化学实验基础知识 Hessen was revised in January 2021
第一节化学实验常用仪器及使用
一、用于加热的仪器
可被直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；需隔石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(圆底瓶和蒸馏烧瓶)、锥形瓶；化学实验常用的热源有酒精灯。
1．试管
主要用途：①用作少量试剂的反应器。②收集少量气体。
使用注意事项：①用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离
试管口1／3处，以便于加热或观察。②加热前应将试管外壁的水擦干，
以免试管受热不均匀而破裂。③试管内盛放的液体，不加热时不超过试管
的1／2，以便振荡，加热时不超过试管的1／3，防止液体冲出。④给液
体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下
倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂。⑤加热时管口不准对着人，以免发生事故。⑥加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。
2．蒸发皿
主要用途：用于液体的蒸发、浓缩和结晶。
使用注意事项：①根据试剂性质的不同选用不同质料的蒸
发皿，防止蒸发皿被腐蚀。如强碱溶液的加热应用铁质蒸发皿
而不应选用瓷质蒸发皿。②可直接加热，但瓷质蒸发皿不能骤
冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面。③盛液量不超过其容量的2／3，以免沸腾时液体溅出。④放、取蒸发皿时要用坩埚钳。
3．坩埚
主要用途：固体的干燥或结晶水合物的脱水。
使用注意事项：①取、放坩埚时必须用坩埚钳。②一般与泥三
角，三脚架配套使用。③可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却。
4．烧杯
主要用途：①作较多量物质反应的反应器。②加热较多量的液体
(如水浴加热)。③溶解物质，配制溶液。
使用注意事项：①盛放液体的量，不加热时不超过2/3，加热时
不超过1/3，以便搅拌或加热。②加热时应隔石棉网，防止受热不均
匀而使烧杯破裂。
5．烧瓶
主要用途：平底烧瓶和圆底烧瓶用于试剂量较大的
固体与液体或液体间的反应；蒸馏烧瓶用于溶液的蒸
馏。
使用注意事项：①不加热时常用平底烧瓶，因在桌
上可以稳定放置；加热时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，但要隔石棉网。②加热时加液量不超过其容量的1/2。
6．锥形瓶
主要用途：①装配气体发生器。②因振荡方便，用于滴定操作。③
作蒸馏装置的接受器。
使用注意事项：①加热时要隔石棉网。②振荡时用手指捏住锥形瓶的颈部，用腕力使瓶内液体沿一个方向作圆周运动，不得左右或上下振动，防止瓶内液体溅出。
7．酒精灯
基本构造：由灯壶、陶瓷芯头、灯帽组成。
主要用途：是化学实验常用的热源，加热温度在500℃左右。
使用注意事项：①灯壶内的酒精灯不超过其容积的2／3，防止
溢出而着火；也不能少于1／4，防止灯壶内的酒精蒸气过多而点火
时发生爆炸。②禁止两只酒精灯互相引燃，防止酒精倾出而引起燃
烧。③禁止向燃着的灯内添加酒精，防止引起燃烧。④灯芯要平整，不得过松或过紧。⑤要用外焰加热，直接加热时，玻璃仪器底部不得触及灯芯，防止骤冷而炸裂。⑥熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不得吹灭。
二、用于物质的分离、干燥的仪器
用于物质分离的常用仪器有普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒；用于物质干燥的常用仪器有洗气瓶、干燥管。
8．普通漏斗
主要用途：①用于过滤。②向小口容器中倾注液体。③倒扣在液面
上，用于易溶于水的气体的吸收。
使用注意事项：①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间
不得有气泡。②过滤时，要做到“三低一紧靠”，即滤纸的边缘要稍低
于漏斗口。玻璃棒在三层滤纸处的接触点要低于滤纸边缘，倾注的液面
要低于滤纸边缘，漏斗下端管口的长边要紧靠烧杯的内壁。
9．分液漏斗
主要用途：①用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取
分液。②装配反应器，便于反应液体的随时加入。
使用注意事项：使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。
10．玻璃棒
主要用途：①搅拌液体(固体溶解或液体蒸发时)。②引流(过滤或
向容量瓶中注入溶液时)。③蘸取试液或粘附试纸。④转移少量
固体(过滤时)。
使用注意事项：搅拌时不得碰击器壁。
11．洗气瓶
主要用途：①洗气以除去气体杂质。②某些气体的干燥。③后接量
筒测量难溶于水的气体体积。
使用注意事项：①用于气体的洗涤和干燥时，洗气瓶中相应的液体
的量一般不少于其容量的1／3，因过少对杂质气体的吸收不完全，不
多于其容积的2／3，过满则有可能随气流带出。连接时，气体由长导
气管进，短导气管出。②用于测量气体体积时，瓶内液体的量应多于其
容积的2／3或装满，防止液体体积小于气体体积而不能
准确测量。连接时，气体由短导气管进，长导气管出，
把瓶内液体压入量筒。
12．干燥管
主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或吸收。
使用注意事项：为使气体充分干燥或吸收，连接时，气体应从粗端进细端出。
三、用于物质的制取、收集的仪器
13．启普发生器
基本构造：①球形漏斗②容器③导气管
主要用途：用于制取较多量的气体。
使用注意事项：①能用启普发生器制取的是块状(或大颗粒状)
固体与液体不需加热的且反应生成的气体难溶于水的气体，通常有
H 2、CO
2
、H
2
S。②乙炔的制取不能用启普发生器。因碳化钙与水反应
较剧烈且放出大量热量，生成的Ca(OH)
2
会堵塞容器，会损坏启普发生
器。
14．长颈漏斗
主要用途：用于装配反应器，便于注入反应液体。
使用注意事项：在装配气体发生装置时，应使长颈漏斗的末端插入反
应器的液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
15．冷凝管
主要用途：用于装配冷凝装置或有机物制备中的回流装
置。
使用注意事项：①冷却水低端进高端出，水与蒸气逆
流，使冷凝管末端温度最低，使蒸气充分冷凝。②直接用
玻璃管作冷凝的也比较常见，如实验室制硝基苯、制溴苯、制酚醛树脂等。
16．集气瓶
主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。
使用注意事项：①注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以
便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配
套使用。②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的
水槽中倒立后瓶内无气泡。③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空
气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。④在集气
瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。
四、计算仪器
17．托盘天平
基本构造：由托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘等组成。
主要用途：用于精确度不高的称量，一般能称准到0.1克。
使用注意事项：①每架天平所用的砝
码都是配套的，不能乱用。②称量前，要
将天平放置水平，游码放到标尺的零刻度
处，调节左、右的平衡螺母，使天平平
衡。③称量时应“左物右码”，砝码要用
镊子夹取；先加质量大的砝码，再加质量
小的砝码，最后移动游码。④称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。⑤易潮解或有腐蚀性的药品，必须入在玻璃器皿(如小烧
杯、表面皿或称量瓶)里称量。⑥称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
18．量筒
主要用途：用于精确度不高的液体体积的量取。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体。不能作反应器，不能在量筒里配制稀释溶液。②量筒没有零刻度。在选用量筒时，应根据液体体积的大小选用相应规格的量筒，不能用大量筒量取少量液体，也不能用小量筒多次量取所需量较大的液体。
③读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内的凹液面的最低点保持水平。④量筒内残留的液滴为“自然残留液”不应洗涤后转移。
19．滴定管(酸式滴定管和碱式定管)
主要用途：用于滴管操作；准确量取一定体积的液体体积。
使用注意事项：①带玻璃活塞的为酸式滴定管，可注入酸性，氧化性盐类溶液；
带有一段橡皮管(管内装有一颗小玻璃球)的为碱式滴定管，可注入碱性溶液。酸碱式
滴定管不能混用。②滴定前要先检查活塞或橡皮管内玻璃球是否灵活、漏水。③在装
待测液前，应将洗净的滴定管用待测液润洗后再注入待测液。④调整液面时，应使滴
定管的尖嘴部分充满液体，不能有气泡，并使液面在刻度“0”或以下。⑤滴定管刻
度读数自上而下，与量筒相反。读数时视线与凹液面最低点水平。
20．容量瓶
主要用途：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用注意事项：①使用前要检查是否漏水。②容量瓶的容量是在20℃时标定
的，向容量瓶中转移的溶液温度应为20℃左右为宜。③容量瓶不能加热，也不能
将配好的溶液长时间贮存在容量瓶中。
21．温度计
主要用途：测量物质(固体、液体或气体)的温度。
使用注意事项：①选择温度计时，被测温度不得高于温度计的最高量程。②测量液体的温度时，温度计的水银球应在液面以下，且不得触及容器底或壁。测量蒸气的温度时，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。③温度计不能当玻璃棒作搅拌用。
五、其它仪器
22．胶头滴管
主要用途：取用或滴加少量液体。
使用注意事项：①吸液后不得倒置，以免药液腐蚀或污染胶头。②向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做Fe(OH)2的制取实验时例外)。③用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。
23．广口瓶、细口瓶、滴瓶
主要用途：都是用于分装各种试剂。
使用注意事项：①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试
剂，滴瓶盛装常用试剂。②见光易分解或易挥发的试剂装入棕色
瓶。③盛放强碱性试剂不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。
第二节基本操作
一、试剂的存放和取用
(一)试剂的存放
试剂存放的一般原则：
1．固体试剂装在广口瓶中，液体试剂装在细口瓶中，见光易分解的装在棕色瓶中，放在阴暗低温处。如AgNO3固体装在棕色广口瓶中，浓HNO3装在棕色细口瓶中。
2．易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发，装在棕色细口瓶中，加适量水覆盖在液溴表面，起水封作用。碘易升华，装在棕色广口瓶中密封保存。
3．能腐蚀玻璃的如氢氟酸不能用玻璃瓶装，而装入塑料瓶中。能使玻璃试剂瓶瓶塞与瓶颈磨砂部分粘连的，如NaOH、KOH等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用玻璃塞，通常用橡皮塞。而能使橡皮腐蚀的液溴、浓HNO3和使橡皮溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。
4．有些试剂能与空气中O2、H2O(g)、CO2等发生反应，要根据试剂的性质选用不同的方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的O2和水蒸气反应，实验室中通常保存在煤油中(锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，通常保存石蜡中)；白磷易在空气中缓慢氧化而自燃，实验室保存在水中；固体NaOH易潮要密封保存；Na2O2、电石等易空气中的水蒸气反应，都要密封保存。
5．有些溶液易被氧化或水解，要采取一些防止措施。如FeSO4溶液中的Fe2＋会被空气中的O2氧化为Fe3＋，而加些铁屑，FeCl3溶液因水解而浑浊可加些盐酸。
(二)试剂的取用
取用试剂的一般原则：
1．化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
2．注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1～2毫升，固体只盖试管底部。
3．取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。
4．取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
5．用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要放入指定的容器中。
二、溶液的配制和酸碱中和滴定
1．一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤一般有五步：
①计算：计算出所需固体溶质的质量或液体溶质的体积。
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用合适的量筒取液体溶质的体积。
③溶解：将溶质倒入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使溶质全部溶解，冷却到室温，用玻璃棒引流，把溶液注入一定容量的容量瓶。
④洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤注入容量瓶。振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤定容：继续向容量瓶中小心地加蒸馏水，至液面离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管加入至凹液面底端与刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。将配好溶液转移到试剂瓶或容器中。
2．中和滴定
中和滴定的步骤可归纳为如下五步：
①准备：检查酸式滴定管的活塞或碱式滴定管的橡皮部分是否漏水。用待装的溶液润洗滴定管2～3 ，每次3～5mL。
②取液：通常将标准液装入滴定管中。用滴定管或移液管将待测液移入锥形瓶中。
③滴定：滴定前，记下滴定管中的液面刻度读数，向锥形瓶中滴入2～3滴酸碱指示剂。滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。滴定完毕，再记下液面刻度读数。
④重滴：为使滴定结果准确，再重复滴定一至两次。
⑤计算：若两次滴定结果相近，取平均计算。若两次结果相差很大，应查明原因再重滴，然后再计算。
中和滴定操作中，注意滴定误差的分析。
三、试纸的使用
检验酸碱性的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸。
检验氧化性试剂的试纸有：碘化钾淀粉试纸。
1．用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体时一般要润湿。
2．用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口附近(不得接触容器内壁)。观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。
3．用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
4．在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使待测液稀释，即测得的是稀释后溶液的pH。
四、气密性检查
1．常用的方法：将装置的导管口的一端浸于水中，再用双手
握住容器(试管可用一只手握住，如图所示，有时还可稍微加热)，
若在导管口有气泡冒出，手掌离开后，管端又形成一段高于水面的
水柱，则证明装置不漏气。
2．特殊的方法：有长颈漏斗插入液面内(如启普发生器)的气体发生装置，可用关闭导气管口，从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降的方法检查气密性；若水面下降，则表示漏气；若水面不下降，表示不漏气。
3．整套的方法：若要检查整套装置的气密性，为形成一定的气压差，产生明显的现象，可用酒精灯对装置中某个可加热的容器微热，观察插入液体的导管口是否有气泡冒出，停止加热后是否形成一段稳定的液柱，从而判断整套装置的气密性是否良好。
五、防倒吸或安全装置
1．防倒吸安全装置
2．防堵塞安全装置
3．防污染安全装置
六、沉淀的洗涤及检验
1．是否沉淀完全的判断：(如检验溶液中的SO42－是否沉淀完全)取少量滤液或沉淀静置后的上层清液，滴加BaCl2，若有白色沉淀生成，则说明SO42－沉淀不完全。
2．沉淀的洗涤：在过滤后的漏斗中，加蒸馏水至水面没过沉淀。
3．判断沉淀是否洗净：(如沉淀中沾附有Cl－)取少量洗涤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明沉淀未洗净。反之，已洗净。
七、玻璃仪器的洗涤
1．仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．洗涤仪器的一般原则：
①可溶于水的用水洗，要求较高的，用清水洗净后再用蒸馏水洗。如苯可酚可用热水洗。
②难溶于水的可用合适的溶剂洗。如I2、酚醛树脂等可用酒精洗。
③油污可用洗涤剂或热碱液洗。
④根据被洗涤物的性质，选择与其反应后生成可溶物的试剂法。如Ag可用稀HNO3洗；AgCl可用NH3·H2O或Na2S2O3溶液洗；MnO2可用热浓HCl洗；碱性氧化物、难溶碱、CaCO3等可能稀HCl洗；硫可用石灰水洗(生成硫代硫酸钙和多硫化钙)。
⑤为能节约溶剂或试剂，采用“少量多次”的原则。
八、事故的防止和处理
中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。注意事项和处理方法归纳如下：
1．有毒药品特别是剧毒药品(如白磷、氰化物)的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口。有毒气体(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、检验尽可能在通风橱中进行，并要作好尾气处理。
2．化学灼伤主要是强酸(如浓H2SO4、浓HNO3)、强碱(如NaOH、KOH)，溴、酚等对人体的腐蚀。被浓H2SO4灼伤后，立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗。若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。
3．轻度烫伤或烧伤用酒精消毒后，涂上烫伤膏。
4．易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精相互引燃。万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖。切割白磷时要水下进行。钠、钾着火，立即用砂覆盖。
5．易爆物质的取用要严格控制用量。点燃H2、CO、CH4、C2H2等气体前必须验纯。KClO3、NH4NO3等固体不能敲击。配制银氯溶液时，必须将氨水向AgNO3溶液中缓慢滴入，且不得过量，否则会生成易爆炸的Ag3N，并且随配随用，不可久置。
第四节物质的分离检验
一、物质的分离、提纯
1．物质的分离、提纯的一般原则
物质的分离和提纯既有区别又有联系的。分离是把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质；提纯是把被提纯物质中的杂除去，并分离出纯净的被提纯物。由此可知，分离和提纯是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案，即原理相同。提纯过程，也包含分离过程，只是杂质部分通常弃之。
分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离。
2．物质分离提纯的常用方法
①物理方法
方法适用范围装置举例注意事项
过滤分离溶液和固体不
溶物
粗盐提纯时把粗
盐溶于水，经过
滤把不溶于水的
杂质除去
①要“一贴二低三靠”滤纸紧贴
漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗
口，漏斗中液面低于滤纸边缘；
烧杯中紧靠玻璃棒，玻璃棒下端
紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧
杯内壁。
②必要时洗涤沉淀物(在过滤器中
用少量水)
③定量的实验要“无损”
结晶重结晶一种物质的溶解度
随温度变化较大，
另一种物质的溶解
度随温度变化较小
KNO3的溶解度随
温度变化大，
NaCl的溶解度随
温度变化小，可
用该法从二者混
合液中提纯KNO3
①一般先配较高温度下的浓溶
液，然后降温结晶
②结晶后过滤，分离出晶体
蒸发溶解度随温度变化
较小的物质
从食盐水溶液中
提取食盐晶体
①溶质须不易分解，不易水解、
不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，用余热蒸干
方法适用范围装置举例注意事项
蒸馏液态混合物各组分
沸点不同
蒸馏水；制无水
乙醇(加生石
灰)；
硝酸的浓缩(加
浓硫酸或
Mg(NO3)2
①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管
口处
②加沸石(或碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上
出
④不可蒸干
分馏分离多种液态混合
物
同蒸馏石油分馏同蒸馏
分液分离两种互不相溶
的液体(密度不同)
同萃取水、苯的分离
下层液体从下口倒出，上层液体
从上口倒出
萃取溶质在两种互不相
溶的溶剂中溶解度
不同
CCl4把溶于水中
里的Br2萃取出
来
①萃取后再进行分液操作
②对萃取剂的要求：与原溶剂互
不混溶、不反应；溶质在其中的
溶解度比在原溶剂中大；溶质不
与萃取剂反应
③萃取提纯后得到的仍是溶液，
一般再通过蒸馏等方法进一步分
离
升华利用某些物质有升
华的特性
粗碘中碘与钾、
钠、钙、镁的碘
化物混合，利用
碘易升华的特点
将碘与杂质分开
(升华物质的集取方法不作要求)
渗析胶体提纯、精制半透膜、烧杯除去Fe(OH)3胶
体中的HCl
要不断更换烧杯中的水或改用流
水，以提高渗析效果
溶解杂质与被提纯的物
质在溶解性上有明
显差异的混合物
分液装置或洗气装
置或过滤装置
溴乙烷中的乙
醇；Cl2中的
HCl；CaCO3中的
NaCl
盐析利用某些物质在加
某些无机盐时，其
溶解度降低而凝聚
的性质来分离物质
从皂化液中分离
肥皂、甘油；蛋
白质的盐析
洗气杂质气体易溶于某
液体
除去CO2中的HCl
气体，可使混合
气通过盛有水或
饱和NaHCO3的洗
气瓶
(1)从洗气瓶的长导管一端进气
(2)混合物中气体溶解度差别较大
2．化学方法
(1)加热法
混合物中混有稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。
(2)沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。
(3)转化法
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。
(4)酸碱法
被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
(5)氧化还原法
对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。
在分离和提纯中有的杂质不只一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经济实惠的试剂。
二、物质的检验
1．常见阳离子的检验
(1)H＋：能使紫色的石蕊试液或橙色的甲基橙试液变红。
(2)NH＋4：铵盐固体或浓溶液与NaOH固体或浓溶液共热有NH3放出。
(3)Na＋、K＋、Ca2＋：通常用焰色反应来检验，火焰分别为黄色、浅紫色(隔着蓝色钴玻璃观察)、砖红色。
(4)Ba2＋：能与稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液反应生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3。
(5)Mg2＋：与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀溶于NH4Cl溶液。
(6)Al3＋：与适量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3白色絮状沉淀，加入过量NaOH溶液沉淀溶解。
(7)Fe2＋：水溶液为淡绿色，与NaOH溶液反应先生成白色Fe(OH)2沉淀，该沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。向可溶性亚铁盐的溶液中滴入KSCN溶液不显红色，滴入少量新制氯水的立即显红色。
(8)Fe3＋：水溶液为棕黄色，与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。与NaOH溶液反应生
成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(9)Ag＋：与盐酸或可溶性氯化物溶液反应生成白色的AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，但可溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。
2．常见阴离子的检验
(1)OH－：能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色，橙色甲基橙试液变黄色。
(2)Cl－：能与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3。
(3)Br－：能与AgNO3溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3。
(4)I－：能与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，该沉淀不溶于HNO3，也可向含I－的溶液中滴入新制的氯水，生成I2使淀粉变蓝。
(5)SO42－：与可溶性钡盐溶液生成白色BaSO4沉淀，该沉淀不溶于HNO3。
(6)SO32－：浓溶液与盐酸反应，生成无色有刺激性气味的SO2气体。与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成有刺激性气味的SO2气体。
(7)NO3－：硝酸盐固体或浓溶液与铜片和浓H2SO4共热，放出红棕色NO2气体。
(8)CO32－：加入盐酸，生成无色无臭的气体，该气体能使澄清石灰水浑浊，加入BaCl2溶液有白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于稀HNO3或稀HCl。
3．有机物的检验
三、物质鉴定的一般步骤
【例】为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO－3与I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO－3。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．③⑥B．①③C．②④⑥D．①②④⑤⑦
四、物质鉴别的一般类型
1．不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。
2．只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱
性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
3．任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：
(1)选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。
(3)不许“指名道胜”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
第六节实验设计及评价
一、验设计常见类型
实验设计常见类型有：操作程序的设计、仪器的组装设计、物质制备方案的设计、物质性质的验证设计、混合物组分的确认设计、物质纯度的测定设计、物质的分离与提纯过程设计等。解实验题要注意以下几个方面的问题：
1．仔细审题的重要性
仔细审题是正确答题的关键。根据题意作如下思考：做什么(要求)→要什么(条件)→怎么做(操作)→是什么(结论)。首先要明确题目要求的是哪方面的设计，为了达到这个要求，需要什么原理，什么条件，如需要哪些仪器、试剂。在题目给定的仪器中是全用还是选用，是每件仪器只用一次还是可用多次，还差什么仪器或是尽现有仪器实验是否能完成。在操作时，先做什么，后做什么，是否有干扰，如何排除干扰，是否可靠等，从而通过你所设计的实验能顺利地达到目的。
2．实验原理的正确性
在设计实验时，若原理不正确，很难相信结论的正确性。如实验室用乙醇制乙烯，若用稀H2SO4或虽用浓H2SO4而温度未迅速升至170℃，实验就会失败。又如为了证明某溶液中是
否有SO2－
4，通常是把SO2－
4
转化为BaSO4沉淀，再看该沉淀是否溶于酸。若加BaCl2溶液，可
能有Ag＋干扰，若用HNO3来检验沉淀是否溶解，则可能有SO2－
3
干扰。再如为证明SO2气体是否含CO2，就必须把SO2除尽，剩余气体通入澄清石灰水中，若SO2未除尽，生成的白色沉淀CaCO3中有无CaSO3就不能肯定了。还有其它一些原理，如冷凝回流原理的应用，易挥发的液体间的反应(溴苯、硝基苯的制取等)，常常要在装置上安装一根较长的玻璃管进行冷凝回流，以减少反应物的损耗和充分利用原料。
3．实验顺序的合理性
(1)仪器的安装顺序一般是“从下到上，从左到右，先内后外，先装后连”。拆卸顺序与此相反。例如用MnO2和浓盐酸加热制Cl2的装置的安装顺序为①铁架台②酒精灯③铁
圈(根据酒精灯外焰的高度) ④石棉网⑤圆底烧瓶⑥铁夹(固定烧瓶) ⑦已装好分液漏斗和导气管的双孔橡皮塞。
(2)装置图的连接顺序：整套装置的大体连接顺序是制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。而就单个装置的连接要注意“五进五出”：气体的流向通常是左进右出；洗气瓶作洗气用时长(管)进短(管)出；洗气瓶作量气(制出的气体从洗气瓶中把水压到量筒中)用时短(管)进长(管)出；干燥管干燥气体时粗(端)进细(端)出；冷凝管用的水下进上出。
(3)气体的干燥顺序：需收集的气体，经过系列洗气除杂后再干燥、收集，不能干燥后又洗气。需要某气体进行加热反应(如CO、H2与CuO、Fe2O3的反应)时，先干燥再反应。
(4)加热的先后顺序：同一实验中有几处需要加热时，通常先加热制气装置，待产生的气体把系统内的空气排净后再加热反应的部分。停止加热时，先停反应的部分，再停制气的部分，使产生的气体继续通一会儿使生成物冷却，防止又被氧化(如CO还原Fe2O3的实验)。
(5)操作的一般顺序：程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装置拆除→仪器清洗。
4．实验安全的可靠性
为使实验安全可靠，要注意以下几个问题。
(1)有毒气体的尾气必须处理。通常将H2S、SO2、Cl2、NO2等用水或NaOH溶液吸收，将CO点燃烧掉。
(2)易爆气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等点燃之前必须要验纯。
(3)用H2、CO还原CuO、Fe2O3等实验，应先通气，等体系内的空气排净后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。
(4)加热制取的气体用排水法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精，防止水倒吸入热试管而使试管破裂。
二、仪器装置、操作的创意与设计
为了达到某种特殊的实验目的，有时需要利用一些常用的仪器，通过进行必要的改进和装配，以完成合乎实验要求的创意与设计。这需要我们认真分析、领悟实验意图，灵活掌握有关仪器的组成、结构、性能、特点等，然后匠心独运、巧妙创意。例如：1．启普发生器原理式反应器的设计，如图所示：
2．尾气吸收装置的设计，如图所示：
3．液封装置的设计，如图所示：
4．Fe(OH)2的制备操作改进型设计，如图所示：
高考化学实验基础知识归纳 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 以C1实验室制法为例，装配装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈2→石棉网→固定好圆底烧瓶。 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。上例中，烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 2定前加入相应容器中。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO制氧气，制乙炔和收集NH。其作用分别是：防KMnO粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 34止 NH34的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO。3 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO(I)。22 5.萃取法：如用CCl来萃取I水中的I。224 6.溶解法：Fe 粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO(CO)：通过热的CuO；CO(SO)：通过NaHCO溶液。 吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N(O)：将混合气3222 8. 体22通过铜网吸收O。2 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再 还原回去：Al(OH)，Fe(OH)：33先加NaOH溶液把Al(OH)溶解，过滤，除去Fe(OH)，再加酸让NaAlO 转化成A1(OH)。3332 10.纸上层析（不作要求） 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于
一、滴定分析基本操作练习 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差. 配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？ 因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。 如何判断器皿是否洗涤干净？ 均匀润湿，不挂水珠。 滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？ 使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。 移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么? 不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。 为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？ 残留的去污粉将会影响实验结果。一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。 滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？ 当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。 各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？ 导致实验数据找不到或混乱。 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 托盘天平。粗称不需要用精密仪器。 有同学认为，滴定管不需要调零，只要分别读取滴定前后溶液的体积读数算出体积差即可得到消耗的滴定剂的体积。该观点是否正确？为什么？ 滴定管上的刻度线并非均匀的，滴定管上下部分体积不等，不调零读数会导致整个实验读数误差增大，不利于实验的进行。 NaOH滴定HCl可否用甲基橙试剂，HCl滴定NaOH可否用酚酞试剂？不可以。因为人眼所能观察到的滴定前后颜色变化的敏锐情况不同，为了尽量减小实验误差，必须选用变色明显的。NaOH→HCl用酚酞，指示剂从无色→有色，浅→深易观察；HCl→NaOH用甲基橙，指示剂从有色→无色，深→浅易观察。 在滴定管装入液体之后，为什么要排出滴定管尖嘴内的空气？ 滴定管测量液体体积的原理是“差值原理”，测量方法是“差值法”，若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气必然会减少或者全部排出，其空间被溶液填充，这样必然会导致测量液体体积的误差。 二、硫酸铵肥料中含氮量的测定 分析天平的称量方法主要有哪几种?固定称量法和递减称量法各有何优点？
高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，
一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并
化验基础知识 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.?对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%) 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.?在分析实验过程中,?如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.?化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封
口. 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步. 16.?玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.?石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品. 19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 . 20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分. 21.?分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)?的(平均试样),就具有极其重要的意义.?采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的. 22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 23.?溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 24.?熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液. 26.?用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)
高中化学实验所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精 灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之 固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合 物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相 同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计 则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流， 以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
人教版高中化学必修一实验知识点归纳1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧
杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的
中学化学实验大全 目录 第一章绪论 第二章中学化学实验室 第三章中学化学实验仪器与设备 第四章中学化学常用试剂 第五章中学化学实验基本技能 第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验
第一章绪论 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 二、中学化学实验的内容和形式 三、对各种形式实验的基本要求 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。 化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。 在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。 实验在化学教学中起着重要的作用： 1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理 例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。 2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际 中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。 3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力 例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、
高中化学实验基础知识点梳理 一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
有机化学基础实验 （一）烃 1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分 馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、 带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上 口出 （6）用明火加热，注意安全 3. 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。 （11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 4、乙炔的实验室制法：
中学化学中四种定量实验常见误差分析例 举 物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。现就中学化学中四种定量实验常见误差分析例举如下： 一、物质的量浓度溶液的配制 (以配制500mL.1mol/LNaOH溶液为例) 1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。 2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH 与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到Na2CO3和NaOH 的混合物,则结果偏低。 3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。 4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。 5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。 6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。 8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。 9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。 10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高 11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。 12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。 13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。 14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。 15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。 16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。 二、酸碱中和滴定 17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。 18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加
分析化学实验教案 课程目的 1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 大学化学实验的学习方法 1、预习 看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作 查从附录及有关手册中查所需物理化学数据 写认真写好预习报告。 在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。在此基础上写预习报告。 2、课堂讨论 实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项 观看操作录像或教师示教 实验后分析、总结 实验 （1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。 （2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练 （3）仔细观察现象，认真测定数据
（4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。 （5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论 （3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考 （6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。 （7）重做实验必须得到教师同意 实验报告的书写 （1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题 （2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据 （3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论 由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。 预习报告的书写 实验目的学习的知识与技术、要解决的问题 实验原理为什么要这样做，反应式 实验步骤框加箭头，每一个框为一个操作单元，可以用符号△↓↑d 步骤与原理书写的差别： 步骤：如何做；原理：为什么？ 书写报告要求字迹端正，叙述简明扼要，框与箭头整齐 思考题可写在原理后或在最后 在实验前检查预习报告，做好预习报告后才能做实验 化学实验规则 课堂纪律：不迟到、不早退（有事请假）、不准大声谈笑、唱歌、离位聊天节约：药品、水、电、气 整洁：书包、衣服放在书包柜；书、笔、报告本等放在抽屉内。废纸、火柴梗放装废物的搪瓷盘内。桌面上：暂不使用的仪器整齐的放在实验桌里面，洗净的玻棒、滴管放在干净的250mL烧杯内，实验中不用的仪器不拿出；桌面的要求，无多余仪器，放置有条理，边做边收拾。实验后，洗净、收好玻璃仪器，抹
化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂
第二篇中学化学基础实验 目录 1．前言 2．实验须知和实验室安全规则 3．实验一几种常见溶液的配制 4．实验二氧气制取和性质 5．实验三氢气制取和性质 6．实验四测硫酸铜晶体的含水量 7．实验五水的电解 8．实验六氨的催化氧化 9．实验七乙酸乙酯的制取 10．实验八微型实验 11．实验九制作叶脉书签 12．实验十蓝瓶子实验 13．附录
前言 化学是以实验为基础的科学。化学实验既是科研工具，也是化学教学的工具。做化学实验要多观察、多动脑，不但要关注实验原理、现象，还要注意操作技术。对于师范生，研究化学实验、做好化学实验更是科学教师的基本功。中学科学实验的化学篇向师范生提供重温和进一步巩固化学实验能力的机会，并从教学的角度重新认识那些看似不太复杂的中学化学实验。 化学篇共30课时，理论讲解、复习和仪器洗涤占6课时，其余24课时安排8个实验。其中3个来自初中、4个来自于高中，还有1个课外化学兴趣实验。从定性实验和定量实验分，有5个定性试验和3个定量实验。 怎样学好中学科学实验的化学篇呢？第一是要有认真的学习态度，其次是要做好预习。预习实验的原理、预习实验的操作要领，在预习中要强调思考，明白每一步实验的道理，避免“照方抓药”的学习方式……做化学实验是对一个人综合能力的培养和考验，希望每一位同学在修习化学篇的过程中经受住考验，综合能力得到长进。
实验须知 1. 每位同学都有一个实验仪器箱，请清点并保护好这些仪器。 2. 每位同学都有一个实验工作位。请在自己的工作位上开展实验。 3. 实验前应做好实验预习工作。 4. 实验过程中，要严格遵循实验安全操作规范。 5. 实验时应爱护仪器设备，节约药品材料。公用的仪器设备和试剂使用后应及时归位。 6. 在实验中要注意观察和及时记录实验现象或数据。 6. 实验结束，废液应倒入废液缸，并清理自己的工作位。 7. 实验完成后，请及时完成实验报告。 实验室安全规则 化学实验中常常使用水、电、煤气、化学试剂和各种仪器，化学试剂中很多是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的，存在着许多不安全因素。为确保实验能安全顺利进行，必须严格遵守下列安全规则： 1．实验室内严禁吸烟、饮食，严禁喧哗、打闹； 2．实验过程中不得擅自离开岗位，水、电、煤气、酒精灯等用后要立即关闭； 3．决不允许任意混合各种化学药品，以免发生事故； 4．浓酸、浓碱等具有强烈腐蚀性的药品，不得接触皮肤，尤其不可溅入眼睛中； 5．有机溶剂多易燃，使用时一定要远离明火，用后要立即塞紧瓶塞，放入阴凉处； 6．有刺激性、有毒或有恶臭气体的实验，应在通风橱中进行； 7．有毒试剂要严防进入口内或接触伤口，也不能随意倒入水槽，应回收处理； 8．进行危险性实验时，应使用防护眼镜、面罩、手套等防护用具； 9．实验室电器设备的功率不得超过电源负载能力； 10．实验完毕，洗净双手方可离开实验室。值日生应检查关好水、电、煤气、门窗。
高考化学实验知识点归纳及典型例题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 （2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题： 例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） ①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液 答案：①④⑥ 例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中 能利用这套装置进行实验的是 A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化猛和浓盐酸
分析化学期末实验考核内容 一基本操作 1滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。 2容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。 3移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。 4电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。 5其它仪器的洗涤、使用。 6溶液配制。 7做过的所有实验及有关内容。 二笔答题 1.配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？ 2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？ 3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。 4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？ 5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。 6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？ 7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。 8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。 9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？
10.简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 13.电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？ 14.分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？ 10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。 15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。 16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？ 17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？ 18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？
实验基本操作知识易错70例 实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下： 1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。 3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸 乙酯 解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。 4、鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。 5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液 解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。 6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体 解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。 11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。 12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH 试纸上 解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外） 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-
分析化学实验心得 篇一：关于分析化学实验操作的感想 关于分析化学实验操作的感想 杨松 资源环境学院 2010级环境五班 22201020210126 论文关键词：分析化学创新教学兴趣 论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。 分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。 然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。 1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，从而增加对实验的
趣味性。培养学生对实验的兴趣。 分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可以使用一些现代的教学方式，例如使用动态PPt 教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。 2、耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。 在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检 查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。