请您提交一份项目式高中化学教学设计案例？
答：Fe2+与Fe3+的性质与转化教学设计
一、教材及学情分析
从本节在《化学1》所处位置看，是在学习了钠、镁、铝相关知识的基础上，从氧化还原反应和离子反. 应的视角，进一步认识变价金属铁。从教材知识体系上看，打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途” 的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生产生探究的欲望。这样使学生在更广阔的视野下，学习相关知识，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的生产生活和社会问题的能力，增强社会责任意识。同时也为教师的教学设计预留了更广阔的想象空间。
铁是一种中等活泼程度且有可变价态的金属，经过初中以及高中人学以来的学习，学生已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应、铁和氯气的反应以及金属的通性（与非金属、水、酸、盐反应），“铁的重要化合物”主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中
Fe3+ , Fe2+ 的性质，结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。学生的难点会在实验方案设计的完整性、试剂选择的可靠性、现象分析的合理性。
二、教学目标
1. 通过探究铁离子和亚铁离子的性质及其相互转化，学习基于证据推理的思维方法，形成化学反应是有条件的，实验是研究物质的重要方法等观念，体会同种元素不同价态之间可通过氧化还原反应实现相互转化。
2. 通过氢氧化亚铁真面目的揭示，体验物质转化中选择条件、控制转化等的重要意义。
3. 体验“提出问题，猜想假设; 设计实验，科学验证; 分析归纳，方法提升”的科学探究过程，尝试从化罕阴视用有侍生沽甲阴刊顶相现家，开还用 1 七罕却识解决生产生活中的真实问题，认识物质及其转化的重要价值，发展学生的证据推理、科学探究、科学精神与社会责任等素养。
三、教学思维导图
四、教学过程
情境导入
【生】感受美图（绿色主题的美图）（好似人间仙境，美的让人心醉）。【师】绿色象征着生命，给人新鲜、朝气、向上、生机勃勃的感觉。“绿色”背后的英雄之一: 铁是叶绿素合成时多种酶的活化剂，植物缺铁会导致叶绿素合成受阻而患黄化病，施铁肥后恢复生机，铁被誉为土壤中的“绿色”元素。
[ 生1（观看图片）感受植物缺铁时，引发“黄化病”，施用铁肥后恢复生机。
【师] 地壳中铁含量居第 4 位，植物为什么还会缺铁。
资料显示（资料卡）:
一般认为，Fe2+是植物吸收的主要形式，Fe3+在根系表面转化成Fe2+ 才能被吸收。Fe3+易转化为Fe2+以及碱性土壤会降低铁的有效性，是植物缺铁的原因之一。从中可以获得有关Fe2+、Fe3+的什么信息?
【生】亚铁离子与铁离子是可以相互转化的，且性质也是有差异的。
【师】展示介绍“铁肥”硫酸亚铁: “浅绿色”的铁肥。研磨成粉末后溶
于水配成溶液。
【生】观察新制铁肥溶液。
【师】投影铁肥放置于空气中一个月后发黄（图片），其原因可能是??
[ 生] 被o2 氧化了。
【师】我们必须用实验来说话。请同学们说说已学过哪些亚铁盐和铁盐
的性质?
【生】展示氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液，观察溶液的颜色。讨论回答相关性质。
[ 演示1l 各取2mL氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液，滴加10 滴氢氧化钠溶液，观察现象。
[ 演示2] 各取2mL氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液，滴加2 滴I}SCN 溶液，观察现象。
【生】观察总结，Fe3+的检验（三种检验方法: 观察法、NaOH溶液法、KSCN溶液法）。
[ 演示3] 取4mL水，滴加2 滴氯化铁溶液，振荡后观察溶液颜色。均分成2 份，分别滴加2 滴KSCN溶液和10 滴氢氧化钠溶液，观察现象。
【生】评价Fe3+检验的三种方法。
环节二探究铁肥
[ 过渡] 我们就用kSCN溶液和氢氧化钠溶液来检验铁中的“铁”。
[ 学生实验1] 检验铁肥
【生】汇报总结实验。铁肥中铁元素主要是
Fe2+, 有少量Fe3+ 师] 硫酸亚铁肥中为什么会有Fe3+?
生】可能是Fe2+与被02 氧化成Fe3+
【师】从氧化还原反应的视角来看，将Fe2+转化为Fe3+要提供什么条件?( 加人氧化剂) ，我们可以借助实验手段来验证该转化的发生。
【设计实验方案】
实验目的:将Fe}' 转化为Fe"，并确认该转化的发生。
提供试剂: 铁肥溶液、kSCN溶液、新制氯水、H202溶液、铁粉、铜粉、VC片。
提出实验方案，并预测实验现象。
【师 1 师生共同分析。
【生】书写离子方程式，汇报现象，并分析得出结论。
【师］空自对照实验，是研究物质转化时常用方法。【生】通过以上学
习，总结证明Fe2+存在的方法。
(1) 滴人kSCN溶液，无明显现象或溶液呈浅红色，加人氧化剂( 如双氧水) 后，溶液立即变为血红色或红色加深。
2Fe2++Cl2==2Fe3'+2C1- ，
Fe3'+3SCN-=Fe ( SCN )3
(2)NaOH 溶液法
师] 可否先加氧化剂，再加人kSCN溶液来证明Fe2+的存在? 生】可
以。如果有空自对照实验即可。
l 过渡l 展示氢氧化亚铁沉淀颜色变化，为什么最终变成红褐色?( 被o2 氧化) ，展示有关氢氧化亚铁的性质[Fe(OH)2 在常温常压下为白色固体，因易被氧化多呈灰绿色〕。
【师」如何制得白色Fe(OH)=沉淀?其关键是什么?
[ 生] 除去02，创造无氧环境。
【师]边示范边图解实验操作:取1mL新制硫酸亚铁溶液，将滴管插人氨
水液面下，轻轻挤出硫酸亚铁溶液( 不要挤人空气) ，观察现象。
[ 学生实验3} 氢氧化亚铁沉淀的制备。【生】汇报评价实验。振荡后再观
察，变成灰绿色。回顾并总结:(1) 实验成功的关键:
(2) 具体措施: _____ 的FeSO4溶液; 滴
管; 除去的氨水; 生成
的沉淀(沉人或浮于) 液面( 上或下)。
(3) Fe3+ 遇到OH-的完整现象描述: _色
沉淀迅速变成_色，最终变为_
色。
【小结」NaOH溶液法证明Fe2+'存在的方法: 反应原
理:Fe2++2NH3 .H20=Fe(OH)2+2NH4，+
4 Fe(OH)2 +02+2H20=4 Fe(OH)3
实验现象:产生自色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。【师」对比铁肥溶液与Fe(OH)2 沉淀变质的快慢，谈谈酸碱性对Fe2+ 的还原性的影响。
生」Fe2+在碱性环境下更易被氧化
【过渡】铁肥中的亚铁离子易被氧化成铁离子，而植物主要吸收亚铁离子，如何提高铁的吸收率，提出你的设想。
【生】将铁离子还原为亚铁离子。需要加人还原剂，常见还原剂有Fe,Cu 等。
【设计实验方案】
实验目的:将Fe2+转化为Fe3+，并确认该转化的发生。提供的试剂:FeCI,
溶液、I}SCN 溶液、铁粉、铜粉、VC片_
【生】汇报方案，形成方案。
[ 学生实验3} 利用学生实验2 的两份红色溶液，一份加人VC片，另一份加少量铁粉（或铜粉），充分振荡后静置，观察现象。
【生】学生实验，书写离子方程式，汇报现象，并分析得出结论。
2Fe3++Fe = 3Fe2+ , 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
[ 演示4} 加VC片褪色的溶液，滴加双氧水，变红，振荡后又褪色。
[ 应用1}（实验室中的“ Fe"）配制硫酸亚铁溶液时常加少量铁粉，且现用现配。为什么?
【生】将被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
[ 应用2}（生产中的“ Fe"）常用氯化铁溶液来腐蚀电路板的铜。
【生 1 利用Fe3+的氧化性，将铜溶解。
[ 应用3}（生命中的“ Fe"）植物缺铁的相关原因分析。一般认为，Fe2+是植物吸收的主要形式，Fe3+在根系表面转化成Fe}' 才能被吸收。Fe2+易转化为Fe3+以及碱性土壤会降低铁的有效性，是植物缺铁的原因之一。
[ 生] 植物缺铁时会主动产生还原酶，将Fe3+还原为Fe2+以利于植物吸收; 碱性土壤致使铁元素转化为氢氧化物沉淀而不利于植物吸收。
[ 应用4]（生命中的“ Fe"）人体缺铁时，补铁剂常与维生素C 同服的原因是什么?
【生】人体能吸收Fe2+，维生素C可以将Fe3+Fe"还原为Fe2+ 【小结】物质之间是可以相互转化的，同种元素不同价态之间能通过氧化还原反应实现转化，相同价态之间常通过复分解反应实现转化。在生产生活中，人们可通过选择条件，控制转化，进而应用转化，使化学为人所用。