2018年河南省郑州市高考化学一模试卷
一、选择题共15小题,每小题3分,满分45分)
1.3分)“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是)
A.PM是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 2.5.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B
COC.开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量2.生活污水直接排放,可引起水体富营养化D
)3分)N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2.A0.5NH中所含碳碳
单键数目为A.标准状况下,2.24LC A614+﹣10.1 N数目为COOH25℃时,1L 0.1mol?L
溶液中所含的HCHB.A30.1 N的混合气体中所含原子总数为与CO 1.4 g NC.常温常压下,A2﹣10.3 NMnOD.50 mL12 mol?L 反应,转移的电子数为的浓盐酸与足量A2)分)下列有关有机化合物的叙述正确的是3.3
的有机物具有相同的化学性质HO CA.分子式为62种的芳香烃共有3 B.分子式为CH108.在水中的溶解度:甲酸甲酯<乙酸C
.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯D
)4.3分)下列指定反应的离子方程式正确的是
MgOH+溶液:Mg2H)+2ClOA.用石墨电极电解MgCl22↑+H↓+Cl↑222+﹣23═﹣+2
Al2AlCO)+3CO↓B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:3323+﹣﹣2═
++2HCO2OHCaHCOC.向)溶液中滴加少量NaOH 溶液:Ca332﹣2+2H+COOCaCO↓F0BiKWJly7
233﹣+﹣═6I+8H+HI )D.向FeNO溶液中加入过量的溶液:2NO3333I+2NO↑
+4HO F0BiKWJly7
225.3分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是)
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
6.3分)根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是)
选项实验操作、现象结论
A向淀粉溶液中滴入硫酸,加热一段时间淀粉未水解
后,滴入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象出现。
B取少量绿矾FeSO?7HO)溶于稀硫酸溶绿矾未因氧化而变质24液中,滴加KSCN 溶液,溶液未变红色
C将适量Cl通入NaBr溶液中,再加入Cl 的氧化性大于Br222CCl,振荡。静置,下层液体呈橙红4色。
++D22溶液K CuSZn、)<K向含等物质的量浓度的Cu ZnS)spsp中,滴加NaS溶液,先生成黑色沉2淀,静置,继续滴加NaS溶液,又产2生白色沉淀。A.AB.BC.CD.D
7.3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是)
+﹣﹣+H、、A.无色透明溶液中:KCl、MnO4
ClO、的溶液中:NaBNO.、=10K、3++﹣﹣Br、Na、CH.CpH=12 的无色溶液:﹣++﹣﹣12
KCOO、3++﹣﹣NO、KNaSO的溶液中:Cl、H、D.含3328.3分)a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同。所在周期数与族序数相同。d 与a C同族。下列叙述正确的是)F0BiKWJly7 A.含氧酸的酸性:e>d
B.原子半径:b>c>d>a
C.由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
D.b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
9.3分)已知草酸晶体HCO?2HO)的熔点为101℃,170℃分解。下列选用2224的装置和药品能达到实验目的是)F0BiKWJly7
A B C D
制取SO 制备SO HCO?2HO分解分离苯与溴苯224222DC.DC.B.BA.A 10.3分)在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是)
HS SOA.SO432
SiSiClB.粗硅4
HNO NOC.NH33
SCuSD.HCu211.3分)将过量HO溶液加入含NH)CrO 的氨水中,加热后冷却,生成暗42224﹣2CrO式为:方],其离子程O[棕红色晶体M化学式为CrNH)4433﹣+O↑,测得2OHM中有2 个过氧键。下列叙述正确=M+3NH+3HO+2HO+22223的是)F0BiKWJly7
A.M中Cr的化合价为+3
B.参与反应的HO 全部被氧化22C.向FeSO溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象4D.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g
12.3分)如图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为NaS和NaBr,放电后分别变为NaS.下列叙述正确的NaBr和42322.
是)F0BiKWJly7
﹣+2NaNaBr﹣2e+═A.放电时,负极反应为3NaBr3﹣+2Na+═Na﹣B.充电时,阳
极反应为2NaS2eS4222+池ab池移向经过离子交换膜,由C.放电时,Na
S17.40gNab池生成D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 LH时,422分)青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度,.313产品药效较差,改用低想,乙醚冷浸,药效显著提高。若把青蒿素制成双氢)青蒿素,其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是F0BiKWJly7
A.青蒿素的分子式为CHO52115B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素
C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂
14.3分)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸HA)溶液中,测得混合溶液
下列叙.]lg﹣[pH的与离子浓度变化关系如图所示已知:p=)述不正确的是F0BiKWJly7
10)的数量级为.KHAA a
﹣5
保持不变溶液过程中,B.滴加NaOH
+﹣+)cOHcNa)﹣点所示溶液中:cH))=cHA+C.m
+﹣)+=cAcHA.n点所示溶液中:cNa))D
的NaCrO、NaBr 和NaCl的混合溶液中逐15.3分)向浓度均为0.010mol?L42﹣1
,×10KAgCl)=1.77 的AgNO溶液。[已滴加入0.010mol?L知sp3﹣﹣1312,AgCrO ﹣﹣101
为砖红色AgBr)=5.35×10])KAgCrO=1.12×10,下K,4sp4sp22列叙述正确的是)F0BiKWJly7
+)=0.040 molA.原溶液中nNa
﹣﹣的指示剂Br 可用作AgNO溶液滴定Cl或.BNaCrO 324AgClCrO一.生成沉淀的先后顺序是AgBr一AgC42﹣﹣535:)CrO沉淀时,溶液中c Clc Br):=177AgD.出
现42
分)小题,满分55二、解答题共6
,其转化关系如下图。已知E分)烃A在一定条件下可以转化为有机物.165﹣1与新制氢氧化铜产生砖红在标准状况下的密度为1.16g?LB,加热时A烃为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。色沉淀,E F0BiKWJly7
请回答:
。中官能团的结构简式为1)B
2)C+D→E的化学方程式为。
3)下列说法正确的是
a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C、D、E 可用饱和NaCO 溶液鉴别32.实验室制备E 时,加入浓盐酸做催化剂C d.B 能被酸性KMnO 溶液氧化。417.7分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化,其中甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,B为气体,C 为白色沉淀。回答下列问题:F0BiKWJly7
1)若B为常见的碱性气体,C不溶于NaOH 溶液。
①甲的电子式为。
②写出A→B+C 的化学方程式。
2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与FeO 反应可用于焊接钢轨。32①工业上制取乙的化学方程式为。
②写出D 溶液与过量氨水反应的离子方程式。
18.11分)某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量,测定过程如下:F0BiKWJly7
Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品,把有机氮转化为铵盐。
Ⅱ.用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去)。
回答下列问题:
。装置的气密性,具体操作为1)实验前要检验B
。烧瓶中2 的作用是2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为。玻璃管。碎瓷片的作用是F0BiKWJly7
3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞。旋开K,加入足量2氢氧化钠溶液,关闭K,打开K,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。12F0BiKWJly7
①B装置中反应的离子方程式为。
②C装置冰水混合物的作用是。
Ⅲ.滴定、计算氮的含量。
的NaOH溶液滴定,重复滴定4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10 mol?L3次,﹣1
平均消耗19.30mLNaOH 溶液。F0BiKWJly7
①该滴定的指示剂应选择。
a 甲基橙b.酚酞c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为。保留2 位小数)
19.11分)工业上用铬铁矿FeO?CrO、含SiO、AlO杂质)生产红矾钠32232NaCrO)的工艺流程如图:F0BiKWJly7
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1)上述四个步骤中,有氧化还原反应发生的是填序号),被氧化的元素是写元素符号)。
写化学式),写出步骤③发生反应的离子方程2)滤渣1的主要成分是。
式
、过滤、洗涤、干燥。包括、3)操作1
溶液,写出)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液,变为黄色NaCrO442。该转化过程的离子方程式F0BiKWJly7
是大气污染物之一,主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NO1320.分)x、湿法脱]SCR)NO的方法统称为脱硝,一般有干法脱硝[选择性催化剂法x硝等。F0BiKWJly7
请完成下列问题:
1)汽车发动机工作时会引发反应Ng)+Og)?2NOg)。2000 K 时,向固定容22
积的密闭容器中充入等物质的量的N、O 发生上述反应,各组分体积分数22ω)的变化如图1所示。N 的平衡转化率为。F0BiKWJly7
2
2)在密闭、固定容积的容器中,一定最NO发生分解的过程中,NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。
①反应2NOg)?Ng)+Og)△H0 填“>”或“<”)。22②一定温度下,能够说明反应2NOg)?Ng)+Og)已达到化学平衡的填22序号)。
a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化
C.NO、N、O 的浓度保持不变 d.2vNO)=vN )222逆正3)干法脱硝:SCR选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下:F0BiKWJly7
式学方程该反应的化CO[①尿素CONH)]水溶液热分解为NH和,2232。为
。②反应器中NH还原NO 的化学方程式为3下,向足K 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 4)湿法脱硝:采用NaClO2的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分NO NaClO溶液中通入含量碱性2析结果如下表:F0BiKWJly7
﹣﹣﹣Cl离子NONO23﹣﹣﹣﹣444102.0×101.75×1.0×c/mol?L10
1)
。①NaClO溶液显碱性,用离子方程式解释原因2据表中数据,写出NaClO 溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程②依2式。
21.8分)砷As)是第四周期第ⅤA族元素,可以形成AsS、AsO、HAsO、323253HAsO
等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:F0BiKWJly7
431)工业上用砷废渣制HAsO的反应为:2AsS+5O+6HO=4HAsO+6S,通常将43422233含砷废渣主要成分为AsS)制成浆状,加压通O氧化。分别分析“制成浆232状”、“加压通O”对该反应的影响。F0BiKWJly7 2