高一化学说课稿之氯气
以下是老师为大家整理的关于《高一化学说课稿之氯气》，供大家学习参考！
一、说教材
1.教材的地位和作用
本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等
介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进
一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证
的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。
2.教学目标
知识目标：知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质，能正
确写出氯气与金属、
与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。
能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。
情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，
巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质;
通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质
性质的根本原因的辩证唯物主义思想。
3.教学重难点：
氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。
二、说教法
三、说学法
四、说教学程序
(一)联系碱金属导入新课
在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素――碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素――卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”――氯气，从而自然进入本节课的学习。
(二)氯气的物理性质
首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界
上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。
(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。
1.设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探索。
2.实验验证：
(1)与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁
在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放
进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学
生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色――说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步
加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。
接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究
的兴趣，从而引出性质
(2)与非金属的反应
除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧
气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的
特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。
大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢?通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气
与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。
(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来
突破。
设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法
验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后
褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸
的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水
中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。
既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭
开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：
C12+H20=HCl+HClO
至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。
教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。
2HClO = 2HCl+O2
教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。
(4)与碱的反应
重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。
3.归纳总结，得出结论
通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。
高一化学同步氯气练习题 氯气练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1.能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 2.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( ) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水 3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为( ) A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1 4.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 ( ) A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca 5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( ) A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧
6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸 7.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( ) A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和Hnot;2O 8.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检验气密性;②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①④③②⑤ 9.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原
氯气的性质 一、学习目标 1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。 2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。 3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。 6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 二、教学重点及难点 重点：氯的单质和化合物的性质。 难点：氯气和碱的反应； 氯气和漂粉精的漂白消毒作用； 实验的设计、正确操作和现象分析； 三、设计思路 从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。 由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。 四、教学过程 [导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。]
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？ [思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。 [板书] 一、氯气的物理性质（PPT3） 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 [叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。 虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。 [设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。 [板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。 氯气易液化――液氯――纯净物。 [设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？ [演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。 [思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。 [板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。 [设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应 氯气与铁丝反应 氯气与铜丝反应 氯气与氢气反应
高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2 B. Na 2O C. CuCl 2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2Cl 具有漂白性
9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( ) A.c →d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223 2+2H =H O+CO CO - ↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑ C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322 42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+ ? D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO 13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ） A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。
第一节 氯气 新课指南 1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法. 2.掌握氯离子的检验方法. 3.了解氯气的物理性质和用途. 本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验. 本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法. 教材解读精华要义 相关链接 1.氧气的化学性质 4 3222242 22222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃 点燃 =++=+=+=+=+ 2.氧化还原反应 (1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降. 分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置 (1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等. 知识详解 知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构 Ⅱ氯气的物理性质 在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气. 思维拓展 1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等. 2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引
氯气的化学性质 1．氯气是一种非常活泼的气体 学习氯气的化学性质时，总要配合一定数量的化学实验，同学们应充分利用作为知识第一来源（或直接来源）的化学实验，通过对实验的仔细观察去认识事物。你会注意到，氯气与许多类物质都能反应，如金属（钠、铁、铜等），非金属（氢气、磷等），化合物（水、碱等）。这说明氯气是一种非常活泼的气体。课本上指出，氯气与绝大多数金属都能发生反应。这种反应上的活性，比我们熟知的氧气还要高。 可以通过归纳整理，将氯气的化学性质的知识网络建立起来，如图： 2．氯气的强氧化性 从对上述氯气参加的化学反应的分析看，大多数情况下，氯元素都是从单质（0价）变为具有负化合价的化合物，其本质过程可以用电子式表示： 由此可见，氯原子在反应中得到一个电子，而变为—1价的阴离子，这是氯气氧化性的本质，也是反应规律。 为什么说氯气具有强的氧化性呢？可以从这样几个方面去理解：①在发生氯原子夺电子的反应（即表现氯气氧化性）时，反应所需的条件不高，反应较易进行，说明此过程比较容易发生，从而说明氯气具有强的氧化性；②氯气参加的反应，一般进行的较为剧烈，放出的热量也比较大（通常伴有发光发热现象），这说明参加反应的物质内贮存的能量比较高（叫做内能），这也是理解氯气强氧化性原因的一个角度—即能量角度；③从具体反应入手，也可分析氯气的强氧化性。首先，氯气可以与活泼金属反应，例如钢，还能与不太活泼的金属铜反应。在与变价金属元素反应时，氯气总是将金属氧化为较高的价态： 23Cl 2Fe 32FeCl 在上述反应中，Fe 总是被氧化为+3价，而不会有+2价的铁生成。 例1自来水厂一般是用氯气对自然水进行消毒的。然而残留在水中的氯气会对人们的生产生活产生不良影响。不过，在消毒后的“降尘”处理中，会向留有残氯的水中加入一定量的硫酸亚铁，目的之一就是除去水中的残氯。试对其中的原理加以解释，写出有关的化学方程式。 解析：我们已经知道，单质铁与氯气反应可以被氧化为高价铁，而不是低价的亚铁。
氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以 是：；；； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。 （6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应
该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后 产生的气体是____（用字母代号填）。 A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO (4)据“北方网”报道，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，16万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A 、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B 、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A 、①②B、①②③C、①④D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A 、 Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg 2＋ B. Ca 2＋ C. Na＋ D. Fe 3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A 、金属钠可以保存在少量水中 B 、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、 .Na、 K 合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A 、汞 B 、银C、钠 D 、铁 7、下列实验操作正确的是（） A 、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。 则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋ CuSO4====Na2SO4＋Cu；② Cu＋ 2H2O====Cu(OH)2↓＋ H2↑； ③2Na＋ H2O====2NaOH＋H2↑；④ 2NaOH＋ CuSO4====Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 A.① B.①② C.③④ D.①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A． NaOH和 H2B． Cu(OH)2、 Na2SO4、 H2 C． Cu 和 Na 2SO4 D ．H2SO4、 Cu(OH) 2、、 Na2SO4
氯气知识归纳 一、氯气的实验室制法 学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。 （1）反应物、反应条件和反应原理 实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化 经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。反应原理举例如下： HCl占全 部参加反应的HCl的一半。 占全部参加反应的HCl的5/8。 （2）制取装置 根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空
气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 （3）尾气吸收 Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。 （4）气体的净化 用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。 （5）检验与验满 常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。 氯气的实验室制法之二 （1）原理：强氧化剂氧化HCl（或浓盐酸）发生氧化还原反应。 2KMnO4＋16HCl（浓）====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （2）装置：反应物为固体和液体间反应，又需加热，使用仪器为分液漏斗、圆底烧瓶。 （3）收集：向上排空气法（气体密度比空气大），也可用排饱和食盐水方法收集氯气。 （4）检验：黄绿色，使湿淀粉碘化钾试纸变蓝。 氯气的实验室制法之三 氯气的实验室制制法有多种途径，原理都是用氧化剂（如KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、O2等）氧化HCl，使-1价态氯氧化成零价态氯，制取氯气。 （1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气
氯气的性质 题型一、氯气与单质的反应 1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化 ⑤能溶于水 A．①②B．②③ C．①②③D．③④⑤ 2．下列关于氯气的叙述中正确的是() A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气与铁反应生成FeCl2 3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是() A．苍白色火焰B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸 题型二、氯气与水的反应 1．下列关于氯水的叙述正确的是() A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 2．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是() A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含OH－ C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 题型三、氯气与碱的反应 1．下列物质中，不能使有色布条褪色的是() A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液 C．氯水D．氯化钙溶液 2．下列关于漂白粉的叙述不正确的是() A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．漂白粉在空气中久置后能变质 C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得
D．漂白粉的主要成分是CaCl2 题型四、实验探究氯水的性质 [典例]实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确?的是() A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 1．关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是() A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性 B．干燥的氯气也有漂白性 C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的 D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 同步练习 1．下列说法不正确的是() A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 2．下列说法中正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．氯气的密度比空气小 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 3．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是() ①迅速拨打求救电话 ②迅速撤离至地势较高处 ③迅速撤离至下风口 ④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻 ⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
主备人: 杨其金审核人：贾秀清时间：08 年10 月
学习要求： 1：了解氯气的物理性质； 2：初步掌握氯气与金属、氢气等反应的化学性质； 学生预习 1：氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 2:实验室里闻Cl2的方法是。知识构建 把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中 实验现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。 实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。反应方程式 〖资料〗铁有和两种价态。铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性 〖小结〗此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成价态（高或低）的金属氯化物。 氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中 （填反应条件）生成。反应方程式。 小结：此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。 总结：氯气的化学性质： 氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。 巩固训练 1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤ 2．下列说法正确的是（） A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的 B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成 C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸 D．燃烧时一定要有氧气参加 3.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（） A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧 4.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（） A.C u C l2 B.F e C l2 C.FeCl3 D.A l C l3 5．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（） A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙
教案示例一 第一节氯气 一、知识目标 1．了解氯气的物理性质和用途。 2．初步掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。3．了解Cl-的检验方法。 二、能力目标 通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力及形成规律性认识的总结归纳能力。 三、情感目标 通过实验培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。 四、教学重点、难点 1．氯气的化学性质和其实验室制法。 2．通过现象挖掘本质的科学研究能力。 五、教学方法 引导——探究法 六、教学过程 第一课时 [引言] 初中学过氟原子和氯原子的原子结构示意图，请画出。 [投影] 氟、氯、溴、碘、砹的原子结构示意图。 [设问] 五种元素的原子在结构上有哪些特点？ [讲解] 氟、氯、溴、碘、砹由于有相似的结构，最外层都有7个电子，因而具有相似的化学性质，称之为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是成盐的意思。这一章，重点学习氯气单质及形成的化合物，并在认识氯的基础上学习卤素。 [板书] 第一节氯气 [板书] 一、氯气的性质和用途 [展示] 一瓶氯气，瓶后衬一张白纸，并请学生闻氯气的气味，强调闻味的方法。[设问] 通过观察，氯气有哪些物理性质？ [板书] 1、氯气的物理性质 通常无状，色（黄绿）、嗅（有刺激性气味）、态（气体）、密度（比空气大）[提示] 氯气虽然有毒，但掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。 [板书] 2、氯气的化学性质 [演示4—1] 铜在氯气中燃烧（观察现象并书写化学方程式） [设问] 烟和雾的区别？ [学生总结] 烟是固体小颗粒组成，雾是液体小颗粒组成。
[投影] Cu+Cl2CuCl2 （燃烧、棕色烟、蓝绿色溶液） [提示]当CuCl2溶液浓度较大时，呈绿色，用水稀释后，溶液则呈蓝色。 [演示一增加]铁在氯气中燃烧坩锅钳夹住一束光洁的细铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察现象。然后向集气瓶中注入少量的水，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。 [投影] 2Fe+3Cl22FeCl3 （燃烧、棕红色烟、棕黄色溶液） [讲解] 通常状况下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储运液氯。 [设问] 初中学过氯气与哪种物质反应？写出化学方程式。 [投影] 2Na+ Cl2 2NaCl（白色固体） [提示] 氯气在加热条件下还可与金、铂反应生成相应的金属氯化物。 [设问] 通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？ [板书] （1）与金属反应 [引导] 氯气在一定的条件下，能与绝大多数金属反应，它能与非金属反应吗？[演示4-2] 氢气在氯气中燃烧 [投影] H2+Cl2 2HCl （安静燃烧，白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成）[演示4-3] 氢气与氯气混合见光爆炸 [投影] H2+Cl2 2HCl （爆炸、瓶口有白雾） [提示] 在一定条件下，氯气还可与P、S、C等单质直接化合。 [设问] 通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？ [板书] （2）与非金属反应 [设问] 无论氯气与Na、Fe、Cu等金属反应，还是与H2等非金属反应，都有相同的现象是什么？燃烧的定义是什么？ [讨论] A、可燃物是否一定有氧气才能燃烧？ B、重新给燃烧下定义？ [板书] 燃烧：任何发光放热的剧烈的化学反应。 [讨论] A、为何氯气的化学性质活泼呢？分析氯气元素在这些化学反应中化合价是如何变化的，有怎样的规律？ B、为何有这样的规律，试从氯元素的微观结构上找原因。 [讨论归纳] A、氯元素在这些化学反应中都是由0价变为-1价。 B、氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8个，电子的稳定结构，从而由0价变为-1价，表现出氧化性。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼，它具有较强的氧化性。 [设问] 铁和钢都是可变化合价元素，在它们与氯气化合生成氯化物时，有何特点？[讨论归纳] 由于氯气氧化性较强，在一定条件下它可把变价金属元素氧化成高价金属。
高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) { A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（） A.NaCl溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 》 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） A. FeCl2 B. Na2O C. CuCl2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在 3 KClO晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) # 选项 实验现象结论 A 滴有KSCN的 2 FeCl溶液变红 2 Cl具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色& 2 Cl具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2 Cl具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 2 Cl具有氧化性 。 9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
2.2.1 氯气的性质【导学案】 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“____元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl 2、CaCl 2 等形 式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的________，制造____，有机溶剂、农药、染料和药品等，也 可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2 是____色、有__________的气体，有毒，熔点为________，沸点为___________，密度 为3.214 g·L－1，比空气的密度_____。25 ℃时，1体积水可溶解____体积Cl 2 ，其水溶液称为____。 4．18世纪70年代，瑞典化学家____发现了Cl 2，1810年，英国化学家____确认为Cl 2 。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为__________，最外层有7个电子，化学反应中容易____1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2 是很活泼的非金属单质，是一种______剂，具有______性。 1．Cl 2 与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：_______________________。 (2)与铁反应：_______________________。 (3)与铜反应：_______________________。 【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应
【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地____，发出______火焰，集气瓶口上方出现____。 (2)化学方程式：____________________。 (3)HCl溶于水形成____。 【学科素养提升】 【思考1】物质燃烧一定有O 2 参加吗？如何定义燃烧？ 3．Cl 2与H 2 O反应 (1)Cl 2与H 2 O反应的化学方程式为______________________，生成的_______具有强氧化 性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ①取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl 2 的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条________，湿润的有色布条____。 ②将有色鲜花放入盛有干燥Cl 2 的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花____。 结论：通过以上两实验可得出___没有漂白性，______具有漂白性。 ③氯水光照有气泡，是因为次氯酸不稳定，见光分解生成O 2 ，化学方程式为________________________。 【特别提醒】用Cl 2对自来水消毒时，Cl 2 会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对 人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO 2、O 3 等。 4．氯气与碱的反应
2019-2020年高一化学氯气教学设计新课标人教版[教材分析] 本节内容概括了重要的非金属单质Cl 2 及其化合物，Cl 2、HCIO次氯酸盐等物质是重要而又常见的氧化剂，因此氧化还原反应知识、离子反应知识是学习本节内容的重要理论基础。 同时，也应该按照结构决定性质，性质决定用途、制法和检验方法的逻辑进行学习，要注意通过对比、联想、归纳推理等方法使所学知识系统化、规律化，提高知识综合应用的能力。 [ 简要说课] 本节内容在非金属及其化合物中占有相当重要的地位，学好本章内容对以后的化学学习至关重要。1、用理论知识知道本节的学习：结构决定性质，性质决定用途的逻辑进行学习，通过对比、联想、归纳、推理等方法学习本节内容。2、建立元素化合物知识的学习模式：氯气从结构特点、存在、物理性质、化学性质、制法、用途和鉴别等几个方面学习3、将化学实验置于突出的重要位子：在本节氯气中尽可能的将实验带进课堂，对于危险性较大的实验运用多媒体进行演示。 [教学目标] 知识与技能： 1：掌握氯气的化学性质，了解氯气的物理性质 2：掌握氯离子的检验方法，理解燃烧的条件及其本质 3：训练学生分析问题解决问题的能力 过程与方法： 通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性能的意识和能力 情感、态度与价值观：通过了解氯气化合物的重要用途及两面性，培养辨证的科
学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想，培养利用发展的观点诗人化学物质 ［教学重点］ 氯气的化学性质 ［教学难点］ 氯气的结构决定性质 ［教学用具］多媒体、集气瓶、酒精灯、试管、滴定管、坩埚钳、火柴、玻璃片氯气、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化亚铁溶液 ［教学过程］ 1、新课引入：前面我们学习了金属及其氧化物的性质，对于金属的性质我们有了个大致的了解。在我们的生活中，除了金属之外还有另一大类即非金属及其化合物。在介绍非金属及其化合物之前，我们先来看一个短片。 ［播放视频］：（2004年4月15日重庆天元化工厂氯气爆炸抢险片段） ［提问］：从这个片段中我们可以看出气体泄露之后只要问题就是对处理氯气，从这个片段中我们可以用什么样方法来处理泄露的氯气？ ［学生活动］：。。。。。。 ［引导］：用什么样的方法来处理，关键是看它具有什么样的性质。我们经常说结构决定性质，有什么样的结构就会表现出相应的化学性质。就这个短片中的氯气而言。氯具有什么样的原子结构？ ［学生板演］：。。。。。。 ［教师追问］：在核电荷数为18以内的元素中，哪些元素的原子结构与氯原子相似？画出其原子结构示意图？在已发现的元素中还有哪些元素的原子结构与氯、氟相似？