广西崇左市龙州县高级中学高一化学
●教学目标
1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律．
2．使学生了解可逆反应的涵义．
3．使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象．
4．通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力．
5．认识卤素的一些特殊性质．
●教学重点
卤素性质的比较．
●教学难点
通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律．
●教学方法
启发、归纳、实验、讲解、自学等．
●课时安排
第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识．
●教学用具
第一课时：保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴．
第二课时：溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管．
第一课时
教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．
教学过程设计
〈一〉.［引入］
上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是7，把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素．
［板］第二节卤族元素（一）
〈二〉. ［讨论］卤素的原子结构
1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图
2.［展示］溴、碘的原子结构示意图
错误！未找到引用源。
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论．
［板书］卤素原子结构的异同．
相同点：最外层均有7个电子
不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同．［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质
上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质．
〈三〉. ［讨论］
［板书］一、卤素单质的物理性质
1. 请大家［阅读］表4—1 卤族元素单质的物理性质
总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律．［板书］
颜色：浅错误！未找到引用源。深
状态：气错误！未找到引用源。液错误！未找到引用源。固
密度：小错误！未找到引用源。大
熔沸点：低错误！未找到引用源。高
在水中的溶解性：大错误！未找到引用源。小
2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，如何做？
﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞
［演示实验1：］同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。
［板书］卤素单质易溶于有机溶剂中．
3. 萃取溴水中的溴和碘水中的碘
［演示实验2：］在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡
［实验现象］
在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色．
［师］上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在．［板书］萃取
化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取．
4.介绍：Br2、I2的特性
［板书］Br2、I2的特性
［展示盛有少量液溴的试剂瓶］
Br2 ：在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭．又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”．
［演示实验3］碘的升华
I2：“升华”
［问题］如分离碘和氯化钠的混合物？
〈四〉. ［讨论］卤素单质的化学性质
［板书］二、卤素单质的化学性质
1.预测分析讲解
我们知道，卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似；在化学反应中它们均易得1个电子而形成 8电子稳定结构．单质氧化性有氧化性，但由于卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，故F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2．
［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
2.验证
［板书］1．卤素与氢气的反应
请大家参考课本有关内容，填写下表：
卤素单质与氢气的反应
错误！未找到引用源。
［板书］H2＋X2====2HX （X＝F、Cl、Br、I）
反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱
3.介绍
［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应．
4.［练习］判断下列各对反应是否为可逆反应．
错误！未找到引用源。
5. 卤素与水的反应
［板书］2．卤素与水的反应
［教师］请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱．
［学生草写板书］（1）F2＋H2O错误！未找到引用源。HF＋HFO﹝×﹞
（2）Br2＋H2O错误！未找到引用源。HBr＋HBrO ﹝√﹞
（3）I2＋H2O错误！未找到引用源。HI＋HIO ﹝√﹞
由于F2是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反应的方程式可表示如下：
［板书］X2＋H2O错误！未找到引用源。HX＋HXO （X2＝Cl2、Br2、I2）
0 -2 -1 0
2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2的氧化性强于O2．
［结论］F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的．F2和水的反应比较特殊。
〈五〉.［小结］
卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相似性和递变性．其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性．当然在一般之中也有特殊．〈六〉.［练习］
1．下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是﹝D﹞
A．H2、O2B．H2、Cl2C．CH4、O2D．H2、F2
2．下列化学反应中，不可用于实验室中制备O2的是﹝C ﹞
A．2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
B．2KClO3错误！未找到引用源。2KCl＋3O2↑
C．2F2＋2H2O====4HF＋O2
D．2H2O2错误！未找到引用源。2H2O＋O2↑
3．下列关于卤素的说法中，不正确的是﹝CD﹞
A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在
B．在一定条件下，都能与H2化合，形成气态的卤化氢
C．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢
D．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3
解析： D项X2中的I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：Fe＋I2====FeI2〈七〉作业：1.阅读教材
2.76页二.1.2.4
四.1.2.
●板书设计
卤族元素（第一课时）
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子
不同点：（1）核电荷数不同
（2）电子层数不同
（3）原子半径不同
一、卤素单质的物理性质
颜色：浅错误！未找到引用源。深状态：气错误！未找到引用源。液错误！未找到引用源。固
密度：小错误！未找到引用源。大熔沸点：低错误！未找到引用源。高
在水中的溶解性：大错误！未找到引用源。小卤素单质易溶于有机溶剂中
Br2、I2的特性
二、卤素单质的化学性质
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
1．卤素与氢的反应
H2＋X2错误！未找到引用源。2HX（X＝F、Cl、Br、I）
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应．2．卤素与水的反应
X2＋H2O错误！未找到引用源。HX＋HXO （X＝Cl、Br、I）
0 -2 -1 0
2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2的氧化性强于O2．
崇左市宁明县八年级下学期物理期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共22分) 1. （2分） (2017八上·无锡期中) 如图所示为小明做“探究凸透镜成像规律” 的实验装置图.透镜的焦距为15cm，要使烛焰在光屏上成清晰的像，在蜡烛、凸透镜和光屏三者中，只移动其中的一个，其余两个不动，下列措施中可行的是（） A . 光屏向左移动 B . 光屏向右移动 C . 蜡烛向左移动 D . 透镜向左移动 2. （2分）下列关于显微镜和望远镜的说法，正确的是（） A . 使用显微镜观察物体，看到的是物体被两次放大之后的虚像 B . 通过望远镜看到的是物体被两次放大之后的实像 C . 所有望远镜的物镜都相当于凸透镜 D . 以上说法都不对 3. （2分）下列说法错误的是（） A . 实像眼睛看不到，但能显示于光屏上 B . 拍照时，胶卷上的像是倒立，缩小的实像 C . 虚像能用眼睛看到，但不能显示于光屏上 D . 远视眼的人配戴凸透镜 4. （2分）用“傻瓜”照相机照集体照时，从取景框内发现有部分人超过取景框范围，为了照出满意的照片，应该（） A . 照相机略向左转 B . 照相机略向右转 C . 照相机离人群稍远一点 D . 照相机离人群稍近一点 5. （2分）下列哪个物体的重力最接近20N（） A . 一头象
B . 一辆自行车 C . 一个中学生 D . 一只鸡 6. （2分）下列图形是体育运动的瞬间，其中运用物理知识分析正确的是（） A . 体操运动员在手上涂防滑粉是为了减少摩擦 B . 举重运动员举着杠铃原地不动，他对杠铃做了功 C . 拉弯的弓将箭射出，是弓的弹性势能转化为箭的动能 D . 跳高运动员将竿压弯，说明力可以改变物体的运动状态 7. （2分）(2017·丹东模拟) 如图所示，水平桌面上放有甲、乙、丙三个完全相同的圆柱形容器，容器内分别装有一定量的水．若甲容器内只有水，此时甲容器对桌面的压力为F1；若将一木块放入乙容器中，木块静止时漂浮在水面上，木块静止时乙容器对桌面的压力为F2；若将一个小球放入丙容器中，小球静止时悬浮在水中，此时丙容器对桌面的压力为F3；当甲容器内只有水，乙容器内有木块漂浮在水面上，丙容器中悬浮着一个小球时，容器内的水对容器底部的压强均为P．则下列四种说法正确的是（） A . F1＜F2=F3 B . F1=F2=F3 C . F1=F2＜F3 D . F1＜F2＜F3 8. （2分）关于运动项目中涉及的物理知识，下列分析错误的是（）
2019-2019 年度高一化学教学设计 一、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性俗话说，兴趣是最好的老师。学生之所以对化学这一科的学习成绩不佳，其中一个很重要的原因就是对化学这一科的学习兴趣不浓，学习积极性不高。亲其师而信其道。我在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思考多动脑筋，多留心多多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。这样学生的积极性就被调动起来了，学习成绩也就提高了。 二、注重双基教学，夯实学生的学习基础，同时培养学生的化学素质。大处着想，小处着手，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。 三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据本校学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决
学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。 四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提高学习成绩。 化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科课程，在某种程度上却具有文科课程的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆; 同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。 五、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平因为是第一次教高一化学，经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极向其他老师请教，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。 六、认真批改作业，及时进行针对性评价作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资
3.4.1 有机合成 一、教学目标 （一）知识与技能： 1、归纳有机物的特征反应、学会引入官能团 2、会用正、逆合成法设计简单化合物的合成路线，并能用流程图表示这一过程 3、能列举有机合成遵循的一般原则，并对已给定的合成路线进行简要评价 （二）过程与方法： 1、通过小组讨论、交流、汇报等途径提高对物质性质和官能团转化方法的归纳能力 2、初步学习如何从已给条件中提取相关有用信息进行知识迁移的方法 （三）情感态度与价值观： 1、认识有机合成对人类生产生活的重要影响，赞赏有机化学家们为人类社会所做出的重要贡献 2、形成绿色合成思想，树立可持续发展观念 二、教学重难点 有机合成是高考难点题型之一，实质是利用有机物的性质进行相关的官能团之间的转化 反应。因此本节课的重点为： 1、有机物的特征反应、学会引入官能团 2、逆合成分析法在有机合成中的应用 本节课的难点为：逆合成分析的思维方法 教学过程： 一、有机合成的过程 [思考与交流]阅读第三自然段，回答：1、什么是有机合成？2、有机合成的任务有那些？3、用示意图表示出有机合成过程。 1、有机合成定义；有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。 2、有机合成的任务；包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。 3、有机合成过程。 ［投影］有机合成过程示意图： ［讲］有机合成的过程是利用简单的试剂作为基础原料，通过有机反应链上官能团或一段碳链，得到一个中间体；在此基础上利用中间体上的官能团，加上辅助原料，进行第二步反应，合成第二个中间体，经过多步反应，按照目标化合物的要求，合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合物。 师：首先请学生总结各类主要有机物的特征反应
高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1
高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 教学准备 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 [投]当天的空气质量日报 [讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） [讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫 [投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 [讲解并投影小结] 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
教学设计?
这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？ [追问] 而物质的性质又决定于什么？ 1.乙醇的分子式为C2H6O， C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能 存在几种可能的结构？请同学们用 碳和氧的排列方式简单表示这些可 能结构。 2.化学反应是旧键断裂新建生 成的过程。分析乙醇可能断键的位 置? 使学生掌握乙醇 的结构；培养学生的自 学能力；培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。训练学生由结 构推断性质的能力 [设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。 [自学]进入乙醇的化学性质的 学习中。 乙醇的化学性质： 能和金属钠发生反应 能被氧化，发生氧化反应 [学生实验] 1. 乙醇和钠的反应 2. 乙醇的氧化反应 观察现象，分析实验现象得出 结论。将实验现象和得到的结论发 表在论坛上 并完成讨论： 1.分析乙烷、水和乙醇他们是 否可以分别和钠反应。由此我们可 以得出乙醇中是和碳相连的氢还是 和氧相连的氢被钠置换？？（是和 氧相连的氢被置换即羟基中的氢） 2．常温下为什么金属钠与乙醇反应 较缓慢，远不如金属钠与水反应剧 烈？（因为乙醇中的氧氢键更稳定， 不容易断裂） 3．铜在反应前后其质量是否发 生变化？同在此反应中的作用是什 么？（反应前后铜的质量没有变化， 在此反应中作为催化剂） 学生掌握乙醇的 化学性质；培养学生的 自学能力；通过人人动 手实验，规范学生操 作，全面培养、提高学 生的实验能力、观察能 力和对实验现象的分 析能力。培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。 使学生体会到科 学研究的一般过程：假 设-通过实验验证假设 -进一步假设-再验证- 最终得出正确的结论。 [讲述]好！同学们都很好的完成了 学习。同学们在论坛上都提出了很好的见解。同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性质。 [总结]和老师一起总结乙醇的 化学性质 总结乙醇的化学性质
氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移
【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
崇左市宁明县八年级下学期物理第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2018八下·海安期中) 在以“力”为主题的辩论赛中，正方和反方提出了许多观点，小明把他们的观点归纳整理如下表．你认为正确的观点有（） A . ⑥②④ B . ②④⑥ C . ②③⑥ D . ①③⑤ 2. （2分）成语“以卵击石”比喻势力比较弱的一方去和势力比自己强得多的一方硬拼，注定要失败，是自讨苦吃，从物理学的角度采分析该成语，下列说法错误的是（） A . 卵是施力物体，同时也是受力物体 B . 卵和石之间产生一对相互作用力，它们的大小相等 C . 卵受到的作用力先于石头受到的作用力 D . 卵之所以碎，是因为它的硬度比石头的硬度小 3. （2分） (2019八下·磴口期中) 下列有关力的说法不正确的是（） A . 放在桌面上的水杯对桌面的压力是弹力 B . 推门时离门轴越近用力越大，说明力的作用效果与力的大小有关 C . 踢足球时脚感到疼，这说明物体间力的作用是相互的 D . 用力捏橡皮泥，橡皮泥发生形变，说明力可以改变物体的形状 4. （2分）(2019·颍上模拟) 迺过力学知识的学习你认为下列说法错误的是（） A . 力是物体对物体的作用，离开物体力就不存在 B . 物体运动状态改变了，一定是受到了力的作用 C . 使用弹簧测力计时，必须注意所测的力不能超过它的量程 D . 建筑工人砌墙时，利用重锤线可以把墙砌直，因为重力的力向总是垂直向下的 5. （2分） (2017八下·道外期末) 下列对生活中物理量的估测正确的是（） A . 一位中学生的体重是50N B . 一位中学生手掌受到的大气压是7N
人教版高一化学必修一全册教学设计 第三第三节用途广泛的金属材料 本节知识间联系 一学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求选修模块要求 《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、认识金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 （二）学习目标 1．知识与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2．过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引
导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 （4）通过完成小论，体验科学研究和收集整理信息的过程。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。
第一章第一节化学实验安全教案（第1课时） 姓名班级教案使用时间 【教学目标】1、复习巩固初中学习的基本操作，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，实验室意外事故的处理，初步形成良好的实验工作习惯。 2、对常见的操作和仪器进行复习和熟悉 【教学方法】“四环节”教学模式，观看视频、自学、讨论。 【教学过程】课件播放化学安全事故案例，阅读课本P4 【知识点一】遵守实验室规则 1.遵守实验室规则，使用化学药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 的气味；不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不”：不能放回原瓶（K、Na除外）；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。设计意图: 化学是一门以实验为基础的学科,重视实验的教学,对知识的形成过程必不可少.同时有利于培养学生是科学精神. 【知识点二】了解安全措施 【相互交流】意外事故的紧急处理： (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)中和，然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去， 再用后，涂上3%～5%的。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生 室包扎。 设计意图: 人人都必须要有安全意识,培养学生应对突发事故的能力. 课件展示答案 【知识点三】掌握正确的操作方法（请同学们观看课件上的视频后回答以下问题） 1．药品取用和存放： (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用取用;块状药品:用取用。 (2)液体药品 少量液体：用吸取；一定量液体：用量取； 较多量液体：可。 (3)取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要 _______________ ⑷.取用一定量的药品
苏教版高一化学必修1全册教案 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 .知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。 5．知道胶体是一种常见的分散系。 6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。 【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，
是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。 本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮
第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ
宁明县壮族文化挖掘、传承与开发 一个民族之所以成为民族，最根本的是在于形成自身特有的文化，不同的文化特质，就成为区别不同民族的主要标志。宁明县虽说没有桂林甲天下的山水，也没有北京数不胜数的文化古迹，但这座花山脚下的小小县城中，却孕育出了她独一无二的壮族文化。 一．我县壮族文化的基本情况 宁明县地处广西西南边陲，南与越南接壤，毗邻凭祥市，边境线长212公里，是广西最长的边境线县份，距广西首府南宁138公里（高速公路），总面积3698平方公里，总人口42万人，辖13个乡镇163个村（居）委会（社区），有壮、汉、瑶、苗、京等15个民族，其中壮族人口最多，占全县人口80%。宁明县具有沿边、沿江沿铁的区位优势，交通运输便利，湘桂铁路、南友高速公路、国道322线、东兴至那坡沿边公路、崇左至防城二级公路贯穿过境；明江是左江流域重要支流，水陆经左江、邕江抵达广州；国家二类口岸爱店，是广西通往越南的重要陆地口岸之一，主要边贸点有北山、板烂。随着中国——东盟自由贸易区的构建，宁明县作为广西通往越南及东南亚重要陆路通道的前沿，区位优势将越来越明显。 宁明县地处南国边陲，民族文化资源十分丰富。壮族先民数百代人创就了边陲悠久的文明史和灿烂的壮族文化。我县壮族文化及风土人情各方面，都具有自己的特色。花山岩画举世称奇，众多的历史文化和壮族文化如繁星点点，古老的民族、民间文化、民俗、风情等焕发
出历史悠久的浓郁气息。 我县以花山岩画为代表的历史传统文化和壮族文化越来越显出其特色，历史传统文化方面，宁明县境内有蓉峰塔、东湖、独木成林、金牛潭；宋代土司黄善璋墓址、宋代迁隆署衙遗址；牛头山、观音山、宝盖山、吉甫山等古炮台遗址等众多历史文化遗址和文化景区。千古岩画以传奇著称；边关炮台、边关风情相映成趣，有的以自然景色优美而成景；有的是历史久远的遗址。 我先对于壮族文化资源的保护措施，主要进行普查、整理、落实人员经费实施进一步挖掘等。对散落在民间的工艺、民歌、民俗、民间体育活动等，经常组织和扶持其开展活动，使其得以传承。经常开展以壮族文化为主的文化培训工作，如组织山歌培训班，鼓励青年人参加山歌培训学习，是古老的民族山歌继续传承，使山歌传唱后继有人。我们对壮族文化的开发、利用、保护工作，一是政府重视，投入资金，挖掘、开发、利用、保护文化资源；对于壮族文化实施保护，工作有规划，有措施，讲究成效；二是对民族民间的艺术、民间工艺等经常组织开展活动，注重培养新人，使之后继有人。我县政府专门制定措施，组织人员、拨给经费，做好这方面工作；三是在保护中注重开发利用，是壮族文化资源的利用可持续性得到保障。 整理以花山故事为代表的壮族文化艺术资源主要有以下几个方面：1.《珠山》，讲述“珠山”岩画的来历，赞扬壮族村民的诚实善良，鞭挞贪官污吏； 2.《蒙大的兵马》，讲述花山岩画的来历，壮族奇人蒙大不堪忍受贪
新修订高中阶段原创精品配套教材 硫酸 教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 sulfuric acid 教师：风老师 风顺第二中学 编订：FoonShion教育
硫酸 教学目标 （一）知识目标： 1．使学生掌握浓的性质； 2．使学生了解的用途； 3．使学生掌握检验根离子的原理和方法。 （二）能力目标： 培养学生的观察能力和思维能力。 （三）情感目标： 对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 浓的性质和根离子的检验。 教学难点 浓的氧化性 教学过程 第一课时 复习；在实验室里利用H?SO?可制哪些气体？
利用H?SO?除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习。 【板书】第三节 一、 回忆浓有哪些物理性质。 1、纯的物理性质 无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 【提问】浓的稀释方法。稀有哪些化学性质？ 从酸的通性出发，举例说明稀具有什么性质？ 讨论 【板书】2、稀的化学性质 ① 酸的通性（强酸） ② H+ 的弱氧化性。 3、浓的化学性质 浓能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓来干燥不与它起反应的气体。 【板书】①吸水性（干燥剂） 三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓有吸水性。 结论：浓具有吸水性。 【板书】②脱水性（炭化） 【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。 现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓，迅速搅拌。观察实验现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 结论：浓具有脱水性。 说明：①脱水性是浓的性质，而非稀的性质，即浓有脱水性。 ②脱水性是浓的化学特性，物质被浓脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 【板书】③强氧化性 【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析
南宁市金浦路16号汇东国际F座25楼2510室TEL：0771/5551849 邮编：530000 宁明县房地产市场 调查报告 世嘉·瑞邦投资咨询（南宁）有限公司 二○○八年九月
南宁市金浦路16号汇东国际F座25楼2510室TEL：0771/5551849 邮编：530000 目录 一、宁明县概况 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3 1、地理位置与人口 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3 2、区位优势与投资环境 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4 3、行政划分-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4 4、城乡规划-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 5 二、经济发展状况 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 6 1、总体经济状况 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 6 2、房地产政策----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 9 三、宁明县房地产市场描述-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------11 1、楼盘分析-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------11 2、宁明县购房人群 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 13 3、销售价格------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 15 四、总结----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 15
篇一：高中化学必修2全部教案 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？ 生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视 生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。
高一化学上册分散系教案 下面是为大家准备提供与高一化学上册教案相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意! 【考试说明要求】： 1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征 2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。 3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。 4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。 【基础知识】： 一、分散系概念以及三种分散系比较 1.分散系
2.三种分散系比较 分散系溶液胶体浊液 分散质微粒直径 外观 分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子或离子集合体 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水 二、胶体 1.定义：分散质的大小介于～之间的分散系叫做胶体。 2.胶体的分类
按分散质的组成分为： 粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体 分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系 按分散剂的状态分成： 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等 气溶胶：烟、云、雾等 3.胶体的性质和应用 (1)丁达尔现象 (2)布朗运动
①定义：胶体粒子在做的运动。 ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。 (3)电泳现象 ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。 ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。 ③带电规律： i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电; ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电; iii. 蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;