第一节金属的化学性质
第一节金属的化学性质
1第一学时教学目标
教学方式
三课时均采取" 实验——探究" 与自主学习相结合的教学方式。
课时安排
本节分三课时完成,第一课时: 钠、铝与氧气的反应; 第二课时: 钠、铁与水的反应,铝与氢氧化钠的反应;第三课时: 设计铁粉和水蒸气反应装置。
教学重点学时难点教学活动活动1【活动】
教师: 边用电脑展示图片边讲解:
我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,而构成这个世界的元素只有两种: 金属元素和非金属元素。大家知道,金属元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在于自然界中?
学生: 多数金属的化学性质比较活泼,容易发生化学反应。
教师: 金属到底能够与哪些物质发生反应? 请大家分组讨论下列问题:
①举例(初三学过的或生活中见过的) 说明金属能够与哪些物质发生化学反应? 发生上述反应时,不同的金属之间是否存在着一定的规律?
②请分析教材第46 页的图片,写出化学反应方程式,若是氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。
③金属所发生的反应都是氧化还原反应吗? 如果是,金属是作氧化剂还是还原剂? 为什么?
④请根据学过的氧化还原反应的有关知识进行推测,金属可能还会跟哪些物质反应?这些物质有什么性质?
学生: 思考和交流。
(对于问题①,可能会举出一些: 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实例,个别学生甚至会说出红热的铁与水的反应,铝与醋酸的反应; 通过分析,学生也很容易想到按照金属活动性顺序,金属与氧气的反应会越来越难、氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中直换
出来。对于问题②③,应该比较容易。问题④,学生一般都能够说出金属可能会与Cu0 、Fe203等金属氧化物、C02 等非金属氧化物反应,极少数学生可能会想到与水的反应,因为水是非金属氧化物,其中氢元素是最高价,具有氧化性。如果学生想不到金属氧化物,教师可适当地才是示初中学过的氧化还原反应中,哪些物质是作氧化剂)
活动2【活动】
教师: 展示五个装有金属的试剂瓶。
这是金属活动性顺序中的几种金属: 金属钠(保存在煤油中) 、镁带、铝箔、铁粉、铜片。请大家结合已有的知识进行观察,大家有没有不明白的地方要问?
学生: 钠为什么要放在一种液体中? 液体是什么物质?( 因为学生对其他四种金属比较熟悉,而金属钠是第一次见,学生一定会注意到钠的保存方法与众不同之处)
教师: 你们的桌面上都有一瓶金属钠,可以自己打开试剂瓶的瓶塞仔细地进行观察。
学生: 钠是保存在煤油中, 钠沉在试剂瓶底。为什么要把金属钠保存在煤油中?
教师: 请大家一起猜测把金属钠保存在煤油中的原因。
学生: 思考与交流。
(学生可能会想到: 因为在常温下, 钠会与空气中的成分反应; 或者是想到容易与02、H20 、C02反应;或者是想到容易与02、H20 反应。总之,金属钠保存在煤油中是为了隔绝空气)
教师: 既然大家都认为钠可能很容易与氧气反应,那我们就首先通过实验来研究钠到底会不会与空气中的氧气反应? 反应的条件是什么? 反应的现象如何? 产物又是什么? 请大家跟着老师一起进行教材第47 页实验3-1(由于钠的取用有一定的危险性,因此教师先示范取用金属纳的操作,并提示注意事项), 然后把你观察到的实验现象描述出来,如果有化学反应,写出化学方程式。
学生:进行实验,实验后描述实验现象:银白色的固体,质软; 银白色的切面很快变暗。写化学方程式:4Na + 02 = 2Na20
(教师要提醒学生观察实验现象时,注意有序性)
教师:上述实验现象说明了什么问题? 你是如何分析的?
学生: 钠在常温下就会与空气中的氧气反应,说明钠比镁、铝、铁、铜活泼。
(有的学生可能会说: 只能说明钠比铁、铜活泼,不能说明钠比镁、铝活泼。因为镁、铝在常温下也会与氧气反应生成致密的氧化膜,铁、铜常温下不和氧气反应)
教师: 常温下,银白色的金属钠和氧气反应生成了白色的氧化钠。如果我们给金属钠加热,反应的现象又会如何? 生成的产物还是氧化钠吗? 你是如何考虑的? 请大家思考、交流。
学生: 反应应该更剧烈,可能会燃烧,产物还是氧化钠。
教师: 请大家进行教材第47 页实验3-2,要仔细观察实验现象,并及时做好记录,做完实验后,在全班进行交流。
(提醒学生注意:所取的钓块要,不能超过一粒黄豆大,一定要把煤油吸干净,最好从钠块的中间取一小粒)
学生: 分组实验。
(实验后交流实验观察结果: 钠受热,先熔化成一个小球,然后燃烧,产生黄色火焰,生成的是一种淡黄色的固体。应该不是氧化钠,书上说是过氧化钓。可能在实验过程中会出现以下情况:产生黑烟,得到的固体不是淡黄色而是黑色等,教师要根据具体情况,引导学生思考、交流产生这些现象的原因)
教师: 这种淡黄色的固体叫过氧化钠。请大家写出反应的化学方程式,并标出过氧化钠中各元素的化合价,然后推测Na202可能具有哪些化学性质?
学生:2Na + 02 Na202, 因为Na202中的钠元素是+1 价,氧元素是-1 价,所以Na202应该是既有氧化性,又有还原性。
教师: 请大家分析Na202与H20 、C02 反应时,Na202是作氧化剂还是还原剂? 为什么?
学生: 都是既做氧化剂又做还原剂,因为Na202中的氧元素的化合价一部分升高,变成O价；另一部分降低,变成-2 价。
活动3【练习】
[ 练习]
1. 关于钠的叙述中,正确的是 ( )
A. 钠是银白色金属,硬度很大
B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠
C. 金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D. 金属钠的熔点很高
答案:B
活动4【活动】
教师: 在金属活动性顺序中,Na、Mg 、Al 是紧邻的三种金属。我们已经知道: 钠在空气中,常温下就能与空气中的氧气反应生成Na20,加热时燃烧起来生成Na202; 镁和铝在常温下,都能在表面生成一层致密的氧化膜,保护内部的金属不被继续氧化,但如果用砂纸打磨镁条,除去氧化膜,就可以点燃,生成氧化镁。既然钠和镁都可以在空气中燃烧,请大家思考:铝能否在空气中燃烧? 为什么?
学生: 思考与交流。
(学生可能的回答: ①可能可以,因为钠和镁都可以在空气中燃烧。②即使不能在空气中燃烧,但都可以在氧气中燃烧,因为铁丝可以在氧气中燃烧,初中也学过铝箔可以在氧气中燃烧。③不可以,因为铝制的锅可以用来烧水、做饭)
教师: 请大家进行教材第48 页的两个"科学探究" 实验:铝能否在空气中燃烧? 注意观察和记录实验现象,实验后在全班交流。
学生: 分组实验。
(实验后可能观察到的现象:铝箔熔化,失去金属光泽,但熔化的铝并不滴落,而是被铝表面的膜兜着。打磨后的铝箔与未打磨的铝箔现象相同)
教师: 请大家分析出现上述现象说明什么?
学生: 因为铝锚的表面有一层致密的氧化膜——氧化铝,且氧化铝的熔点(2050 ℃)远远高于铝的熔点(660 ℃),氧化铝很难被破坏,内部的铝就无法与空气中的氧气接触。即使是打磨过的铝箔,在空气中又很快生成了一层新的氧化膜。
教师: 实验室有: 铝箔、铝片、铝粉,请大家设计一个实验: 要能看见铝和氧气发生剧烈反应。你这样设计的原因是什么?
学生: 思考与交流。
(学生可能的答案: ①把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。点燃火柴后,待火柴快燃尽时,把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中(这是初中课本上的)。②把铝粉用纸包起来,用坩埚钳夹住,点燃纸,然后伸入充满氧气的集气瓶中。③把铝粉用胶水涂在纸上,晾干。用坩埚钳夹住,点燃纸,然后伸入充满氧气的集气瓶中)
活动5【活动】
教师: 演示实验:
①把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。点燃火柴后，待火柴快燃尽时,把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中(这是初中课本上的) 。
②把铝粉用纸包起来,用坩埚钳夹住,点燃纸,然后伸入充满氧气的集气瓶中。
③用一张滤纸,在滤纸的一面涂上铝粉得到铝箔,用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃,然后伸入充满氧气的集气瓶中。
学生: 观察实验现象、描述实验现象:
实验①铝箔很难燃烧。
实验②、③铝粉剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生自烟,冷却后集气瓶中有白色粉末状物质生成。
得出结论: 铝(铝箔、铝粉)不能在空气中燃烧,但铝粉可以在氧气中燃烧。
教师: 铝粉在氧气中燃烧的原因是什么?
学生: 氧气的浓度更大,用铝粉接触面增大。
教师: 根据金属钠、镁、铝与氧气反应的情况,结合己有的知识以及生产、生活中的实例,推断其他的金属能否与氧气反应? 反应的条件、反应的现象是什么? 产物又如何? 这些不同的情况与什么有关?
学生: 思考、讨论、交流、评价,得出结论:
金属与氧气的反应情况与金属活动性有关,按照金属活动性顺序,金属与氧气的反应越来越难,条件越来越高等。
教师:请大家把本堂课中学习到的化学反应方程式写一遍,同时想想还有没有什么问题没有搞清楚。
学生: 回忆本堂课的有关知识, 书写化学反应方程式, 思考相关问题。
(学生可能会问:为什么生活中的铁制品容易生锈? 教师可以让学生先在课后查阅一些资料解决,找时间让大家来交流汇报)
活动6【练习】
[ 练习]
2. 下列有关实验的描述, 符合事实的是( )
A. 金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热
D. 用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来
答案:AB
活动7【作业】
作业设计
1. 教材第53 页习题2
2. 教材第53 页习题3
3. 小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝不易被氧化
C. 铝的氧化物容易发生还原反应
D. 铝易被氧化, 但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
4. 铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( )
A. 与氧气在常温下不反应
B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜
D. 铝既耐酸又耐碱
5. 以下说法错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化
B. 钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D. 钠在氧气中燃烧更为激烈
6. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变成黑色,这与水中含有下列哪种可溶盐有关( )
A. 钠盐
B. 钾盐
C. 镁盐
D. 铁盐
7. 以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是( )
A. 铜
B. 铁
C. 铝
D. 镁
8. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列叙述正确的是( )
①在空气中燃烧,火焰为黄色; ②燃烧得白色固体; ③金属纳先熔化; ④产物为浅黄色的固体物质
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
9. 可以证明钠的硬度小的实验事实是_____________________________；
可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_____________________________；
可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______________________；
答案:3.D 4.C 5.C 6.D 7.CD 8.C
9. 钠可以用小刀切开铝箔在酒精灯上加热没有液态铝滴落
钠暴露在空气中迅速失去表面的金属光泽、钠常温下与水剧烈反应
重金属检测仪器选择 从环境污染方面所说的重金属，实际上主要是指汞、镉、铅、铬、砷等金属或类金属，也指具有一定毒性的一般重金属，如铜、锌、镍、钴、锡等。我们从自然性、毒性、活性和持久性、生物可分解性、生物累积性，对生物体作用的加和性等几个方面对重金属的危害稍作论述。通常认可的重金属分析方法有：紫外可分光光度法（UV）、原子吸收法（AAS）、原子荧光法（AFS）、电感耦合等离子体法（ICP）、Ｘ荧光光谱（XRF）、电感耦合等离子质谱法（ICP-MS）、电感耦合等离子质谱法（ICP-MS）分析等。 1. 原子吸收光谱法（Atomic Absorption Spectrometry -AAS） 原子吸收光谱法是20世纪50年代创立的一种新型仪器分析方法，它与主要用于无机元素定性分析的原子发射光谱法相辅相成，已成为对无机化合物进行元素定量分析的主要手段。原子吸收分析过程如下：1、将样品制成溶液（空白）；2、制备一系列已知浓度的分析元素的校正溶液（标样）；3、依次测出空白及标样的相应值；4、依据上述相应值绘出校正曲线；5、测出未知样品的相应值；6、依据校正曲线及未知样品的相应值得出样品的浓度值。 原子吸收分光光度计大概10-30万左右，可以作为重金属土壤修复的检测仪器。是重金属土壤修复研发试验中，定量、定性检测的精密仪器。而且国标中重金属的检测就是采用原子吸收分光光度计。 2. 紫外可见分光光度法（UV） 其检测原理是：重金属与显色剂—通常为有机化合物，可于重金属发生络合反应，生成有色分子团，溶液颜色深浅与浓度成正比。在特定波长下，比色检测。 分光光度分析有两种，一种是利用物质本身对紫外及可见光的吸收进行测定；另一种是生成有色化合物，即“显色”，然后测定。虽然不少无机离子在紫外和可见光区有吸收，但因一般强度较弱，所以直接用于定量分析的较少。加入显色剂使待测物质转化为在紫外和可见光区有吸收的化合物来进行光度测定，这是目前应用最广泛的测试手段。显色剂分为无机显色剂和有机显色剂，而以
垃圾焚烧中重金属污染物的迁移和分布规律 摘要：城市生活垃圾成分复杂，并且焚烧过程中会产生重金属的二次污染，是城市垃圾处理中最难解决的问题。对此，从垃圾重金属的来源，重金属在垃圾焚烧过程中的迁移和转变特性，以及重金属在焚烧过程中迁移分布的影响因素等方面进行研究。研究认为，重金属在焚烧炉中的最终分布除了受本身特性(蒸发压力和沸点)影响外，还与原生垃圾组成以及焚烧环境有关。 关键词：垃圾焚烧；重金属；污染物迁移；污染物分布规律 随着经济发展和城市化进程的加快，城市生活垃圾对环境造成的污染已经成为全球瞩目的问题。与填埋、堆肥等其它垃圾处理方法相比较，焚烧法垃圾处理技术具有如下优点：(1)大幅减少垃圾体积和重量；(2)处理速度快、储存期短；(3)回收能量用于供热、发电；(4)就地燃烧无需长距离运输；(5)通过合理组织燃烧及尾气处理实现清洁燃烧等[1]。焚烧法垃圾处理技术已成为我国部分城市处理生活垃圾的首选技术。由于原生垃圾中含有不等量的各类金属废弃物如各种金属制品、电池等，其中所含的重金属(如汞、铅、镉、铬、铜、锌、锰等)在焚烧过程中将发生迁移和转化，富集于直径小于1μm的飞灰颗粒中。由于常规的颗粒捕集设备对小颗粒飞灰捕集效率很低，这些富集了有毒重金属的细小颗粒将被排放到大气中，最终被人类呼吸。焚烧炉底灰、除尘设备飞灰、炉壁残留灰以及洗涤塔所产生的污水中也都可能含有重金属，由于重金属的渗滤特性，其中的重金属也会进入环境而造成二次污染。 随着人民生活水平的提高，人们越来越重视生态环境的改善，从垃圾焚烧工业兴起至今，许多国家相继对焚烧炉烟气中重金属等的排放作了严格的限制，且要求越来越严格。表1为现今国内外垃圾焚烧烟气排放重金属控制标准。 表1各国生活垃圾焚烧重金属污染物排放标准[3～5]mg/m3(标准状态) Floyd Hasselriis[6，7]等人在对典型垃圾组分中重金属含量测定后指出，即便是去除了明显易生成重金属污染的垃圾源，焚烧后仍将有大量有毒重金属存在；另一方面，
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
重金属污染来源、分布、治理方法 点击次数：1094 发布时间：2011-2-16 摘要：文章阐明了重金属污染物来源与分布，同时对国内外土壤重金属污染治理的研究工作做了系统的综述，提出了土壤中重金属污染物防治的环境矿物学新方法，利用环境矿物材料治理土壤重金属污染物的方法，具有成本低、效果好、无二次污染及有用金属可回收利用等优点，展现出广阔的环境矿物学研究与应用前景。并提醒人们要提高土壤质量意识，保护生态环境。 重金属系指密度4.0以上约60种元素或密度在5.0以上的45种元素。砷、硒是非金属，但是它的毒性及某些性质与重金属相似，所以将砷、硒列入重金属污染物范围内。环境污染方面所指的重金属主要是指生物毒性显著的汞、镉、铅、铬以及类金属砷，还包括具有毒性的重金属锌、铜、钴、镍、锡、钒等污染物。 随着全球经济化的迅速发展，含重金属的污染物通过各种途径进入土壤，造成土壤严重污染。土壤重金属污染可影响农作物产量和质量的下降，并可通过食物链危害人类的健康，也可以导致大气和水环境质量的进一步恶化。因此引起世界各国的广泛重视。目前，世界各国土壤存在不同程度的重金属污染，全世界平均每年排放Hg约1.5万 t、Cu为340万 t、Pb为500万 t、Mn为1500万 t、Ni为100万 t。中国北方大城市的蔬菜基地和部分商品粮基地也存在着不同程度的重金属污染，如北京、天津、西安、沈阳、济南、长春、郑州等地；。 南方相对较轻，如福州、宁波、上海、武汉、成都等地。土壤重金属污染将会造成生态系统的严重破坏。从中国土壤资源状况看，到2000年底中国人均耕地仅为0.1 hm2，而且随着今后中国经济社会的发展如生态退耕、农业结构调整及自然灾害损毁等，土壤资源将进一步减少。因而如何有效地控制及治理土壤重金属的污染，改良土壤质量,将成为生态环境保护工作中十分重要的一项内容。 重金属污染原理 重金属，特别是汞、镉、铅、铬等具有显著和生物毒性。它们在水体中不能被微生物降解，而只能发生各种形态相互转化和分散、富集过程(即迁移)。重金属污染的特点是：(1)除被悬浮物带走的外，会因吸附沉淀作用而富集于排污口附近的底泥中，成为长期的次生污染源；(2)水中各种无机配位体(氯离子、硫酸离子、氢氧离子等)和有机配位体(腐蚀质等)会与其生成络合物或螯合物，导致重金属有更大的水溶解度而使已进入底泥的重金属又可能重新释放出来；(3)重金属的价态不同，其活性与毒性不同。其形态又随pH 和氧化还原条件而转化。(4)在其危害环境方面的特点是：微量浓度即可产生毒性(一般为1～10毫克/升，汞、镉为0.01～0.001毫克/升)；在微生物作用会转化为毒性更强的有机金属化合物(如洋－甲基汞)；可被生物富集，通过食物链进入人体，造成慢性路线。亲硫重金属元素(汞、镉、铅、锌、硒、铜、砷等)与人体组织某些酶的巯基(-SH)有特别大的亲合力，能抑制酶的活性，亲铁元素(铁、镍)可在人体的肾、脾、
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H） H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2S O4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
第二节金属的化学性质 第2课时 一、学习目标： 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应 二、学习重点：金属与盐的反应 三、自主学习过程 复习回顾 1、写出下列反应的方程式： （1）铁在氧气中燃烧 （2）铜在空气中加热 （3）铁与稀盐酸反应 （4）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au 说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越； ②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表
根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习： 下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法 金属 CuSO 4溶液 AgNO 3溶液 NaCl 溶液 锌 铁 铜
四、课堂小结： 五、达标练习、 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中 3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（） A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe 4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（） A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）
8种重金属元素在该城区的空间分布 本题以样本点的坐标(,)x y 为平面，再以各种金属元素的浓度表示z 轴，然后利用surfer 8.0软件绘制各元素对应的平面空间的等值线分布图[]4。 图 1.1 5000 10000 15000 20000 25000 As 的空间分布特征 05000 10000 15000 图 1.2 5000 10000 15000 20000 25000 Cd 的空间分布特征 05000 10000 15000 图 1.3
5000 10000 15000 20000 25000 Cr 的空间分布特征 05000 10000 15000 图 1.4 5000 10000 15000 20000 25000 Cu 的空间分布特征 05000 10000 15000 图 1.5 5000 10000 15000 20000 25000 Hg 的空间分布特征 05000 10000 15000
图 1.6 5000 10000 15000 20000 25000 Ni 的空间分布特征 05000 10000 15000 图 1.7 5000 10000 15000 20000 25000 Pb 的空间分布特征 05000 10000 15000 图 1.8
5000 10000 15000 20000 25000 Zn 的空间分布特征 05000 10000 15000 5.1.2 每种元素综合考虑对不同功能区的污染程度 以测区背景上限为重金属元素累积起始值（Xa ），国家土壤环境质量标准[] 14的二类标准作为污染起始值（Xc ），土壤环境质量标准的三类标准作为重污染起始值（Xp ）。 表1.1 污染分级指标表（g g μ） 元素 As Cd Cr Cu Hg Ni Pb Zn 累积起始值 (Xa) 5.4 0.190 49 20.4 0.051 19.9 43 97 污染起始值 (Xc) 15 0.3 250 50 0.3 40 250 200 重污染起始值 (Xp) 30 1 400 400 1.5 200 500 500 由单因子污染指数法求出每种金属元素对样本点的污染程度，可设Xa 为重金属元素累积起始值，Xc 为污染起始值，Xp 为重污染起始值。依照国家土壤环境质量标准值和该城区的背景值得出污染分级指标表。根据单因子污染指数的计算公式： ,1,(1,2,,8) 2, 3,i i a a i a a i c c a i i c c i p p c i p p i p c C C X X C X X C X X X P i C X X C X X X C X X C X X ?≤???-+<≤?-?==? -?+<≤-??-?+
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。
城市地表重金属污染分布及污染源解析研究 摘要 本文研究的是城市中不同功能区重金属污染分布及重金属污染来源形式和污染源位置的相关问题。 针对第一问分析该城区内不同区域的重金属污染程度的问题，我们选用图示和指标衡量两步综合反映污染程度问题。先用matlab绘出该地区重金属总量以及每种重金属元素的空间分布图，后以采集样本中8种重金属浓度和背景值通过换算，得到地质累积指数，定量的分析污染程度。我们得到的结论为：工业区普遍受到较重的重金属污染，其次为主干道路区，再次是生活区和公园绿地区，山林区基本未受到重金属的污染。 第二问要求通过数据分析重金属污染的主要原因，我们发现各种重金属不是单一产生的，多种重金属在产生的过程中往往具有伴随性。针对这种现象，我们使用因子分析法来确定各种重金属元素之间的相关性，然后利用它们的相关性定量分析各因子对8种重金属元素产生的贡献值。最终通过已知数据可以得出： Ni、Cr、Cu的污染主要是由主干道路区汽车尾气产生， Hg的污染主要是由工业“三废”产生， As的污染主要是由生活区杀虫剂等药剂产生， Zn的污染主要是由生活区垃圾焚烧和主干道路区汽车轮胎磨损产生。 第三问要求建立模型找出污染源的位置。我们发现重金属传播必定是借助于介质进行传播，则找出这种介质并研究其运行规律对解决此问有很大帮助，最终我们确定重金属元素主要以大气颗粒物和大气水为主要载体向外传播，为此研究大气颗粒行为方式成为我们的解题关键。此问中我们运用高斯烟羽模型，推导出了由于大气颗粒物沉降带来的土壤重金属浓度分布服从高斯二维方程。最终我们通过读图确定8种重金属元素的污染源个数分别为7、14、8、5、6、5、5、7个，再利用模型求出了其具体的位置坐标。 针对问题三中的模型，我们进行了稳定性的检验。首先用matlab程序处理了所求的各种重金属污染源的位置坐标，求得了其各自相关点的距离，然后根据各个坐标点的间距，算得了其各自的污染源坐标点的相关系数，再与第二问中各种金属相关系数作比较，得出其误差平均为7.1%，误差的方差为0.005，这说明我们求得的污染源位置坐标具有较好的稳定性与可信度。 第四问我们主要考虑了将地形因素信息、大气因素信，在高斯烟羽模型的基础上，对模型进行了优化，并列出了一般扩散条件下、对流边界层扩散条件下、稳定边界层扩散条件下的模型。 关键词：地质累积指数因子分析法高斯烟羽模型稳定性分析
金属的化学性质 物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性 一、与氧气的反应 1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成 Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式？？？ b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式？？？ 知识点：（1）卷成螺旋状的目的 （2）燃烧现象的描述（不包括结论） （3）化学方程式（生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中） 2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体，方程式？？？3铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式？？？由此联想为什么铁会被继续锈蚀？ 4铜在高温下才与氧气发生反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。 Fe+2HCl FeCl2 +H2 三、金属活动性顺序 1．概念 金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小 金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小 2．通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应 铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银 比较金属活动性顺序依据： （1）能否与酸反应 （2）反应的剧烈程度如何 （3）相同时间产生的氢气的量
网络#借鉴重金属检测技术一览表 序号检测项目标准号、标准名称/规范名称检测方法前处理备注一. 肥料 1复混肥料GB 15063-2009《复混肥料（复合肥料）》 1.1 砷GB/T23349-2009 肥料中砷、镉、铅、 铬、汞生态指标第4.2条 GB/T 14539-1993《复混肥料中砷、镉、 铅的测定》原子荧光光谱法 原子荧光光谱法（原法：二乙 基二硫代氨基甲酸银分光光 度法） 盐酸+硝酸 盐酸＋硝酸（王水）按《作业指导书》操作 1.2 汞GB/T23349-2009 肥料中砷、镉、铅、 铬、汞生态指标第4.6条 原子荧光光谱法盐酸＋硝酸（王水）按《作业指导书》操作 1.3 铅GB/T23349-2009 肥料中砷、镉、铅、 铬、汞生态指标第4.4条 GB/T 14539-1993《复混肥料中砷、镉、 铅的测定》火焰原子吸收分光光度法或 石墨炉原子吸收分光光度法 火焰原子吸收分光光度法 盐酸＋硝酸（王水） 1.4 镉GB/T23349-2009 肥料中砷、镉、铅、 铬、汞生态指标第4.3条 GB/T 14539-1993《复混肥料中砷、镉、 铅的测定》火焰原子吸收分光光度法或 石墨炉原子吸收分光光度法 火焰原子吸收分光光度法 盐酸＋硝酸（王水） 1.5 铬GB/T23349-2009 肥料中砷、镉、铅、 铬、汞生态指标第4.5条 NY/T888-2004 火焰原子吸收分光光度法或 石墨炉原子吸收分光光度法 火焰原子吸收分光光度法 盐酸＋硝酸（王水）
网络#借鉴 序号 检测项目 标准号、标准名称/规范名称 检测方法 前处理 备注 2 有机肥料 2.1 砷 NY 525-2011《有机肥料》 （参照GB 18877－2009 《有机－无机复混肥料》） GB/T23349-2009 肥料中砷、镉、铅、铬、汞生态指标 第4.2、4.6、4.4、4.3、4.5条 原子荧光光谱法（原法：二乙基二硫代氨基甲酸银分光光度法） 盐酸＋硝酸 按《作业指导书》操作 2.2 汞 原子荧光光谱法（原：氢化物发生-原子吸收分光光度法） 盐酸＋硝酸 同上 2.3 铅 火焰原子吸收分光光度法或石墨炉原子吸收分光光度法 盐酸＋硝酸 2.4 镉 火焰原子吸收分光光度法或石墨炉原子吸收分光光度法 盐酸＋硝酸 2.5 铬 火焰原子吸收分光光度法或石墨炉原子吸收分光光度法 盐酸＋硝酸 2.6 铜 NY/T305.1-199有机肥料铜的测定方法 火焰原子吸收分光光度法 硝酸+高氯酸（湿灰化）或干灰化 2.7 锌 NY/T305.1-199有机肥料锌的测定方法 火焰原子吸收分光光度法 硝酸+高氯酸（湿灰化）或干灰化 2.8 铁 NY/T305.1-199有机肥料铁的测定方法 火焰原子吸收分光光度法 2.9 锰 NY/T305.1-199有机肥料锰的测定方法 火焰原子吸收分光光度法
目录 1 引言 (1) 1．1 研究背景及意义 (2) 1．2 国内外研究概况 (3) 1．3 研究内容及路线 (5) 2 研究区域概况 (5) 2．1 自然环境概况 (5) 2．2 社会经济概况 (6) 2．3 现场周边概况 (7) 3 材料与方法 (7) 3．1 仪器与试剂 (7) 3．2 标准曲线的测定 (8) 3．3 土壤样品的采集与制备 (8) 3．4 土壤样品预处理 (9) 3．5 土壤样品重金属含量测定 (10) 3．6 准确度、精密度、检出限的测定 (10) 4 结果与讨论 (10) 4．1 标准曲线测定结果 (10) 4．2 土壤样品中重金属含量测定结果 (13) 4．3 准确度和精密度测定结果 (19) 4．4 土壤样品中重金属元素的空间分布 (19) 结论 (23) 致谢 (24) 参考文献 (25) 1 引言 土壤是决定土地功能和生态系统服务的包含物理、化学和生物成分的异质混合物。土壤可以提供营养，为生物提供栖息地和支持。它也可以是有机化合物和无机化合物的
大型汇合场所，包括重金属和类金属。自然和人为改变过程都可以导致重金属释放到生态系统中。作为一种特殊的污染物，重金属原是指密度大于4.0g/cm3的约60种元素或密度大于5.0g/cm3的45种元素[1]，如镉、铅、锌、铜等，它被普遍应用于工业生产中。由于未能进行合理的处理，它们最后将通过各种渠道被排放进环境里并大量积累于土壤中。土壤中的重金属污染由于高毒性、隐蔽性、持久性和生物积累而在世界许多地方成为严重的问题。重金属污染不仅造成农业土壤成分、结构和功能的变化，而且还抑制作物根系生长，甚至减少作物产量。此外，土壤重金属污染会直接或间接地通过食物链对人类健康产生有害影响。因此，土壤重金属的生物危害性质的污染问题引起了社会的关注。研究并建立一个正确、高效的分析方法，寻找并发现重金属元素在土壤中的分布、迁移转化规律，对人类健康和其它生物正常生长具有极其重要的意义[2]。 1．1 研究背景及意义 1.1.1 土壤重金属的研究背景 随着近几十年来工业化和城市化的快速发展，土壤重金属污染加剧，生态环境质量也大幅度下降。土壤重金属的来源具有多样性。一般分为自然来源和人为来源。部分重金属元素天然存在于自然系统的土壤母质中，这部分重金属主要是以不易使生物循环利用的形式存在，土壤中重金属的天然含量往往保持在较低水平。因此，重金属的富集通常是人类活动因素造成的，而人类活动污染源一般又分为农业生产污染源、工业生产污染源和生活污染源。在农业生产中，含有重金属的受污染水体经过灌溉会将重金属转移至土壤。除此之外，还有化肥的不恰当使用。农业生产频繁使用的石灰和超磷酸盐肥料不仅含有植物生长所必需的营养元素，还含有As、Cd和Pb等有毒金属元素。煤燃烧导致的大气污染，也极易使重金属污染扩散到土壤。金属矿石的开采和加工以及交通运输都可能会加重土壤中重金属的污染程度。还有部分工业污染源是基于重金属和有机污染物的流动，例如，在石油泄漏的情况下，从肥料进入土壤，改善土壤等方式。这种类型的重金属污染性相对较弱。在生活中，常见的有随手乱扔含汞、镍、铅的电池以及体温计和血压计等危险物品，都很可能造成土壤大面积污染的严重后果。因此，土壤污染控制需明确土壤中重金属的主要来源，根据其来源来进行研究并制定相关的污染控制措施[3-6]。 1.1.2 重金属元素的危害 （1）重金属对人类的危害
第一节金属的化学性质 第一节金属的化学性质 1第一学时教学目标 教学方式 三课时均采取" 实验——探究" 与自主学习相结合的教学方式。 课时安排 本节分三课时完成,第一课时: 钠、铝与氧气的反应; 第二课时: 钠、铁与水的反应,铝与氢氧化钠的反应;第三课时: 设计铁粉和水蒸气反应装置。 教学重点学时难点教学活动活动1【活动】 教师: 边用电脑展示图片边讲解: 我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,而构成这个世界的元素只有两种: 金属元素和非金属元素。大家知道,金属元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在于自然界中? 学生: 多数金属的化学性质比较活泼,容易发生化学反应。 教师: 金属到底能够与哪些物质发生反应? 请大家分组讨论下列问题: ①举例(初三学过的或生活中见过的) 说明金属能够与哪些物质发生化学反应? 发生上述反应时,不同的金属之间是否存在着一定的规律? ②请分析教材第46 页的图片,写出化学反应方程式,若是氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。 ③金属所发生的反应都是氧化还原反应吗? 如果是,金属是作氧化剂还是还原剂? 为什么? ④请根据学过的氧化还原反应的有关知识进行推测,金属可能还会跟哪些物质反应?这些物质有什么性质? 学生: 思考和交流。 (对于问题①,可能会举出一些: 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实例,个别学生甚至会说出红热的铁与水的反应,铝与醋酸的反应; 通过分析,学生也很容易想到按照金属活动性顺序,金属与氧气的反应会越来越难、氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中直换
金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。 2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A ．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色 ①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．①①B．①①① C．①①①D．①①①① 4. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
第五讲金属及其性质 【知无巨细】 知识点一: 常见的金属 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高 二、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金 1、金属材料 2、金属的物理性质：
8.2金属的化学性质 【基础达标】 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( ) A.均可以导电 B.均可以和氧气反应 C.均可以和稀盐酸反应 D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( ) A.AgCl B.MgCl 2 C.ZnSO 4 D.FeSO 4 4. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( ) A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 6.金属R与CuCl 2溶液反应的化学方程式为R+CuCl 2 ==== RCl 2 +Cu，则下列说法错误的是( ) A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝 C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某 种物质的质量Y随时间变化的关系，则Y不可能是( ) A.消耗锌粉的质量 B.剩余稀硫酸的质量 C.生成氢气的质量 D.生成ZnSO 4 的质量 8.农业上配制波尔多液(CuSO 4 溶液)时，不用铁桶盛装，原因是 _______________ (用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 9.A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C 为钢铁的主要成分。试回答：
《金属的化学性质》--金属与氧气的反应 一．教材分析 《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护 课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质 教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。 教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。 知识与技能 1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。 2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。 过程与方法 1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。 2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 情感态度与价值观 1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。 二、教法学法 （一）教学方法主要教学方法：引导探究
（二）学习方法 学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应； 物质的分类；氧化还原反应。 学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力 主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习 三、教学程序 整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究 （现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结 （金属与氧气的反应规律） 【交流展示“课前回顾”】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg与氧气反应条件_______________ ，方程式_____________，现象 ____________________。 Cu与氧气反应条件 _________________ ，方程式___________ ，现象 ____________________。 Fe与氧气反应条件___________________ ，方程式__________ ，现象 ____________________ 。 1.探究钠与氧气反应 观察保存在煤油中的钠，发现钠的有关性质。 (1)物理性质：固体，密度比煤油大 (2)化学性质： 不与煤油反应 钠很活泼，常温下就很容易跟空气中的某成分反应 学生分组实验： 实验3-1 切开金属钠（钠表面变暗，失去银白色金属光泽）实验3-2 加热金属
大气颗粒物中重金属元素在不同粒径上的形态分布分析 摘要：大气颗粒物是影响空气环境质量下降的重要因素，而重金属元素作为大气颗粒物中的主要成分之一，与人类的健康有着密切的联系。如若吸入过多含有重金属元素的颗粒物，则会影响人体机能，容易患各种疾病。因此，对大气颗粒物金属污染的探讨研究成为近年来大气污染问题研究的热点。本文将针对大气颗粒物中含有的重金属元素，在不同粒径上的形态分布作进一步研究和探讨。 关键词：大气颗粒物重金属粒径分布特点 随着科技的迅猛发展，工业、汽车、金属冶炼等行业也随之加速发展，对人们赖以生存的环境也造成了很大的破坏和污染，例如机动车尾气排放量大、工业生产燃料的燃烧、钢铁行业冶炼金属等等，造成空气中产生了大量的颗粒物，让人们不再只有出现沙尘暴的天气才深刻意识到其对健康的危害有多大。通过研究表明，在大气污染中，颗粒物质是其污染成分中最主要的物质元素，具有数量多、成分较为繁杂且性质多样化的特点，危害也当属最大。大气颗粒物能够吸附大量的重金属，且其中所含有的不同形态的金属元素有不同的化学性质和生物的可利用性质。因此，本文采用化学分离手段的研究方法，探究颗粒物中重金属元素的形态分布，为今后环境污染研究积累经验。 一、大气颗粒物中重金属元素的成分及含量 形成大气颗粒物的原因和条件有很多，而且颗粒物的成分存在着很大的差异性。所以，不同的地区大气颗粒物中所含有的重金属元素的含量也是不同的。在我国，像太原、徐州等地，尤其是作为我国老工业基地的东北地区，这些地区是典型的工业城市代表，其环境空气中所含有的颗粒物的重金属元素量（Pb、Ni、Mn、Cr、Cd）较高，而且由于北方地区受气候的影响在冬季需要燃煤取暖，因此其大气颗粒物中的重金属元素含量也较高于南方。因此可以看出，大气颗粒物中重金属元素含量的多少是受区域内的产业、颗粒物的形成条件和气候等因素的影响。 在城市中，大气颗粒物中的重金属元素的含量也具有较大的差异性，一般来说，郊区的空气质量最好，其次是居民区，交通区域重金属元素的含量较高，而含量最高的是工业区。在对太原的调查中显示，其城市内部空气PM2.5中含有的Cu，Zn，As，Pb等重金属元素的含量明显高于郊区地域。对于江浙一带沿海城市大气颗粒物中重金属元素钠的含量最高，平均质量浓度为33.182?g/m3，因此可以看出大气颗粒物中的重金属元素含量与其所处的地理位置紧密相连。 二、实验提取颗粒物中的重金属元素并作分析 本文将通过实验来提取大气颗粒物中的重金属元素，然后通过深入探究分析后阐述其在不同粒径上的形态分布特点。