山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题64 金属晶体
1、下面有关晶体的叙述中，错误的是()
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
【答案】C
【解析】金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个Na＋、6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
2、下列有关金属晶体的判断正确的是（）
A．简单立方：配位数6、空间利用率高B．钾型：配位数6、空间利用率低
C．镁型：配位数8、空间利用率高D．铜型：配位数12、空间利用率高
【答案】D
3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A. ①②
B. ①②③
C. ①②④
D. ①②③④⑤
【答案】D
4、下列关于金属晶体的叙述正确的是（）
A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾
D.温度越高，金属的导电性越好
【答案】B
5、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）
https://www.doczj.com/doc/5710149103.html,Ni5
https://www.doczj.com/doc/5710149103.html,Ni
https://www.doczj.com/doc/5710149103.html,14Ni24
https://www.doczj.com/doc/5710149103.html,7Ni12
【答案】A
【解析】根据上述物质的结构知La原子的数目为12×1/6＋2×1/2＝3，而Ni原子的数目为12×1/2＋6＋6×1/2＝15，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。
6、下列说法正确的是（）
A．S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p4
B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
D．
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．
【答案】B
【解析】A、S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p6，故A错误；
B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；
C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；
故选：B．
7、下列哪种模型可以表示金属钠的原子堆积模型（）
【答案】C
【解析】A项为简单立方堆积，金属钋主要以此方式堆积；B项为六方堆积模型如镁、锌、钛等晶体属于此类堆积方式；C为体心立方堆积模型，钾、钠、铬、钼、钨属于此类堆积；D项为面心立方堆积，铜、铅、金、银为此种堆积模型。所以C项符合题意。
8、多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是
A．便于形成规则的几何外形
B．微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定
C．便于使晶体具有对称性
D．为了使晶体具备各向异性
【答案】B
9、某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，
晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）
A.1∶3∶1
B.2∶3∶1
C.8∶6∶1
D.4∶3∶1
【答案】A
【解析】N（A）＝8×１／８＝1，N（B）＝6×１／２＝3，N（C）＝1，则晶体中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1。
10、如图所示，下列说法不．正确的是（）
A．此种堆积方式为面心立方堆积
B．该种堆积方式每一层上为密置层
C．该种堆积方式可用符号“ABCABCABC……”表示
D．金属Mg就属于此种堆积方式
【答案】D
【解析】观察题图，该晶体为“ABCABCABC……”的面心立方堆积，每一层上为密置层，Mg属于六方堆积方式，所以D错误。
11、下列有关金属元素的特性的叙述，正确的是（）
A.金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
【答案】B
【解析】Fe2+能被HNO3氧化表现还原性，A错；金属元素无负化合价，B对；金属元素在不同的化合物中化合价不一定相同，也不一定不同，C错；Hg在常温下呈液态，不是晶体，D错。
12、下列关于金属键的叙述错误的是（）
A.金属键无方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的电子属于整块金属
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
【答案】B
【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子与自由电子间的静电吸引作用也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。
13、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
【答案】B
【解析】本题考查了金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。
①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与
③判断有误，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18
＋1＝2，④8×18＋6×12
＝4，B 项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C 项不正确；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，所以D 项不正确，应为④＝③>②>①。
14、下列关于晶体的说法中，不．
正确的是（ ） ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大
⑤MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小
⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6
A ．①②
B ．②③
C ．④⑤
D ．⑤⑥
【答案】B
【解析】含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，分子晶体的稳定性与共价键强弱有关。
15、下列说法中错误的是（ ）
A 、手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
B 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C 、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D 、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
【答案】B
【解析】试题分析：B 项：钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高，因此，原子晶体的熔点一定比金属晶体的高的说法也是错误的，故错。故选B 。
考点：手性 原子晶体 金属晶体
点评：本题考查的是手性、原子晶体和金属晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知
识的学习、掌握及应用。
16、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a试剂是，操作和现象是．
【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，
加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣向着正向移动，
故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
17、某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为，该反应应在装置_______中进行。
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______________，其化学反应方程式为__________ ；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________。
（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为____________（按装置先后顺序排列）
（4）装置C的作用是___________________。
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
【答案】（1）； F
（2）A；（1分）NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2
A；（1分）2H2O2 2H2O＋O2↑
（3）
（4）吸收多余NH3及生成H2O （5）4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
【解析】试题分析：（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为
。由于是两种气体之间的反应，所以根据装置的特点可知，应该放在装置F找进行。
（2）要快速制备氨气，则应该是将生石灰加入到浓氨水中，所以选择的装置是A，反应的化学方程式是NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2。
（3）由于生成的氨气和氧气中都含有水蒸气，且反应后剩余的氨气要被浓硫酸吸收，同时
还要干燥NO，所以正确的连接顺序是
（4）根据以上分析可知，装置C中浓硫酸的作用是吸收多余NH3及生成H2O。
（5）由于NO2和剩余的氧气溶于水会有硝酸生成，溶液显酸性，因此石蕊试液变为红色，反应的离子方程式是4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。
考点：考查化学实验
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，侧重对学生实验能力的培养和训练。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
18、在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作
基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；
c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e.滴入1滴酚酞指示剂；
f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为_____________。
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视____________________。
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将_____________（填“偏高”、“降低”、“无影响”）。
【答案】（1）W/40(V2-V1) mol·L-1 （2）锥形瓶中溶液颜色变化（3）无影响
（4）偏高
【解析】试题分析：1、根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知，反应消耗盐酸与氢氧化钠物质的量之比为1:1，即消耗的盐酸物质的量等于消耗氢氧化钠物质的量（W/40），W/40=(V2
-V1 )C C= W/40(V2-V1) mol·L-1
2进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化.
3若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将无影响，因为定容的时候也要加水。
4、若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，使得读数偏大，达滴定终点是平视读数，则所测出的氢氧化钠体积偏小，则所标定盐酸的浓度值将偏高
考点：溶液的配制及其操作，
点评：本题属于中等题，难度不大，主要考察了溶液的配制及其操作，掌握读数时仰视和俯视对读数的影响使解题的关键。
19、在实验室将16.8 g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。请
你通过计算回答下列问题：
(1)有多少克NaHCO3发生了分解反应?
(2)继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ L
【解析】(1) 2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O ↑+ CO2↑△m(固)
168 106 62
m(NaHCO3) (16.8 g－13.7g )
解得：m(NaHCO3) =8.4g
(2) 2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O ↑+ CO2↑
168 1
16.8 n(Na2CO3)
解得：n(Na2CO3) =0.1 mol c(Na2CO3) =0.1 mol/ L
20、A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：
(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产________的基本原理，M的化学式为________；其中反应
①的化学方程式为______________________________________；
反应④的离子方程式为________________________________________________。
(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产________的基本原理，M形成的晶体类型为
________；其中反应①的化学方程式为___________________________________；
反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。
【答案】(1)硝酸K或K2O2或KO2
4NO＋6H2O
4NH3＋5O2催化剂
△
3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)硫酸金属晶体4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
【解析】(1)构成复合肥料的元素至少有N、P、K三种元素中的两种，当A为10电子分子时，A为NH3，R为O2，D为HNO3，E为H2O，M能与水作用生成气体单质，则M为钾或过氧化钾或超氧化钾。(2)由Y元素与氮元素的位置关系及框图转化关系知Y为硫，A是FeS2，D是H2SO4，E是Fe2O3，F是Al2O3，M是单质铝。
21、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
实验步骤及实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是___________；溶液中肯定不存在的离子是：____________ （2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。【答案】（1）NO3-、SO42-Mg2+、Al3+；Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2）K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
【解析】
22、5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A ；C 。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’
【答案】（1）CuSO4Ba(OH)2
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
（3）溶液由无色变成红色Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（4）500
（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)
（6）
【解析】由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。（1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2
（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；
（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；
（5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，
Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)＜c(OH
－)＜c(CO
32－)＜c(HCO
3
－)＜c(Na+)(2分)
（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl-+2 e-= Cl2↑，得转移电子0.3mol 时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：
23、铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因．氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物．
【答案】强；不会发生电化学腐蚀；共价
【解析】铁与钙都是金属晶体，金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属原子失去电子能力越弱，铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强；
与钢铁比，纯净的铁中含碳量低，在潮湿的环境下不容易形成原电池，所以不会发生电化学腐蚀，抗腐蚀性强；
氯化铁受热会发生升华现象说明氯化铁沸点低，为分子晶体，氯化铁存在分子为铁原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物；
故答案为：强；不会发生电化学腐蚀；共价。
24、（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由个金属原子组成的。
（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有个金属原子。
【答案】（1）4（2）8
25、(1)在①SiO32—、②SO32—、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有________(填序号，下同)，分子中所有原子均在同一平面的有________，CS2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有____个σ键，____个π键。其中心原子采取______杂化轨道方式，COCl2分子的空间构型______________。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有______键，形成的化学键是__________。
【答案】(1)②③⑤①④非极性(2)①31sp2平面三角形②配位金属键
【解析】(1)首先判断中心原子的孤对电子对数：、
③CH3OH中的C原子无孤对电子、；所以杂化方式分别为①sp2、②sp3、③sp3、④sp、⑤sp3；①sp2杂化且无孤对电子、④sp杂化，所以①④中的原子均在同一平面内；(2)①中心原子C无孤对电子，所以sp2杂化，分子构型为平面三角形；②Fe 与CO之间形成的是配位键，金属晶体中存在的是金属键。
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料
高三化学总复习――金属及其化合物 [考点扫描] 1.常见金属得活动顺序。 2.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质及应用。 3.以I A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构得关系。 4.合金得概念及其重要应用。 [知识点拨] 一.金属得通性 1.位置:金属元素位于周期表得左下角,最外层电子数大部分少于4个。 2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。 3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。 4.钠、铝、铁、铜单质得重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝ 2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ 不反应 NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓ +H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备2NaCl 2Al 2O3 4Al+3O2Fe2O3+3CO CuO+CO
专题六 非金属及其化合物 一碳、硅及其重要化合物 1．网络构建 （同学们把方程式补充完整） 2．扫除易忘知识盲点 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
3、本节知识归纳 （1）.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。 （2）．传统的无机非金属材料主要有水泥、玻璃和陶瓷。 （3）．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。 （4）．石英、水晶、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。 （5）、高纯硅可用于生产计算机芯片和硅太阳能电池 （6）．必记的几个反应 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑ Si ＋3HCl=====△ SiHCl 3＋H 2 SiHCl 3＋H 2=====高温 Si ＋3HCl SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O （7）高纯硅的制备; 涉及的主要化学反应为 (a)SiO 2＋2C=============1 800～2 000 ℃ Si ＋2CO ↑ (b)Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2 (c)SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 4、注意事项 (1)Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋ 2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2产生，但Si 能跟碱液作用放出H 2，如Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 (3)CO 2是温室气体，但CO 2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO 2不与水反应。 (5)SiO 2是酸性氧化物，SiO 2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH 溶液反应。
高三化学复习――金属及非金属单质 [考点扫描] 1．常见金属的活动顺序。 2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．合金的概念及其重要应用。 [知识点拨] 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 4Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO 2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl2Cu+Cl2 CuCl2 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S 2Al+6H2O 3Fe+4H2O 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO CuO+CO Cu+CO2二．钠及其化合物 1．钠
自然界中只能以化合态存在 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很 快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) 对比于钠与氧气在常温和加热条件下反应的异同？得出何结论？ B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；现象：______色火焰，冒____： C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因 浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑现象与水反应相似，更剧烈。 钠与稀盐酸反应的化学方程式。 ④钠与盐溶液的反应： 钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有____ 放出和____。 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
常見金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色） 在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄 色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
绝密★启用前 人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测 卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 2.铝在下列应用时应加以控制的是 () ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是() A． 3.58 g B． 3.21 g
C． 4.82 g D．无法计算 4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 () A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑧ 6.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．两者对应的氢氧化物均为碱 B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 7.下列叙述正确的是 () A．碱金属性质相似均为银白色金属 B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大
专题七非金属及其化合物（二） 氮及其化合物 1．将24 mL NO、NO2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入12 mL O2，充分反应后，量筒中剩余气体3 mL，求在相同状况下，原混合气体中NO和NO2的体积各是多少毫升？ 2．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 3．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 （1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。 在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。 下列组合中不可能形成喷泉的是（） A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（） A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是：。 ②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷 泉。水槽中加入的物质可以是（） A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是：。 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲上部烧瓶内气体压强； 图乙下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”） （3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。
高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2 钠与非金属反应 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH 2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 NaOH 2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3 2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O Al 铝和非金属反应： 4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3 铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe
高三化学总复习――金属及其化合物 责编：宋杰编稿：高金彬 ]考点扫描[ ．常见金属的活动顺序。 1 ．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 2 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以I A ．合金的概念及其重要应用。 4 ]知识点拨[ 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表 现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性 O ＝O 2Na4Na+O与2CuO FeO 4Al+3O 2Cu+OO2Al 3Fe+2O 2222223324非 ONaO+2Na 222金 属 2AlCl2NaCl 2Na+Cl 2Al+3Cl 2Fe+3Cl Cu+Cl23222 Cl2单 CuCl 2FeCl23质 S SAl S 2Na+S NaS 2Al+3S Cu2Cu+S Fe+S FeS 2232 O=2NaOH+H2Na+2HO H 不反应O 2Al+6H↑O 3Fe+4H222222Al(OH)+3H +4HFeO↑23423HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H↑ 2Al+6HCl＝ 2AlCl+3H↑ Fe+2HCl＝FeCl+H↑不反应22322NaOH溶液与水反应 2Al+2NaOH+2HO＝不反应不反应2 2NaAlO+3H↑22不反应较复杂 CuSO溶液2Na+2HO+CuSO＝较复杂442 +H↑↓SONa+Cu(OH)2224 制备CuO+CO Fe+3CO O 2Al O4Al+3O↑↑2NaCl 2Na+Cl322322 2Fe+3COCu+CO22二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 颜色硬度密度熔点状态导电、导热性 较低（用酒精灯加热，是电和热的良导固银白较比水大较比水小快熔化）⑵钠的化学性质
高考化学无机非金属材料(大题培优)含答案解析 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．下列表述正确的是（） ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②④B．②④C．③④⑤D．③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故①错误； ②玛瑙的主要成分是二氧化硅，故②错误； ③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确； ④变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃璃制作，故④错误； ⑤晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故⑤正确； 故答案选：D。 【点睛】 本题主要考察物质的组成和分类，需了解常见矿物及常见无机物组成成分。
高中化学金属非金属知 识点总结 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
常见金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋ O2=Na2O2(淡黄色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋ O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓ ⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 ③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O ⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2 ⒊过氧化钠 ①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2NaO＋2CO══ 2NaCO＋O↑ 2NaO＋2SO══ 2NaSO+ O↑
高三化学金属及其化合物化学方程式大全集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
金属及其化合物重要化学方程式总结钠与非金属反应 4Na+O 2====2Na 2 O 2Na+O 2 点燃 Na 2 O 2 Cl 2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H 2 △ 2NaH 2Na+S====Na 2 S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2 ↑ 4Na+TiCl 4 (熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na 2O+H 2 O====2NaOH 2Na 2 O+O 2 △ 2Na 2 O 2 Na 2 O+CO 2 ====Na 2 CO 3 Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2 O 2Na 2O 2 +2H 2 O====4NaOH+O 2 ↑(此反应分两步Na 2 O 2 +2H 2 O====2NaOH+H 2 O 2 ； 2H 2O 2 ====2H 2 O+O 2 ↑。H 2 O 2 的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2 +2CO 2 ====2Na 2 CO 3 +O 2 2NaOH+2Al+2H 2O====2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 2NaOH(过量) +CO 2====Na 2 CO 3 +H 2 O NaOH +CO 2(过量)====NaHCO 3 2NaOH +SiO 2====Na 2 SiO 3 +H 2 O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al 2O 3 ====2NaAlO 2 +H 2 O
2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2 O NaOH+HCl====NaCl+H 2 O NaOH+H 2S(足量)====NaHS+H 2 O 2NaOH+H 2S(少量)====Na 2 S+2H 2 O 3NaOH+AlCl 3====A l(OH) 3 ↓+3NaCl NaOH+Al(OH) 3====NaAlO 2 +2H 2 O NaOH+NH 4Cl △ NaCl+NH 3 ↑+H 2 O 4NaOH + AlCl 3====NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2 O 2NaAlO 2+CO 2 +3H 2 O====2Al(OH) 3 ↓+Na 2 CO 3 3NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2 O====4Al(OH) 3 ↓+3NaCl Na 2CO 3 +SiO 2 高温 Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑ Na 2CO 3 +HCl====NaHCO 3 +NaCl Na 2CO 3 + CO 2 + H 2 O====2NaHCO 3 NaHCO 3+HCl====NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 + CO 2 ↑+ H 2 O 铝和非金属反应： 4Al+3O 2点燃 2Al 2 O 3 (纯氧) 2Al+3S △ Al 2 S 3 2Al+3Cl 2△ 2AlCl 3
非金属及其化合物检测题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（） A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO2 s 2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁 C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷 3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气D．通入少量氧气 4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（） A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银 5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（） ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥ 7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸 8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体 C．都是强电解质D．都是易溶于水的强酸 9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O2 10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
金属及其化合物重要化学方程式总结钠与非金属反应 4Na+O 2====2Na 2 O 2Na+O 2 点燃 Na 2 O 2 Cl 2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H 2 △ 2NaH 2Na+S====Na 2 S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2 ↑ 4Na+TiCl 4 (熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na 2O+H 2 O====2NaOH 2Na 2 O+O 2 △ 2Na 2 O 2 Na 2 O+CO 2 ====Na 2 CO 3 Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2 O 2Na 2O 2 +2H 2 O====4NaOH+O 2 ↑(此反应分两步Na 2 O 2 +2H 2 O====2NaOH+H 2 O 2 ； 2H 2O 2 ====2H 2 O+O 2 ↑。H 2 O 2 的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2 +2CO 2 ====2Na 2 CO 3 +O 2 2NaOH+2Al+2H 2O====2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 2NaOH(过量) +CO 2====Na 2 CO 3 +H 2 O NaOH +CO 2(过量)====NaHCO 3 2NaOH +SiO 2====Na 2 SiO 3 +H 2 O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al 2O 3 ====2NaAlO 2 +H 2 O
2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2 O NaOH+HCl====NaCl+H 2 O NaOH+H 2S(足量)====NaHS+H 2 O 2NaOH+H 2S(少量)====Na 2 S+2H 2 O 3NaOH+AlCl 3====A l(OH) 3 ↓+3NaCl NaOH+Al(OH) 3====NaAlO 2 +2H 2 O NaOH+NH 4Cl △ NaCl+NH 3 ↑+H 2 O 4NaOH + AlCl 3====NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2 O 2NaAlO 2+CO 2 +3H 2 O====2Al(OH) 3 ↓+Na 2 CO 3 3NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2 O====4Al(OH) 3 ↓+3NaCl Na 2CO 3 +SiO 2 高温 Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑ Na 2CO 3 +HCl====NaHCO 3 +NaCl Na 2CO 3 + CO 2 + H 2 O====2NaHCO 3 NaHCO 3+HCl====NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 + CO 2 ↑+ H 2 O 铝和非金属反应： 4Al+3O 2点燃 2Al 2 O 3 (纯氧) 2Al+3S △ Al 2 S 3 2Al+3Cl 2△ 2AlCl 3
高中化学非金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分) 1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。 答案：D 2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O 解析：B项应为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。 答案：A 3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管 内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y
滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起 。气体X和液体Y不可能是( ) A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH溶液 C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;B项，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。 答案：C 4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。 答案：D 5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( ) A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2