第十章分子结构习题
一.选择题
1.最早指出共价键理论的是( )
2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;
3. C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.
4.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )
A. 键长相等;
B. 键长不相等;
C. 键角相等;
D. 配位键的键长大于其他三键;
E. 配位键的键长小于其他三键.
5.下列说法中不正确的是( )
A. s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对
称;
B. p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;
C. s键比p键活泼性高，易参与化学反应;
D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;
E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.
6.CO和N2的键级都是3，两者相比CO的( )
A. 键能较小，较易氧化;
B. 键能较小，较难氧化;
C. 键能较大，较难氧化;
D. 键能较大，较易氧化.
7.下列分子或离子中，键角最小的是( )
A. HgCl2
B. H2O
C. NH3
D. PH3
8.下列说法正确的是( )
A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;
B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;
C. 键长是指成键原子的核间距离;
D. 线性分子如A-B-C是非极性的;
E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.
9.关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四
面体.
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子
的2p轨道混合起来而形成的;
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
10.下列化合物中氢键最强的是( )
A. CH3OH
B. HF
C. H2O
D. NH3
11.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )
A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键;
B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键;
C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;
D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.
12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )
A. HI>HBr>HCl>HF
B. H2Te>H2Se>H2S>H2O
C. NH3>AsH3>PH3
D. CH4>GeH4>SiH4
13.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )
A. 色散力
B. 取向力
C. 取向力.诱导力.色散力
D. 氢键.诱导力.色散力
14.下列分子中有最大偶极矩的是( )
A. HI
B. HCl
C. HBr
D. HF
15.下列分子中偶极矩为零的是( )
A. NF3
B. NO2
C. PCl3
D. BCl3
16.下列分子是极性分子的是( )
A. BCl3
B. SiCl4
C. CHCl3
D. PCl3
E. BeCl2
17.下列离子或分子有顺磁性的是( )
A. O2
B. O22-
C. N2
D. NO
E. NO+
18.加热熔化时需要打开共价键的物质是( )
A. MgCl2
B. CO2(s)
C. SiO2
D. H2O
19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化
物分子式是( )
A. EBr3
B. EBr2
C. EBr4
D. EBr
20.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )
A. 一般来说s键键能小于p键键能;
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
21.CO和N2相比，CO的( )
A. 键能较小，较易氧化;
B. 键能较小，较难氧化;
C. 键能较大，较难氧化;
D. 键能较大，较易氧化.
22.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
23.SO42-离子的空间构型是( )
A. 平面正方形
B. 三角锥形
C. 四面体
D.
八面体
24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )
A. H2O
B. NO2
C. SCl2
D. CS2
25.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )
A. 键能不同
B. 磁性不同
C. 极性不同
D. 结
果不同
26.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( )
A. 两种离子都比O2分子稳定性小;
B. O2-的键长比O22-的键长长;
C. 键级次序是O2>O2->O22-;
D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.
27.下列关于化学键正确的说法是( )
A. 原子与原子之间的作用;
B. 分子之间的一种相互
作用;
C. 相邻原子之间的强烈相互作用;
D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.
28.下列各题说法不正确的是( )
A. 两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成p键;
B. 极性键只能形成极性分子;
C. 非极性键形成非极性分子;
D. 形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子;
E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子. 29.下列说法正确的是( )
A. 极性分子间仅存在取向力;
B. 取向力只存在于极性分子之间;
C. HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;
D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键;
E. 色散力仅存在于非极性分子间.
30.下列关于分子间力的说法正确的是( )
A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;
B. 大多数含氢化合物中都存在氢键;
C. 极性分子间仅存在取向力;
D. 色散力存在于所有相邻分子间.
31.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，
其原因是( )
A. 保持共价键的方向性;
B. 进行电子重排;
C. 增加成键能力;
D. 使不能成键的原子轨道能够
成键.
32.在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )
A. 取向力
B. 诱导力
C. 色散力和诱导力.取向力
D. 取向力.诱导力.色散力.氢
键
33.下列物质中键级最小的是( )
A. O2
B. N2
C. F2
D. O2+
二．填空题
1.<1>. 离子键是指_____________________________所成的化学
键.
<2>. 离子键主要存在于______________________中.
2.<1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为
__________________.
<2>. 共价键的特征是________________________________
3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?
<1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____
4.
同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____， 阴离子半径________. 5.
下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? △H ?
(KJ/mol)
例 Na(s)+?Cl 2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) <1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na +
(g)+Cl -
(g)=NaCl(s) -770.8 ( ) 6.
<1>. 对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是______________.
<2>. 对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是_______________ 7.
一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______. 8.
MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级
的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 9.
等性sp 2
、sp 3杂化轨道的夹角分别为_______._____.
10. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力. <1>. 取向力存在于__________________________________之间;
<2>. 诱导力存在于___________________________________之间。
11. 分子的磁性主要是由______________________________所引起
的.
由极性键组成的多原子分子的极性是由__________________决定的.
12. 共价键按成键电子对来源不同分为________________和
________.
13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________
<2>.____________________________________________________. 14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和
_________.
15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.
16. 在核间距相等时，s 键稳定性比p 键稳定性___，故p 电子比s 电
子___.
17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.
18. SO 32-和SO 42-
的空间构型分别为___________和____________，
19. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是:
（1）CH 3Cl _____________ ，（2）CO 32-
_________ 20. 氢键键能和分子间力的数量级相近，它与一般分子间力的不同点
是
具有_____________ 和___________.
21. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式
_______
计算，该磁矩的单位是___________________.
22. 偶极矩是衡量_________________的物理量，偶极矩(u)的数学表
达
式为___________
23. VB 法成键三原理是:<1>.电子配对原理;<2>.__________;
<3>.__________ .
24. 共价键具有饱和性的原因是______________________________. 共
价
键
具
有
方
向
性
的
原
因
是
__________________________________.
25. F 原子中2s 和2p 原子轨道能差较大，故F 2分子的分子轨道能级 E(s2p)______E(p2p)； B 原子中2s 和2p 原子轨道能差较小，故B 2分子的
分子轨道能级E(s2p)______E(p2p). 26. 2s 与2s 原子轨道可组成两个分子轨道，用符号______________
表示，分别称__________________轨道.
27. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用
________等符号表示轨道名称. 28. 原子轨道组成分子轨道的原则是<1>.对称性原则，
<2>._____________，<3>________________. 三.问答题 1.
sp 型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s 成分p 成分各多少? 2. 试述共价键的形成条件.本质和特点. 3. 什么叫s 键，什么叫p 键，二者有何区别? 4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关? 5. 以NH 3分子为例，说明不等性杂化的特点.
6.
BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 7. 用杂化理论描述CCl 4的生成和分子构型.
8.
为什么H 2O 分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°? 9.
CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3
，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
10. N 2的键能比N 2+
键能大，而O 2的键能比O 2+键能小，试用分子轨道
法解释.
11. 用VB 法和MO 法说明H 2稳定存在，He 2不能稳定存在的原因. 12. 用VB 法和MO 法说明O 2的分子结构. 13. 用分子轨道法讨论N 2、N 2+
的稳定性和磁性.
14. 写出N 2、O 2分子轨道表示式.并比较二者稳定性大小.
15. CH 4和NH 3分子中心原子都采取sp 3
杂化，但二者的分子构型不同，
为什么? 四.计算题 1.
已知锂的升华热(S)为159kJ·mol -1
，锂的第一电离势(I)为520.2kJ·mol -1
， F 2的离解势(D)为155.5kJ·mol -1
，F 的电子亲合势(E)为-349.3kJ·mol -1
， 氟化锂的生成热(△H ?
)为-612kJ·mol -1
，.求LiF(s)的晶格能(U)是多少? 2.
已知: Na(s)+?F 2(g)=NaF(s) △H ?
=-576kJ·mol -1
Na +
(g)+F -(g)=NaF(s) △H ?
=-920kJ·mol -1
Na(s)=Na(g) △H ?
=102kJ·mol -1
F 2(g)=2F(g) △H ?
=159kJ·mol -1
F(g)+e=F -(g) △H ?
=-340kJ·mol -1
求Na 的电离能. 3.
已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol -1
，原子氢的生成热为218kJ·mol -1
，碳的升华热为718kJ·mol -1，试求C-H 的键能(提示:CH 4分子中C-H 的键能为CH 4分子离解能的). 4.
已知: H 2的键能 D(H-H)=436kJ·mol -1
Cl 2的键能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol -1
HCl 的生成热 △H 0
f (H-Cl)=-92.5kJ·mol -1
求HCl 的键能.
第七章 分子结构习题答案
一、选择题 二．填空题 1.
<1>. 阴.阳离子间通过静电作用 <2>. 离子晶体(或离子化合物)
2. <1>. 现代价键理论(VB 法)和分子轨道理论(MO 法) <2>. 既有饱和性又有方向性。
3. <1>. 氢键 <2>.共价键
4. 减小 增大
5. <1>. 键能 <2>. 晶格能的负值
6.
<1>. 大小相等. <2>. 键能等于键的离解能的平均值.
1. A 2 A.C 3. C.D 4. D 5. D 6.
C.E
7.
C
8.
B
9.
C
10. C 11. A 12. D 13. D 14. C.D 15. A.D 16. C 17. C 18. D 19. D 20. C 21. C 22. B 23. B 24. D 25. C 26. A.B 27. B.D 28. D 29. C 30. D
31. C
7. 牢固 稳定 8. 强度 稳定 9.
120° 109°28′
10. <1>. 极性分子与极性分子; <2>. 极性分子与非极性分子，
极性与极性分子.
11. 分子中未成对电子产生的磁场 分子的空间构型 12. 正常共价键 配位键
13. <1>成键两原子中有自旋相反的单电子 <2>成键的两原子
的原子轨道能最大程度重叠 14. 单键 多重键 15. 键能 键级 16. 大 活泼
17. 正常共价键和配位键 s 键和p 键 18. 三角锥形 正四面体形 19. <1>. sp 3
<2>. sp 2
20. 饱和性和方向性 21. u
=n(n+2) 玻尔磁子
22. 分子极性大小 U=q·d
23. <2>. 轨道最大重叠 <3>. 共价键最小排斥原理
24. 一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成
键.
为满足最大重叠，成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重
叠才能成键(除S 轨道)，所以共价键具有方向性. 25. < ， >
26. s 2s 和s 2s *
成键和反键 27. s.p.d.f… s、p…
28. <2>.最大重叠原则 <3>. 能量近似原则 三.问答题 1.
sp 杂化可分为三种:sp 、sp 2
、sp 3
。各种杂化的成分如下： sp: 1 2 s + 1
2 p
sp 2
: 1 3 s + 2 3 p
sp 3
: 1 4 s + 3 4
p
2.
成键两原子内有自旋相反的成单电子，两原子原子轨道有最大程度重叠;
3. 共价键的本质是电性的; 共价键的特点是具方向性.饱和性.
4. 原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠，形成s 键; 原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠，形成p 键;
s 键沿键轴呈圆柱形对称，重叠程度大，键能大，不易参加反应; p 键沿键轴的节面呈平面对称，重叠程度小，键能小，易参加反应. 5.
答:同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了原有轨道的状态.这一过程称为杂化.所形成的新轨道叫做杂化轨道。杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数. 6.
答:NH 3分子中中心原子N 与H 成键时采取sp 3
不等性杂化，即由于一条杂化轨道被孤电子对占据，因而所形成的杂化轨道中含的s 成分就不完全一样.被孤电子对占据的那条sp 3杂化轨道s 成分
就大，这种不完全等同的杂化轨道的形成过程即不等性杂化. 7.
答:BF 3中B 原子成键时呈等性sp 2
杂化，得到三条能量相等的sp
2
杂化轨道对称分布在B 原子周围互成120°角.它们与三个F 原子的2p 轨道形成三条sp 2
-ps 键.所以BF 3为平面三角形. NF 3中N 原子成键时呈不等性的sp 3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F 原子的2p 轨道形成sp 3
-ps 键，
孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形. 8.
答:在CCl 4分子中，C: 2s 2
2p 2
，用 sp 3
杂化，和四个Cl 的p 轨
道形成四个等同的p-sp 3
s 键，分子构型为正四面体. 9. 答:因中心原子“O”不是用单纯的2P 、2P 轨道与H 原子轨道
成键，所以键角不是90°.中心原子“O”在成键的同时进行了sp 3
不等性杂化.用其中含未成对电子的杂化轨道与H 原子的1S 轨道成键. 两个含孤电子对的杂化轨道对成键电子对排斥的结
果使键角也不是109°28′，而是104.5°. 10. （略，请参考上题的解答） 11. （略，请参考第16题的解答）
12. 答:按VB 法，2个H 的各一个电子若自旋相反，则可配对形成H 2，
按MO 法， 2个H 的1s 轨道组成两个分子轨道，s 1s ，s *
1s .2个电子按s 1s 轨道形成H 2(H-H)，故H 2稳定存在. 按VB 法，He 中无单电子，不能配对成键.按MO 法，He 2中四个电子在分子轨道中的电子排布为 〔(s 1s )2
(s *
1s )2
〕，键有为0，净成键效应为0， 故He 2
不能稳定存在. 13. 答：按VB 法，O 原子有两个成单电子，两个O 原子组成O 2分子时，
各自提供一个自旋相反的电子形成一个s 键，同时，另外的一个成单电子则按肩并肩的方式重叠形成一个p 键，因此VB 法不能解释O 2分子的磁性；按MO 法，O 2分子的电子排布为：KK(
2s
)2(s *2s )2(s 2p )2
(
2p
)4(p *2p )2〕，由(s 2p )2
电子形成一个s 键，
由(p 2p )4
(p *
2p )2
〕电子形成两个三电子p 键，由于分子中存在成单电子，所以O 2具有磁性。
14. N 2:〔KK(s 2s )2
(s *
2s )2
(p 2p )4
(s 2p )2
〕
15. 键级为3，无单电子，反磁性.
N 2+
:〔KK(s 2s )2
(s *
2s )2
(p 2p )4
(s 2p )1
〕
键级为2.5，有单电子，顺磁性. ∴ N 2比N 2+
键级高，所以稳定.
16. N 2:〔KK(s 2s )2
(s 2s *)2
(p 2p )4
(s 2p )2
〕键级为3
O 2:〔KK(s 2s )2
(s 2s *)2
(s 2p )2
(p 2p )4
(p *
2p )2
〕
键级为2 ，由于N 2比O 2键级高，所以稳定. 17. CH 4中C 采取sp 3
等性杂化.∴是正面体构型.
NH 3中N 采取sp 3不等性杂化.因有一孤对电子，三个s 键. ∴为三角锥形. 四．计算题 1. 解：U=612 + 159 +
155.52
+ 520.2 - 349.3 =1019.2 (kJ·mol -1
) 2. 解: I Na =-576-(-920)-102- 1 2 ×159-(-340) =502.5(kJ·mol -1
) 3. 解: C-H 的键能 D C-H =(74.9 + 718 + 4×218)÷4=416.2(kJ·mol -1
) 4.
解: D HCl =92.5 + 1 2 ×436 + 1 2 ×247 =434 (kJ·mol -1)
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
A. B. C. D. 2.以下软件中，（D ）不是操作系统软件。 A. Windows xp B. unix 3.用一个字节最多能编出（D A.8 个 B.16 个 4.任何程序都必须加载到（C A.磁盘 B.硬盘 C. linux 不同的码。 C. 128 个 D. microsoft office D. 256 个 中才能被CPU执 行。 D.外存 D. 28 D.手字板 大学计算机基础》试题题库及答案 一、单选题练习 1.完整的计算机系统由（C ）组成。 运算器、控制器、存储器、输入设备和输出设备 主机和外部设备 硬件系统和软件系统 主机箱、显示器、键盘、鼠标、打印机 5.下列设备中，属于输出设备的是（A ）。 A.显示器 B.键盘 C.鼠标 6.计算机信息计量单位中的K代表（B ）。 A. 102 B. 210 C. 103 7.RAM代表的是（C ）o A.只读存储器B,高速缓存器 C.随机存储器D,软盘存储器 8.组成计算机的CPU的两大部件是（A ）o A.运算器和控制器B,控制器和寄存器C.运算器和内存D,控制器和内存 9.在描述信息传输中bps表示的是（D ）。 A.每秒传输的字节数 B.每秒传输的指令数 C.每秒传输的字数 D.每秒传输的位数 10.微型计算机的内存容量主要指（A ）的容量。 A. RAM B. ROM C. CMOS D. Cache 11.十进制数27对应的二进制数为（D ）0 A. 1011 B. 1100 C. 10111 D. 11011 12.Windows的目录结构采用的是（A ）。 A.树形结构 B.线形结构 C.层次结构 D.网状结构 13.将回收站中的文件还原时，被还原的文件将I可到（D ）o A.桌面上 B. ''我的文档〃中 C.内存中 D.被删除的位置 14.在Windows的窗口菜单中,若某命令项后面有向右的黑三角，则表示该命令项（A ）。 A.有下级子菜单 B.单击鼠标可直接执行 C.双击鼠标可直接执行 D.右击鼠标可直接执行 15.计算机的三类总线中，不包括（C ）。 A.控制总线 B.地址总线 C.传输总线 D.数据总线 16.操作系统按其功能关系分为系统层、管理层和（D ）三个层次。 A.数据层 B.逻辑层 C.用户层 D.应用层 17.汉字的拼音输入码属于汉字的（A ）。
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题
1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）
一、单项选择题参考答案 1．B 2．D 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．C 9．D 10．A 11．D 12．A 13．B 14．C 15．B 16．A 17．C 18．C 19．B 20．C 21．D 22．B 23．．A 24．B 25．．A 26．C 27．D 28．C 二、多项选择题参考答案 1．AC D 2．ABCD 3．CD 4．AB 5．ABD 6．ACD 7．ABCD 8．ABCD 9．ABCD 1 O．ABC 11．ACD 12．CD 13．BCD 14．AC 15．ABD 16．AD 17．BC 18．ABCD 19．ACD 20．ABD 21．ABCD 22．ABD 23．CD 24．AC 25．ABCD 26．ABCD 27．AD 28．CD 29．AC 30．ABD 31．ABCD 32．BCD 33．AD 34．CD 35．CD 3 6．ACD 37．BC 3 8．BCD 39．AB 40．ACD 41．BCD 42．ABC 43．ABCD 44．BC 45．BCD 46．AB 47．C D 48．ABCD 49．ABCD 50．ABD 51．ACD 52．ABCD 53．ABC 54．ABCD 55．CD 56．ABCD 三、辨析题 1．商品的价值有两个源泉，即生产资料和劳动力的价值。 [答案要点] 此观点错误。在生产使用价值的过程中，劳动、资本、土地、技术是不可缺少的，马克思肯定各种生产要素在财富生产中同等的重要性，他说：“劳动并不是它所生产的使用价值即物质财富的唯一源泉。”正如威廉·配第所说：“劳动是财富之父，土地是财富之母。”具体劳动和各种生产要素共同构成了使用价值的源泉。价值则不同，价值是凝聚在商品中的无差别的人类劳动，抽象劳动是形成价值的实体，劳动是价值创造的唯一源泉。物质元素仅仅是价值创造的物质条件，它不创造任何价值原子。 具体劳动创造商品的使用价值，但劳动并不是使用价值的唯一源泉，使用价值有两个源泉，即生产资料和人的劳动。如果根据使用价值的生产离不开生产资料(劳动工具和劳动对象)这一点，认为商品的价值也有两个源泉，认为生产资料和劳动者都创造了价值，从认识上讲，这是混淆了使用价值和价值这两者不同的属性，进而也混淆了具体劳动和抽象劳动。 所谓价值、抽象劳动体现的是人与人之间的经济关系，凡是社会物质财富，都经过人的劳动才能形成。正是在这种意义上，我们说价值的实体是人类抽象劳动，价值的唯一源泉是劳动。不承认劳动是价值的唯一源泉，是企图掩盖资产阶级利用其对生产资料的占有而无偿占有别人劳动这种剥削的实质 2．在知识经济时代，价值的增长不是通过劳动，而是通过知识。 [答案要点] 此观点错误。(1)商品生产过程是各种生产要素结合在一起发挥作用的过程，各种生产要素在商品生产中的作用与劳动创造价值的关系是不同的。就商品使用价值的生产而言，土地、材料、技术、知识等生产要素是商品使用价值的物质要素，与劳动者的具体劳动一起，共同构成了使用价值的源泉。但就商品价值的创造而言，价值是凝结在商品中无差别的人类劳动即抽象劳动。抽象劳动是形成价值的唯一源泉，离开了入的劳动，价值增长就不可能实现，劳动是价值的唯一源泉。这是马克思劳动价值论的基本观点。 (2)在信息经济社会中，知识转化为生产力，能提高劳动生产率，给人类的生产带来极大的方便。在这一时代，知识和技术甚至成为首要的生产力。但价值的增长源泉仍是劳动，而不是知识。知识不创造价值，它本身的价值也必须通过生产者的具体劳动才能转移到新产
《大学计算机基础》试题题库及答案 一、单选题练习 1．完整的计算机系统由（ C ）组成。 A．运算器、控制器、存储器、输入设备和输出设备 B．主机和外部设备 C．硬件系统和软件系统 D．主机箱、显示器、键盘、鼠标、打印机 2．以下软件中，（ D ）不是操作系统软件。 A．Windows xp B．unix C．linux D．m icrosoft office 3．用一个字节最多能编出（ D ）不同的码。 A. 8个 B. 16个 C. 128 个 D. 256个 4．任何程序都必须加载到（ C ）中才能被CPU执行。 A. 磁盘 B. 硬盘 C. 内存 D. 外存 5．下列设备中，属于输出设备的是（ A ）。 A．显示器 B．键盘 C．鼠标 D．手字板 6．计算机信息计量单位中的K代表（ B ）。 A. 102 B. 21 0 C. 103 D. 28 7．RAM代表的是（ C ）。 A. 只读存储器 B. 高速缓存器 C. 随机存储 器 D. 软盘存储器 8．组成计算机的CPU的两大部件是（ A ）。 A．运算器和控制器 B. 控制器和寄存器 C．运算器和内存 D. 控制器和内存 9．在描述信息传输中bps表示的是（ D ）。 A．每秒传输的字节数 B．每秒传输的指令数C．每秒传输的字数 D．每秒传输的位数10．微型计算机的内存容量主要指（ A ）的容量。 A. RAM B. ROM C. CMO S D. Cache 11．十进制数27对应的二进制数为( D )。 A．1011 B. 1100 C. 1011 1 D. 11011 12．Windows的目录结构采用的是（ A ）。 A．树形结构B．线形结构 C．层次结构 D．网状结构13．将回收站中的文件还原时，被还原的文件将回到（ D ）。 A．桌面上 B．“我的文档”中 C．内存中 D．被删除的位置14．在Windows 的窗口菜单中，若某命令项后面有向右的黑三角，则表示该命令项（ A ）。
第二章 分子结构 一、 填空题 1、C 2+的分子轨道为_________________，键级___________________； HCl 的分子轨道为________________，键级__________ 。 2、OF， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。 3、HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是 _________________________ 。 4、对称元素C 2与σh 组合，得到___________________；C n 次轴与垂直它的C 2组合，得到______________。 5、有一个 AB 3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______________________。 6、判别分子有无旋光性的标准是__________。 7、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。 二、选择题 1、 H 2+的H ?= 21?2- a r 1 - b r 1 +R 1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 2、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)
(D) 原子轨道线性组合成的新轨道 3、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上： (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）没有磁性 4、下列分子的键长次序正确的是 (A) OF -> OF > OF + (B) OF > OF -> OF + (C) OF +> OF > OF - (D) OF - > OF +> OF 5、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？ (A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz 6、Cr 与 CO 形成羰基化合物 Cr(CO)6，其分子点群为 (A) D 4h (B) T d (C) O h (D) D 6h 7、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是： (A) (B) (C) (D) 1612 Π1814Π1816Π1616Π三、简答题 1、在有机化合物中，C ═O(羰基)的偶极距很大(μ=7.67×10-30C ·m)，而CO 分子的偶极距却很小，解释原因。 2、SO 42-中S —O 键长为149？pm ，比共价单键半径加和值(175？pm)短，说明原因。说明SiF 62-能稳定存在而SiCl 62-不稳定的原因。 判断 NO 和 CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 3、CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？ 其偶极矩的方向如何？为什么？ 4、写出N 2基态时的价层电子组态， 并解N 2的键长(109.8？pm)特别短、
大学计算机基础模拟题 一、单选题 1、完整的计算机系统由（C）组成。 A、运算器、控制器、存储器、输入设备和输出设备 B、主机和外部设备 C、硬件系统和软件系统 D、主机箱、显示器、键盘、鼠标、打印机 2、以下软件中，（D）不是操作系统软件。 A、Windowsxp B、unix C、linux D、microsoft office 3、用一个字节最多能编出（D）不同的码。 A. 8个 B. 16个 C. 128个 D. 256个 4、任何程序都必须加载到（C）中才能被CPU执行。 A. 磁盘 B. 硬盘 C. 内存 D. 外存 5、下列设备中，属于输出设备的是（A）。 A、显示器 B、键盘 C、鼠标 D、手字板 6、计算机信息计量单位中的K代表（B）。 A. 102 B. 210 C. 103 D. 28 7、RAM代表的是（C）。
A. 只读存储器 B. 高速缓存器 C. 随机存储器 D. 软盘存储器 8、组成计算机的CPU的两大部件是（A）。 A、运算器和控制器 B. 控制器和寄存器 C、运算器和内存 D. 控制器和内存 9、在描述信息传输中bps表示的是（D）。 A、每秒传输的字节数 B、每秒传输的指令数 C、每秒传输的字数 D、每秒传输的位数 10、微型计算机的内存容量主要指（A ）的容量。 A.RAM B.ROM C.CMOS D.Cache 11、十进制数27对应的二进制数为( D )。 A.1011 B. 1100 C. 10111 D. 11011 12、Windows的目录结构采用的是（A）。 A、树形结构 B、线形结构 C、层次结构 D、网状结构 13、将回收站中的文件还原时，被还原的文件将回到（D）。 A、桌面上 B、“我的文档”中 C、内存中 D、被删除的位置
第五章多原子分子的结构和性质 ●多原子分子的结构包括两方面内容： （1）组成分子的原子在三维空间的排布次序、相对位置，（1）组成分子的原子在三维空间的排布次序相对位置，通常由键长、键角、二面角等参数描述构型和构象。分子的几何结构可用衍射方法（包括X 射线衍射、电子衍射和中 X射线衍射电子衍射和中子衍射）测定。 （2）分子的电子结构、化学键型式和相关的能量参数，通（2）分子的电子结构化学键型式和相关的能量参数通常由分子轨道的组成、性质、能级高低和电子排布描述。分子的电子结构可用谱学方法（包括分子光谱、电子能谱和子的电子结构可用谱学方法（包括分子光谱电子能谱和磁共振谱等）测定。
51价电子对互斥理论（VSEPR） 5.1 价电子对互斥理论（VSEPR） ?VSEPR :V alence S hell E lectronic P air R epelling 1940年提出，用来解释许多化合物的几何构型。 年提出用来解释许多化合物的几何构型?价电子对 ·成键电子对（bp） ·孤对电子对（lp） p ?价电子对互斥理论认为： 原子周围各个价电子对之间由于互相排斥作用，在键长一定的条件下，相互间距离愈远愈稳定。
·价电子对之间排斥力的根源 1. 是各电子对之间的静电排斥力； 2. 是Pauli 斥力，即价电子对之间自旋相同的电子互相回避 的效应。 ?判断分子几何构型的规则： 1. 为使价电子对间斥力最小，可将价电子对看作等距离地排1为使价电子对间斥力最小可将价电子对看作等距离地排布在同一个球面上，形成规则的多面体形式。 中心原子周围存在m个配位体L及n个孤对电子对E时， ★当m+n=2 时，分子为直线形； ★当m+n 3 时，分子为三角形； m+n=3 ★当m+n=4 时，分子为四面体形； ★当m+n=5 时，分子为三方双锥形； m+n=5时分子为 ★当m+n=6 时，分子为八面体形。
第六讲练习题 一、概念解释 情绪情感：情绪和情感是个体对客观事物的态度体验，是对客观事物与主体需要之间关系的反映。情绪和情感在人类精神生活和社会活动中发挥着非常重要的作用。 情绪表达的掩饰性：青少年期情绪表现的另一个特点是情绪表达的“掩饰性”，即情绪的表现与内心真实体验会是分离，就像戴着一副假面具一样，有时候让家长与老师捉摸不透其内心的真实情绪情感。 亲密感：亲密感是指两个人之间情感上的依恋，它的特征是彼此关心对方的身体康健和幸福；愿意同对方谈论私人的、有时甚至是敏感的话题；拥有共同的兴趣，并会参与共同的活动。在青春期，两个人之间可以拥有亲密关系，但这种亲密感不包含与性或身体亲密有关的含义。 友谊：友谊是人们在交往活动中产生的一种特殊情感，它与交往活动中所产生的一般好感是有本质区别的。友谊是一种来自双向（或交互）关系的情感，即双方共同凝结的情感，任何单方面的良好，不能称为友谊。友谊以亲密为核心成分，亲密性也就称为衡量友谊程度的一个重要指标 孤独感：孤独感是一种封闭心理的反映，是感到自身和外界隔绝或受到外界排斥所产生出来的孤伶苦闷的情感。一般而言，短暂的或偶然的孤独不会造成心理行为紊乱，但长期或严重的孤独可引发某些情绪障碍，降低人的心理健康水平。孤独感还会增加与他人和社会的隔膜与疏离，而隔膜与疏离又会强化人的孤独感，久之势必导致疏离的个人体格失常。 情绪能力：情绪能力（emotionalcompetence）也叫情绪智力（emotional intelligence），是指青少年识别、理解与监控自己及他人的情绪和情感，并利用情绪信息指导自己的思想和行为的能力。情绪能力是社会能力的组成部分，是青少年社会适应的重要心理品质。 情绪调节：情绪调节是个体对于情绪反应、体验、唤醒及表达进行监控、调整和修正，以达到一种动态平衡的过程，从而保证了个体良好的适应性。在教育中要帮助青少年掌握一定的情绪调节方法。 8．情感素质：情感素质是指个体在遗传和环境共同作用下，在生活实践中形成的相对稳定的、积极的情感特征与品质。 二、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，选出一项最符合题目要求的选项） 1．随着青春期的到来，青少年的消极情绪体验（B ）。 A．减少B．增多C．不变D．与积极情绪体验达到均衡 2．青少年的情绪表现方式由外在冲动性向（C）转变。 A．内在稳定性B．外在文饰性C．内在掩饰性D．外在调节性 3．（A）是青少年中比较常见的一种消极情绪体验，是他们过分担心考试失败并渴望获得更好的分数而产生的一种紧张的心理状态。。 A．考试焦虑B．自卑感C．抑郁D．厌学情绪
第6讲植树问题例题练习及答案 (1)在一段距离中,两端都植树,棵数=段数+1; (2)在一段距离中,两端都不植树,棵数=段数-1; (3)在一段距离中,一端不植树,棵数=段数. 3.在封闭曲线上植树,棵数=段数. 例题精讲: 例1 有一条长1000米的公路,在公路的一侧从头到尾每隔25米栽一棵树苗,一共需要准备多少棵树苗? 分析:先将全长1000米的公路每25米分成一段,一共分成多少段?种树的总棵树和分成的段数的关系是棵数=段数+1. 解1000÷25+1=41(棵).
答:一共需要准备41棵树苗. 例2 公路的一旁每隔40米有木电杆一根(两端都有).共121根.现改为水泥电杆51根(包括两端),求两根相邻水泥电杆之间的距离. 分析:公路全长为40×(121-1) 解40×(121-1)÷(51-1)=40×120÷50=96(米). 答:两根相邻水泥杆之间的距离是96米. 例3 两幢大楼相隔115米,在其间以等距离的要求埋设22根电杆,从第1根到第15根电杆之间相隔多少米? 分析:在相距115米的两幢大楼之间埋设电杆,是两端都不埋电杆的情况,115米应该分成22+1=23段,那么每段长是115÷23=5米,而第1根到第15根电杆间有15-1=14段,所以第1根到第15根电杆之间相隔(5×14)米. 解115÷(22+1)×(15-1)=115÷23×14=70(米) 答:从第1根到第15根之间相隔70米. 例4 工程队打算在长96米,宽36米的长方形工地的四周打水泥桩,要求四角各打一根,并且每相邻两根的距离是4米,共要打水泥桩多少根? 分析:先求出长方形的周长是(96+36)×2=264米,每4米打一根桩,因为是沿着长方形四周打桩,所以段数和根数相等,可用264÷4来计算. 解 (96+36)×2÷4=132×2÷4=66(根). 答:共要打水泥桩66根. 例 5 一个圆形水库,周长是2430米,每隔9米种柳树一棵.又在相邻两棵柳树之间每3米种杨树1棵,要种杨树多少棵? 分析:沿着封闭的圆形水库四周植树,段数与棵数相等,沿着2430米的四周,每隔9米种柳树一棵,共可种2430÷9=270棵,也就是把水库四周平分成270段.又在相邻两棵柳树之间,每隔3米种杨树一棵,每段可种9÷3-1=2棵,总共可种杨树2×270=540棵. 解 (9÷3-1)×(2430÷9)=2×270=540(棵) 答:水库四周要种杨树540棵. 例 6 红星小学有125人参加运动会的入场式,他们每5人为一行,前后两行的距离为2米,主席台长32米.他们以每分钟40米的速度通过主席台,需要多少分钟? 分析:这是一道与植树问题有关的应用题.利用"有125人,每5人为一行"可求出一共有125÷5=25行,行数相当于植树问题中的棵数,"前后两行距离是2米"相当于每两棵树之间的距离,这样可求出队伍的长度是2×(25-1)米.再加上主席台的长度,就是队伍所要走的距离.用队伍所要走的距离,除以队伍行走的速度,可求出所需行走的时间了. 解 [2×(125÷5-1)+32]÷40=[2×24+32]÷40=80÷40=2(分钟). 答:队伍通过主席台要2分钟. 水平测试 4 A 卷 一、填空题 1.学校有一条长80米的走道,计划在走道的一旁栽树,每隔4米栽一棵. (1)如果两端都栽树,那么共需要______棵树. (2)如果两端栽柳树,中间栽杨树,那么共需要______杨树. (3)如果只有一端栽树,那么共需要______棵树. 2.一个圆形水池的周长是60米,如果在水池的四周每隔3米放一盆花,那么一共能放______盆花.
测试试卷：计科教材练习【01】 ------------------------------------------------------------------------------- - 一、判断题，共10题, 总分:10分。请直接点击选择True or False. 1.计算机文化是指能够理解计算机是什么以及它是如何作为资源被使用的。( T ) True False 2.计算思维的本质是对求解问题的抽象和实现问题处理的自动化。如果说，数学思维是“抽 象和关系”，那么计算思维则是“状态和过程”。( T ) True False 3.我们可以定义计算机系统是指计算机的所有资源。它包括了计算机硬件和软件。( T ) True False 4.计算机系统结构是研究计算机的硬件互联使得计算机更有效、更高速和更可靠。( T ) True False 5.应用软件是管理计算机所需要的那些软件。( F ) True False 6.程序设计主要有面向文本设计技术和面向对象设计技术。( F ) True False 7.程序是算法的具体实现。( T ) True False 8.计算机被加电后进入工作状态，就开始执行程序，直到关机为止。( T ) True False 9.因特网的开放结构，主要表现在进入网络的机器，属于企业、机构、政府甚至个人的，它 们之间的关系是平等地位，没有权限的定义。( T ) True False 10.因特网是一个庞大的计算机互联形成的网络，构建因特网的主要目的是实现各种通信。( F ) True False ------------------------------------------------------------------------------- - 二、单选题，共11题, 总分:11分。请四个中选择一个是正确的答案。 1.半导体技术是按一个较高的指数规律发展的。根据摩尔定律，当价格不变时，集成电路上
原子结构分子结构 一、是非题 1．所谓原子轨道就是指一定的电子云。 2．价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。 3．当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。 4．第一过渡系(即第四周期)元素的原子填充电子时是先填充3d轨道后填充4s 轨道，所以失去电子时也是按这个次序先失去3d电子。 5．原子在基态时没有未成对电子，就肯定不能形成共价键。 6．由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此都是极性分子。 7．形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。 8．全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。 9．在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用sp3杂化，因此这些分子都呈正四面体。 10．色散力只存在于非极性分子之间。 二、选择题 1. 在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是() A．该处1s电子云最大B．r是1s径向分布函数的平均值 C．该处的H原子Bohr半径D．该处是1s电子云介面 2. 3s电子的径向分布图有()。 A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰 3. 在电子云示意图中，小黑点是( ) A．其疏密表示电子出现的几率密度的大小B．表示电子在该处出现 C．其疏密表示电子出现的几率的大小D．表示电子 4. N，O，P，S原子中，第一电子亲合能最大的是( ) A．N B．O C．P D．S 5. O、S、As三种元素比较，正确的是() A．电负性O＞S＞As , 原子半径O＜S＜As B．电负性O＜S＜As , 原子半径O＜S＜As C．电负性O＜S＜As , 原子半径O＞S＞As D．电负性O＞S＞As , 原子半径O＞S＞As
不等式及其性质（提高）知识讲解 【学习目标】 1．了解不等式的意义，认识不等式和等式都刻画了现实世界中的数量关系. 2. 理解不等式的三条基本性质，并会简单应用. 【要点梳理】 知识点一、不等式的概念 一般地，用“＜”、“＞”、“≤”或“≥”表示大小关系的式子，叫做不等式．用“≠”表示不等关系的式子也是不等式． 要点诠释： (1)不等号“＜”或“＞”表示不等关系，它们具有方向性，不等号的开口所对的数较大． (2)五种不等号的读法及其意义： (3)有些不等式中不含未知数，如3＜4，-1＞-2；有些不等式中含有未知数，如2x＞5中，x表示未知数，对于含有未知数的不等式，当未知数取某些值时，不等式的左、右两边符合不等号所表示的大小关系，我们说不等式成立，否则，不等式不成立． 知识点二、不等式的基本性质 不等式的基本性质1：不等式两边加(或减)同一个数(或式子)，不等号的方向不变．用式子表示：如果a＞b，那么a±c＞b±c 不等式的基本性质2：不等式两边都乘(或除以)同一个正数，不等号的方向不变． 用式子表示：如果a＞b，c＞0，那么ac＞bc(或a b c c >)． 不等式的基本性质3：不等式两边乘(或除以)同一个负数，不等号的方向改变． 用式子表示：如果a＞b，c＜0，那么ac＜bc(或a b c c <)． 要点诠释：对不等式的基本性质的理解应注意以下几点： (1)不等式的基本性质是对不等式变形的重要依据，是学习不等式的基础，它与等式的两条性质既有联系，又有区别，注意总结、比较、体会． (2)运用不等式的性质对不等式进行变形时，要特别注意性质2和性质3的区别，在乘(或除以)同一个数时，必须先弄清这个数是正数还是负数，如果是负数，不等号的方向要改变．【典型例题】 类型一、不等式的概念
《大学计算机基础》试题1 一、选择题（每题只有一个正确的答案，每小题1分，共40分） 1.（D）被誉为“现代电子计算机之父”。 A.查尔斯·巴贝 B.阿塔诺索夫 C.图灵 D.冯·诺依曼 2.采用晶体管的计算机成为（B）。 A.第一代计算机 B.第二代计算机 C.第三代计算机 D.第四代计算机 3.按计算机用途分类，可以将电子计算机分为（A）。 A.通用计算机和专用计算机 B.电子数字计算机和电子模拟计算机 C.巨型计算机.大中型计算机.小型计算机和微型计算机 D.科学与过程计算机.工业控制计算机和数据计算机 4.（B）的计算机运算速度可达到一太次每秒以上，主要用于国家高科技领域与工程计算和尖端技术研究。 A.专业计算机 B.巨型计算机 C.微型计算机 D.小型计算机 5.计算机中处理的数据在计算机内部是以（B）的形式存储和运算的。 A.位 B.二级制 C.字节 D.兆 6.下面不属于音频文件格式的是（D）。 A.WAV B.MP3 C.RM D.SWF 7.多媒体信息不包括（C）。 A.文字.图像 B.动画.影像 C.打印机.光驱 D.音频.视频 8.计算机的CPU每执行一个（B），表示完成一步基本运算或判断。 A.语句 B.指令 C.程序 D.软件 9.计算机中对数据进行加工与处理的硬件为（C）。 A.控制器 B.显示器 C.运算器 D.存储器 10.下列属于硬盘能够存储多少数据的一项重要指标的是（A）。 A.总容量 B.读写速度 C.质量 D.体积 11.CPU能够直接访问的存储器是（D）。 A.硬盘 B.U盘 C.光盘 D.ROM 12.在计算机系统中，（C）是指运行的程序.数据及相应的文档的集合。 A.主机 B.系统软件 C.软件系统 D.应用软件
第四章原子结构和分子结构 第一节原子结构 自然界的物质种类繁多，性质各异。不同物质在性质上的差异是由于物质内部结构不同而引起的。在化学反应中，原子核不变，起变化的只是核外电子。要了解物质的性质及其变化规律，有必要先了解原子结构，特别是核外电子的运动状态。 一、核外电子运动的特征 我们知道，地球沿着固定轨道围绕太阳运动，地球的卫星（月球或人造卫星）也以固定的轨道绕地球运转。这些宏观物体运动的共同规律是有固定的轨道，人们可以在任何时间内同时准确地测出它们的运动速度和所在位置。电子是一种极微小的粒子，质量为9.1×10-31 kg，在核外的运动速度快（接近光速）。因此电子的运动和宏观物体的运动不同。和光一样，电子的运动具有微粒性和波动性的双重性质。对于质量为m，运动速度为v的电子，其动量为：P=mv 其相应的波长为： λ=h/P=h/mv （4-1） 式（4-1）中，左边是电子的波长λ，它表明电子波动性的特征，右边是电子的动量P （或mv），它表明电子的微粒性特征，两者通过普朗克常数h联系起来。 实验证明，对于具有波动性的微粒来说，不能同时准确地确定它在空间的位置和动量（运动速度）。也就是说电子的位置测得愈准时，它的动量（运动速度）就愈测不准，反之亦然。但是用统计的方法，可以知道电子在原子中某一区域内出现的几率。 图4-1氢原子五次瞬间照像
图4-2若干张氢原子瞬间照片叠印 电子在原子核外空间各区域出现的几率是不同的。在一定时间内，在某些地方电子出现的几率较大。而在另一些地方出现的几率较小。对于氢原子来说，核外只有一个电子。为了在一瞬间找到电子在氢原子核外的确切位置，假定我们用高速照相机先给某个氢原子拍五张照片，得到图4-1所示的五种图象，⊕代表原子核，小黑点表示电子。如果给这个氢原子照几万张照片，叠加这些照片（图4-2）进行分析，发现原子核外的一个电子在核外空间各处都有出现的可能，但在各处出现的几率不同。如果用小黑点的疏密来表示电子在核外各处的几率密度（单位体积中出现的几率）大小，黑点密的地方，是电子出现几率密度大的地方；疏的地方，是电子出现几率密度小的地方，如图4-3所示。像这样用小黑点的疏密形象地描述电子在原子核外空间的几率密度分布图象叫做电子云。所以电子云是电子在核外运动具有统计性的一种形象表示法。 图4-3氢原子的电子云图4-4氢原子电子云界面图 从图4-3中可见，氢原子的电子云是球形的，离核越近的地方其电子云密度越大。但是由于离原子核越近，球壳的总体积越小，因此在这一区域内黑点的总数并不多。而是在半径为53pm 附近的球壳中电子出现的几率最大，这是氢原子最稳定状态。为了方便，通常用电子云的界面表示原子中电子云的分布情况。所谓界面，是指电子在这个界面内出现的几率很大（95%以上），而在界面外出现的几率很小（5%以下）。 二、核外电子的运动状态 电子在原子中的运动状态，可n，l，m，ms四个量子数来描述。 （一）主量子数n
【例题6?计算题】 甲公司是一家制药企业。2018年，甲公司在现有A产品的基础上成功研制出第二代产 品B。如果第二代产品投产，需要新购置成本为1000万元的设备一台，税法规定该设备使 用期为5年，采用直线法计提折旧，预计残值率为5%。第5年年末，该设备预计市场价值 为100万元（假定第5年年末产品B停产）。财务部门估计每年固定付现成本为60万元（不含折旧费），变动成本为200元/盒。另外，新设备投产初期需要投入营运资金300万元。营运资金于第5年年末全额收回。新产品B投产后，预计年销售量为5万盒，销售价格为300元/盒。 同时，由于产品A与新产品B存在竞争关系，新产品B投产后会使产品A的每年营业现金净流量减少54.5万元。 新产品B项目的β系数为 1.4。甲公司的债务权益比为4：6（假设资本结构保持不变），债务融资均为长期借款，税前利息率为8%，无筹资费。甲公司适用的公司所得税税率为25%。资本市场中的无风险利率为4%，市场组合的预期报酬率为9%。假定经营现金流入在每年年 末取得。 要求： （1）计算产品B投资决策分析时适用的折现率。 （2）计算产品B投资的初始现金净流量、第5年年末现金净流量。 （3）计算产品B投资的净现值。 【答案】 （1）普通股资本成本率=4%+1.4×（9%-4%）=11% 平均资本成本率=0.4×8%×（1-25%）+0.6×11%=9% 由于假设资本结构保持不变，所以，产品B投资决策分析时适用的折现率为平均资本成 本率9%。 （2）初始现金净流量：-1000-300=-1300（万元） 第5年末税法预计净残值为：1000×5%=50（万元）所以，设备变现取得的相关现金净 流量为：100-（100-50）×25%=87.5（万元）每年折旧为：1000×（1-5%）/5=190（万元）所以，第5年现金净流量=营业收入×（1-所得税税率）-付现成本×（1-所得税税率）+折旧×所得税税率+营运资金回收+设备变现取得的相关现金净流量-每年产品A营业现金净流量的减少=5×300×（1-25%）-（60+200×5）×（1-25%）+190×25%+300+87.5-54.5=710.5（万元） （3）产品B1~4年的现金净流量： 5×300×（1-25%）-（60+200×5）×（1-25%）+190×25%-54.5=323（万元） 净现值=323×（P/A，9%，4）+710.5×（P/F，9%，5）-1300=208.18（万元）
大学计算机基础试题题 库及答案 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
2016年大学计算机基础试题题库及答案 一、单选题练习 1.完整的计算机系统由( C )组成。 A.运算器、控制器、存储器、输入设备和输出设备 B.主机和外部设备 C.硬件系统和软件系统 D.主机箱、显示器、键盘、鼠标、打印机 2.以下软件中，( D )不是操作系统软件。 A.Windows xp B.unix C.linux D.microsoft office 3.用一个字节最多能编出( D )不同的码。 A. 8 个 B. 16个 C. 128 个 D. 256个 4.任何程序都必须加载到( C )中才能被CPU执行。 A. 磁盘 B. 硬盘 C. 内存 D. 外存 5.下列设备中，属于输出设备的是( A )。 A.显示器 B.键盘 C.鼠标 D.手字板 6.计算机信息计量单位中的K代表( B )。 A. 102 B. 210 C. 103 D. 28 7.RAM代表的是( C )。 A. 只读存储器 B. 高速缓存器 C. 随机存储器 D. 软盘存储器 8.组成计算机的CPU的两大部件是( A )。 A.运算器和控制器 B. 控制器和寄存器 C.运算器和内存 D. 控制器和内存
9.在描述信息传输中bps表示的是( D )。 A. 每秒传输的字节数 B.每秒传输的指令数 C.每秒传输的字数 D.每秒传输的位数 10.微型计算机的内存容量主要指( A )的容量。 A. RAM B. ROM C. CMOS D. Cache 11.十进制数27对应的二进制数为( D )。 A.1011 B. 1100 C. 10111 D. 11011 12.Windows的目录结构采用的是( A )。 A.树形结构 B.线形结构 C.层次结构 D.网状结构 13.将回收站中的文件还原时，被还原的文件将回到( D )。 A.桌面上 B.“我的文档”中 C.内存中 D.被删除的位置 14.在Windows 的窗口菜单中，若某命令项后面有向右的黑三角，则表示该命令项( A )。 A. 有下级子菜单 B.单击鼠标可直接执行 C.双击鼠标可直接执行 D.右击鼠标可直接执行 15.计算机的三类总线中，不包括( C )。 A. 控制总线 B.地址总线 C.传输总线 D.数据总线 16.操作系统按其功能关系分为系统层、管理层和( D )三个层次。 A. 数据层 B.逻辑层 C.用户层 D.应用层 17.汉字的拼音输入码属于汉字的( A )。 A. 外码 B. 内码 C.ASCII 码 D.标准码
第六章分子结构及性质 思考题解析 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素原子之间易形成离子键。哪些元素原子之间易形成共价键？ 解：周期表中的ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA族元素原子之间由于电负性相差巨大，易形成离子键，而处于周期表中间的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。 （2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。 （3）sp2杂化轨道是有某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。 （4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。 （5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。 （6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。 （7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。 解：（1）不正确。这只能对双原子分子而言。 （2）不正确。这只能对双原子分子而言。 （3）错。sp2杂化轨道是由某个原子的n s轨道和两个n p轨道混合形成的。 （4）正确。 （5）错。CCl4分子呈正四面体，而CHCl3和CH2Cl2分子呈变形四面体。 （6）错。原子在基态时的成对电子，受激发后有可能拆开参与形成共价键。 （7）错。如某些分子在成键时发生不等性杂化，则杂化轨道的几何构型与分子的几何构型就不一致。 3．试指出下列分子中哪些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 解：CO2、H2O、H2S、CH4分子中含有极性键。 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论进行解释。 解：BF3分子在成键时发生sp2等性杂化，所以呈平面三角形，而NF3分子在成键时发生sp3不等性杂化，所以呈三角锥形。 5．CH4、H2O、NH3分子中键角最大的是哪个分子？键角最小的是哪个分子？为什么？
原子结构和分子结构复习题 一、单项选择题 （）1、下列各套量子数合理的是 （a）3. 1. 2. + （b）3. 2. 1. –（c）2. 0. 0. 0. （d）2. 2. 1. ( ) 2、BBr3分子的空间构型为 (a) 平面三角形(b) 三角锥形(c) V形(d) 正四面体。) 7\ 收集22 （）3、下列物质中，不能形成氢键的是 （a）H2O (b) HF (c) C2H5OH (d) HBr ( ) 4、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是 (a) PCl3 (b) NCl3 (c) CCl4 (d) BeCl2 （）5、苯和CCl4分子间存在的作用力是哪种类型？ (a ) 色散力（b）取向力（c）诱导力（d）氢键 （）6、下列元素第一电离能最大的是 （a）Be （b）B （c）N （d）O （）7、下列分子中，含有极性键的非极性分子是 （a）P4 （b）SO2 （c）HCl （d）NH3 （）8、电子云的形状由哪个量子数来确定？ （a）主量子数（b）角量子数（c）磁量子数（d）自旋量子数 ( ) 9、下列关于氧分子的叙述正确的是 （a）氧分子中只有σ键（b）氧分子中只有π键 （c）氧分子的键级是3 （d）氧分子中有单电子 ( ) 10、与CO32–互为等电子体的是 （a）SO3 （b）O3 （c）SO42–、（d）CO2 二、填空题 1、第24号元素原子的核外电子排布式为________________________， 该元素位于周期表中________周期，________族，________区； 其符号和名称分别为________ 、________ 。 2、写出N2+ 的分子轨道电子排布式________________________、 其键级为________、在磁性上表现为________。 3、HCl和SO2分子之间存在的范德华力有、、。 4、某元素－2价阴离子在最外层n＝４，l＝０的轨道上有２个电子； n=４，l＝１的轨道上有6个电子，该元素的名称为________； 其原子的价电子构型为_______ 5、分子轨道是由线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是、、。 6、卤化氢中，HF 的沸点最高，原因是。 7、某电子处在3d 轨道，其轨道量子数n为______，l为______，m可能是_________。 8、按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是、 O2分子中有个未成对的电子，在磁性上表现为。 三、简要回答下列问题 1. 说明原子序数为12、16、25 的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？ 2. 比较CH3CH2OH和CH3OCH3的熔沸点的高低，并说明原因。