陕西省2019年高考二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。中国人在仰韶文化时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。下列关于陶瓷的说法正确的是（）
A. 传统陶瓷属于硅酸盐材料之一
B. 陶瓷的主要成分是纯净物
C. 烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂主要成分为SiO2)
D. 烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化
2.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那
酸，下列说法正确的是（）
A. 分子式为C15H17NO2
B. 苯环上的一氯代物有7种
C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75molO2
D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个
4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（）
A. A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点
B. C与F可形成具有漂白作用的化合物
C. B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是F＞B
D. D、E、F形成简单离子的半径关系是D＞E＞F
5.C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下列说法错误的是（）
A. 放电时，左电极为负极，材料为金属钠
B. 该电池可用Na2MnO4中性水溶液作为电解液
C. 充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应
D. 充电时，阳极反应式为
6.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（）
7.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中，滴入0.1000mol/L NaOH溶液，
所得曲线如图所示，下列说法正确的是（已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值）
（
）
A. 若A点的pH=3，则此温度下醋酸的电离度计算式为
B. B点存在等式关系：
C. 若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为
D. 若D点pH=8.7，则由水电离出的c(H+)=10-8.7mol/L
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8.硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质）和黄铁矿（FeS2）制取MnSO4?H2O的流程图，已知K sp（MnCO3）=2.2×10-11，气体A常用作气体肥料。回答下列问题：
（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）气体A的电子式为__________________________。
（3）操作a所用的主要玻璃仪器：__________________________。
（4）常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示，取一定量
母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离
子方程式为______________________________________________，同时调pH=10.3，则溶液中c（Mn2+）=__________________________。
（5）硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2
的阳极电极反应式为______________________________________________，若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为___________g。
（6）如图2是MnSO4?H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为___________________，700℃时发生反应的化学方程式是______________________________________________。
9.催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛，同时生成氢气。
（1）已知下列三个热化学方程式：
①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.80 kJ/mol
②HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=-570.80 kJ/mol
③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.80kJ/mol
则可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式为_________________________________。（2）关于上述甲醇脱氢反应下列说法正确的是______。
A．HCHO和H2的体积分数相等能说明该可逆反应已经达到化学平衡态
B．增大甲醇浓度可提高活化分子百分数，加快反应速率
C．高温高压更有利于提高甲醛的产率
D．该反应在较高温度下更易自发进行
（3）在t℃时，向2L恒容密闭容器中充入3.0 mol CH3OH，平衡后H2的体积分数是25%，则此温度下的化学平衡常数是____________；升温到t2℃，K是t1℃的8倍，平衡后HCHO 的体积分数是_________；若在此容器中，t2℃温度下加入三种气体，某时刻测得CH3OH、HCHO、H2的物质的量分别是1mol、lmol、2mol，此时是否处于平衡态______（填“是”或“否”），正、逆反应速率的关系是__________________。
（4）由图分析，温度高于550℃甲醛的产率反而下降的原因是__________________________，反应方程式为____________________________________。
10.钛具有良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度等性质，被誉为“太空金属”
（1）钛的原子序数为22，它在元素周期表中的位置为__________________，价电子排布式为__________________。
（2）钛铜合金具有极高强度、高弹性和抗疲劳性等优点。第一电离能I1（Ti）______（填“＞”＜”或“=”）I1（Cu），理由是_________________________________。
（3）加热时，钛的化学性质很活泼，能与浓硫酸发生反应生成+3价钛的化合物和另两种产物，其中气体产物容易液化，原因是________________________________________________，该产物中心原子的杂化类型为_________。
（4）钛酸钡晶体的晶胞为正方体结构（如图所示），已知Ti4+的半径为6.15×10-11m，O2-
的半径为1.4×10-10m。
①该物质的化学式为_______________。
②与Ti4+配位的O2-个数为_________，这些O2-在空间构成的形状为_________。
③N A代表阿伏加德罗常数，该晶体的密度为____________（列出计算式）g/cm3。
11.盐酸利多卡因为局麻药及抗心律失常药，其合成路线如下，回答下列问题：
已知：
（1）的名称为_______________
（2）反应①所需试剂为__________________；反应②的反应类型是__________________；
B中官能团的名称为__________________。
（3）关于有机物下列说法正确的是_________。
A．该分子中存在2个手性碳原子
B．核磁共振氢谱有7种峰
C．苯环是其中一种官能团
D．红外光谱仪可测其相对分子质量
（4）反应④的化学方程式为_____________________________________________。
（5）B的结构简式为__________________。
（6）A的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_________种。
①属于芳香族化合物；②与氨基酸具有相同官能团。
其中核磁共振氢谱种类最少且羧基与苯环不直接相连的有机物在一定条件下发生缩聚反应
的化学方程式为_____________________________________________。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12.FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。
Ⅰ．（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑
进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液______________，
_______________，固液分离，快速干燥制得FeCl 2。
（2）滤液中加入铁块的作用为_____________________。
Ⅱ．査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被氧化。某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。
已知：2NaCl+H 2SO 4（浓）===△Na 2SO 4+2HCl↑
（3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：
a→______→______→______→______→______→______→f （填装置接口字母，部分装置可以重复使用）
（4）A 装置中盛装浓硫酸的装置名称为____________，D 装置中的液体试剂为_________。
（5）实验时应先点燃A 处的酒精灯，原因为____________________________________。 （6）上述装置中有一处错误，请改正：__________________________________________。 （7）实验小组同学发现刚制得的FeCl 2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe （OH ）2Cl]．该变化的化学反应方程式为____________________________________________________________。
【参考答案】
1.【答案】A
【解析】A．含有硅酸盐成分的材料属于硅酸盐材料，传统陶瓷属于硅酸盐材料之一，故A 正确；
B．陶瓷的主要成分是硅酸盐、二氧化硅等为混合物，故B错误；
C．纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为SiO2）为玻璃的主要成分，烧制陶瓷的原料为黏土等硅酸盐材料，故C错误；
D．烧制陶瓷时生成了新的物质，所发生的变化有化学变化，故D错误；
故选：A。
A．传统陶瓷是硅酸盐工业；
B．陶瓷主要成分为硅酸盐、二氧化硅等；
C．烧制陶瓷的原料为黏土等无机硅酸盐；
D．烧制陶瓷过程中发生了化学变化；
本题考查了无机非金属材料分析、硅酸盐的成分判断、物质变化实质理解等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】A．由结构简式可知分子式为C15H15NO2，故A错误；
B．分子中含有2个苯环，且结构不对称，含有7种H，则苯环上的一氯代物有7种，故B 正确；
C．消耗的氧气为（15+-）mol=17.75mol，故C错误；
D．与苯环直接相连的原子可能共平面，结合三点确定一个平面可知一个甲芬那酸分子中可以共面的原子远小于28个，故D错误。
故选：B。
有机物含有羧基、氨基，具有羧基、胺的性质，结合苯的结构特点解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，侧重酸性质的考查，题目难度不大。3.【答案】C
【解析】A．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氨根离子和氢氧根离
子，标准状况下，3.36LNH3溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目小于0.15N A，故B错误；
C．一定条件下，2.3gNa物质的量为；=0.1mol，与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移电子的数目为0.1N A，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠、水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L NaHCO3溶液中氧原子的数目大于0.3N A，故D错误；
故选：C。
A．标况下二氯甲烷为液体；
B．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氨根离子和氢氧根离子；
C．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠、水都含有氧原子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等。4.【答案】B
【解析】根据分析可知：A为H，B为C元素，C为O，D为Na，E为Al，F为S或Cl元素。
A．H、C形成的化合物为烃，H、O形成的化合物为水和双氧水，碳原子数较多的烃具有较高沸点，所以A与B形成的化合物沸点可能大于A与C形成的化合物的沸点，故A错误；B．O与S、Cl形成的二氧化硫、二氧化氯都具有漂白性，故B正确；
C．没有指出元素最高价，该说法不合理，故C错误；
D．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径关系是F＞D＞E，故D错误；
故选：B。
已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，则A为H，D为Na元素；B、C 的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，则B为C元素，C为O元素；E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应，则E为Al元素，F为S或Cl元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。
5.【答案】B
【解析】A．放电时，钠离子流向右电极，说明左电极为负极，材料为金属钠，右电极为正极，故A正确；
B．金属钠是活泼金属，易与水反应发生自损耗现象，所以该电池不可用Na2MnO4中性水溶液作为电解液，故B错误；
C．原电池中右电极为正极，充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应，故C正确；D．充电时，阳极发生氧化反应，阳极反应式为Na（2+x）MnO4-xe-=xNa++Na2MnO4，故D正确；
故选：B。
根据图片中钠离子流向可知，放电时，电极C是正极，正极电极反应式为xNa++Na2MnO4+xe-=Na（2+x）MnO4，金属钠失去电子、发生氧化反应，为负极，电极反应式为Na-e-═Na+；充电时阴阳极与放电时负极、正极反应式正好相反，即右电极与电源正极相连，发生氧化反应，阳极反应式为Na（2+x）MnO4-xe-=xNa++Na2MnO4，以此解答该题。
本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，知道放电时和充电时电极反应式关系，题目难度中等。
6.【答案】D
【解析】A．NaOH溶液中滴加4-6滴饱和FeCl2溶液，发生复分解反应生成沉淀，应在沸水中水解制备胶体，故A错误；
C．产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体为不饱和烃，气体不一定为乙烯，故B错误；C．氢离子浓度不同、温度不同，则不能判断温度对反应速率的影响，故C错误；D．NaOH不足，发生沉淀的转化，由现象可知，K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Mg（OH）2]，故D 正确；
故选：D。
A．NaOH溶液中滴加4-6滴饱和FeCl2溶液，发生复分解反应生成沉淀；
C．产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体为不饱和烃；
C．氢离子浓度不同、温度不同；
D．NaOH不足，发生沉淀的转化。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】A．若A点的pH=3，A点为0.1000mol/LCH3COOH溶液，则c（CH3COO-）≈c（H+）=10-3mol/L，则醋酸的电离度为：×100%=1%，故A错误；
B．B点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得：2c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），二者结合可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c （OH-），故B错误；
C．C点加入氢氧化钠溶液amL，C点pH=7，则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根据电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）==mol/L，c（CH3COOH）=-mol/L=mol/L，所以常温下醋酸的电离平衡常数计算式为K==，故C正确；
D．若D点pH=8.7，c（H+）=10-8.7mol/L，c（OH-）=10-5.3mol/L，此时酸碱恰好完全反应，溶质为CH3COONa，CH3COO-水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c（H+）=10-5.3mol/L，故D错误；
故选：C。
A．A点为0.1000mol/LCH3COOH溶液，pH=3，则c（CH3COO-）≈c（H+）=10-3mol/L，醋酸的电离度=×100%；
B．B点反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，结合电荷守恒、物料守恒分析；
C．C点pH=7，则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根据电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）==mol/L，c（CH3COOH）=-
mol/L=mol/L，滴入平衡常数表达式计算；
D．D点反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离。
本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义
为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数的表达式，试题培养了学生的综合应用能力。
8.【答案】4FeS2+11O2+8MnO22Fe2O3+8MnSO4烧杯、漏斗、玻璃
棒Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 4.4×10-10mol/L Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+1 3.05 Mn3O4MnSO4?H2O MnSO4+H2O↑
【解析】（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2+8MnO2
2Fe2O3+8MnSO4；
故答案为：4FeS2+11O2+8MnO22Fe2O3+8MnSO4；
（2）根据分析，气体A为CO2，其电子式为：；
故答案为：；
（3）操作a为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）母液C含有硫酸锰，与NH4HCO3制得MnCO3，反应为：
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，结合图象可知，pH=10.3时，c（CO32-）=0.05mol/L，已知K sp（MnCO3）=2.2×10-11，则c（Mn2+）=mol/L=4.4×10-10mol/L；
故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；4.4×10-10mol/L；
（5）母液C含有MnSO4，用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故阳极为生成MnO2的一极，反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为0.5×0.3mol×87g/mol=13.05g；
故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；13.05；
（6）5.07g MnSO4?H2O样品n（锰）=n（MnSO4?H2O）=5.07g÷169g/mol=0.03mol，其中n （H2O）=0.03mol，m（H2O）=0.54g，700℃时，所得固体质量为4.53g，减少的质量为0.54g，则说明该段失去结晶水，此时固体为：MnSO4，700℃时发生反应的化学方程式是：MnSO4?H2O MnSO4+H2O↑；850℃时为锰的氧化物，m（O）=2.29g-m（Mn）
=2.29g-0.03mol×55g/mol=0.64g，故n（O）=0.04mol，则此时固体n（Mn）：n（O）=3：4，则固体为Mn3O4；
故答案为：Mn3O4；MnSO4?H2O MnSO4+H2O↑。
根据流程：软锰矿（主要成分是MnO 2，还含有SiO 2等杂质）和黄铁矿（FeS 2）在空气中焙烧，发生反应：4FeS 2+11O 2+8MnO 22Fe 2O 3+8MnSO 4，水浸，过滤，滤渣A 主要成分为Fe 2O 3、SiO 2，滤液A 为MnSO 4溶液，用强碱溶液溶解滤渣A ，Fe 2O 3不溶，SiO 2得到硅酸盐，则滤渣B 为Fe 2O 3，滤液B 含有硅酸盐，通入二氧化碳气体，得到硅酸，可做干燥剂，将滤液A 浓缩结晶，过滤得到MnSO 4?H 2O 晶体，母液C 含有MnSO 4，取一定量母液C 加
入NH 4HCO 3制得MnCO 3，反应为：Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ，用惰性电极电解
酸性母液C 制得MnO 2的电极反应式为Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +；根据元素守恒计算，据
此分析解答。
本题考查物质的制备、化学反应图象的有关进行计算，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，注意根据质量分析各点物质的成分，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，需要学生具备知识的基础，难度较大。
9.【答案】CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）
△H=+86.80KJ/mol D 0.25mol/L 40% 否 v 正＞v 逆 生成甲醛的反应为吸热反应，升高温度平衡正向进行，且甲醛的选择性变大，甲
醛产率升高，温度高于550°
C 甲醛产率下降是因为分解生成的CO 的反应转化率增大 HCHO===△CO+H 2
【解析】（1）已知下列三个热化学方程式：
①CH 3OH （g ）+O 2 （g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-725.80 kJ/mol
②HCHO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+H 2O （g ）△H═-570.80 kJ/mol
③H 2（g ）+O 2 （g ）═H 2O （g ）△H=-241.80kJ/mol
盖斯定律计算①-（②+③）得到可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式：CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）△H=+86.80kJ/mol ，
故答案为：CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）△H=+86.80kJ/mol ；
（2）A ．起始量生成物为0，反应过程中和平衡状态下HCHO 和H 2的体积分数相等，不能说明该可逆反应已经达到化学平衡态，A 错误；
B ．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B 错误；
C ．反应为气体体积增大的吸热反应，高温低压，平衡正向进行，故C 错误；
D ．反应为吸热反应△H ＞0，△S ＞0，满足△H-T △S ＜0反应自发进行，该反应在较高温度下
更易自发进行，故D 正确；
故答案为：D ；
（3）在t ℃时，向2L 恒容密闭容器中充入3.0 molCH 3OH ，平衡后H 2的体积分数是25%，设消耗甲醇物质的量为x ，
CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）
起始量（mol ） 3 0 0
变化量（mol ） x x x
平衡量（mol ） 3-x x x
=25%
x=1mol
则此温度下的化学平衡常数K=mol/L=0.25mol/L ，
升温到t 2℃，K 是t 1℃的8倍，设消耗甲醇物质的量y ，
CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）
起始量（mol ） 3 0 0
变化量（mol ） y y y
平衡量（mol ） 3-y y y
K=
=8×0.25=2
y=2mol
平衡后HCHO 的体积分数=×100%=40%， 若在此容器中，t 2℃温度下加入三种气体，某时刻测得CH 3OH 、HCHO 、H 2的物质的量分别是1mol 、lmol 、2mol ，Qc=
=1＜2，说明反应正向进行，v 正＞v 逆，反应未达到平
衡状态，
故答案为：0.25mol/L ；40%；否；v 正＞v 逆；
（4）CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）△H=+86.80KJ/mol ，生成甲醛的反应为吸热反应，
升高温度平衡正向进行，且甲醛的选择性变大，甲醛产率升高，温度高于550°
C 甲醛产率下降是因为分解生成的CO 的反应转化率增大，反应的化学方程式：HCHO===△CO+H 2，
故答案为：升高温度平衡正向进行，且甲醛的选择性变大，甲醛产率升高，温度高于550°
C 甲醛产率下降是因为分解生成的CO 的反应转化率增大；HCHO===△CO+H 2。
（1）已知下列三个热化学方程式：
①CH 3OH （g ）+O 2 （g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-725.80 kJ/mol
②HCHO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+H 2O （g ）△H═-570.80 kJ/mol
③H 2（g ）+O 2 （g ）═H 2O （g ）△H=-241.80kJ/mol
盖斯定律计算得到可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式；
（2）CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）△H=+86.80KJ/mol ，反应为气体体积增大的吸热反应，
A ．起始量生成物为0，反应过程中和平衡状态下HCHO 和H 2的体积分数相等；
B ．增大甲醇浓度增加活化分子数，不可提高活化分子百分数；
C ．高温平衡正向进行，高压逆向进行；
D ．反应为吸热反应△H ＞0，△S ＞0，结合△H-T △S ＜0反应自发进行；
（3）在t ℃时，向2L 恒容密闭容器中充入3.0 molCH 3OH ，平衡后H 2的体积分数是25%，结合三行计算列式计算平衡浓度，计算此温度下的化学平衡常数K=
；升温到t 2℃，K 是t 1℃的8倍，结合三行计算列式计算得到
平衡后HCHO 的体积分数，若在此容器中，t 2℃温度下加入三种气体，某时刻测得CH 3OH 、
HCHO 、H 2的物质的量分别是1mol 、lmol 、2mol ，计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
（4）CH 3OH （g ）?HCHO （g ）+H 2（g ）△H=+86.80KJ/mol ，反应为吸热反应，升温平衡
正向进行，甲醛选择性增大，温度高于550°
C 甲醛产率下降是因为分解生成的CO 的反应转化率增大。
本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用、反应平衡标志、自发进行的判断依据、平衡常数计算、平衡影响因素、图象变化的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
10.【答案】第四周期ⅣB 族 3d 24s 2 ＜ 同周期从左到右，元素的第一电离能增大，且铜原子核外电子排布3d 轨道全充满，4s 轨道半充满，形成稳定结构 分子间作用力较
大 sp 2 BaTiO 3 6 正八面体
【解析】（1）钛的原子序数为22，位于周期比第四周期ⅣB族，价电子数为4，电子排布式为3d24s2，故答案为：第四周期ⅣB族；3d24s2；
（2）同周期从左到右，元素的第一电离能增大，且铜价电子排布为3d104s1，可知铜原子核外电子排布3d轨道全充满，4s轨道半充满，形成稳定结构，则第一电离能I1（Ti）＜I1（Cu），故答案为：＜；同周期从左到右，元素的第一电离能增大，且铜原子核外电子排布3d轨道全充满，4s轨道半充满，形成稳定结构；
（3）浓硫酸和钛发生氧化还原反应生成+3价钛，二氧化硫和水，二氧化硫分子间作用力较大，易液化，二氧化硫中S原子形成2个σ键，且孤对电子数为=1，则为sp2杂化，故答案为：SO2；分子间作用力较大；sp2；
（4）①由晶胞可知，Ti位于顶点，Ba位于体心，O位于边，则N（Ti）=8×=1，N（Ba）=1，N（O）=12×=3，化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3；
②Ti位于顶点，O位于边，则与Ti4+配位的O2-个数为6，形成正八面体，故答案为：6；正八面体；
③该立方体的棱长=1.4×10-10 m×2+6.15×10-11m×2=4.03×10-10 m，体积=（4.03×10-8 cm）3，则ρ==，
故答案为：。
（1）钛的原子序数为22，位于周期比第四周期ⅣB族，价电子数为4；
（2）铜价电子排布为3d104s1，具有稳定结构；
（3）浓硫酸和钛发生氧化还原反应生成+3价钛，二氧化硫和水，二氧化硫中S原子形成2个σ键，且孤对电子数为=1，以此判断杂化类型；
（4）①由晶胞可知，Ti位于顶点，Ba位于体心，O位于边，以此可计算化学式；
②Ti位于顶点，O位于边，则与Ti4+配位的O2-个数为6，形成正八面体；
③根据公式ρ=计算其密度。
本题考查晶胞的计算，为高考常见题型和高频考点，题目涉及杂化方式价电子排布式等知识点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意杂化方式的判断是高考的热点和学习的重点，会根据公式计算密度，题目难度中等。
11.【答案】间二甲苯浓硫酸、浓硝酸还原反应氨基 B
17
【解析】（1）的名称为间二甲苯，
故答案为：间二甲苯；
（2）反应①所需试剂为浓硫酸、浓硝酸；反应②的反应类型是还原反应；B为，
B中官能团的名称为氨基，
故答案为：浓硫酸、浓硝酸；还原反应；氨基；
（3）A．该分子中不存在手性碳原子，故错误；
B．含有7种H原子，则核磁共振氢谱有7种峰，故正确；
C．苯环不是官能团，故错误；
D．红外光谱仪可测其化学键和官能团，故错误；
故选B；
（4）反应④的化学方程式为
，
故答案为：
；（5）B的结构简式为，
故答案为：；
（6）A为，A的同分异构体符合下列条件：
①属于芳香族化合物，说明含有苯环；
②与氨基酸具有相同官能团，说明含有羧基、氨基，
如果取代基为-COOH、-CH2NH2，有邻间对3种；
如果取代基为-CH2COOH、-NH2，有邻间对3种；
如果取代基为-CH（NH2）COOH，有1种，
如果取代基为-COOH、-CH3、-NH2，有10种，
则符合条件的有17种；
其中核磁共振氢谱种类最少且羧基与苯环不直接相连的有机物在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为，
故答案为：17；。
根据反应③结构简式知，间二甲苯和浓硝酸发生取代反应生成A为，A发生还原反应生成B为，③、④为取代反应，
结合题目分析解答。
本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，明确反应前后物质结构变化是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，熟练掌握官能团的性质与转化。
12.【答案】蒸发浓缩降温结晶防止Fe2+被氧化 d e b c d e 分液漏斗水排尽装置内的空气，防止Fe被氧化为Fe3+将D装置中的直导管改为倒扣的漏斗4FeCl2+O2+6H2O=4Fe（OH）2Cl+4HCl
【解析】（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的
铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、快速干燥制得FeCl 2；
故答案为：蒸发浓缩；降温结晶；
（2）Fe 2+易被空气中的氧气氧化，铁块具有还原性，能防止Fe 2+被氧化；
故答案为：防止Fe 2+被氧化；
（3）A 中制备HCl 气体，用C 装置干燥HCl 气体，干燥的HCl 气体在B 装置中与铁屑反应制备FeCl 2，D 装置吸收尾气，为防止D 装置中水蒸气进入B 装置，故在B 、D 之间加C 装置干燥，故连接顺序为：a→d→e→b→c→d→e→f ；
故答案为：d ；e ；b ；c ；d ；e ；
（4）A 装置中盛装浓硫酸的装置为分液漏斗；D 为吸收HCl 的试剂，HCl 易溶于水，可选用水；
故答案为：分液漏斗；水；
（5）装置内有空气，故实验时应先点燃A 处的酒精灯，排尽装置内的空气，防止Fe 被氧
化为Fe 3+；
故答案为：排尽装置内的空气，防止Fe 被氧化为Fe 3+；
（6）HCl 易溶于水，D 装置易发生倒吸，应将D 装置中的直导管改为倒扣的漏斗可防止倒吸；
故答案为：将D 装置中的直导管改为倒扣的漏斗；
（7）FeCl 2被氧气氧化结合水生成Fe （OH ）2Cl 和HCl ，
反应为：4FeCl 2+O 2+6H 2O=4Fe （OH ）2Cl+4HCl ；
故答案为：4FeCl 2+O 2+6H 2O=4Fe （OH ）2Cl+4HCl 。
Ⅰ．（1）根据从溶液中获得溶质的一般方式为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、快速干燥可得； （2）考虑亚铁离子易被氧化；
Ⅱ．（3）A 中发生反应2NaCl+H 2SO 4（浓）===△Na 2SO 4+2HCl↑制备HCl 气体，用C 装置干
燥HCl 气体，干燥的HCl 气体在B 装置中与铁屑反应制备FeCl 2，D 装置吸收尾气，为防止D 装置中水蒸气进入B 装置，故在B 、D 之间加C 装置干燥，据此可得；
（4）根据仪器构造可得；D 为吸收HCl 的试剂，HCl 易溶于水，据此分析；
（5）考虑装置内有空气，会氧化铁到高价；
（6）HCl 易溶于水，D 装置易发生倒吸，据此分析；
（7）FeCl2被氧气氧化结合水生成Fe（OH）2Cl和HCl，据此书写。
本题考查了物质制备方案设计，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累，题目难度中等。
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档 【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档 2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：2013年高考化学试题分类汇编4
全国高考化学试题及答案新课标卷
2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
高考全国卷1化学试题附答案
高考全国1卷理综化学试题[解析版]
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案
2013年全国高考理综化学试题及答案
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
新课标高考化学试题及答案解析版
2019年高考 化学2卷真题及答案
2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案
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