基础化学模拟试卷
LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
2014-2015学年第一学期期末考试模拟试题
基础化学
第一部分化学实验
判断题（每小题1分，共计10分）
1.使用吸量管移取一定体积的溶液时，都应先将溶液液面调节至吸量管最高刻度处，然后放出所需体积的溶液。（对）
2.在用凝固点降低法测定相对分子质量时，由于严重的过冷现象会导致误差过大，因而在实验中应尽可能防止过冷现象的发生。（错）
3.在电位法测定醋酸的解离常数的实验中，精确吸取 mL HAc，用NaOH滴定，消耗NaOH体积为 mL。现若在装有 mL HAc的烧杯中加入 mL NaOH，此时缓冲比（Ac-/ HAc）为3/1。（错）
4.应用pH计测定溶液的pH值，测定完成后，应将复合电极用蒸馏水冲洗后，浸泡在饱和氯化钾溶液中。（对）
5.在配合物的生成和性质实验中，CuS 不易溶于氨水，CuC2O4易溶于氨水，说明CuS的K sp小于CuC2O4的K sp。（对）
6.硼砂应保存在底部装有干燥剂的干燥器中。（错）
7.可见分光光度法测定水样中微量Fe3+ 离子含量时，Fe3+ 溶液显色时无论先加磺基水杨酸，还是先加氨缓冲溶液，所测得吸光度的结果都是一样的。（错）8.在[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入过量的HCl溶液，发现有白色AgCl沉淀生成，这是由于溶液的pH值改变使得中心原子发生水解从而破坏了配离子的稳定性造成的。（错）
9.在滴定分析中，为减少或消除试剂、蒸馏水和实验器皿等引起的系统误差，可采用空白试验的方法。（对）
10.用NaOH滴定H3PO4至第一计量点指示剂可选用甲基红，滴定至第二计量点指示剂可选用百里酚酞。（对）
第二部分理论
一、判断题（每小题1分，共计15分）
1.新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol·L-1的Na2SO4溶液中，其形态维持正常状态。（对）
2.将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。（对）
3.酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸。（错）
4.三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对，其中有Ka1·Kb3 = Kw.（对）
mL mol·L-1 NaH2PO4溶液和50 mL ·L-1 NaOH溶液的混合溶液不是缓冲溶液，但等体积 mol·L-1 HCl溶液和 ·L-1 KCl溶液的混合溶液具有缓冲作用。（对）
6.酸碱滴定时，指示剂颜色发生突变时即为滴定计量点。（错）
7.催化剂对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度相同。（对）
8.K[Co(NO2)3Cl3] 的命名为三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾。（错）
9.胶体分散系都是非均相系统，乳状液属于粗分散系。（错）【注意：后半句正确】
10.径向分布函数D(r)表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的概率密度。（错）
11.CHCl3分子中的C是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型不是正四面体，而是变形四面体。（错）
12.将He+的1s电子激发到4s和4p轨道所需能量相同。（对）
13.只要E>0，氧化还原反应总是正向自发进行。（错）
14.溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。（错）
15.一般来说，向溶液中加入的同种电解质越多，热力学电位（φ）的绝对值就越低，溶胶的稳定性就越差。（错）
二、选择题（每小题2分，共计40分）
16.常温下， mol·L-1 HA溶液的pH值为，则同温下 mol·L-1 NaA溶液的pH值为（C）
A. B. C. D.
17.欲配制pH = 的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（C）
A. NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的p K a2 = ）
B. HAc-NaAc（HAc的p K a = ）
C. NH3-NH4Cl（NH3的p K b = ）
D. NaH2PO4-Na2HPO4（H3PO4的p K a2=）
18.难溶强电解质A2B3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中[A3+] = a mol·L-1，[B2-] = b mol·L-1，则下列关系式正确的是（B）
A. K sp = 108a2b3
B. K sp = a2b3
C. K sp = 108a5
D. K sp = 27a2b3
19.已知Mg(OH)2的K sp = ×10-12，现将25 mL mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为（C）
A. B. C. D.
20.滴定管读数的可疑值为±，现要求滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于±%，则所消耗的溶液体积应不少于 mL。（C）
A. 10mL
B. 15mL
C. 20mL
D. 25mL
21.已知某标准溶液NaOH在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液来标定HCl 溶液的浓度，若以甲基橙为指示剂，测得的HCl标准溶液的浓度将（C）
A. 偏高
B. 偏低
C. 没有影响
D. 无法确定
22.已知各基元反应的活化能如下表：
其中在相同的反应条件下正反应速率最大的是（ B ）
23.上题表格内各基元反应中，正反应的速率常数 k 随温度变化最大的是（ A ）
24.【选择题重组】下列说法中正确的是：（C）
A.配位键既不是σ键，也不是π键
B.若AB
分子为直线型，其中心原子A一定发生了sp杂化
2
离子中 O发生sp3不等性杂化，空间结构为三角锥型
D. 氢键不属于化学键，也不具有饱和性和方向性
25.下列配合物中，在水溶液中解离度最小的是（B）
A. [Cr(NH3)5Cl]SO4
B. [Pt(NH3)2Cl2]
C. H[Ag(CN)2]
D. K3[Fe(CN)6]
26.现有四种电解质溶液对某AgCl溶胶的临界聚沉浓度分别为：Na3PO4 300 mmol·L-1，Na2SO4 25 mmol·L-1，AlCl3 5 mmol·L-1。则该溶胶在电泳时，其胶粒将泳向（A）
A. 正极
B. 不移动
C. 负极
D. 无法确定
27. 已知[Co(SCN)4]2-的μ=μB ，则该配离子属于（B）
A．内轨型，高自旋 B.外轨型，高自旋
C.内轨型，低自旋
D.外轨型，低自旋
28、下列含汞的药物中，是剧毒物，而且常被用来配制外科手术器械消毒液的是（ C ）。
A、黄降汞（HgO）
B、白降汞（HgNH2Cl）
C、升汞（HgCl2）
D、甘汞（Hg2Cl2）
29. ·kg-1NaCl溶液在冰点为°C,而非°C，对这个现象最好的解释是（D）
A. NaCl在水中没有完全离解
B. 溶剂蒸气压的升高
C. 强电解质的依数性要考虑校正因子
D. 溶液中存在着离子氛
30. O对神经细胞的损伤作用是羟基自由基引起的，它是NO和细胞产生的超氧离子O2-结合的产物，这个反应的中间物是过氧亚硝酸（ONOOH），请从下面的结构式中选择该中间体具有正确的键角的结构式（B）
O N O OH
A. B.O N OH
C.O N
O
OH D.
O
O N O
OH
31.下列说法中正确的是（A）
A. AgBr的得电子的能力比AgCl弱（Ksp：AgCl>AgBr ）
+核外只有1个电子，因此它只能排布在1s轨道
C.要使Ag+完全，可加入S2O32-，且S2O32-量越多，沉淀越完全
D.增加电池标准电动势可以加快化学反应速率
32.下列关于难溶电解质的说法中正确的是（C）
A.一定温度下的AgI水溶液，其Ag+与I-浓度的乘积是一常数
B.在混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp值小的难溶强电解质首先生成沉淀
C.难溶硫化物有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们的Ksp不同
D.要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全
33.水的凝固点下降常数为 K · kg · mol-1，在1000g水中溶解3gKI（Mr＝166），将溶液温度降至产生500g冰时的温度是：（B）
℃ B. ℃测得某有机弱酸的p K a=, 则其K a为（C）
A. 10-13
B. 10-13
C. 10-13
D. 410-13
35. 在弱电解质HB溶液中，加入固体NaB(可溶于水)，则HB溶液的（D）
A.解离度↑，[H+]↓
B.解离度↓， [H+]↑
C.解离度↓，[OH-]↓
D.解离度↓，[OH-]↑
三、填空题（共计15分）
1.根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是；而氧化还原反应的实质
是。
【质子的传递；电子的转移】
2.配合物[Co(en)2(H2O)Cl]SO4的名称是，配位原子是。
【硫酸一氯·一水·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）；N,O,Cl】
3.向酒石酸锑钾稀溶液中通入H2S气体制备Sb2S3溶胶，写出该溶胶的胶团结构式；胶粒在电泳实验中向泳动；加入电解质对该溶胶的聚沉能力：AlCl3 MgSO4（>或者<）。
【[(Sb2S3)m·nHS-·(n-x) H+]x-·xH+；正极；>】
4．在苯—水乳状液中加入油溶性的红色染料苏丹Ⅲ后振摇，在显微镜下
察，未显现红色小液滴，可判断乳状液为 (水包油型O /W；油包水型
W /O) 。
【油包水型W /O】
C H H H O H 5.血浆中小分子物质产生的渗透压力叫 渗透压力，维持血管内外水盐平衡的主要是
渗透压力。
【晶体；胶体】（提示：晶体渗透压对维持细胞内，外的水盐平衡起主要作用。胶体渗透压对维持毛细血管内外的水盐平衡起主要作用）
6.过渡状态理论认为，化学反应发生时反应物首先形成 。
【活化配合物】
7.MnO 4一在酸性条件下被还原成Mn 2+和H 2O ，其还原反应式为 ，相应的电极电势能斯特方程式为 。
【MnO 4–＋8H +＋5e –Mn 2+＋4H 2O ，
】
8.根据现代价键理论，核外电子的运动状态可用 来描述，写
出有右图所示轨道角度分布图的名称： 。
【波函数；d x 2-y 2】
四、计算说明题（共计20分） 1.（6分） 请根据甲醇分子的结构式（如左图所示），说明：
(1) C 原子发生了 杂化（指明杂化类型以及等性还是不等性杂化）；
(2) O 原子发生了 杂化（指明杂化类型以及等性还是不等性杂化）；
(3) C 原子与O 原子之间的成键情况 （说明两者之间形成的共价键的类型以及成键的轨道，用“σ(sp-s)”这样的形式作答。）
(4) CH 3OH 分子是 分子（指明是“极性”还是“非极性”）；
(5) 分子之间存在 等分子间作用力（范德华力请具体说明是哪几种作用力）。
【解】：(1) (2)根据甲醇分子的空间构型可以分别判断出
C 原子发生了sp 3等性杂化，杂化过程方框图如下：
6C sp 3 杂化
2s 2p
2s 2p sp 3
O 原子发生了sp 3不等性杂化，杂化过程方框图如下：
8O sp 3 杂化
2s 2p
sp 3
（请注意的是，杂化过程中，如果中心原子的价电子不需要激发的，画方框图时就无需画出激发的过程，激发不是杂化的必要条件）
(3) σ(sp 3-sp 3)
(4) 极性
(5) 取向力，诱导力，色散力和氢键
2.（4分）试解释黄金为何不能溶解于浓硝酸而能溶解于王水中。
【因为黄金的电极电位大于硝酸的电极电位，既硝酸不能氧化黄金，所以黄金不能溶解在硝酸中。王水是一份浓硝酸和三份浓盐酸的混合物。Au +和Cl -能形
成配离子而使黄金电极电位大大降低，直至低于硝酸的电极电位，使得硝酸能氧化黄金而既黄金能溶于硝酸中。】
3.（5分）试求下列原电池在298K时的电动势
(－)Zn[Zn(NH3)4]2＋ mol·L-1), NH3H2O mol·L-1)||[Cu(NH3)4]2+ mol·L-1), NH3H2O mol·L-1)Cu(＋)
已知K s([Cu(NH3)4]2+)＝×1013，K s([Zn(NH3)4]2+)＝×109；( Cu2+ / Cu ) ＝ V，(Zn2+ / Zn )＝－ V。
【解】在负极中：Zn2++NH3=[Zn(NH3)4]2+
平衡浓度（mol·L－1）[Zn2+]
在正极中：Cu2++NH3=[Cu(NH3)4]2+
平衡浓度（mol·L－1）[Cu2+]
所以E==
4.（5分）10ml mol·L-1的CuSO4溶液与10ml mol·L-1NH3·H2O混合并达到平衡计算溶液中Cu2+、NH3和Cu(NH3)42+的浓度各是多少？若向此混合液中加入的NaOH固体，是否有Cu(OH)2沉淀生成
已知K b(NH3)=10-5 K sp Cu(OH)2=10-19, K s Cu(NH3)42+=1013
【解】 Cu2++NH3=[Cu(NH3)4]2+
起始浓度（mol·L－1） 0
平衡浓度（mol·L－1）[Cu2+]
化学模拟题二 一、单向选择题：1~20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，请选出一项最符合题目要求的。 1．Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为 P ，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 A ．PV A = n A RT B ．P A V A =n A RT C ．P A V= n A RV D ．P A (V A +V B )= n A RT 2．下列各反应的θ?m rH （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是 A ．2H(g)+1/2O 2(g)→H 2O （l ） B ．2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） C ．N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) D ．1/2N 2(g) +2/3H 2(g)→NH 3(g) 3．已知： （1）C(s)+ 1/2O 2(g)→CO(g), θ?m rH (1)= -110.5k J·mol －1 （2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), θ?m rH (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是 A ．504 k J·mol －1 B ．383 k J·mol －1 C ．22500 k J·mol －1 D ．1.16×104 k J·mol －1 4．在某温度下，反应1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) = NH 3(g)的平衡常数K= a ，上述反应若写成2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为 A ．a/2 B ．2a C ．a 2 D ．1/ a 2 5．下列方法能使平衡2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)向左移动的是 A ．增大压力 B ．增大P NO C ．减小P NO D ．减小压力 6．下列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是 A ． B 2H 6 B ．CCl 4 C ．H 2O D ．SO 2Cl 2 7．已知H3PO4 的pK θa1 = 2.12, pK θa2 =7.20, pK θa3 = 12.36, 0.10 mol·dm -3 Na 2HPO 4 溶液的pH 约为 A ．4.7 B ． 7.3 C ．10.1 D ．9.8 8．已知K ?sp （Ag 2SO 4）=1.8×10-5, K ?sp （AgCl ）=1.8×10-10, K ?sp （BaSO 4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L -1 Ag 2SO4与2.0×10-6 mol·L -1的BaCl 2的溶液混合，将会出现 A ．BaSO 4沉淀 B ．AgCl 沉淀 C ．AgCl 和BaSO 4沉淀 D ．无沉淀 9．已知K ?sp （CaF 2）=1.5×10-10, 在1L 0.250 mol·L -1的Ca(NO 3)2溶液中能溶解CaF 2 A ．1.0×10-5g B ．3.8×10-4g C ．2.0×10-5g D ．1.0×10-4g 10．下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是 A ．Sn 4+ + 2e- = Sn 2+ B ．Cl 2+2e- = 2Cl - C ．Fe - 2e- = Fe 2+ D ．2H + + 2e- = H 2 11．E θ(Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E θ(Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K θ为 A ．6.93×10-7； B ．1.98×1012； C ．1.4×106； D ．4.8×10-13 12．下列说法中符合保利原理的是 A ．在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子 B ．在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子 C ．原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级 D ．在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。 13．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m A ．只有一个数值 B ．可以是三个数值中的任一个 C ．可以是五个数值中的任一个 D ．可以有无限多少数值
化学试题卷 说明：1.本卷共有五大题，24小题。全卷满分100分，考试时间为70分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23 Al∶27S∶32 Cl∶35.5Ba∶137 3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卷的相应位置上) 1. 下列实验物品中，主要制作材料属于有机合成材料的是() A. 烧杯 B. 胶皮管 C. 蒸发皿 D. 铁架台 2. 在氧气中燃烧会生成黑色固体的物质是() A. 红磷 B. 硫粉 C. 镁带 D. 铁丝 3. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是() A. 精油 B. 浓缩橙汁 C. 蔗糖 D. 纯碱 4. 实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列有关二氧化碳的制取、收集、性质验证及检验的操作中错误的是() 5. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识错误的是() A. 水的电解实验说明水由氢气和氧气组成 B. 可用煮沸的方法将硬水软化 C. 水是维持人类生命和健康的物质之一
6. 成语中包含丰富的化学知识。下列成语能说明分子在不断运动 的是() A. 积土成山 B. 木已成舟 C. 花香四溢 D. 柳絮纷飞 7. 下列离子在酸性溶液中能大量存在，且形成无第8题图 液的是() 第8题图 A. Fe3＋ B. CO2－3 C. OH－ D. K＋ 8. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是() A. t2℃时，甲、乙两种溶液中的溶质质量相等 B. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中的溶剂与溶质的质量比为甲＜乙 D. 将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃时，析出晶体的质量为甲>乙 9. 如图所示是某反应前后的微观示意图，图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子， 据图分析下列说法正确的是() 第9题图 A. 反应前后物质的总质量不变 B. 反应前后分子和原子的种类都发生改变 C. 分子在化学变化中不可分 D. 该反应的生成物为两种 10. 下列实验方案能达到实验目的的是() A. 除去二氧化碳中的水蒸气，通过碱石灰干燥 B. 鉴别一氧化碳和甲烷气体，点燃观察火焰的颜色
化工基础 考试试卷A 共 6 页 第 页 考试试卷A 共 6 页 第 页 化工基础 太原师范学院2008-2009学年第一学期期末考试 化工基础 试卷（A ） 一、填空题(每空1分，共25分。将正确答案写在横线上) 1.气体的粘度值随温度的升高而 ；液体的粘度值随温度的升高而 。 2.用常压蒸馏塔的塔底重油加热原油。重油的初始温度为300 ℃，最终温度为220 ℃；原油的初始温度为25 ℃，最终温度为180 ℃。若采用并流操作，其平均温差： △t m = ℃；若采用逆流操作，其平均温差：△t m ′ = ℃。由上述计算结果可以看出：当热交换双方流体无相变，且进、出口温度不变时，采用 操作的传热平均温差比 操作的传热平均温差大，对热交换有利。 3. 在计算摩擦阻力时， 若流体作层流， 摩擦系数λ与相对粗糙度__________，与雷诺数之间的关系为，λ＝_______。 4.流体在管道中流动。层流时，其平均流速等于管道中心最大流速的 倍；湍流时，则约为 倍。 5.流体流动的连续性方程u 1A 1=u 2A 2适用于 的流体，它是 原理在化学工程中的应用。 6.在右图中,不同位置的q 线表示不同的进料状态,ef 2线表示进料为 , ef 4线表示进料为 。 7.对于连续精馏过程,若回流比增大,则在y-x 图上所标绘的精馏段操作线的斜率 ,所需理论塔板数 。在全回流时,所需理论塔板数 。 8.雷诺数Re 是流体流动 的判据。流体在 管道中流动，当Re 时为稳定层流；当Re 时，可以形成湍流。 9.同一容器中有A,B,C 三点，B 点的压强为1atm ，且P A >P B >P C ，若B 点的压强增加0.6atm ，则P A 增加_______Pa ，P A -P C 增加__________mmHg 。 10.某连续精馏塔中，若精馏段操作线的截距为零，则馏出液流量为_________。 11.实验证明，流体在管路中流动时，同一截面上各点的流速是不同的，管心处流速__________，管壁处等于__________。 二、选择题（每小题2分，共20分。将正确选项的字母 填在括号中） 12.离心泵吸入管路底阀的作用是 ( ) (A) 阻拦液体中的固体颗粒 (B) 防止启动前充入的液体从泵内漏出 (C) 避免出现气蚀现象 (D) 维持最低的允许吸上高度 13.冷、热流体在套管式换热器中换热(都无相变),若热流体的进口温度T 1上升,而热流体 质量流量m q 、冷流体质量流量' m q 、冷流体的进口温度t 1及物性数据都不变,则对数平均 温差△t m 将 ( ) (A)不变 (B)无法确定 (C)减少 (D)增加 14.流体的静力学基本方程：p 2=p 1+ g （Z 1-Z 2）适用于 （ ） （A ）任何场合下的同一种流体 （B ）同一种连续的静止流体 （C ）连续流动的流体 （D ）不同种类连续的静止流体 15.流量为0.01 m 3·s -1的流体从套管环隙（套管外管内径为50 mm ，内管外径为25 mm ，管壁为2.5 mm ）中流过，环形截面的当量直径为 （ ） (A)30 mm (B)27.5 mm (C)25 mm (D)22.5 mm 16.某精馏塔采用全凝器,且精馏段操作线方程为: y =0.75x +0.24,则这时塔顶馏出液组成x d 为 ( ) (A) 0.84 (B) 0.96 (C) 0.98 (D) 0.996 17.在t-x-y 相图中，液相与气相之间量的关系可按什么求出 ( ) (A) 拉乌尔定律 (B) 道尔顿定律 (C) 亨利定律 (D) 杠杆规则 18.在精馏塔中每一块塔板的作用是提供 ( ) (A) 气液两相进行传质的场所 (B) 气液两相进行传热的场所 (C) 气液两相同时进行传质和传热的场所 (D) 气体上升和液体下降的通道 19.由A,B 组成的理想溶液,在某一温度下,纯组分A 的饱和蒸气压p A 0 =116.9 kPa,纯组分B 的饱和蒸气压p B 0=46.0 kPa,则A 对B 的相对挥发度为 ( ) (A) 0.39 (B) 1.54 (C) 2.54 (D) 0.61 系_______________专业_______________班级_____________ __姓名_______________学号_______________ ………...…………………………. 密………………………..封………………………….. 线……………………………………………………………..
命题人：张俊杰龙涤新世纪学校 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 C-12 一、选择题(1—15小题，每小题2分．共30分。每小题只有一个正确答案) 1．2010年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”下列做法不能减轻温室效应的是（） A．大量烧煤，已解决能源问题 B．提倡使用节能技术和节能产品 C．植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．提倡公共交通或步行方式出行 2.下列图标与文字不相符的是( ) A 禁止燃放鞭炮 B 当心火灾——易燃物质 C 禁止放易燃物 D当心可燃物3．下列实验操作中，正确的是……………………………………………………( ) 4．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………( ) A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋ 6HCl ＝2FeCl2＋ 3H2O B．用一氧化碳作燃料 C0+02点燃 C02 C．高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03高温 CaO+C02↑ D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2点燃 SO2 5．下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是…………………………( ) 6．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是…( )
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子 7．下列说法正确的是…………………………………………………( ) A．在化学反应中只有燃烧才能放热 B．地壳中含量最多的金属元素是氧 C．将石油分馏可以得到多种产品 D．合金的各种性能都比纯金属好 8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是……………（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“桂花飘香”，说明分子在不停地运动 C．10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 9．下列生活中的做法正确的是…………………………………………………( ) A．用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢 B．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 C．为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋 D．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 10．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是…………………………………( ) 11．区分下列各组物质的方法均正确的是……………………………………( )选项需区分的物质方法 A硬水和软水①观察颜色②煮沸 B碳酸氢铵和磷矿粉①加氢氧化钙研磨②加适量水溶解 C碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液①滴加酚酞溶液②测定pH D黄铜与黄金①观察颜色②在空气中加热 12.下列图示所表的物质属于纯净物的是……………………………………( ) 13．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( ) A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
2021年高考化学模拟练习题（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Ge-73 As-75 Se-79 Br-80 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．下列有关资源开发和利用的说法正确的是 A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠 B．海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现 C．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途 径之一 D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料 【答案】C 【解析】A项，电解饱和食盐水反应产生NaOH、H2、Cl2，不能反应制备金属钠，A错误；B项，海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项，垃圾是放错位置的资源。我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，对废旧金属进行回收利用，可以提高资源的利 用率，是保护金属资源的途径之一，C正确；D项，煤的干馏、液化和气化均属于化学变化，D错误。 8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．异戊二烯所有碳原子可能共平面 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯 C．对二甲苯的一氯代物有2种 D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 【答案】D
物理化学模拟试卷（1） 一、填空题： 1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。 4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。 5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。 6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和。 7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。 8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。 9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。 10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题： 1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B 2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（） A．生成反应的温度必须是298.15K。 B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。 3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（）
模拟题C 一．填空（1×20＝20分） 1.化工产品种类繁多，生产工艺流程千差万别，其具体内容是动量传递、质量传递、和化 学反应工程，但其基础理论可概括为和三传一反。 2.在工程上考察流体的运动规律时，着眼点是流体的运动。流体流经管路系统时的阻力因其不 同的外部条件可分为阻力和局部阻力。 3.通常的硫酸生产工艺流程是以炉气的净化方法来命名的，常见的有、干洗法和三种 制酸流程。 4.在合成氨生产中，从反应物系的相态看，氨合成是反应，合成塔是反应器。 5.在稳定传热过程中，厚度不同的三种材料构成三层接触良好的平壁结构，已知δ1＞＞δ2＞δ3，导 热系数λ1＜λ2＜λ3，其各层的热阻为，各层的导热速率为。 6.多釜串联反应器的每一级都是全混流反应器，各釜之间无物料，串联级数越多，各级间的 越小，其性能越接近平推流反应器。 7.在填料塔操作中，当气速达到泛点气速时，液体充满全塔，此现象称为液泛，此时塔压降 急剧。 8.在柏努利方程使用中，在一定流速下某测压管显示的液位高度为静压头，当流速再增大时，液位 高度，是因为。 9.当流体在圆管内作湍流流动时，其摩擦阻力系数为，摩擦阻力与和Re有关；当流体在圆 管内作层流流动时，其摩擦阻力系数为。 10. 由于吸收过程气相中的溶质分压总是大于液相中溶质的平衡分压，所以操作线总是在平衡线 的。增加吸收剂的用量，操作线的斜率增大，则操作线向远离平衡线，吸收的推动力。 二．判别正误（对的打“∨”，错的打“×”，1×10＝10分） 1.空气和水分别在同种规格的管内作稳定流动，若它们的质量流量不变，当温度升高时，空气的雷 诺数将上升，水的雷诺数下降。 2.有两台规格相同的列管换热器，拟作为气体冷却器用，如果气体、液体的流量和进口温度一定， 为了使气体温度降到最低，合理的流程是气体走壳程，两个换热器并联，两流体逆流操作。 3.往复泵可使液体获得很高的压头，但送液量小且不均匀，故用于要求压头高而排液量不大的场合。 4.在填料塔吸收过程中，气液相的浓度是沿操作线连续变化的。操作线与气液平衡线间的距离是吸 收过程的推动力，纵向距离是气膜推动力，横向距离是液膜推动力。 5.孔板流量计和转子流量计最主要的区别前者是恒截面，变压差；后者是恒流量，恒压差。 6.在换热过程中，当热流体的给热系数远远大于冷流体的给热系数，其热阻主要集中在热流体一侧。 7.物料质点通过反应器的停留时间与平均停留时间的平方的平均值称为方差，它表明RTD的离散程 度。 8.热传导是依靠质点的振动和自由电子的运动传递热量的过程，其特点是质点沿传热方向不发生宏 观位移。 9. 在气体流量、气相进出口组成和液相进口组成不变时，若减少吸收剂用量，则传质推动力将减小， 操作线靠近平衡线。 10.合成氨的原料气是氢气和氮气，而氢气和氮气是由煤、石油和天然气与水蒸汽作用而制得的。 三．选择题（2×15＝30分） 1.离心泵的适宜操作条件是在其特征曲线中的最佳工况点附近，最佳工况点是指（）。 A. 最大流量的85%； B. 扬程最高点； C. 功率最大点； D. 效率最高点。
八中化学组 可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Na-23 Ca-40 一选择题（每小题3分共计15分） 年4月哈尔滨市文昌街高架桥工程正式启动。大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有认识不正确的是----------------------------------（） A. 可有效的缓解市区交通压力 B. 建桥需要大量的钢筋和水泥属于合成材料 C.建桥促进了经济和城市建设的快速发展 D.建桥的同时要对原有树木进行移植 2.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列利用能源中不能成为绿色能源的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（） 3.日常生活中的做法不正确的是-------------------------------------------------------------( ) A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用食醋除去热水瓶中的水垢 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是--------------------------------------------------( ) 5.下列与人类健康有关的叙述正确的是 A.亚硝酸钠由咸味可以代替实验作调味品 B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 C.胃酸过多的人可空腹食用橘子 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.世界卫生组织认可的抗甲型H1N1流感病毒的药物，主要原料为莽草酸（化学式为C7H10O5）,其结构如图，碳原子和部分氢原子未画出，下列关于莽草酸的叙述中不正确的是( ) A.莽草酸中含有碳、氢、氧三类原子 B.每个莽草酸分子中含有22个原子核 C.莽草酸分子中碳、氢、氧元素质量比42:5:40 D.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是------------------------( ) A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O B.用烧碱除去二氧化碳：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O C.用电解水的方法测定水的组成：2H2O=2H2↑+O2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 选项事实解释 A 体温计的水银热胀冷缩分子间隔热胀冷缩 B CO 和CO2的化学性质不同分子构成不同
初三化学模拟试卷2 （总分100分，答卷时刻100分钟） 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题；答题时，将第I卷的答案填在答题卡上，考试终止时，只需交答题卡和第II卷 2、本试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1.5分，本题共30分。） 1、我国宇航员杨利伟从神州五号飞船上观看到的地球是一个漂亮的、蔚蓝色的星球，下列有关说法正确的是 A．地球上的水是无色无味的B．蔚蓝色要紧是海洋的表达 C．大气层中有淡蓝色的液氧D．蔚蓝色要紧是森林的表达 2、下列没有元素化合价变化的是 A．田径竞赛的发令枪打过后有白烟B．撒布干冰产生云雾 C．KClO3与MnO2混合加热D．水通直流电 3、吸烟有害健康，缘故之一是烟气中含有使血红蛋白不能专门好地跟氧气结合的有毒气体，该气体是 A．CO2B．N2C．CO D．O2 4、下列饮料中，不属于溶液的是 A．可口可乐B．啤酒C．雪碧D．酸奶 5、2005年，南通市将终止西气东输工程，届时市区居民将可望用上天然气，下列有关天然气的说法不正确的是 A．天然气较人工煤气纯度高，燃烧形成的污染小 B．天然气较人工煤气热值高（即反应放出的热量大） C．天然气燃烧后没有污染 D．天然气的要紧成份是甲烷，早在明朝宋应星所著的《天工开物》一书中就有记载6、依照下列粒子结构示意图，判定下列说法正确的是
A．它们差不多上原子B．它们差不多上离子 C．它们表示三种元素D．它们差不多上稳固结构 7、20℃时，往50g水中加入20gNaCl晶体，充分搅拌后，过滤，得到2g固体，则滤液中的溶质质量分数为 A．26.5% B．40% C．28.6% D．36% 8、下列各项活动的后果，对环境都没有危害的是 工业废气人、动物、植物的呼吸喷洒农药植物的光合作用 ①②③④ A．②③④B．②④C．①③④D．①②④ 9、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是 A．做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 C．碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D．铁钉锈蚀形成的锈斑 10、下列物质中既能与稀盐酸反应又能够和石灰水反应的是 A．硫酸铜B．稀硝酸C．碳酸钠D．氧化铁 11、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知参加反应的该有机物和O2的分子个数之比 为1∶3，则该有机物的化学式可能是 A．C2H6O B．CH4C．C2H2D．CH2O 12、下列各组物质混合后，不能 ．．发生化学反应的是 A．碳酸钠溶液与盐酸B．氯化钡溶液与硫酸 C．氢氧化钾溶液与硝酸D．硝酸钾溶液与氯化钠溶液 13、据《中国消费者报》消息：现在宾馆、饭店中配备的小牙膏大多数是假冒伪劣产品， 不法分子用工业滑石粉（3MgO·4SiO2·H2O）作为填充剂，长期使用可导致口腔溃疡和牙龈出血。下列说法中正确的是 A．滑石粉分子是由3个MgO分子、4个SiO2分子和一个H2O分子构成 B．滑石粉是由Mg、Si、O、H四种元素组成 C．滑石粉属于氧化物D．滑石粉属于混合物
《物理化学》（本）模拟试卷1 总分：100分时间：90分钟 一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分） 1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（） A.Q B.W C.Q+W D.Q-W 2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（） A.>0 B.=0 C.<0 D.不能确定 3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（） A.铁将不被氧化 B.铁将不被氧化 C.反应是可逆平衡 D.无法判断 4、下面何者的运动属电解质的导电机制（） A.电子 B.离子 C.原子 D.电子和离子 5、电解质溶液在稀释过程中（） A.电导率增加 B.摩尔导电率减少 C.摩尔电导率增加 D.电导率减少 6、产生浓差极化的原因（） A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 B.两个半电池中溶液浓度不同 C.电池的可逆性 D.测量时温度的变化 7、溶胶与大分子溶液的相同点（） A.热力学稳定系统 B.热力学不稳定系 C.动力学稳定系统 D.动力学不稳定系统 8、电渗现象表明（） A.胶体粒子是电中性 B.分散介质是电中性 C.胶体粒子是带电的 D.分散介质也是带电的
9、下列性质中大分子溶液不具备的是（） A.系统具有很大的相界面 B.扩散慢 C.不能透过半透膜 D.具有丁达尔效应 10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（） A.相对粘度 B.增比粘度 C.比浓粘度 D.特性粘度 二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分） 1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。 2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。 3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？ （1）增加温度（） （2）增加水蒸气的分压（） （3）增加总压（） （4）通入氮气（） 三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分） 1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（） 2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。（） 3、自然界发生的过程一定是不可逆过程。（） 4、吉布斯能减小的过程一定是自发过程。（） 5、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。（） 6、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（） 7、对于二元互溶体系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（） 8、二元体系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（） 9、在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。
化工设备机械基础考试 试卷 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
《化工设备机械基础》试卷适用专业: 应用化工技术年级: 2010级考试方式：闭卷 班级：姓名：学号：考试时间： 120 分钟 一、选择题：将正确答案的顺序号填入题后的括号内。（共8分，每小题1分） 1.设计压力为 2.5MPa的容器属于。（） A．低压容器 B. 中压容器 C.高压容器 D. 超高压容器 2.钢材的强度随温度的升高而，韧性和塑性随温度的降低而。 （） A．下降，升高 B．下降，下降 C．升高，下降 D．升高，升高3.不锈钢材料0Cr18Ni9牌号中的“0”表示其含碳量低于。（） A．百分之一 B. 千分之一 C. 万分之一 D. 万分之三 4.对于低温容器，设计选材时应特别注意材料的。（） A．低温强度 B. 低温刚度 C. 低温硬度 D. 低温脆性 5.从受力角度考虑，椭圆形封头、碟形封头、半球形封头和折边球面封头四种 凸形封头中，的受力情况最好。（） A．椭圆形封头 B. 碟形封头 C. 半球形封头 D. 折边球面封头 6.低碳钢拉伸试验的整个过程，按顺序大致可分为如下四个阶段。（） A. 弹性阶段、强化阶段、屈服阶段和颈缩阶段 B. 弹性阶段、屈服阶段、强化阶段和颈缩阶段
C. 弹性阶段、颈缩阶段、强化阶段和屈服阶段 D. 屈服阶段、弹性阶段、强化阶段和颈缩阶段 7.无缝钢管的公称直径指的是管子的。（） A．内径 B. 外径 C. 中径 D. 其他 8.设计中选用标准法兰的压力等级时，除考虑法兰的类型、材料、最高工作压 力外，还应考虑法兰的：（） A．公称直径 B. 密封面型式 C. 垫片种类 D. 工作温度二、填空题。（每空1分，共20分） 1．过载时带会在轮上，可防止其他零件的损坏，起到过载安全保护作用。 2．齿轮传动的失效形式 有、、、 、。 3．材料的化学性能有、抗氧化性。 4．碳钢是含碳量小于 %的铁碳合金。 5．工程上，伸长率δ≥5%的材料称为材料，δ<5%的材料称为 材料。 6．45钢，表示平均含碳量为 %的优质碳素结构钢。 7．对碳素结构钢、低合钢制容器，规定壳体加工成形后不包括腐蚀裕量的最小厚度为 mm。
初中化学模拟试题带答案 第一部分选择题(共20分) (每小题只有1个选项符合题意。每小题1分) 1.下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2 2.地壳中含量最多的金属元素是 A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 3.下列物质的主要成分属于氧化物的是 A.钻石(C) B.水晶(SiO2) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3) 4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝 5.下列物质中，属于溶液的是 A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水 6.下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶 C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 7.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 8.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子， 该原子的核电荷数为
A.7 B.9 C.10 D.19 9.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨 C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 10.下列酒精灯的使用方法中，正确的是 A.用嘴吹灭燃着的酒精灯 B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.万一不慎洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 11.下列实验操作中，正确的是 A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体 12.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1) C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5) 13.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多 14.废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾 15.下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2 16.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 17.下列实验方法一定能达到实验目的的是
中药化学模拟试题（2） 专业＿＿＿＿＿＿姓名学号＿＿＿＿＿总分＿＿＿＿ 一、填空题（每空0.5分，共20分） 1. 香豆素是______的内酯，具有芳甜香气。其母核为_______________。 2 香豆素的结构类型通常分为下列四类：________、________、________及________。 3.香豆素类化合物在紫外光下多显示______色荧光，______位羟基荧光最强，一般香豆素遇碱荧光______。 4.木脂素可分为两类，一类由______和______二种单体组成，称______；另一类由______和______二种单体组成，称为______。 5. 醌类按其化学结构可分为下列四类：①________②_______ ③_______ ④________。 6. 萘醌化合物从结构上考虑可以有α(1,4)、β(1,2)及amphi(2,6)三种类型，但迄今为止从天然界得到的几乎均为______。 7. 游离的蒽醌衍生物，常压下加热即能___，此性质可用于蒽醌衍生物的___和___。 8. 羟基蒽醌能发生Borntrager's反应显____色，而_____、_____、_____、_____类化合物需经氧化形成蒽醌后才能呈色。 9. 蒽醌类是指具有___基本结构的化合物的总称，其中__位称为α位，__位称为β位。 10. 下列化合物与醋酸镁的甲醇溶液反应： 邻位酚羟基的蒽醌显____色；对位二酚羟基的蒽醌显____色；每个苯环上各有一个α-酚羟基或有间位羟基者显____色；母核上只有一个α或β酚羟基或不在同一个环上的两个β酚羟基显____色。 11. Kesting-Craven以应(与活性次甲基试剂的反应)仅适用于醌环上有未被取代位置的_____及____类化合物，____类化合物则无此反应。 12. 某中药用10%H2SO4水溶液加热水解后，其乙醚萃取液加入5%NaOH水溶液振摇，则乙醚层由黄色褪为无色，而水层显红色，表示可能含有____成分。 二、写出下列结构的名称及类型（每小题1分，共12分）
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
《化工原理》（上册）模拟试卷 一、判断题（对的打√，错的打×，每题1分，共15分） 1. 因次分析的目的在于用无因次数群代替变量，使实验与关联工作简化。 2. 边长为0.5m的正方形通风管道，其当量直径为0.5m。 3. 根据流体力学原理设计的流量计中，孔板流量计是恒压差流量计。 4. 当计算流体由粗管进入细管的局部阻力损失时，公式中的流速应该取粗管中 的流速。 5. 离心泵的轴功率随流量的增大而增大。 6. 当离心泵的安装高度超过允许安装高度时，将可能发生气缚现象。 7. 对于低阻输送管路，并联优于串联组合。 8. 为了获得较高的能量利用率，离心泵总是采用后弯叶片。 9. 间歇过滤机一个操作周期的时间就是指过滤时间。 10. 过滤介质应具备的一个特性是多孔性。 11. 过滤常数K与过滤压力无关。 12. 滴状冷凝的给热系数比膜状冷凝的给热系数大，所以工业冷凝器的设计都按 滴状冷凝考虑。 13. 多层平壁定态导热中，若某层的热阻最小，则该层两侧的温差也最小。 14. 对于温度不宜超过某一值的热敏性流体，在与其他流体换热过程中宜采用逆 流操作。 15. 实际物体的辐射能力总是小于黑体的辐射能力。 二、选择题（每题1个正确答案，每题2分，共20分）
1. 当不可压缩流体在水平放置的变径管路中作稳定的连续流动时，在管子直径 缩小的地方，其静压力（）。 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 不确定 2. 水在内径一定的圆管中稳定流动，若水的质量流量保持恒定，当水温度升高 时，Re值将（）。 A.变小 B.变大 C.不变 D.不确定 3. 如左图安装的压差计，当拷克缓慢打开时，压差计中 的汞面将（）。 A. 左低右高 B. 等高 C. 左高右低 D. 无法确定 4. 离心泵铭牌上标出的流量和压头数值是（）。 A. 最高效率点对应值 B. 操作点对应值 C. 最大流量下对应值 D. 计算值 5. 操作中的离心泵，将水由水池送往敞口高位槽。若管路条件不变，水面下降（泵能正常工作）时，泵的压头、泵出口处压力表读数和泵入口处真空表读数将分别（）。 A. 变大，变小，变大 B. 变小，变大，变小 C. 不变，变大，变小 D. 不变，变小，变大 6. 在重力场中，固粒的自由沉降速度与下列因素无关（） A.粒子几何形状 B.粒子几何尺寸 C.粒子及流体密度 D.流体的流速 7. 当其他条件都保持不变时，提高回转真空过滤机的转速，则过滤机的生产能 力（）。 A.提高 B.降低 C.不变 D.不一定 8. 当间壁两侧流体的对流传热系数存在下列关系α1＜＜α2，则要提高总传热系 数K应采取的有效措施为（）。 A.提高α1 B.提高α2 C.提高α1，降低α2 D.不确定 9. 根据因次分析法，对于强制对流传热，其准数关联式可简化为（） A. Nu＝f（Re，Pr，Gr） B. Nu＝f（Re，Gr） C. Nu＝f（Pr，Re） D. Nu=f（Pr，Gr）
2018年初中毕业生中考模拟检测试卷（三） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．铁铸成锅B．矿石炼钢C．铜丝导电D．冰雪融化 2．地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 3. 将下列物质放入适量的水中，能形成溶液的是 A．泥土B．植物油C．苏打D．面粉 4. 下列化合物中氮元素的化合价最低的是 A. NH3 B. N2 C. NO D.HNO3 5. 元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是9 C. 氟原子中子数为19 D. 氟的相对原子质量是19.00g 6. 为保护水资源，酸性废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是 A．废铁钉B．氯化钡C．熟石灰D．碳酸钠