基础化学习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
1．下列水溶液蒸气压最高的是(C )
A. 0.1mol/L NaCl
B. L H2SO4
C. L 葡萄糖
D. LCaCl2
2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B )
A. L MgCl2
B. L NaCl
C. L 蔗糖溶液
D. L CaCl2
4．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D )
A. CO32-
B. HCl
C. NH4+
D. HCO3-
6.磷酸H3PO4的pKa1=、pKa2=、pKa3=，则HPO42-的pKb为：（A ）
A. B. 11.84 C.
7. 室温下L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )
A. 7
B. 1
C. 13
D. 11
8．在L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会(B )
A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等？
9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(C )
A. 1mol/L MgSO4
B. 2mol/L BaCl2
C. NaCl
D. 1mol/L Ba(NO3)2
10．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )
A. 0.2mol/L Na2CO3 和 L NaHCO3
B. L H3PO4 和 L NaOH
C. L H3PO4 和 L NaOH
D. L NH3 和 L HCl
11. 已知H3PO4(Ka1=×10－3, Ka2=×10－8, Ka3=×10－13)，取L NaH2PO4与L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )
A. B. C. D.
12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）
A、6-8
B、5-7
C、7-9
D、4-6
14.由HCO3－－CO32－(H2CO3的 Ka1=×10－7，Ka2=×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(A )
A . B. C. D.
17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）
A．化学反应达到平衡 B．反应进行完全
C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度
18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）
A. 改变系统的总压力
B. 加入催化剂
C. 改变A,B,C,D的浓度
D. 升高或降低温度
19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是（ A ）
A. V=kC（A）C2（B）
B. V=kC2（B）
C. V=kC（A）
D.无法确定
20. 某一级反应，反应物浓度由L降至L需用20min，由L降至L需用的时间是：（ A ）
A. 20min
B. 40min
C. 10min
D. 60min
22. 反应级数等于（ B ）
A. 反应方程式中各物质计量数之和
B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和
C. 反应分子数
D. 元反应方程式中各生成物计量数之和
23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ）
A. 能加快正向反应
B. 能加快逆向反应
C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应
D. 正向反应和逆向反应速率都无变化
24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）
A. k与反应物浓度成反比
B.条件一定时，反应的k值恒定不变
C.不同的反应，同一温度下，k值相同
D. k值与反应速率无关
25. 质量作用定律只适用于：（ D ）
A. 一级反应
B. 零级反应
C. 二级反应
D. 元反应
26. 已知时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋，φθ(Hg2+/Hg)＝＋，则在标准状态下反应
Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（ B ）
A. 正向自发进行
B. 逆向自发进行
C. 不能进行
D. 不确定
27. Fe3+氧化Br－；Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）
A. Fe3+
B. Br－
C. Cr2O72－+H+
D. Br－
29. I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（ A ）
A. I－是还原剂
B. S2O32-的氧化能力比I2强
C. I2的氧化能力比S2O32-强
D. I－是氧化剂
30．增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（ A ）
A. H+
B. OH-
C. H2O
D. Mn2+
31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）
2
32．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）
和m
33．价电子组态为4s24p5的元素是：（ D ）
A. d区ⅤI I B族元素
B. s区ⅤI I A族元素
C. s区ⅤI I B族元素
D. p区ⅤI
I A族元素
34．下列基态原子中电子排布正确的是：（ D ）
A. 3d44s2
B. 3s33p53
35．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：B
B.2
36．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（ D ）
A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大
B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动
C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动
D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大
37. HF分子中的共价键是：（ B ）
A．σp-p键B．σs-p键C．πp-p键D．πs-p键
38. CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（ C ）
A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化；
B. 1个1s轨道和1个3p轨道参
与杂化；
C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化；
D. 1个2s轨道和2个2p轨道参
与杂化；
39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）
A．等性sp2杂化B．等性sp3杂化C．不等性sp2杂化D．等性sp杂化
40. 属于极性分子的是：（）
A．SiF4B．BCl3C．NF3D．CO2
41. 分子间存在取向力的是：（）
A．H2O和CO2B．CH4和CO2C．H2O和Br2 D．H2O和CH3CH2OH
42. 不能与HF分子形成氢键的是：（ D ）
A．H2O B．NH3C．HF D．HCl
43. PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（ D ）
A. 直线形
B. 三角形
C. V形
D. 三角锥形
1. HPO42-的共轭酸是。
2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大；当总浓度
一定时，缓冲比愈接近 1：1 ，缓冲容量愈大。
3 在W、U、G、H、Q、S中，属于状态函数的是： U G H S 。
4. 元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为
= ，其反应级数为： m+n 。
5. 在A n+＋ne＝A(s)电极反应中，当加入A n+的沉淀剂时，可使其电极电势
值降低，如增加A的量，则电极电势升高。
6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+，Fe+Cu2+→ Fe2++Cu，推断最强的氧化剂是 Fe3+，最强的还原剂是 Fe 。
7. n=4、l=1的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有 4 种间取向。8．11Na基态原子最外层有1个 3s （3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（（3，0，0，+-1/2 ）。
9．NH3的空间构型为。
计算下列溶液的pH：
（1）的HAc溶液。
（2） HCl溶液与 Na2CO3溶液等体积混合。
（ HAc 的Ka= 10-5 ; H2CO3的Ka1= 10-7 ,Ka2= 10-11）