2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（4）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
2．下列说法中，正确的是( )
A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物
3．现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为﹣2、+6，E2+的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是( )
A．C可分别与A、E元素形成离子化合物
B．D可形成三种价态的酸
C．原子半径：E＞D＞B＞A＞C
D．最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A
4．下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ?mol﹣1
下列说法正确的是( )
A．上述图示的反应为吸热反应
B．图中的能量变化如图所示，则△H=E1﹣E3
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D．根据①②推知：在25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ
6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．室温下，向0.01 mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
7．在一定条件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是( )
A．
表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B．
表示反应进行过程中气体密度的变化
C．
表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
D．
表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
①M的原子结构示意图为__________．
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为__________．
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296kJ?mol﹣1
则反应热△H=__________ kJ?mol﹣1．
②其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示．260℃时
__________（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是__________．③工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L
﹣1 Na
SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO）降至0.2mol?L﹣1时，吸收能力显著下2
降，应更换吸收剂．
Ⅰ．此时溶液中c（HSO）约为__________ mol?L﹣1．
Ⅱ．此时溶液pH=__________．（已知该温度下SO+H+?HSO的平衡常数K=8.0×106，
计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
9．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol?L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式__________．
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为__________[已知M（FeSO4?7H2O）=278g?mol﹣1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为__________．
④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有__________．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗．
10．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
[查阅资料]①BCl3的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：__________．（2）E装置的作用是__________．如果拆去B装置，可能的后果是__________．
（3）写出D装置中发生反应的化学方程式：__________；实验中可以用一个盛装__________（填试剂名称）的干燥管代替F+G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式__________．实验室保存三氯化硼的注意事项是__________．
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是__________（填序号），并解释原因__________．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：__________．
[化学一物质结构与性质]
11．（13分）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式__________．
（2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为．
①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__________种．
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个__________键．
③硼、氮原子的杂化方式是__________．
（3）硅烷的通式为Si n H2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是
__________．最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显﹣1价，其原因为__________．
（4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl3的VSEPR模型名称：__________；AsO43﹣的立体构型：__________．
（5）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g?mol﹣1，晶胞的密度为ρ g?cm﹣3，则它晶胞的边长（a）为__________ pm．（N A表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长）
[化学一有机化学基础]
12．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，1mol化合物Ⅰ最多可与__________mol NaOH反应
（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为__________ （注明条件）．
（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________．
（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是__________ （填字母）．
A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反应③的反应类型是__________．在一定条件下，化合物也可与III发生
类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是__________．
2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（4）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染；
B．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用；
C．薪柴为燃料能产生大量烟尘；
D．酸雨的形成与CO2无关．
【解答】解：A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故A错误；
B．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故B正确；
C．薪柴为燃料能产生大量烟尘，容易造成空气污染，故C错误；
D．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了化学与生活，侧重考查生活中的环境污染与治理，熟悉常见污染及治理是解题关键，注意高铁酸钾的性质，题目难度不大．
2．下列说法中，正确的是( )
A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物
【考点】同分异构现象和同分异构体；有关混合物反应的计算．
【专题】同分异构体的类型及其判定；烃及其衍生物的燃烧规律．
【分析】A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，根据氢原子守恒判断；
B、异丁烷中的“等效氢”有两种；
C、根据水解反应酯基断裂情况分析；
D、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物，聚乙烯属于人工合成高分子化合物．
【解答】解：A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，因此1mol甲烷和乙烯中共含有4molH，根据氢原子守恒可知完全燃烧生成2mol水，故A正确；
B、异丁烷中的“等效氢”有两种，因此一氯代物有两种，故B错误；
C、由水解反应酯基断裂情况可知，水解产物为：CH3COOH和C2H518OH，故C错误；
D、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物，聚乙烯属于人工合成高分子化合物，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查常见有机反应类型的反应原理，掌握有机物发生反应时的断键情况和成键情况是解题的根本，注意等效氢种数确定了一氯代物的种数．
3．现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为﹣2、+6，E2+的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是( )
A．C可分别与A、E元素形成离子化合物
B．D可形成三种价态的酸
C．原子半径：E＞D＞B＞A＞C
D．最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为﹣2、+6，A、B、C为第二周期元素而D为第三周期元素，根据D的主要化合价知，D为S元素，则A、B、C分别是N、O、F元素；E2+的质子数比D的质子数多4，D质子数是16，E质子数是20，则E为Ca元素，
A．非金属元素之间易形成共价化合物；
B．D是S元素，含有S元素的酸有H2S、H2SO3、H2SO4；
C．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
【解答】解：A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D 的主要化合价为﹣2、+6，A、B、C为第二周期元素而D为第三周期元素，根据D的主要化合价知，D为S元素，则A、B、C分别是N、O、F元素；E2+的质子数比D的质子数多4，D 质子数是16，E质子数是20，则E为Ca元素，
A．非金属元素之间易形成共价化合物，所以A、C之间形成的化合物是共价化合物，故A 错误；
B．D是S元素，含有S元素的酸有H2S、H2SO3、H2SO4，所以有三种价态的酸，故B正确；C．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E＞D＞A＞B＞C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞S，所以H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查基本概念、元素推断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，易错选项是B．
4．下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
【考点】盐类水解的应用；生活中常见合金的组成；铝的化学性质．
【专题】盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．碱不能除去烃类化合物；
B．钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；
C．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
D．氯化钠也会破坏氧化膜的结构．
【解答】解：A．矿物油渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故A错误；
B．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；
C．常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，而不是二者不反应，故C错误；
D．氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意A中矿物油渍和植物油油渍的区别，注意D中反应原理，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ?mol﹣1
下列说法正确的是( )
A．上述图示的反应为吸热反应
B．图中的能量变化如图所示，则△H=E1﹣E3
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D．根据①②推知：在25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、根据物质的能量大小与反应热的关系来判断；
B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；
C、一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质；
D、运用盖斯定律3×②﹣2×①，代入数据计算可得1 mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O的焓变数值．
【解答】解：A、上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，故A错误；
B、图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，能量变化△H=E1﹣E2，故B错误；
C、一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关，CH3OH
转变成H2的过程和H2燃烧能放出大量的热无关，故C错误；
D、根据①②运用盖斯定律3×②﹣2×①，代入数据计算可得，25℃时 H2O为液态，故放出热量大于676.7 kJ，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．
6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．室温下，向0.01 mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．氯气溶于水，部分和水反应，溶液中存在氯气分子；
B．结合溶液的电荷守恒和物料守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．向0.01mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH4+和NH3?H2O．
【解答】解：A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）]，二者联式可得
c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C 错误；
D．向0.01mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH4+和NH3?H2O，则c （SO42﹣）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子浓度的大小比较，侧重于电解质的电离和盐类的水解的考查，题目难度中等，注意电荷守恒、物料守恒的应用，为易错点．
7．在一定条件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是( )
A．
表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B．
表示反应进行过程中气体密度的变化
C．
表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D．
表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】图像图表题；化学平衡专题．
【分析】A．H2O的相对分子质量为18，H2和CO的平均相对分子质量为=15，故平均相对分子质量先逐渐减小，后保持不变；
B．密度=，总质量先逐渐增大，后保持不变，体积不变，故密度先逐渐增大，后保
持不变；
C．移去一些焦炭对平衡不产生影响；
D．升高温度，平衡正向移动．
【解答】解：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
A．H2O的相对分子质量为18，H2和CO的平均相对分子质量为=15，故平均相对分子质量先逐渐增大，后保持不变，故A错误；
B．密度=，总质量先逐渐增大，后保持不变，体积不变，故密度先逐渐增大，后保
持不变，故B正确；
C．移去一些焦炭对平衡不产生影响，故水蒸气的百分含量保持不变，故C错误；
D．升高温度，平衡正向移动，CO的百分含量增大，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查混合气体的平均相对分子质量和密度变化的判断、化学平衡的影响因素，难度中等．要注意平衡移动原理的正确运用．
二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
①M的原子结构示意图为．
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=[Al（OH）]﹣．
4
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296kJ?mol﹣1
则反应热△H=﹣270 kJ?mol﹣1．
②其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示．260℃时Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
③工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L ﹣1 Na
SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO）降至0.2mol?L﹣1时，吸收能力显著下2
降，应更换吸收剂．
Ⅰ．此时溶液中c（HSO）约为1.6 mol?L﹣1．
Ⅱ．此时溶液pH=6．（已知该温度下SO+H+?HSO的平衡常数K=8.0×106，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线；盐类水解的应用．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】（1）①元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”，推断为镁；
②以Mg、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极为Al；
（2）①根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
②根据图示内容对比260℃时SO2的转化率来寻找反应速率最快，根据催化剂和二氧化硫转化率之间的关系来判断Fe2O3作催化剂的优点；
③Ⅰ、根据化学方程式结合物质的量之间的关系来计算；
Ⅱ、根据SO32﹣+H+?HSO3﹣平衡常数K来计算即可．
【解答】解：（1）①元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”，推断为镁，镁原子为12号元素，原子结构示意图为，
故答案为：；
②以Mg、Al为电极，负极的电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案为：Al+4OH ﹣﹣3e﹣=[Al（OH）
]﹣；
4
（2）①已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1
②（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296kJ?mol﹣1
反应2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）可以是①﹣②所得，所以该反应的焓变△H=﹣566kJ?mol ﹣1﹣（﹣296kJ?mol﹣1）=﹣270kJ?mol﹣1，
故答案为：﹣270；
②根据图示内容，对比260℃时不同催化剂作用下SO2的转化率，可以看出Cr2O3作催化剂时，反应速率最快，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，但是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源，
故答案为：Cr2O3；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源；
③Ⅰ、当溶液中c（SO32﹣）的浓度降至0.2mol?L﹣1时，亚硫酸氢钠的生成浓度是1.6mol/L，故答案为：1.6；
Ⅱ、根据SO32﹣+H+?HSO3﹣平衡常数K=，所以c（H+）
=mol/L=10﹣6mol/L，即此时溶液的pH=6，故答案为：6．
【点评】本题考查学生有关热化学、化学反应速率、弱电解质的电离等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
9．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol?L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为97.5%[已知M（FeSO4?7H2O）=278g?mol﹣1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去．
④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有bc．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗．
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】碳酸钠溶液为碱性溶液，能够除去油污，实验步骤①的目的是洗油污，铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C，加快反应速率、增大FeSO4的溶解度，由工艺流程可知，操作I 是将固体与液体分离，应采取过量的方法，加入稍过量的碳酸氢铵，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁，
（1）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤；
②FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳；
③依据煅烧反应不完全，生成氧化铁中含有碳酸亚铁，可以先加酸溶解，再加入高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在；
（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，结合电荷守恒，原子守恒配平书写；
②依据元素守恒和氧化还原反应计算得到；
③亚铁离子被氧化为三价铁离子，高锰酸钾溶液做指示剂，滴定终点时溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去；
④依据滴定过程中C（待测）=，操作过程中引起误差需要分析道到
标准液的体积变化分析；
【解答】解：（1）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；
②在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为
4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，主要是Fe2O3和FeCO3，取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在，
故答案为：取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在；
（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②依据步骤分析，25ml溶液被高锰酸钾溶液滴定反应，终点时消耗亚铁离子物质的量为： MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
1 5
0.0200L×0.0100mol/L n（Fe2+）
n（Fe2+）=0.00100mol；
配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.01mol；
样品中绿矾的质量分数=×100%=97.5%
故答案为：97.5%；
③滴定实验是利用高锰酸钾溶液的颜色变化指示反应终点，所以反应完全后，溶液呈紫红色，故答案为：溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去；
④滴定过程中C（待测）=，
a、锥形瓶未干燥对滴定结果无影响，故a不选；
b、盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，高锰酸钾溶液变稀，滴定时消耗溶液体积增大，根据C（待测）=，V标偏大，则c待偏高，故b选；
c、滴定结束时仰视刻度线读数，读出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏大，根据C（待测）=，V标偏大，则c待偏高，故c选；
d、量取待测液的滴定管没有润洗，待测液体被稀释，则消耗的标准液体积偏小，根据C（待测）=，V标偏小，则c待偏低，故d不选；
故选bc．
【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，滴定实验的操作步骤和注意问题，滴定实验的计算应用，误差分析依据，题目难度中等．
10．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
[查阅资料]①BCl3的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）写出D装置中发生反应的化学方程式：2B+3Cl22BCl3；实验中可以用一个盛装
碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F+G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
实验室保存三氯化硼的注意事项是密封冷暗处保存．
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号），并解释原因排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 ．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．【考点】制备实验方案的设计．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气；
（2）在 E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应
2B+6HCl△2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；
（3）硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼．F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，该反应的化学方程式是
BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应；
②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了；
③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3；
（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉．
【解答】解：（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；
故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；
（2）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品，B装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸；
故答案为：冷却和收集三氯化硼；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；
（3）硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼．反应的化学方程式为：
2B+3Cl22BCl3，F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置
可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置；
故答案为：2B+3Cl22BCl3；碱石灰；
（4）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）．因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑，故实验室应密封冷暗处保存三氯化硼；故答案为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；密封冷暗处保存；
（5）若不先排尽装置中的空气，O2会与硼反应：4B+3O22B2O3；
①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确；
②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误；
③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，错误；
故答案为：①；排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 ；
（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉；
故答案为：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．
【点评】本实验属于物质制备与检验综合设计实验，涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理．题目难度中等．
[化学一物质结构与性质]
11．（13分）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
（2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为．
①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键．
③硼、氮原子的杂化方式是sp2．
（3）硅烷的通式为Si n H2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力最大．最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显﹣1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大．
（4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl3的VSEPR模型名称：正四面体；AsO43﹣的立体构型：正四面体．
（5）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g?mol﹣1，晶胞的密度为ρ g?cm﹣3，则它晶胞的边长（a）为 pm．（N A
表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长）
【考点】晶胞的计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．
【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．
【分析】（1）根据构造原理书写出基态锗原子核外电子排布式；
（2）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
②配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
③根据分子中中心原子的价层电子对数判断；
（3）结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，化合物中电负性大的元素吸引电子能量强，显负价；
（4）根据AsCl3和AsO43﹣中心原子的价层电子对数，可以推得VSEPR模型；
（5）晶胞的堆积模型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，结合摩尔质量，计算晶胞质量为，再根据密度定义计算晶胞的体积，然后求边长．
【解答】解：（1）锗为32号元素，根据构造原理书写，其基态锗原子核外电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；
（2）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
故答案为：3；
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键，
故答案为：配位；
③无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化，N 原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对，所以N原子属于sp2杂化，
故答案为：sp2；
（3）结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，化合物中电负性大的元素吸引电子能量强，显负价，
故答案为：相对分子质量增大，分子间作用力增大；氢原子的电负性比硅原子电负性大；（4）根据AsCl3中心原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，所以VSEPR模型名称为：正四面体，根据AsO43﹣中心原子的价层电子对数为=σ键个数+孤电子对个数=4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，所以离子的空间构型为：正四面体，
故答案为：正四面体；正四面体；
（5）晶胞的堆积模型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为g，晶胞的体积为V=a3cm3，故晶胞密度ρ==，解得a=cm=pm，
故答案为：．
【点评】本题考查核外电子排布、杂化类型、空间结构及晶胞的有关计算等，难度中等，注意根据均摊法计算晶胞中原子数目，计算晶胞的棱长是计算的关键．
[化学一有机化学基础]
12．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ最多可与2mol NaOH反应
（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr （注明条件）．
（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式
（任写一种）．
（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是CD （填字母）．
A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反应③的反应类型是取代．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反
应③的反应生成有机物V．V的结构简式是
．
【考点】有机物的合成．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；
（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；
（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO；
（4）化合物Ⅳ含有C=C，可发生加成、加聚反应，不含酚羟基，含有酯基，可发生水解反应；
（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水．
【解答】解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，
故答案为：C7H6O3；2；
（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr，
故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr；
（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有
，
故答案为：（任写一种）；
（4）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；
C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；
D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．
故答案为：CD；
漳州市自然环境概况 漳州自然环境地理位置概况 漳州市位于福建省南部，北纬23° 24′~ 25° 15′，东经116° 51′~ 118° 08′。东邻厦门，东北邻厦门市同安区和泉州市安溪县，北邻龙岩市漳平县和永定县，西邻广东省大埔县和饶平县，东南临太平洋，与台湾隔海相望。总面积12600平方公里，占福建总面积的10.4%。 漳州行政区域包括襄城、龙文区、龙海、漳浦、小芸、诏安、东山、南京、平和、长泰、华安等县(即两区一市八县)，总面积12600平方公里，占福建总面积的10.4%，XXXX总人口456万。地形学 这座城市的特点是西北部是山区，东南部是沿海地区。地势从西北向东南倾斜，依次为中山、低山、丘陵、阶地和平原。 西北部的薄冰山和北部的戴云山形成了西北部的中山地貌。山峰海拔800多米，山脉规模相对较大。河流切割强烈，山陡峭，山谷深而浅，土层浅，占城市总面积的5%。 低山位于中山与丘陵的过渡地带，范围狭窄，海拔500 ~ 800米。沿海地区多为古代岛屿崛起形成的孤山。这些山脉规模不大，但被流水强烈切割，山谷发达，地形破碎。这些山仍然很陡。该区约占XXXX 福建省第二土壤分类系统的1/2。漳州市土壤类型分为7个土壤类型、13个亚类型和31个土壤属。 九龙江流域(漳州段)土壤主要有四种类型:赤红壤、红壤、黄壤和水稻土。它们的分布面积约占盆地总面积的95%。其中，红壤最大，约占全流域的62%，赤红壤次之，约占16%，黄壤和水稻土分别约占8%
和9%。此外，还有少量紫色土(约占2%)、冲积土、红石土、滨海风沙土和盐渍土。区域土壤中微量元素汞、镉、锡的平均含量明显高于福建省和全国的背景值。与全国土壤背景值相比，砷、铬、镍含量较低，而铅、锌等元素与全国土壤背景值相比有一定程度的富集。 植物 漳州地带性植被属于闽南博平岭湿润的亚热带雨林群落。主要植被是亚热带雨林。由于历代王朝的破坏，它很少被保存下来。目前，除了南京虎脖寮国家级自然保护区和华安西坡仍有小块具有雨林特色的森林外，其余大部分已演化为次生植被。 漳州市位于南亚热带或中亚热带。它位于地球上几个主要植物区的过渡区。再加上长期人类活动的干扰和影响，决定了该盆地植物种类多，区域成分复杂，过渡特征明显。共有野生高等植物258科1256属3091种，其中蕨类植物42科89属228种，裸子植物10科25属60种。根据XXXX被子植物遥感调查，九龙江流域水土流失面积为502.2km2，约占总土地面积的10.38%。流域漳州段水土流失总面积为956.1公里，占整个流域水土流失总面积的63.65%，占该段土地总面积的14.13%。其中，轻度侵蚀面积546.96km2，占土壤侵蚀面积的57.21%。中度损失面积250.84 km2，占损失面积的26.24%；强度损失面积为151.66 km2，占损失面积的15.86%；极端强度的损失面积为6.65 km2，占损失面积的0.70%。气候特征 漳州市属南亚热带海洋季风气候，气候温暖，冬季无严寒，夏季无酷暑，雨量充沛，雨季长，年、季降雨量变化大，地理分布不均。受季
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
漳州市，常住人口为498万。地处东经117°-118°、北纬23.8°-25°之间，东濒台湾海峡与台湾省隔海相望城市象征－威镇阁，东北与泉州和厦门接壤，西北与龙岩相接，西南与广东的潮州毗邻。漳州是著名的侨乡和台湾祖居地，旅居海外的华侨、港澳同胞有70万人，台胞三分之一祖籍漳州，因而漳州是侨、台胞寻根谒祖的地方之一。 漳州是福建南部的“鱼米花果之乡”，青山碧水，山川秀美，气候宜人，物产丰饶，为文明富庶的经济开发区、国家外向型农业示范区，也是闽西南的商贸重镇和富有亚热带风光的滨海城市。漳州人民勤劳勇敢、民风淳朴；历史上人才荟集，俊贤辈出，是一个人杰地灵的宝地。曾先后荣获全国历史文化名城、中国优秀旅游城市、全国科技先进城市、全国双拥模范城市、省级卫生城市、省级园林城市等光荣称号。 当前，漳州人民正抓住改革开放的机遇，主动融入海峡西岸经济区建设；实施“工业立市”发展战略，加快国民经济增长速度，构筑生态工贸港口城市，增强参与国际竞争能力。不断深化改革，扩大开放，为夺取全面建设小康社会新胜利而奋斗，实现“人民富裕、社会和谐、生态优良、群众安居乐业”，把漳州建设成为海峡西岸一颗璀灿的明珠。 漳州文化丰富多彩，五彩缤纷。 角角美美良良才才芋芋 良才芋产自龙海市角美镇铺透村的良才自然村，其地理优越，背北朝南，北面紧靠天柱山，南临角美集镇，山上林木茂盛，山下果园围绕，生态良好。这里的土壤与众不同，且有优质的山涧水灌溉，自然形成土质砂砾搭配，满足了良才芋生长的特殊土质要求。良才芋是在“惊蛰”、“春分”时节种植，属半年熟作物。一亩地可种700株，亩产二点五吨左右，外表棕黄色，芋肉色泽美，含有紫色条须，味道香又酥，百食不厌，令 人回味。 海海澄澄““双双糕糕润润””
2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
福建漳州 概况 电话区号：0596 邮政区码：363000 车牌代码：闽E 面积：1.26万平方公里 漳州市辖两个市辖区（芗城区，龙文区）、1个县级市（龙海市）、8个县(漳浦县，平和县，东山县，长泰县，华安县，诏安县，云霄县，南靖县)。 常住人口为498万。地处福建省东南部，位于东经117°-118°、北纬23.8°-25°之间，东濒台湾海峡与台湾省隔海相望，城市象征－威镇阁，东北与泉州和厦门接壤，西北与龙岩相接，西南与广东的潮州毗邻。 漳州市绝大多数为汉族，也有畲族、高山族等21个少数民族。漳州是著名的侨乡和台湾祖居地，旅居海外的华侨、港澳同胞有70万人，台湾人口中1／3的人在明朝清朝时的祖籍是漳州，是侨、台胞寻根谒祖的地方之一。漳州的南靖、平和、云霄、诏安等县还有不少客家镇、村，有客家人几十万，使用受漳州话影响的客家话。 自然资源、特产 著名景点：云洞岩国家AAAA级风景区等 市花：水仙花(凌波仙子) 漳州最大的河流是九龙江 漳州的龙海、漳浦、云霄、诏安、东山五个县区临海，海岸线全长680多公里。南端的东山岛形如蝴蝶，是福建省的第二大岛，也是福建省著名的渔区。龙海的浯屿岛，面积不到一平方公里。靠近厦门，是著名的渔岛。漳浦则有三个半岛：古雷半岛、六鳌半岛和整美半岛。漳州沿海海岸曲折，海湾较著名的有：诏安湾、东山湾、旧镇湾等年平均气温摄氏21度，年降水量1104毫米至2403毫米,水资源人均占有量4280立方米。
漳州物产富饶，素有"花果之城"、"鱼米之乡"的美称。 这里盛产： "六大名果"：芦柑、荔枝、香蕉、龙眼、柚子、菠萝； "三大名花"：水仙花、茶花、兰花； 海产品：对虾、石斑鱼、鲍鱼、龙虾、红蟳、扇贝、牡蛎、泥蚶、鱿鱼等。 天香丽质的水仙花、"国宝神药"片仔癀牌片仔癀和"国货之光"八宝印泥（在海内外金石书画艺术家和名界名流方家的案头上，漳州八宝印泥是习见珍品。在齐白石、徐悲鸿等艺苑大师的遗作上，可闻到漳州八宝印泥的芳香），被誉为"漳州三宝"，名扬海外。木偶雕刻、珍贝漆画、九龙璧玉雕等旅游工艺品深受中外游客的喜爱。 漳州拥有丰富的植物资源、水产资源、水电资源、矿产资源和温泉资源。（矿产资源已探明有30多种，钨砂、硅砂、石墨、建筑沙、花岗岩、玄武岩、高岭土等储量较多。东山县的硅砂，储量之大，品位之高，名列全国第一。漳浦县的玄武岩，储量居福建之首。地热资源也很丰富，在福建已发现的206处地热点中，漳州占54处，仅城区地热分布达7.89平方公里。） 文化艺术 名人荟萃，文化昌盛。近代著名的文学家则有林语堂、杨骚、许地山。有誉满海内外，多次出国献艺的布袋木偶戏、芗剧、潮剧。民间文艺丰富多彩，有锦歌、竹马戏、大车鼓舞蹈和精致的剪纸艺术。有被誉为中国女排获取世界冠军的摇篮──漳州体育基地。 政治与经济 曾先后荣获全国历史文化名城、中国优秀旅游城市、全国科技先进城市、全国双拥模范城市、省级卫生城市、省级园林城市等光荣称号。 经济发展：2009年漳州市财政总收入完成113.8亿元，增长12.0%；地方级收入完成70.9亿元，增长17.3% 福建漳州旅游篇
电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理； 2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等） 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼 的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)； 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式： 负极：Zn —2e- ＝Zn2+正极：2MnO2 ＋2NH4+ ＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应：Zn ＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2+ ＋Mn2O3 ＋2NH3 ↑＋H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1） 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ． ． ． ． ． ． H
漳州市初中毕业暨高中阶段招生考试 数 学 试 题 （满分：150分 考试时间：120分钟） 友情提示： 请把所有答案填写（涂）到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 姓名 准考证号 注意：在解答题中，凡是涉及到画图，可先用铅笔画在答题卡上，后必须用黑色签字笔重描确认， 否则无效． 一、选择题（共10题，每题3分，满分30分。每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应 位置填涂） 1．（112漳州）在－1、3、0、1 2 四个实数中，最大的实数是 A ．－1 B ．3 C ．0 D ．1 2 2．（112漳州）下列运算正确的是 A ．a 32a 2= a 5 B ．2a －a ＝2 C ．a ＋b ＝ab D ．(a 3)2＝a 9 3．（112漳州）9的算术平方根是 A ．3 B ．±3 C ． 3 D ．± 3 4．（112漳州）如图是由若干个小正方体堆成的几何体的主视图（正视图），这个几何体是 5．（112漳州）下列事件中，属于必然事件的是 A ．打开电视机，它正在播广告 B ．打开数学书，恰好翻到第50页 C ．抛掷一枚均匀的硬币，恰好正面朝上 D ．一天有24小时 6．（112漳州）分式方程2x ＋1＝1的解是 A ．－1 B ．0 C ．1 D ．32 7．（112漳州）九年级一班5名女生进行体育测试，她们的成绩分别为70，80，85，75，85（单位：分），这次测试成绩的众数和中位数分别是 A ．79，85 B ．80，79 C ．85，80 D ．85， 85 主视图 A ． B ． C ． D ．
A C E 第18题 8．（112漳州）下列命题中，假命题是 A ．经过两点有且只有一条直线 B ．平行四边形的对角线相等 C ．两腰相等的梯形叫做等腰梯形 D ．圆的切线垂直于经过切点的半径 9．（112漳州）如图，P (x ，y )是反比例函数y ＝ 3x 轴于点A ，PB ⊥y 轴于点B ，随着自变量x 的增大，矩形OAPB 的面积 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法确定 10．（112漳州）如图，小李打网球时，球恰好打过网，且落在离网4m 高度h 为 A ．0.6m B ．1.2m C ．1.3m D ．1.4m 二、填空题（共6题，每题4分，共24分。请将答案填入答．题卡．．的相应位置．．．．．） 11．（112漳州）因式分解：x 2－4＝_ ▲ ． 12．（112漳州）2010年我市为突出“海西建设，漳州先行”发展主线，集中力量大干150天， 打好五大战役，全市经济增长取得新的突破，全年实现地区生产总值约为140 070 000 000元，用科学记数法表示为_ ▲ 元． 13．（112漳州）口袋中有2个红球和3个白球，每个球除颜色外完全相同，从口袋中随机摸出一 个红球的概率是_ ▲ ． 14．（112漳州）两圆的半径分别为6和5，圆心距为10，则这两圆的位置关系是_ ▲ ． 15．（11为15cm ，那么纸杯的侧面积为_ ▲ cm 2．（结果保留π） 16．（11个图形需要棋子_ ▲ 枚．（用含n 的代数式表示） 三、解答题（共10题，满分96分，请在答题卡．．．的相应位置．．．．．解答） 17．（112漳州）（满分8分）｜－3｜＋(2－1)0－(12)－ 1 18．（112漳州）（满分9分）已知三个一元一次不等式：2x ＞4，2x ≥x －1，x －3＜0．请从中选 择你喜欢的两个不等式，组成一个不等式组，求出这不等式组的解集，并将解集在数轴上表示出来． （1）你组成的不等式组是???_______________①_______________② ； （2）解： 19．（11 2漳州）（满分8分）如图，∠B ＝∠D ，请在不增加辅助线的情况下，添加一个适当的条 第1个图形 第2个图形 第3个图形 …
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．． 的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B ．OH 和CH 2OH 互为同系物 C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2 C ．SiO 2 → Si D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）
漳州2018年 初 中 毕 业 班 质 量 检 测 数 学 试 题 （满分：150分；考试时间120分钟） 友情提示：请指所有答案填写（涂）到答题卡上！请不要错位、越界答题！！ 姓名 准考证号 ． 注意：在解答题中，凡是涉及到画图，可先用铅笔画在答题卡上，然后用黑色签字笔．．．．． 重描确认，否则无效． 一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分．每题只有一个正确的选项，请在答题卡．．．的相应位填涂） 1．－3的相反数是 A ．－ 31 B ．3 1 C ．－3 D ．3 2．估算12的值在 A ．2到3之间 B ．3到4之间 C ．4到5之间 D ．5至6之间 3．如图所示的物体是一个几何体，其主（正）视图是 （第3题） A B C D 4．下列计算正确的是 A ．03＝0 B ．12-＝－2 C ．－|－3|＝3 D ．2)1(-＝1 5．如图，已知AB ⊥CD 于O ，直线EF 经过点O 与AB 的夹角 ∠AOE ＝52°，则∠COF 的度数是 A ．52° B ．128° C ．38° D ．48° 6．下列各点中，在反比例函数y ＝ x 6 图象上的点是 A ．(－3，2) B ．(－2，－3) C ．(3，－2) D ．(6，－1) 7．如图，在矩形ABCD 中，对角线AC 、BD 交于点O ， 若∠AOB ＝60°，AB ＝3，则对角线BD 的长是 A ．6 B ．3 C ．5 D ． 4 （第 5 题） O E A B F D C 52°（第 7 题） O A B D C
8．某校九（1）班5名学生在某一周零花钱分别为：30、25、25、40、35（单位：元），对这组数据， 以下说法错误．．．． 的是 A ．极差是15元 B ．平均分是31元 C ．众数是25元 D ．中位数是25元 9．四张质地、大小相同的卡片上，分别画有等边三角形、正方形、等腰梯形、圆，从中任意抽出一张， 则抽出的卡片既是中心对称图形又轴对称图形的概率是 A ．41 B ．21 C ．4 3 D ．1 10、如图，AB 是⊙O 的直径，PD 切⊙O 于点C ，交AB 的延长线于D ， 且CO ＝CD ，则∠CAB 的度数是 A ．22.5° B ．45° C ．60° D ．30° （第10题） 二、填空题（共6小题，每小题4分，满分24分．请将答案填入答题卡．．．的相应位置） 11．分解因式：a 2－4＝ ． 12．据报道，2013年漳州市花卉总产值约122亿元，居全省第一， 数据122亿元用科学记数法表示为 元． 13．如图是一副学生用的三角形板摆放的位置，A 、O 、C 三点在同一直线上， 则∠AOB 的度数是 度． 14．甲、乙两位同学参加立定跳远训练，在相同的条件下各跳了10次，老师统计了他们成绩的方差为2 甲 S ＝0.2，2 乙S ＝0.7，则成绩较稳定的同学是 ．（填“甲”或“乙”） 15．如图，两个同心圆中，大圆的半径为1，∠AOB ＝120°，半径OE 平分 ∠AOB ，则图中的阴影部分的总面积为 ． 16．请按下列计算规律填空： 三、解答题（共9小题，满分86分．请在答题卡的相应位置解答） 17．（满分8分）先化简，再求值：(a －1)2－a (a ＋1)，其中a ＝ 3 1 18．（满分8分）解方程组：?? ?=+=-② ①1 22 y x y x A B D C O P B （第 13 题） A C O （第 15 题） . ＝ －74 13 ， ＝12 1 3 －8 3 2 －4 ＝－5 ， ， ＝0 213
电化学基础 1.下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( ) A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 4.把物质的量均为的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（） A．电路中共转移个电子 B．阳极得到的气体中O2的物质的量为 C．阴极质量增加3.2g D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L 5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
漳州市自然环境概况 地理位置 漳州市位于福建省南部，北纬23°24′～25°15′、东经116°51′～118°08′之间。东邻厦门，东北与厦门市同安区、泉州市安溪县接壤，北与龙岩市漳平、永定等市县毗邻，西与广东省大埔、饶平县交界，东南濒临太平洋，隔海与台湾相望，国土总面积1.26万平方公里，占福建全省面积的10.4％。 漳州市行政辖区包括芗城、龙文区，龙海市，漳浦、云霄、诏安、东山、南靖、平和、长泰、华安县（即二区一市八县），国土总面积1.26万平方公里，占福建全省面积的10.4％，2005年全市总人口为456万人。地形地貌 本市地势特点西北多山，东南临海，地势从西北向东南倾斜，依次出现中山、低山、丘陵、台地、平原。 西北部博平岭山脉、北部戴云山余脉构成西北部的中山地貌，山峰海拔多在800m以上，山体规模较大，河流强烈切割，山势陡峭，沟深谷峡，土层浅薄，面积占全市总面积的5%； 低山处于中山与丘陵过渡带，范围较狭，海拔
500～800m，沿海地区多为古岛屿上升而成的孤山，山体规模不大，但受流水强烈切割，沟谷发育，地形破碎，山势仍显陡峭，面积约占20%； 丘陵分布最广，沿海各县及华安、长泰、南靖、平和等县东南部皆有分布，海拔大多在150～400m，一般风化层深厚，多呈圆包状山顶和平缓山坡，是主要梯田所在地，面积约占53%； 滨海台地海拔一般在20～50m，主要分布于沿海盆地； 河流冲积平原主要分布在较大河流的中下游河谷开阔地段，洪积平原零散分布在山地沟谷或小溪流山口的山前地带，海积平原分布在海岸地区及各大河流的河口地带，台地平原合计占22%。其中位于九龙江中下游的漳州平原是福建省最大的平原，面积1000km2，土地肥沃，是本市精华所在。 土壤与植被 土壤 漳州市地处南亚热带向中亚热带过渡带。境内多山，地形起伏，母质类型多样，成土条件复杂，土壤类型多样。山地土壤有砖红壤性红壤、红壤、黄壤、紫色土；平原地区则分布盐土、风砂土、水稻土、冲积土等土类。受温湿生物气候条件的影响，决定着本市土壤的形成具有以下共同特点：（1）风化淋溶强烈，铁铝氧化物明显富集。（2）生物物质循环旺盛。（3）农业历史悠久，耕作熟化影响深刻。其空间分布的特点，主要表现在随海拨上升，土壤呈有规律的垂直带谱分布；以及因地域因素差异，而呈多结构形式的区域性及微域分布。 本市山地土壤的垂直分布特点为：（a）地带性土壤—砖红壤性红壤分布幅度大，遍及全市各县，系本市各垂直带谱之基带。（b）背山面海，海洋季风被山地阻挡，降雨量随着海拨上升而剧增，有利于土体中铁的氧化物水化作用。因此，黄红壤亚类较为发育，在垂直带谱中占有重要位置，而红壤亚类分布带较为猛烈狭窄，仅在海拨400—750米的狭长地带。（C）千米以上的山峰，地形突出，气温