专题质量评估(一)
专题1、2
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2015·台州高二检测)在科学史上中国有许多重大的发明和发现,它们为世界的现代化奠定了基础,以下发明和发现中:①造纸,②印刷技术,③火药,④指南针,⑤炼铁、炼铜、炼钢,⑥有机高分子材料,⑦人工合成蛋白质,⑧提出原子分子学说,属于化学史上中国对世界的贡献的是( )
A.①③⑤⑦
B.②④⑤⑥
C.①③④⑧
D.②④⑤⑧
【解析】选A。我国的造纸、火药、炼铁、炼钢都在化学史上对世界做出了贡献,并且在1965年,我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
2.(2015·信阳高二检测)某元素位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,则该元素的名称和外围电子排布式均正确的是( )
A.砷,4s24p3
B.溴,4s24p5
C.磷,4s24p3
D.锑,5s25p3
【解析】选A。由于该元素为主族元素,价电子数=主族序数,故价电子数为5,排除B项。又因周期数=电子层数,排除D项。由元素在周期表中的位置可知:元素的价电子排布式为4s24p3,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为33号元素砷。
【补偿训练】某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素( )
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.不是第ⅡA族元素就是副族元素
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
【解析】选D。由于最外层电子排布式为ns2,则该元素可能是氦元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素。
3.下列表示式错误的是( )
A.Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的外围电子排布式:3s1
【解析】选A。Na+是钠原子失去了最外层的3s电子,只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个,但A选项违背了泡利不相容原理。
4.(2015·郑州高二检测)外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置
是( )
A.第4周期ⅦB族
B.第5周期ⅢB族
C.第6周期ⅦB族
D.第6周期ⅢB族
【解析】选D。因6s上有两个电子,所以该元素在第6周期,5d和6s电子数之和为3,在ⅢB 族。
5.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④
【解析】选B。He原子轨道处于全充满状态,而H处于半充满状态,①错误;Fe2+的价电子构型为3d6,而Fe3+的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态,较稳定,故Fe2+易失电子变为稳定的Fe3+,②正确;[Ar]3d104s1显然符合d轨道全充满状态,为稳定结构,③正确;④属于基态原子获得能量,2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上,而激发态不稳定,易转变为基态,放出能量,
④错误。
6.(2015·济南高二检测)具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( )
A.最外层有1个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.最外层有3个未成对电子的原子
D.次外层无未成对电子的原子
【解析】选C。在元素周期表中,凡s区、d区、ds区的元素,它们的最外层电子数均不超过2个(Pd除外),只有p区的最外层电子数可为3～8个。一般过渡元素的最外层只有1～2个电子,稀有气体最外层为8个电子,氦为2个电子(1s2),则最外层有1个电子的原子不一定是主族元素,故A不正确;而最外层有3个未成对电子的原子,其最外层有5个电子(ns2np3),故C正确;最外层电子排布为ns2的原子除第ⅡA族外,还有稀有气体元素氦和许多过渡元素,故
B不正确;次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、ⅡB族元素。
7.具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是( )
A.1s22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s22p2
D.1s22s22p63s23p4
【解析】选B。根据电子排布式,可知选项中的元素原子分别是A:P,B:N,C:C,D:S,根据原子半径的变化规律:同周期自左向右逐渐减小,同主族自上向下逐渐增大,可知原子半径最小的是N,即B。
【方法规律】微粒半径的比较方法
8.最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 而杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( )
A.与12C的化学性质不同
B.与12C的中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C互为同位素
【解析】选D。本题首先要清楚同位素和同素异形体的区别,前者的对象是原子,而后者的对象是单质;其次要了解同位素的物理性质有差别,而化学性质基本相同。14C与12C质子数相同,中子数不同,故D正确。
【方法规律】“三素”比较
9.(2015·兰州高二检测)下列轨道表示式所表示的元素原子中,其电子排布正确且能量处于最低状态的是( )
【解析】选D。A项,2s轨道未排满,而排在了2p轨道上,能量不是最低;B项,不符合洪特规则;C项,原子能量不是最低。
10.(2015·苏州高二检测)某元素原子3p上有一个空轨道,则该元素为( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si
【解析】选D。3p上有一个空轨道,则该原子的轨道表示式为,即该元素为14号元素硅。
11.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中错误的是( )
A.金属性:B>A>C>D
B.原子半径:B>A>C>D
C.元素的电负性:D>C>B>A
D.离子半径:C3->D->B+>A2+
【解析】选C。四种离子具有相同的电子层结构,则四种元素在周期表中的相对位置为,
在周期表中,金属性同周期自左向右逐渐减弱,同主族自上而下逐渐增强,A正确;原子半径同周期自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,B正确;电负性同周期自左向右逐渐增大,同主族自上而下逐渐减小,C错;当电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,D正确。
【方法规律】金属性和非金属性强弱的判断方法
12.(2015·郑州高二检测)现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>①>③=②
【解析】选A。从电子排布式可以看出①是S,②是P,③是N,④是F,第一电离能:F>N>P>S,原子半径:P>S>N>F,电负性:F>N>S>P,最高正化合价:S>N=P(F无正价)。
【补偿训练】下列关于元素电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1 【解析】选B。A项,同一主族,从上到下元素的第一电离能越来越小,活泼性越来越强。B项,同周期的第ⅡA族与第ⅤA族,第一电离能出现了反常。C项最外层电子排布为ns2np6的原子为稀有气体原子,第一电离能较大。 13.(双选)(2015·淮安高二检测)短周期元素的原子,处于基态时可能具有的电子是( ) A.只有s和p电子 B.只有s电子 C.只有p电子 D.有s、p和d电子 【解析】选A、B。短周期元素原子核外最多有3个电子层,第三层只有s、p两种类型的原子轨道,因此基态时只有s、p电子或只有s电子。 【互动探究】 (1)符合B项的元素有哪些? 提示:H、He、Li、Be。 (2)有没有符合C项的基态原子? 提示:没有。电子总是先填充s轨道,再填充p轨道,因此不存在只有p电子的基态原子。(3)符合D项的元素在哪几个周期? 提示:4、5、6、7周期。 14.位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们成功合成了元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是( ) A.117 g该元素原子的物质的量为1 mol B.该元素一定为非金属元素 C.该元素的金属性可能比非金属性更明显 D.该元素在地球上的含量十分丰富 【解析】选C。117为该元素的原子序数,也等于质子数,而质量数等于质子数和中子数之和,故117 g该元素原子的物质的量应小于1 mol,A错;117号元素应为第7周期第ⅦA族元素,在砹元素下方,可能为金属元素,B错,C对;该元素在地球上不可能大量存在,D错。 【方法规律】由原子序数推测元素在周期表中位置的方法 (1)按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图,然后由电子层数和最外层电子数确定 其周期序数和主族序数,如84号元素的原子结构示意图为,该元素位于第6周期第ⅥA族。 (2)周期尾序推算法:首先熟记各周期0族元素原子序数,然后拿已知元素原子序数去比较,若比某种稀有气体元素原子序数多1或2,则该元素处于作比较的稀有气体元素的下一周期第ⅠA或ⅡA族,如38号元素比第4周期氪的原子序数(36)多2,故该元素处在第5周期第ⅡA族。若比某种稀有气体元素原子序数小5～1,则该元素处于跟稀有气体元素同周期的第ⅢA～ⅦA族,如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第5周期第ⅢA族。 15.(2015·鹤岗高二检测)元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律,下列排列顺序错误的是( ) A.原子半径:O B.酸性:H3PO4 C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 【解析】选C。P、S、Cl处于第3周期,其非金属性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性为PH3 【补偿训练】科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( ) A.两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同 B.两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同 D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同 【解析】选C。不同元素基态原子的相同能级(如1s)上的电子能量是不相同的,跃迁时吸收的光的波长也不相同,这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大,电性引力越大,电子离原子核的距离越近,能量越低。 二、非选择题(本题包括6小题,共55分) 16.(8分)(1)在1～18号元素中,除稀有气体元素外,原子半径最大的元素是,电负 性最大的元素是(用元素符号表示); (2)某元素+3价离子的3d轨道半充满,该元素为(用元素符号表示); (3)某元素的原子的价电子排布式为4s24p1,它在周期表中的位置是,最高正化合价为; (4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p53d34s1,该元素基态原子的电子排布式为。 【解析】(1)根据元素周期律可知,1～18号元素中原子半径最大的元素是Na,电负性最大的元素是F。 (2)3d轨道半满,则该元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,故该元素为26号元素Fe。 (3)价电子中最大电子层数为周期数,价电子总数为主族序数,故该元素位于周期表中第4周期ⅢA族,最高正价为+3。 (4)该原子核外的电子总数为20,故基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。 答案:(1)Na F (2)Fe (3)第4周期ⅢA族+3 (4)1s22s22p63s23p64s2 【补偿训练】根据有关知识完成下列问题: (1)在化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是,最大的元素是。 (2)铬的原子序数是24,其外围电子排布式是。 (3)元素的电负性越大,则在化合物中此元素越强。 (4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为______________________________。【解析】(1)在化学元素(0族和放射性元素除外)中Cs金属性最强,最容易失去电子,故其第一电离能最小;F非金属性最强,故其最难失去电子,第一电离能最大。 (2)铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s轨道均处于半满状态最稳定,故价电子排布式为3d54s1。 (3)元素的电负性越大,表示在化合物中吸引成键电子的能力越强。 答案:(1)Cs F (2)3d54s1 (3)吸引成键电子的能力 (4)Be的2s轨道为全满结构,而B失去一个电子后是2s22p0的稳定结构,所以B的第一电离 能比Be的小 17.(8分)(2015·大连高二检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有个未成对电子。 (2)写出Z元素的电子排布式:_______________。 (3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为< < (填元素符号)。 【解析】W的质子数Z=A-N=18-10=8,则W为氧;X和Ne的核外电子数相差1,且图中X的原子半径大于W,则X为钠;Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y为硅;Z的原子序数大于Y,且在同周期主族元素中电负性最大,则Z为氯。 答案:(1)3 ⅠA 2 (2)1s22s22p63s23p5 (3)Na Si Cl 18.(10分)(2015·秦皇岛高二检测)有A、B、C、D四种元素,常温下A的单质是深红棕色的液体,B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。 C、D元素原子最外层电子数相同,C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的。 (1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式: ①_________________________________________________________; ②_________________________________________________________。 (2)写出各元素原子的电子排布式: A , B , C , D 。 (3)比较C、D两元素的性质(填“<”或“>”): ①第一电离能:C D; ②电负性:C D; ③非金属性:C D; ④原子半径:C D。 【解析】常温下是深红棕色液体的单质只有Br2;D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍,因此B元素为H;又知短周期中,同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有O和S,所以C是O,D是S。 答案:(1)①Br2+H2S2HBr+S↓ ②2H2S+O22H2O+2S↓ (2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s1 1s22s22p41s22s22p63s23p4 (3)①> ②> ③> ④< 19.(10分)(2015·南宁高二检测)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子外围电子排布ms n mp n(m≠n); ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是_______________________。 (2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,其氢化物的稳定性(用化学式填空,下同) > ,其氢化物的还原性> 。 (3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号填空,下同),电负性数值由小到大的顺序是。 (4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是 (填化学式)。 【解析】由①知Z为铜元素。由②推测,n=2,为ⅣA族元素,又由于其原子序数小于29,且m ≠n,Y只能是Si。R的核外L层电子数为奇数,则可能为Li、B、N或F。Q、X的最外层p轨道的电子数分别为2和4,则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增,故可推出:Q为C,R为N,X为O。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)CH4SiH4SiH4CH4 (3)C 20.(9分)(2015·武汉高二检测)有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述: 请根据表中信息填空: (1)A原子的核外电子排布式为。 (2)B元素在周期表中的位置为;离子半径:B (填“大于”或 “小于”)A。 (3)C原子的轨道表示式是,其原子核外有个未成对电子,能 量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形。 (4)D原子的电子排布式为,D-的结构示意图是。 (5)C、E元素的第一电离能的大小关系是(用元素符号表示)。 (6)已知CD3分子中D元素为+1价,则C、D的电负性大小关系是, CD3与水反应后的产物是。 【解析】根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl,E为O。 (1)A为Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1,简化电子排布式为[Ne]3s1。 (2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族,Na+与Al3+核外电子排布相同,核电荷数Al3+大于Na+,故r(Al3+) (3)C为N,其轨道表示式为,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形。 (4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为[Ne]3s23p5,Cl-的结构示 意图为。 (5)N、O分别在ⅤA族、ⅥA族,因N的2p原子轨道为半充满状态,较稳定,故第一电离能N>O。 (6)NCl3分子中N为-3价,Cl为+1价,故N的电负性强于Cl,且水解产物为NH3(或NH3·H2O)和HClO。 答案:(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 (2)第3周期第ⅢA族小于 (3) 3 p 纺锤 (4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (5)N>O (6)N>Cl NH3(或NH3·H2O)、HClO 21.(10分)(2015·安徽高考节选)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 (1)Si位于元素周期表第周期第族。 (2)N的基态原子核外电子排布式为_____________; Cu的基态原子最外层有个电子。 (3)用“>”或“<”填空: (4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。 0～t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是___________, 溶液中的H+向极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是___________。 【解析】(1)Si是14号元素,有3层电子,位于元素周期表的第3周期ⅣA族。 (2)N的核电荷数为7,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3,Cu的4s轨道有1个电子。 (3)同周期由左向右元素原子半径逐渐减小,即原子半径Al>Si;同周期元素的电负性由左向右逐渐增大,则电负性:N (4)原电池的正极是硝酸发生还原反应:2H++N+e-NO 2↑+H2O,原电池中的阳离子移向正极。t1时电子流动方向发生改变,则原电池的正、负极发生改变,原因是铝表面生成了氧化膜而不再参加反应,此时铜作负极。 答案:(1)3 ⅣA (2)1s22s22p3 1 (3)> < (4)2H++N+e-NO 2↑+H2O 正铝在浓硝酸中发生钝化,表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应 第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计 【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观 激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习重难点】 学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计 【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？ 【板书】课题电解原理的应用 【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？ 下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。 【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。 【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。 【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。 【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。 【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。 【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业） 【演示实验】电解饱和食盐水 【观察、思考】 （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。 【学生总结】 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解 【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 关于高中化学必修教材深度分析(苏教版)目录 一、苏教版高中化学必修模块教材的特点 (3) 1. 关注学生的全面发展 (3) 2. 倡导多元的学习方式 (4) 3. 体现融合的教材特色 (5) 二、苏教版必修教材《化学1》、《化学2》结构体系 (6) 1. 教材的宏观结构体系 (6) 2. 教材的微观结构体系 (8) 三、必修模块《化学1》、《化学2》内容与要求 (9) 四、必修教材教学应处理好的几个关系 (19) 1. 课时要求与教学容量的关系 (19) 2.基础知识与探究活动的关系 (20) 3.循序渐进和持续学习的关系 (21) 4.教教科书与用教科书的关系 (22) 综观普通高中课程标准实验教科书《化学1》、《化学2》，不论是教材结构体系、内容主题还是呈现方式，无不体现新课程改革的理念和思路。我们应如何理解新教材？如何进行教学设计？怎样实施教学过程？如何才能加快教师角色的转换？这是广大中学教师经常思考的问题。针对以上困惑，本文从教材特点、教材体系和教学思路出发谈具体的课程实施方案，希望能给新进入课程实验的广大教师提供一定的帮助和借鉴。 一、苏教版高中化学必修模块教材的特点 《普通高中化学课程标准（实验）》指出：“高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。” 这是依据高中化学课程设计的整体思路和必修模块在整个中学化学课程中所处的位置确定的。江苏教育出版社出版的高中化学必修模块教材《化学1》、《化学2》的充分体现了高中化学课程标准的要求，其特点具体体现如下： 1. 关注学生的全面发展 《化学1》、《化学2》教材以“促进学生发展”作为基本出发点，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面得到和谐统一的发展。 苏教版高中化学电子课本下载 篇一:高中化学教材目录--苏教版 高中化学--苏教版目录? 必修1 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20?) 附录三中英文名词对照表元素周期表 高中化学--苏教版目录? 必修2 1 专题一微观结构与物质多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用 第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明 第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录? 选修1 化学与生活 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料 2 第一单元应用广泛的金属材料 第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20?)附录三生活饮用水水质标准 附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂 附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表 高中化学--苏教版目录? 选修2 化学与技术 专题一多样化的水处理技术 第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品 高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础 专题同步练习训练 专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 荧光素属于() A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。 专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是() (苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打 印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸 4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下： 苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。 （鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源 1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型 苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】 苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点： 化学反应原理全册测试 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第一部分选择题共67分 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极 – 2e – = PbSO4↓ B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（） 苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 人教版与苏教版的高中化学教材比较 针对08年高考化学科考试说明，觉得对人教版和苏教版这两套教材应该有一些对比和分析，参考了一些有关两套教材比较分析的资料，做了一些简单的整理、比较和分析，仅供参考。 人教版特点： 1、突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。自始至终注意提供定量的信息，设计一定数量的定量计算内容（焓变，平衡常数及转化率等），给学生提供有关化学反应定量研究的基本训练。 2、合理处理抽象概念。根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析抽象概念的物理意义，降低学习难度，尽量避免繁杂的数学推导和只给结论的极端做法。 3、重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑，动手来构建自己的概念体系，避免填鸭式的知识简单罗列，创设学生的发展空间。 4、富有张力，适于教师因材施教。教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适应学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容，但在知识的深度、广度上有所增加。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵和熵变、平衡常数、活化能、反应速率常数、沉淀溶解平衡与溶度积等。 苏教版特点： 1、着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。如：化学反应中的能量变化，化学反应速率和方向、限度，化学反应中的微粒观，等。 2、注重科学性，突出新思想、新内容，避免内容在科学性上与现代科学脱节，如“化学平衡常数”的引入，也避免为了“浅出”而随意、错误的解释概念，使得教材具有长的生命力，如“熵和熵变”的引入。 3、将定性与定量，现象与本质有机统一。如：化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数，沉淀溶解平衡与溶度积；将弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理（勒夏特列原理）相统一。 4、注重学生知识发展的阶段性和连续性。注重与大学化学内容的衔接（如：焓变、熵变、化学反应方向、沉淀溶解平衡等），注重与必修内容的衔接（如：原电池原理、电解池原理、化学反应的速率和限度等），注重模块本身内容的衔接（如：反应焓变→反应方向的判断→化学平衡移动→溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。 5、关注核心知识与STSE内容的整合。如，在“化学反应的热效应”中融入“能源的充分利用”，在“化学能与电能的转化”中融入“化学电源”（纽扣式电池、铅蓄电池、燃料电池等），在“溶液中的离子反应”中融入“纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成”等。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵与熵变、碰撞理论和过渡态理论、化学反应的方向性、电离常数、化学平衡常数、电离度、沉淀的溶解平衡和溶度积，等。 高中化学学习材料 牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》 第二章第二节《化学反应的限度》练习 1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（） A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y 高中化学教材目录苏教 版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 高中化学--苏教版目录·必修1专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第二单元研究物质的实验方法 第三单元人类对原子结构的认识 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用 第三单元含硅矿物与信息材料 专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 第二单元生产生活中的含氮化合物 附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录三中英文名词对照表 元素周期表 高中化学--苏教版目录·必修2 专题一微观结构与物质多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第二单元微粒之间的相互作用力 第三单元从微观结构看物质多样性 专题二化学反应与能量转化 第一单元化学反应速率与反应限度 第二单元化学反应中的热量 第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 专题三有机化合物的获得与应用 第一单元化石燃料与有机化合物 第二单元食品中的有机化合物 第三单元人工合成有机化合物 专题四化学科学与人类文明 第一单元化学是认识和创造物质的科学 第二单元化学是社会可持续发展的基础 附录一相对原子质量表 附录二中英文名词对照表 元素周期表 高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 第二单元水资源的合理利用 第三单元生活垃圾的分类处理 第四单元化学品的安全使用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元提取人体必需的化学元素 第二单元提供能量与营养的食物 第三单元优化食物品质的添加剂 第四单元造福人类的化学药物 专题三丰富多彩的生活材料 第一单元应用广泛的金属材料 第二单元功能各异的无机非金属材料 第三单元高分子材料和复合材料 附录中英文名词对照表 附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准 附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量 附录六常见的食品添加剂 附录七一些合成纤维的组成及特点 元素周期表 高中化学--苏教版目录·选修2 化学与技术 专题一多样化的水处理技术 第一单元水的净化与污水处理 第二单元硬水软化 第三单元海水淡化 专题二从自然资源到化学品 第一单元氨的合成 第二单元氯碱生产 第三单元硫酸工业 第四单元镁和铝的冶炼 专题三让有机反应为人类造福 第一单元有机药物制备 第二单元合成洗涤剂的生产 第三单元纤维素的化学加工 第四单元有机高分子合成 专题四材料加工与性能优化 物质结构与性质 一、原子结构 1、实物微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）的运动特征----波粒二象性 实物微粒没有同时确定的坐标和动量，不可能分辨出各个粒子的轨迹，能量只能处于某些确定的状态，能量的改变不能取任意的连续变化的数值，需用量子力学描述其运动规律。 2、原子核外电子运动的状态用波函数ψ描述，称之为原子轨道。2 ψ表示原子核外空间某点 电子出现的概率密度，即单位体积内电子出现的概率（亦称为电子云）。 3、在解原子Schr ?dinger 方程的过程中，引入了三个量子数n,l,m ，三者之间关系为m l l n ≥+≥,1，n,l,m 的取值分别为： n=1, 2, 3, 4? ? ? ? 电子层: K L M N l =0, 1, 2, 3, ? ? ? ? n-1, n 个值 亚层: s, p, d, f ? ? ? ? m=0, ±1, ± 2, ± 3 ? ? ± l (2l +1) 4、电子的自旋运动用自旋量子数ms 描述，取值为 21 ±=s m 5、周期表中每一周期元素原子最外层的电子排布从ns1到ns2np6，呈现出周期性重复。 题一、某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A,B,C,D ，已知它们最外层电子数分别为2，2，1，7，A,C 的次外层电子数为8，B,D 的次外层电子数为18，则A Ca B Zn C K D Br . 题二、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第 七 周期第_零_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_气_（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_八_周期第VIA 族元素。 题三、试根据原子结构理论预测： （1）第八周期将包含多少种元素？ 50 （2）原子核外出现第一个5g 电子的元素的原子序数是多少？ 121 （3）根据电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的外围电子构型，并指出它可能与哪个已知元素的性质最为相似。 外围电子构型7s2 7p2 ,与铅的性质应最为相似。 题四、从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数2、10、18、36、54等推测第十周期最后一个元素的原子序数为 （1）200 （2）770 （3）290 （4） 292 二、晶体结构 晶体是由原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。晶体的特点⑴均匀性；⑵各向异性；⑶自范性；⑷有明显确定的熔点；⑸有特定的对称性⑹鲁科版化学教案选修四1.2.2《电解原理的应用》
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