认识一个物体的几分之几
教学内容
教科书第90~92页例3、例4、“试一试”和“想想做做”。
教学目标
1.结合具体情境初步认识分数，知道把一个物体或一个平面图形平均分成若干份，其中的几份可以用分数表示，能用实际操作的结果表示相应的分数。
2.学会运用直观的方法比较同分母的两个分数的大小，并能与他人交流自己的想法。
教学重、难点
初步认识几分之几，运用直观方法比较同分母两个分数的大小。
教学过程
一、创设情境
同学们，上一节课我们认识了几分之一的分数，你能说出一个吗?（指几名学生说一说）老师给大家带来了一辆车，你能找出这辆车上的分数吗?
1.课件出示奔驰车标志，指名说一说这个标志是怎么分的，其中一份是几分之一?
2.复习分数各部分名称。
小结并揭题：今天我们再来折折涂涂比比，认识更多的分数。（板书：认识一个物体的几分之几）
二、探究新知
1.把一张正方形纸平均分成4份，表示出它的1/4。
2.你还想涂几份?涂一涂。想一想应该用哪个数来表示。
3.展示学生涂好的正方形纸（如下图）。
重点说说2/4的含义。（板书：2/4，取其中的2份，就是2个1/4）
同桌交流自己涂了这张纸的四分之几，就是几个四分之一。
4.试一试。
先说说涂色部分各表示多少个几分之一，再在（）里写出分数。
课件动画演示：
（1）出示一个平均分成9份的三角形。
问：涂其中的一份是它的几分之几?
依次出示后面三幅分好的三角形图，指名说一说：平均分成（）份，涂了（）份，是（）个（）分之一，就是（）分之（）。
（2）课件出示第二行的圆，独立填写后跟同桌交流，再集体交流。
5.辨一辨。（下面图形中涂色部分用分数表示的正确吗?为什么?）
（1）同桌交流结果。
（2）全班交流，说一说不正确的原因。
三、比较分数的大小
1.复习比较分数的大小。
1/4○1/8 1/6○1/5
上一节课我们已经学会了比较几分之一的大小，知道同一个物体平均分得份数越多，每份就越小。那么3/8和5/8两个分数，你也能通过将两张同样大的纸折一折、涂一涂来比较它们的大小吗?
2.同桌合作，将长方形纸或圆平均分成8份，一个涂色表示出3/8，一个涂色表示出5/8。
同桌交流比较方法。全班交流。
3.练一练。
（1）完成“想想做做”第4题。先涂色，再比较大小。
1/3○2/3 4/7○3/7 5/9○4/9
a.引导学生思考：平均分成几份，涂几份后再比较大小。
b.独立完成后全班交流，说说要提醒同学们做题时注意什么。
（2）完成“想想做做”第5题。
a.看图，先说图意，知道把一个蛋糕平均分成8份，取几份就是八分之几。
b.提问：比一比谁吃得多一些?
4.思维拓展。
（1）用分数表示涂色部分。
（2）用分数表示涂色部分，说一说这3个分数的关系。
四、课堂总结
说说今天的收获。分数是谁发明的?了解“你知道吗”。
【板书设计】
认识一个物体的几分之几
2/4，表示2个1/4 3/8＜5/8
教学反思
本节课我主要设计了观察发现、操作探究、实际应用等一系列学习活动。例如：几分之几的初步认识就是利用折纸、涂色等学生喜欢的活动进行的。分数的大小比较也是通过折纸、涂色、交流等一系列的活动进行的，在活动中不但让学生初步掌握同分母分数大小比较的方法，而且通过比较加深了学生对分数的理解。这些活动的安排都有利于调动学生学习的积极性和主动性。
人教版小学三年级数学上册《认识几分之几》教 案 【导语】做一份好的教案，可以让老师在教学中游刃有余，显现出足够强大的自信。而且对于教案不仅仅是学校考核的标准之一，一个优秀的教师，他会在教案中加入自己独到的见解，可能你的见解是最先进的一种方式说不准呢？以下是WTT整理的相关资料，希望对您有所启发。 (一)知识与技能 通过操作活动进一步认识分数;能进行同分母分数的大小比较。 (二)过程与方法 引导学生借助几何直观，通过折一折、涂一涂等多元表征的操作活动，建立几分之几的分数模型。 (三)情感态度与价值观 感悟渗透数形结合的思想，进一步发展学生的数感。 二、教学重难点 教学重点：在操作活动中认识几分之几，深化对分数含义的理解。 教学难点：在数学模型中比较分数的大小，进一步认识分数。 三、教学过程 (一)复习导入，揭示课题 1.复习导入 (1)我们已经认识了几分之一的分数，请同学们说出几个几分之一的分数。 (2)学生说分数，教师板书。 (3)请选择其中一个分数，先跟你的同桌说说它所表示的意义，再全班交流。 (4)各自在练习本上给黑板上的分数排排队，再汇报交流。 2.揭示课题 大家还想再认识其他的分数吗?(板书课题：几分之几) 【设计意图】既复习了旧知，又为学习新知做好了准备。 (二)自主探索，构建新知 1.初步感知四分之几
(1)请同学们拿出准备好的一张长方形纸，折出这张纸的人教三上：《几分之几》教案。折好后和同桌说一说自己是怎样折的，并指出这张纸的人教三上：《几分之几》教案。 (2)你把这张纸平均分成了几份?给其中的几份涂上颜色，你想涂几份就涂几份。把你涂色的部分用分数表示出来，涂完后在小组内互相说一说你的想法。 (3)学生实际操作。 (4)全班交流，展示折纸的方法，并介绍所取的份数分别占整个图形的几分之几。 【设计意图】借助折纸的情境组织学生进行折一折、涂一涂、说一说的活动，引导学生通过合作交流来认识四分之几，加深了学生对分数的理解和对几分之几的认识，使他们积极参与数学学习活动，并分享学习的成果。 2.深入探究几分之几 (1)拿出自己准备的1分米长的纸条，把它平均分成你喜欢的份数，涂出想涂的份数，并用分数表示出来。 (2)学生独立操作，然后再在小组内交流自己的分法和想法。 (3)集体交流，学生汇报。 (4)教师以十分之几为例进行讲解，和学生共同探讨得出：四分之几是由几个四分之一组成的，十分之几就是由几个十分之一组成的，它们和几分之一的分数相比只是所取的份数不同。 (5)师生小结：像人教三上：《几分之几》教案、人教三上：《几分之几》教案、人教三上：《几分之几》教案、人教三上：《几分之几》教案这样的数，也都是分数。你能仿照这些分数，自己说几个吗? (6)完成第92页“做一做”第1、2题。 【设计意图】借助一分米长的纸条，引导学生将它平均分成若干等份，任取其中的几份，并用分数来表示。引导学生在认识几分之一的基础上，从而类推出几分之几就是几个几分之一组成的。 3.比较同分母的分数大小 (1)出示人教三上：《几分之几》教案和人教三上：《几分之几》教案，这两个分数哪个大?你是怎样想的? 预设一：从人教三上：《几分之几》教案和人教三上：《几分之几》教案里面各包含几个人教三上：《几分之几》教案来考虑。 预设二：拿出相同的两张平均分成五份的长方形纸，一张把其中两份涂上颜色，一张
认识几分之几 教学内容： 三年级下册第68～69页“想想做做”第1～5题 教学目标： 1.结合具体情境进一步认识分数，知道把一些物体看做一个整体平均分成若干份，其中的几份可以用分数几分之几来表示。 2．发展动手操作、与人合作交流以及表达的能力。 3．体会分数与现实生活的联系，积极参与具体的数学活动，产生对数学的亲切感。 教学重点： 能用几分之几来表示一个整体中的一部分。 教学难点： 在用几分之几表示时不受总数和每份数的影响。 教学过程： 一、情境驱动、初步探究 1．谈话：看到过这样的场景吗？在这熟悉的场景里，我们解决了什么问题？ 教师出示课题：认识几分之几 2．课件出示例题场景。（4只小猴分4只桃） 教师提问：每只小猴分得这些桃的几分之几？( )4 1，你从这里还能看到哪些分数？（42、4 3） 教师让学生重点说说 4 3是怎么想的？ 生：1只小猴分得这些桃的41，3只小猴就是3个41，一共分得这些桃的4 3。 师追问：谁来说说4 3在这里的意思? 生：把4个桃平均分成4份，其中的3份就是这些桃的43。 二、比较辨析、自主建模 1．桃子总数改变（总数变了）。
（1）桃子的只数变为“8只”。 （课件出示） 教师提问：现在，每只小猴分得这些桃的几分之几？说说你是怎么想的？ 生：4 3。因为有4只小猴，所以要把8只桃平均分成4份，3只小猴分得这些桃的4 3。 （2）桃子的只数变为“20只”。 （课件出示） 教师提问：现在，每只小猴分得这些桃的几分之几？谁再来说说你的想法？ 生： 4 3。因为有4只小猴，所以要把20只桃平均分成4份，3只小猴分得这些桃的43。 （3）比较三次分桃情况。（课件出示） 教师提问：桃子的总数不同，却都可以用4 3表示呢？ 师生追问：看来用几分之几来表示时，关键要看什么？ 2．猴子只数改变（份数变了）。 （1）猴子的只数变为“5只”。 （课件出示） 教师提问：把20只桃子平均分给5只小猴，3只小猴共分得这些桃的几分之几？ 教师追问：为什么4 3变成了53？ （2）学生根据要求改条件。 教师继续提问：谁来改变这里的一个条件，但要求还是能用5 3来表示？ 3．师生小结：用几分之几来表示时与总数没有关系，与分成的份数和要取的份数有关。 三、多层练习、巩固内化 1．基本练习。 口答： （1）用分数表示每个图里的涂色部分。（课本第69页第2题）
第2课时影响化学反应速率的因素 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 A [要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。] 2．有效碰撞是指( ) A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞 C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞 D [有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。] 3．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ( ) ①增加反应物浓度②增大气体的压强 ③升高体系的温度④使用催化剂 A．①②B．②③ C．①④D．③④ D [①增加反应物浓度能增加活化分子个数，只能增加单位体积的活化分子的数目，活化分子百分数是不变的，①错误；②对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，②错误；③升高温度，活化分子百分数增多，③正确；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，④正确。] 4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( ) A．①⑤B．①③ C．②⑤D．③⑤ C [①增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；③增大压强实际为增大反
作品编号：GLK520321119875425963854145698357 学校：黄莺读市仙鹤镇喜鹊小学* 教师：悟性中* 班级：凤翔2班* 第2课时几分之几
创设情境复习旧知识，引入新课。（6分钟）举例子说说四分之一的意义。 2.复习分数的构成各部分的名 称。 谁能说说分数的各部分名称？ 3.揭示课题。这节课我们继续学 习分数。（板书课题：几分之几） 个分数表示的意义。 2.结合具体的分数，说 说分数各部分的名称。 3.明确本节课的学习 任务。 2.把一张正方形纸折成相等的4 份，你能想出几种折法？画出折 痕，并把其中的2份涂上色。 答案：法① 法② 法③ 3.把阴影部分用分数表示出来。 4.判断。 （1）把一根绳子分成三段，每段 是它的 1 3 。（） 二 探究新知。（25分钟）1.认识四分之几。 让学生进行小组合作：先把一张 正方形的纸平均分成4份，然后 根据自己的意愿涂颜色，想涂几 份就涂几份，并用分数表示涂色 部分的大小，最后在小组内交 流。 2.认识十分之几。（课件出示教材 第92页例5） （1）引导学生把1分米长的一 条彩带平均分成10份。 （2）每份是这条彩带的几分之 几？2份是它的几分之几？5份 呢？ （3）你还能想到哪些分数？ 老师小结：像 2 4 、 3 4 、 3 10 、 7 10 这样的数，也都是分数。 1.分组汇报：把一张正 方形的纸平均分成4 份。 甲组：每份是它的 1 4 。 乙组：3份是它的 3 4 。 丙组：2份是它的 2 4 。 丁组：4份是它的 4 4 。 2.（1）动手操作，用 刻度尺分一分，注意要 分得均匀。 （2）思考并在小组内 交流老师提出的问题。 学生1：每份是这条彩 带的 1 10 。 学生2：3份是它的 3 10 ，5份是它的 5 10 ，7
化学反应热的计算练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且 ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为() 解析：设1 mol混合气体中含A x mol，D y mol，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
第2课时几分之几 课题几分之几课型新授课 设计说明 通过上节课的学习，学生认识了几分之一，对分数有了初步的了解，基于上述情况，本节教学设计做了这样的安排： 1.由复习过渡到探索新知。 上课开始，设计关于几分之一和分数的各部分名称的内容，使学生在对旧知进行回顾的同时，学习兴趣受到激发，为后面的学习打下良好的基础。 2.在动手实践中加强对分数的认识。 由于学生对分数有了初步的了解，本节课加强学生对分数的认识，在教学教材92页例4和例5前，先让同学们自己动手把一张正方形纸平均分成4份，把彩带平均分成10份，进一步巩固对平均分的认识，然后任意取其中的几份，认识几分之几，充分发挥学生的主观能动性，较好地实现教学目标。 学习目标1.使学生在认识几分之一的基础上认识几分之几及分数的各部分名称，并会比较分母相同的两个分数的大小。 2.为学生提供实践的机会，提高学生动手操作的能力。 3.培养学生与人合作的意识，提高学生与人合作的能力。 学习重点使学生明确几分之几的含义。 学习准备教具准备：PPT课件。 学具准备：正方形纸、彩笔、刻度尺。 课时安排1课时 教学环节导案学案达标检测 一 创设情境复习旧知识，引入新课。（6分钟）1.复习几分之一。 举例子说说四分之一的意义。 2.复习分数的构成各部分的名 称。 谁能说说分数的各部分名称？ 3.揭示课题。这节课我们继续学 习分数。（板书课题：几分之几） 1.举例说明，并说说这 个分数表示的意义。 2.结合具体的分数，说 说分数各部分的名称。 3.明确本节课的学习 任务。 1.用分数表示阴影部分的内容。 2.把一张正方形纸折成相等的4 份，你能想出几种折法？画出折
第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能 一、选择题 1、下列说法中正确的是（） A、某反应温度每升高10 ℃，速率变为原来的2倍，若温度升高30 ℃，则速率变为原来的6倍 B、锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快 C、100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 D、催化剂在反应过程中会参与反应，但反应前后自身的质量与化学性质不变 答案：D 2、下列说法中正确的是（） A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B、活化能大的反应一定是吸热反应 C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D、有效碰撞次数多，反应速率快 答案：C 3、下列有关化学反应速率的说法正确的是() A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 答案D 4、下列措施能明显增大化学反应速率的是() A．钠与水反应增大水的用量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气 C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量 答案D 5、用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是() A．①②③④B．②④⑤ C．②③④⑤D．②③④⑤⑥ 答案B 6、下列说法不正确的是() A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
《几分之几》教案设计 一、教学目标： 1、学生初步认识几分之几，会读写几分之几的分数，知道分数各部分的名称。 2、通过小组合作交流，学生的合作意识、语言表达能力和迁移类推能力得到培养。 3、在动手操作、观察比较中，学生勇于探索和自主学习的精神进一步提升，获得运用知识解决问题的成功体验。 二、教学重点： 在学生的头脑中形成“几分之几”的表象，初步认识几分之几，会读写几分之几。 三、教学难点： 学生对分数的含义有比较完整的认识。 四、课时安排： 1课时 五、课前准备 教师准备：PPT课件 学生准备：正方形纸、长方形纸、圆形纸、彩笔 教学过程 ⊙复习铺垫 1．复习导入。 (1)用分数表示阴影部分。 ( ) ( ) ( ) (2)比较分数的大小。
1 3○ 1 5 1 8 ○ 1 7 2．揭示课题。 今天我们将继续学习分数的相关知识。(板书课题) 设计意图：在复习旧知的基础上引出新知，使学生对所学知识进行回顾，为学习后面的内容奠定基础。 ⊙实践探究 1．教学教材92页例4：认识四分之几。 (1)学生把同样大的正方形纸平均分成4份，给其中的一份或几份涂上颜色。 (2)请你用分数表示出涂色的部分，并说一说为什么用这个分数来表示。 (3)说一说没有涂色的部分用哪个分数来表示。(说出理由) (4)师小结：这些正方形纸都被平均分成了4份，涂色部分是几，就用四分之几来表示。四分之几就是由几个四分之一组成的；四分之几与四分之一只是所取的份数不同。 2．教学教材92页例5：认识十分之几。 (1)课件出示一条1分米长的彩带，并把它平均分成10份。 (2)学生讨论：可以用哪个分数来表示其中的1份？3份用哪个分数来表示？7份呢？(教师板书) (3)请同学们用准备好的圆形纸任意对折，先选其中的几份涂上颜色，然后用分数表示涂色部分。把你的想法和同桌交流一下。 (4)小结：像2 4 、 3 4 、 3 10 、 7 10 这样的数，也都是分数。 3．加深对分数各部分含义的理解。 (1)请同学们说一说2 4 、 3 4 、 3 10 、 7 10 这几个分数的分子和分母各是什么。 (2)小组内交流每个分数的分子和分母的含义。 (3)师小结：把一个物体或图形平均分成的份数就是这个分数的分母，表示这样的1份或几份的数就是分子。
化学反应速率 1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( ) A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1 B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1 C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1 D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1 解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol 2 L ×5 min ＝0.05 mol ·L －1·min －1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。 2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中， 已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则 m 与n 的关系正确的是( ) A ．m ＝12 n B ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n 解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32 n 。 3．下列说法正确的是( ) A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化
来表示 B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。 2．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( ) A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56 v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45 v (O 2)＝v (NO) 解析：选 D 根据化学方程式可得14v (NH 3)＝15v (O 2)＝14v (NO)＝16 v (H 2O)。A 项，54v (NH 3)＝v (O 2)，错误；B 项，65 v (O 2)＝v (H 2O)，错误；C 项，32v (NH 3)＝v (H 2O)，错误；D 项，45 v (O 2)＝v (NO)，正确。 5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2v (B)＝3v (A)，3v (C)＝2v (B)。则此反应可表示为( ) A ．2A ＋3B===2C B ．A ＋3B===2 C C ．3A ＋B===2C D ．A ＋B===C 解析：选A 根据速率关系：3v (A)＝2v (B)，3v (C)＝2v (B)，得
第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应（第2课时）（焓变，热化学方程式）【学习目标】 1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 3.掌握热化学方程式的书写和意义。 【学习重点难点】 热化学方程式的书写和意义。 【自学引导】 一、化学反应的焓变 1．焓 描述物质所具有的物理量，符号是。 2．反应焓变(ΔH) (1)定义：总焓与总焓之差。 (2)表达式：。 (3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即ΔH Q p 。 如果ΔH＞0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为反应； 如果ΔH＜0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为反应。 二、热化学方程式 1．在热化学中，将一个化学反应的和反应的同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 如298K时，1 mol H2(g)与1 2 mol O2(g)反应生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量，则 表示该过程的方程式H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1即为热化学方程式。 注意：其中反应焓变单位中的mol－1表明：。 2．书写热化学方程式注意的问题 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的。一般用英
文小写字母、、分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用表示。 (2)在ΔH后要注明，因为在不同温度下进行同一反应，其反应是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在条件下的反应热。 (3)ΔH的单位是。 (4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的加倍，则ΔH的数值；若反应逆向进行，则ΔH，但数值。 【自学检测】 1．下列说法正确的是( ) A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－” 2．下列说法中，正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3．下列说法正确的是( ) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
第一节化学反应速率第2课时活化能课 后练习 1.下列有关活化分子的说法正确的是() A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D.升高温度能提高活化分子百分数 解析升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；增加反应物浓度、增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；只有D正确，故答案为D 。 答案D 2.下列有关化学反应速率的认识正确的是() A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D.增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。 解析A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。 答案D
3.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是() A.加入SO3 B.容积不变，充入N2 C.压强不变，充入N2 D.降低温度 解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。 答案B 4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是() A.在容器中通入氩气，反应速率不变 B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 解析 A.在容器中通入氩气，压强增大，但反应条件中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。 答案A 5.用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是() 实验所用盐酸 X25 mL 0.2 mol/L Y50 mL 0.1 mol/L
第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响 【教学过程】 化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？ 1.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生） 2.影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂；⑸其他因素 一、浓度对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大 二、压强对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 〖思考〗：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？ 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章化学反应的热 效应第二节反应热的计算课时2反应热的计算 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知下列热化学方程式： (1)Fe 2O 3(s)+3CO(g) ===2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =-25 kJ/mol (2)3Fe 2O 3(s)+CO(g) ===2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH =-47 kJ/mol (3)Fe 3O 4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO 2(g) ΔH =+19 kJ/mol 则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A ．FeO+CO===Fe+CO 2 ΔH =-11 kJ/mol B ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22 kJ/mol C ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11 kJ/mol D ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11 kJ/mol 2．火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)△H 1=﹣533.23kJ?mol ﹣1;H 2O(g)=H 2O (l)△H 2=﹣44kJ?mol ﹣1;2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)△H 3=﹣196.4kJ?mol ﹣ 1则联氨与过氧化氢反应的热 化学方程式可表示为( ) A ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(l)△H=+817.63 kJ?mol ﹣1 B ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(g)△H=﹣641.63 kJ?mol ﹣1 C ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(l)△H=﹣641.63 kJ?mol ﹣1 D ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(g)△H=﹣817.63 kJ?mol ﹣1 3．已知一定温度下：①1221N (g)O (g)2NO(g)H 180kJ mol -+?=+?═， ②12232N (g)3H (g) 2NH (g)H 92.4kJ mol -+?=-?， ③122232H (g)O (g)2H O(g) H 483.6kJ mol -+?=-?═。下列说法正确的是（ ） A ．反应②中的能量变化如图所示，则()1 213ΔH =E -E kJ mol -?
认识一个物体的几分之几 教学内容 教科书第90~92页例3、例4、“试一试”和“想想做做”。 教学目标 1.结合具体情境初步认识分数，知道把一个物体或一个平面图形平均分成若干份，其中的几份可以用分数表示，能用实际操作的结果表示相应的分数。 2.学会运用直观的方法比较同分母的两个分数的大小，并能与他人交流自己的想法。 教学重、难点 初步认识几分之几，运用直观方法比较同分母两个分数的大小。 教学过程 一、创设情境 同学们，上一节课我们认识了几分之一的分数，你能说出一个吗?（指几名学生说一说）老师给大家带来了一辆车，你能找出这辆车上的分数吗? 1.课件出示奔驰车标志，指名说一说这个标志是怎么分的，其中一份是几分之一? 2.复习分数各部分名称。 小结并揭题：今天我们再来折折涂涂比比，认识更多的分数。（板书：认识一个物体的几分之几） 二、探究新知 1.把一张正方形纸平均分成4份，表示出它的1/4。 2.你还想涂几份?涂一涂。想一想应该用哪个数来表示。
3.展示学生涂好的正方形纸（如下图）。 重点说说2/4的含义。（板书：2/4，取其中的2份，就是2个1/4） 同桌交流自己涂了这张纸的四分之几，就是几个四分之一。 4.试一试。 先说说涂色部分各表示多少个几分之一，再在（）里写出分数。 课件动画演示： （1）出示一个平均分成9份的三角形。 问：涂其中的一份是它的几分之几? 依次出示后面三幅分好的三角形图，指名说一说：平均分成（）份，涂了（）份，是（）个（）分之一，就是（）分之（）。 （2）课件出示第二行的圆，独立填写后跟同桌交流，再集体交流。 5.辨一辨。（下面图形中涂色部分用分数表示的正确吗?为什么?） （1）同桌交流结果。 （2）全班交流，说一说不正确的原因。 三、比较分数的大小
第2课时作业 1、已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下 C（石墨）+O2（g）CO2（g）; △H=-393.51kJ·mol-1 C（金刚石）+O2（g）CO2（g）; △H=-395.41kJ·mol-1 下列关于C（石墨）C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是（）A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低 B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高 C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低 D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高 2、已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO 3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（）A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5 3、己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2。下列说法中正确的是（） A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 4、“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( ) A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8 5、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1 3体积，CO2占 2 3体积，且 C(s)＋1 2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋1 2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol
三年级下册数学同步练习及解析 冀教版(2014秋) 第八单元第二课时 认识几分之几 一、填空。 1、一段绳子平均分成9份,一份是它的( ),6份就是6个( ),就是它的( )。 2、5 12这个分数的分子是( ),分母是( ),读作( )。 3、38 是3个（ ）。 7个 1 11 是（ ）， 1522 是（ ）个 1 22 。 4、 37 表示把一张纸平均分成（ ），表示这样的（ ）。 5、一堆煤17天烧完，一天烧这堆煤的（ ），7天烧这堆煤的（ ）。 二、看图写分数。 （ ） （ ） ( ) ( ) 三、写出下面的小数。 十分之七 写作： 八分之六 写作： 十三分之五 写作： 九分之九 写作： 四、读出下面的分数。 4 16 读作： 12 15 读作： 27 100 读作： 5 4 读作： 五、根据分数涂色。 89 5 15
5 72 9
参考答案 一、填空。 1、 19 19 69 解析：根据几分之一的定义，一段绳子平均分成9份,一份是它的19 ,6份就是6个19 ,就是它的69 。 2、5 12 十二分之五 解析：根据分数各部分的名称，5是分子，12是分母。读作十二分之五。 3、 18 7 11 15 解析：根据几分之几的意义解答。 4、7 3 解析：根据分数的意义，分母表示分的份数，分子表示取的份数。 5、 1 17 7 17 解析：17天烧完，相当于把一堆煤平均分成17份，一天烧1 17 ，7天烧7 17 。 二、看图写分数。 1836 解析：把一个正方形平均分成了36份，阴影部分占其中的18份。说以是 1836 。 2 8 解析：把一个平行四边形平均分成了8份，阴影部分占其中的2份。说以是28 。 3 5 解析：把一个圆平均分成了5份，阴影部分占其中的3份。说以是35 。 18 100 解析：把一个正方形平均分成了100份，阴影部分占其中的18份。说以是18100 。 三、写出下面的小数。
求一个数的几分之几是多少 教材第83、第84页的内容。 1.理解求一个数的几分之几是多少的解答思路,能正确解答相关的图文结合的应用题。 2.借助实物图,能较清楚地口述分析思路,提高口头表达能力和综合运用知识的能力。 3.培养学生自主学习的意识。 1.进一步理解分数与除法的关系。 2.能理解求一个数的几分之几是多少的解题思路,并能正确列式。 若干个圆片。 1.看图,根据要求写出算式。 是几个? (1)右面圆片的1 4 是几个? (2)右面圆片的1 2 2.根据意思说出算式。 (1)15个橘子,吃了它的1 ,吃了几个? 5 ,拿走了几瓶? (2)有24瓶饮料,拿走它的1 4 ,种了几棵树苗? (3)有一些树苗,共32棵,种了它的1 8 (4)20的1是几? 1.出示例题。 (学生审题)
老师提问:这篮蘑菇的总数是多少?34表示什么意思?可以怎样想? 用圆片代替蘑菇,学生动手分一分。 老师指导:如果分给小兔这篮蘑菇的13,应该是多少个? 老师提问:如果现在分给它们的是23,应该分给多少个呢? 老师提问:先求什么,再求什么? 学生发言。 老师板书:6÷3=2(个) 2×2=4(个) (让学生说说每步算式分别是什么意思) 2.例题对比。 老师出示例题。 学生读题:有6个蘑菇,其中13是白蘑菇,白蘑菇有几个? 老师提问:这两道题相比有什么相同?有什么不同? 学生甲:相同点都是在求一个数的几分之几是多少。 学生乙:不同点前一个例题是求一个数的几分之几是多少,后一道题是求一个数的几分之一是多少。 老师追问:在解题的步骤上有区别吗? (求一个数的几分之一是多少,只要用总数除以要分的份数,就可以求出其中一份是多少了。求一个数的几分之几是多少时,先要求出一份是多少,再乘取的份数,最后才得出这个数的几分之几是多少) 1.教材第84页“想想做做”的第1题。 2.教材第84页“想想做做”的第2题。 3.教材第84页“想想做做”的第4题。 1.拔草和栽树的人各有多少? 2.教材第84页“想想做做”的第3题。 3. 90的13多,还是14多? 4.一块正方形田地,它的12种玉米,14种白菜,16种油菜。哪种农作物的种植面积最大?
化学反应热的计算（第二课时） 学习目标： 1、理解盖斯定律的内容和实质。 2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。 重点难点： 重点：盖斯定律的内容和实质。 难点：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。 学习过程： 1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化 学反应的焓变，并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算. (1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水 时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________________________ (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量. 已知反应N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)ΔH＝a kJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应
的焓变进行推算.已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol 根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：______________________________________。当堂检测： 1、乙醇的燃烧热△H1=-1366.8kJ/mol，在298K、101kPa时，500g 乙醇充分燃烧放出多少热量？ 2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。