昌平区2014年初三年级第一次统一练习 化 学 试 卷 2014. 5
可能用到的相对原子质量 H 1
C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．下列变化中，属于化学变化的是
A ．矿石粉碎
B ．纸张燃烧
C ．酒精挥发
D ．冰雪融化 2．在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是 A ．氧气
B ．氮气
C ．二氧化碳
D ．稀有气体
3．与元素化学性质密切相关的是
A ．中子数
B ．质子数 C
．核外电子数 D ．最外层电子数 4．下列金属中，活动性最强的是
A ．镁
B ．铜
C ．铁
D ．铝 5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A ．铁丝
B ．红磷
C ．酒精
D ．木炭
6．将下列物质放入水中，能形成溶液的是
A ．食用油
B ．面粉
C ．蔗糖
D ．胡椒粉 7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A ．小苏打
B ．熟石灰
C ．生石灰
D ．纯碱
8．研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指
A ．元素
B ．原子
C ．分子
D ．单质
9．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A
．O 2 B ．N 2 C ．CO D ．CO 2 10．下列实验操作中，正确的是
A ．滴加液体
B ．稀释浓硫酸
C ．检查气密性
D ．熄灭酒精灯
11．下列物质的化学式中，书写不．正确
．．的是
A．氧化镁MgO B．氯化铁FeCl2C．氢气H2D．食盐NaCl 12．下列做法中，有利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶B．大量使用农药和化肥
C．生活污水任意排放D．工业废水直接排放
13．森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是A．隔离空气B．隔离可燃物
C．降低可燃物温度D．开辟运输水的道路
14．pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是
A．pH = 1.3的工业废水B．pH = 4.5的雨水
C．pH = 7.0的蒸馏水D．pH = 7.3的矿泉水
15．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
16．下列做法中，不利于
．．．保护环境的是
A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒
C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具
17．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A．观察气体颜色B．闻气体的气味
C．插入燃着的木条D．倒入澄清石灰水
18．中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。
有一种制作“宁宁”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。
下列说法中，不正确
．．．的是
A．羊毛属于天然纤维B．涤纶属于天然纤维
C．羊毛主要成分为蛋白质D．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶
19．化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是
①尿素属于氮肥②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2
③反应前后分子的个数没有改变④生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22
A．①②B．①②③C．①④D．①③④
20．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
21．甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是
A．甲一定是一氧化碳
B．乙一定是氧气
C．丙一定是氧化铁
D．丁一定是二氧化碳
22．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
23．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
24．结合右图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中，正确的是
A. 右图中的五种物质，有三种属于氧化物
B. 转化①属于化合反应
C. 转化④⑥一定有水生成
D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧
不一定需要氧气
CaCO3
Ca(OH)2 Ca CaCl2 ⑦⑥
③
②④
⑤
①
25．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系，不正确．．．
是
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1) 在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示。碳原子的核外
电子数为 。
(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号)。
A ．碳酸钙
B ．乙醇(
C 2H 5OH) C ．二氧化碳 (3) 化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(4) 很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO 3)，其中锰元素的
化合价为 。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要
成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是 。
A ．属于混合物
B ．具有吸附性
C ．常温下化学性质活泼
D ．在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
27．（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的
延展性和 性。
（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是 （写出一种即可）。 （3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe 2O 3），观察到溶液
变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是 ； 。
（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe 2O 3
回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是
。
28．(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A ．河水
B ．自来水
C ．矿泉水
D ．蒸馏水
反应时间/s
反应时间/s
加入铁粉质量/ g 加入铁粉质量/ g
溶
液 的 质 量 /g
水的 质量 /g
铜 的 质 量 /g
酸铜的 质量 /g
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 (3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是 。
A ．蒸发皿
B ．玻璃棒
C ．烧杯
D ．量筒
② 20℃时，NaCl 的溶解度为36 g 。该温度下，向盛有40g NaCl 固体的烧杯中加入
100 g 水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③ a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t 2℃，析出溶质的质量 （用“﹥、﹤、﹦”连接“a 、b 、c”），若继续降温至t 1℃，一定是饱和溶液的是 （用“a 、b 、c”表示）。
29．（6分）海水蕴藏着丰富的资源。
（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。 （2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的
青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的 。 （3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知: CaCl 2 + Na 2CO CaCO 3↓ + 2NaCl ① 过程中分离操作I 的名称是 。 ② 溶液B 中含有的溶质是
。
③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体 单质，该反应的的化学方程式为 。
30．（7分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H 、
C 、O 、Na 、Cl 中的一种或几种元素组成。
（1）常温下A 、B 为液体，A 在一定条件下分解生成B 和单质C 。该反应的化学方程
为_____。C 的一种主要用途是________。
（2）D 和E 均含有三种元素，且D 中各原子个数比为1∶1∶1，G 溶液分别与D 、E 、
F 溶液反应均可生成B 和氯化钠。
① F 属于_____（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
② D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本
．．反应类型中的_____反应。
③一定量的E与G充分反应后得到无色溶液，向其中加入足量的F溶液，无明显
现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是（填字母序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的收集装置是或。
32．(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（）此实验不能
．．证明CO2能和NaOH反应的原因是。
（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为，对应的实验现象是。
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为，发生反应的化学方程式为。
33．(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1. Na 2O 2是一种淡黄色固体，常温下能与CO 2、H 2O 、HCl 气体等物质发生反应，不能与N 2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N 2：74%；O 2：16%；水蒸气：6%；CO 2：4%
3. CO 2既不与NaHCO 3反应，也不溶于饱和的NaHCO 3溶液。 【猜想与假设】
1. 可能是CO 2与Na 2O 2反应产生了O 2，释放出热量。
2. 可能是H 2O 与Na 2O 2反应产生了O 2，释放出热量。
3. 可能是_______与Na 2O 2反应产生了O 2，释放出热量。 【实验验证】
实验I ：验证CO 2与Na 2O 2反应产生了O 2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO 2气体，将包有Na 2O 2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以．．．证明CO 2与Na 2O 2反应产生了O 2，理由是__________。
图 1
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K ，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K 。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
图 2
【解释与结论】
1．装置A 中发生反应的化学方程式为________________。 2．装置B 的作用是__________________。
连接 → 氮气袋
包有Na 2O 2的脱脂棉
K
A 大理石
B
C
D
E 碱石灰
（CaO 和NaOH 的混合物）
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的
通电
方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
35．（3分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
昌平区2014年初三年级第一次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准2014. 5 一、选择题（每小题1分，共25分）
二、填空题（共5个小题，共30分）
26. (5分，每空1分)
（1）6
（2）B
（3）石油
（4）+ 2
（5）ABD
27. (6分，每空1分)
（1）导电
（2）橡胶轮胎（答案合理即可）
（3）①氧气
② Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ；Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑（4）3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2
28. (6分，每空1分)
（1）D
通电
（2）2H2O 2H2↑+ O2↑
（3）① BCD
② 9：25
③ a>b=c a、b
29. (6分，每空1分，（3）② 2分)
（1）CH4
（2）油脂 （3）① 过滤
② NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 （2分）
③ MgCl
Mg+ Cl 2 ↑ 30.（72分） （1）2H 2O 2 ↑
答案合理即可，如医疗抢救、登山、潜水、宇宙航行等。 （2）① 盐
② NaOH + HCl === NaCl + H 2O 复分解
③ NaCl 或NaCl 、Na 2CO 3 （或Na 2CO 3 、NaHCO 3、NaCl 或NaHCO 3、NaCl ） （2分）
三、实验题（每空1分，共19分） 31.（6分，每空1分） （1）酒精灯 （2）2KMnO 4
△
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A
（3）催化 C E
32. （5分，每空1分，最后一空2分）
（1）不能排除溶于在水中的CO 2使澄清石灰水变浑浊的可能 （2）稀盐酸 溶液中有气泡产生，气球变瘪
（3）澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO 2 CaCO 3↓+ H 2O 33.（8分）
【猜想与假设】
3. CO 2、H 2O （或H 2CO 3） 【实验验证】 实验I ：
理由是：制得的CO 2中混有H 2O 、HCl 气体，也可能与Na 2O 2发生反应产生O 2。 【解释与结论】
1．CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2．除去CO 2中混有的HCl
3．浓硫酸，除去CO 2中混有的H 2O
实验II ：取适量Na 2O 2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H 2O 与Na 2O 2反应释放出热量；将带火星的木条放入中，木条复燃，说明H 2O 与
Na 2O 2反应产生O 2。（2分，答案合理即可） 四、计算题（共6分） 34．（3分）
【解】设：所需N 2的质量为x 。
2N 2 + 6H 2O 4NH 3 + 3O 2 56 68 x 136t
t x 1366856= ……………………1分
x = 112 t ……………………1分 答：所需N 2的质量为112 t 。 35.（3分）
（1）Cu ﹣Zn ……………………1分 （2）
【解】设合金中Zn 的质量为x 。
Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑
65 2
x 4g g
x 4.0265=
x = 13 g ……………1分 合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为：=?%1005.325.19g
g 60% …… 1分
答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）
……………………………1分
2014年小升初数学模拟试卷（一） 班级： 姓名： 得分： 一、填空题：（每题4分，共4分） 1、 2008年5月12日，汶川大地震自然灾害造成我国46014000人受灾。该数据四舍五入到万位大约是（ ）万人。 2、把0.67、35 、67.67%、23 、0、－1这六个数，按从小到大的顺序排列，第一个数和最后一个数分别是（ ）和（ ）。 3、某班男生人数的58 与女生人数60%相等，这个班男生人数与全班总人数的最简整数比是（ ）。 4、某人上山游玩，上山用了120分钟，他沿原路下山，下山速度比上山速度提高了75%，下山他要用（ ）分钟。 5、讲77米长铁丝截成13段，一部分每段长9米，一部分每段长4米，其中9米长一段的一共有（ ）段。 6、现有含盐率为3%的盐水500克，为了制成含盐率为4%的盐水，需要蒸发（ ）克水。 7、底面为正方形的长方体其底面周长扩大3倍，而高不变，那么，这个长方体的体积扩大到原来的（ ）倍。 8、在一个直径是10厘米的半圆形上以直径为1边，画一个最大的三角形，该三角形的面积是（ ）平方厘米。 9、一个正方形容器的棱长是4厘米，装满水后倒入另一个深6厘米的圆锥形容器中，刚好倒满，这个圆锥形容器的底面积是（ ）平方厘米。 10、已知圆柱体的高与底面圆的半径相等，又知圆柱的侧面积为50.12平方厘米，那么，圆柱的表面积等于（ ）平方厘米。 二、选择题；（每题4分，共40分） 1、如果减数与被减数的比是5：11，那么，差是减数的（ ）。 A 、56 B 、65 C 、511 D 、611 2、已知∠AOB=100°，OC 为一条射线，射线OM 、ON 分 别平分∠BOC 和∠AOC ，那么∠MON 对于（ ）度。 A 、50 B 、25 C 、45 D 、75
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 数学（理科） 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）设全集{}2|≥∈=x N x U ，集合{} 5|2≥∈=x N x A ，则=A C U （ ） A.? B. }2{ C. }5{ D. }5,2{ （2）已知i 是虚数单位，R b a ∈,,则“1==b a ”是“i bi a 2)(2=+”的（ ） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 （3）某几何体的三视图（单位：cm ）如图所示，则此几何体的 表面积是 A. 902 cm B. 1292 cm C. 1322cm D. 1382 cm 4. 为了得到函数x x y 3cos 3sin +=的图像，可以将函数 x y 3sin 2=的图像（ ） A.向右平移 4π个单位 B.向左平移4π 个单位 C.向右平移12π个单位 D.向左平移12 π 个单位 5. 在46)1()1(y x ++的展开式中，记n m y x 项的系数为 ),(n m f ，则 =+++)3,0(2,1()1,2()0,3(f f f f ） （ ） A.45 B.60 C.120 D. 210 6. 已知函数则且,3)3()2()1(0,)(2 3 ≤-=-=-≤+++=f f f c bx ax x x f （ ） A.3≤c B.63≤
2014年小升初新生素质测试数学模拟试卷 考生须知： ●本试卷分试题卷和答题卷两部分，满为100分，考试时间60分钟 ●答题时，请在答题卷的密封区内写明小学毕业学校校名、学籍号、班级和姓名 ●所有答案都必须做在答题卷规定的位置上，注意试题序号与答题序号相对应 ●考试结束后，上交试题卷和答题卷 一、解答题（共30小题，满分0分） 1．用两个面积为25平方厘米的正方形拼接成一个长方形，然后从这个长方形中剪一个最大的半圆．求剪成的半圆的面积是多少平方厘米？ 2．图中正方形的边长是8厘米，三角形甲的面积比三角形乙的面积少8平方厘米，求CE的长是多少厘米？ 3．如图，一个大长方形被分为（1）、（2）、（3）三个部分，其中图形（2）是一个正方形，列式计算图形（3）比图形（1）的周长多多少？（单位：厘米） （1）王叔叔家4月份用水12立方米，应缴水费多少元？ （2）张爷爷家4月份缴水费33.5元，请你算算张爷爷家4月份用水多少立方米？ 5．现有浓度15%的糖水240克，如何得到20%的糖水？ 6．有一个下面是圆柱、上面是圆锥的容器，圆柱高12厘米，圆锥高9厘米，容器内水深8厘米，将这个容器倒过来放时，此时水面到圆锥尖的高度是多少？ 7．阳光小学食堂准备为在校就餐的学生每人配一个茶杯，每只茶杯4元，文峰超市打九折，百货商店进行“买八送一”的促销，而华联超市实行“每满五百元返还现金一百元”的优惠．学校想买270只茶杯，请你当参谋，算一算：到哪家购买较合算？需要多少钱？
8．六年级顽皮的小明学了体积的知识以后，突发奇想，想在浴缸里洗澡时测量出自己的体积，请你帮他设计出简单的测量方案． 9．在股票交易中，每买进或卖出一种股票，都必须按成交金额缴纳一定的印花税和佣金．老王1月5日以每股20.5元的价格买了联想科技股票6000股，6月19日他以每股25.4元的价格将这些股票全部卖出，如果要分别交纳0.6%的印花税和0.4%的佣金，老王买这种股票一共赚了多少钱？ 10．将一张正方形的纸如图按竖直中线对折，再将对折纸从它的竖直中线（用虚线表示）处剪开，得到三个矩形纸片：一个大的和两个小的，则一个小矩形的周长与大矩形的周长之比为_________． 11．为了节约能源，鼓励居民错开用电高峰，安装分时电表的居民实行峰谷电价，收费标准如下： 峰时（8：00～21：00）每千瓦时电价0.55元， 谷时（21：00～次日8：00）每千瓦时电价0.35元． 李华家4月份一共用电300千瓦时，缴纳电费125元，他家4月份峰时、谷时各用电多少千瓦时？ 12．观察下列等式，你能发现什么规律？﹣=×，﹣=×，﹣=×… 你能再写出两个这样的等式吗？你会用含有字母a、b的等式把你发现的规律表示出来吗？ 13．（2007?楚州区模拟）流动的水：有圆柱体、长方体和正方体玻璃容器连在一起，容器下面用细管连接起来，水可以流动，并装有A、B两个阀门．已知圆柱体底面积为25平方厘米，水深14厘米，长方体底面积为15平方厘米，水深10厘米，正方体底面积10平方厘米，无水． （1）如果打开A阀，等水停止流动，此时长方体水深多少厘米？ （2）接着打开B阀，等水停止流动，此时正方体水深多少厘米？ 14．一个体积为160立方厘米的长方体中两个侧面的面积分别为20平方厘米、32平方厘米，如图，求这个长方体底面的面积． 15．如图，在一个大正方形中画一个最大的圆，再在圆内画一个最大的小正方形，大正方形的面积是6平方厘米，求小正方形的面积． 2
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
大连理工2008年分析化学A卷 姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（） 2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（） 15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列各项造成系统误差的是（） A. 滴定终点与化学计量点不一致； B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确； C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液； D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。 2．下列算式的结果是（）位有效数字： A. 二位； B. 三位； C. 四位； D. 五位。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：
2013-2014学年小升初数学试题及答案 （限时：80分）姓名_________成绩________ 一、填空。 １、五百零三万七千写作（），7295300省略“万”后面的尾数约是（）万。 ２、1小时15分＝（）小时 5.05公顷＝（）平方米 ３、在 1.66，1.6，1.7%和3/4中，最大的数是（），最小的数是（）。 ４、在比例尺1：30000000的地图上，量得A地到B地的距离是 3.5厘米，则A地到B地的实际距离是（）。 ５、甲乙两数的和是28，甲与乙的比是3：4，乙数是（），甲乙两数的差是（）。 ６、一个两位小数，若去掉它的小数点，得到的新数比原数多47.52。这个两位小数是（）。 ７、A、B两个数是互质数，它们的最大公因数是（），最小公倍数是（）。 ８、小红把2000元存入银行，存期一年，年利率为 2.68%，利息税是5%，那么到期时可得利息（）元。 ９、在边长为a厘米的正方形上剪下一个最大的圆，这个圆与正方形的周长比是（）。 １０、一种铁丝1/2米重1/3千克，这种铁丝1米重（）千克，1千克长（）米。 １１、一个圆柱与一个圆锥体积相等，底面积也相等。已知圆柱的高是12厘米，圆锥的高是（）。 １２、已知一个比例中两个外项的积是最小的合数，一个内项是5/6，另一个内项是（）。
１３、一辆汽车从A城到B城，去时每小时行30千米，返回时每小时行25千米。去时和返回时的速度比是（），在相同的时间里，行的路程比是（），往返A B两城所需要的时间比是（）。 二、判断。 1、小数都比整数小。（） 2、把一根长为1米的绳子分成5段，每段长1/5米。（） 3、甲数的1/4等于乙数的1/6，则甲乙两数之比为2：3。（） 4、任何一个质数加上1，必定是合数。（） 5、半径为2厘米的加，圆的周长和面积相等。（） 三、选择。 1、2009年第一季度与第二季度的天数相比是（） A、第一季度多一天 B、天数相等 C、第二季度多1天 2、一个三角形最小的锐角是50度，这个三角形一定是（）三角形。 A、钝角 B、直角 C、锐角 3、一件商品先涨价5%，后又降价5%，则（） A、现价比原价低 B、现价比原价高 C、现价和原价一样 4、把12.5%后的%去掉，这个数（） A、扩大到原来的100倍 B、缩小原来的1/100 C、大小不变 5、孙爷爷今年a岁，张伯伯今年（a－20）岁，过X年后，他们相差（）岁。 A、20 B、X+20 C、X－20 6、在一条线段中间另有6个点，则这8个点可以构成（）条线段。
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
分析化学试卷及答案
分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。 10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比
2014年江苏省高考数学试卷 参考答案与试题解析 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共计70分） 1．（5分）（2014?江苏）已知集合A={﹣2，﹣1，3，4}，B={﹣1，2，3}，则A∩B=．2．（5分）（2014?江苏）已知复数z=（5+2i）2（i为虚数单位），则z的实部为．3．（5分）（2014?江苏）如图是一个算法流程图，则输出的n的值是． 4．（5分）（2014?江苏）从1，2，3，6这4个数中一次随机抽取2个数，则所取2个数的乘积为6的概率是． 5．（5分）（2014?江苏）已知函数y=cosx与y=sin（2x+φ）（0≤φ＜π），它们的图象有一个横坐标为的交点，则φ的值是． 6．（5分）（2014?江苏）为了了解一片经济林的生长情况，随机抽测了其中60株树木的底部周长（单位：cm），所得数据均在区间[80，130]上，其频率分布直方图如图所示，则在抽测的60株树木中，有株树木的底部周长小于100cm． 7．（5分）（2014?江苏）在各项均为正数的等比数列{a n}中，若a2=1，a8=a6+2a4，则a6的值是． 8．（5分）（2014?江苏）设甲、乙两个圆柱的底面积分别为S1，S2，体积分别为V1，V2，若它们的侧面积相等，且=，则的值是．
9．（5分）（2014?江苏）在平面直角坐标系xOy中，直线x+2y﹣3=0被圆（x﹣2）2+（y+1）2=4截得的弦长为． 10．（5分）（2014?江苏）已知函数f（x）=x2+mx﹣1，若对于任意x∈[m，m+1]，都有f（x）＜0成立，则实数m的取值范围是． 11．（5分）（2014?江苏）在平面直角坐标系xOy中，若曲线y=ax2+（a，b为常数）过点P（2，﹣5），且该曲线在点P处的切线与直线7x+2y+3=0平行，则a+b的值是．12．（5分）（2014?江苏）如图，在平行四边形ABCD中，已知AB=8，AD=5，=3，?=2，则?的值是． 13．（5分）（2014?江苏）已知f（x）是定义在R上且周期为3的函数，当x∈[0，3）时，f （x）=|x2﹣2x+|，若函数y=f（x）﹣a在区间[﹣3，4]上有10个零点（互不相同），则实 数a的取值范围是． 14．（5分）（2014?江苏）若△ABC的内角满足sinA+sinB=2sinC，则cosC的最小值是．二、解答题（本大题共6小题，共计90分） 15．（14分）（2014?江苏）已知α∈（，π），sinα=． （1）求sin（+α）的值； （2）求cos（﹣2α）的值． 16．（14分）（2014?江苏）如图，在三棱锥P﹣ABC中，D，E，F分别为棱PC，AC，AB 的中点，已知PA⊥AC，PA=6，BC=8，DF=5．求证： （1）直线PA∥平面DEF； （2）平面BDE⊥平面ABC．
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
分析化学试卷（答案） 一、填空（共 15 分每空1分） 1．用无水 Na2CO3标定 HCl 溶液时，选用甲基橙作指示剂。若 Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定 EDTA时，若选用铬黑示剂，则应控制pH＝ 5 T 作指示剂，则应控制 。 pH＝10 。若选用二甲酚橙作指 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4 ．50ml滴定管的最小分度值是0。 1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使 AlY- 与F-发生置换反应，反应式为 AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共 10 分每题 1 分） 42-使Ba2+形成BaSO 4 沉淀时,加入适当过量的 42- 2+沉淀的更完全 ,这是利用 1.用 SO SO ,可以使 Ba 何种效应 ( E ) A.盐效应 ; B.酸效应 ; C.络合效应 ; D.溶剂化效应 ; E.同离子效应 . 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂( A ) A.二氯化锡 ; B.双氧水 ; C.铝 ; D.四氯化锡 . 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘(D ) ; ; ; . 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果
2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1. 已知集合A ={}，，则 ▲ . 2. 已知复数(i 为虚数单位),则的实部为 ▲ . 3. 右图是一个算法流程图,则输出的的值是 ▲ . 4. 从1,2,3,6这4个数中一次随机地取2个数,则所取2个数的乘积为6的概率是 ▲ . 5. 已知函数与(0≤),zxxk 它们的图象有一个横坐 标为 的交点,则的值是 ▲ . 6. 设抽测的树木的底部周长均在区间[80,130]上,其频率分布直方图如图所示,则 在抽测的60株树木中,有 ▲ 株树木的底部周长小于100cm. 7. 在各项均为正数的等比数列中,,则的值是 ▲ . 8. 设甲、乙两个圆柱的底面分别为，，体积分 别为，，若它们的侧面积相等，且，则 的值是 ▲ . 9. 在平面直角坐标系中,直线被圆 截得的弦长为 ▲ . 10. 已知函数若对于任意,都有成立,则实数的 取值围是 ▲ . 11. 在平面直角坐标系中，若曲线(a ，b 为常数) zxxk 过点，且该曲线在点P 处的切线与直线平行，则的值是 ▲ . 12. 如图，在平行四边形中，已知，， 4,3,1,2--}3,2,1{-=B =B A 2)i 25(+=z z n x y cos =)2sin(?+=x y π?<3 π ?}{n a , 12=a 4682a a a +=6a 1S 2S 1V 2V 4 921=S S 2 1 V V xOy 032=-+y x 4)1()2(22=++-y x ,1)(2-+=mx x x f ]1,[+∈m m x 0)( 2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH 分析化学试卷（答案） 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 2014年小升初民办学校招生数学模拟试题 考生须知： 1．本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写姓名等相关内容。 3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 一、填空．（每空1分，共24分） 1．（2分）6时18分=_________时 8765090平方米=_________公顷． 2．（2分）由5个亿、8个千万、79个万、9个千和1个百组成的数写作_________，四舍五入到亿位约是 _________． 3．（3分）300千克：0.5吨，化简后是_________：_________，比值是_________． 4．（2分）把1.75化成最简分数后的分数单位是_________，添上_________个这样的分数单位后是最小的合数． 5．（2分）我国国旗法规定，国旗的长和宽的比是3：2．已知一面国旗的长是240厘米，宽是_________厘米，国旗的长比宽多_________%． 6．（3分）差是1的两个质数是_________和_________，它们的最大公因数是_________． 7．（2分）经过两点可以画出_________条直线；两条直线相交有_________个交点． 8．（1分）抽样检验一种商品，有98件合格，2件不合格，这种商品的合格率是_________． 9．（1分）一台收音机原价100元，先提价10%，又降价10%，现在售价是_________元． 10．（2分）把3米长的铁丝平均分成6份，每份是全长的_________，是_________米． 11．（1分）等底等高的圆柱和圆锥体积之差是5.6立方分米，圆柱的体积是_________立方分米． 二、选择．（每题1分，共8分） 2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 、 消毒液的有效成分是 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 、装饰材料释放的甲醛会造成污染 、下列有关物质性质的说法错误的是（） 、热稳定性： ＞ 、原子半径： ＞ 、酸性： ＞ 、结合质子能力： —＞ — 、以石墨为电极，电解 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 、阴极附近溶液呈红色 、阴极逸出气体 、阳极附近溶液呈蓝色 、溶液的 变小 、标准状况下，气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 — ， — ，和 键的键焓△ 分别为 · ， · ， · ，下列热化学方程式正确的是（） 、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是（） 、通过浓硫酸除去 中的 、通过灼热的 除去 中的 、通过灼热的镁粉除去 中的 、通过水除去 中的 、 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（） 、酚酞 、圆底烧瓶 、锥形瓶 、碱式滴定管 二、选择题：本题共 小题，每小题 分，每小题有 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 分，选两个且正确得 分，但只要选错一个就得 分。 、下列有关物质水解的说法正确的是（） 、蛋白质水解的最终产物是多肽 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 、纤维素不能水解成葡萄糖 、油脂水解产物之一是甘油 、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 、反应过程 有催化剂参与 、该反应为放热反应，热效应等于△ 、改变催化剂，可改变该反应的活化能 、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 、下列有关物质应用的说法错误的是（） 、玻璃容器可长期盛放各种酸 、纯碱可用于清洗油污 、浓氨水可检验氯气管道漏气 、 可除去污水中的 、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（） 、 可用于干燥 和 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 、 可用于鉴别溴水和碘水 、 和 都用于制造光导纤维 、室温下，用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） 、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 、 时，滴定醋酸消耗 小于 、 时，两份溶液中 — —2014年高考真题(化学)山东卷
《分析化学》试卷(附答案)
2014年小升初数学试题
2014年高考化学试卷(海南卷)
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