2012预测中考化学图像型计算题专题复习
一、溶液的质量的计算
1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。
(2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)
___________________________________________________________________________。
(3)当滴入10％的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，
0.1g)
1题 2题
2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO
3
和CaCl
2
的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶
固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________
② ________________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
_______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质
量。（计算结果精确到0.1g）
3、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在
一定温度下得到30g MgSO
4
的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的
NaOH 溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：。
⑵当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为、（写化学式）。
⑶当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）
滴入NaOH溶液的质量/g
4题
4.（7分）在一烧杯中盛有24.3g Na 2SO 4和NaCl 组成的固体混合物，加入100g 水使Na 2SO 4和NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）过程中观察到的现象 。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是 。 （3）计算当滴加稀盐酸至图中A 点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数）
5（9分）向盛有102g 不饱和CaCl 2溶液的烧杯中，滴入80g 某溶质质量分数的Na 2CO 3溶液至恰好完全反应。将反应后的物质过滤得到的难溶固体物质放入烧杯中，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与
所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请
根据题意回答下列问题： （1）难溶固体溶解过程中，还发生的明显实验现象是 。 （2）A 点的纵坐标为 g 。 （3）当滴入稀盐酸溶液超过C 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）：
。
（4）当滴入10％的稀盐酸刚好至C 点时，得不饱和溶液。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g ）。
6.（9分）在一烧杯中盛有一定质量的BaCO 3固体，向其中加入溶质的质量分数为10％的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na 2CO 3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象______________________________。 （2）当加入Na 2CO 3溶液至图中A 点时，烧杯中溶
液里含有的溶质是（写化学式） ____________________。
（3）当加入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，求此时所
得不饱和溶液的质量。
7.（7分）在一烧杯中盛20g Na 2CO 3和Na 2SO 4的白色固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。产生气体的质量与所滴入H 2SO 4溶液的质量关系曲线如图所示。 （1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：
①___________________________________； ②___________________________________。 （2）当滴入H 2SO 4溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化
学式）_____________________。 （3）当滴入10%的H 2SO 4溶液至B 点时，恰好完全反应， 试通过计算求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g ）。 滴入稀盐酸的质量/ g
难
73g 146 g 滴入H 2SO 4溶液的质量/g 产
生气
体的质
量
/g
4.4
得到150g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①________________ ，②_______________ ____。
⑵当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
___________________。
⑶当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的
质量。（计算结果精确到0.1g）
二、溶质质量的计算
1.（6分）在一烧杯中盛有2
2.3g Na
2CO
3
和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶
液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质
2.（9分）在一烧杯中盛有11.4g Na
2CO
3
和Na
2
SO
4
组成的固体混合物，加94g水溶解，制成溶
滴加氢氧化钠溶液的质量
/g
沉淀质量/
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了49g 稀硫酸时，放出气体的总质量为 g 。（2分）
（2）当滴加稀硫酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了49g 稀硫酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。（5分）
3.用“侯氏联合制减法”制得的纯碱含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g 样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
（1）当滴入氯化钙溶液至图中B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________。
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）当滴入氯化钙溶液至图中A 点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量。
4.（8分）在一烧杯中盛有20gNaCl 和Na 2CO 3组成的
固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中 （“A ”或”“B ”）点时，Na 2CO 3恰好反应完全。 （2）当滴加了100g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g 。 （3）当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液的总质量为 g 。
（4）当滴加了100g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含
5.在一烧杯中盛有11.4g Na 2CO 3和Na 2 SO 4组成的固体混合物，加94g 水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了49g 稀硫酸时，放出气体的总质量为 g 。
（2）当滴加稀硫酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
的质量。
6.在一烧杯中盛有10g 的MgO 和Mg(OH)2固体混合物，向其中滴加90g 稀硫酸，至恰好完全反应。向所得溶液中逐滴滴溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)在滴入90gH2SO4溶液，至恰好完全反应时，所得溶液的质量是 。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液160g 时(即A 点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)
7.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的K 2CO 3溶液。滴入K 2CO 3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： （1）所取40mL 溶液中HCl 和CaCl 2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
0 160
NaOH 溶液质量/g
/g
沉淀的质量
8.（7分）某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质
量的关系如右图所示。
⑴滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象：
开始有生成，后来生成。
⑵当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是：
⑶反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？
三、溶质的质量分数的计算
1.（6分）在一烧杯中盛有100gBaCl
2
和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%
的Na
2CO
3
溶液，混合溶液的质量与所滴入Na
2
CO
3
溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na
2CO
3
溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
碳酸钠溶液的质量/g 沉淀质量
MgSO 4溶液的质量/g 反应
后
溶
液
的
质量
/g
2.（8分）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na 2CO 3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g ，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）A 点产生气体的质量m=____________g 。 （2）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是_________ ___________（写化学式）。
（3）A 点时溶液中溶质的质量为多少克？（结果精确至0.1%）。
3.（6分） 已知金属钠和水能发生下列反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
现取金属钠4.6 g 投入到100 g 水中，充分 反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不 饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO 4
溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO 4 溶液的质量关系曲线如右图所示。
根据题意回答下列问题： （1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g 。 （2）图中A 点的纵坐标表示的溶液的质量是 g 。
（3）通过计算求出当滴入120 g MgSO 4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
4.（6分）某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO 3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相
（１）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
的质量分数为。（计算结果精确至0.1%）（２）原试样中Ca(OH)
2
（３）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
5. （6分）实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中
的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定
这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向
其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成
沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请
计算该烧碱样品中：
（1）碳酸钠的质量。
（2）氢氧化钠的质量分数。
6. （6分）课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进
行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系。请完成下列计算内容：
（1）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
7.（6分）氢化钠（NaH ）能与水发生如下反应：NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑，现将12 g 氢化钠放入158.5 g 水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。试计算：
(1)产生H 2的质量是 g 。
(2)消耗硫酸镁溶液的质量是 g 。 (3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
8. （6分）在一烧杯中盛有26.4gNa 2CO 3和Na 2SO 4组成的固体混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫
酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为_______克
（2）原混合物中Na 2CO 3的质量是_______克 （3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
9. （6分）在一烧杯中盛有22.4gNa 2CO 3和Na 2SO 4组成的固体混合物，加入84g 水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为 ____ g; （2）当滴加稀硫酸至150g 时,溶液中的溶质是 （写化学式）;
（3）当恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数
10. （6分）有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成，称取10g 样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。 试求：
⑴样品中碳酸钠的质量是多少g ？
⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g ？
⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 滴入稀硫酸质量
11. （6分）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在
准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na
2CO
3
溶液，他决定
利用该废液，测定Na
2CO
3
溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na
2
CO
3
溶液，加入Na
2CO
3
溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na
2CO
3
溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有
CaCl
2
外，还含有______________________；
（2）计算Na
2CO
3
溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
12. （6分）某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g，加入85.8g水中充分搅拌到完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是；
（2）当滴入稀盐酸100g时，溶液中的溶质是（写化学式）；
（3）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克？（写出规范的解题过程）
一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的 Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。 试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。 （2）反应中消耗盐酸的总质量______。 【答案】（1）84.8%．（2）200g．
1 在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的稀硫酸,至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为１0%的ＮａOH 溶液，溶液的总质量与滴入Na ＯＨ溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：?⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：＿＿___＿__________＿_＿＿__＿_______＿___________＿_____＿＿_。 ⑵当滴入过量NaOH 溶液至图中Ｂ点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____＿______、_________＿＿________(写化学式)。 ⑶当滴入10%的N ａO Ｈ溶液４0g 时，恰好完全反应。试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.１g ） 2 在一烧杯中盛有42.2g ＣaCO 3和ＣaCl 2的粉末状混合物，向其中１88.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是:?①＿__________＿＿_____＿_____ ，②＿_＿_＿＿＿＿_＿___＿___________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化 学式)_＿＿＿_____＿_____。?⑶当滴入1０%的稀盐酸14６g 时(即B 点），试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.１ g) 3 在一烧杯中盛有一定质量的M ｇCO ３固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H 2ＳO 4溶液，至恰好完全反应，得到１02g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的ＮaO Ｈ溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。?⑴在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：_＿_＿__＿__＿__＿___＿＿_＿＿_＿___。⑵当滴入NaOH 溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_＿________＿＿__＿。?⑶当滴入10%的NaO Ｈ溶液80g 时(即Ｂ点)，试通过 计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.1ｇ) 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 难 溶物 质 的质 量 /g A B 0 46g 80g 产 生沉淀的质量 /g A B
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量
中考化学７大题型轻松搞定 题型复习（一)图像图表题 一、题型简介 图像图表题是近几年常考的一类化学试题,常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。 从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看,该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息,题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。 二、方法指导 解答图像图表题时,重在理解图表的含义,通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 题型之一函数图像型 解答此类题时,要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势,分析图像时要做到“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。由图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系,或依据图像走势分析作答。 例１(２014·南充)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) 错误!B．向H2SO4、ＭgＳO4混合 溶液中滴加ＮaOH溶液 错误!错误! 思路点拨：A．根据电解水产生的氢气与氧气的质量关系来分析；B．根据硫酸和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠,硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，对溶液的ｐH进行解答；C．根据催化剂的作用来分析;D.根据不饱和溶液向饱和溶液转化过程中溶质的质量分数的变化情况来分析。 根据曲线的横、纵坐标轴的说明,图像的起点、走势、拐点以及最后的落点的意义，判断曲线所表示的变化关系，是正确答题的根本。 1．把等质量的Ｘ、Ｙ、Z、Ｍ四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z（NO3）溶液中,Ｍ加入到YＮO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为() 2 A.Ｚ＞X＞Ｍ>Y Ｂ.X>Z>M＞Ｙ
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
初中化学图形题大全 例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。 B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液， D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。（） 例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（） 例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（） 例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（） 例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶 液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系 符合右图的是（）
A 澄清石灰水碳酸钠溶液 B 硝酸银溶液氯化钠溶液 C 盐酸氢氧化钠溶液 D 稀硫酸氢氧化钡溶液 例7用相同质量的锌和铁分别和足量的 盐酸反应情况右图，试判断A物质是 ，B物质是。 例8用相同质量的镁和铁分别和足量的 稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是， A表示的反应情况，B表示的反应情况。 例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为： 理由，。 例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量 （M）的关系图相符的是： A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 B 澄清石灰水不断通入二氧气碳 C 盐酸中不断加入氧化钠 D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价 的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图 如右图所示，则下列说法正确的 A 三种金属原子量是A＜B＜C B 三种金属的活泼性是A＞B＞C C 反应消耗硫酸的质量相同 D 反应速度最快的是A，最慢的是B 例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气 B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液 D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反
化学计算题精选 建议:1.认真读题，圈圈画画； 2．不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。 3．根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未 知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直 接代入进行计算） 1.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为 mg。 2.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增 加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。 3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主 要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数 比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少? 4．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量 分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.（肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解 对质量的影响）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 过程一定温度下，向一 定质量溶剂(如水) 中加入A 一定温度下，向A 的不饱和溶液中加 入A 一定温度下，向A 的饱和溶液中加入 A 一定温度下向A的 饱和溶液中加入B -图像 分析溶质A质量(质量 分数)从零开始不 断增大，当溶液达 到饱和状态后，溶 质质量(质量分数) 不再增大 开始时，随着A的 溶解，溶质(溶液) 质量、溶质质量分 数先增大(起点时 大于零)，达到饱 和后均不再改变 原溶液饱和，溶质 不能继续溶解，溶 质(溶液)质量、溶 质质量分数均保持 不变 溶质A的质量始终 不变，随着B物质 的溶解，溶液质量 不断增大，当B达 到饱和后，溶液质 量不再改变，故溶 质A的质量分数先 减小，后不再改变 2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像
过程 溶液稀释 将溶液升温 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和 溶液) 溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱 和溶液) | 图像 分析 随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量 不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零 温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质 质量分数均不变 温度升高，物质的溶解度减小，固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减 小 温度升高，物质的 溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小 # 3.物质溶解时温度的变化图像 过程 向一定量水中加入少量NaOH(或浓硫酸 等) 向一定量水中加入少量硝酸铵等 图像 分析 物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温度先升高，后恢复至室温 物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度先降低，后恢复至室温 \ 类型二 溶液pH 的变化图像 分类 酸碱稀释过程的pH 变化图像 酸碱中和反应过程的pH 变化图像 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 .
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
初中化学化学计算题易错题精选经典 一、中考化学计算题 1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x＝9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g 200g ×100%＝4.9% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
中考化学化学图像题汇编专题 一、中考化学图像题汇编 1．下列相关量的变化与图像相符的是（） A．将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中 B．铁丝在氧气中燃烧C．电解水通电一段时间后D．向氢 氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸 【来源】2019年陕西省宝鸡市岐山县中考一模化学试题 【答案】A 【解析】 【详解】 A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7且不断增大，故A与图像相符。 B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。 C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C与图像不相符。 D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D与图像不相符。 故选：A。 2．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液B．20°C，把少量CaO放入饱和石灰水中 C．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应产生氯化钠和水，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像与事实不相符，故A错误； B，20℃，把少量CaO放入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质的质量减小，恢复原温度后，氢氧化钙的质量又变大，由于消耗了少量的水，应小于开始时溶质的质量，图像与事实不相符，故B错误；C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，开始就生成了沉淀，当硝酸钡完全反应不再生成沉淀，图像与事实相符，故C正确； D、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，图像与事实不相符，故D错误。故选C。 【点睛】
（一）图像呈上升趋势型 【例1】在一烧杯中盛有22.3 g Na 2CO 3 和NaCl组成的固体混合物，加足量 水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。 （3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 （二）图像呈下降趋势型 【例2】向盛有22.3 g Na 2CO 3 和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀 盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t) 的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。 回答下列问题： (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。 (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。 (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（三）图像起点不在原点型 【例3】在一烧杯中盛有100 gCuSO 4 和 H 2SO 4 的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的 质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。 （2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是___ _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 二、一般思路归纳： 第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序； 第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量； 第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏。
中考化学化学计算题100篇及答案 一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求： （1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____； （3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】 根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】 由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?
y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。如何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。本单元的例题与习题都是化学图像题。解决此类问题必须注意如下二点，必须明确题目所描述的化学情景；其二，看懂图象所描述的化学意义。 一、金属与酸反应类型 1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 【解析】等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应，产生氢气的多少可以由金属的相对原子质量 数金属在反应中的化合价比值的大小来确定。题中Mg 的比值 为 242=121,而Al 的比值为273=9 1 ，故等质量的Mg 和Al 与足量的稀硫酸反应，Al 产生的氢气更多，故反应完后Al 的线在Mg 之上。又根据金属的活动性，Mg 的金属活动性比Al 强，所以Mg 的线斜率比Al 的大，综上所述，答案为C 。 2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是 【解析】理由同1，答案为A 。 3．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是
【解析】由于金属是过量的，则产生的氢气的量由参与反应的酸的量决定。题中与三种金属反应的稀硫酸的质量相等，故最终三种金属对应的氢气的质量也都相等。再结合金属活动性，Mg>Zn>Fe ，故Mg 与稀硫酸反应的速度最快，斜率最大，Zn 次之，Fe 最小。综上所述，答案为B 。 4．等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是 金属活动性顺序 相对原子质量大小排序 A a