四川省成都市双流棠湖中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题
1. 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO
3)和朴硝(Na
2
SO
4
) 的方法：“强
烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( )
A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏
2. 在碘水中加入适量CCl
4
振荡，静置后可观察到的现象为
A．不分层，溶液呈紫色B．不分层，溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色D．分层，下层为紫色
3. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO
4
和
Fe
2(SO
4
)
3
的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在
36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe
2O 3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)
3
分子直径
A．A B．B C．C D．D
5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降
B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
C．失电子难的原子，得电子的能力一定强
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH
4+、Cu2+、NO
3
－、CO
3
2－
B．在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO
4
2－
C．在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO
3
2－
D．在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO
42－、CH
3
COO－
7. ClO
2
是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反
应制得ClO
2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO
3
+Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
2ClO
2↑+K
2
SO
4
+Na
2
SO
4
+H
2
O，则下列说法中正确的是
A．KClO
3
在反应中是还原剂
B．制得1mol的ClO
2
反应中需转移2mol电子
C．Na
2SO
3
的还原性小于ClO
2
的还原性
D．反应中被氧化的元素是S
8. 已知有如下反应：① 2BrO
3－+Cl
2
=Br
2
+2ClO
3
－
② ClO
3－+5Cl－+6H+=3Cl
2
+3H
2
O
③ 2FeCl
2+Cl
2
=2FeCl
3
。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl
2
在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl
2
在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO
3－>ClO
3
－> Cl
2
>Fe3+
D．溶液中可发生：ClO
3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H
2
O
9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．5NH
4NO
3
2HNO
3
＋4N
2
↑＋9H
2
O反应中，生成28gN
2
，转移的电子数目为
3.75N A
B．室温下，0.2mol·L-1的Na
2SO
4
溶液中含Na+数目为0.4N A
C．标准状况下，N
A
个HF分子所占的体积约为22.4L
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H
2
分子数目为0.3N A
10. 在一定条件下，与反应，产物是和，则生成
所需的物质的量为
A．B．C．1.0mol D．
11. 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O
2分子的质量为bkg，若以12C16O
2
中的
一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O
2
的相对分子质量为A．28b/(b-a) B．28b/(a-b) C．14b/(b-a) D．7b/(b-a)
12. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
13. 将100mL0.1mol/L的BaCl
2
溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl-的浓度是（）
A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L
14. 下列实验方案中，不能测定Na
2CO
3
和NaHCO
3
混合物中Na
2
CO
3
质量分数的是
（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b 克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)
2
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
15. 一定量的Fe、FeO、Fe
2O
3
固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生
成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少( )
A．条件不足B．0.72g C．0.48g D．0.64g
二、填空题
16. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl
2
，化学方程式如下：
MnO
2+4HCl(浓)MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是
__。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO
2
完全
反应，则制得的Cl
2
在标况下的体积是__L。