第八章 电解质溶液复习

第八章 电解质溶液复习

法拉第电解定律限用于：

（ ）

(A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质 (C) 所有液态或固态电解质 (D) 所有液态、固态导电物质

1. 用铜电极电解 CuCl 2的水溶液，在阳极上会发生： ( ) (A)析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解 2．用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为 m 1=0.10 mol ·kg -1的两种电解质溶液，其电阻R 1=1000Ω，R 2=500Ω，则它们的摩尔电导率Λm ，1 ：Λm ，2为（ ）。 （a ）1：5 （b ）5:1 （c ）10:5 （d ）5:10 3．298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。 （a ）Al 3+ （b ）Mg 2+ （c ）H + （d ）K + 4．CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）。

（a ）22,,,m CaCl m Ca m Cl

+-∞∞∞

Λ=Λ+Λ （b ）22,,,12

m CaCl m Ca m Cl +-∞∞∞Λ=Λ+Λ （c ）22,,,2m CaCl m Ca m Cl +-

∞∞∞

Λ=Λ+Λ （d ）22,,,2()m CaCl m Ca m Cl +-∞

∞∞Λ=Λ+Λ

5. 某一强电解质M v+ X v-,则其平均活度 a ± 与活度a B 之间的关系是： （ ） (A) a ± = a B (B) a ± = (a B )2

(C) a ± = a B ς (D) a ± = (a B )1/ς 6.298K 时，有质量摩尔浓度均为10.001mol kg -⋅的下列电解质溶液，其离子平均活度因子γ±最大的是（ ）。

（a ）CuSO 4 （b ）CaCl 2 （c ）LaCl 3 （d ）NaCl 7.质量摩尔浓度为11.0mol kg -⨯的()[]46K Fe CN 溶液的离子强度为（ ）。 （a ）115mol kg -⨯ （b ）110mol kg -⨯ （c ）17mol kg -⨯ （d ）14mol kg -⨯

8. 质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其能完全解离），平均活度因子为γ±，则FeCl 3的活度a 为（ ）。

（a ）4()m m θγ±

（b ）444()m m θγ± （c ）44()m m θγ± （d ）4427()m m

θγ± 9．298K 时，有相关浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na +的迁移数t 1和t 2的关系为（ ）。 （a ）12t t = （b ）12t t > （c ）12t t < （d ）无法比较

10．NaCl 稀溶液的摩尔电导率m Λ与Na +，Cl -

的电迁移率u +，u -之间关系为（ ）。 （a ）m u u +-Λ=+ （b ）m u u F F

+-

Λ=

+ （c ）m u F u F +-Λ=+ （d ）2()m u u +-Λ=+

11．Al 2(SO 4)3的化学势μ与Al 3+，24SO -

的化学势μ+，μ-之间的关系为（ ）。

（a ）μμμ+-=+ （b ）23μμμ+-=+ （c ）32μμμ+-=+ （d ）μμμ+-=⋅

12．强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度a ±与电解质活度B a 之间的关系为（ ）。

（a ）B a a ±= （b ）3B a a ±= （c ）1/2B a a ±= （d ）1/3B a a ±=

13. 离子电迁移率的单位可以表示成 ( )

(A) m ·s -1 (B) m ·s -1·Ｖ-1 (C) m 2·s -1·Ｖ-1 (D) s -1

计算题

1. 0.1 mol ·dm -3 NaOH 的电导率为

2.21 S ·m -1，加入等体积的0.1 mol ·dm -3 HCl 后，电

导率降为0.56 S ·m -1，再加入与上次相同体积的0.1 mol ·dm -3 HCl 时，电导率增加为1.70 S ·m -1，试计算：

（1）NaOH 的摩尔电导率； （2）NaCl 的摩尔电导率； （3）HCl 的摩尔电导率；

（4）H 3O +和OH -的摩尔离子电导率之和。

3. 在 0℃时，0.1 mol ·dm -3盐酸中的 H +和 Cl -的淌度分别为 365×10-9 和 79×10-9 m 2·V -1·s -1。 (a) 计算该溶液的电导率 (b) 将该溶液置于均匀截面为 0.200 cm 2的管中做界面移动法实验，并且将 HCl 装在阴极端，试问当通以 5 mA 的电流 1 h 后，界面向阴极区移动 多少？ (C) 施加的电场强度（电位梯度）为多少？

4. 已知 NaCl ，KNO 3，NaNO 3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.26×10-2， 1.45×10-2， 1.21×10-2 S ·m 2·mol -1。已知 KCl 中 t += t -，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算：

(1) 以上各种离子的摩尔电导率；

(2) 假定0.1 mol·dm-3 HCl 溶液的电阻是0.01mol·dm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定）,试计算HCl 的摩尔电导率。