2015-2016学年安徽省铜陵一中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）
1．下列化学反应的△H＞O是（）
A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑
C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
2．下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
3．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5 mol/（L?s）B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
C．v（C）=0.8 mol/（L?s）D．v（D）=1 mol/（L?s）
4．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（）
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
5．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/mol
C．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/mol
D．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol
6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2
7．与实际化工生产流程相符的叙述是（）
A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
8．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ?mol﹣1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol﹣1
9．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2=﹣511kJ/mol
（s）
下列说法正确的是（）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol
10．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△＞0．下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．反应平衡后加入X，上述反应的△H增大
12．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
13．对于可逆反应2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A．B．C．
D．
14．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol?L﹣1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol?L﹣1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ?mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ?mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ?mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣y）kJ?mol﹣1
15．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．a＞b
16．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6mol?L﹣1?现有下列几种说法，正确的是（）
A．用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L﹣1s﹣1
B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L﹣1s﹣1
C．2s末物质A的转化率为70%
D．2s末物质B的浓度为0.7mol?L﹣1
17．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2．
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
18．已知一定温度下，X（g）+2Y（g）?mZ（g）；△H=﹣akJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是（）
A．a=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜3
二、第Ⅱ卷（非选择题，本卷共有4个小题，共46分）
19．现有可逆反应2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）．t2：；t3：；t4：．已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反应的平衡常数表达式K=，温度降低，K值会（增大、减小、不变），A的转化率，化学反应速率．
20．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．
简述理由．
21．（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol﹣1
则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=kJ?mol﹣1．
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：．
22．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）．
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl 2?6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次．
A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是．
A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：．
（5）利用MgCl 2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程
式：．
23．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反
（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为．（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由是．
2015-2016学年安徽省铜陵一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）
1．下列化学反应的△H＞O是（）
A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑
C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据△H＞O为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A、2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑是分解反应，为吸热反应，故A
正确；
B、Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑是金属与酸反应，为放热反应，故B错误；
C、2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）是化合反应，为放热反应，故C错误；
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）是化合反应，为放热反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
2．下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．
【解答】解：A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确
B．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，故B错误；
C．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故C正确；D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．
3．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5 mol/（L?s）B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
C．v（C）=0.8 mol/（L?s）D．v（D）=1 mol/（L?s）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B?3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），
B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），
C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/
（L?s）=1.1mol/（L?s），
D、υ（D）=1 mol/（L?s），
故速率B＞C＞A=D，
故选B．
【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．
4．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（）
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
【考点】中和滴定．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】①锥形瓶装待测液时不能润洗，
②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液；
③用石蕊作指示剂，变色不明显；
④滴定管要洗涤干净；
⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化．
【解答】解：①锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；
②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；
③用石蕊作指示剂，变色不明显，故③错误；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；
⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故⑥正确
⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑦错误；
故选D．
【点评】本题主要考查了常见的滴定操作，掌握实验操作的方法是解题的关键．
5．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/mol
C．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/mol
D．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断；【解答】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故A错误；
B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；
C、符合燃烧热的概念，故C正确；
D、反应表示的是中和热，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了燃烧热、中和热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单．
6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2
【考点】绿色化学；有机物的合成．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答．
【解答】解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．
A．CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到2：4：2，故A正确；
B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错误；
C．CH2=CH2和CO，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故C错误；
D．CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，明确命题者的意图，再结合所学方可解答．
7．与实际化工生产流程相符的叙述是（）
A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
【考点】工业制取硝酸；工业制取硫酸；金属冶炼的一般原理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．工业制硝酸过程发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO循环使用，氨气中氮元素全部转化为硝酸的总化学方程为：NH3+2O2═HNO3+H2O；
B．硫酸工业尾气主要是二氧化硫，其处理一般是用石灰石湿法脱硫，生成的副产物硫酸钙可用于水泥生产，而氢氧化钠比石灰石贵；
C．让H2在Cl2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸．
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
【解答】解：A．工业制硝酸过程发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO循环使用，氨气中氮元素全部转化为硝酸的总化学方程为：NH3+2O2═HNO3+H2O，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸，故A正确；
B．硫酸工业尾气主要是二氧化硫，其处理一般是用石灰石湿法脱硫，生成的副产物硫酸钙可用于水泥生产，氢氧化钠比石灰石贵，制备硫酸的工业尾气不用氢氧化钠溶液吸收，故B 错误；
C．让H2在Cl2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸，故C错误；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体，故D 错误；
故选A．
【点评】本题考查反应原理，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，平时应注意相关知识的积累，题目难度较大．
8．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ?mol﹣1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量﹣吸收的能量；
B、根据催化剂与能耗的关系分析；
C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；
D、依据热化学方程式的书写方式与能量的关系．
【解答】解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B错误；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，则2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol﹣1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．
9．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2=﹣511kJ/mol
（s）
下列说法正确的是（）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol
【考点】钠的化学性质；氧化还原反应．
【分析】A、Na2O中含Na+和O2﹣，过氧化钠中Na+和O22﹣；
B、生成等物质的量产物消耗等物质的量的金属钠；
C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠；
D、①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
据盖斯定律，①×2﹣②求得．
【解答】解：A、Na2O中含Na+和O2﹣，个数比为2：1，过氧化钠中含Na+和O22﹣，个数比也为2：1，故A错误；
B、①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同，故转移的电子数相同，故B错误；
C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；
D、已知：25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
据盖斯定律，①×2﹣②得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol，故D 正确；
故选：D．
【点评】本题考查热化学方程式的计算应用，物质能量越高越活泼，注意过氧化钠结构分析，题目难度中等．
10．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、速率之比等于化学计量数之比；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
【解答】解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A 错误；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A 选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△＞0．下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．反应平衡后加入X，上述反应的△H增大
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；
B、升高温度平衡向吸热反应移动；
C、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；
【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故B错误；
C、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故C正确；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．
12．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】A．根据气体变成固体放热判断；
B．石墨能量比金刚石小，较稳定；
C．反应放热，△H＜0；
D．浓硫酸稀释放热．
【解答】解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，所以固体硫燃烧时放出的热量较少，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＜△H2，故A错误；
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以△H=﹣285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8KJ/mol，故C错误；
D．若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则酸碱中和放出的热量为57.3KJ，但由于浓硫酸稀释放热，故总体上来讲放出的热量大于57.3KJ，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查反应热与焓变，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．
13．对于可逆反应2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A．B．C．
D．
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于可逆反应2AB
3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
【解答】解：A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B 正确；
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的转化率减小，与图象不符，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的转化率增大，与图象不符，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响．
14．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol?L﹣1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol?L﹣1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ?mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ?mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ?mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣y）kJ?mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】根据题意可知，22gCO2通入1mol?L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol?L﹣1NaOH溶液1L 中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式．
【解答】解：根据题意，22gCO2通入1mol?L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L﹣1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol?L﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，故选C．
【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态．
15．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．a＞b
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B
的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．
【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的70%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B、根据A的判断，平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．
16．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6mol?L﹣1?现有下列几种说法，正确的是（）
A．用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L﹣1s﹣1
B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L﹣1s﹣1
C．2s末物质A的转化率为70%
D．2s末物质B的浓度为0.7mol?L﹣1
【考点】化学平衡建立的过程；化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学平衡专题．
【分析】将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6mol?L﹣1?s﹣1
依据化学平衡三段式列式计算，依据反应速率、转化率等概念计算判断．
【解答】解：将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6mol?L﹣1?s﹣1 ，依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
A、用物质A表示反应的平均速率==0.3mol/L?s，故A错误；
B、用物质B表示反应的平均速率==0.15mol/L?s，故B错误；
C、2s末物质A的转化率=×100%=30%，故C错误；
D、2s末物质B的浓度==0.7mol?L﹣1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单．
17．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2．
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】此题考查判断等效平衡的方法，一般是将物质全部向一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效．
【解答】解：A、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；
C、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O 物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反应完全转化为CO和H2O 物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，故D不符合；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．
18．已知一定温度下，X（g）+2Y（g）?mZ（g）；△H=﹣akJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是（）
A．a=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜3
【考点】化学平衡的影响因素；有关反应热的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、根据热化学反应方程式中的反应热是物质完全转化的能量与化学平衡中不完全转化的关系来分析；
B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；
C、根据压强对平衡的影响可知，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动的程度大，及b、c的关系来分析m的大小；
D、可假设出m，再根据压强对平衡的影响及b、c的关系来分析m的大小．
【解答】解：A、因该反应为可逆反应，a为X、Y按照反应完全转化时放出的能量，而向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；
B、因可逆反应一定不能完全转化，则2molX和4molY反应时完全转化的能量一定大于在化学平衡中放出的能量，则应为2a＞c，故B错误；
C、因为定容，若m=3，则应有2b=c，则若m＞3，平衡逆向移动，则放出的热量的关系应为2b＞c，则与2b＜c矛盾，故C错误；
D、因为定容，若m＜3，乙中的物质的量大，压强大，则正向移动的趋势大，放出的热量2b＜c，故D正确；
故选D．
【点评】本题难度较大，考查化学反应中的能量变化，明确热化学反应方程式中的反应热的意义是解答的关键，并明确化学平衡中的不完全转化性及压强对化学平衡的影响来解答即可．
二、第Ⅱ卷（非选择题，本卷共有4个小题，共46分）
19．现有可逆反应2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）．t2：增大N2O4浓度；t3：减小压强；t4：使用催化剂．
已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反应的平衡常数表达式K=，
温度降低，K值会增大（增大、减小、不变），A的转化率增大，化学反应速率减小．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡图像．
【分析】t2：正反应速率不变、逆反应速率增大，平衡逆向移动，因为与原来平衡点有接触点，只能是通过增大浓度实现；
t3：正逆反应速率都减小，但逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应是气体计量数减小的放热反应，据此判断改变条件；
t4：正逆反应速率都增大，且正逆反应速率都相等，且该反应前后气体计量数之和减小，据此判断改变条件；
该反应化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，单位体积内活化分子百分数减小．
【解答】解：t2：正反应速率不变、逆反应速率增大，平衡逆向移动，因为与原来平衡点有接触点，只能是通过增大浓度实现，逆反应速率大于正逆反应速率，所以改变的条件是增大生成物N2O4浓度；
t3：正逆反应速率都减小，但逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应是气体计量数减小的放热反应，改变的条件是减小压强；
t4：正逆反应速率都增大，且正逆反应速率都相等，且该反应前后气体计量数之和减小，所以改变的条件是使用催化剂；
该反应化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，
K=；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，生
成物浓度减小、反应物浓度增大，所以化学平衡常数增大；温度降低，单位体积内活化分子百分数减小，反应速率减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，
故答案为：t2：增大四氧化二氮浓度；压强减小；使用了催化剂；
K=；增大；增大；减小．
【点评】本题考查图象分析，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡影响原理是解本题关键，会v﹣t图象与改变条件的关系，题目难度不大．
20．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
【考点】中和热的测定．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
21．（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯
（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol﹣1
则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol﹣1．
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ?mol﹣1．
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；
（2）根据n=计算32gN2H4的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式．【解答】解：（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol ﹣1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol﹣1
根据盖斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣
△H2=156.6kJ?mol﹣1﹣32.4kJ?mol﹣1
=124.2kJ?mol﹣1；
故答案为：124.2；
（2）32gN2H4的物质的量为=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ 的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ?mol ﹣1；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ?mol﹣1．
【点评】考查热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，注意理解盖斯定律．
22．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）BDCA 或CBDA 或BCDA等．
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl 2?6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次DEC．
A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试 英语试卷 命题教师：韩颖超 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题） 第I卷（选择题） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C、三个选项中选出最佳答案，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Where does the conversation most probably take place? A.In a shop B. In a hotel C. In a park 2.At what time will the speakers get to Changsha? A. 12:15. B. 12:30. C. 12:45. 3. How does the woman feel about her essay? A. Angry B. Tired C. Upset 4. What are the speakers talking about? A. The woman’s language study. B. The man’s foreign friends. C. Their wonderful jobs. 5. What does the man want to do tonight? A. Go to the cinema B. Watch TV at home C. Prepare for a meeting 第二节：（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所A、B、C、三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话或独白前后，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题 6. What will the woman become soon? A. A college student B. A high school student C. A middle school student 7. What is the woman discussing with the man? A. Their neighbors. B. A seafood restaurant. C. Her summer holiday plan.
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
宁夏银川一中2020-2021学年高二上学期期末英语试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 My color television has given me nothing but a headache. I was able to buy it a little over a year ago because I had my relatives give me money for my birthday instead of a lot of clothes that wouldn’t fit. I let a salesclerk fool me into buying a discontinued model. I realized this a day later, when I saw newspaper advertisements for the set at seventy-five dollars less than I had paid. The set worked so beautifully when I first got it home that I would keep it on until stations signed off for the night. Fortunately, I didn’t got any channels showing all-night movies or I would never have gotten to bed. Then I started developing a problem with the set that involved static (静电) noise. For some reason, when certain shows switched into a commercial, a loud noise would sound for a few seconds. Gradually, this noise began to appear during a show, and to get rid of it. I had to change to another channel and then change it back. Sometimes this technique would not work, and I had to pick up the set and shake it to remove the sound. I actually began to build up my arm muscles (肌肉) shaking my set. When neither of these methods removed the static noise, I would sit helplessly and wait for the noise to go away. At last I ended up hitting the set with my fist, and it stopped working altogether. My trip to the repair shop cost me $62, and the set is working well now, but I keep expecting more trouble. 1．Why did the author say he was fooled into buying the TV set? A．He got an older model than he had expected. B．He couldn’t return it when it was broken. C．He could have bought it at a lower price. D．He failed to find any movie shows on it. 2．Which of the following can best r eplace the phrase “signed off” in Paragraph 1? A．ended all their programs B．provided fewer channels C．changed to commercials D．showed all-night movies 3．How did the author finally get his TV set working again? A．By shaking and hitting it. B．By turning it on and off. C．By switching channels. D．By having it repaired.
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
银川一中/(下)高二期中考试 英语试卷(选修7) 第Ⅰ卷（共85分） Ⅰ听力 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后面有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选择，并标在试卷的相应位置。每段对话仅读一遍。 1. Which country does the woman probably come from? A. South Korea B. England C. China 2. Who will carry the box? A. Jane B. George C. Matthew 3. What time will Roy arrive? A. At 7:50 B. At 7: C. At 8:00 4. Where does the conversation most probably take place? A. In a cinema B. On a bus C. In a park 5. What’s the matter with the woman? A. She can’t fix her car by herself B. Her car has broken down again C. She has no money to take a taxi 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后面有一个或几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选择，并标在试卷的相应位置。每段对话或独白读两遍。 听第6段对话，回答第6～8题。 6.What will the man do? A.Buy a textbook B. Take a bus C. Meet his friend 7.What does the woman do at present? A. A bookstore clerk B. A college student C. A university teacher 8. What will the woman do next? A. Visit a friend B. Go to school C. Go home 听第7段对话，回答第9～11题。 9 What is the man doing to keep fit? A. Exercising B. Eating well C. Sleeping well 10. How many ways to keep fit are mentioned? A. 2 B. 3 C. 4 11. What can we learn from the conversation?
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D
银川一中2020届高二(下)期中考试 英语试卷 第二部分：阅读理解（共两节，满分40分） 第一节：阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项。（每小题2分，共计30分） A Books Recommended by TED Speakers A Mathematician’s Apology by G. H. Hardy This is the best book I know about the sh eer beauty of mathematics. Here’s one lovely quote from the book: “A mathematician, like a painter or a poet, is a maker of patterns. If his patterns are more permanent than theirs, it is because they are made with ideas.” —David Brenner (TED Talk: A new weapon in the fight against superbugs) The Future by Nick Montfort This is a short read but a great look at some key future thinkers throughout history. Through delightfully written case studies, Montfort makes the argument that the future can be made and not predicted. It’s a must-read for anyone interested in future studies and the role that sci-fi, speculative design and big ideas play in shaping our future relationship with technology. —Raphael Arar (TED Talk: How we can teach computers to make sense of our emotions) Improv Wisdom: Don’t Prepare, Just Show Up by Patricia Ryan Madson “We all could use a lesson on how to have fun in business and in life. Madson does a wonderful job providing strategies on how to deal with life’s many challenging si tuations by drawing from the maxims of improvisational theater.” —Lisa Dyson (TED Talk: A forgotten Space Age technology could change how we grow food) If You Want to Write: A Book About Art, Independence and Spirit by Brenda Ueland For those who know they have something to express, these stressful times can feel a bit hopeless — it may seem impossible to find the time, skill and energy to create. This is one of the most timeless books on how to regain that hope, and it’s also a delightful read, in and of itself. —Sebastian Wernicke (TED Talk: How to use data to make a hit TV show) 21. What is the topic of the talk given by Raphael Arar? A. A new weapon in the fight against superbugs. B. How we can teach computers to make sense of our emotions. C. A forgotten Space Age technology could change how we grow food. D. How to use data to make a hit TV show. 22. Who are advised to read Improv Wisdom: Don’t Prepare, Just Show Up? A. Those interested in mathematics. B. Those interested in future studies. 1