酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2
（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）
（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）
+
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23
CO CaO CaCO 高温
②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）
4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -）
-注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：
（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3
（2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物：
（1）酸性氧化物：
（2）碱性氧化物：
（3）水：
二、酸碱性和酸碱度
1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。
2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。
（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试
酸性氧化物
+
水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水 酸性氧化物→酸
水+
碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。
3．一些pH变化的图像
4．pH试纸的使用注意事项：
（1）广泛pH试纸只能精确到整数；
（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。
5．雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH 约为5.6，若pH < 5.6，则为酸雨。
三、常见的盐（盐→金属离子+ 酸根离子）
1．氯化钠（化学式：NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠
化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3
俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱）、苏打小苏打
常见用途建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3．碳酸盐的化学性质
与盐酸反应实验现象化学方程式
碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体，固体逐渐溶解
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
常用于实验室制CO2
碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰
水变浑浊的气体，固体溶解Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能
使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
注：①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。
②能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。
四、复分解反应
1．复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。
注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
2．复分解反应的条件：
（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐
（2）生成物中有沉淀或水或气体。
常见碱、盐溶解性规律：
①钾钠铵钡钙碱可溶，
②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。
五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。
1．步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
4．产率评价：
（1）偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；
（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。
六、化肥简介
1．化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
2．化肥的作用：氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。
3．化肥的简易鉴别：
（1）物理方法：
①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；
②闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；
③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。
（2）化学方法：
加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。
七、物质的检验和鉴别
2．为什么要加入稀HNO 3酸化？ 为了避免CO 32-的干扰。Na 2CO 3、K 2CO 3等可溶性碳酸盐也能与AgNO 3 、Ba(NO 3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl -、SO 42-的相同，影响Cl -、SO 42-的检验。加入稀HNO 3酸化后，Ag 2CO 3、BaCO 3等沉淀会溶解，但AgCl 、BaSO 4沉淀不溶解。
3．某未知溶液中SO 42-、Cl -检验的方法：先检验并除去SO 42-、后检验Cl -。
（1）取样，先加入Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO 42-。 （2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl -。 注：①若先加AgNO 3溶液，Ag +与SO 42-结合生成的Ag 2SO 4是微溶物，也可能沉淀下来。影响Cl -的检验。所以必须先检验并除去SO 42-，才检验Cl -。
②检验SO 42-只能用Ba(NO 3)2溶液，不能用BaCl 2、Ba(OH)2溶液，以免Ag +的干扰。 4．NaOH 变质的检验
（1）NaOH 变质的反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
注：①NaOH 与Na 2CO 3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH 反应，再与Na 2CO 3反应。如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na 2CO 3的存在。
②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH 已经变质。
注：③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。NaOH + HCl = NaCl + H2O，中和反应优先，消耗NaOH；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，生成NaOH。
5．CaO变质的检验
（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
6．Ca(OH)2变质的检验
（1）Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（因为是固体，所以不用“↓”）；
八、需要熟记的物质的（色、味、类别）
1．常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3
2．常见的有颜色固体
（1）黑色固体主要有：炭粉（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4；
（2）红色固体单质：Cu、红磷；红色固体化合物：Fe2O3；
（3）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3；
（4）暗紫色固体：高锰酸钾
3．有色的溶液
（1）蓝色溶液（含有Cu2+）：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。（可溶性铜盐溶液）
（2）浅绿色溶液（含有Fe2+）：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。（可溶性亚铁盐溶液）
（3）黄色溶液（含有Fe3+）：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。（可溶性铁盐溶液）
九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化：
（1）金属单质 + O 2 → 金属氧化物
MgO O Mg 222=+、322234O Al O Al =+、CuO O Cu 222?
+
（2）金属氧化物（可溶）+ H 2O → 碱（可溶）
()22OH Ca O H CaO =+、NaOH O H O Na 222=+
（3）碱（难溶）→ 金属氧化物（难溶） + H 2O
()O H CuO OH Cu 22+?
（4）酸 + 碱 → 盐 + H 2O
O H NaCl HCl NaOH 2+=+
（5）非金属单质 + O 2 → 非金属氧化物
22
2CO O C 点燃
+、22
2SO O S 点燃
+、522
254O P O P 点燃
+
（6）非金属氧化物（易溶）+ H 2O → 酸（易溶）
3222CO H CO O H =+
（7）酸（易挥发） → 非金属氧化物 + H 2O
↑+=2232CO O H CO H
注：从纵向来看，金属单质→金属氧化物→碱→盐，其中金属元素相同，如：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO 3；非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐，其中非金属元素相同，如：C → CO 2 → H 2CO 3 → Na 2CO 3。
横向转化：
（8）金属单质 + 非金属单质 → （无氧酸）盐
NaCl Cl Na 222
点燃
+
（9）金属氧化物 + 非金属氧化物 → （含氧酸）盐【不考】 （10）（含氧酸）盐 → 金属氧化物 + 非金属氧化物
↑+23
CO CaO CaCO 高温
（11）盐（可溶） + 盐（可溶） → 盐 + 盐
33NaNO AgCl NaCl AgNO +↓=+、NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓=+
交叉转化：
（12）金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O
O H CuSO SO H CuO 2442+=+、O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+
（13）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O
O H CO Na CO NaOH 23222+=+、()O H CaCO CO OH Ca 2322+↓=+
（14）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 、33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+
（15）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
()NaOH CaCO OH Ca CO Na 23232+↓=+、↑++=+324NH O H NaOH NaOH Cl NH
（16）（活泼）金属 + 酸 → 盐 + H 2
↑+=+2442H ZnSO SO H Zn
（17）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
()Ag NO Cu AgNO Cu 22233+=+
1．以上17条规律的应用： ①可知某物质的性质；
②可知某物质的制法，如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的10种制取方法 ③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是各物质间转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均能适用。 2．反应规律和反应类型的关系：
①属化合反应的：（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9） ②属分解反应的：（3）、（7）、（10） ③属置换反应的：（16）、（17）
④属复分解反应：（4）、（11）、（12）、（14）、（15） 规律（13）不属于任何一种基本反应类型， 初中化学中不属于任何一种基本反应类型的反应有： 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O ；
O H CO O CH 222
422++点燃
；
O H CO O OH H C 22252323++点燃
；
2CO Cu CO CuO ++?
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 —— ⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、 SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓HCl 浓H2SO4气味有刺激性气味无 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O （5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 NaOH Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOH CaCO3==CaO+CO2 ↑CaO+H2O==Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波 尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色
酸碱盐知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 中考演练： 一、选择题 1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③② 4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg
酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1
1 / 2 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
中考化学难点：酸碱盐知识点总结(一) 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 （ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （ 3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （ 4）碱 + 酸→盐 + 水 （ 5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （ 3）酸+碱 → 盐+水 （ 4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注： ①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ② 常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 四、酸性氧化物与碱性氧化物
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （ 1）改变土壤的酸碱性 （ 2）处理工厂的废水 （ 3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH （ 1） （ 2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （ 3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH<5.6 的雨水为酸雨 中考化学难点：酸碱盐知识点总结(二) 酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活泼金属起置换反应 酸+ 金属==盐+ 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水
人教版初中化学酸碱盐知识点复习 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）大部分金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
试剂 Cl-AgNO3 及HNO3 SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②过量HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱→盐+水（CO例外） （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
初中化学酸碱盐的总结. 泽诚教育寄语：心态决定状态，心胸决定格局，眼界决定境界。当你的眼泪忍不住要流出来的时候，睁大眼睛，千万别眨眼，你会看到世界由清晰到模糊的全过程。 常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H ＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH - ） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。 3．一些pH变化的图像 4．pH试纸的使用注意事项： （1）广泛pH试纸只能精确到整数；
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸
初中化学酸碱盐的总结
初中化学酸碱盐的总结 常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，
有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H ＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O
初三化学知识点总结：酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水 （5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→ 盐+水 （3）酸+碱→ 盐+水 （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白
丽燕教育 初三化学酸碱盐知识点归纳 金属及金属材料 一、金属的物理性质 1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同 2、用途：主要由性质决定。 3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 4、铁粉和银粉一般均为黑色 5、金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银 硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨 密度最小的金属——锂熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇 二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。 三、置换反应 1、由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： （1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰 4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3 )、黄铁矿(主要成分是FeS 2 )、 菱铁矿(主要成分是FeCO 3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al 2 O 3 )；含 铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)和辉铜矿(主要成分是Cu 2 S)。 5、冶炼原理：Fe 2O 3 +3CO3CO 2 +2Fe