《甲烷的化学性质》
教学目标
【知识与能力】
知道甲烷的化学性质;理解取代反应的定义。
【过程与方法】
通过建立甲烷与氯气反应模型，初步接触并理解有机化学反应的原理。
【情感、态度和价值观】
通过联系生活生产实际，树立运用化学解决生活生产问题的意识。
教学重难点
【重点】
甲烷的化学性质。
【难点】
甲烷与氯气的取代反应。
教学方法
观察法、实验法、讨论法、问答法等。
教学过程
(一)创设情境，引入新课
播放视频“新中国日记西气东输工程启动”。
思考:“西气东输”输的气体是天然气，它的主要成分是甲烷，为什么要输送天然气? 展示图片:甲烷气体在生活中的用途。
讲解:这与甲烷的化学性质密切相关，今天我们就来学习甲烷的化学性质。(二)科学探究
提问:请回忆化学反应的实质是什么?甲烷的空间构型是什么?
讲解:甲烷是正四面体结构的，结构决定性质，所以通常情况下甲烷比较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。在一定条件下，也能发生反应。
1.氧化反应
向学生展示天然气燃烧、可燃冰的图片。
提问:天然气的用途是什么?为什么说可燃冰是中国能源梦?
引导学生回答天然气燃烧的现象，猜测燃烧的产物。
讲解天然气、可燃冰的主要成分及甲烷燃烧的实验现象与产物，对环境危害小的特点。
注意:列举生活实例“瓦斯爆炸”，提示学生可燃性气体在点燃前要验纯。
请学生尝试书写甲烷燃烧的化学方程式，教师引导并讲评。
2.取代反应
演示实验:①在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1 mL盐酸，用黑纸包好。②在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1 mL盐酸，距离15 cm用燃着的镁条照射。
学生观察实验现象、总结结论。
结论:室温时不反应，光照时反应瓶内气体颜色变浅，内壁出现油状液滴，有少量白雾。
给出化学反应方程式:
请学生尝试书写一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式。
动画展示甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化。
讲解:取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
请学生回忆锌与硫酸的置换反应，对比取代反应和置换反应。师生总结，形成表格。
(三)课堂小结，课后作业
人教版九年级化学上册6.3一氧化碳导学案 6.3 二氧化碳和一氧化碳（课时2 CO）初三化学 2017年10月19日 知识与技能：1.了解CO的物理性质；知道CO具有可燃性、毒性和还原性等化学性质（重点） 2. 知道CO的主要用途及防治 3.知道CO 和CO2性质差异的原因，并学会区分二者的方法（难点） 过程与方法：1.通过CO和CO2化学式的不同，引出新课，激发学生兴趣 2.通过生活中的例子，引出CO的性质 3.通过实验视频让学生观看实验并得到其化学性质 情感态度与价值观：培养学生怎样防治CO 中毒，保护环境的意识 没有还原性，有微弱的氧化性 _______________________________
CO和CO2的鉴别与除杂请你选择合适的实验用品，将其编号填在相应的横线上。 1.可鉴别CO和CO2的方法：_______________ 2.①除去CO中混有的CO2：____________； ②除去CO2中混有的CO：___________ 备选项：①带火星的木条；②燃着的木条；③澄清石灰水；④紫色石蕊溶液 ⑤灼热的氧化铜；⑥灼热的碳层 6.3 二氧化碳和一氧化碳（课时2 CO）自习课练习
一．选择题(每个2分，共10分) 1.学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是（） A．CO2 B．CO C．N2 D．SO2 2.下列有关CO的说法中，正确的是（） A.有人说闻到了煤气味，证明CO是一种有刺激性气味的气体 B.有人说屋内放一盆水，可防止CO中毒，证明CO可溶于水 C.有人说工业上可利用CO冶炼金属，证明CO有还原性 D.有人说CO有毒，说明CO 不能 做燃料 3.（多选）下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（） A.CO和CO2均具有可燃性 B.CO和CO2均能与H2O反应 C.CO和CO2的密度均大于空气的密度 D.CO和CO2在一定条件下可以相互转化 E.CO和CO2都会污染空气 F.CO和CO2浓度大时都可以使人致死，因此都有毒 G.CO和CO2都不支持燃烧 H.CO和CO2性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 I.CO和CO2都由碳原子、氧原子构成 J.CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物 K.用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料 L.危害：CO2会导致“温室效应”CO会形成酸雨 M.CO和CO2溶于水，都能使紫色石蕊溶液变成红色 N.CO能与氧结合而具有还原性,而CO2没有氧化性 4.CO和CO2性质不同是由于（） A.组成元素不同 B.原子排列不同 C.分子构成不同 D.二者含碳量不同 5.下列各组气体，可用同一方法收集，且又是该气体最佳的收集方法，这组是（） A.H2 O2 CO B. H2 O2 CO2 C.H2 CO CO2 D.O2 CO2 C. 二．填空题（每空1分） 6.实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如下图所示，试回答下列问 题： (1)在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，其目的是赶走玻璃管 中留存的空气，防止__________________________ (2)在A处观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是 _______________________________；在B处观察到的现象是________，
第二节单质碳的化学性质教案之一 教学目的 1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3．初步了解化学反应中的能量变化。 重点和难点 1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。 教学方法 实验、分析讲解相结合 教学过程 [引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？ [板书] 第二节单质碳的化学性质 [提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？ [讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。 [共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。） 碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。 [板书] 一、碳与氧气的反应──可燃性
[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。 [板书] [讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。 [板书] [讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。 [讨论] 用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？ [学生阅读] 课本金刚石元素组成发现史。 [引导讲解] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。 [引入] 碳与氢气一样，也具有还原性。 [板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验] 氧化铜与木炭混合加热 1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。 2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。 3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。 4．实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书] 实验：氧化铜与木炭混合加热。 现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 结论：反应生成铜和二氧化碳。
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60（第二课时） 学习目标： 1、 知道单质碳的化学性质； 2、 能认真观察实验现象，并对现象进行分析归纳，总结出重要的知识点； 3、 树立物质的性质决定用途的观点。 重点：单质碳的化学性质 难点：碳与某些氧化物的反应 学习过程： 【自主学习】 1、阅读教材P110—111； 2、完成基础训练P53“提纲挈领”中的第二部分。 【合作探究】 学习活动一： 思考：用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？ 画出碳原子结构示意图： 。 小结：在常温下，单质碳的化学性质 。 学习活动二：碳与氧气的反应 写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式 。 如果碳燃烧不充分，就生成一氧化碳，同时放出热量。 写出该反应的化学方程式 。 小结：碳具有 性，可用作 。 实验 木炭还原氧化铜 现象 分析 化学方程式 木 炭： （填“得”或“失”）氧，发生 反应，具有 性，是 剂。 氧化铜： （填“得”或“失”）氧，发生 反应，具有 性，是 剂。 小组合作探究： 1、工业上用焦炭还原氧化铁的化学方程式：C+ Fe 2O 3———— 。 2、工业上用焦炭还原四氧化三铁的化学方程式：C+ Fe 3O 4———— 。 3、高温条件下，碳与二氧化碳反应的化学方程式：C+ CO 2———— ， 该反应是 （“放热”还是“吸热”）反应。 高温 高温 高温
【课堂达标 】 评价 1．“钻石恒久远，一颗永流传”，这句广告词被评为20世纪经典广告之一。这句广告词体现钻石的性质是（ ） A ．不能导电 B ．熔点低 C ．硬度大 D ．常温下化学性质稳定 2．煤气中毒的主要原因是因为一氧化碳（ ） A ．具有还原性 B ．具有可燃性 C ．密度比空气小 D ．容易和血红蛋白结合 3．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） A ．稳定性 B ．吸附性 C ．可燃烧 D ．还原性 4．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( ) A ．用活性炭净化水 B ．用金刚石切割玻璃 C ．用煤作燃料 D ．用石墨作电极 5．有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO 2↑的反应，说法正确的是( ) A ．CuO 具有氧化性 B ． C 发生了还原反应 C ．反应前后氧元素的化合价没有改变 D ．反应前后固体质量不变 6．有A 和B 两种黑色固体，均匀混合后高温加热，有红色固体C 生成，同时还产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D 。在氧气充足的条件下，黑色固体A 燃烧生成无色气体D 。据此推断： （1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。（填化学式） （2）写出A 和B 反应的化学方程式： 。 【迁移拓展】 1．对于反应该2Mg+CO 2====2MgO+C ，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化碳具有氧化性 B ．这里的碳具有还原性 C ．有些燃烧不需要氧气 D ．镁具有还原性 2．下列物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应，它是（ ）。 A ．二氧化碳气体 B ．木炭 C ．氧气 D ．氧化铜粉末 3.在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H 2+O 2=====2H 2O,反应前后H 、O 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据元素化合价发生变化的分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A ．3Fe+2O 2=====Fe 3O 4 B ．2H 2O 2========2H 2O+O 2↑ C ．H 2+CuO====Cu+H 2O D ．CO 2+H 2O=====H 2CO 3 4.将氧化铜与足量的炭均匀混合后，隔绝空气高温加热，充分反应后，所得固体质量比原混合物减少了2.64g 。求原混合物中氧化铜的质量。 学完本课题，你还有什么问题 点燃 点燃 点燃 MnO 2 加热
碳族元素及其化合物 一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60 四．碳酸正盐和酸式盐的比较 注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。 【高考试题】 1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种 5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素 【巩固练习】 1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－ 现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 m m m m v v v v 3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③ 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是 ①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液 A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤ 根据下列信息，回答7~12题。
甲烷 甲烷分子式CH4。最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、 没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于 水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花 会发生爆炸。化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂 （如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。 甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及文字甲醛等物质的原料。 413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。 1.物质的理化常数: 国标编号21007 CAS号74-82-8 中文名称甲烷 英文名称methane；Marsh gas 别名沼气 分子式CH4 外观与性状无色无臭气体 分子量16.04 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃闪点：-188℃ 熔点-182.5℃沸点：-161.5℃溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚 密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性稳定 危险标记4(易燃液体) 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造 2.对环境的影响: 一、健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时脱离，可致窒息死亡。皮肤接触液化本品，可致冻伤。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属微毒类。允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。有单纯
“碳和碳的氧化物”单元教学设计 【正文】 “碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一全面研究元素及化合物知识的一个单元，涉及知识内容较广，化学反应方程式繁多，物质之间的联系较为复杂。这部分知识往往被学生看成零碎、易懂、难记的内容。这种情况与学生对知识间的相互联系认识不够、没有形成整体的知识结构有关。如何根据这部分知识内容的特点，指导学生建立有序的知识结构，这无疑是极为重要的。为此，本文将从单元教学设计的角度进行一些探讨。 一、对“单元”与“单元教学”的认识 1.如何看新教材中的“单元” 与以往化学教材采取章-节编排结构不同，初三化学新教材（人教版，义务教育课程标准实验教科书）采用单元-课题式编排结构，上下两册共编入了12个单元。这些单元是：走进化学世界，我们周围的空气，自然界的水，物质构成的奥秘，化学方程式，碳和碳的氧化物，燃料及其利用，金属和金属材料，溶液，酸和碱、盐，化肥，化学与生活。其中每个单元都有几个相关课题组成。这些单元都有一个共同点，就是以某一方面的知识内容或专题为主，也就是说组成单元的每个课题之间都有共同的、相互联系的内容，这就体现了单元构成的目的性与整体性。 由于不同单元所突出的知识内容有着明显的不同，教师一般认为这样的单元与旧教材中的“章”没有太大的差别，只是在新教材的单元中增加了一些联系生活实际的内容。 但到底有没有差别？从化学课程标准来看，有关“碳和碳的氧化物”的内容（见表1），不仅为学生学习化学概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展之间的密切关系提供了丰富的素材，关于碳和碳的氧化物的组成、性质、用途方面的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。课程标准这样的处理，是突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中。 表1 课程标准中与“碳和碳的氧化物”相关的内容 内容标准与“碳和碳的氧化物”有关的内容 一级主题二级主题 增进对科学探究的理解初步形成科学探究的能力 科学探究初步了解和体验科学探究的价值，过程和方法 学习基本的化学实验技能二氧化碳的制取原理、装置和方法 身边的化学物质地球周围的空气二氧化碳的主要性质和用途 生活中常见的化合物碳酸、碳酸钙 同一种元素可以组成不同单质，如金刚石、石墨、C[，60]等； 物质构成的奥秘化学物质的多样性相同两种元素可以组成不同化合物，如一氧化碳、二氧
鸡西市第四中学2012-2013年度上学期初三学年化学导学案第六单元碳和碳的氧化物课题1：碳的化学性质 编制：王静复核：使用时间：2013.4. 编号：9 【学习目标】 碳的化学性质，写出对应的化学方程式 【重点】 碳单质的化学性质 【难点】 碳跟某些氧化物的反应 【思维导航】 碳的化学性质与温度相关，温度升高，性质变得活泼 【复习旧知】 1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如、和都是由碳元素组成的单质。 2、木炭燃烧能生成二氧化碳。实验室现需要66g的CO2 ，则至少需要燃烧多少克的木炭才能得到？ 【自主学习，尝试归纳】 1、我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色，所以，常温下， 2、高温下，碳单质能跟多种物质反应。 碳与氧气的反应（用化学方程式表示） 燃烧充分： 燃烧不充分： 【合作探究，尝试发现】碳与某些氧化物的反应 木炭还原氧化铜的实验。 ⑴在此实验过程中，可以观察到哪些现象？ 试管内的（）色粉末逐渐变成（）色，生成的气体使澄清石灰水变（）。 ⑵实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是。 ⑶在此反应中，木炭将氧化铜中的铜还原出来，说明木炭具有性，可用来作。被还原的物质是，被氧化的物质是。 ⑷该反应的化学方程式
【巩固基础，尝试提高】 1、下列物质中肯定是纯净物的是( ) (1)木炭(2)只含一种元素的物质(3)金刚石(4)黑火药(5)铅笔芯 A、(1)(2)(4) B、(2)(3)(5) C、(2)(3) D、(3) 2、家用净水器常用活性炭作净水剂,这是因为活性炭( ) A、可作催化剂 B、疏松多孔,吸附性强. C、无毒 D、是黑颜色的 3、下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（） A、璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B、长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂 C、铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D、活性炭可作防毒面具的滤毒剂 4、在2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（） A、C B、CO2 C、Fe2O3 D、Fe 5.系列各项中，影响单质碳化学性质的主要因素是（） A空气B氧气C温度D光照 6、木炭、活性炭、炭黑等具有的结构，因此具有吸附能力。 7、已知二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体。现往盛有NO2气体的圆底烧瓶中投入少许木炭，一段时间后，观察到的现象，其原因是。 8、写出下列反应的化学方程式 木炭还原氧化铁 木炭还原四氧化三铁 9、推断题 A物质：B物质：C物质：D物质：
甲烷的结构与性质 高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气 【参考答案】C 【试题解析】甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在某一步，四种有机物都会产生，故得不到纯净的CH3Cl，A错误，C正确；甲烷与氯气的反应中每取代1 mol氢原子，消耗1 mol 氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl最多，B错误；1 mol甲烷生成CCl4最多消耗4 mol氯气，D错误。 解题必备 （1）点燃甲烷前，必须检验其纯度。 （2）甲烷与氯气发生取代反应的特点：①反应条件为光照，在室温或暗处，二者均不发生反应，也不能用阳光直射，否则会发生爆炸；②反应物必须用卤素单质，甲烷与卤素单质的水溶液不反应；③该反应是连锁反应，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，因此产物是五种物质的混合物，其中HCl的量最多；④1 mol氢原子被取代，消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl，即参加反应的Cl有一半进入有机产物中，另一半进入HCl。 （3）存在和用途 ①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 ②天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。 甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4种取代产物的比较： 分子结构CCl4是正四面体，其他均为四面体但不是正四面体 俗名CHCl3：氯仿，CCl4：四氯化碳 状态常温下，CH3Cl是气体，其他均为液体 溶解性均不溶于水，CHCl3和CCl4是工业上重要的溶剂
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选 教案设计 初中化学（二碳的化学性质） 一.教案背景 1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时 二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质 能力目标： 发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。 教学目标： 1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2.掌握单质碳的可燃性和还原性。 教学重点：单质碳的化学性质。 教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 三.教材分析 人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新 知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴 趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实
验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了 什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么 物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还 原反应，说明碳有还原性。 四. 教学方法及教学思路 主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。 教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子 排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些 氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了 它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。 五.教学过程 引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的 物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。 板书：二碳的化学性质 由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书： 1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、 水份接触，都不容易起变化。 过渡如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充 分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下， 碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。 板书：2、可燃性，可作燃料。 讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学 方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。 高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说 反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。 提问： 试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）
碳和碳的氧化物复习学案 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）：最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3. 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4. C 60 每个分子由60个碳原子构成，形式像足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面 5. 注意“碳”和“炭”的区别 前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样） 单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同） （一）常温下稳定性强 （二）可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO 2: C+O 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)生成CO ：2C+O 点燃2CO 两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧 注意 碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样 当m g 碳和 n g 氧气反应时，要根据m 和 n 的比值进行判断生成物是什么 （三）还原性： 1.C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变 浑浊。 2.应用：冶金工业 ①碳还原氧化铁（用于炼铁） 2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑ ②碳还原非金属氧化物
金刚石、石墨和C60 （第一课时） 【教学目标】 1.知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质； 2.知道金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；会解释木炭、活性炭的吸附性 3. 理解物质结构、性质和用途之间的关系 【教学重点、难点】 重点：金刚石和石墨的物理性质和用途以及木炭和活性炭的吸附性 难点：物质的结构、性质和用途之间的关系 模块一：激活旧知： 1.什么是单质？什么是化合物？ 2.由氧元素组成的单质有________和_______，由磷元素组成的单质有_______和_______。 3.活性炭具有_______性。 模块二：感悟新知 3.生活中的“炭”： 模块三：新知升华 小组讨论： 1、金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？ 2、物质的结构、性质和用途之间有什么关系？请举例说明。 模块四：拓展视野 新型碳单质C60 观察它的化学式，你认为它是单质还是化合物？该物质由哪种微粒构成？结构如何？ 你还知道哪些新型碳单质？
夯实双基：【你一定很精彩】 1、常见的碳单质有____ 、____，它们都是由________元素组成的单质。 2、金刚石：化学式____、物质类别________，金刚石是天然存在的最________的物质，常 用于________________ 3、石墨：化学式____、物质类别________。石墨具有________ 性，可做润滑剂。 4、金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 5、木炭、活性炭都具有_______ 结构，因此具有_______ 性，活性炭的吸附作用比木炭还要强，如防毒面具里的滤毒罐就是利用_______来吸附毒气的，木炭、活性炭的吸附性属于_______变化。 拓展提升：【学以致用,大胆展示】 1、下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（） A 组成元素都相同 B 原子排列方式都相同 C 都能导电 D 硬度都很大 2、继“分子足球”C60之后，科学家又发现了另一种“分子足球”N60，一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭材料。关于N60的说法错误的是（）A它是由分子构成的 B 它是由氮元素组成的单质 C 它是一种化合物 D 每个N60分子是由60个氮原子构成的 3．金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（） A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的B．金刚石是单质，而石墨是化合物C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质4、测得某物质中只含有碳元素，这种物质( ) A．一定是一种单质B．一定是石墨 C．可能是二氧化碳 D. 可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物 5、物质性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其用途对应不相符的是（）A．氮气常温下化学稳定，可用作食品保护气B．有导电性，可用作电池的电极 C．氧气能供给呼吸，可用于登山和潜水D．有特殊的光学，可用作钻头 6．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（） A．璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂 C．铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D．活性炭可作防毒面具的滤毒剂 中考链接：（2008?长春）“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题： （1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是________________而它们的化学相似是因为________________； （2）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，故CO2能用来____________。 （3）用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质______________ 课堂反馈：通过这节课，我知道了： 我还想知道：
课题 1 金刚石、石墨和C60 一、学习目标： 1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途（重难点）。 2.记住单质碳的化学性质（重难点）及对应的用途。 3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看待碳的 单质 【课前预习】 1.单质是指。请列举几种常见的单质：。 2.你认为一种元素能形成多种单质吗？ 3.木炭燃烧能生成二氧化碳。实验室现需要66g的CO2，则至少需要燃烧多少克的木炭才能得到？ 【情境导入】 二、自主探究： 知识点一：碳的单质 【阅读】课本P104-106，补充下方表格： 金刚石石墨 物理性质 外观 光泽 硬度 导电性用途 【实验】P105实验6-1，你观察到了什么现象？ 【思考】 1.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？ 2.碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？ 3.防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？ 【交流讨论】 1.金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？ 3.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。 结论: 【归纳小结】 一、碳的单质 1.金刚石、石墨（见上表格） 2.无定形碳（属于物） ⑴结构：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 ⑵性质&用途：①活性炭、木炭具有强烈的_________，用于；②焦炭用于； ③炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
★注意：木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。 ●“碳”和“炭”的区别： “碳”是元素名称，指元素；“炭”是指具体的物质，由碳元素组成的部分单质。如：。 二氧化碳由和两种元素组成。 3.新型碳单质 ⑴C60分子是由60个构成的分子，形似。 ⑵状的碳单质。 知识点二：碳的化学性质 【思考】北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？ 你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图） 【阅读】自学课本P107、108，请概括出碳的化学性质。 【实验】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。 现象： 分析： 化学方程式： 实验结论： 【归纳小结】 二、碳的化学性质 1.碳的性 碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质。 2.碳的性 ①氧气充足时：；（请写化学方程式） ②氧气不充足时：。这两个反应都属于（填反应类型）。 3.碳的性 ⑴实验现象 ⑵酒精灯加铁丝网罩的目的是。 ⑶在此反应中，被还原的物质是，被氧化的物质是。 说明木炭具有性，可用来。 ⑷化学方程式， 所以，这类反应可表示为： C + 金属氧化物=== + 。 【练习】用化学方程式表示： ⑴木炭还原氧化铁 ⑵木炭还原四氧化三铁 【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】课本P109.1～6 1.写标语和春联用的墨汁是用烟炱做的，烟炱的主要成份是，用墨汁书写或绘制的字画， 虽年深日久却不变色，这是因为。 2.测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )
11.1 碳氢化合物的宝库——石油（2） 【学习目标】 一、知识与技能1、理解甲烷的分子结构、电子式和结构式。 2、理解甲烷的化学性质及取代反应。 二、过程与方法在甲烷分子结构的探究中，学习准确观察模型利用模型帮助思维的方法。 三、情感态度与价值观在揭示甲烷性质与用途的关系的过程中感受化学知识在生产生 活中的作用和价值。 【教学重、难点】 1、重点：甲烷的分子结构，甲烷的化学性质 2、难点：取代反应 【教学过程】 【复习】有机物的概念——大多数含碳的化合物。 辨析：1、有机物一定含有碳元素。√ 2、含碳元素的化合物一定是有机物。× 【讲述】有机物除了含碳外，一般还含有H、O、N、S、P卤素等元素，我们把只含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，观察字形，故烃是指碳氢化合物。 一、烃：碳氢化合物。 最简单的烃是甲烷。 二、甲烷 1、甲烷的存在 【阅读一段文字】甲烷在自然界里广泛存在。天然气的主要成分是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%-90%），除天然气外，石油伴生的油田气、池沼底部的沼气、煤矿的坑道气（通常称瓦斯）的主要成分也是甲烷。海底中含大量天然气。 俗称：天然气、沼气、坑气。 2、甲烷的性质 【设问】从上述气体知道，甲烷有什么性质？ ⑴物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 【问】在标况下，气体的密度如何求算？ M 16 ρ= —= —=0.717g/L Vm 22.4 ⑵化学性质 ①燃烧【视频】 现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量热。 原理：CH4+2O2→CO2+H2O(点燃) 【思考1】使用甲烷作燃料需注意些什么？ 【讲述】甲烷是一种可燃性气体，它的爆炸极限是5%~15.4%（体积分数）。点燃甲烷之前，必须验纯。 【思考2】从管道煤气（CO）转为天然气，煤气喷嘴应如何改造？
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计 一、素质教育目标 (一)知识教学点 单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。 (二)能力训练点 通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。 (三)德育渗透点 通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 单质碳的化学性质。 2．难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3．疑点 怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4．解决办法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。 (3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。 三、课时安排
1课时。 四、教具准备 木炭还原氧化铜的实验装置及药品。 五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。 培养学生自学能力。 2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。 3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。 4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。 培养学生的观察能力和思维能力。 六、教学步骤 (一)明确目标 1．知识目标 (1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 (3)掌握单质碳的可燃性和还原性。 (4)初步了解化学变化的热理变化。 2．能力目标 培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。 3．德育目标 使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
碳的化学性质 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
《单质碳的化学性质》教学设计 【教学目标】： 一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 二、过程与方法： 通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。 2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观：
1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。 【重点】： 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。 【难点】： 反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。 【教具准备】： 1.仪器： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2.药品： 氧化铜、木炭、澄清石灰水 【教学方法】： ①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。 【教学过程】： [复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，(多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用
单质碳的化学性质学案 班级：姓名： %1.教学目的： 1. 了解碳的各种单质具有相同的化学性质 2. 从碳的原子结构示意图分析并掌握碳在常温下具有的稳定性 3. 通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性 %1.自学指导： 1. 金刚石、石墨等碳单质化学性质相似吗？ 2. 常温下，碳具有什么化学性质？ 3. 碳能够在氧气中燃烧，当氧气充足时生成物是什么？如果氧气不足，又会生成什么？ 4. 碳在氧气中燃烧有什么现象？该实验说明碳具有什么化学性质？ 5. 在木炭还原氧化铜的实验中，有什么现象发生？该实验说明碳具有什么化学性质？ %1.知识归纳： 1. 从碳的原子结构示意图?））可以看出，最外层只有—个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。 碳的化学性质：（1）常温下，具有稳定性。 我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不褪色、木桩埋入地下时要把埋入地下的一 端烤焦、填写要长期保存的档案要用碳素墨水，这都是因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水份接触，都不容易起变化。 2. 回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出光，放出热量，生 成一种—色气体，该气体能使澄清石灰水变。该反应的化学方程式为 。但是，当氧气不足时，碳在氧气中燃烧不充分，就会生成一氧 化碳，相关化学方程式为。煤气中毒实际上是因为碳和 氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。 碳的化学性质：（2）可燃性 3. 碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，碳的化学性质：（3）还原性。 例如，碳和氧化铜反应，就生成单质和。该反应的化学方程式为 实验现象是：试管内的黑色粉末逐渐变为色，右
碳的化学性质教学教案 一、设计思路 1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。 [引课]：从生活实际中创设问题情景，激发学生学习兴趣。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。 实物展示：用墨抄写的古书。 多媒体播放（字画的奥妙）：用墨写的字画。 [提出问题]：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？ [引导学生分析讨论得出结论]：常温下，碳的化学性质很稳定 2、关于碳的可燃性教学。 通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景： [提出问题]：冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？ [引导学生分析讨论得出结论]：含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。 3、有关碳的还原性的教学（重点探究） [提出问题]：碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 讨论后对假设小结： （1）．碳能与氧化铜反应；C+CuO Cu+CO2↑ （2）．碳能与氧化铜反应；C+CuO Cu+CO （3）．碳与氧化铜不反应。 [设计实验方案]：利用课件引导学生分析──思维探究 通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。 [分组汇报实验现象] ：收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 [讨论后达成共识]：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 [引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结得出]：碳具有还原性 [通过播放影印文件]：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。