高二文科学业水平测试
化学试卷
本试卷共6页，60题，满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座
位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5
K 39
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，
只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是
A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：CO D．硫酸钾：KSO4 2．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于13153I的说法正确的是
A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3．用mol?L—1作为单位的物理量是
A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度
4．P2O5中P元素的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
5．下列物质属于单质的是
A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水
6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是
A ．质子数为7
B ．最外层电子数为2
C ．核外电子数为7
D ．核外有3个电子层
7．下列气体通入水中，不．
能形成电解质溶液的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HBr D ．HCl 8．下列属于物理变化的是
A ．煤的干馏
B ．石油的裂解
C ．煤的气化
D ．石油的分馏 9．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不．
包括 A ．石油 B ．石灰石 C ．天然气 D ．石英砂 10．下列实验操作错误的是
A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体
B ．用胶头滴管滴加少量NaCl 溶液
C ．加热盛有2
3体积K 2SO 4溶液的试管 D ．用10mL 量筒量取8mL 1.0 mol?L —1
溶液
11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是
A ．通入溴水
B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯
C ．通入澄清石灰水
D ．点燃后罩上内壁涂有澄清是石灰水的冷烧杯
12．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A ．苯
B ．乙烯
C ．乙醇
D ．氯化铁 13．工业上合成NH 3除了需要N 2外，一定还需要
A ．H 2
B ．O 2
C ．CO 2
D ．CO 14．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A ．NO 2
B ．HNO 3
C ．H 2SO 4
D ．NH 3?H 2O 15．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol?L —1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是
①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶
A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤16下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+=== H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+=== Zn2+ + Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓
17．可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是
A．氨水B．Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液
18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是
A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素
C．一定含有Cu元素D．一定含有Al元素
19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物20．第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数
21．1mol MgSO4?7H2O含有结晶水的质量为
A．16g B．18g C．112g D．126g 22．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是
A．KCl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目
23．与N2分子含有相同电子数的分子是
A．O2B．CO C．NO2D．CO2 24．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO3 25．向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，
继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
A．CCl4层显紫色是因为有I2生成B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成
I—
C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成D．CCl4层颜色变无色是因为有I2
的升华
26．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不．容易被蚁酸腐蚀的是
A．黄金饰品B．镀锌水管C．铝合金门窗D．石灰墙
面
27．如图1装置所示，铜片上发生的反应为Array A．Zn2+ + 2e—=== Zn
B．2H+ + 2e—=== H2↑
C．Zn — 2e—=== Zn2+
D．Cu2+ + 2e—=== Cu
28．打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为
图1 A．N2B．CO2
C．O2D．H2
29．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液
一定含有
A．CO32—B．OH—C．SO42—D．HCO3—
30．下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）。
根据上表，下列说法不．正确的是
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120km?h—1时，污染最严重
C ．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km ?h —1
D ．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多
二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；只有一项最符合题意。 31．下列物质的水溶液显酸性的是
A ．烧碱
B ．生石灰
C ．食醋
D ．小苏打 32．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是
A ．H 2
B ．N 2
C ．CO 2
D ．CO 33．下列物质属于混合物的是
A ．纯碱
B ．小苏打
C ．烧碱
D ．漂白粉
34．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A ．HCl
B ．H 2SO 4
C ．CH 3COOH
D ．NaCl 35．反应A + B === C + D ，8g A 和12g B 恰好完全反应，生成C 和9g D ，则生成C 的质量为
A ．9g
B ．10g
C ．11g
D ．12g 36．蓝宝石的主成分为第IIIA 族元素的氧化物，该氧化物为
A ．Al 2O 3
B ．CuO
C ．Fe 2O 3
D ．MgO 37．下列判断正确的是
A ．核电荷数：Al < Na
B ．金属性：Na > Al
C ．原子序数：Na > Cl
D ．原子半径：Cl > Na 38．某元素位于第三周期第VIA 族。下列叙述不正确的是
A ．该元素是非金属元素
B ．该元素原子的核电荷数为16
C ．该元素原子核外有3个电子层
D ．该元素原子容易失去最外层电子 39．H 2在O 2中燃烧生成气态H 2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中
A ．核能转化为热能
B ．化学能转化为热能
C ．生成物的总能量等于反应物的总能量
D ．生成物的总能量大于反应物的总能量 40．下列反应属于化合反应的是
A ．2Mg + O 2
2MgO B ．2Al + Fe 2O 3
Al 2O 3 + 2Fe
C ．CaCO 3
CaO + CO 2↑ D ．KCl + AgNO 3 === KNO 3 + AgCl↓
点燃
高温
高温
41．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、SO42—、SO32—B．Ba2+、CO32—、NO3—
C．Na+、Cl—、SO42—D．Ca+、SO42—、K+
42．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
43．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存
C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并绑上铜块44．在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
该反应达到平衡状态的时间是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 45．图2是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
C．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
D．用NH4Cl和C a(O H)2反应制取NH3
图2
46．下列物质不．能作为食品添加剂的是
A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠47．下面食谱营养搭配最均衡的是
A．凉拌青菜、土豆丝、馒头
B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
48．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不．利于保护环境的是A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
49．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
下列有关说法不．正确的是
A．雨水的酸性持续减小
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响
D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
50．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，
至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
51．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是A．S B．C C．Si D．O
52．下列手段可用于鉴别乙酸和乙醇的是
A．闻气味B．观察颜色C．盐酸溶液D．紫色石蕊试液
53．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和
逆反应速率v(逆)随时间的变化如图3所示，下列
判断正确的是
A．t1时刻，v(正) < v(逆)
B．t2时刻，v(正) > v(逆)
C．t3时刻，v(正) = v(逆)
D．t4时刻，v(正) = v(逆
54．下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是
A．过滤B．蒸馏C．溶解D．分液55．下列实例中与胶体性质有关的是
A．用明矾净水B．用食醋除去水垢
C．用石膏使豆浆变成豆腐D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多56．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是
A．难溶于水B．易挥发，有毒性
C．属于高分子化合物D．属于烃类化合物
57．制造下列文化用品的原料属于有机材料的是
A．纸B．铅笔芯C．橡皮擦D．塑料文具盒58．下列物质与水混合后静置，出现分层的是
A．乙酸乙酯B．乙醇C．三氯甲烷D．四氯化碳
△
59．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中
A．CuO 作还原剂B．CuO作氧化剂
C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高
60．下列关于常见化学物质的应用正确的是
A．干冰能用作冷冻剂
B．氯化钠可用作净水剂
C．味精可用作食品调味剂
D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
参考答案
原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化
高二年级化学（文）试卷 考试时间：60分钟试卷满分：100分 说明：请考生用2Ｂ铅笔按要求填涂，考试结束后请上交答题卷。 第Ⅰ卷（选择题共90分） 一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 1.下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 2.下列仪器中一般不用作反应容器的是（） A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒 3.欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（） A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯 4.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是（） A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子 C.质量为18g/mol D.在标准状况下的体积为22.4L 5.下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（） A.1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3N A B.1L溶液中含有Na＋数目是0.15N A C.1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L 6.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（） A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物 7.体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 8.下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体 9.下列电离方程式中，正确的是（） A.H2SO4=H2++SO42－ B.Ba(OH)2=Ba2++OH－ C.NaNO3=Na++NO3－ D.HClO=H++Cl－+O2－ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( ) 好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页） 2018-2019学年广东省深圳市高级中学 高二上学期期中考试化学试题 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题 1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C ．明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D ．处理锅炉内壁的水垢需使用Na 2CO 3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO 3 2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A ．标况下，11.2L 氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 N A B ．0.5mol 氩气含有的质子数为18N A C ．若1L 0.2mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N A D ．78gNa 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A 3．下列离子方程式正确的是 A ．大理石与醋酸反应：CO 32－ +2CH 3COOH=2CH 3COO － +H 2O+CO 2↑ B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H + C ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－=CaCO 3↓+H 2O D ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +=Mn 2++2Cl 2↑+4H 2O 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H +==Cu 2++Cu+H 2O 下列说法不正确的是 A ．步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换 B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤 C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH -=Cu 2O+2Cl -+H 2O D ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 5 ．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 向该装置中加入金属Zn 和稀硫酸，并关闭活塞， 用于检查装置的气密性 记录滴定终点读 数为12.20mL 灼烧胆矾晶体 使其分解 分离含淀粉和 葡萄糖的溶液 6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向FeCl 3溶液中滴入足量KI 溶液，再加入CCl 4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+＞I 2 B 将NaAlO 2溶液滴入NaHCO 3 溶液中 有白色沉淀生成 AlO 2-与HCO 3-发生 了双水解反应 C 向NaCl 饱和溶液中先通入 NH 3至饱和，再通入足量CO 2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO 3 D 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液 红色变浅直至消失 非金属性：Cl>C 7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径大小：C>D>E>A 此 卷 只装 订不密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） sz初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 ——教学资料参考参考范本——【高中教育】高二化学上学期期末考试试题 ______年______月______日 ____________________部门 高二化学试卷 说明： 1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相 应位置，写在试卷上不得分。 2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题 只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。 3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．下列说法正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．pH=6的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极 相连 2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+ B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－ ===Al2(CO3)3↓ 3．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变 化如图所示。 下列说法正确的是 A．由 X→Z 反应的ΔH > 0 B．由 X→Y 反应的ΔH=E5 －E2 C．升高温度有利于提高 Z 的产率 D．降低压强有利于提高 Y 的产率 4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生 成了 1 mol NaOH 5．下列叙述与图象对应符合的是 A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了 一定量的NH3， 平衡逆向移动 B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0， p2 > p1，T1 > T2 高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为： 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 广东省深圳市红岭中学等四校【最新】高二下学期期中联考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂 2．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强改变 3．下列有关物质的表达式不正确 ．．．的是 A．1,3－丁二烯的分子式：C4H6B．乙烯球棍模型： C．甲醛的结构式：D．乙炔的电子式： 4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBr C．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O D．少量苯酚与浓溴水的反应：+3Br 2↓+3HBr 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是 A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A B．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1N A C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3) 江苏省苏州中学2014-2015学年度第一学期期末考试 高二化学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第II 卷直接做在答案专页上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 第I 卷 （选择题，共45分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简 式为 ）。下列有关说法不正确．．．的是 A ．羊毛的主要成分属于蛋白质 B ．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 C ．涤纶属于天然高分子化合物 D ．合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH 2OH 2．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某 一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、 玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学 家是 A ．阿伏加德罗、汤姆生 B ．道尔顿、拉瓦锡 C ．舍勒、普利斯特里 D ．汤姆生、道尔顿 3．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A ．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B ．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C ．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D ．电子云图是对运动无规律性的描述 4．下列有关认识正确的是 A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 B ．各能层（电子层）的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n -1 D ．每个原子中，各能层含有的电子数都为2n 2 5．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成 A ．3s 23p 8 B ．3d 10 C ．3s 23p 64s 2 D ．3s 23p 63d 2 6．下面是一些原子的价电子构型（各选项中n 值均相同），第一电离能最小的原子可能是 O H H n ． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +) 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时， 钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体） 在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 2020届深圳中学高三年级 理科综合能力测试（五） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（） A. 聚合硫酸铝[Al2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 B. 杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类 C. 宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸 D. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 聚合硫酸铝在水中水解得到Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A选项错误； B. 柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B选项正确； C. 火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误； D. 高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D选项错误； 答案选B。 【点睛】电泳：胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 119 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂 B．SO2 可用于制作葡萄酒的添加剂 C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂 D．制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol H2O2 中含有的阴离子数为N A B．0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N A C．22.4 L（标准状况）Cl2 与N a2SO3 溶液完全反应转移电子数目为 N A D．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A 9．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A．1 mol 该有机物含有6 mol 碳碳双键 B．1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O C．1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+ D．1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应 10．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是 A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．放电过程中，正极附近p H 变小 C．若1 mol O2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+ 11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：X 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 （共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋ ) B ．K a (HF) C. c (F -)c (H +) D.c (H +) c (HF) 3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H + )分别是1.0×l0－10 mol?L －1 和 1.0×10 －3 mol?L －1 ，则此温度下水的离子积K w 为 A ．1.0×l0－15 B ．1.0×10 －14 C ．1.0×10 －13 D ．1.0×l0－7 4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是 5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2 B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molC D ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ p H 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋ )＞c (OH － ) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是 深圳中学2019 2020 第一学期期中考试试题 年级：高一科目：化学 考试时长：90分钟卷面总分：100分 注意事项： 1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。可能用到的相对原子质量C(12)O(16) Al(27) P(31) S(32) 一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分) 1．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是( ) A．结晶B．升华C．萃取D．蒸馏 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N A B．1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N A D．1.7g NH3含有的质子数为N A 3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( ) A．B．C．D． 4．下列说法不正确的是( ) A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 D．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是() A．分离乙酸(沸点77.1°C)与某种液态有机物(沸点120°C)的混合物——蒸馏 B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取 C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤 6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 B．200mL1 mol?L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol?L-1氯化钾溶液中c(Cl-) C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是( ) ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③B．①②④⑤③C．①②⑤④①③D．④②⑤ 8．下列叙述中正确的是( ) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应人教版高中化学必修二化学键
【100所名校】2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
最新高二化学上学期期末考试卷
高二上学期期末化学试卷第10套真题
深圳初中化学知识点总结(大全)
【高中教育】高二化学上学期期末考试试题
高二化学上学期期末考试
(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)
广东省深圳市红岭中学等四校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题
江苏省高二化学上期末试卷(选修)
人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
高二化学上学期期末考试试题1 (2)
精品解析：广东省深圳中学2020届高三年级第五次理科综合能力测试化学试题(解析版)
深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试(化学)
天津市高二化学上学期期末考试试题
2019-2020学年深圳中学第一学期期中考试高一化学试卷
相关主题
文本预览