福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论
物质分类
物质溶解性（溶解于水）
常见物质主要化合价．
化学反应基本类型
C + OA + B = C
CO 化合反应22成一种物质一种物质分解为两种及↑↑+ O HA = B + C
OH分解反应222以上物质单质和化合物反应生成
↑+ HAB + C = CB + A
2HCl + Zn = ZnCl 置换反应22 新的单质和新的化合物两种化合物交换成分生CuCl↓+ CaCl= CaSO+CuSOAB+CD=AC+BD
复分解反应244 2成两种新的化合物O
HCl + NaOH = NaCl + H 酸和碱反应生成盐和水中和反应水+盐=碱酸+2【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等
常见沉淀颜色．
常见物质颜色
二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析
（1）水（蒸馏水）
化学式：HO2性质：纯净物、化合物、氧化物．
密度：1.0 g/mL
水污染原因：
工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。
备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。
（2）空气
化学式：空气是混合物，主要成分为N、O、CO、稀有气体222—0.03%，稀有气体—0.94%CO78%气体体积分数：氮气—，氧气—21%， 2
空气污染原因：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。22密度：1.293 g/L
（3）氧气
化学式：O 2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色
化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂
用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等
与各物质反应：
①木炭（C）在氧气中燃烧（O可使带火星的木条复燃）2
CO化学方程式：C+O22反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
）在氧气（空气）中燃烧S②硫
（
SO化学方程式：S+O22反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
）在氧气（空气）中燃烧③磷（P
化学方程式：4P+5O2PO522反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量）在空气（氧气）
中燃烧Mg④镁
（．
2MgO
2Mg+O化学方程式：2反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
四氧化三铁Fe）在氧气中燃烧⑤铁丝
（
FeO化学方程式：3Fe+2O432反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）⑥氢气（H2
O
化学方程式：2H+O2H222反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）
（4）氢气H化学式：2
物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质：可燃性、还原性用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料生成氢气的反应：↑+ HZn + H锌粒和稀硫酸反应SO = ZnSO 2442↑+ HFe + H铁和稀硫酸反应= FeSOSO 2424
↑镁和稀硫酸反应+ HMg + HSO = Mg SO 2424↑锌粒和盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl+ H
22↑Fe+2HCl = FeCl铁和盐酸反应+H22↑+HMg+2HCl = MgCl 镁和盐酸反应22↑＋
2Al+6HCl = 2AlCl铝和盐酸反应3H 23
（5）铁Fe
化学式：物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）；镀锌等金属或烤蓝防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）．
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低
（6）碳
化学式：C
化学性质：
CO）（燃烧不充分或氧气不足时生成CO而非木炭在氧气中燃烧C+0CO①可燃性：2 22
↑C+2CuO 2Cu+CO ②还原性：木炭高温下还原氧化铜2注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同
（7）二氧化碳化学式：CO2“干冰”物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体化学性质：O = HCO + H CO①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸3222二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
+ H↓O ）CO + Ca(OH) = CaCO②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO22232O + H 跟氢氧化钠反应：CO + 2NaOH = NaCO2223不支持燃烧，也不能燃烧。③通常情况下，CO2用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
）碳酸钙（8 CaCO化学式：3物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）↑O + CO + HCaCO + 2HCl = CaCl2232
↑O + CO + 2HNO + HCaCO = Ca(NO)233232
↑CaO + COCaCO②高温分解：23存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在．
用途：大理石和石灰石做建筑材料
（9）有机物
化学式：有机物是统称，主要有CH（甲烷）、CHOH（甲醇）、CHOH（乙醇）等5324物理性质：
①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；
②甲醇是工业酒精；
③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。
化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；
②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。
③乙醇可燃，充分燃烧生成CO和HO。22相关化学式：
CH + 2O = CO + 2HO 2422↑+ 3HO
OH + O HC = 2CO22252
）氧化物（10
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应O = 2NaOH O + HNa22 CaO + HO = Ca(OH)22
O = 2KOH KO + H22O = Ba(OH)BaO + H2
2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。COCOO =
H + H3222 SOO = H + HSO3222
SO+ HSOO = H4223
（11）氢氧化钠
化学式：NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①与酸性气体反应（CO2、SO2）
CO+2NaOH=NaCO+HO
2232SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 22222234②与酸中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
↓+2Fe(OH)SO)有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe(SO=3Na342423b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
↓+Cu(OH)=Na有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSOSO2442c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫
酸铝溶液反应
↓+Mg(OH)=NaSO有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO2442保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO反应，因此必须密封2用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业
（12）氢氧化钙
化学式：Ca(OH) 2俗称：消石灰、熟石灰
物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用CaO与H 反应制取O2．
用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土
三、物质的溶解度及其相关计算
概念：溶解度（S）是指在20℃时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
溶解性表
概念溶解度范围（20℃，100g水，单位g）
≥10 易溶1-10 可溶
【注意】1（）大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO；等）3 NaCl等）；2（）少数物质的溶解度受温度影响不大（例如；）极少数物质溶解度随温度升高而减小（例如（3Ca(OH)、气体等）2（4）★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。
计算公式：
四、溶质的质量分数及其相关计算
概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
计算公式：
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量
溶质的质量分数/溶质质量=溶液质量
五、酸、碱、盐基本知识和反应
（一）基本概念
名称概念例子
HCl、HNO、酸H由氢离子和酸根离子构成的化合物SO 432NaOH、由氢氧根离子和金属离子构成的化合物KOH碱、Ca(OH) 2NaCl由金属离子和酸根离子构成的化合物盐、CaCO、FeSO 43