2020年高二化学期末考试模拟试题B(选修4人教版)（100分）
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．（2019年朝阳高二期末）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠
2、（2020年北京西城高二期末检测）下列物质水溶液呈碱性的是
A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3
3．(2019年重庆高二期末)下列有关电解质的描述正确的是
A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质
D．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
4．下列说法正确的是()
A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值
5.(2019年重庆高二期末)甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH
H++HCOO-，下列有关说法不正确的是
A．在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)
B．向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大
C．将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大
D．将溶液加水稀释，c(OH－)增大
6．下列方程式书写正确的是()
A．H2S的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
7. （2020年北京西城高二期末检测）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。
下列说法不正确
．．．的是
A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2-==CO32-
D．过程总反应：CO2 C+O2
8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大
B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
9、（2019年朝阳高二期末）对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确
．．．的是
A. Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
10. (2019年重庆高二期末) 某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对
该溶液进行电解。下列说法不正确的是
A. 电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出Na
B. 阳极上产生的气体是O2
C. 若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解后，溶液中有HNO3生成
11、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)
C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。
下列有关叙述正确的是( ) A ．Y 对应的乙醇的物质的量分数为1
9
B ．X 、Y 、Z 对应的反应速率：v (X)>v (Y)>v (Z)
C ．X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X D ．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 12．（2019年朝阳高二期末）某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确．．． 的是 A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e –= Zn 2+ B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 13（2019年朝阳高二期末）已知：2H 2(g) +O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ?mol -1 下列说法不正确．．． 的是 A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B. 破坏1mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ C. H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) ΔH = +241.8 kJ?mol -1 D. H 2(g)中的H-H 键比H 2O(g)中的H-O 键牢固 14．（2019年朝阳高二期末）.测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH ，数据如下表： 下列说法不正确 ．．．的是 A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 15. 电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是() A．可以用铝片或铜片代替铁片 B．阳极产生的气体可能是O2 C．电解过程中H＋向阳极移动 D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸 16．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1 000 km，而充电时只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2＋呈紫色，V3＋呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是() A．充电时的阴极反应为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O B．放电时的正极反应为V3＋＋e－===V2＋ C．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色 D．若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4 g NaOH时该电池中消耗0.1 mol H＋ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(8分)(1)已知：①Fe(s)＋12O 2(g)===FeO(s) ΔH 1＝－272.0kJ·mol － 1； ②2Al(s)＋32 O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1675.7kJ·mol － 1。 Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A 、B ，如图所示。 ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应 ②其中B 历程表明此反应采用的条件为______(填字母)。 A ．升高温度 B ．增大反应物的浓度 C ．降低温度 D ．使用催化剂 18．(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。 (2)在2L 恒容密闭容器中加入足量C 与NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO 的物质的量/mol 平衡时N 2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH ________0(填“＞”或“＜”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②判断该反应达到平衡的依据是________。 A ．容器内气体密度恒定 B ．容器内各气体浓度恒定 C ．容器内压强恒定 D ．2v 正(NO)＝v 逆(N 2) (3)700℃时，若向2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量N 2和CO 2发生反应：N 2(g)＋CO 2(g)C(s)＋ 2NO(g)；其中N 2、NO 物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________________。 ②图中A点v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________________________________________。 A．加催化剂B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量D．升温 E．降温 19．(12分) .（2019年朝阳高二期末）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO 2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)ΔH1 = + 41.1 kJ?mol-1 CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0 kJ?mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。 （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。 a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。 ②判断依据是_______。 （4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 ①前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min－1。 ②化学平衡常数K = _______。 ③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。 20．(10分) (2019年重庆高二期末)环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NO x、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。 Ⅰ.以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是 a. 杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统 b. 对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c. 导致臭氧层空洞 d. 二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一 Ⅱ. 电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 （1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示： ①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为___________________________________。 ②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为_____________。 （2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。 ①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_______________________________。 ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。 ③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。 原气体中NO 和NO 2的体积比为_______________。 21．(10分) （2020年北京西城高二 期末检测）某学习小组用硫酸酸化的FeSO 4溶液探究Fe 2+的稳定性， 进行如下实验。 （1）根据实验，Fe 2+的稳定性与溶液酸性的关系是 。 （2）已知：i ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe 2+＋O 2＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8H + 依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1 mol· L -1 FeSO 4溶液仍显淡绿色的原因是 。 （3）测定0.1 mol·L -1FeSO 4溶液在pH=5.5条件下，Fe 2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温 度几乎无变化）。反应0~10minFe 2+氧化速率逐渐增大的原因可能是 。 （4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入 ，搅拌至完全溶 解。 2020年 高二化学期末考试模拟试题B (选修4人教版)（100分） 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．（2019年朝阳高二期末）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠 2、（2020年北京西城高二期末检测）下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3 答案：D 3．(2019年重庆高二期末)下列有关电解质的描述正确的是 A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质 D．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 答案 A 4．下列说法正确的是() A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 答案 D 5.(2019年重庆高二期末)甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH H++HCOO-，下列有关说法不正确的是 A．在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－) B．向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 C．将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大 D．将溶液加水稀释，c(OH－)增大 答案 C 6．下列方程式书写正确的是() A．H2S的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 答案 A 7. （2020年北京西城高二期末检测）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。 下列说法不正确 ．．．的是 A．过程①中有碳氧键断裂 B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应 C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2-==CO32- D．过程总反应：CO2 C+O2 答案 B 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大 B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 答案 D 9、（2019年朝阳高二期末）对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确 ．．．的是 A. Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS) C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 答案：C 10. (2019年重庆高二期末) 某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对 该溶液进行电解。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出Na B. 阳极上产生的气体是O2 C. 若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解后，溶液中有HNO3生成 答案 A 11、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g) C 2H 5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T )、压强(p )的关系[起始n (C 2H 4)∶n (H 2O)＝1∶1]。 下列有关叙述正确的是( ) A ．Y 对应的乙醇的物质的量分数为1 9 B ．X 、Y 、Z 对应的反应速率：v (X)>v (Y)>v (Z) C ．X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X D ．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 答案 A 12．（2019年朝阳高二期末）某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确．．． 的是 A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e –= Zn 2+ B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 答案：C 13（2019年朝阳高二期末）已知：2H 2(g) +O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ?mol -1 下列说法不正确．．． 的是 A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B. 破坏1mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ C. H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) ΔH = +241.8 kJ?mol -1 D. H 2(g)中的H-H 键比H 2O(g)中的H-O 键牢固 答案 D 14．（2019年朝阳高二期末）.测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表： 下列说法不正确 ．．．的是 A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 答案 D 15. 电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是() A．可以用铝片或铜片代替铁片 B．阳极产生的气体可能是O2 C．电解过程中H＋向阳极移动 D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸 答案 B 16．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1 000 km，而充电时只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2＋呈紫色，V3＋呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是() A ．充电时的阴极反应为VO ＋2＋2H ＋＋e －===VO 2＋ ＋H 2O B ．放电时的正极反应为V 3＋ ＋e － ===V 2＋ C ．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色 D ．若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4 g NaOH 时该电池中消耗0.1 mol H ＋ 答案 C 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(8分)(1)已知：①Fe(s)＋12O 2(g)===FeO(s) ΔH 1＝－272.0kJ·mol － 1； ②2Al(s)＋32 O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1675.7kJ·mol － 1。 Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A 、B ，如图所示。 ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应 ②其中B 历程表明此反应采用的条件为______(填字母)。 A ．升高温度 B ．增大反应物的浓度 C ．降低温度 D ．使用催化剂 答案 (1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s) ΔH ＝－859.7kJ·mol － 1 不能 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高 (2)①吸 ②D 18．(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。 (2)在2L 恒容密闭容器中加入足量C 与NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO 的物质的量/mol 平衡时N 2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH ________0(填“＞”或“＜”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②判断该反应达到平衡的依据是________。 A ．容器内气体密度恒定 B ．容器内各气体浓度恒定 C ．容器内压强恒定 D ．2v 正(NO)＝v 逆(N 2) (3)700℃时，若向2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量N 2和CO 2发生反应：N 2(g)＋CO 2(g)C(s)＋ 2NO(g)；其中N 2、NO 物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10min 内的CO 2平均反应速率v ＝__________________。 ②图中A 点v 正________v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③第10min 时，外界改变的条件可能是___________________________________________。 A ．加催化剂 B ．增大 C 的物质的量 C ．减小CO 2的物质的量 D ．升温 E ．降温 答案 (1)K ＝c (N 2)·c (CO 2) c 2 (NO ) (2)①＞ 计算700℃和800℃的平衡常数K 1，K 2，得K 1＜K 2，所以ΔH ＞0 ②AB (3)①0.01mol·L － 1·min － 1 ②＞ ③AD 19．(12分) .（2019年朝阳高二期末）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO 2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO 2(g)+H 2(g)H 2O(g) +CO(g) ΔH 1 = + 41.1 kJ?mol -1 CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 2=－90.0 kJ?mol -1 写出CO 2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。 （2）为提高CH 3OH 产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。 a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO 2(g)催化氢化合成CH 3OH(g)，下图为不同投料比[n(H 2)/n(CO 2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。 ②判断依据是_______。 （4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 ①前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min－1。 ②化学平衡常数K = _______。 ③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。 答案(1). 3H 2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol (2). d (3). CO2(4). 恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低(5). 0.225 (6). 5.33（或16/3）(7). B 20．(10分) (2019年重庆高二期末)环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NO x、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。 Ⅰ.以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是 a. 杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统 b. 对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c. 导致臭氧层空洞 d. 二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一 Ⅱ. 电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 （1）电解NO 制备NH 4NO 3原理如上方左图所示： ①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为___________________________________。 ②为使电解的副产物也完全转化为NH 4NO 3，需要补充的物质X 的化学式为_____________。 （2）用上方右图装置进行模拟电解NO 2气体实验，可回收硝酸。 ①外接电源a 极为______极，左室发生的电极反应式为_______________________________。 ②若有标准状况下2.24L NO 2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H + 为______mol 。 ③用含NO 和NO 2(不考虑NO 2转化为N 2O 4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO 转化为HNO 2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO 3、0.1 mol HNO 2，同时左室收集到标准状况下28L H 2。原气体中NO 和NO 2的体积比为_______________。 答案Ⅰ. cd （1分）Ⅱ.（1）① 2 （1分）；NO-3e -+2H 2O=NO 3-+4H + ②NH 3 （2）① 负 （1分）；2H + +2e - = H 2↑（或2H 2O+2e - = H 2↑+2OH - ） （3）② 0.1（1分） ③ 8∶3 21．(10分) （2020年北京西城高二 期末检测）某学习小组用硫酸酸化的FeSO 4溶液探究Fe 2+的稳定性， 进行如下实验。 （1）根据实验，Fe 2+的稳定性与溶液酸性的关系是 。 （2）已知：i ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe 2+＋O 2＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8H + 依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1 mol· L -1 FeSO 4溶液仍显淡绿色的原因是 。 （3）测定0.1 mol·L -1FeSO 4溶液在pH=5.5条件下，Fe 2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温 度几乎无变化）。反应0~10minFe 2+氧化速率逐渐增大的原因可能是 。 （4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入 ，搅拌至完全溶 解。 答案（1）溶液酸性越强，Fe 2+越稳定 （2）c (H +)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe 2+被氧化 （3）pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用（其他合理答案给分） （4）pH ＜1的稀硫酸 第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量 相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) 高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1 人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/5815187617.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比 化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值 D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol 化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 (完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是 湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 －1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。 高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增 期中考试练习题 1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol的是（） A．①② B．③ C．④D．均不符合 2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列 几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 A．①③B．①④C．②③D．③④ 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 当下列物理量不发生 ．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 [ ] ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量 ③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) A. ①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④ 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水D．铁粉 6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【】 ①c(H+)的物质的量浓度②c(OH－)的物质的量浓度③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－) A .①④B.①C. ③④D. ②⑤ 7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是【】 A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等 湖北黄石二中《电化学》测试题 满分：110分 时限：90分钟 高存勇 2011.11 选择题每小题只有一个正确答案 1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极 质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下 列说法正确的是 A.甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属 B.甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO 4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 2.（2011山东）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确．．． 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 4．(2011全国II 卷)用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O 5．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物 6. (2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O ；NiO(OH) +H 2O+e - =Ni(OH)2+OH - 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 7.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a 中的溶液pH 升高 B.烧杯b 中发生还原反应 C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2 D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2 8.（2010浙江卷）Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电 池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电 池的下列中，正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 9.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间 含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C. Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 高二选修四期末考试 化学试题 （总分：100分，考试时间：90分钟） 一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分） 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下 ,在光照和点燃条件下的不同 2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为 A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ 4、已知热化学方程: 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( ) A.58/94mol B.58/(94×2)mol C.(58×2)/94mol D.(94×2)/58mol 5、一定条件下,向2密闭容器中加入 2和 10, 发生反应 ,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是 A. B. C. D. 6 、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起 反应速率增大的是( ) A.增加的质量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入使体系压强增大 D.保持压强不变,充入使容器体积增大 7、下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。 A.溶液 : B.溶液 : C.溶液 : D.溶液 : 9、下列说法正确的是( ) A.在25℃、101 ,1和 2的燃烧热相等 B.1(浓)与 1完全中和所放出的热量为中和热 C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应 D.101时 ,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示 逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 11、下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应 在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池 的总反应为,下列说法正确的是( ) A.是正极, 电极反应为 B.是负极, 电极反应为 C.是负极, 电极反应为 D.是负极, 电极反应为 13、在1 定容的密闭容器中, 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 A. B. —个断裂的同时,有3个生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D. 14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、 285.8 期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)
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