第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课题分析
本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸
课前自学准备
明确课标要求
课题酸碱指示剂和常见的酸课型新授课
教学目标
知识与
技能
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2.了解几种常见的酸及酸的通性。
3.认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与
方法
1.进一步认识和体验科学探究的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进
行加工。
情感、态度
与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
教学难点1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教具准备白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若
干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
备课笔记
课外拓展：
为了使用方便，通常还用蓝
色或红色石蕊试纸来检验溶
液的酸碱性。酸性溶液使蓝
色石蕊试纸变红，碱性溶液
使红色石蕊试纸变蓝。
课前自主学习
课前预习1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2.纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3.浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H24具有的特性：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H24的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课
导入
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
进行新课
知识点1 酸、碱与指示剂作用
【交流回答】
接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】
用什么较简单的方法区分酸和碱呢？
【展示交流】
请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】
请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶
液变色有什么规律？
【阅读回答】
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶
液变红。
【提出问题】
请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是
酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】
白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，
则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示剂
随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】
请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】
规律总结：
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶
液反应时是酸或碱使指示剂
显示不同的颜色，而不是指
示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只
能说明被测溶液显酸性或碱
性而不能确定此溶液一定是
酸溶液或碱溶液。如23溶液
显碱性，（4）24溶液显酸性，
二者既不是酸溶液也不是碱
溶液。
、
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
【交流回答】
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】
上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
知识点2 几种常见的酸
【交流展示】
展示交流实验结果
【阅读记忆】
请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
知识点3知识点2 几种常见的酸
【活动与探究2】
请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究3】
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三
步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生做好记录。
【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上35%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
教
学
板
书
课堂小结
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊溶液，酚酞溶液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
课堂析疑解难
难题解答【例1】(知识点1)
某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：
（1）不能做酸碱指示剂的是，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是
难
题
解
答
知识拓展：
浓硫酸的三个特性：
（1）吸水性：能吸收空
气中的水分或其他气体中的
水分，因而可做某些气体的
干燥剂，可干燥中性气体（如
O2、N2、H2等）和酸性气体
（如2、等），不能干燥碱性
气体（如3等）。
（2）脱水性：能将一些有机
物中的H、O元素，按水的
组成比脱去，生成黑色的炭，
这种作用通常叫做脱水作用
（又称炭化），发生的是化
学变化。
（3）氧化性：浓硫酸与金属
反应一般生成水，而不生成
氢气。
。
（2）用花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成。
（3）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显性，这种土壤（填“适合”或“不适合”）种植栀子花。
【解析】表中四种物质的酸碱性依次是：盐酸呈酸性、酒精呈中性、氢氧化钠溶液和石灰水呈碱性。（1）由表中的信息可知万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂；既能测出溶液酸性又能测出碱性的是在碱性、中性和酸性溶液中所显示的颜色不同的花汁，观察图表中的情况可知月季花的花汁在酸碱及中性溶液中显示的颜色不同，可鉴定酸碱，而红玫瑰的花汁只能鉴定碱，不能区分酸与中性溶液。（2）由图表中的信息可知：红玫瑰和月季花的花汁遇到碱性溶液时会变成绿色和黄色。（3）由图表中的信息可知：月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，与月季花花汁遇盐酸颜色相同，则该土壤显酸性，适合栀子花生长。
【答案】
（1）万寿菊月季花（2）红玫瑰（月季花）绿色（黄色）（3）酸适合
【例2】(知识点3)下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（）
A.②③
B.①③
C.②④
D.①④
【解析】
①浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，故①不合理；②浓硫酸具有腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，所以可以取少量浓硫酸滴在纸张或木片上来证明浓硫酸的腐蚀性，故②合理；③浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，取少量浓硫酸放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释，故③不合理；④浓硫酸能吸收气体里的水蒸气，做某些气体的干燥剂，将氧气通入浓硫酸可干燥氧气，再用向上排空气法收集，故④合理。
【答案】C
课后反馈总结
课后达标检测规律总结：
花汁在酸性、碱性、中性溶液中只要显示出不同的颜色，就可以作为酸碱指示剂。
特别提醒：
浓硫酸用做干燥剂时，气体应该长口进，短口出。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课后教学反思
教学反思
本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理．酸碱指示剂的变
色原理 专题简介 ---
团队。精益求精问问原创：SOSO 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜 。这种借助其颜色变色来指示溶液pH色。于是，人们就利用它们来确定溶液的 的物质叫做酸碱指示剂。pH 石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分 子 的溶和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。代HIn例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）． 石蕊什么情况下变色？使溶分子是其存在的主要形式，在酸性溶液里，液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向
右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红 PH<5.0 遇碱变蓝 PH>8.0
石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊精蕊石含中蕊石于由是用作剂示指起． (C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：
1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法
增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 知能演练提升 能力提升 1.(2019重庆中考B卷)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是() A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)() 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是() A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是() A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤 5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是() A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸 C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸 6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。 7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。 (1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。 A.塑料 B.钢筋 C.铜片 D.玻璃 (2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。 8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的 是。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是。 ②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。 A.Cu B.Mg C.Al D.Ag 9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。 (1)复习酸的化学性质:
九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案 课题一生活中常见的盐（第一课时） 编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生： 学习目标： (1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。 (2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 使用说明和学法指导: 先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。 一、知识准备：（用化学用语填空） 1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾 碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡 2、写出下列化学方程式: 碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生: 实验室制取二氧化碳 3、盐是指一类由和组成的化合物。 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.） (一)、阅读Pa72页。氯化钠： 1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升 ） 高而，但变化。工业盐亚硝酸钠（N a NO 2 2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是 3、粗盐提纯的步骤：、、、。 4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。还可以用氯化钠来消除。 (二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙: 1、碳酸钠的化学式为，俗称和。碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。工业上广泛用于、、、的生产。 2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。受热易分解（写化学方程式）生活中常用于 和的药物。 3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。用途有、和实验室制取。 三、基础训练: 学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。
常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时1 酸、碱与指示剂作用 【教学目标】 1、知识与技能 ①了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。 ②掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。 ③了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。 2、过程与方法 主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。 3、情感态度价值观 通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】 掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。 【教学难点】 引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。 【课前准备】 将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：烧杯、胶头滴管、六孔井穴板、研钵 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水紫甘蓝
【教学过程】 教师活动学生活动设计意图1、导入新课(酸碱指示剂的发现) 【讲述】这节课我们将要学习新的知识，在讲课之前， 老师先变一个小魔术，大家仔细看哦，奇迹就在一瞬间。 大家看，我拿的烧杯里是无色透明的液体，我称之为“白酒”我有一瓶神奇的魔液，大家看它也是无色透明，但是我把它滴到我的白酒中，白酒就会发生神奇的变化。 学完本节内容你们就知道其中的奥秘了。我们今天就一起学习《酸碱与指示剂作用》观看魔术 感到惊奇 用小魔术“白 酒”变“红酒” 导入新内容的 学习，减少学生 学习的枯燥，提 高学生学习的 兴趣。 2、通过展示图片，让学生了解生活中常见的酸和碱 3、实验探究指示剂使酸碱性物质变色情况 【讲述】我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色，紫色石蕊在这里的作用是指示物质的酸碱性。 【总结】其实像石蕊溶液这样能够指示物质的酸碱性的溶液就叫做酸碱指示剂，通常也简称为指示剂。除了石蕊溶液，酚酞也是常用的指示剂。 【提问】那石蕊溶液和酚酞溶液指示物质的酸碱性是怎么指示的呢？下面我们将探究石蕊和酚酞分别遇酸和碱的变色情况。 【讲述】现在请同学们看到课本的实验10-1，按照课本的实验步骤，根据导学案里面的自主探究实验一的内容进行实验，将实验现象记录写在导学案自主探究实验一，并总结出指示剂使酸、碱性物质的变色情况。 【引导】从各组中选择代表来发言，描述实验现象，并进行适当的引导，得出结论。【投影实验现象】 【投影】结论作好课堂笔记 【探究】按照导学案的 内容进行实验，把观察 到的现象，写在导学案 相应的内容中 【交流】交流各组观察 到的实验现象，并得出 结论 从以前做过 二氧化碳与水 反应的实验入 手，有助于学生 对指示剂的理 解。通过学生自 主实验探究，运 用归纳总结的 方法，获得化学 知识和实验技 能，培养学生观 察和实验能力， 还有助于培养 实事求是、严肃 认真的科学态 度和科学的学 习方法。
3.2.3《酸碱中和滴定》导学案 乾县二中 李 强 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识 学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义 用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。 2原理：酸碱中和反应的实质为： H + + OH - = H 2O 在酸碱中和反应时： n(H + )=n(OH -) 当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称 待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测= 测 测标标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c 3.中和滴定的关键： ⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择： （1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。 ①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴 （3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。 已知浓 度 读 数
t r n g 学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双 学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。 2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法 3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。 学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断 2、有关重要化学方程式的熟练书写能力 学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写 2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用 方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸 教学过程 【知识回顾】 1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？ 2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。酸_________________ 碱____________________盐______________________________ 3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律： 挥发性酸__________可溶性酸____________________________ 可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________； 溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。【问题导学】 【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 酸 _____________________________； 化碱_____________________ ___； 合盐_______________________________； 物氧化物非金属氧化物___________________ ； 金属氧化物__________________________。 通过以上探究，你可以得出有关酸、碱、盐、氧化物的组成哪些结论？ 【变式练习】写出由H、O、C、Na 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举 一例）： 酸________碱_______盐________金属氧化物_________非金属氧化物_______ 提问：什么是置换反应？酸碱盐的化学性质中有哪些是置换反应？ 【活动二】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式 （1）镁和稀盐酸 （2）铁与稀硫酸 （3）银与稀盐酸 （4）铁与硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液 （6）铝和硝酸银溶液
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】
★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。
酸碱盐复习课导学案 复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程： 一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习： 问题情境一： 现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：氧化物： 酸：碱： 盐：指示剂： 问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：
方法五： 方法六：等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3） （4） 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档
2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档
4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档
酸碱中和滴定 李仕才 考点一酸碱中和滴定 [核心知识大通关] 1．实验原理 (1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)实验关键 ①准确测定标准溶液的体积。 ②准确判断滴定终点。 (3)常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色 2.实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管。 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤使用注意事项。 试剂性质滴定管原因 酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c?HCl?·V?HCl? V?NaOH? 计 算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。 ?小题热身 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL。( ) (4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。( ) (6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。( ) (7)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体 积为15 mL。( ) (8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定 结果待测液浓度偏高。( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√ [考向精练提考能] 考向一酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊做指示剂。 2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确 选项( )
酸碱盐的复习 [学习目标] 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。 [复习重点] 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类： 金属 单质 非金属 纯净物金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物酸 碱 盐 2.本章常见化合物： 氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色： Cu ：红色CuO ：黑色 Fe ：银白色Fe2O3：红棕色 Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色 CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色 Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色 学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁
6 .NH3氨气NH4+铵根离子 学以致用 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐 氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物盐碱盐盐 酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水 盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 学会归纳 1 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。 4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的
生活中常见的溶液 常见的酸碱指示剂(一) 上海市娄山中学刘季宏一、教学目标 1．知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。 2．认识实验室常用的两种指示剂：石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的变色情况。 3．懂得要移取少量的溶液进行酸碱性测定而不能污染待测溶液。 4．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性，认识常见的酸性溶液和碱性溶液。 5.了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发现不同的指示剂。 二、重点与难点 【重点】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性。 【难点】1.正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化。 2.实验操作中防止对待测溶液的污染和指示剂滴管的交叉污染。 三、教学准备 【器材】 活动一：生活中的一些溶液图片。 活动二：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管6、2试管酸性溶液（稀盐酸）、2试管中性溶液（蒸馏水）、2试管碱性溶液（稀氢氧化钠）。 活动三：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管3、溶液A（稀盐酸或稀硫酸）、溶液B（稀氢氧化钠或石灰水）、溶液C（蒸馏水）、学生自带待测溶液2-3种。【资源】 活动三：补充实验报告 活动四：PPT课件。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：对生活中一些溶液的分类
活动目标： 1.学会将已有的关于溶液的知识和经验进行归类。 活动二：石蕊和酚酞试液的变色 活动目标： 1．通过实验操作,认识石蕊和酚酞两种常用试液遇不同酸碱性的溶液的颜色变化。
活动三：判断溶液的酸碱性 活动目标： 1．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性。 2．通过自主探究，认识生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。 活动四：酸碱指示剂的发现与应用 活动目标： 了解指示剂的发现过程，激发从生活中发现不同的指示剂。 五、训练与评价 【举例】“补充实验报告”（见附件1、2） 【说明】 1．建议使用2课时完成本节教学，两种试液与pH试纸的使用分开，比较有利于学生认识
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：二氧化碳的实验室制法 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区 分某物质属于酸还是碱。 3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。 二、学习重点及难点： （1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液 （2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、溶液的酸碱性与指示剂 1.常用的酸碱指示剂有和O 2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能 使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。 3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。 4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________； pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。用 pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、 二、酸、碱、盐定义 1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O 2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o 3、由和组成的化合物称为盐。 4、默写下列原子团 碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应 1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。 2、中和反应的实质：和结合生成。 3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义 ⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。