江苏省泗阳中学2021年高三上学期第一次调研考试
化学试卷（实验班）
考试时间：100分钟满分：120分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 S-32 Ca-40 I-127
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个
选项符合题
．．．．意
1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是
可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
2、下列概念分类标准正确的是
A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH—数目
B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小
D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化
3、利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是
①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；
⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度比为3︰4。
Ａ．①②⑤Ｂ．①④⑥Ｃ．②③⑤Ｄ．③④⑥
4、下列各组物质中，物质之间通过一步就能实出如图所示的变化的是
物
质
编
号
物质转化关系a b c d
①FeCl2FcC13Fe CuCl2
②NO NO2O2HNO3
③CH2—CH2CH3-
CH3
CH≡CH CH3CH2Cl
④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
5、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．1L2mol·L—1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A
D．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
6、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Na+、、Fe3+、NO3—、、Cl—
B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—
C．含有大量ClO—的溶液中：K+、H+、I—、SO32—
D．水电离产生的c（OH—） =10—12mol·L—1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、NO3—7、下列离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与盐酸反应：2OH—+2H+＝2H2O
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+
D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳
2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al（OH）3↓+CO32—
8、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
Ａ．NaCl 、NaClO Ｂ．NaCl 、NaClO 3 Ｃ．NaClO 、NaClO 3
Ｄ．NaClO 3、NaClO 4
9、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的．．．．是 A ．此法的优点之一是原料来源丰富
B ．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2
C ．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D ．第④步电解时阴极产生氯气
10、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A ．医疗上可用硫酸钡作x 射线透视肠胃的内服药，是因硫酸钡不溶于水
B ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多
C ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D ．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或．．．两个．．选项符合题意。）
11、已知：KClO 3＋6HCl （浓）===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
12
A ．向碘水中滴加4CCl ，振荡静置后分层，4CCl 层呈紫红色，说明可用4CCl 从碘水
中萃取碘
B ．向2SO 水溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明3BaSO 难溶于盐酸
C ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L -
1
3AgNO 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的SP K 比AgI 的SP K 大
Ｄ． 向0.1mol·L -14FeSO 溶液中滴加少量酸性4KMnO 溶液，4KMnO 溶液褪色，
说明2+
Fe 具有氧化性
13
A ．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B ．氧化性强弱比较：KClO 3> Cl 2 >Fe 3＋>Br 2
C ．表中②组反应的离子方程式是
2MnO 错误!＋3H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O D ．表中③组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e —
14、Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不．正确的是
A ．Na 2O 2在上述反应中只作氧化剂
B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C ．Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D ．2 mol FeSO 4发生反应时，共有10 mol 电子发生转移
15、将KCl 和 BaCl 2的混合溶液a L 均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。下列有关推断正确的是 A ．x ＝y
B ．c （K ＋）＝（2y —4x ）/a mol·L —1
C ．若a L 混合溶液中c （Cl —）＝1mol/L ，则y ＝a 、x ＝0.5a
D ．若a L 混合溶液中c （K ＋）＝1mol/L ，且y ＝0.4mol ，则x ＝（0.2—0.5a ）mol
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16（10分）．（1）用18 mol·L —1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L —1硫酸，若实验仪器有：
A ．100 mL 量筒
B ．托盘天平
C ．玻璃棒
D ．50 mL 容量瓶
E ．10 mL 量筒
F ．胶头滴管
G ．50 mL 烧杯
H ．100 mL 容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是________（填入编号）。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。使结果一定偏大的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
17．（14分）（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式_____________________________________________．（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl—、OH—、HCO错误!、NO错误!.已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________．
②该溶液与Al2O3反应后有AlO错误!生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________．
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO错误!的离子方程式______________________________
________________________________________________________________________. 18．（10分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________________
________________________________________________________________________.
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.
19（16
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
Ａ．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；Ｂ．加入适量
Na2SO3稀溶液；
Ｃ．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I2＋2S2O32—＝2I—＋S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
Ａ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
Ｂ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
Ｃ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10—3mol·L—1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表
示）
mg/kg。
20．（15分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。
试回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是▲ 。
（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。
①流程图中操作a的名称为▲ 。
②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐
水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体
C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是▲ 。（填化学式）
③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
Ａ．若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：▲ 。
Ｂ．操作b是在▲ 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）
Cl，写出有关反应的化学方程式▲ 。
Ｃ．在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有▲ 。
21、（15分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。
⑴ 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl—充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的▲ 氧化浓盐酸。
⑵ 将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 、12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度（写出计算过程）。
⑶ 漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2·Ca（OH）2·H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I—作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于▲ mol/L，否则测定的有效氯将
▲ （“偏高”、“偏低”或“不变”）。
江苏省泗阳中学2021年高三年级实验班第一次教研考试
化学试卷答题纸
16（10分）（1）（4分）（2）、（每空3分）
17（14分）（1）（3分）
（2）①②（每空2分）
③（3分）
18（10分）（1）（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）（3分）19、（16分）
（1） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O（3分）（2）①（3分）②（2分）
（3）①（2分）
②（3分）③（3分）
20（15分）．⑴（2分）。⑵ ①（2分）
②（2分）
③Ａ．（2分）
Ｂ．（2分）（3分）
Ｃ．（2分）
21（15分）、⑴（3分）
⑵ 解：
⑶（3分）（3分）