水解物质水解化学方程式水解离子方程式 1.硫化钠水解
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH-
2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32－
＋H2O HCO3-＋OH－
3.AlCl3溶液显酸性的原因 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+
+ 3H2O Al(OH)3+3H+
4.NaHS溶液中发生水解 NaHS+H2O H2S+NaOH HS-+H2O H2S+OH－
5.NH4Cl NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl NH4+
+H2O NH3.H2O+H+
6.CH3COONa CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
7. Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe3+
+3H2O Fe(OH)3+3H+
8.NaF NaF+H2O HF+NaOH F-+H2O HF+OH- 9.NaCN NaCN+H2O HCN+NaOH CN-+ H2O HCN+OH- 10.NaClO NaClO+H2O HClO+NaOH ClO-+H2O HClO+OH- 11.CuSO4 CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 Cu2+
+2H2O Cu(OH)2+2H+
12.ZnCl2 ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2HCl Zn2+
+2H2O Zn(OH)2+2H+
13.NaHCO3 NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH HCO3-+H2O H2CO3+OH- 14.Na3PO4 Na3P O4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO4-+OH- 15.Na2SO3 Na2SO3+H2O NaHS O3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH- 16.HCOONa HCOONa+H2O HCOOH+NaOH HCOO -+H2O HCOOH+OH- 17.Na2SiO3 Na2SiO3+2H2O H2SiO3+2NaOH
SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-
18.MgCl2
MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl
Mg2+
+2H2O Mg(OH)2+2H+
双水解
（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用表示,例：
1．（NH4）2CO3 水解离子方程式为：NH4++CO3 2- +H2O HCO3-+NH3.H2O 2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4+
+H2O CH3COOH+NH3.H2O
3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3 - +H2O H2CO3+NH3.H2O
(二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al2(SO4)3和NaHCO3）
水解化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑
水解离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2．Al3+与S2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2S、K2S溶液混合。]
水解离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3．Al3+与CO32－
[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2CO3、K2CO3溶液混合。]
水解离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．Al3+与AlO2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与NaAlO2、KAlO2溶液混
合。] Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5.Fe3+与ClO-[如FeCl3、Fe 2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaClO溶液混合。] Fe3++3ClO-+3H2O= Fe(OH)3↓+3HClO 6.Fe3+与HCO3 -[如FeCl3、Fe 2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaHCO3 溶液混合。] Fe3++3HCO3 -=Fe(OH)3↓+3CO2↑
常见有机反应类型总结 1．常见有机反应类型与有机物类型的关系 基本类型有机物类别 取代 反应 卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等 酯化反应醇、羧酸、糖类等 水解反应卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等 硝化反应苯和苯的同系物等 磺化反应苯和苯的同系物等 加成反应烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等 消去反应卤代烃、醇等 氧化 反应 燃烧绝大多数有机物 酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯的同系物等 直接(或催化)氧化酚、醇、醛、葡萄糖等 还原反应醛、葡萄糖等 聚合 反应 加聚反应烯烃、炔烃等 缩聚反应苯酚与甲醛、多元醇与多元羧酸等与浓硝酸的颜色反应蛋白质(含苯环的) 与FeCl3溶液的显色反应酚类物质 2.判断有机反应类型的常用方法 (1)根据官能团种类判断发生的反应类型。 (2)根据特定的反应条件判断反应类型。 (3)根据反应物和产物的结构不同判断反应类型。 1．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
(1)指出下列反应的反应类型。 反应1：______________； 反应2：________________； 反应3：______________； 反应4：________________。 (2)写出D 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)氧化反应 取代反应 取代反应(或酯化反应) 取代反应 (2)＋3NaOH ――→ △ ＋CH 3COONa ＋CH 3OH ＋H 2O 2．请观察下图中化合物A ～H 的转化反应的关系(图中副产物均未写出)，并填写空白： 已知：①――→400 ℃ R —CH==CH 2＋CH 3COOH ； ②―――――→ 稀NaOH 溶液 。 (1)写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式： C______________________，G_____________________________， H______________________。 (2)属于取代反应的有________(填数字代号)。 (3)属于消去反应的是____________。 (4)写出⑨的化学方程式并指明其反应类型：________________________________，________________________________________________________________________。 答案 (1)C 6H 5CH==CH 2 C 6H 5C ≡CH (2)①③⑥⑧ (3)②④⑦ (4) ＋2H 2――→催化剂 加成反应
蛋白质： 相对分子质量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。 组成：蛋白质是南C、H、O、N、S等元素组成的结构复杂的化合物。 蛋白质的性质： (1)两性 由于形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸分子脱水形成的，在多肽链的两端必有一NH2和一COOH，因此蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应，表现为两性。 (2)水解 反应蛋白质在酸、碱或酶的作用下，水解生成相对分子质量较小的肽类化合物，最终逐步水解得到各种氨基酸。 (3)盐析 向蛋白质溶液巾加入某些无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析。 注意：盐析只改变蛋白质的溶解度，没有改变它的化学性质，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的过程。 (4)变性 在某些物理因素(如加热、加压、搅拌、紫外线照射和超声波等)或化学因素(如强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、甲醛、乙醇和丙酮
等)的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。 注意：蛋白质的变性是一个不可逆过程，变性后的蛋白质在水中不能重新溶解，同时也会失去原有的生理活性。 (5)蛋白质的颜色反应 蛋白质可以与许多试剂发生颜色反应，如硝酸可以使含有苯环结构的蛋白质变黄，这是含苯环的蛋白质的特征反应，常用来鉴别部分蛋白质。在使用浓硝酸时，不慎将浓硝酸溅在皮肤上而使皮肤发黄，就是蛋白质发生颜色反应的结果。 (6)蛋白质的灼烧 蛋白质在灼烧时产生烧焦羽毛的气味，可以据此鉴别真丝和人造丝。 简述蛋白质的理化性质 1、具有两性； 2、可发生水解反应； 3、溶水具有胶体的性质； 4、加入电解质可产生盐析作用； 5、蛋白质的变性； 6、颜色反应，蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应； 7、气味反应。 两性 蛋白质是由α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物，在蛋白质分子中存在着氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也是两性物质。 水解反应
常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应
3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化
3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化
6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O
2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性
双水解反应 写出下列反应的离子方程式： 1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应： 2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应： 3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应： 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３ －水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ ３ 水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ －在溶液中不能大量共存。 ３ 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（CH 3COO－＋Ｈ２ＯCH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等 例如： Al3＋与CO2－ 3、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO2－ 3 Fe3+与CO2－ 3、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SiO2－ 3 NH+ 4与AlO－ 2 、 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? 单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。 四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式? 如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式： 首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，Ｓ２－水解 到底生成Ｈ２Ｓ，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Ａｌ３＋与Ｓ ２－按2∶3反应，所以离子方程式为：2Ａｌ３＋＋3Ｓ２－＋3Ｈ ２Ｏ 2Ａｌ（ＯＨ）３↓＋3ＣＯ２↑ 跟综练习：
典型类型： 高中有机化学发生水解反应 1、卤化物的水解；通常用氢氧化钠水溶液作水解剂， 反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HX Ar—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。 2、脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。 3、酯的水解；油脂在酸或碱催化条件下可以水解. ①酸性条件下的水解；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂 酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H3 5COOHC17H35COO-CH2CH2-OH ②碱性条件下的水解；在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H 35COONaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油. 4、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。 5、淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖) 6、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖) 7、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖) 8、芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。 9、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下：Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4─→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2OAr—N+2HSO4+H2O─→ArOH+H2SO4+N2如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲
常见水解反应 一．简单水解反应 # 二．双水解 （一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例： 1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+ 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+ 3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+ (二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3） 水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。] 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH … CO 32－ ＋H 2O HCO 3-＋OH － 溶液显酸性的原因 AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++ 3H 2O Al(OH)3+3H + 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH － NH 4Cl+H 2O +HCl NH 4++H 2O +H + ( CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - (SO 4)3 Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4 Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - · NaCN+H 2O HCN+NaOH CN -+H 2O HCN+OH - NaClO+H 2O HClO+NaOH ClO -+H 2O HClO+OH - CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H + * ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2+2HCl Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H + NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 4-+OH - Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH ' SO 32-+H 2O HSO 3-+OH - HCOONa+H 2O HCOOH+NaOH HCOO -+H 2O HCOOH+OH - Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 3+2NaOH SiO 32-+2H 2O H 2SiO 3+2OH - MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl Mg 2++2H 2O Mg(OH)2+2H +
双水解离子方程式Prepared on 21 November 2021
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓” 中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在） Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-； Fe2+与AlO2-； Mg2+与AlO2-； NH4+与SiO32-、AlO2-等。 实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了） 9、【铵根离子和偏铝酸根离子】 AlO2-+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑ 10、【铝离子和偏铝酸根离子】 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
高中化学常见的水解反应 一．简单水解反应 水解物质水解化学方程式水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2 S+H 2 O NaHS+NaOH S2-+H 2 O HS-+OH- 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH CO 3 2－＋H 2 O HCO 3 -＋OH－ 3.AlCl 3 溶液显酸性的原因 AlCl 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3HCl Al3++ 3H2O Al(OH) 3 +3H+ 4.NaHS溶液中发生水解 NaHS+H 2 O H 2 S+NaOH HS-+H 2 O H 2 S+OH－ 5.NH 4Cl NH 4 Cl+H 2 O NH 3 .H 2 O+HCl NH 4 ++H 2 O NH 3 .H 2 O+H+ 6.CH 3COONa CH 3 COONa+H 2 O CH 3 COOH+NaOH CH 3 COO-+H2O CH 3 COOH+OH- 7.Fe 2(SO 4 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4 Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+ 8.NaF NaF+H 2 O HF+NaOH F-+H 2 O HF+OH- 9.NaCN NaCN+H 2 O HCN+NaOH CN-+H 2 O HCN+OH- 10.NaClO NaClO+H 2 O HClO+NaOH ClO-+H 2 O HClO+OH- 11.CuSO 4 CuSO 4 +2H 2 O Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 Cu2++2H 2 O Cu(OH) 2 +2H+ 12.ZnCl 2 ZnCl 2 +2H 2 O Zn(OH) 2 +2HCl Zn2++2H 2 O Zn(OH) 2 +2H+
常见水解反应 一．简单水解反应 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1. 硫化钠水解 Na 2 S+H 2O NaHS+NaOH 2- +H 2O HS - - S +OH 2. 碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na CO+HO NaHCO +NaOH 2－ ＋H O HCO - － 3 CO 3 ＋ OH 2 3 2 3 2 3.AlCl 3 溶液显酸性的原因 AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3HCl Al 3++ 3H 2O Al(OH) 3 +3H + 4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2 S+NaOH - H － HS+H 2O 2 S+OH 5.NH 4Cl NH 4Cl+H 2O NH 3 .H 2O+HCl + NH 3.H + NH 4 +H 2O 2O+H 3 3 2 CH 3 3 - 2 CH 3 - 6.CH COONa CHCOONa+H COOH+NaOH CHCOO+H O COOH+OH 2 4 3 2 4 3 2 3+ 2 Fe(OH) 3 + 7.Fe (SO ) Fe (SO ) +6H O Fe +3H O +3H 2Fe(OH) 3+3H 2SO 4 8.NaF NaF+H 2O HF+NaOH F - +H 2O HF+OH - 9.NaCN 2 HCN+NaOH - 2 HCN+OH - NaCN+HO CN+H O 10.NaClO 2 HClO+NaOH - 2 HClO+OH - NaClO+HO ClO +HO 11.CuSO 4 CuSO 4+2H 2O Cu(OH) 2+H 2SO 4 Cu 2++2H 2O Cu(OH) 2+2H + 12.ZnCl 2 ZnCl 2+2H 2O Zn(OH) 2+2HCl Zn 2++2H 2O Zn(OH) 2+2H + 13.NaHCO NaHCO+H O H 2CO+NaOH - H - HCO+HO 2 CO+OH 3 3 2 3 3 2 3 14.Na PO Na PO+HO Na HPO+NaOH 3- +HO HPO - - 2PO 4 +OH 3 4 3 4 2 4 4 2 15.Na SO Na SO+HO NaHSO +NaOH 2- HSO - - SO +HO 3 +OH 2 3 2 3 2 3 3 2 16.HCOONa HCOONa+H 2 HCOOH+NaOH - - HCOO+H 2O HCOOH+OH 17.Na 2SiO 3 Na 2 SiO 3+2H 2O SiO 3 2- +2H 2O H 2SiO 3+2NaOH - H 2SiO 3+2OH 18.MgCl 2 MgCl 2+2H 2O Mg(OH) 2+2HCl 2+ Mg(OH) + Mg +2H 2O 2 +2H 二．双水解 （一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示 , 例： 1．（ NH ） CO 水解离子方程式为： + 2- +H O HCO - +NH.H O NH +CO 3 4 2 3 4 3 2 3 2 2． CH 3COONH 4水解离子方程式为： - + CH 3COOH+NH 3. 2O CH 3COO+NH 4 +H 2O 3． NHHCO 水解离子方程式为： + - +HO H CO+NH.H O NH +HCO 4 3 4 3 2 2 3 3 2 ( 二) 彻底水解 , 用“ =”，例： 1．泡沫灭火器原理： （药品为 Al 2(SO 4) 3 和 NaHCO 3） 水解化学方程式为： Al 2(SO 4) 3+6NaHCO 3=2Al(OH) 3↓ +3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为： Al 3+ - 3 2 +3HCO=Al(OH) ↓ +3CO ↑ 2． Al 3+与 S 2- [ 如 AlCl 3、 Al 2(SO 4) 3、Al （ NO 3） 3 与 Na 2S 、 K 2S 溶液混合。 ] 水解离子方程式为： 2Al 3++3S 2- +6H 2O=2Al(OH)3↓ +3H 2S ↑ 3+ 2－ [ 如 AlCl 、 Al (SO ) 、 Al （ NO ） 与 NaCO 、 K CO 溶液混合。 ] 3． Al 与 CO 3 3 3 2 4 3 3 2 3 2 3 水解离子方程式为： 3+ 2- 2 3 2 2Al +3CO +3H O=2Al(OH) ↓ +3CO ↑ 4． Al 3+与 AlO 2 - [ 如 AlCl 3、 Al 2(SO 4) 3、 Al （ NO 3） 3与 NaAlO 2、KAlO 2 溶液混合。 ] Al 3++3AlO 2 - +6H 2O=4Al(OH)3↓ 3+ - [ 3 2 4 3 3 3 与 NaClO 溶液混合。 ] 5.Fe 与 ClO 如 FeCl 、 Fe (SO ) 、 Fe （ NO ） Fe 3++3ClO - +3H 2O= Fe(OH)3↓ +3HClO 6.Fe 3+与 HCO 3 - [ 如 FeCl 3、 Fe 2 (SO 4) 3、 Fe （ NO 3） 3 与 NaHCO 3溶液混合。 ] 3+ - 3 2 Fe +3HCO =Fe(OH) ↓+3CO ↑
发生双水解的阴阳离子 1、总结高中阶段化学中1.发生双水解的阴阳离子2.容易发生水解的离子 (一）Al2+(CO3 HCO3 S2- HS- SO32- SiO3- AlO2- Clo4) Fe3+(CO3 HCO3 AlO2- SiO3 ClO-) Cu2+(co3 HCO3 AlO2- SiO3 ) （二）Al2+ Fe3+ Fe2+ CO3 HCO3 2、水解反应和双水解反应有何区别和联系？ 区别：水解是单一的阳离子或阴离子水解，双水解是阴阳离子同时发生水解，有互相的促进作用。比水解更剧烈（如Al2S3） 联系：都是与水发生反应，属水解范畴。 双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 回答人的补充2009-06-04 20:59水解就是指盐溶于水后，其中的离子会与水电离出的氢离子或氢氧根离子发生明显强烈的反应， 比如氯化铁，溶水后铁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，破坏水的电离平衡；双水解就更进一步，比如把氯化铝加到碳酸钠溶液中，氯离子水解成氢氧化铝沉淀，而多出来的氢离子与碳酸根离子反应出二氧化碳。 双水解反应的几个问题释疑 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为只有Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为只有ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（Ａｃ－＋Ｈ２ＯＨＡｃ＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和Ａｃ－水解产物HAc更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与Ａｃ－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、Ｃ６Ｈ５Ｏ等 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? 单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。
烷烃——无官能团： 1.一般C4及以下是气态，C5以上为液态。 2.化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液，溴水等褪色。 3.可以和卤素（氯气和溴）发生取代反应，生成卤代烃和相应的卤化氢，条件光照。 4.烷烃在高温下可以发生裂解，例如甲烷在高温下裂解为碳和氢气。烯烃——官能团：碳碳双键 1.性质活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2.可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，生成邻二溴代烷，例如乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷。 3.酸催化下和水加成生成醇，如乙烯在浓硫酸催化下和水加成生成乙醇。 4.烯烃加成符合马氏规则，即氢一般加在氢多的那个C上。 5.乙烯在银或铜等催化下可以被空气氧化为环氧乙烷。 6.烯烃可以在镍等催化剂存在下和氢气加成生成烷烃 7.烯烃可以发生加聚反应生成高聚物，如聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯等。 实验室制乙烯通过乙醇在浓硫酸作用下脱水生成，条件170℃。 炔烃——官能团：碳碳三键 1.性质与烯烃相似，主要发生加成反应。也可让高锰酸钾，溴水等褪色。 2.炔烃加水生成的产物为烯醇，烯醇不稳定，会重排成醛或酮。如乙
炔加水生成乙烯醇，乙烯醇不稳定会重拍生成乙醛。 3.乙炔和氯化氢加成的产物为氯乙烯，加聚反应后得到聚氯乙烯。 4.炔烃加成同样符合马氏规则 5.实验室制乙炔主要通过电石水解制的（用饱和食盐水）。 芳香烃——含有苯环的烃。 1.苯的性质很稳定，类似烷烃，不与酸性高锰酸钾，溴的四氯化碳反应，与溴水发生萃取（物理变化）。 2.苯可以发生一系列取代反应，主要有： 和氯，溴等卤素取代，生成氯苯或溴苯和相应的卤化氢（条件：液溴，铁或三溴化铁催化，不可用溴水。） 和浓硝酸，浓硫酸的混合物发生硝化反应，生成硝基苯和水。条件加热。 和浓硫酸反应生成苯磺酸，条件加热。 3.苯可以加氢生成环己烷。 4.苯的同系物的性质不同，取代基性质活泼，只要和苯环直接相连的碳上有氢，就可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。如甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化为苯甲酸。无论取代基有多长，氧化产物都为苯甲酸。 5.苯分子中所有原子都在同一平面上。 6.苯环中不存在碳碳双键，六个碳原子之间的键完全相同，是一种特殊的大π键。
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 双水解反应方程式 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。 3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-等。 Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ 2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 记住只要 Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的
就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 2Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2 Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2 Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3 Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3 (NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 2NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-； NH4+与SiO32-等。 实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。 中学中主要是铝离子、铁离子与碳酸根、碳酸氢根偏铝酸根发生双水解： 2(M 3+)+3(CO3 2-)+3H2O==2M(OH)3+3CO2 (M 3+)+3(HCO3 -)==M(OH)3+3CO2 其中M代表Al、Fe
常见有机反应的十大类型 李勇 1. 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。（1）卤代： s （2）硝化： s （3）磺化： （4）卤代烃水解： （5）酯水解：
（6）羟基（ OH）取代： （7）分子间脱水： 2. 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （1）碳碳双键的加成： （2）碳碳三键的加成： （3）醛基的加成： （4）苯环的加成： 3. 加成聚合（加聚）反应 相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。
（1）丙烯加聚： （2）二烯烃加聚： 4. 缩合聚合（缩聚）反应 单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。 （1）制酚醛树脂： （2）缩聚制酯： （3）氨基酸缩聚： 5. 消去反应 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等）而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
6. 氧化还原反应 在有机化学中，通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应；反之，加氢或去氧的反应称为还原反应。 （1）氧化反应： （2）还原反应： 7. 酯化反应（亦是取代反应） 酸和醇起作用，生成酯和水的反应 s 8. 水解反应（亦是取代反应，其中卤代烃、酯的水解见取代反应部分）
化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、酰胺、糖等）。 麦芽糖葡萄糖 9. 脱水反应（又叫碳化） 有机物分子脱去相当于水的组成的反应。 10. 裂化反应 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。
常见水解反应 一．简单水解反应 二．双水解 （一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例： 1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+NH 3.H 2O 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4+ +H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O 3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O (二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3） 水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。] 水解离子方程式为：2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3．Al 3+与CO 32－ [如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2CO 3、K 2CO 3溶液混合。] 水解离子方程式为：2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ 4．Al 3+与AlO 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与NaAlO 2、KAlO 2溶液混合。] Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓ 5.Fe 3+与ClO -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaClO 溶液混合。] Fe 3++3ClO -+3H 2O= Fe(OH)3↓+3HClO 6.Fe 3+与HCO 3 -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaHCO 3 溶液混合。]Fe 3++3HCO 3 -=Fe(OH)3↓+3CO 2 ↑ 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32－ ＋H 2O HCO 3-＋OH － 3.AlCl 3溶液显酸性的原因 AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3+3H + 4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH － 5.NH 4Cl NH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HCl NH 4+ +H 2O NH 3.H 2O+H + 6.CH 3COONa CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 7.Fe 2(SO 4)3 Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4 Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 8.NaF NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - 9.NaCN NaCN+H 2O HCN+NaOH CN -+H 2O HCN+OH - 10.NaClO NaClO+H 2O HClO+NaOH ClO -+H 2O HClO+OH - 11.CuSO 4 CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 Cu 2+ +2H 2O Cu(OH)2+2H + 12.ZnCl 2 ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2+2HCl Zn 2+ +2H 2O Zn(OH)2+2H + 13.NaHCO 3 NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - 14.Na 3PO 4 Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 4-+OH - 15.Na 2SO 3 Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH - 16.HCOONa HCOONa+H 2O HCOOH+NaOH HCOO -+H 2O HCOOH+OH - 17.Na 2SiO 3 Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 3+2NaOH SiO 32-+2H 2O H 2SiO 3+2OH - 18.MgCl 2 MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl Mg 2+ +2H 2O Mg(OH)2+2H +
发生双水解的xx离子 发生双水解的xx离子 1、总结高中阶段化学中 1.发生双水解的xx离子 2.容易发生水解的离子 (一）Al2+(CO3 HCO3 S2- HS- SO32- SiO3- AlO2- Clo4) Fe3+(CO3 HCO3 AlO2- SiO3 ClO-) Cu2+(co3 HCO3 AlO2- SiO3 ) （二）Al2+ Fe3+ Fe2+ CO3 HCO3 2、水解反应和双水解反应有何区别和联系？ 区别： 水解是单一的阳离子或阴离子水解，双水解是阴阳离子同时发生水解，有互相的促进作用。比水解更剧烈（如Al2S3） 联系： 都是与水发生反应，属水解xx。 双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 回答人的补充2009-06-04 20:59水解就是指盐溶于水后，其中的离子会与水电离出的氢离子或氢氧根离子发生明显强烈的反应，
比如氯化铁，溶水后铁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，破坏水的电离平衡；双水解就更进一步，比如把氯化铝加到碳酸钠溶液中，氯离子水解成氢氧化铝沉淀，而多出来的氢离子与碳酸根离子反应出二氧化碳。 双水解反应的几个问题释疑 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如： 硫酸铝水溶液呈酸性，因为只有Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。 碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为只有ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式： Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如： 氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（Ａｃ－＋Ｈ２ＯＨＡｃ＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和Ａｃ－水解产物HAc更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与Ａｃ－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、Ｃ６Ｈ５Ｏ等 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么?
水解 物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解） 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况： ①弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液： CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ②弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液： NH4+ + H2O ←═→ NH3〃H2O + H+ 生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。 例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。 例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性； 氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性； 若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。 弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比， 弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。 如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6， 而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。 酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解： CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。 正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。 二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。水解反应 （1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH- （2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ （4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl