高中化学学习材料
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电化学总复习
1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④
答案：C
2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
答案：C 解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。
3．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是( )
A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
答案：D 解析：铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反
应生成OH－，故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快；向自来水中加入
NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；但若将石墨电极换成Mg电极，
则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈。
4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中错误的是( )
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，放电时SO2－4向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag 时，消耗铜电极32 g
答案：C 解析：由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，Al为负极，原电池的电解质溶液里阴离子移向负极，故A项正确；B项中，Al作负极，失电子被氧化，因电解质溶液为NaOH溶液，故Al应转化为AlO－2，B项正确；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极材料为Fe，故C项错误；由电子守恒知，当析出1 mol Ag时转移电子1 mol，消耗Cu 0.5 mol，即32 g，故D项正确。
5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )
A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH －－2e －===Fe(OH)2
C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O
答案：C 解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe 是负极，Ni 2O 3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解
液为碱性溶液，故A 正确；电池放电时，负极反应为：Fe ＋2OH －－2e －===Fe(OH)2，故B 正确；
电池充电时，阴极反应式为Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －，阴极附近溶液pH 升高，故C 错误；由充
电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D 正确。
6．铅蓄电池的工作原理为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O(如下图)，下列判断不正确的是( )
A ．K 闭合时，d 电极反应式： PbSO
4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4
B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2mol
C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移
D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极
答案：C 解析：根据图示，Ⅰ为原电池，a 为正极，b 为负极；Ⅱ为
电解池，c 为阴极，d 为阳极。K 闭合时，d 为阳极，发生氧化反应：PbSO 4
－2e －＋2H 2O===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4，A 项正确；根据铅蓄电池的总反应知，该
反应中转移电子数为2e －，则当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol
H 2SO 4，B 项正确；K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向阳极(d 极)迁移，C 项错误；K 闭合
一段时间后，c 电极析出Pb ，d 电极析出PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，此时可以形成铅蓄电池，d 电极作正极，D 项正确。
7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －===Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动
答案：D
解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反
应式的书写等的掌握情况。a 、b 不连接，未形成原电池Cu 2＋与Fe 在接触面上直接反应，A
项正确；a 、b 用导线连接，铜片作正极，Cu 2＋在该电极上得电子，B 项正确；a 、b 连接与
否，溶液中的Cu 2＋均得电子发生还原反应生成Cu ，Fe 均失电子发生氧化反应生成Fe 2＋，故溶液
均从蓝色逐渐变成浅绿色，C 项正确；a 与电源正极相连时，Cu 片作阳极，Cu 2＋向Fe 电极移动，
D 项错误。
8．下列装置中，Fe 腐蚀由快到慢的顺序为( )
A ．⑤④③②①
B ．⑤④①②③
C ．⑤③④①②
D ．①②④③⑤
答案：B 解析：③中是Zn 失去电子，转化为Zn 2＋，而Fe 作正极，被保护，不易被腐蚀。
9．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )
A ．电解过程中，石墨电极上有H 2产生
B ．电解初期，主要反应方程式为Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑
C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大
答案：D 解析：活泼金属铜作阳极，阳极发生反应：Cu －2e －===Cu 2＋，
通电初期溶液中H＋在阴极放电：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中H＋不断减少，总方程式为Cu＋H2SO4===== CuSO4＋H2↑。随着反应进行，溶液中Cu2＋数目增多，溶液中Cu2＋在阴极得电子：Cu2＋＋2e－===Cu，此时，H＋浓度保持恒定不变，因此整个电解过程中，H＋是先减少后恒定不变的过程。
10．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
答案：B 解析：金属活动性：Mg>Al，故在(1)中Mg为负极；在NaOH溶液中，Al能与NaOH 溶液反应而Mg不能，故(2)中Al为负极，Mg为正极，正极的电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑；铁在浓硝酸中钝化，而铜与浓硝酸在常温下能反应，则在(3)中Cu为负极；(4)中酒精是非电解质，不符合原电池的构成条件。
11．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：
断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断
开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是( ) A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
答案：B 解析：该试题为原电池及电解池的综合考题。当断开K2，闭合
K1时为电解池，此时根据电源判断a极为阳极，b极为阴极，相当于电解了水，
故A项正确；a极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故C项正确；当断开K1，闭合K2时，该装置为原电池，a极为正极，电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b极为负极，电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，故D项正确；B项错误。
12．常温时，将500 mL pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是( )
A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a) g CuCO3 B．b 答案：A 解析：本题的关键是看在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生，马上就知道整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质，要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3，需要20(10－b－10－a) g CuO。考虑水解a<7，电解转变成 酸则b 13．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的饱和NaCl溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ) 为多孔石墨电极。断开S2，接通S1，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。 一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转， 说明此时该装置形成了原电池，下列关于该原电池的叙述正确的是( ) A．C(Ⅰ)的电极名称是负极 B．C(Ⅱ)的电极名称是阴极 C．C(Ⅰ)的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D．C(Ⅱ)的电极反应是Cl2＋2e－===2Cl－ 答案：AD 解析：断开S2，接通S1，相当于用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阴、 阳两极分别产生H2和Cl2，由题中“C(Ⅰ)附近溶液变红”知C(Ⅰ)为阴极，C(Ⅱ)为 阳极。断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明形成了原电池，类似于燃料电池，因为H2还原性比Cl2强，所以在这个原电池中C(Ⅰ)作负极，电极反应为H2－2e－===2H＋，C(Ⅱ)作正极，电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－。 14．下图是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是( ) A．装置①中阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g C．装置③中b极为负极，该极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．装置④中阳离子交换膜上每透过1 mol Na＋时，则阴极上产生11.2 L H2 答案：AB 解析：装置①为用惰性电极电解CuCl2溶液，A项正确；装置②为电镀铜装置，电极反应为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；装置③为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，C项错误；D项中没有明确生成H2所处的温度和压强，错误。 15．下列说法中，正确的是( ) ①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O； ③锌和铁构成原电池时，铁作负极；④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。 A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④ 答案：A 解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。①说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成Fe2＋，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子变成OH－，与Fe2＋结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3，因此铁锈的成分常用Fe2O3·n H2O表示。②说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。③说法不正确。 铅蓄电池的构成，④说法正确，故A为正确选项。 16．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( ) A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区 迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则 负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ 答案：B 解析：本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板为铁和碳的合金，滴入NaCl溶液，形成原电池，显然a区为负极，溶液中Cl－由 b 区向a 区迁移，A 错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的O 2放电，电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，B 对；液滴下的Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，C 错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D 错。 17．用A 、B 两根石墨棒作电极电解AgNO 3溶液，通电t min 时，在B 极上共产生11.2 mL(标 准状况下)气体。然后将电极A 、B 与电源反接，用相同的电流再电解12 t min ，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200 mL ，则该溶液的pH 接近于( ) A ．2 B ．2.7 C ．3 D ．4 答案：A 解析：该题阳极上的电极反应式为：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阴极上的电极反 应式为：4Ag ＋＋4e －===4Ag ，当通电t min 时，由B 极即此时为阳极收集到的气体可以确定阳极 转移的电子数为：11.2 mL×10－3 L/mL÷22.4 L/mol×4＝2×10－3 mol ，溶液中减小的OH －的物 质的量为2×10－3 mol ，则在阴极上析出银的物质的量为：2×10－3 mol ；再将电极反接时，头脑 要特别清醒，此时的阳极是原来的阴极，上面已有析出的银，因只通电t 2 min ，显然不能够把析出的银全部溶解，此时的阴极是原来的阳极，由题意两极均无气体产生，阴极上放电的离子肯 定仍是Ag ＋。综合以上情况，溶液中影响pH 的H ＋和OH －，只有第一步，OH －减小的物质的量就是 溶液中增大的H ＋的物质的量，故pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg(2×10－3÷0.2)＝2。 18．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式， 已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2H 2－4e －＋4OH －===4H 2O 正极：O 2＋4e －＋ 2H 2O===4OH － 所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下 1 L 水，则电池内电子转移的物质的量约为 ( ) A ．8.9×10－9 mol B ．4.5×10－2 mol C ．1.1×102mol D ．5.6×102 mol 答案：C 解析：1 L 水为1000 g ，物质的量为 1000 g 18 g·mol －1＝55.6 mol ，由＝2H 2O ，得转移的电子数为55.6×2 mol＝1.1×102mol 。 19．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO 4＋Li 放电充电LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电 解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是( ) A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动 C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D ．放电时电池正极反应为：FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4 答案：CD 解析：加入的硫酸会和金属锂反应，A 项错误；放电时，发生原电池反应，Li ＋(在负极生成，带正电荷)在电池内部向正极移动，B 项错误；放电时，负极：Li －e －===Li ＋，正 极：FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4；充电时，阳极：LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋，阴极：Li ＋＋e －===Li ， C 、 D 两项正确。 20．如图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。将电 源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色。则下列说 法正确的是( ) A ．电源 B 极是正极 B ．(甲)(乙)装置的 C 、 D 、 E 、 F 电极均有单质生成，其物质的量 之比为1∶2∶2∶1 C ．欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液 D ．装置(丁)中Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 答案：D 解析：由F 极附近显红色知其为阴极，则电源B 极是负极，从而知C 、D 、E 、F 电极生成的单质分别是O 2、Cu 、Cl 2、H 2，其物质的量之比为1∶2∶2∶2；欲用(丙)装置给铜镀 银，阳极G应该是Ag；装置(丁)中Y极是阴极，若附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。 21．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是( ) A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－ C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2 答案：D 解析：酸性电解液不可能有OH－生成；电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极，阳极―→正极，在溶液中靠阴、阳离子定向移动形成闭合回路。a电极首先放电的是Br－，而不是Cl－。 22．将Fe片和Zn片放入盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如 图所示。最先观察到变为红色的区域为( ) A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 答案：B 解析：甲图是原电池，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋；正极(Fe)： 2H＋＋2e－===H2↑，在Ⅰ区域H2O电离出的OH－浓度较高，能使无色酚酞溶液变 成红色。乙图是电解池，阳极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋；阴极(Zn)：2H＋＋2e－ ===H2↑，在Ⅳ区域H2O电离出的OH－浓度相对较高，能使无色酚酞溶液变红色， 综上所述B项正确。 23．为探究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩 里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确 的是( ) A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面比装置Ⅱ的低 C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀 答案：B 解析：这是一道将原电池原理应用于判断金属腐 蚀快慢的题。装置Ⅰ中的铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀，使左侧液面下降；装置Ⅱ中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu 活泼，在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多：装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被腐蚀。 24．(5分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号内容实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是________，正极反应是________。 (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______________________________________。 (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____________________________________________。 答案：(1)3、4、5、6 Fe －2e －===Fe 2＋(或2Fe －4e －===2Fe 2＋) 2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH － (2)湿度、温度、O 2的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等 解析：(1)应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生 了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe －2e －===Fe 2＋，正极反应是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －。 (2)对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O 2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。 (3)为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，也可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 25．(10分)认真观察下列装置，回答下列问题： (1)装置B 中PbO 2上发生的电极反应为_________。连接装置B 、C 的U 形管中装填含有琼脂的饱和KCl 溶液，其作用是_______________________________________________________________________。 (2)装置A 中总反应的离子方程式为___________________________________。 (3)若装置E 的目的是在铜上镀银，则X 为________，极板N 的材料为________。若装置E 的目的是验证金属的电化学腐蚀，则极板N 的材料为________。 (4)当装置A 中Cu 电极质量改变6.4 g 时，装置D 中产生的气体体积为________L(标准状况)。 答案：(1)PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O 使装置B 、C 中的溶液连成通路 (2)Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑ (3)AgNO 3 Ag 惰性电极(或石墨等不溶性惰性材料)(4)3.92 解析：本题的关键是判断哪些装置为原电池，由盐桥可知装置B 、C 构成原电池。Pb 作负极：Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 4。PbO 2作正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O 。装置A 中与PbO 2 相连的Cu 电极为电解池的阳极：Cu －2e －===Cu 2＋，Pt 电极为阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，总反应为 Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑。装置E 若为电镀装置，镀层金属作阳极，镀件作阴极，极板M 为阴极，应为铜，极板N 为阳极，应为银，溶液为AgNO 3溶液。 26．(10分)A 、B 、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na ＋、K ＋、Cu 2＋ 阴离子 SO 2－4、OH － 在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 溶液、足量的B 溶液、足量的C 溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c 电极质量增加了16 g 。常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系如下图。据此回答下列问题： (1)M 为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b 上发生的电极反应为__________________________。 (2)电极e 上生成的气体在标准状态下的体积为________。 (3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。 (4)若电解过程中，乙烧杯中的B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ (5)若经过一段时间后，测得乙烧杯中c 电极质量增加了16 g ，要使丙烧杯中的C 溶液恢复到原来的状态，正确的操作是____________________________________________________。 答案：(1)负 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(2)5.6 L(3)2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 (4)能，因为CuSO 4溶液已转变为H 2SO 4溶液，反应变为电解水的反应。(5)向丙烧杯中加入 4.5 g 水 解析：(1)乙烧杯中c 电极质量增加，则c 处发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，即c 电极为阴 极，由此可推出b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。测得乙烧杯中c 电极质量增加了16 g ，又析出的金属只能是Cu ，其他的都不可能，而Cu 2＋只能和SO 2－4结合，由此确定B 溶液为硫酸 铜溶液；由常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图，可以确定A 为KOH 溶液或NaOH 溶液，C 为K 2SO 4溶液或Na 2SO 4溶液。甲烧杯中为KOH 溶液或NaOH 溶液，相当于电解H 2O ，阳极b 处为阴离子OH －放电，即4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑。 (2)当乙烧杯中有16 g Cu 析出时，转移的电子为0.5 mol,2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋ 2H 2SO 4。整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数相等。丙烧杯中为K 2SO 4溶液或 Na 2SO 4溶液，相当于电解H 2O ，由方程式2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑可知，生成2 mol H 2，转移4 mol 电子，所以当整个反应中转移0.5 mol 电子时，生成的H 2为0.25 mol ，标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L/mol ＝5.6 L 。 (4)铜全部析出后，电解质变为H 2SO 4，所以电解反应仍能进行。 (5)丙烧杯中消耗水0.25 mol ，若要使丙烧杯中的C 溶液恢复到原来的状态，正确的操作是向烧杯中加入4.5 g 水。 27．(8分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O (1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。 (2)请完成下列电极的名称： 通入CH 3OH 的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________。 (3)写出下列电极反应式： 通入O 2的电极的电极反应式是_____________________。 A(Fe)电极的电极反应式为_________________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为______________________。 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O 2________mL(标准状况下)。 答案：(1)原电池(化学能转变为电能) 电解池(电能转变为化学能) (2)负极 阳极 (3)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －4Ag ＋＋4e －===4Ag (4)4AgNO 3＋2H 2O=====电解4HNO 3＋O 2↑＋4Ag (5)280 解析：(1)左边装置为一燃料电池，将化学能转变为电能；右边装置为电解硝酸银的电解池，电能转变为化学能。 (2)通入CH 3OH 的电极是燃料电池的负极，B(石墨)电极由于与原电池的正极相接，是电解池的阳极。 (3)通入O 2的电极的电极反应式是2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －，A(Fe)电极的电极反应式为Ag ＋＋ e －===Ag 。 (4)乙池中反应的化学方程式为4AgNO 3＋2H 2O=====电解4HNO 3＋O 2↑＋4Ag 。 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g 时，电路中转移电子0.05 mol ，甲池中理论上消耗O 2 0.05 mol 4 ＝0.012 5 mol ，换算成标准状况下其体积为280 mL 。 第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计 【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观 激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习重难点】 学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计 【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？ 【板书】课题电解原理的应用 【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？ 下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。 【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。 【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。 【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。 【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。 【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。 【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业） 【演示实验】电解饱和食盐水 【观察、思考】 （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。 【学生总结】 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解 【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 电化学基础知识归纳（含部分扩展内容）（珍藏版） 特点：电池总反应一般为自发的氧化还原反应，且为放热反应（△H<0）；原电池可将化学能转化为电能 电极负极：一般相对活泼的金属溶解（还原剂失电子，发生氧化反应） 正极：电极本身不参加反应，一般是电解质中的离子得电子（也可能是氧气等氧化剂），发生还原反应 原电池原理电子流向：负极经导线到正极 电流方向：外电路中，正极到负极;内电路中，负极到正极 电解质中离子走向：阴离子移向负极，阳离子移向正极 原电池原理的应用：制成化学电源（实用原电池）;金属防腐（被保护金属作正极）;提高化学反应速率；判断金属活性强弱 一次电池负极：还原剂失电子生成氧化产物（失电子的氧化反应） 正极：氧化剂得电子生成还原产物（得电子的还原反应） 放电：与一次电池相同 二次电池规则：正极接外接电源正极，作阳极;负极接外接电源负极，作阴极（正接正，负接负） 充电阳极：原来的正极反应式反向书写（失电子的氧化反应） 原电池阴极：原来的负极反应式反向书写（得电子的还原反应） 化学电源电极本身不参与反应（一般用多孔电极吸附反应物），总反应相当于燃烧反应 负极：可燃物（如氢气、甲烷、甲醇等）失电子被氧化（注意电解质的酸碱性） 电极反应正极：O得电子被还原，具体按电解质不同通常可分为4种 2 燃料电池碱性介质：O+4e-+2H O==4OH- 22 酸性介质：O+4e-+4H+==2H O 22 电解质不同时氧气参与的正极反应固体或熔融氧化物（传导氧离子）：O+4e-==2O2- 2 第1页质子交换膜（传导氢离子）：O+4e-+4H+==2H O 22 特殊原电池:镁、铝、氢氧化钠，铝作负极;铜、铝、浓硝酸，铜作负极;铜、铁、浓硝酸，铜作负极，等 特点：电解总反应一般为不能自发的氧化还原反应；可将电能转化为化学能 活性电极：阳极溶解（优先），金属生成金属阳离子 阳极惰性电极一般为阴离子放电，失电子被氧化，发生氧化反应 （接电源正极）（石墨、铂等）常用放电顺序是：Cl->OH->高价态含氧酸根（还原性顺序）， 发生氧化反应，相应产生氯气、氧气 电解原理电极反应 阴极电极本身一般不参加反应，阳离子放电，得电子被还原，发生还原反应 （接电源负极）常用放电顺序是：Ag+>Cu2+>H+>活泼金属阳离子（氧化性顺序）， 相应产生银、铜、氢气 电流方向：正极到阳极再到阴极最后到负极 电子流向：负极到阴极，阳极到正极(电解质溶液中无电子流动，是阴阳离子在定向移动） 离子流向：阴离子移向阳极（阴离子放电），阳离子移向阴极（阳离子放电） 常见电极反应式阳极：2Cl--2e-==Cl↑,4OH--4e-==O↑+2H O或2H O-4e-==O↑+4H+（OH-来自水时适用） 22222 电解池阴极：Ag++e-==Ag,Cu2++2e-==Cu,2H++2e-==H↑或2H O+2e-==H↑+2OH-（H+来自水时适用） 222 电解水型：强碱、含氧强酸、活泼金属的含氧酸盐，如：NaOH、KOH、H SO、HNO、Na SO溶液等 24324 电解溶质型：无氧酸、不活泼金属的含氧酸盐，如：HCl、CuCl溶液等 2 常见电解类型电解溶质+水（放氢生碱型）：活泼金属的无氧酸盐，如：NaCl、KCl、MgCl溶液等 2 电解溶质+水（放氧生酸盐）：不活泼金属的含氧酸盐，如：CuSO、AgNO溶液等 43 氯碱工业的基础：电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠 第2页 高中化学选修四知识点复习(人教版) 化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（） 第四节金属的电化学腐蚀与防护 教学目标： 知识与技能： 1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因； 2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写； 3、掌握金属防护的方法。 过程与方法： 1、培养学生依据事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力。 情感态度与价值观： 增强学生的环保意识 教学重点、难点： 金属的电化学腐蚀 课时安排：1课时 教学方法： 教学过程： 引入]在日常生活中，我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿。实际上金属的生锈，其主要原因与原电池的形成有关，下面我们就来分析一下金属腐蚀的原因。 板书]第四节金属的电化学腐蚀与防护 阅读]请同学们阅读课本P84内容回答下列问题： 什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？ 学生阅读后回答]金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 板书]一、金属的电化学腐蚀 1、金属的腐蚀 （1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 提问]生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？ 回答]铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。 提问]金属腐蚀的原因是什么？ 回答]金属由单质变成化合物，使电子被氧化。 板书]（2）金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+ 讲述]金属腐蚀为失电子，是内因。金属越活泼，越易失电子，越易被腐蚀。金属腐蚀还与外因有关，即与金属接触的介质不同，发生的腐蚀情况也不同。 板书]（3）金属腐蚀的类型： ①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。 讲述]上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。 板书]②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。 引导]请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。 学生]在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H+和OH—还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。 投影]钢铁的电化学腐蚀示意图 引导]根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式： 指定学生板书] 负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+ 正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH— 总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2 讲解]Fe(OH)2继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀是由于电解质溶液中溶有O2造成的。所以把这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中为主。如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。 板书]析氢腐蚀 负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+ 正极（C）：2H++2e—=H2↑ 引导]请同学们根据以上学习比较化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系，并填写下表： 投影]（表中内容学生讨论后再显示） （人教版）高中化学选修四（全册）考点大汇总（打印版） 考点1 常见的能量转化形式 【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式, 重点分析化学能与热能、电能之间的转化, 涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式. 【精确解读】 1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有： ①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池, 将化学能转化为电能； ②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电, 将化学能转化 为电能； ③化学能和光能、风能的相互转化等. 【精细剖析】 1．判断化学能转化为其它形式能的方法： 一看, 是否发生化学反应； 二看, 产生了什么, 如果是热量, 则转化为热能；如果产生了电, 则是转化为电能, 如果产生了光, 则是转化为光能. 【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 【答案】A 【变式训练】模拟植物的光合作用, 利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3), 装置如图所示, 下列说法错误的是( ) A．H+由交换膜右侧向左侧迁移 B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O C．该过程是太阳能转化为化学能的过程 D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1 【答案】D 【实战演练】 1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ) A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl固体混合 【答案】D 【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应, 故A错误；B．燃料燃烧是放热反应, 故B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应, 故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2?8H2O的反应是吸热反应, 故D正确；故答案为D. 2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下, 二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是( ) A．此反应可将光能转化为化学能 B．CO2和CH4均含极性共价键 C．产物可能还有O2 D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32- 【答案】D 高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） 【关键字】高中 训练5 金属的电化学腐蚀与防护 [基础过关] 一、金属的腐蚀 1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( ) A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 2．下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( ) A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 ( ) A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是 ( ) A．铁为正极 B．碳为正极 C．溶液中氢离子浓度不变 D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生 5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 ( ) ①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是 ( ) A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 （人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算 【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释 放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成 物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含 有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法： ①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相 反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D 第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O 湖北黄石二中《电化学》测试题 满分：110分 时限：90分钟 高存勇 2011.11 选择题每小题只有一个正确答案 1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极 质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下 列说法正确的是 A.甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属 B.甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO 4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 2.（2011山东）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确．．． 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 4．(2011全国II 卷)用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O 5．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物 6. (2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O ；NiO(OH) +H 2O+e - =Ni(OH)2+OH - 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 7.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a 中的溶液pH 升高 B.烧杯b 中发生还原反应 C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2 D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2 8.（2010浙江卷）Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电 池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电 池的下列中，正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 9.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间 含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C. Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 （鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源 1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型 第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能 的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋ 2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实 现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同 A． ①①①① B． ①① C． ①①① D． ① 2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读 下图，下列判断不正确的是() 2? A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 4 B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 mol 2?向c电极迁移 C． K闭合时，①中SO 4 D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极 3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： 下列说法不正确的是() A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是() A．充电时电极a连接电源的负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是() A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．锌为正极，铜为负极 6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是() A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青 7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是() A．铜电极上发生氧化反应 2?)减小 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 4 化学反应原理全册测试 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第一部分选择题共67分 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极 – 2e – = PbSO4↓ B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（） 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的 焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1mol H 2(g)燃烧，生成1mol H 2 O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的 分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第一节燃烧热能源 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。鲁科版化学教案选修四1.2.2《电解原理的应用》
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