初三化学选择题集锦
1．下列自然现象，属于化学变化的是
Ａ．海水蒸发Ｂ.冰雪融化Ｃ.动植物腐败 D．山体滑坡
2.北约轰炸南联盟的炼油厂引起周边地区普降酸雨,这是因为空气中含有较多的
A.氮气
B.二氧化硫Ｃ. 氧气 D．一氧化碳
3．宣传科学知识,揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项属于伪科学的是
A．用干冰可以进行人工降雨B．电解水制氧气 C.用液氢发射火箭 D.用液化剂将水变成汽油
４.下列情况下,常使铁制品锈迹斑斑的是
A．表面浮油 B．任其风吹雨淋 C．表面镀锌Ｄ．保持表面干燥
５．维生素Ｃ（C6H８O６）主要存于在蔬菜水果中,它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用，下列关于维生素Ｃ的说法错误的是
Ａ．维生素C是化合物 B．维生素C是由6个碳原子,8个氢原子,６个氧原子组成的。
C.维生素C中C、H、O原子个数比为６:8：6 Ｄ.青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食
6．下列有关现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧后产生大量的五氧化二磷
B.蓝色胆矾晶体变热后,变成白色粉未
C．充分加热碱式碳酸铜,粉未由绿变黑 D.电解水时,产生H2是Ｏ2体积的二倍
7.下列物质中,氯元素化合价最高的是
Ａ．Cｌ2 B.HＣl C.HＣlO３D．KＣｌO4
8．5月31日是“世界无烟日”烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是
A．CO2 B.CO Ｃ．NO2 D．NH3
９．下列关于酸碱盐的说法，不正确的是
A．盐溶液中一定不含有H+和OH－Ｂ.碱不一定使酚酞试液变红
Ｃ.酸不一定都能与活泼金属反应产生H2 Ｄ.酸碱各具有不同的通性
1０.在①KClO3 ②MｎＯ2 ③白磷④浓H2SO4 ⑤液化石油气⑥爆竹等六种物质中，严禁旅行时带上车船的是
A．①③④⑤⑥ B.①③⑥ C.③⑤⑥ D．全部
1１.现有下列仪器,实验室配制50g10% 的氯化钠溶液，不需要用到的是
①试管②酒精灯③量筒④烧杯⑤滴管⑥药匙⑦托盘天平⑧玻璃棒等。
Ａ.①②Ｂ.③④ C．⑤⑥ D．⑦⑧
12.氢气和CO在性质上显著不同的是下列性质中的
Ａ．可燃性Ｂ.还原性 C.毒性 D.溶解性
1３．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%的稀H２ＳO425ｇ，通电一段时间后,稀H2SO4中溶质的质量分数是为10％,则电解水的质量为
A.2.５g
B.5g Ｃ.8g Ｄ.1０g
14．自然界中以现成形式提供的能源，称为一级能源,需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，如H2属高效,无污染二级能源，是因为自然界中现成的Ｈ2很少。由此，下列叙述正确的是
Ａ．无然气属一级能源 B.一氧化碳属一级能源C.电源性一级能源D．风能属二级能源
15.试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
Ａ．盛过石灰水后留下的白色固体 B.ＣｕＳO4溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体
Ｃ.用Ｈ2还原ＣuO后留下的红色固体 D．盛放过生锈铁钉后留下的棕色固体
16．ＰH=O和ＰH=13的溶液混合后,溶液中滴入紫色石蕊试液呈现
A.红色Ｂ.紫色 C．蓝色D．不能断定
1７.下列各组物质分别放入水中,能得到无色透明溶液的一组是
A.KNO3 CuＳＯ4 NaＯH Ｂ．MgCl2 Ba(NO3)2 NaOH Ｃ.Na2CO3 Na２SO4 KCl D．FｅCl3 K2SＯ4 HＣ
l
1８.为了改善城市的生态环境，必须持制关注大气污染和水源保护,下列可以减少大气污染和水污染的措施是①控制工业废水和生活污水的直接排放②将燃煤改为燃气③植树绿化④限制摩托车,助动车的行驶,减少机动车排放的尾气。
Ａ．①②③④ B.①④ Ｃ．①②④ D．①③④
点燃
19．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶内，镁条继续剧然燃烧，反应的化学方式为:
2Mg+CO2２MgO+c,下列有关叙述错误的是
A．该反应属置换反应B．镁着火时不能用CO2扑灭Ｃ.该反应中C是还原剂D．反应过程中镁被氧化20．取只含另一种金属的铁的合金2.８g，与100g9.8%的稀H2SO4反应,当硫酸中溶质的质量降到一半时，合金尚未完全溶解,这种铁合金中不可能存在的另一种金属是
A．Mg B.Zn Ｃ.ＡｌＤ．Cn
21.下列变化中属于化学变化的是
A．电灯发光 B．生石灰溶于水 C.木炭与氧化铜粉未混合 D．冰变成水
22.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是
Ａ．反应中火星四射 B．有燃烧现象 C．有火星的热放出 D.有黑色固体生成
23.下列实验基本操作或事故的处理,错误的是
A．稀盐酸沾在皮肤上，先用较多的水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗B．洒在桌上的少量酒精着水,可用湿布扑盖Ｃ.问试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口 D.氢氧化钠固体放在天平左盘的纸上称量2４．首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家
A.阿佛伽德罗B．汤姆生 C.拉瓦锡Ｄ．道尔顿
25.钼（Ｍｏ)是土壤中需要的微量元素。钼酸铵[(ＮH4)2MoO4]是一种常用的钼肥。钼酸铵中钼元素的化合价为
A.+3 Ｂ．＋4 Ｃ.+5 D．+6
26．下列各组物质中，可依次通过溶解,过滤，蒸发操作进行分离的是
A.氯化钾氯化银Ｂ．碳酸钠硝酸钡 C.水酒精 D.木炭粉二氧化锰
27.根据化学方程式：H2SＯ４+Nａ2S2O3=Na2ＳO4+s↓+x＋H2Ｏ，推断X的化学式是
Ａ．SＯ3 B.Ｎa2O C．SO2 D．H２S
２8.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，这是因为
A．氯化钠溶解度减小Ｂ．溶剂质量减小 C．溶液中溶质质量分数变小 D.溶液变为不饱和溶液
29．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应为2FeCl3+Cu=ＣｕCl２+2FeCl2向盛有ＦeCl3的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应結束后下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜Ｃ．烧杯中铁铜都有Ｄ.烧杯中铁铜都无
30.用金属的性质解释有关事实，不正确的是
A.用为铁比铜活泼，更易活泼，所以古代铜器比铁器更容易保存到今
Ｂ.因为铝制品能形成紧密的保护膜，所以不能磨损的表面
C.因为铁易与空气中的H２Ｏ,O2反应。所以常在铁器表面覆盖油漆保护层
Ｄ.因为铁比锌活泼,所以常在铁器表面镀上锌，以保护铁不受腐蚀
31.两种固体物质A和Ｂ，它们的溶解度都随温度的升高而增大;30℃时30g水中最多可溶解3ｇ A 物质，20℃时20g水中最多可溶解２gB物质;那么2５℃时这两种物质的溶解度大小关系是
A．A>Ｂ B．A
32.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下，应加入的试剂
A．纯碱Ｂ.生石灰Ｃ.熟石灰 D.石灰石粉未
３3.在AgＮO3和Ｃu（NO３)2的混合液中,加入一一定量的铁粉,充分反应后，有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,则析出的金属是
Ａ．Cu B.Ａg C.Ｆe和Cｕ D．Cu和Ａg
34．某农场的小麦茎叶生长不茂盛,为了消除这种症状，并想同时提高作物对病虫害的倒伏的抵抗能力,你认为最好使用以下哪种肥料
A．Ｃa(H2ＰO4）２B．ＣO(NＨ2）2 C.ＫNO3 D．K2SO4
35．将一包混合物放入足量的水中，充分搅拌后有白色物质不能溶解，当加入过量稀HNO３后，有部分沉淀溶解,符号上述实验现象的固体混合物可能是下列物质组合中的
A.NaOＨＢaＣｌ２MgＣl2 Ｂ．MｇCl2 Nａ2ＳO4 Ba(OH）2 Ｃ.KOH BaCl2 CuSO4 Ｄ.AgNO3 Ｃu(OH）2 ZnCl2
36.下列物质放入水中，得到溶液的ＰＨ>7的是
A.CｕO B．ＳＯ３C．Mg（OH)2 D．CaＯ
3７.金属M的碳酸盐M2CO310.6g与足量盐酸反应，生成金属氯化物１1．7g,则该金属的相对原子质量为
A.14８ B．３9 C.1０0 D.2３
38.若要使CO与CO2中含有相同质量的氧元素,则ＣＯ和CO2的质量比为
A．7:11 B.2：１ C.１４:11 D.1１：7
３9.某赤铁矿样品中含有铁为60%，则样品中氧化铁质量分数为
A．91% Ｂ.85.７% C.21.21% D.42%
40.不纯的石灰石9．９g与足量的盐酸充分反应,得到４.４gCO２,该石灰石中混入的另一种碳酸盐可能是A．Ｎa２CO3 B.MgCO3 C.BaＣO3 D．K2CO3
4１.下列各种变化,都属于化学变化的一组是
A.山体滑坡,冰雪融化B．用杵把胆矾研碎，铜器生铜绿C．镁带燃烧，瓷碗破碎 D.煅烧石灰石,通电分解水
４2.下列物质的用途,只利用其物理性质的是
A．氢气用于冶炼金属 B.稀硫酸用于除铁锈C．干冰用于人工降雨 D.熟石灰用于改良酸性土壤
４3．某药品说明书上标明：每1０0mg本品含碘15mg,钙6５mg，铜2mｇ,锌1.5mg,这里碘、钙、铜、锌所指的对象是
A．分子Ｂ.原子 C．离子 D.元素
44．下列各组物质,不属于同种物质的是
A.苛性钠、烧碱Ｂ．消石灰、熟石灰 C.蓝矾、胆矾Ｄ.碘酒、酒精
4５.下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是
Ａ.地壳中含量最多的元素是氮元素 B．最简单的有机物是甲烷
C．天然存在的最硬的物质是金刚石 D.相对分子质量最小的气体是氢气
46．判断玻璃仪器是否洗净的标志是观察器壁上
A．附着的水是否聚成水滴 B.附着的水是否形成均匀的水膜
C.附着的水是否可成股流下
D.是否附有可溶于水的脏物
47.下列仪器，可直接在酒精灯火焰上加热的是
A.烧杯B．量筒Ｃ．试管D．集气瓶
4８.为了防止污染空气,下列气体中,不宜用排空气法收集的是
A．氢气 B.氧气 C．一氧化碳Ｄ．二氧化碳
4９.下列粒子结构示意图中表示原子的是
8 2 8 .+1１ 2 8 D．＋１2 ２ 8
50.下列说法正确的是
A.均一稳定的液体都是溶液
B.饱和溶液都是浓溶液
C．20℃时，ＮaＣl的溶解度为３６克，是指在20℃时,１00克水中最多溶解36克NaＣl
D．固体的溶解度都随温度升高而增大
5１.现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三个污染时期,以下不属于室内空气污染物的是
A．烹饪时产生的油烟 B.水果散发出的香味
C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒气体
52．x、ｙ、z三种金属及其化合物之间可发生如下化学反应
Ｘ+ZCl2=Ｚ+XCl2Ｙ+ZＣl2＝Ｚ+YCｌ2 Y＋2HCl＝YCl２+H2↑ X+HCｌ→不反应
A．Z>X＞Ｙ B.X>Y＞Z C.Y＞X>Ｚ D．Y＞Z＞X
高温
53．下列化学反应不属于置换反应的是
A．Ｃu＋Hg(ＮO3)２=Hg+Ｃu(NO３)2 Ｂ.Ｆe2O３+３CO ＝=== ２Ｆe＋３ＣO2
C.2Nａ+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Fe+2HCｌ==FeCl２+Ｈ２↑
54.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是
55.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A．硫酸钾溶液 B.氢氧化钡溶液C．硝酸钙溶液 D.稀硫酸
５6．某化工厂是电解食盐水工厂,电解食盐水不能得到的产物是
A．NａＯH B.HNO３ C.H2 D．Cl2
57．在溶质质量分数相同,溶液质量也相同的稀硫酸中分别加入足量的①Ｍｇ②ＭｇO ③Mg(OH）2④MgCO3充分反应后所得溶液中溶质质量分数相同的是
A．①和② B．②和④ Ｃ.②和③ D.①和④
58．下列各组离子，在稀硫酸中能大量共存的是
A.ＮＨ４+,Na+,CO，Ｃl－
B.Ｂa2+,Na+，NO3-，Cl-
C.OH-，NＯ3-,Na+,K＋
D.K+,Na+,ＮO3-,Cu2＋
59.将下列物质在敞口的容器中,一段时间后质量会减轻的是
Ａ.氯化钠固体 B.氢氧化钠固体 C. 浓盐酸D．碳粉
60.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生，则以下判断正确的是
A．不溶物中一定含有铜和铁 B．滤液中一定含有硫酸铜
C．不溶物中可能含有氧化铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
６１、下列物质的俗名、化学式,类别均不相符的一组是?
Ａ、纯碱、NaＨＣO3,碱类??Ｂ、烧碱 NaOH，碱类
C、胆矾、CuSO4·5Ｈ2O、结晶水合物?
D、亚硫酸,H2SO3,酸类
62、在空气中长期敞口放置后溶液质量增加且变质的是?
Ａ、浓盐酸??Ｂ、浓硫酸?C、浓硝酸?Ｄ、氢氧化钠溶液
６3、下列判断中正确的是????
A、含有Ｈ+的溶液一定是酸溶液
B、饱和溶液一定是浓溶液
C、碱溶液一定是碱性溶液Ｄ、稀溶液一定是不饱和溶液
64、不能用稀酸跟金属直接反应制得的盐是???
A、氯化亚铁??
B、硫酸镁?
C、硫酸铜
D、硫酸锌
６5、根据反应：可知x和y是
A、ＣO2和CＯ?
B、CO和CＯ2?
C、H2和H2O?
D、CO和Ｏ2
６６、下图表示用Fe,Mg，Zn分别与足量盐酸反应制取H2的质量(m)和所用去金属的质量(ｎ）之间的关系图象，其中正确的是???
67、下列物质中,不能溶于水,但能溶于盐酸的是?
A、AgNO3?
B、AgCl
C、BaCＯ3?Ｄ、BａＳO4
68、除去空气中少量CO2和水蒸气,可将空气通过过量的??
A、澄清石灰水?Ｂ、活性炭C、生石灰??D、氯化钠固体
69、ｍ克质量分数为20%的盐酸和n克质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合后滴入石蕊试液,溶液仍为紫色，则m和n的关系正确的是????
A、ｍ<ｎ??
B、m>ｎ??
C、ｍ=n??
D、无法确定
70、为了使H2SO４溶液的导电性几乎消失，应逐滴加入的试剂是?
Ａ、NａOH溶液B、Ba(OH）2溶液?Ｃ、BaCl2溶液Ｄ、Na2CO3溶液
７１、有X、Ｙ、Ｚ三种金属,把Y投入XＣｌ２溶液中,溶液质量增加，把Ｘ投入
Z(ＮO３）2溶液中,溶液质量减少，金属X、Ｙ、Z依次可能是?
A、Zn、Hg、Cu?
B、Cu、Ｚn、Hg Ｃ、Ｈg、Cu、Zn D、Hg、Zn、Cu
72、用一种无色溶液，滴入ＢaCｌ2试液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中?A、一定含有
Ｂ、一定含有和C、一定含有D、可能含有,中的一种或两种
7３、将滤纸同稀盐酸和酚酞混合溶液浸过后，再分别在这种滤纸上滴加下列溶液,滤纸上会出现红色的
A、石灰水?
B、稀硫酸??Ｃ、石蕊试液D、氯化钠溶液
74、下列各物质经反应都能产生氧气
2KCｌO３=＝2KCl+3O2↑２H2O＝=2Ｈ2↑＋O2↑2Nａ２O２＋２CO2=2Nａ2CO3+O2 4HNO3＝=＝＝2H2O＋O2↑＋4ＮO2↑
其中最适宜用于潜水艇里作供给氧气的反应物是???
A、ＫＣｌO3??
B、H2O ?Ｃ、Na2O2 ?D、HNＯ3
75、使用ＰＨ试纸测试溶液ＰH值时,若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测液滴在试纸上，则测得的PH值与实际值的关系????
A、大于??
B、等于?
C、小于Ｄ、不能肯定
76、由镁、硫、氧三种元素组成的化合物中，元素的质量比为Ｍg : Ｓ : Ｏ＝3 : 4 : 6,该化合物与适量ＮａOＨ溶液恰好完全反应后,形成的溶液是??
A、MgSO４溶液?Ｂ、MgＳO３溶液?C、Na２SO4溶液?Ｄ、Ｎa2SＯ3溶液
77、已知X和Y两种物质的式量分别为M1与M2，当X和Y按质量比Ｍ1:Ｍ2反应后，溶液的PH值小于7；如果按２ M1:Ｍ2质量比反应后,溶液的PH值等于7,则X和Y是下列的
A、KCｌ和Cａ(OＨ）2溶液Ｂ、KＯH和稀硫酸溶液C、盐酸和Bａ（OH)2溶液D、盐酸和氢氧化钠溶液
78、有H2，N2，ＣＨ４,O2的混合气体20克，点燃充分反应后生成10克水,则剩余的混合气体可能是
A、H2,O2,ＣO2，Ｂ、N2，O2，CO2，C、CＨ4,O2，CO2,?D、CＨ４,H２,CO2
7９、在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀生成的是
A、FｅCl3和KOH?Ｂ、NaNO3和ＡgNO3C、Na2CO3和Ca（NO3)2D、BａＣl２和K2SO４
8０、分别向Na2CO3，(NH4）２SO4，NａCl，NＨ4Cl，四种无色溶液中加入下列一种试剂,便可将它仍鉴别开来
A、盐酸
B、氯化钙溶液
C、氢氧化钠溶液Ｄ、氢氧化钙溶液
81、在一定条件下,反应速度的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用1００克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量Ａ、NaOH溶液 B、水C、K2SＯ４溶液D、Nａ2CＯ3溶液
82、实验室用CｕO，Fe和稀Ｈ2SO4作原料制取金属铜，若分别用两种不同的方法,制取等质量的铜,下列有关量的叙述符合实验结果的是
①消耗相同质量的稀Ｈ２SＯ4②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的氧化铜④生成质量不同的硫酸亚铁
Ａ、① ② B、③ ④ C、① ② ③ D、① ② ③ ④
83、下列物质中,既能和水反应,又能在水中分别跟铁，氯化钡,烧碱反应的有
A、盐酸
B、三氧化硫
C、无水硫酸铜
D、氧化钙
84、不用高温灼烧,只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的是
A、Ｈ2ＳO４,NaOH,NeＣｌ
B、KOH,NaOH,HＣｌ
C、HCl，HNＯ3，Ba2（OH)2
D、Ba(ＯH)2,HCｌ,H2S Ｏ4
25、符合下图所示的变化现象的试剂组是
BaＣl2 加入白色加入足量沉淀溶解加入白色
溶液甲溶液沉淀乙溶液放出气体丙溶液沉淀
甲溶液乙溶液丙溶液
A、MgSO4 HCl NaOＨ
B、Ｎa２CＯ3 HNO3 K2SＯ4
C、K2CO３HNO3ＡgNO3
D、ＡgNＯ3Ｈ2SO4 Ba(NO３)2
8５、下列各组变化中，前者为物理变化,后者为化学变化的是
A、碘升华,水结成冰
B、木材制成桌椅,木柴燃烧
C、镁条燃烧，白磷自燃
D、铁生锈,铁制成铁钉
8６、下列描述属于物质化学性质的是
Ａ、胆矾是蓝色晶体?B、稀有气体在通电时会发出有色的光
C、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊?
D、氨气具有刺激性气味
87、下列各组物质,前者是纯净物,后者是混合物的是
A、澄清石灰水，冰水混合物
B、不锈钢、洁净的空气Ｃ紫黑色的高锰酸钾，医用酒精D、盐酸,水煤气
８8、下列各组物质中，前一种为单质，后一种为化合物的是
Ａ、水银、氧化汞B、石蜡、石灰水Ｃ、冰、液氧Ｄ、氮气、白磷
89、下列叙述中正确的是
A、原子的原子核一定是由质子和中子构成的
B、二氧化碳中碳，氧两种元素的个数比为1∶２
C、核外电子数相同的,核内质子数不同的两种微粒，不一定是不同元素的两种原子
Ｄ、元素的原子变成离子时,得失电子都有可能
90、在物质Fe(NO3)2,MgＳＯ4，KMｎＯ4,KclO3，中正价最高的元素是
A、氮元素
B、硫元素??
C、锰元素?
D、氯元素
91、已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为ｍＫg，钼元素的一个原子的质量是8 ｍKg，则钼的原子量为
A、96 Ｂ、72 ?C、48 ??D、36
92、三种元素的微粒：X m—，Yｎ+,Z P+，它们的核外电子数相同，已知n>p，则它们核内的质子数的关系
A、Ｘ＝Y＝Z ??
B、Y＞Z＞X ?
C、X＞Z＞Y ??
D、Z＝Y＞X
93、下列各反应，不属于化合,分解，置换，复分解反应中任何一反应类型的是
A、一氧化碳和灼热的氧化铜反应
B、氢气在氯气中燃烧Ｃ、氧化汞受热分解 D、氢氧化钠和硝酸反应
94、下列书写正确的电离方程式
Ａ、ＫOH=Ｋ＋+O２—+H+ B、FeSO4＝Fe2＋+SO4２—C、Cｕ（NO3)2＝Ｃu２＋+(ＮO3)2- D、Ｎa2S＝２Na++S—2
95、Ｘ、Ｙ两元素的原子量之比为2∶1，在它们形成的化合物中两元素的质量比为2∶3，且其中Ｙ的化合价为-n价，则Ｘ的化合价为
A、+2n ??
B、+3ｎ??Ｃ、＋２n／3 Ｄ、+3n／４
9６、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m—与Y元素的阳离子Yｎ＋电子层结构相同,则Ｙ原子的核电荷数是
A、?
B、?
C、a + m + n
D、
点燃
97、在2Ｘ+3O2＝＝===2ＣO2+4H2O中,根据质量守恒定律可判断出X为
A、CＨ4 ?
B、C2H５OH ??Ｃ、CH3ＯＨD、CH3COOＨ
9８、下列说法正确的是
A、凡是有氧气参加的反应都是氧化反应
B、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
Ｃ、凡是有盐参加的反应都是复方解反应Ｄ、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应
99、某金属元素M的化合价为x，其氯化物MCｌｘ的式量为m,相同价态的酸式碳酸盐M(HCO３)ｘ的式量为ｎ，则该元素的化合价数值为
A、??
B、
C、
D、
100、下列说法正确的是：
A、相同条件下，同种溶质饱和溶液中溶质的质量分数一定大于其不饱和溶液中溶质的质量分数
B、最外层电子数为１的多电子的原子一定是金属元素的原子Ｃ、由同种元素形成的单质，性质一定相同Ｄ、同种溶质的稀溶液和浓溶液的化学性质一定相同
101、一定量的氢氧化钡溶液跟一定量的硫酸溶液充分混合，恰好完全反应,反应后过滤，得到的液体
A、水
B、含少量硫酸的水Ｃ、硫酸钡的饱和溶液 D、含有少量氢氧化钡的水
１02、Ｆｅ３+核外有２３个电子,其核内中子数为
A、30 Ｂ、23 ?C、２6 ??D、5６
103、将铁粉和铜粉置于足量硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，待反应完毕后,所得金属中一定没有
A、银和铜???
B、铁和银?
C、铁?
D、锌
1０４、下列反应,能说明氧化铜是碱性氧化物的是
A、CｕＯ+Ｈ2 Cｕ＋H２O
B、CuO＋2HCl＝CuCｌ２＋H2O
C、Cu（OＨ）2 CｕO+H2O ?
D、CuO+CＯCu+ＣＯ2
105、在PH=１的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是
①Al3+,Ag+，NO3－，Cl－②Mｇ2+,NH4+，NO3-,Cl－③Na+，Ca２+,SO42-,ＣO３2-④Ｚn2＋，Na+,ＮO3-,SO42-
Ａ、①②B、②③??C、②④ ?D、①③
1０6、在反应A＋3B=2C+2Ｄ中,已知A,Ｂ,C，Ｄ，分别代表四种化合物,其中Ｃ和D的式量之比为２2:９，
2.8克Ａ和一定质量B完全反应,生成8.8克C，则在此反应中B和D的质量比是
A、7:9 ??
B、１2:11 ??
C、8：３?
D、７:22
107、X、Ｙ两物质的溶解度曲线如图所示,则下列说法中错误的是
A、Ａ、3０℃时，Ｘ、Y两物质的溶解度相同
B、Ｙ中含有少量X物质时,可用降温结晶方法提纯
C、40℃时X的饱和溶液的质量分数比Y饱和溶液的质量分数大
D、两种物质的溶解度随温度的升高而增大
1０８、相同质量的下列物质，分别跟足量且质量相同的稀Ｈ２ＳO４反应后，得到滤液的质量最大的是
A、Ｂa(NO3)2?
B、Ｎa2ＣO3Ｃ、NaＯH ???Ｄ、Fe
109、在托盘天平两盘上各放一只盛有过量稀盐酸的烧杯，使天平保持平衡，此时向左盘烧杯中放入1克Mg,要使天平再次保持平衡需向右盘的烧杯中加入1克
A、锌粒??
B、铜粉?
C、AgＮO３溶液??
D、ＢaCO３
110、将４．9０克氯酸钾与1．62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后，试管内剩余固体物质的质量是
A、1.6１克?
B、2.98克
C、４．60克
D、6．52克
112、某金属氧化物中，金属元素的质量分数为６０%，若该金属元素的原子量为４8,则该氧化物中金属元素的化合价为
Ａ、+4 ?B、+3 ??C、+2 D、+1
113、t℃时，A物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为ａ∶b,则t℃时，A的溶解度
A、B、??C、D、
114、海水中Na＋的质量分数为１.42%，如果全部以ＮaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为Ａ、２．８2% ?B、3.61% ?C、４.91% D、5．85%
１15、Ｍ是一种式量为136的不含结晶水的盐，每34克M能和9克水结合生成结晶水合物,则结晶水合物的化学式是
A、M·H２O
B、M·２H2O ?
C、M·3H2O Ｄ、M·４H2Ｏ
１16、将氢气通入盛有氧化铜粉末的试管中,加热使之反应，经一段时间停止加热，若有12.0克水生成，则试管内剩余物质的质量比原氧化铜的质量减少
A、１０.7g ?Ｂ、１2.3g C、16.２g D、22.1ｇ
117、将2.８g一氧化碳和2.4ｇ碳在氧气中充分燃烧,将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的碳酸钙沉淀分别为mｇ和ng，则ｍ和n的关系是
A、ｍ∶n=1∶1 ?
B、m∶n=2∶1 ??
C、ｍ∶n=1∶2 ?
D、m∶n=1∶3
1１8、20℃时，氯化钾的溶解度为3４克,在此温度下，将8.0克氯化钾投入20克水中，充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为
A、３4%
B、40% ?
C、25.3% ?Ｄ、２0%
11９、在高温下，用CＯ还原mｇFe２Ｏ3，可得nｇ铁，则铁的原子量的表示式为
A、48m/（ｍ—n）?Ｂ、２４m／ｍ—ｎC、24n／（m＋n）?D、２４n／(m—n）
1２0、现有氢气和氧气的混合气体共１0ｇ,充分燃烧后，恢复到室温,气体的质量减少9g，则原混合气体中氢气量最多不超过
A、2ｇ?
B、1g ?
C、8g ?
D、9g
１21、将某物质的溶液蒸发50g水后，温度降至t℃,析出8g该物质晶体（不含结晶水），再蒸发5０ｇ水，仍保持ｔ℃,又析出１0g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液至少应
A、蒸发掉10g水
B、加入2g该物质Ｃ、蒸发掉16g水 D、加入8g该物质
122、将5克由CO与O2组成的混合气体点燃,生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到10ｇ白色沉淀由此推断原混合气体中
Ａ、CＯ是2.8ｇB、O2是２.２g Ｃ、O2一定是2.６g D、CO为3.3ｇ，O2为1.7g
１２3、有一氢氧化钠溶液，平均１00个水分子中溶有1个钠离子，这种溶液中溶质的质量分数为Ａ、2.17% B、１.26% C、7．2５% D、1８.18%
124、用质量分数为a%的一定质量的NaOＨ溶液与质量分数为ｂ%的一定量的HCｌ溶液刚好完全反应,生成水的质量为mg，则参加反应的ＮａOH溶液与HCl溶液的质量比
A、B、 C、 D、
12５、下列物质各１0g,分别溶解在90g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于10%的是
A、Na2O
B、NaCｌ
C、BaＳO4Ｄ、CuSO4·５Ｈ2O
１２6、经实验测得某溶液由Mg2＋、Na+及SO42—,Ｃl-组成，已知Ｍg2+、Ｎa+及SO4２—的个数比为２∶1∶1,那末ＳO４2－和Ｃl-的个数比为
A、1∶3 Ｂ、3∶1 C、2∶1D、1∶2
*127、由CO和CＯ2组成的混合气体中，经分析测得氧元素的质量分数为70%，则混合气体中ＣO和CO2的分子个数比为
A、1∶1
B、3∶1
C、1∶3
D、任意比
*１2８、取10g混合物与足量盐酸充分反应,有可能产生4．4ｇ二氧化碳的是
A、K２CO3和ＭｇＣO3
B、Ｎa2ＣO3和CaＣO3
C、MgCO3和BaCO３
D、Nａ2ＣＯ3和Ｋ2CO3
129、在一定质量的硫酸溶液中加入ＢaCl２溶液，直至反应完全,产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为
Ａ、４2% Ｂ、36% C、30% D、24％
１30、将氢气通过ag灼热的固体ＲO,RＯ被还原为Ｒ,当反应完全后,称得固体质量为bg，下列说法正确的是
A、ＲO为还原剂
B、（ａ—ｂ）g为生成水的质量
Ｃ、R的原子量为： D、ＲO中氧的质量分数为:
131、R与X两种元素间可形成多种化合物,已知其中一种化合物RＸ中,Ｒ元素的质量分数为46.7％，则下列化合物中R元素的质量分数大于４6．7%的是
A、RＸ2
B、R2X３
C、Ｒ２X
D、R2X５
132 、甲、乙两同学各取同一硝酸钾溶液２00毫升,甲加热蒸发掉20克水后,析出晶体4克;乙加热蒸发掉2５克水,冷却到相同温度时,析出晶体5.6克。若甲、乙两人的实验均无误,则硝酸钾在该温度下的溶解度是
Ａ、20克Ｂ、22.４克 C、2１.3克D、３2克
133、硝酸镁晶体的化学式可表示为Mg（NO３）2·xH２Ｏ,经测定该晶体中镁元素的质量分数为9.３７5%，则x值为
Ａ、6 Ｂ、5 C、4 D、3
134、下列说法正确的是
Ａ、在反应2A+B=2C+D中，m克A与n克B恰好完全反应生成w克C，则同时生成的D的质量为（2m+n—2ｗ)克Ｂ、一定温度下，某物质的溶解度为S克，该物质饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则Ｓ>a C、SO３中氧元素的质量分数是ＳO2中氧元素的质量分数的1.5倍D、有两瓶纯净的CＯ和ＣO２气体,它们所含氧元素的质量比为1∶1,则CO和CO２的质量比为14∶1１
135、在天平两边各放置一个盛有相同质量分数,相同质量的稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡,在右边烧杯中放入５.4ｇ铝粉,全部溶解,为了使天平保持平衡,在左边烧杯中应放纯碱的质量是
A、5．４g
B、7.5g
C、8.2ｇ
D、9．2g
136、加热下列物质不能制得氧气的是
Ａ、加热高锰酸钾B、加热氧化汞C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物Ｄ、加热碳酸氢铵
137、下列操作错误的是
A、收集氧气时，应在导管口连续均匀产生气泡时开始收集
B、用镊子取用天平砝码
C、给燃着的酒精灯里添加酒精
D、在称取NaＯH固体时,用已知质量的烧杯盛放固体NaOH，然后放在天平左盘上称量
１3８、下表所列实验室制取有关气体的药品与收集方法中错误的是
A、①②③
B、①④
C、②③
D、②④
1３9、下列各实验操作中，不影响实验结果的是
A、配制一定质量的溶液时，没有记录水的温度
B、用木炭还原氧化铜时,未将反应物粉碎混合均匀
C、实验室制取氢气时，长颈漏斗没插入液面以下Ｄ、用铁和硝酸反应制取Ｈ2
１４0、下列物质受热后既有气体放出，又有沉淀生成,而此沉淀与盐酸反应又能生成相同的气体,这种物质是
A、Ｎa２ＣO3溶液Ｂ、Ca(ＨCO3)2溶液C、CaCO3 D、KＣlO３
1４1、下列检验方法和结论正确的是
A、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cｌ-
B、在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加ＢaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO４2-
C、加入NaOH溶液，加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中一定含有NH4＋
D、加入紫色石蕊试液,溶液显红色，证明该溶液一定是酸
142、按下列实验方法能达到要求的是
A、用托盘天平称量25．20ｇNaCl
B、用1００ml量筒量取2.５0ml稀Ｈ2ＳＯ4
C、用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性
D、用P H试纸测出溶液的P H值为5．60
143、实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取难溶于水的甲烷气体,所采用的装置和收集方法分别为
①氧气的发生装置②CO2的收集方法③ＣO2的发生装置④氢气的收集方法
A、①②
B、①④
C、③④ Ｄ、③②
１4４、若要除去CO２气体中混有的少量CO气体，采用的方法是
Ａ、把混合气体点燃,使CO燃烧生成CO２ B、把混合气体通过足量的NaOH溶液
C、把混合气体缓缓通过过量的，灼热的CuO粉末
D、把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
１45、下列固体物质分别加入足量的稀H2SO４中,固体不消失的是
①ＣuＯ②Cu③CaCO3 ④BaSO4⑤Mg(ＯH)2 ⑥AgCl⑦Fｅ2Ｏ3 ⑧Cu（OH)2
A、①②③④
B、⑤⑥⑦⑧ Ｃ、①③⑤⑦ D、②④⑥
146、把过量的铁粉(其中含有少量的氧化铜)加入一定量的稀H2ＳＯ4中。待反应完成后,冷却，过滤，滤纸上的物质是
Ａ、铁 B、氧化铜 C、铜Ｄ、铁和铜
1４7、欲用一种试剂鉴别NaOH，Ba（OＨ)２，盐酸三种无色溶液，可选用的试剂是
A、碳酸钠溶液
B、酚酞试液
C、硫酸溶液
D、硫酸铵溶液
1４８、将H2ＳO4,Na２CＯ3，Ba(OH)2三种溶液,两两混合后,恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是
A、一种滤液显碱性,另一种滤液显酸性Ｂ、两种滤液均显碱性
一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。 （2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 （3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。 （4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙 【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
催化剂 → 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A 、图中单质的化学式为 N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了 A （ ）与 B （ ）反应生成 C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反 应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、（2011·娄底）在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D ，则参加反 应的 B 的质量为（ ） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) △ A ．H 2CO 3 CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 光照 C ．2HClO 高温 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B. 该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、2011 年 5 月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的 CrO 3 转化为绿色的化合物 X ，则 X 的化学式为（ ） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 8 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如 已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶ 1 D ．2∶3 9、如右下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子。下列判断不正确的是（ ） ＋ 3 乙 甲 丙 表示 A 原 表示 B 原子 A 该反应的基本反应类型为分解反应 B 参加反应的甲物质属于化合物 C. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 D. 该化学反应中原子的种类发生了改变 10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( ) A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于分解反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 (反应前) (反应后) 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g ------ 54 37 9
初三化学选择题专项练习 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ B ） A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用木炭除去冰箱中的异味 C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D．用双氧水杀菌消毒 2.氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气的说法正确的是（ A ） A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成MgO B．铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成Fe2O3固体 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D．铜在加热的条件下能与氧气反应，固体由黑色变为红色 3. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是（ C ） A.金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂 B.这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同 4.重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种红色固体，用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用，其中铬元素的化合价为（ C ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 5、实验中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钾后，应把它放回的位置是（ C ）
A. A B. B C. C D. D 6.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ A ） +2 ① 2H ② 2NH3③ SO2④ CuO ⑤ Mg2+⑥ 2OH-⑦ H2O A．表示分子中原子个数的是③⑦ B．表示分子个数的是①② C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 7. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ A ） A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8.下列对一些现象或事实解释正确的是（ A ）序号现象或事实解释 A 铁锅不宜长时间储存酸性食品铁易与酸性溶液反应 B 蜡烛一吹即灭冷空气降低了蜡烛的着火点 C 物质的热胀冷缩分子或原子的大小随温度的改变而改变 D 用洗洁精清洗盘子上的油污洗洁精能溶解油污 A. A B. B
九年级化学 考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间100分钟，满分80分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65 Ⅰ卷分）30（选择题共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡。每小题1分，共30个小题。） 1．下列属于物理变化的是 ．葡萄酿酒．蛋糕发霉D．炸药爆炸B．干冰升华CA2．地壳中含量最多的非金属元素是 A．铁B．铝C．氧D．硅 3．决定元素种类的是 A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数 4．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，易拉罐和废弃的塑料瓶属于 ．有害垃圾．其它垃圾D．厨余垃圾A B．可回收垃圾C 所运送的气体是天然气，其主要成分是西气东输”5．“．CHH C．CO D．AO B．422BaSO，“X”．光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO644属于．氧化物 D ．单质B．混合物C．化合物A不属于合金的是7．下列物质．．．．青铜．不锈钢D．生铁A．氧化铁 B C8．氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用所利用的是氧气的密度比空气略大 A.氧气不易溶于水 B. D.C.氧气是无色、无味的气体氧气与某些物质反应能放出大量的热1 / 10
9．下图所示的实验操作正确的是 A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取固体颗粒D．读取液体体积 10．10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，其现象说明 A．分子间有间隔B．分子在不断运动 C．分子可以分成原子D．分子的体积很小 11．北京是一座缺水城市。作为北京市民我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。下列做法应该摒弃的是．．A．用盆接水洗菜B．使用含磷洗衣粉 C．更换节水型马桶D．使用透水砖铺设人行便道 12．下列物质的用途中，没有利用其化学性质的是．．A．铜丝做导线B．氮气做食品保鲜剂C．点燃方法鉴别纯毛织物D．天然气作清洁燃料 13．下列物质中，含有氢分子的是 A．HO B．HO C．H D．HSO4 2222214．下列反应或作用中，不产生二氧化碳的是．．．A．蜡烛燃烧B．使用泡沫灭火器灭火 C．一氧化碳还原氧化铁D．绿色植物的光合作用 15．下列实验现象描述与事实不符合的是．．．A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 C．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1:2 D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，一段时间后，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 2 / 10 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是16．表示2个镁元素A．2Mg 表示2个一氧化
一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不
1 / 6 九年级化学单元测试题 第五单元 化学方程式 （测试时间45分钟 满分100分 ） 班级 学号 姓名 成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合 题意） 1．在化学反应前后可能发生改变的是 （ ） A ．元素种类 B ．原子数目 C ．分子数目 D ．各物质的总质量 2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ） A ．增重 B ．减轻 C ．不变 D ．无法判断 3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2 B ．2g C 和4gO 2生成6gCO 2 C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2 D ．5gC 和9gO 2生成14gCO 2 4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内 可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O ，而导致人中毒。X 的化学式为 （ ） A. C 4H 4O 8 B. C 2H 4O 4 C. C 2H 2O 2 D. C 2H 2O 4 5．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀 粉的组成中一定含有的元素是 （ ） A ．碳、氢 B ．碳、氧 C ．氢、氧 D ．碳、氢和氧 6．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 （ ） A ．+2价 B ．+4价 C ．-2价 D ．0价 7．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 （ ） A ．铝加氧气等于氧化铝 B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 光 叶绿素 点燃
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
一、中考初中化学综合题 1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克) (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。 (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。 (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。 (4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。 【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。 【解析】 本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。 （1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。 （2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g 106=44 2.2x g x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数= 5.310g g ×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。 设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 98
初三化学第一章测试题 含答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
化学检测题 姓名成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色 B．硬度 C.氧化性 D．熔点 3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是 Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是 Ａ．ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是 Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒 Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是 Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层 Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾 Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是 Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动 Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9. 下列实验操作正确的是 Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶 Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关 11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是 ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶 Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥ 12.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致可分为以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘②调整零 点③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移回零处.其正确的操作顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③② 13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是
2016年初三化学综合测试试题(一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错 选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧
2018——2019学年度第一学期 化学期中质量检测 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入下列答案栏内，每空1分） 1. “化学——人类社会进步的关键”，请你根据所学知识指出下列事例的说明中与化学紧密相关的一项 A ．紫茎泽兰、飞机草……外来物种的入侵已经给我国造成了约4000亿人民币的损失．——外来物种的入侵 B ．化肥的合理施用有效地促进了我国粮食产量的提高——化肥的生产 C ．道路、桥梁的大量修建，极大地改善了民生——交通发达 D ．植树造林，既绿化了环境，又改善了局部气候——植树造林 2.对于“滴水成冰”过程中的有关水分子的变化描述错误的是 A ．水分子的能量降低 B ．水分子的运动速率减慢 C ．水分子排列方式不变 D ．水分子的构成不变 3. 通过化学反应不能实现的是 A ．获得能量 B ．获得一种新原子 C ．获得新的物质 D ．获得一种新分子 4. 下列关于电解水的说法中，不正确的是 A ．电解水实验中，正极上产生的气体与负极上产生的气体质量比约为1：2 B ．电解水实验中为增强水的导电性，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液 C 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰 D ．电解水制取氢气要消耗大量的电能，应寻找更好的方法使水分解出氢气 5. 对下列事实的解释，不合理的是 A .通过气味辨别氮气和氨气 :分子是运动的，不同分子的性质不同 B.氧气经压缩储存在钢瓶中: 压强增大，分子之间的间隔变小 C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化:分子大小随之变化 D.蔗糖在热水中溶解更快 温度越高 :分子运动速率越大 6在实验室中，下列做法不正确的是 A ．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着 自己，试管内液体不超过试管容积的一半 B ．在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验 效果，最大限度的减少废弃物 C ．取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外 D ．不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体气味，不能尝药品的味道 7、下列实验仪器可以直接在酒精灯火焰上加热的是 8. 下列各组物质可用过滤法分离的是 A ．酒精和水 B ．铁粉和水 C ．食盐和水 D ．蔗糖和食盐 9. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A B C D
九年级化学中考压轴题专题复习 [例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入 2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？ 解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。 方法1： 设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。 ↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na 106 44 2.65g x x g :65.244:106= g x x 1.1106 65.244=?= 设：铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g ），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。 ↑+=+222H FeCl HCl Fe 56 2 )1.165.2(y g g +- y y y g g :)1.165.2(2:56+-= 解得g y 06.0= 加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+- 答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。 方法2： 5462441064454 106222232?=-??↑++=+m CO O H NaCl HCl CO Na 62 5425626256222?=-??↑+=+m H FeCl HCl Fe 将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 1 :65.162 56:54106:32=??=F e m m CO Na 设：放入铁片的质量为x 。 32CO Na ~ Fe 1.65 1 2.65g x g x x g 61.1:65.21:65.1== 答：应向另一只烧杯中放入铁片g 61.1。 [例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。 解析：
初三化学模拟考试题 一、选择题：（在下列1-20小题中，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1、下列因素不会造成水污染的是：（） A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中 B、农药、化肥的任意施用 C、河岸边淤沙的增多 D、水电站里流经锅轮机后排出的水 2、铅笔芯的主要成分是：（） A、铅 B、石墨 C、炭黑 D、木炭 3、在密闭容器中点燃下列各组气体，可能发生爆炸的是：（） A、H2、CO B、H2、空气 C、CH4、CO D、CH4、CO2 4、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为：（） A、H2SiO4 B、H4SiO3 C、H2SiO3 D、Na2SiO3 5、下列变化中，属于化学变化的是：（） A、水结成冰 B、汽车轮胎爆裂 C、生铁铸成锅 D、生石灰变成熟石灰 6、下列行为正确的是：（） A、造纸厂的废水未经处理直接排入河流中 B、某旅客将鞭炮、汽油等带入火车内 C、未经检验纯度，直接点燃氢气 D、探险队在进入深洞底部前，做了灯火实验 7、人体内胃液的正常PH在0.9～1.5之间,胃酸过多症患者的PH低于正常值.下列物质中,可以作为治疗胃酸过多症的药物的是:（） A、Al(OH)3 B、CaO C、NaOH D、NaCl 8、在PH﹥7的溶液中，滴入几滴酚酞试液，溶液的颜色呈现（）
A、无色 B、白色 C、紫色 D、红色 9、下列有关酸、碱、盐、氧化物的说法中，错误的是：（） A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氢元素和氧元素 C、盐中可能含有氧元素 D、含氧元素的化合物一定是氧化物 10、下列化学肥料属于复合肥料的是：（） A、氯化钾KCl B硝酸铵NH4NO3C、磷酸二酸钙Ca(H2PO4)2D、硝酸钾KNO3 11、下列实验操作中，正确的是：（） A、实验用剩的药品应放回原试剂瓶 B、给烧杯加热时，要垫上石棉网 C、向燃烧着的酒精灯里添加酒精 D、给剩满液体的试管直接加热 12、除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是：（） Ａ、在空气中加热Ｂ、加入足量的水，充分搅拌后过滤 Ｃ、加入足量的铁粉，反应后过滤Ｄ、加入足量的盐酸，充分反应后过滤 13、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是：（） Ａ、置换反应不一定要在溶液中发生Ｂ、碱能跟一切非金属氧化物起反应 Ｃ、酸能跟所有盐起反应Ｄ、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 14、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是：（） A、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉 15、要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，可选用的一组试剂是：（） A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 B、Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液C、Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 16、跟水和盐酸都不反应，但能和硝酸银溶液反应的物质是：（） A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜 17、下列叙述中正确的是：（） A、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液浓
期中复习 1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。 （2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。 （3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。 （4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不 一定发生化学变化。 2．物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 （2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3.药品的取用 （1）取用原则： ①“三不”原则：不摸、不闻，不尝； ②节约原则：如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL，固体盖满试管底 部； ③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。（2）取用方法： ①固体药品的取用： 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三立” 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立” ②液体药品的取用： 取少量液体时，可用滴管吸取。使用时要注意：不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶头；不要把滴管放在桌上，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。用滴管取液体时应先挤压胶头，赶走空气，再伸入瓶中取用较多量时，可用倾倒法，倾倒时要注意：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。4．物质的加热 （1）酒精灯：焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，应用外焰部分加热； （2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免冷凝水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。 5．量筒的使用：量筒放平，倒液体到接近刻度时，用滴管逐滴滴至刻度线。 读数时量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。 6．仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪
一、中考初中化学综合题 1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： (1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b 2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
九年级化学单元测试题 第十一单元盐化肥 （测试时间45分钟满分100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．某农场种植的小麦生长迟缓。针对这中情况，小麦结实期应施用的磷肥是( ) A．NH4HCO3B．Ca(H2PO4)2C．K2SO4D．CO(NH2)2 2．下列做法符合科学道理的是：（）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用工业酒精兑制白酒 C．用纯碱制取少量烧碱D．用胆矾对饮用水杀菌消毒 3．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：（） A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液 4．我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)晶体。下列说法正确的是： （）A．磷酸二氢钾也可用作复合肥料B．磷酸二氢钾是一种氧化物 C．磷酸二氢钾中含有氢气D．磷酸二氢钾中磷元素为十4价 5．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于：（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥 6．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是：( ) A．氯化钠氯化钙B．氯化钠氯化镁 C．氯化钠醋酸钙镁D．尿素硝酸钙硝酸镁 7．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是( ) A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 8．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是：（） A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸 C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 9．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作： ①加入过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（） A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉（铜粉） 10．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是：（）
走进化学实验室习题精选（一） 一．选择题 1．关于药品的取用，不正确的操作是（） A．取用粉末状固体药品应用药匙 B．取用较大块或颗粒状固体药品用镊子 C．实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内2．下列实验操作正确的是（） A．将实验室用剩的药品放回原瓶 B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C．将洗净的试管正放在试管架上 D．玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干3．下列仪器不能作为反应容器的是（） A．试管 B．广口瓶 C．量筒 D．烧杯 4．取5mL液体，应当选用（）。 A．托盘天平 B．带刻度试管 C．10mL量筒 D．100mL量筒5．用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（） A．滴管伸入试管竖直滴加 B．滴管位于试管口上方垂直滴加 C．滴管口斜靠在试管壁滴加 D．滴管水平向试管中滴加 6．给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的（） A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．2/3 7．取用块状固体可以用（），往试管里装入固体粉末可以用（）A．手抓 B．药匙 C．镊子 D．纸槽 8．酒精灯的火焰可分为（） A．内焰、中焰、外焰 B．焰心、内焰、外焰 C．焰心、中焰、外焰 D．下焰、中焰、上焰 9．能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（） A．蒸发皿 B．集气瓶 C．烧瓶 D．试管 10．玻璃仪器洗净的标志是（） A．用热的纯碱溶液洗涤过 B．用蒸馏水洗过多次 C．洗涤后的仪器已经透明了 D．仪器内壁的水附着均匀了
11．振荡试管内的液体时，正确的操作是（） A．用手紧握试管，用臂晃动 B．拇指堵住试管口，上下晃动 C．用手捏住试管，用腕摇动 D．手紧握试管，上下晃动 12．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（）mL A．9 B．大于 9 C．小于9 D．无法判断 二．填空题 13．写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种） （1）量取一定体积的液体__________________________。 （2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。 （3）溶解较多量固体时应用________________________。 （4）给物质加热时需用____________________________。 （5）少量试剂反应时需用__________________________。 （6）将试管置于酒精灯上加热需用__________________。 14．酒精灯火焰分为_____________、___________、___________三个部分，其中_________温度最高，应用_______________加热。 15．用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面的_______________保持水平，若仰视量筒，则读数_______________，若俯视量筒，则读数_____________。 16．用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过______________mL。 17．如图所示，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1~2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明_______________。 三．简答题： 请指出所示实验操作中的错误，并改正： 18．错误：__________________________________________ 改正：____________________________________________