2020届高三第一次阶段性检测化学试题注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了
水解反应
2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（）
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L
D．1mol青蒿素中含11mol H2
3．下列说法不正确的是（）
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2?4
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO?3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A
C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L
D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
8．已知2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+、2Fe2+＋Br2===2Br－＋2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生
白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br－均被完全氧化
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
9．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH+4、Fe2+、Br?、CO2?3、I?、SO2?3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（）
A．NH+4、Br?、CO2?3B．NH+4、I?、SO2?3
C．Fe2+、I?、SO2?3D．Fe2+、I?、CO2?3
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
11．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO?3)的变化如下图所示：
下列分析正确的是（）
A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO?
+CO2+H2O=CO2?3+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO?=HCO?3+CH3COOH C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH?+CO2=CO2?3+H2O D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：
n(HCO?3)+n(CO2?3)+n(H2CO3)=0.03mol
12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
13．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在
D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
14．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1
C ．(b 10－a
20)mol ·L －1 D ．(5b －5a 2
)mol ·L －1 15. 下列离子方程式正确的是( )
A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O
C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2： Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO
D ．FeCl 3溶液与Cu 的反应： Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋
16．8.34g FeSO 4·7H 2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2O
B ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 3O 4
C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温FeSO 4＋H 2O
D ．温度为159℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O
2020届高三第一次阶段性检测化学试题 化学第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 注意事项：1.第Ⅱ卷共4大题，共52分。
位号
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
图1 图2
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______ (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。(填序号)。
A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出
18．（12分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为
______ mL。
19．（12分）在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子K＋、Ag＋、Mg2+、Ba2+
阴离子NO－3、CO2－3、SiO2－3、SO2－4
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
Ⅱ
固体质量为2.4 g
灼烧至恒重，称量所得固体质量
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________ 。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________ _。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
（4）判断K＋是否存在(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由：_____________
。
20．（14分）Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。
(1)上述反应中被氧化的元素是__________ (用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN＋____Cl2＋____===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需。
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，因此Na2S2O3常用作脱氯
剂，该反应的离子方程式为
______________________________________________ 。
(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1(用含a、b 的表达式表示)。
2020届高三第一次阶段性检测化学试题参考答案1-5 BABAA 6-- 10DBBCB 11-15 DBBAB 16C
12、A. 次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO?=HCO?3+HClO，A错误；
B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；
C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH?+3CO2=2CO2?3+HCO?3+2H2O，C错误；
D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO?3)+n(CO2?3)+n(H2CO3) =0.03mol，D正确；故合理选项是D。
16、本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出
FeSO 4·7H 2O 失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34g FeSO 4·7H 2O 样品的物质的量为8.34 g ÷278g ·mol －1＝0.03 mol ，其中m (H 2O)＝0.03 mol ×7×18g ·mol －1＝3.78 g ，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g －3.78g ＝4.56g ，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373℃之后为FeSO 4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe 与O 原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。
17、( 每空2分共14分) (1)3.8 (2)0.038 (3)①CDE 玻璃棒和胶头滴管
②bcde ③141.6 (4)AC
18、( 每空2分共12分)(1)a h g b c f e d (2)③②④① (3)22.4×1 000m V a －V b
(4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V 1－V 2
19．( 每空2分共8分) （1）Ag ＋、Mg 2+、Ba 2+ （2）SiO 2－3＋2H +=H 2SiO 3↓
（3）( 每空1分共4分)
（4）存在 0.8 20． ( 每空2分共14分) (1) C (2)2 3 8KOH 2 1 6 4H 2O (3)0.25 （3
分） (4)500 mL 容量瓶 (5)S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H
＋ (6)0.2ab （3分）
2020北京市海淀区高三年级第二学期阶段性测试【理数】含答案 本试卷共6页，150分。考试时长120分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 （1）在复平面内，复数i(2i)-对应的点位于 （A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限 （2）已知集合{ |0 3 }A x x =<<，A B =I { 1 }，则集合B 可以是 （3）已知双曲线2 2 21(0)y x b b -=>的离心率为5，则b 的值为 （A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 （4）已知实数a ，b ，c 在数轴上对应的点如图所示，则下列式子中正确的是 （A ）b a c a -<+ （B ）2c ab < （C ） c c b a > （D ）||||b c a c < （5）在61 (2)x x -的展开式中，常数项为 （A ）120- （B ）120 （C ）160- （D ）160 （6）如图，半径为1的圆M 与直线l 相切于点A ，圆M 沿着直线l 滚动.当圆M 滚动到圆M ' 时，圆M '与直线l 相切于点B ，点A 运动到点A '，线段AB 的长度为3π 2 ，则点M '到直线BA '的距离为 （A ）1 （B ） 3 （A ）{ 1 2 }， （B ）{ 1 3 }， （C ）{ 0 1 2 }， ， （D ）{ 1 2 3 }， ，
1 1 2 2 （C 2 （D ） 12 （7）已知函数()||f x x m =-与函数()g x 的图象关于y 轴对称.若()g x 在区间(1,2)内单调 递减，则m 的取值范围为 （A ）[1,)-+∞ （B ）(,1]-∞- （C ）[2,)-+∞ （D ）(,2]-∞- （8）某四棱锥的三视图如图所示，该四棱锥中最长棱的棱长为 （A 5 （B ）22（C ）23（D 13 （9）若数列{}n a 满足1= 2 a ，则“p ?，r *∈N ，p r p r a a a +=”是“{}n a 为等比数列”的 （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件 （10）形如221n +（n 是非负整数）的数称为费马数，记为n F .数学家费马根据0F ,1F ,2F ,3F , 4F 都是质数提出了猜想：费马数都是质数.多年之后，数学家欧拉计算出5F 不是质数，那么5F 的位数是 （参考数据：lg20.3010≈） （A ）9 （B ）10 （C ）11 （D ）12 第二部分（非选择题 共110分） 二、填空题共5小题，每小题5分，共25分。 （11）已知点(1,2)P 在抛物线2:2C y px =上，则抛物线C 的准线方程为 . （12）在等差数列{}n a 中， 13a =，2516a a +=，则数列{}n a 的前4项的和为 . （13）已知非零向量a ，b 满足||=||-a a b ，则1 ()2 -?=a b b . （14）在△ABC 中，43AB =4B π∠= ，点D 在边BC 上，23 ADC π∠=，2CD =，
2020届高三第一次阶段性检测化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的 硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（） A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1mol青蒿素中含11mol H2 3．下列说法不正确的是（） A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4 B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2?4 D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO?3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（） A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共45分） 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。 点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 2.下列有关说法不正确的是 A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害
B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 【答案】C 【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.常温下水电离出的c（0H_）=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+ B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na'、C10\ SO产、L C.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03 D.pH=13 的溶液中：Na\ SO产、S2\ NO； 【答案】D 【解析】A.常温下水电离出的c（0H「）二105ol/L的溶液显酸性或碱性，C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而C10有强氧化性，能氧化T,而不能共存，故B错误；C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存，故C错误； D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO：,彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。 点睛：有隐含条件的离子共存：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.；;②强碱性溶液中肯定不存在与戲［反应的离子，如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子，如HCO八CO：?、S2\ CHaCOO . AIO2；④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO；（H ）与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。 4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是
2019高三数学10月阶段性检测试卷(理科）2019高三数学10月阶段性检测试卷(理科） 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设集合P={3，4，5}，Q={4，5，6，7}，定义P※Q={(a， b)|aP，bQ}，则P※Q中元素的个数为 A.3 B.4 C.7 D.12 2.已知全集U=Z，集合A={x| =x}，B={-1，0，1，2}，则图中的阴影部分所表示的集合等于 A.{-1，2} B.{-1，0} d C.{0，1} D.{1，2} 3.已知集合A为数集，则A{0，1}={0}是A={0}的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4.函数f(x)=11-x+lg(1+x)的定义域是 A.(-，-1) B.(1，+) C.(-1，1)(1，+) D.(-，+) 5.下列函数中，既是偶函数又在(0，+)单调递增的函数是 A.y=x3 B.y=|x|+1 C.y=-x2+1 D.y=2-|x| 6.设则a、b、c的大小关系是
A.a 7.已知命题所有有理数都是实数，命题正数的对数都是负数，则下列命题中为真命题的是( ) A. B. C. D. 8.若函数f(x)=x2x+1x-a为奇函数，则a= A.12 B.23 C.34 D.1 9.函数f(x)=ax2+bx+6满足条件f(-1)=f(3)，则f(2)的值为 A.5 B.6 C.8 D.与a、b值有关 10.已知函数f1(x)=ax，f2(x)=xa，f3(x)=logax (其中a0，且a1)，在同一坐标系中画出其中的两个函数在第一象限内的图像，正确的是 11.已知函数y=f(x)为偶函数，满足条件f(x+1)=f(x-1)，且当x[-1，0]时，f(x)=3x+49，则f( )的值等于 A.-1 B.2950 C.10145 D.1 12. 设函数f(x)=x|x|+bx+c，给出下列四个命题： ①c=0时，f(x)是奇函数②b=0，c0时，方程f(x)=0只有一个实根 ③f(x)的图象关于(0，c)对称④方程f(x)=0至多两个实根 其中正确的命题是 A.①④ B.①③ C.①②③ D.①②④
高三数学测试题 一、选择题（本大题共12小题；每小题5分，共60分） 1、若全集{}3,2,1,0=U 且{},2=A C U 则集合A 的真子集共有（ C ） 个、3A 个、5B 个、7C 个、8D 2、若点P 在3 2π 的终边上，且2||=OP (O 为坐标原点)，则点P 的坐标（D ） )3,1(，、A )1,3(-、B )31(--，、C )3,1(，、-D 3、已知,4 1cos sin =αα且)4 ,0(π α∈,则=-ααcos sin （ D ） 21、A 21-、B 22、C 2 2-、 D 4、给出下面4个函数，其中既是区间)2 ,0(π 上的增函数又是以π为周 期的偶函数的函数是（B ） x y A tan =、 |sin |x y B =、 x y C 2cos =、 |cos |x y D =、 5、在ABC ?中，若,3))((ab c b a c b a =-+++且,cos sin 2sin B A C =则ABC ?是 （ A ） 、A 等边三角形 、B 等腰三角形但不是等边三角形 、C 等腰直角三角形 、D 直角三角形 6、有以下四种变换方式： ①向左平移4 π 个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来 的2 1倍（纵坐标不变） ②向左平移8 π 个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来 的2 1倍（纵坐标不变）
③把各点的横坐标缩短到原来的2 1倍（纵坐标不变），再向左平移4 π个单位长度 ④把各点的横坐标缩短到原来的2 1倍（纵坐标不变），再向左平移8 π 个单位长度 其中能将函数x y sin =的图象变为函数)4 2sin(π +=x 的图象的是（A ） 、A ①和④ 、B ①和③ 、C ②和④ 、D ②和③ 7、使函数)2cos(3)2sin()(θθ+++=x x x f 是奇函数，且在]4 ,0[π 上是减函 数的θ的一个值是（B ） 3π、A 32π、B 34π、C π3 5、D 8、函数),0()0,(,sin ππY -∈= x x x y 的图象可能是下列图象中的（C ） 9、在?ABC 中，c b a ,,分别为C B A ∠∠∠,,的对边，若)1,(b a m -=ρ 和 )1,(c b n -=ρ平行，且,5 4sin =B 当?ABC 的面积为23 时，则=b （ B ） 2 3 1+、 A 2、 B 4、 C 32+、 D 10、a x x x f ++=2sin 3cos 2)(2（a 为实常数）在区间]2 ,0[π 上的最小值为 -4，那么a 的值等于（ C ） 4、A 6-、B 4-、C 3-、D 11、已知)(x f y =是周期为π2的函数，当)2,0[π∈x 时，2 sin )(x x f =，则
江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（） A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2．下列关于化学用语表示正确的是（） A．F-的结构示意图： B．中子数是19的Cl原子：19 17 Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料 B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维 C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32- B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3- C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42- D． + - c(H) c(OH) =1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3- 5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NO B．SO3与H2O反应生成H2SO3
C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化 D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6．下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液 C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化 D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（） A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1 B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A) C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq) B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)
太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测 高 三 数 学(文) 一、选择题（每题5分） 1.已知集合{} 062≤--=x x x A ，{} 02>-=x x B ，则=)(B A C R （ A ） A ．{}32>≤x x x 或 B ．{}32>-≤x x x 或 C ．{}32≥
2021年高三上学期9月阶段性检测化学试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列有关金属的说法正确的是 A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 3．下列有关电化学的图示，完全正确的是 4．铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质
的量为 A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol 5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A．CuSO4B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O 7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O 9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥B． C．⑤④②①③⑥D 10．金属镍有广泛的用途．粗镍 中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂 质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是
高三年级第一次阶段性检测 地理学科试卷2019.9.19 一单项选择题（每小题2分，共60分） 2019年元旦北京时间7：40北京迎来了新年的第一缕曙光。结合下图回答15～16题。 1．据此推断当天北京时间的日落时间应为() A．16：04 B．16：20 C．16：36 D．16：52 2．此时，已进入2019年的区域约占全球面积的() A．近1/3 B．近1/2 C．近2/3 D．近3/4 图为“中纬度某地某日河流、风向、等压线、等高线、晨线的组合图”，读后 回答各题 3．该地区（） A．位于南半球B．该日昼长夜短 C．图中河段有凌汛现象D．典型植被为热带雨林 4．此时下列发生的现象中，可能的是（） A．南部非洲的草原一片葱绿B．塔里木河正值枯水季
C．长江口表层海水盐度达到一年中的最大值D．北印度洋海水自西向东流 当太阳位于地平线下，且高度角在地平线下18°以内时，天空依然会有不同程度的光亮，这种现象发生在午夜与日出之间时称为曙光，而发生在日落至午夜之间时则称为暮光。读漠河（53°N）某日太阳视运动示意图，完成下列问题。 5. 该日最接近 A. 春分 B. 夏至 C. 秋分 D. 冬至 6. 此日，该地暮光的持续时间为 A. 3小时 B. 3小时16分 C. 3小时32分 D. 4小时 如图中EF线是地球公转到近日点附近的晨昏线，箭头为地球自转方向，①点是东半球与西半球的分界线，②点位于东半球，①点与②、 ③两点的最短距离是3330km。据此回答7-8题。 7. 图示时刻北京时间是（） A. 3：20 B. 8：40 C. 15：20 D. 20：40 8. 图中④点的昼长约为（） A. 8小时 B. 10小时 C. 14小时 D. 16小时 图甲中OM、OL分别是北半球某地树木OO1一年中正午日影最短和最长的影子，ML与河流PQ段正好垂直；乙图为P、Q两水文站测得河流流量的年变化曲线。据此回答9～11题． 9．该地纬度为 ( ) A．23°26′N B．46°52′N C．43°08′N D．66°34′N
临沭县高考补习学校高三阶段性检测试题学科网 数学（文）学科网 （.04）学科网 第Ⅰ卷(选择题 共60分)学科网 一、选择题：本大题共12个小题.每小题5分；共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.学科网 1. 复数的虚部是学科网 A. 1 B. C. D. -1学科网 2. 若全集，集合M={x|-2≤x ≤2}，N={x|≤0}，则M ∩()＝学科网 A. [-2，0] B. [-2,0) C. [0，2] D.（0，2］学科网 3. 下列函数，在其定义域内既是奇函数又是增函数的是学科网 A. (x ∈) B. (x ∈)学科网 C. (x ＞0, x ∈) D. (x ∈,x ≠0)学科网 4. 设,则以下不等式中不一定成立的是学科网 A. ≥2 B. ≥0学科网 C. ≥ D. ≥学科网 5. 已知一空间几何体的三视图如右图所示，它的表面积是学科网 A. B. C. D. 3学科网 6. 若 , ,则=学科网 A. B. C. D. 第5题图学科网 7. 已知点A(2,1),B(0,2),C(-2,1), (0,0).给出下面的结论：① ∥；② ⊥；③ = ；④ .其中正确结论的个数是学科网 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 学科网 学科网 学科网 学科网 学科网 2 1i +i -i U R =23x x -U C N 3y x x =+R 3x y =R 2log y x =-R 1 y x =- R 0,0a b >>a b b a + ln(1)ab +222a b ++22a b +33a b +2 2ab 42+22+32+3sin 5α= (,)22ππα∈-5cos()4πα+7210- 210- 2107210O OC BA OA AB OA OC +OB 2AC OB OA =-
淄博市2020届高三4月阶段性检测（一模） 生物 一、选择题：本题共14 小题，每小题2 分，共28 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．关于酶的叙述，错误的是 A．同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中 B．低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构 C．酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度 D．酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个化学反应的底物 2．在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是 ①证明光合作用所释放的氧气来自于水 ②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 ③用T2 噬菌体侵染大肠杆菌证明D NA 是遗传物质 ④用甲基绿和吡罗红对细胞染色,观察核酸的分布 A．①②B．①③C．②④D．③④ 3．某种 H﹢-ATPase 是一种位于膜上的载体蛋白，具有 ATP 水解酶活性，能够利用水解 ATP 释放的能量逆浓度梯度跨膜转运 H﹢。①将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定 pH 的溶液中（假设细胞内的 pH 高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的 pH 不变。②再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液的 pH 明显降低；另一组先在溶液中加入 H﹢-ATPase 的抑制剂（抑制ATP 水解），再用蓝光照射，溶液的pH 不变。根据上述实验结果，下列推测不合理的是 A．H﹢-ATPase 位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的H﹢转运到细胞外 B．蓝光通过保卫细胞质膜上的H﹢-ATPase 发挥作用导致H﹢逆浓度梯度跨膜运输 C．H﹢-ATPase 逆
浓度梯度跨膜转运H﹢所需的能量可由蓝光直接提供 D．溶液中的H﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞 4．某种二倍体高等植物的性别决定类型为X Y 型。该植物有宽叶和窄叶两种叶形，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b 的花粉不育。下列叙述错误的是A．窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B．宽叶雌株与 宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C．宽叶雌株与窄叶雄株杂 交，子代中既有雌株又有雄株 D．若亲本杂交后子代雄株均为宽叶， 则亲本雌株是纯合子 5．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M 可在加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N 可在加了氨基酸乙的基本培养基上生长。将M 和N 在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后，再将菌体接种在基本培养基平板上。发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。据此判断，下列说法不合理的是
2021届高三年级第三次阶段性质量检测 地理试题 一、单项选择题：本大题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 图1 为我国某山脉地形图，图2为图 1中某地的景观图，据学者推测第四纪冰期时该地雪线高度约为 3500～3600米。完成1、2题。 第 1、2 题图 1 第1、2 题图 2 1.图 2景观可见于图 1中的 A.甲地 B.乙地 C.丙地 D.丁地 2.有关图中甲、乙、丙、丁地形成因叙述正确的是 A.甲为岩层挤压弯曲形成 B.乙为冰川向北推移形成 C.丙为岩层断裂下陷形成 D.丁为流水侵蚀作用形成 读以北极点为中心的经纬网图，此时P 点为正午且太阳高度为0°。读图完成3、4题。 3.此时北半球的季节和全球新的一天所占的时间分别为 A.冬季 18小时 B.夏季 16小时 C.冬季 6小时 D.夏季 6小时 4.此时北京时间为 A.6点 B.10点 C.14点 D.18点 “水煮黄河”景观是指在较低的水温、气温和较高的湿度条件下,河面上的水汽遇到冷空气瞬间凝结成小水珠,形成一层雾气笼罩水面,在阳光下宛若水面沸腾的自然现象。下图是某时段内蒙古黄河三盛公水利枢纽库区出现的“水煮黄河”景观。据此完成5、6题。 第3、4题图 ° 长城
5.水煮黄河, 景观最可能出现的季节和时间是 A.冬季、4：30左右 B.冬季、8：30左右 C.夏季、14：30左右 D.夏季、18：30左右 6.三盛公水利枢纽建成后库区可能 A.出现水体富营养化现象 B.下游凌汛灾害加剧 C.上游径流季节变化减小 D.下游泥沙含量增大 山地城市的沟谷绿地位于雨水径流过程的下游，对雨水有终端处理的作用，因此将沟谷绿地中的自然洼地或水塘与调蓄水塘、人工湿地和多功能调蓄水池等人工的雨水终端处理构筑物建设相结合，建立良好的入渗场地，接纳山地城市其他海绵绿地以及城市用地中的雨水径流。根据功能不同设置边缘区、缓冲区和蓄水区(如下图)。据此完成7、8题。 第7、8题图 7.边缘区设置预处理前池，底部布置大卵石，主要目的是降雨初期 A.防止前池水分蒸发 B.削减雨水径流量 C.沉降径流携带的杂物 D.净化雨水有机质 8.与同等规模平原城市比较，山地城市的沟谷绿地蓄水区应该 A.增加面积和深度 B.面积减小、深度增加 C.减小面积和深度 D.面积增加、深度减小 霜冻线是指地表温度为0℃的一条曲线，是划分霜冻区域的标 志。霜冻是致使农作物受到损害的农业气象灾害。下图为某区域连 续四天霜冻线变化示意图。读图完成 9、10、11题。 9.图示区域四天的天气过程最可能是 A.雾霾加剧 B.持续升温 C.大风降温 D.对流雨盛行 第5、6题图 湖泊 沙漠等年降水量线 水利枢纽 山脉 河流
2021年高三数学阶段性检测（二） 文新人教A 版 本试卷分第Ⅰ 卷（选择题）和第Ⅱ 卷（非选择题）.考生作答时，须在答题卡上作答，在本试题卷、草稿纸上答题无效.满分150分.考试时间120分钟. 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案的标号涂黑. 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的. 1. 已知复数，则复数的虚部为 A ． B ． C ． D ． 2．各项均为正数的等此数列{a n }中，成等差数列，那么= A ． B ． C ． D ． 3．在△ABC 中，“”是“△ABC 为钝角三角形”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．的内角的对边分别是，若，，，则 A. B. C. D. 或 5．已知Rt △ABC 中，AB =3，AC =4，∠BAC= 90°，AD ⊥BC 于D ，点E 在△ABC 内 任意移动，则E 位于△ACD 内的概率为 A ． B ． C ． D ． 6．一个如图所示的流程图，若要使输入的x 值与 输出的y 值相等，则这样的x 值的个数是 A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 7．已知f(x)=sin(x+)，g(x)=cos(x-)，则下列结论中 正确的是 A ．函数y=f(x)·g(x)的最大值为1 B ．函数y=f(x)·g(x)的对称中心是(,0)，∈Z C ．当x ∈[-,]时，函数y=f(x)·g(x)单调递增 D ．将f(x)的图象向右平移单位后得g(x)的图象 8. 已知有相同两焦点F 1、F 2的椭圆x 2m + y 2=1(m>1)和 双曲线x 2 n - y 2=1（n>0）， P 是它们的一个交点，则ΔF 1PF 2的形状是 A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝有三角形 D ．随m 、n 变化而变化 9.下列命题中是假命题的是 A ．有零点
高三年级复习阶段性检测语文试卷 一、成语运用（12分，每小题3分） 1、下列各句中，加点成语使用不．恰当的一项是（ C ） A、对手在战略上的调整使该公司必须做出选择：要么联手业内巨头，强势逼宫，使对 手就范；要么急流勇退 ．．．．，套现获利，回归软件市场。 B、这名运动员一副弱不胜衣 ．．．．的样子，实际上，他身体健康，骨骼强健，耐力和速度非一般人可比。 C、新版电视剧《四世同堂》引起争议，有人认为该剧加进了太多现代化元素，把一副 老北京市井生活画卷变得南腔北调 ．．．．，丢掉了原著的灵魂。 D、中国国家馆在东方的晨曦里，在美轮美奂 ．．．．的世博园建筑群中，发出耀眼的中国红。 C “南腔北调”形容口音不纯，掺杂方音，不用于形容“生活画卷”。适用对象不当。 （A“急流勇退”船在急流中果断地立即退却。比喻做官的人在得意时为了避祸而及 引退。B、“弱不胜衣”指弱得连衣服都承受不了。形容身体瘦弱。D、“美轮美奂” 形容建筑多且高大美观，也形容装饰、布置等美好、漂亮。） 2、下列各句中，加点成语使用恰当的一项是（ A ） A、他闲来无事，就经常在网上发一些飞短流长 ．．．．的帖子，结果不仅弄得和同事邻里的关系很紧张，甚至还惹上了官司。 B、在飞驰的高速列车上，人们津津乐道 ．．．．地谈论着乘坐高铁出行带来的快捷与方便。 C、今年春节期间，镇里举行了一场别无二致 ．．．．的茶话会，向返乡过节的流动党员们通报了本镇一年来经济发展的喜人形势。 D、发展低碳经济首当其冲 ．．．．的是要坚持节约资源，保护环境的基本国策，协调资源利用和环境保护的关系，实现可持续发展。 A“飞短流长”指搬弄是非，散布谣言。用在本语境是正确的。 （B“津津乐道”指很感兴趣地谈论。在句中与“谈论着”重复。C“别无二致” 没有两样，没有区别。该项主要强调一次独特的茶话会，没有与之比较的内容， 因此使用不准确。D“首当其冲”比喻最先受到攻击或遭遇灾难。该词语往往被 错误地局部使用，只是用了成语中的“首”字。在这个句子中不仅被局部使用， 而且感情色彩也不当。） 3、下列各句中，加点成语使用不．恰当的一项是（ B ） A、第四届全国体育大会组织者在赛事安排上独出心裁 ．．．．，创造性地采取走进社区、现场体验等方式，以突出全民互动的特点。 B、在现实社会中，有的人说一套、做一套，口是心非，别看他平日里寡廉鲜耻 ．．．．的样子，
绝密★启用前 天一大联考 2019－2020学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应 8.有机物()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是 A.m、n、p均能与金属钠反应 B.p与互为同系物 C.n中所有碳原子可能共平面 D.m的同分异构体中属于酯类的有10种 9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3N A
B.0.05 mol266 106 Sg原子中含中子数目为13.3N A C.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2N A D.当反应K2CO3＋2C 1473K 真空 2K↑＋3CO↑生成78 g钾时，转移电子数目为2N A 10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.常温下，W与X形成的化合物都是气体 C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物 D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极N发生还原反应 B.电子由电极M通过外电路流向电极N C.电极M的电极反应式为I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－
高三数学阶段性教学质量检测 数学（文）试题 2016.12 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷（共50分） 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.若集合{}{1,2},2,3M N ==，则集合M N 真子集的个数是 A. 7 B. 8 C. 15 D. 16 2.已知1a =，2b = ，且()a a b ⊥+，则向量a 与向量b 的夹角为 A. 6π B. 4π C. 34 π D. 4π 或34π 3．已知倾斜角为α的直线l 与直线240x y +-=垂直，则2017 cos(2)2 πα-的值为 A ．2 B 12- C ．45 D ．45 - 4．下列说法正确的是 A.命题“若a b ≥，则22a b ≥”的逆否命题为“若22 a b ≤，则a b ≤” B.命题“2 ,10x R x x ?∈++>”的否定为“2000,10x R x x ?∈++≤” C.若p q ∧为假命题，则,p q 均为假命题 D.“1x =”是“2 320x x -+=”的必要不充分条件 5. 在《张邱建算经》中有一道题：“今有女子不善织布，逐日所织的布同数递减，初日织五尺，末一日织一尺，计织三十日.”由此推断，该女子到第十一日时，大约已经完成三十日织布总量的 A ．49% B ．53% C ．61% D ．88% 6.已知某几何体的三视图如图所示，其中俯视图中圆的 直径为4，该几何体的体积为1V ，直径为4的球的体积 为2V ，则12:V V = A.2:1 B.1:1 C. 1:4 D. 1:2.
高三阶段性自我检测试题2 第Ⅰ卷 一．单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 下图是世界六国（美国、日本、中国、加拿大、法国、罗马尼亚）的耕地面积和人均耕地面积示意图。据图分析1—2题： 1．按图中的数码顺序所代表的国家正确的一组是（） A．美国、法国、日本、加拿大、中国 B．加拿大、法国、美国、日本、中国 C．美国、中国、法国、日本、加拿大 D．法国、中国、日本、加拿大、美国 2．上述国家的人口密度的排列顺序正确的是（） A．③>⑤>①>④>② B．②>①>④>③>⑤ C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>③>④>②>①
3．读某区域等压面分布示意图，下列说法正确的是（） A．近地面气温a点
5．图中数字代表的工业布局情况，可能都正确的是（） A．①有色冶金②石油化工③电器装配④水产加工 B．①印刷工业②木材加工③制糖厂④有色冶金 C．①水产加工②印刷工业③精密仪表④服装加工 D．①电器装配②水产加工③集成电路④有色冶金 6．下列说法中，正确的是（） A，我国改革开放的初期，③型工业得到迅猛发展 B．随着交通运输业的发展，影响①、④型工业的传统因素逐渐增强C．对①、④类工业部门来说，形成的工业地域面积较小，发育程度较低D．宝山钢铁厂、攀枝花钢铁厂等企业都可能属于②型 下图中的阴影表示黑夜，据图完成7—8题：