高考化学钠及其化合物推断题培优易错难题练习(含答案)含答案
一、钠及其化合物
1．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。
A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、
D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。【答案】AC Cl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+
【解析】
【分析】
无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。
【详解】
无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。
（1）A.根据以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；
B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；
C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；
D. SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。
故答案为AC；
（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为
Ba(OH)2，
故答案为Ba(OH)2；
（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有
K+，
故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。
2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）A的电子式：___________________；
（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；
（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+
【解析】
【分析】
由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反
应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
【详解】
（1）A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；
（2）甲是Fe单质，C是水，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，故答案为3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2；
（3）E是氯化亚铁，F是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；
（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6个，故答案为6；
（5）E是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2：1反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+。
【点睛】
本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。
3．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为
__________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O NO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO
0.5mol S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；
（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；
（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。
【详解】
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：
①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
故答案为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：
①B的化学式为NO；
②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；
③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
故答案为①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO ；
（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：
①由SO2生成SO3的化学方程式为2 SO2+ O2?2SO3，每生成1mol C（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；
②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。
故答案为0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。
【点睛】
本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。
4．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均
为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。
试回答下列问题:
(1)X 是_____；F 是_____。(写化学式)
(2)写出G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。
(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现__________性质。
(4)写出X→A 的离子方程式：__________。
(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要D______mol。
【答案】NH4HCO3 NO2酸性和氧化性 H++HCO3-
=H2O+CO2↑ 2a
【解析】
【分析】
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。
【详解】
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。
(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；
(2)稀HNO3与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：
(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；
(4)NH4HCO3与HCl溶液反应生成NH4Cl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++HCO3-
=H2O+CO2↑；
(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守
恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n(O2)=
()
53
4
a??
--
??=2amol。
【点睛】
本题考查无机物推断，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。
5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；
A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
（1）写出X和G的化学式：X ________ ，G ________。
（2）写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：_______________________________________。
C＋G：______________________________________。
（3）写出B与H2O反应的离子方程式：____________________________________；若消耗0.5mol B转移电子________mol 。
【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5
【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；
（1）X为硫化钠，化学式Na2S；G为三氧化硫，化学式SO3；正确答案：Na2S、SO3。（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸
钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应转移电子2 mol，消耗Na2O22 mol，现消耗0.5mol Na2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.5。
点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：Na→Na2O→Na2O2、S→SO2→SO3、
N2→NO→NO2、C→CO→CO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。
6．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。
(1)B的电子式_________________，C的俗名为____________________。
(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是________________________。
(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：________________________。
(4)写出D转化为C的化学方程式：_________________________________。
【答案】火碱或烧碱②④⑤ HCO3-+OH-=H2O+CO32-
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH，据此答题。
【详解】
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成
E ，E 与C 生成D 可知，D 为Na 2CO 3，E 为NaHCO 3，C 为NaOH ；
(1)B 为Na 2O 2，B 的电子式为 ，C 为NaOH ，C 的俗名为 火碱或烧碱；
(2)在①②③④⑤中，反应①为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应②为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应③为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应⑤是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是②④⑤；
(3)E 为NaHCO 3，C 为NaOH ，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-；
(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 。
7．有A 、B 两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C 是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:
（1）写出A 的电子式_______________________ （2）①加热B 产生D 的化学反应方程式__________________________②B 加稀硫酸产生D 的离子方程式 ____________________
（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_______________________
（4）A 、B 在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E
①E 的化学式为_______________________
②若只加入0.5a mol 某一纯净物可将只含a mol B 的溶液转变成只含a mol E 的溶液,则该纯净物化学式为_______________________
【答案】（1）；
（2）①2NaHCO 3=====
△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；②HCO ＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ； （3）2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2或者2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；
（4）①Na 2CO 3；②Na 2O 2 或者Na 2O 。
【解析】
试题分析：A 、B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A 、B 都含有Na 元素，根据问题（3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为Na 2O 2，气体C 为单质气体，则C 为O 2，
A 、
B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D ，则推知D 为CO 2，B 可能是Na 2CO 3或NaHCO 3，A 、B 混合物加热得到O 2，综上所述B 为NaHCO 3，（1）根据上述推断，A 的电子式O 2－ O Na + Na +
为：；（2）①NaHCO 3不稳定受热易分解，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；②HCO 3－＋H ＋=CO 2↑＋H 2O ；（3）A 在潜水艇中作供氧剂，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
或者2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；（4）发生的反应是：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，①只得到一种物质，因此此物质为Na 2CO 3；E 为Na 2CO 3，因此发生OH －＋HCO 3－=CO 32－
＋H 2O ，因此加入的物质是：Na 2O 2 或者Na 2O 。
考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。
8．下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）C 的电子式______________，B 的电子式______________，D 的化学式_______________。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。
（3）写出B →D 的化学方程式___________________。
【答案】（1）；；Na 2CO 3 （2）①②③④ （3）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑
【解析】
试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na ，反应①是加热，因此B 为Na 2O 2，D 为Na 2CO 3，C 为NaOH ，E ：NaHCO 3；
（1）根据以上分析可知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为
；B 是过氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为
；碳酸钠的化学式为Na 2CO 3；
（2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的①②③④，不属于氧化还原反应的是⑤⑥；
（3）反应④是过氧化钠和CO 2反应，方程式为2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑。
【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断
【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：O 2－ O
Na + Na +
Na+（黄色）K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。
9．A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
元素有关信息
A原子最外层电子数和电子层数相等
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F单质为有色的气体
(1)D2C的电子式_____________________；
(2)沸点：A2C___________________A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F_________________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________________________；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式_________________。
【答案】 > 弱 H2S+C12=S+2HCl（或 2Fe + 3C12 = 2FeCl3、 Fe + S = 2FeS）HCO3－+H+==CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，据此答题。
【详解】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数
相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，
(1)D2C2为Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；
(2)因为H2O分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；
(3)S和Cl在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H2S+C12=S+2HCl(或 2Fe+3C12 2FeCl3、
Fe+S2FeS)；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，应为NaHCO3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O。
10．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：A B C D ．
（2）C物质中阴阳离子个数比为．
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为．
（4）A分解的化学方程式为
【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
（2）1：2；（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【解析】A、B、C、D的焰色反应呈黄色，均含有Na元素，E为气体单质，能使带火星的木条复燃，则E为O2，分别由X和Y与C反应生成，则C应为Na2O2，X、Y为CO2和H2O中的物质，A加热分解生成X、Y、B，B应为Na2CO3，则D为NaOH，所以X为CO2，Y为H2O，A 加热生成Na2CO3、CO2、和H2O，则A为NaHCO3，
（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为Na2O2，D为NaOH，
（2）C为Na2O2 ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1：2，（3）X为CO2，C为Na2O2 ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）A为NaHCO3，A分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色反应、E 的性质且均由C与X、Y反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质．
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题 （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 （2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。 （3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．加水时超过刻度线___， B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___， C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___， D．定容时仰视___， E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 （5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏； (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g； (4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变； (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得： 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。 【点睛】
高考大题题型专项训练(一) 无机化学工艺流程题 1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40% 20%～ 25% 5%～15% 2%～ 3% 1%～2% 1%～ 2% 回答下列问题： (1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是______________________、______________________。 (3)判断“除杂”基本完成的检验方法是_________________。 (4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_________________。 解析：硼镁泥主要成分是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，B2O3转化为H3BO3，则滤渣1为SiO2。次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO 促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答。 答案：(1)浓硫酸SiO2 (2)氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)溶液接近为无色 (4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙2．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭
高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式： ___________________，_________________。 【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 【解析】 【分析】 ⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。 【详解】 ⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为： Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3。 2．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应
高考化学第二卷的四道大题训练 一：无机综合偏重非金属 I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl 3 （1）请根据课本中所见化合物，将X 代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。 （2）若一种XCl 3晶体的熔点为 -91℃，沸点为75℃，它属于_______（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体。 （3）若将一种XCl 3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X 2O 3，则含碳的X 合金在潮湿的 空气中发生电化腐蚀时，正极的电极反应式是 。 （4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学 方程式是 。 II. 乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应： 乙（气）＋丙（固） 丁（气） (5）已知生成1mol 丁需吸收173 kJ 热量，根据上述推断结果写出热化学方程式 。 （6）在200mL 2mol ·L -1 的NaOH 溶液中，通入6.72L （标准状况）的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应离子方程式 。 2、X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知： ①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物； ②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。 请回答： （1）Z 2Y 的化学式是 。 （2）Z 2Y 2与X 2Y 反应的化学方程式是 。 利用上述物质和催化剂制取反应（2）中生成气体的反应方程式为 （3）如图所示装置，两玻璃中盛满面滴有酚酞的ZW 饱和溶液，C （I ）、C （II ）为多孔石墨电极。 接通S 1后，C （I ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），解析C （I ）附近溶液变红的原因 直流电源左端为 极 断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。此时： C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）； C （II ）的电极反应式是 。 C （I ）的电极反应式是 。
高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) * A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) *
A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 … D.1mol 该分子最多与8mol 2H 发生加成反应 7.336B N H （无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于336B N H 的说法错误的是( ) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N 提供 C.分子中B 和N 的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 8.实验室分离3+Fe 和3+A1的流程如下： 已知3+Fe 在浓盐酸中生成黄色配离子[]4FeCl - ，该配离子在乙醚（2Et O ，沸点34.6℃）中生成缔合物[]24Et O H FeCl - +??。下列说法错误的是( ) A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 '
高考理综化学大题训练化学反应原理综合应用 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
化学反应原理综合运用 1．【2017新课标1卷】（14分） 近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。 （3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将 mol CO 2与 mol H 2S 充入 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。 ①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。 ②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为，H 2S 的转化率 2α_____1α，该反应的?H _____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 2．【2017新课标2卷】（14分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)= C 4H 8(g)+H 2(g) ΔH 1
化学反应原理综合运用 1．【2017新课标1卷】（14分） 近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。 （3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。 ②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率 2α_____1α，该反应的?H _____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 2．【2017新课标2卷】（14分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)= C 4H 8(g)+H 2(g) ΔH 1
已知：②C 4H 10(g)+12 O 2(g)= C 4H 8(g)+H 2O(g) ΔH 2=?119 kJ·mol ?1 ③H 2(g)+ 12 O 2(g)= H 2O(g) ΔH 3=?242 kJ·mol ?1 反应①的ΔH 1为________kJ·mol ?1。图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．降低压 强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b ）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n （丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。 （3）图（c ）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。 3．【2017新课标3卷】（14分） 砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
理科综合化学1-----有机化学 1．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： （1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是。 （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 (写结构简式)。 ①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应 （3）C中含有的官能团名称是。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是。 a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4 （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。（5）已知R1—CO—NH—R2在一定条件下可水解为R1—CO—OH和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是： 。 2．室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成； （1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。 （2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。 （3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可 能的结构简式有、、、。 （4）F→G的反应类型是。 （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
3．PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可有马来酸酐等原料经下列路线合成： （1）A→B的反应类型是___________；B的结构简式是________________ （2）C中含有的官能团名称是___________；D的名称（系统命名）是__________________。（3）半光酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含－O－O－键。半光酸的结构简式是_____________________ （4）由B和D合成PBS的化学方程式是_______________________________________ ________________。 （5）下列关于Ａ的说法正确的是_________________。 a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2 4．已知:醛在一定条件下可以两分子间反应 兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸 合成兔耳草醛的路线如下： (1) 枯茗醛的核磁共振氢谱有_______种峰;A→B的反应类型是_________。 (2) B中含有的官能团是__________________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_________________________________________________________________ (3) 写出C→兔耳草醛的化学方程式: __________________________________________。 (4) 若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为， ②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有_________种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________
化学反应原理综合应用 1．醋酸是一种常见的弱酸。 (1)假如某醋酸溶液中c (CH 3COOH)＝0.10 mol·L －1，c (H ＋)＝1.3×10－3mol·L －1，则此时 c (CH 3COO －)约为________mol·L －1；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程：________。 [注：c 平衡(CH 3COOH)≈0.10 mol·L －1，水的电离可忽略不计] (2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影 响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L －1与0.40 mol·L －1的HCl 溶液、0.20 mol·L －1与0.40 mol·L －1的CH 3COOH 溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和308 K 。 ②若①中实验a 镁条消失的时间是20 s ，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。 假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应 速率是相同浓度盐酸平均速率的12 ，请在此图中大致画出“实验b ”、“实验d ”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。 (3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题： 已知：①Mg(s)＋2H 2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H 2(g) ΔH 1＝－441 kJ·mol －1 ②H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH 2＝＋242 kJ·mol －1 ③Mg(s)＋12 O 2(g)===MgO(s) ΔH 3＝－602 kJ·mol －1 则氢氧化镁分解的热化学方程式是____________________________。 (4)电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O===Cl －＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr 2O 2－7的工业废水的处理。下列说法正确的是________(填字母)。 A ．图乙中Cr 2O 2－7向惰性电极移动，与该极附近的OH － 结合转化成Cr(OH)3除去 B ．图乙的电解池中，有0.084 g 阳极材料参与反应，阴极会有336 mL 的气体产生 C ．图甲中发生的还原反应是Mg 2＋＋ClO －＋H 2O ＋2e －===Cl －＋Mg(OH)2↓
高三化学大题练习 1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。 甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。 用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 : （3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲 晶体的化学式为 。 2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成 的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。 （2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的 是 。 a ．升高温度 b ．加入催化剂 c ．将XQ 3及时分离出去 d ．增大反应体系的压强 （3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到 （4）WQ 4Y 与Y 2 （5）已知：WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol 24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。 （6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，Z 的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 12
------------------------------------------精品文档------------------------------------- 题】浙江省化学选考大题训练【加试30 ―――化学反应 原理知识过关练 (g)＋3H，对其研究如下：(g) 2NH(g)1．工业合成氨反应为N3221－－1945.6 键的键能是N—H键的键能为391 kJ·mol，N≡N(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol， 1－H kJ·mol，则上述反应的Δ。＝________ K的表达式为__________________________________(2)上述反应的平衡常数。若反应方程式改写为： 31KK表示)______________(N(g)＋H用(g) NH(g)，在该温度下的平衡常数。＝122322K的密闭容器中，随着反应的进行，2 mol N和6 mol H充入一个固定容积为(3)在773 1 L时，分别将22tnn的关系如下表：(NH气体混合物中)(H)、与反应时间32 t30 25 10 15 20 /min 0 5 n3.00 3.00 3.60 3.30 3.03 (H)/mol 6.00 4.50 2n2.00 2.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 (NH)/mol 3 NH的浓度分别为、H、①该温度下，若向同容积的另 一容器中投入的N322 1－－1－1vv填“大________(。3 mol·L、3 mol·L、3 m ol·L，则此时逆正于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲tc4 的曲线是 ________线表示，表示。在此温度下，若起始充入(N)—2tc的曲线上相应—(Hmol N和12 mol H，
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在， 写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO 2· x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21 (Mg )0.02mol L c + -=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完 全即溶液中351 (Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO 4、 Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。 2【2017?新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
物质和离子的实验题的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，【题型分析】 鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但试题实际上还是考察创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，实现这个目的要应用的原理是什么，哪些原理能够达到这个目的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息，特别要分析装置图给了什么信息，还要考虑在实验当中排除一些干扰因素。【考点综述】 1.化学实验探究的 （ 2）基本环节 1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。 提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。（ 3）设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。（方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。）具体实施实验：就是根据实验（4 ）观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理（5 分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。 2. 化学实验探究的解题策略设计实验过程中应注意反应条件的设置与控制；回答问题时注意题给限制条件；不要想当然或默认某些条件(1) 等错误。(2)实验探究中不要将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向错误。(3)实验探究过程中提出的假设要完整，不要遗漏某种情况，造成方案不完整。实验设计思路应从已知数据中找到合理的规律，将综合实验解答完整。(4) 3.实验方案型综合的解题策略其中包括：装置类型、仪器实验完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：实验原理、实验装置和药品(、实验现象的观)(其中包括：加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)的组装等、实验步骤察、记录及实验数据的分析处理等。设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。实验设计的解答策略如下：综合已学过的知识，明确目的原理：（1）首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。）选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状（2 态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作3（步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。． （4）记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 （5）分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 【规范演练】 7.（六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末）PCl有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量3的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl，在D中放入足量白磷，将Cl迅速而且不23间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
大题规范练(一) (分值：43分，建议用时：25分钟) 非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。26．(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对S O2的性质及回收利用等相关问题进行探究。【：97184366】(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为__________ ______________________________________________________， 装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)用如图装置探究SO2的性质。 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 (3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2―――→ 步骤Ⅰ(NH4)2SO3―――→ 步骤Ⅱ (NH4)2SO4 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c0
mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率 错误!。 ①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母 表示)：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。 【解析】(1)浓硫酸与NaHSO3固体制取SO2气体发生的反应为2NaHSO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸不足)或NaHSO3＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋SO2↑＋H2O(浓硫酸过量)。制取的SO2中含有水蒸气，用浓硫酸进行干燥；SO2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO2；SO2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO2尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。 (2)①用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，产生乳白色浑浊，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，故＋4价S表现氧化性。 ②若验证＋4价S有还原性，即SO2作还原剂，应用注射器注入氧化性物质，H2O2溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，但H2O2溶液与SO2发生反应：H2O2＋SO2===H2SO4，无明显实验现象，因此应选用FeCl3溶液。 ③FeCl3溶液与SO2发生的反应为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，FeCl3被还原为FeCl2，溶液由棕黄色变为浅绿色。 ④FeCl3、FeCl2、HCl和H2SO4都是易溶于水的强电解质，则反应的离子方程 4。 式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－ (3)方案1：步骤Ⅱ中(NH4)2SO3溶液中通入空气被氧化生成(NH4)2SO4，可利用(NH4)2SO3的还原性测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率，取一定体积的反应液，用一定浓度KMnO4溶液进行滴定，根据消耗KMnO4溶液的体积计算(NH4)2SO3的氧化率。 方案2：向反应后的溶液中加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，称量沉淀的质量，计算(NH4)2SO3的氧化率。 【答案】(14分)(1)H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4[或H2SO4(浓)＋NaHSO3===SO2↑＋H2O＋NaHSO4](1分) b→c→g→f→d(3分)