江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综化学试题
1. 下面关于中国化学史的表述错误的是()
A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性
B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
C. 杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷
【答案】C
【解析】黑火药爆炸反应生成氮气,N元素化合价降低,被还原,硝酸钾表现氧化性,A正确;树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素,可以精制出优质纸张,B正确;高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出,C错误;陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料,中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”,D正确;正确选项C。
2. 在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是()
A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
..................
点睛:由于苯的结构中存在特殊结构的碳碳键,因此不能和溴水发生加成反应,也不使酸性高锰酸钾溶液褪色,而盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含有碳碳双键,因此均能和溴水发生加成反应,和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是()
A. 常温常压下,3.6 g H2O中所含电子数为2N A
B. 1 mol NH4HCO3晶体中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为N A
C. 标准状况下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5N A
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 数目为N A
【答案】B
【解析】3.6gH2O为0.2mol,所含电子数为0.2×(1×2+8)×N A=2N A,A正确;NH4HCO3为离子化合物,晶体中只存在NH4+和HCO3-两种离子,不含有NH3和NH3·H2O分子,B 错误;标况下,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2,二氧化氮能转化为四氧化二氮:2NO2N2O4,所以1molO2和1molNO混合后所得气体分子数小于1.5N A,C正确;由1molCH3COONa和少量
CH3COOH形成的中性溶液中,由于氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒,则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等,钠离子的物质的量为1mol,则CH3COO-数目为N A个,D正确;正确选项B。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()
A. Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性
B. 原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y
C. 元素X与Y组成的化合物均能溶于水
D. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
【答案】D
...的是()
A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成
B. 试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
【答案】D
【解析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中,滴加,0.1 mol/L FeCl3溶液3滴,振荡,充分反应,溶液呈深棕黄色,是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确;试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液,溶液显红色说明溶液中有Fe3+,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性,故B正确;向试管2中加入1mL CCl4,充分振荡、静置,溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色说明有碘单质被萃取出来,导致溶液中Fe3+浓度减小,试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果正确;故C正确;D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果。故D错;答案:D。
6. 利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电反应方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中错误的是()
A. 电流流向为:MWCNT→导线→钠箔
B. 放电时,正极的电极反应式为 3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
C. 原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为11.2g
D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好,与金属钠不反应,难挥发
【答案】C
【解析】金属钠失电子,做负极,电子由负极经导线流向正极,电流流向相反,由MWCNT→导线→钠箔,A正确;放电时,正极发生还原反应,CO2被还原为碳,电极反应式为3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C,B正确;正极发生极反应为3CO2+4Na++4e-==2Na2CO3+C,根据反应关系可知,当转移0.2 mol e-时,生成碳酸钠的量的为0.1 mol,碳的量为0.05 mol,正极质
量增重为0.1×106+0.05×12=11.2 g,负极发生反应:2Na-2e-=2Na+,根据反应关系可知,当转移0.2 mol e-时,消耗金属钠的量0.2mol,质量为0.2×23=4.6 g,所以两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8 g,C错误;选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好,与金属钠不反应,难挥发,D正确;正确选项C。
点睛:针对答案C来讲,根据反应方程式3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C,转移0.2 mol e-时,可以计算出正极材料附着的碳酸钠和碳的总质量为11.2 g,却忽略了负极材料金属钠的质量还会有减少,只有计算出负极质量的减少量和正极质量的增加量,二者的差值才是两极的质量差。
7. 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
【答案】A
【解析】将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液,因为Na2SeO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,NaHSeO3水解达到平衡时,pH=4.2,所以两者的混合物的pH大于4.2,A错误;pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等,根据电荷守恒关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO3-),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正确;根据电离方程式:H 2SeO3 HSeO3-+ H+,HSeO3- SeO32-+H+可知,K2=c(H+)c(SeO32-)/c(HSeO3-),当pH=4.2时,达到平衡状态,这时c(SeO32-)= c(HSeO3-),因此K2=10-4.2,C正确;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中,中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故
水的电离程度一直增大,D正确;正确选项A。
点睛:对于水的电离平衡来讲,加入酸或碱,抑制水的电离,平衡左移;加入能够水解的盐,促进水电离,平衡右移。
8. 钼(Mo)是一种过渡金属元素,它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点,被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2,含少量Cu2S,FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体,其主要流程图如图所示:
回答下列问题:
(1)可以提高焙烧效率的措施有____________________________________(填一条即可),MoS2中的钼元素在空气中焙烧,很容易被氧化成MoO3,若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为____________;
(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________;(3)操作2为______________________________;
(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则反应的离子方程式为______________;(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入
Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的浓度为__________________;[已知:K sp(BaCO3)=2.6×10-9,K sp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Li x(MoS2)n[Li x(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。
【答案】 (1). 将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量 (2). 1.4N A (3).
MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ (4). 蒸发浓缩,冷却结晶 (5).
MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O (6). 2.6×10-2mol/L (7). Li x(MoS2)n ?xe? =
nMoS2 +xLi+
【解析】(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量,都可以提高焙烧效率;根据流程可知,废钼催化剂在空气中焙烧时,MoS2→MoO3+SO2,钼元素由+4价升高到+6价,硫元素由-2价升高到+4价,因此若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的量为0.1×(6-4)+0.1×(4+2)×2=1.4mol,数目为1.4N A;正确答案:将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量;1.4N A。(2)根据流程可知,固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为:MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑;正确答案:MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑。
(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体,可以进行蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥等操作;正确答案:蒸发浓缩,冷却结晶。
4)次氯酸根离子能够把MOS2直接氧化为MoO42-和SO42-,本身还原为Cl-,反应的离子方程式为M O S2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O;正确答案:MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O。(5)根据K sp(BaMoO4)= c(MoO42-)×c(Ba2+)=0.40×c(Ba2+)=4.0×10-8,c(Ba2+)=1×10-7mol?L-1,当BaMoO4开始沉淀时,K sp(BaCO3)= c(Ba2+)×c(CO32-)=1×10-7×c(CO32-)=2.6×10-9,c(CO32-)= 2.6×10-2mol/L;正确答案:2.6×10-2mol/L。
(6)充电时阳极发生氧化反应,Li x(MoS2)n失电子变为MoS2,电极反应式为Li x(MoS2)n ?xe? = nMoS2 +xLi+;正确答案:Li x(MoS2)n ?xe? =nMoS2 +xLi+。
点睛:MoS2中Mo、S的化合价均升高,生成MoO3、SO2均为氧化产物;由方程式:2MoS2+
7O22MoO3+4SO2可知,2molMoS2被氧化需要7mol氧气,转移28mol电子,生成2molMoO3;若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的量为1.4mol,此处易忽略掉硫元素的氧化过程中转移的电子数目。
9. SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________;(△H用含a、b的代数式表示)
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示:
①分析可知X为____________(写化学式),0~t1时间段的温度为_____________,0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________;
②总反应的化学方程式为_______________________________;(可不写条件)
(3)焦炭催化还原SO 2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L
SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。
①该反应的ΔH_______________0(填“>”或“<”),
②计算a点的平衡常数为_______________________;
(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为
_______________________________,25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。[已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]
【答案】 (1). CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H=(2b-a) kJ/mol (2). H2S (3). 300℃ (4). 2×10-3/t1mol/(L· min) (5). 2H2+SO2 === S+2H2O (6). < (7). 36.45 mol/L (8). SO32- +SO2 + H2O === 2HSO3- (9). c(Na+)>c(HSO3-)>
c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
【解析】(1)已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,则有
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-a kJ/mol;②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-bkJ/mol;根
据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为:
CH4(g)+2SO2(g)==CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=(2b-a)kJ/mol;正确答案:CH4 (g)+2SO2 (g)==CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H=(2b-a)kJ/mol。
(2)①氢气与二氧化硫反应生成X,X与SO2反应生成S,反应中X是还原剂,则X为H2S;0~t1时间段内主要是生成X,则反应的温度为300℃,0~t1时间段二氧化硫浓度减少0.002mol/L,则用SO2表示的化学反应速率为0.002mol/L÷t1min=2×10-3/t1mol/(L·min);正确答案: H2S;300℃;2×10-3/t1mol/(L· min)。
②根据原子守恒可知反应中还有水生成,则总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O。正确答案:2H2+SO2S+2H2O。
(3)①达到平衡后,升高温度二氧化硫的转化率降低,说明平衡向逆反应方向进行,该反应的ΔH<0;正确答案:<。
②a点SO2的转化率是0.9,消耗二氧化硫是0.9mol/L,生成CO2是0.9mol/L,S2(g)是0.45mol/L,剩余SO2是0.1mol/L,因此该温度下的平衡常数为=36.45 mol/L;正确答案:36.45 mol/L。
(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,生成亚硫酸氢钠,该反应的离子方程式为
SO32-+SO2+H2O===2HSO3-;25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶质是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液,根据亚硫酸的第二步电离常数可知,因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-);正确答案:SO32- +SO2+H2O == 2HSO3-;c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)。
10. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________;
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________;
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2+与HNO3反应;反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”),
②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________________,
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________。
【答案】 (1). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2). 0.1 (3). 4mL0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 (4). 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (5).
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (6). 慢 (7). 取少量反应I的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是一个不可逆反应 (8). Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+
江西省九江市第一中学2011-2012学年高一下学期第一次月考语文试题 第Ⅰ卷客观题(36分,每小题3分) 一、基础知识与理解 1、下列词语中加点的字,读音全部正确的一组是() A、瞋(chēn)目懵(m?ng)懂手帕(pāi)惫(bai)懒 B、凋(diāo)伤朔(shuò)漠青冢(zǒng)鱼凫(fú) C、冷涩(sa)呕(ōu)哑虾(há)蟆拗(niù )不过 D、石栈(zhàn)霓裳(shāng)红绡(xiāo)马嵬(w?i) 2、下列各组词语中,字形完全正确的一组是() A、蹙缩踌躇纨绔荸荠 B、窈陷缪种韶光惘然 C、两靥寒喧潦倒咨嗟 D、宵柝荻花牲醴放涎 3、依次填入下列各句中横线处的词,最恰当的一组是() ①大革命期间,许多知识分子在白色恐怖中如戴望舒那样,着不知该往何处去。 ②据诗人回忆说,大堰河曾经把诗人画的的关云长贴在灶边的墙上。 ③然而这意见后来似乎逐渐了,到底忘却了,我们从此也没有再见面。 A、徘徊大红大绿淡泊 B、彷徨大红大绿淡薄 C、徘徊大红大紫淡薄 D、彷徨大红大紫淡泊 4、下列各句中,加点成语使用恰当的一项是()
A、儒学是儒家的学说,由孔子创立,薪尽火传,经过漫长的岁月,儒学得以延续和发展。 B、王懿荣与“龙骨”第一次相遇,就刮目相看,从中发现了甲骨文,并成为巴甲骨文考证为商代文字的第一人。 C、近几年来,黄河、岷江的部分河段多次出现断流现象,面对着江河日下的情况人们开始冷静地思考环保的问题。 D、他不重视使用标点符号,写起文章来文不加点,让人没法读。 5、下列句子没有语病的一项是() A、由于有消息称张含韵将进入山东卫视主持“笑声传中国”节目,使广大“韵迷”表现出极大地热情,他们纷纷致电该栏目表示支持。 B、日本是动漫生产大国,其产品种类繁多,内容丰富,对我国观众并不陌生。 C、百年老字号“王致和”商标,目前在德国恶意抢注,在与对方协商未果后,王致和集团表示,将在德国柏林提起诉讼,追讨商标权。 D、中国湖泊资源破坏严重。专家指出,水污染、无序开发和过度围湖造田,是造成天然湖泊及其湿地面积锐减的重要原因。 6、下列各句标点符号使用正确的是() A、我国的四大发明:火药、印刷术、指南针和造纸术对世界历史的发展有巨大贡献。 B、蝉的幼虫初次出现于地面,需要寻求适当的地点——矮树、篱笆、野草、灌木枝等来脱掉身上的皮 C、他犹豫不决,自言自语地说:“是去好呢,还是不去好呢?” D、张华考进了北京大学;李平考进了高等技术学院;吴丽考进了一所师范大学。 7、《琵琶行》中音乐描写非常精彩。从“转轴拨弦”开始,琵琶女弹奏的曲子富于变化,其变化顺序是() A、悠扬流畅——高亢激越——低沉冷涩——凄凉抑郁 B、凄凉抑郁——悠扬流畅——低沉冷涩——高亢激越 C、高亢激越——低沉冷涩——凄凉抑郁——悠扬流畅 D、低沉冷涩——悠扬流畅——凄凉抑郁——高亢激越
江西省抚州一中重点中学2021年高三下第一次测试数学试题 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.设过抛物线()2 20y px p =>上任意一点P (异于原点O )的直线与抛物线()2 80y px p =>交于,A B 两点,直线OP 与抛物线()2 80y px p =>的另一个交点为Q ,则 ABQ ABO S S =( ) A .1 B .2 C .3 D .4 2.为比较甲、乙两名高中学生的数学素养,对课程标准中规定的数学六大素养进行指标测验(指标值满分为100分,分值高者为优),根据测验情况绘制了如图所示的六大素养指标雷达图,则下面叙述不正确的是( ) A .甲的数据分析素养优于乙 B .乙的数据分析素养优于数学建模素养 C .甲的六大素养整体水平优于乙 D .甲的六大素养中数学运算最强 3.函数ln || ()x x x f x e = 的大致图象为( )
A . B . C . D . 4.由曲线3,y x y x == 围成的封闭图形的面积为( ) A . 512 B . 13 C . 14 D . 12 5.已知函数2()ln(1)33x x f x x x -=+-+-,不等式() 22(4)50f a x f x +++对x ∈R 恒成立, 则a 的取值范围为( ) A .[2,)-+∞ B .(,2]-∞- C .5,2?? - +∞???? D .5,2 ??-∞- ?? ? 6.已知函数2(0x y a a -=>且1a ≠的图象恒过定点P ,则函数1 mx y x n +=+图象以点P 为对称中心的充要条件是( ) A .1,2m n ==- B .1,2m n =-= C .1,2m n == D .1,2m n =-=- 7.函数()()()sin 0,02g x A x A ω??π=+><<的部分图象如图所示,已知()5036 g g π?? == ??? ,函数()y f x =的图象可由()y g x =图象向右平移 3 π 个单位长度而得到,则函数()f x 的解析式为( )
江西省景德镇一中2019-2020学年高一物理上学期期末考试试题(1班) 一、单选题(每小题3分,共21分。) 1.在物理学发展史上,伽利略、牛顿等许许多多科学家为物理学的发展做出了巨大贡献。以下选项中符合伽利略和牛顿的观点的是 A.人在沿直线加速前进的车厢内,竖直向上跳起后,将落在起跳点的后方 B.两匹马拉车比一匹马拉车跑得快,这说明:物体受力越大则速度就越大 C.两物体从同一高度做自由落体运动,较轻的物体下落较慢 D.一个运动的物体,如果不再受力了,它总会逐渐停下来,这说明:静止状态才是物体不受力时的“自然状态”。 2.如图所示,质量均为M的A、B两滑块放在粗糙水平面上,两轻杆等长,杆与滑块、杆与杆间均用光滑铰链连接,在两杆铰合处悬挂一质量为m的重物C,整个装置处于静止状态,设杆与水平面间的夹角为θ。下列说法正确的是A.当m一定时,θ越小,滑块对地面的压力越大 B.当m一定时,θ越大,轻杆受力越小 C.当θ一定时,M越大,滑块与地面间的摩擦力越大 D.当θ一定时,M越小,可悬挂重物C的质量m越大 3.如图所示,倾角为θ的斜面体c置于水平地面上,小盒b置于斜面上,通过细绳跨过光滑的定滑轮与物体a连接,连接b的一段细绳与斜面平行。连接a的一段细绳竖直。a连接在竖直固定在地面的弹 簧上,现在b盒内缓慢放入适量砂粒,abc始终处于静止状态,下列说法正确的是 A.b对c的摩擦力可能先减小后增大 B.地面对c的支持力可能不变 C.c对地面的摩擦力方向始终向左 D.弹簧的弹力可能增大 4.如图所示,A、B两小球从相同高度同时水平抛出,经过时间t在空中相遇,若两球的抛出速度都变为原来的2倍,则两球从抛出到相遇经过的时间为 (A)t(B) 2 2 t(C) 2 t (D) 4 t 5.如图所示,甲、乙两船在同一条河流中同时渡河,河宽度为L,河水流速为u,划船速度均为v,出发时两船相距2L,甲、乙船头均与岸边成60°角,且乙船恰好能直达正对岸A点,则下列判断正确的是 A.甲、乙两船到达对岸的时间相等 B.两船可能在未到达对岸前相遇 C.甲船一定在A点右侧靠岸
一、复数选择题 1.已知复数1z i =+,则2 1z +=( ) A .2 B C .4 D .5 2.已知复数2z i =-,若i 为虚数单位,则 1i z +=( ) A .3155i + B . 1355i + C .113 i + D . 13 i + 3. 212i i +=-( ) A .1 B .?1 C .i - D .i 4.若复数(2)z i i =+(其中i 为虚数单位),则复数z 的模为( ) A .5 B C .D .5i 5.已知复数3 1i z i -=,则z 的虚部为( ) A .1 B .1- C .i D .i - 6.已知复数5i 5i 2i z =+-,则z =( ) A B .C .D .7.若复数z 满足421i z i +=+,则z =( ) A .13i + B .13i - C .3i + D .3i - 8.若复数1211i z i +=--,则z 在复平面内的对应点位于( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 9.已知复数()2 11i z i -= +,则z =( ) A .1i -- B .1i -+ C .1i + D .1i - 10.已知2021(2)i z i -=,则复平面内与z 对应的点在( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 11.在复平面内,已知平行四边形OABC 顶点O ,A ,C 分别表示25-+i ,32i +,则点B 对应的复数的共轭复数为( ) A .17i - B .16i - C .16i -- D .17i -- 12.设a +∈R ,复数()() () 2 4 2 121i i z ai ++=-,若1z =,则a =( )
2016-2017学年江西省抚州市崇仁一中八年级(上)第二次月考 生物试卷 一、选择题(本大题共15小题,每题1分,共15分.在以下每小题的四个选项里,只有一个选项是符合题目要求的.) 1.下列有关动物与其对应的结构的匹配中,不正确的是() A.蛔虫一角质层 B.蚯蚓一皮肤C.缢蛏一外套膜 D.瓢虫一外骨骼 2.若在清澈且水草茂盛的溪流中仔细寻找,我们可能会发现水螅和涡虫.二者共同点是() A.有口无肛门B.身体呈辐射对称 C.背腹扁平 D.由内外两层细胞构成 3.鸟类的生殖过程常伴随复杂的繁殖行为,下列鸟类行为属于繁殖行为都是()A.金鸡报晓 B.雷鸟换羽 C.鹰击长空 D.丹顶鹤跳舞 4.乳酸菌在自然界广泛分布,与人类关系密切,有关乳酸菌的叙述正确的是()A.单细胞个体,有细胞核,是真核生物 B.乳酸菌能利用二氧化碳和水制造乳酸 C.乳酸菌主要通过产生芽孢来繁殖后代 D.用其制作泡菜时,要使泡菜坛内缺氧 5.某生态系统中的四种生物可以构成一条食物链,如图表示一段时间内它们的相对数量关系.下列说法正确的是() A.该食物链可表示为丁→乙→甲→丙 B.甲、乙、丙、丁及它们生活的环境组成了生态系统 C.甲和乙是消费者,丁是分解者 D.该食物链中的能量最终来源是丙固定的太阳能 6.下列属于先天性行为的一组是() A.猫捉老鼠、黄牛耕地、老马识途 B.狗辨主客、尺蠖拟态、鹦鹉学舌 C.大雁南飞、公鸡报晓、惊弓之鸟 D.蚂蚁搬家、蜘蛛结网、孔雀开屏 7.动物的行为千奇百怪,下列动物行为中,不属于动物“语言”的是() A.蚊叮咬人 B.雌蛾释放性外激素 C.狗三条腿着地,一条后腿提起到处撒尿 D.蜜蜂的圆形舞 8.下列关于动物社会行为特征的叙述,不正确的是() A.成员之间有明确分工 B.有的群体中还形成等级 C.群体内部往往形成一定的组织
英语试题 第一部分听力(共两节,满分30分) 做题时,先将答案标在试卷上,录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话,每段对话后有一个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How many copies does the woman want? A. 7. B. 100. C. 150. 2. What does the man suggest? A. Driving directly home. B. Filling up the car. C. Eating out. 3. What’s the woman’s problem? A. She can’t adjust. B. She falls ill. C. She’s out of work. 4. How does the woman like Richard? A. He’s always helpful. B. He’s sometimes impolite. C. He’s always thankful. 5. What is Poe thinking of doing?
A. Making an album. B. Buying a camera. C. Studying hard. 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. What is John restless about? A. A job offer. B. His pay rise. C. His physical exam. 7. What’s Joan’s opinion of John’s decision? A. Stressed. B. Negative. C. Supportive. 听第7段材料,回答第8、9题。 8. What does Peter think about wearing a safety belt? A. Safe. B. Uncomfortable. C. Strange. 9. What does Peter suggest to Mary? A. Read the traffic rules. B. Take turns to drive. D. D on’t talk while driving. 听第8段材料,回答第10至12题。 10. How old is Peter?