课题2 元素
教学目标
1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。
2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、
生物细胞中含量较大的几种元素。
3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。
重点元素的概念
难点元素符号的书写
教学方法
对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法
教具多媒体教学设备
板书设计
课题2 元素１、元素的概念。
２、地壳中和生物细胞中主要元素含量。
３、书写元素符号的要求。
４、元素名称造字的规律。
附录
表格一
表格二
表格三
表格四
课堂练习
（一）元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g
（二）试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？
氧气（O
2）、水（H
2
O）、过氧化氢（H
2
O
2
）、二氧化硫（SO
2
）、氢气（H
2
）、硫粉（S）
（三）身边的元素──我们在看电视的时候，经常会看到有关补锌的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？请讨论并填写下表。
课题3 元素 教学设计---烈山区马桥中学陈腾 一、教学目标 1 ?知识和技能： (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。 2.过程和方法： 通过查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。 3.情感态度价值观： 形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。 二、教学重难点 (1)教学重点：元素及元素符号(2)教学难点：元素概念的形成 三、教学过程 (一)创设情景 1、【提问】世界上的万物是由什么组成的？ 2、展示图片 3、水、氧气、二氧化碳构成的分析。 ［讲述］不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数(质子数)都是8,我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。 (二)新课授入 1、元素概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。学生看书， 找出元素的概念并做上记号 ［问题］不同元素的本质区别是什么？ ［讲述］元素的特征： ①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；到目前为止，已经发现的元素只有100 多种。 原子是微观概念，既讲种类，又讲个数 分析下述化学反应： . 通电—一—一 水氢气+ 氧气 (H2O) ( H2) (。2) 、一一点燃一八、 硫+氧气二氧化硫 (S) (O2) ( SO2) 左边两个反应前后，发生了改变的是_________ ，未发生改变的是________ 。 ②元素在化学反应前后不发生改变 展示：地壳中各种元素的含量 学生记忆：地壳中含量较多的四种元素 展示：生物细胞中含量居前四位的元素
第二课时元素符号元素周期表 【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。 【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义 【学习难点】认识元素周期表 【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相 同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个 字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义： 宏观：表示元素。 微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。 例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的 表。 7、元素周期表的结构： 横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。 纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。 每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、
、 。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律： （开始） 稀有气体元素（结束） （1）同一周期中，从左到右 （2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定： 二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？ 原子序数（核电荷数、质子数） 最外层电子数 相对原子质量 电子层数 。（电子层数=周期数） 原子序数（核电荷数、质子数） 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 。（最外层电子数=主族数） 由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl
如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素， 并找知识点一、化学方程式的书写原则和步骤 知识点二、化学方程式的配平
出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2 ─P2O5 P + 5O2 ─2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2 ─ H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。 例如：Fe + O2─Fe3O4 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。 3Fe+2O2Fe3O4 4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：C H3OH＋O2─H2O＋CO2 （1）首先定C H3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数： C H3OH＋O2─2H2O＋CO2 （2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）： C H3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2 （3）再将各化学计量数同乘以2化为整数： 2C H3OH＋3O2=4H2O＋2CO2 【要点诠释】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 类型一、考查化学方程式的书写
第2课时元素周期表 知识要点基础练 知识点1 元素周期表的特点 1.认真分析元素周期表可得出以下结论,其中不正确的是(D) A.元素周期表共有18个纵行 B.除第一周期外,其余周期的第一种元素总是金属元素 C.元素周期表中共有7个周期 D.每一周期都有8种元素 知识点2 元素周期表的应用 2.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D) A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.核电荷数 综合能力提升练 3.如图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列有关铌的说法正确的是(B) A.属于非金属元素 B.原子的核外电子数为41 C.一个原子中有41个中子 D.相对原子质量为92.91 g 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(C) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.12号元素的原子核外电子排布式为 B.Al的相对原子质量是26.98 g C.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14 D.它们都属于金属元素
5.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D) A.硼为金属元素 B.碳的原子序数是12.01 C.硅是地壳中含量最高的元素 D.硅原子的中子数是14 6.如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是13 ,相对原子质量为26.98 。 (2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x= 7 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC (填字母序号)。 (4)A粒子的化学性质与 B (填字母序号)粒子的化学性质相似。 中考高频冲刺练 7.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(C) A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 8.硒元素是人体最重要的微量元素之一,其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法不正确的是(B) A.属于非金属元素 B.相对原子质量为78.96 g
第九单元课题 2《溶解度》教案设计一 教学目标 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程 一、引入新课 我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。 二、新课学习 （一）饱和溶液 1.活动与探究： 学生分组探究1：最多能溶解多少氯化钠 学生分组探究2：硝酸钾
让学生在实验探究中总结规律，获得知识。同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。 在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3.海水中提取盐 （二）溶解度 在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。 阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
课题3 元素 一、元素 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 适用 同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； 2、化学反应中，反应物与生成物比较，原子和元素的种类不会发生改变。 应用：石蜡燃烧的表达式为：石蜡 + O 2CO 2 + H 2 O 推断石蜡的组成 石蜡组成：一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素。 二、元素符号 1、定义：用来表示元素的符号 2、表示方法：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别（即一大二小） 3、意义：①宏观-- 表示一种元素； ②微观 --表示该种元素的一个原子。 注：在元素符号前面添加系数，失去宏观意义只有微观意义。表示多少个原子。 物质的宏观组成及微观构成关系 物质 元素 组成 原子 构成 分子 构成 离子 构成 构成 金属 离子化合物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 宏观组成 微观构成
三、元素周期表和元素周期律 1、元素周期表介绍 ○1、格的含义 ○2、周期和族 （1）横行称为周期，有7行，即7个周期（周期数=电子层数） （2）纵行称为族，有18列，共16个族（7个主族—主族数=最外层电子数，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族） 2、元素周期律 ○ 1、同一主族最外层电子数相同的原子的元素，化学性质相似。 ○ 2、同一周期从左到右（除稀有气体）金属性减弱，非金属性增强，故氟为最活泼非金属； 同一族从上到下非金属性减弱，金属性增强，故钒为最活泼金属。 元素符号 元素名称 相对原子质量 质子数=原子序数
课题2 如何正确书写化学方程式 教材分析 从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和化学方程式计算的“中介”，起到重要的承上启下的作用，是进行化学方程式计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。学情分析 在学习本课题之前，学生已经学习了化学反应的文字表达式、化学式、质量守恒定律、化学方程式等内容，这些为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。化学方程式的书写是化学学习中的重要技能，难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在困难，本节内容很可能成为其学习的难点。 在本课题的学习中学生常见的问题有：违反客观事实，主观臆造地书写化学方程式；将反应物或生成物的化学式书写错误；未标出化学反应的条件或气体和沉淀生成物的状态；未将化学方程式最终配平。 教学目标 知识与技能 1、了解书写化学方程式应遵守的原则及书写步骤。 2、知道常见的化学方程式的配平方法。 3、能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法 采用自主学习、教师点拨的方法，调动学生的学习主动性，引导学生学会分析归纳能力 情感态度与价值观 培养学生思维的有序性和严密性；培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。教学重点及难点 重点：化学方程式的书写。 难点：化学方程式的配平。 教学思路 本节课采用两段六步的教学模式，在教与学中，主要做到下面几点： 1.利用化学方程式能简洁准确记录和描述化学反应这一优点以及正确书写化学方程式的重要性，引入课题； 2.展示并解读教学目标，明确本节课的学习要求
课题2 如何正确书写化学方程式案例 如东县曹埠镇饮泉初中 周海华 一、教学目标： 1、 理解化学方程式书写原则； 2、 学会正确书写化学方程式； 3、 通过质量关系的研究了解正确书写化学方程式的在学习、生产、生活中的重大意义 二、教学器具：小黑板或投影仪 三、教学策略：以比赛为切入点，活跃课堂气氛，多展开自我研究和讨论，培养学生自主性、探究性学习的能力，增强学生的参与性、积极性，激发学生学习兴趣，培养学生的创新能力。 四、教学过程： 提问：从1写到10000要多长时间。 请四个同学到黑板上演示，如何最短时间内从1写到10000。 点评过渡：这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0，这里走了一个捷径，其实化学的学习中有时真的也有捷径可走。 引入：（一）、分四组以粉笔为接力棒展开书写化学反应的表达式接力比赛（ 根据要求书写化学反应的表达式；宣布比赛规则与评分规则后即开始，并由另一组打分，老师协助。 投影： ①碳在氧气中燃烧 ②氯酸钾与二氧化锰混合加热， ③磷在氧气中燃烧 ④铁在氧气中燃烧⑤双氧水与二氧化锰混合，⑥硫在氧气中燃烧⑦水通电，⑧氢气在氧气中燃烧 教师最后点评： 提问：若让你在文字表达式和化学方程式中选择一种来表示一个化学反应，你会选哪一种。 教师追问：为什么？ 学生体会： 过渡：如果我们能将前面已学的化学反应都用化学方程式出来，那该多好啊。 （二）、理解化学方程式的书写原则和书写步骤 1、书写化学方程式必须同时体现以下原则： 例: 2 错误：氧化镁：“Mg O 2 ， ……，这是我吗？怎么长了肿瘤了，是不是谁把我搞错了！” “医生，求您再把我重诊断一下。” 不正确 是因为MgO 2…… ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以氢氧在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO 4－K 2MnO 4+MnO 2+O 2
课题2 元素（两课时） 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称元素符 号 相结原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127
[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应) 也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。(也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。
课题2-溶解度第一课时教学设计
课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研 究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究 讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL 水）、钥匙、1 g NaCl 两份（预先称好）1 gKNO 3三份、5ml 注射器，酒精灯、火柴、试管两支。 七、教学过程 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：小明爱喝糖水，他想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以生活事例 作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一 定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实 验简图）。 5mL水中加入1gNaCl，搅拌（A 溶液） 继续加入1gNaCl，搅拌（B溶液） 增补方案，实验发现（画出实验简 图）。 再加5mLH 2 O，搅拌 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量” 飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在。 方案源于教 材，形式 却别于教 材，更显 直观、生动。 注重交流合 作，掌握 直观区分 “溶”与 “不溶”的 依据 ──杯底是 否有未 溶固体溶 质。
班级姓名氧气
巩固练习： 一、基础练习： 1.一种元素与另一种元素的本质区别在于（） A.原子的最外层电子数不同 B.原子中的质子数不同 C.原子中的电子数不同 D.原子中的中子数不同 2.某药品说明书上表明：本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里 所标明的成分是指（） A.分子 B.原子 C.元素 D.无法确定 3.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（） A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁 4. 下列关于二氧化碳的说法正确的是（） A.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 B.二氧化碳是由碳和氧气混合而成的 C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的 D.二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 5.具有____________的一类原子的总称为元素，无论原子核内中子数是否相同，只要是___________相同，它们就属于同种元素。 6．空气中含量最多的元素是，地壳里含量最多的元素是，地壳里含量最多的金属元素是，生物细胞里含量最多的元素是， 7.隔绝空气加热碳酸钙，完全分解后只生成二氧化碳和氧化钙（CaO）。由此推断组成碳酸钙的元素有。 8．判断题（在正确的后面填“√”，在错误的后面填“×”） （1）混合物一定是含有两种或两种以上的元素（）（2）某原子有6个质子和6个中子，另外一种原子有6个质子和7个中子，它们核外电子数不相同（）（3）具有相同质子数的同一类原子总称为某元素（）（4）原子只能构成分子，不能构成物质，而分子可以构成物质（） 二、迁移应用： 9.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些固定粒子。据此推断，当一种元素 的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，它一定是放射了（） A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 10.每个水分子里含有（） A.1个氢分子和1个氧原子 B.2个氢元素和1个氧元素 C. 氢元素和氧元素 D.2个氢原子和1个氧原子 11.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（） A.一定含有C、H、O三元素 B.只含有C元素 C.含有C、H元素 D.只含有O元素
8 O 氧 16．00 寨河中学2014-2015学年第一学期导学案 印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第三单元 课题3 元素 课时安排： 第二课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 技能：初步认识解读元素周期表。 情感态度与价值观：培养学生认识科学对人类社会的巨大意义。 重点：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 难点：初步认识解读元素周期表。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 3.元素周期表的结构：元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 二、创设情境，导入新课 上节课我们认识了组成万物的基本成分——元素，这节课我们来学习这一百多种元素用符号怎么来表示的。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： （二）元素符号【阅读】课本P61的内容，完成下列问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 铁 铜 铝 氯 硫 碳 钠 3. 常见元素的名称、符号的记忆方法 氢 氦 锂 铍 硼 氮 氧 氟 氖 H Li Be B C N F 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 Na Si P S Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 4.元素符号的意义 (1)“O ”宏观 微观 (2)“2O ”表示 （注意：符号前加数字后只有 意义） 2H ： Na ： 2Mg ： nS (3)用符号和数字表达含义 内 容 学习注解 5个氧原子： 2个钙原子： 氮元素 ： 3个磷原子： （三）元素周期表【阅读】课本P62-63的内容，完成下列问题。 1.元素周期表的结构 元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 2.元素周期表表示的规律：_________________________________________。 四、回顾小结 课题3 元素 （二）元素符号 1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H ：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 （三）元素周期表简介 1.元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（5分×7=35分） 1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg 、镁65mg 、锌1.5mg 、铜2mg 、锰1mg ，这里所标的各成分是指 ( ) A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．无法确定 2.下列元素符号书写错误的是 （ ） A ．MN （锰） B ．Cu （铜） C ．Na （钠） D ．Al （银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A ．炭 B ．绿 C ．汞 D ．钙 4.相同元素的原子一定具有相同的（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．相对原子质量
课题2 第2课时溶解度导学案 【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填 1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示 2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。 3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。 4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶 5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而 查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。 试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________， 2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。 【学习目标】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重 难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点） 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点） 【课堂探究】 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认 为应分别抓住哪些关键要素? 2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲 线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 【典例解析】独立完成 例1、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。 例2、右图为A、B、C （1）升高温度，物质的不饱和的溶液 会变得饱和； （2）T3℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与 溶液的质量比为； （3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
九年级化学上册课题2如何正确书写化学方程 式 课题2 如何正确书写化学方程式 知识要点课标要求 1.化学方程式的书写原则理解化学方程式的书写原则 2.化学方程式的书写步骤（重点）了解化学方程式的书写步骤 3.化学方程式的配平方法（难点）学会配平化学方程式的方法 情景导入 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ 合作探究 探究点一化学方程式的书写 提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学
反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。 2.书写步骤：写、配、注、等、查 第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 2KClO3——2KCl+3 O2↑ 第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 2KClO32KCl+3 O2↑ 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。 第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 2KClO32KCl+3 O2↑ 第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。 知识拓展 反应条件点燃、加热、高温的区别：
课题课题元素（2）课型新授 教学目标 知识与 技能 （1）学会元素符号的正确写法，掌握元素符号所表示的意义，逐步记住 一些常见元素的名称和符号。 （2）会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素 和有关元素的一些其他信息。 过程与 方法 通过交流、讨论、活动与探究，进行主动学习；学会运用对比、归纳的 方法处理信息，获取知识。 情感·态 度·价值 观 使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。 教学重点正确书写元素符号及元素符号表示的意义，元素周期表的排列规律和相关信息。教学难点元素符号的书写和意义 教学用品仪器 药品 其它学案、课件等 环 节 教学问题活动设计二次备课 情景导入【情景创设】 【讲述】（投影教材P61图3-19）一个 不懂汉语的外国学生走进了我们的实 验室，看着试剂瓶上的标签上，一脸茫 然——因为他一个字也不认识。同样我 们走进外国的实验室，也难以认识试剂 瓶标签上的文字。 “知识是无国界的”，但各个国家有各 自不同的语言和文字，若用各自的文字 来表示，则给学术交流带来很多的不 便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所 以为了书写和学术交流的方便，国际上 采用统一的符号——元素符号，来表示 元素。 激活课堂，引入主题。 板书元素符号
自主学习问题1：国际上元素符号是怎样规定 的？书写元素符号时应注意什么？ 问题2：元素是怎样分类的？通常把元 素分成几类？ 问题3：元素符号有哪些意义？再元素 符号的前面加数字又表示什么？ 问题4：什么是原子序数？元素周期表 是按照什么顺序排列的？ 学生阅读圈划。教师检查学 生预习及学案自主学习完成情况 探究与交流 知识点1：元素符号 问题1 国际上元素符号是怎样规 定的？ 问题2 在书写元素符号时应注意 哪些问题？ 问题3识记常见的元素符号（课本 62页表3—4） 【例题1】（2016?上海）银针曾是中医 针灸的常用器械，银的元素符号是 （） A．Al B．Ag C．Mg D．Hg 问题4 元素是怎样分类的？通常 我们把元素分成哪几类 教师指导学生认真阅读课本 P61—62页的内容，根据提出的问 题，学生讨论、交流。小组展示。 教师点播 【方法指导】 （1）国际上统一采用元素拉丁文 名称的第一个字母（大写）来表 示元素；如果几种元素拉丁文名 称的第一个字母相同，就附加其 后的一个（极少数的元素需附加 两个）小写字母来区分。 （2）书写时应注意，第一个字母 必须大写，附加字母要小写（即 一大二小）。 导引学生识记和正确书写元 素符号。短时记忆后完成学案上 的表格。小组内相互提问，检查。 【答案】B 【引导发现规律】书写几个字： 氦、氧、氢、碳、铁、溴，引导 发现元素汉字偏旁与它们组成单 质的种类或状态之间的联系。
课题2 溶解度（第二课时） 预习案 1、从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。 2、固体的溶解度表示在下，某固体物质在 里达到状态时所溶解的的质量。 3、气体的溶解度是指在和时，气体溶解在 水里达到时的气体体积。 上课案 五、固体的溶解度： （1）、定义： 。 （2）、固体的溶解度的四要素： 条件：；标准：（水）；溶液状态：；单位：。例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。 六、溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）溶解度曲线法： （3）、溶解度与溶解性的关系 （4）固体物质溶解度受温度变化影响情况： 绝大部分固体物质溶解度随温度升高而，例如：硝酸钾。 少数固体物质溶解度受温度影响，例如：氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如：熟石灰。 七、气体的溶解度：
（1）、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而，压强减小而。 气体溶解度一般随温度升高而，温度降低而。 （2）、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0. 049 体积氧气。 检测案 饱和溶液与不饱和溶液 1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 2、某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10mL水，固体全部消失。下列判断准确的是（） A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前一定是不饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 3、要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中，准确的是（） A．加热溶液 B．把溶液冷却 C．加入一些该固体 D．倒出一些溶剂 4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中准确的一组是( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 5、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，准确的是( ) A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
课题3 元素（第一课时） 【教学目标】 1.知识目标 （1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；。 （2）形成"化学变化过程中元素不变"的观念。 （3）查阅资料了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在； （4）初步了解物质、元素、分子和原子间的联系及区别。 2.能力目标 培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力。 3.德育目标 培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。 【教学重点】 建立元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 【教学难点】 物质、元素、分子和原子间的联系及区别。 【教学流程】 一、设疑自探 1.激情导入：缺钙了吃什么？出示图片（播放）。其实元素广泛存在于我们的生活中。（出示图片）那么：什么是元素？与物质间是什么关系呢？今天我们就继续研究构成物质奥秘课题3 元素，板书课题：课题3元素（1）。 2.学生设疑：下面请大家依据图片和生活中接触的物质围绕课题大胆提出所想知道的问题。(每提出一个问题小组记5分，重复问题不计分。) ⑴什么是元素？ ⑵化学变化前后元素是否改变？ ⑶地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在？ ⑷构成物质的微粒与元素什么关系？ 依据本节学习目标，我把刚才大家提出的问题细化补充成下面几个问题： 3、出示自探提示 ⑴组成物质的基本成分是什么？共有几种？举例说明什么是元素？ ⑵结合图示思考P59下方的讨论题？
⑶结合P60图示和资料卡片了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素？ ⑷请结合图3-18谈谈物质的宏观组成和和微观构成的关系与区别。 ⑸元素的化学性质与什么有关？ 认真自学课本59-60页内容完成以上自探提示。(约8分钟) 二、解疑合探 （一）小组合探。 1.小组内讨论解决自探中未解决的问题； 2.教师出示展示与评价分工。 （二）全班合探。 1、学生展示与评价； 展示要求： （1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了； （1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰，排版整齐； （3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。评价要求： （1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)； （2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分) 2、教师精讲。 本节知识抽象，根据学生回答情况，教师做必要的精讲和补充。 （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 [投影] 介绍几种原子 碳质子数6，中子数6 氧质子数8，中子数8 原质子数6，中子数7 原质子数8，中子数9
如何正确书写化学方程式（教学设计） 【教材分析】如何正确书写化学方程式是对质量守恒定律，化学式书写等知识的整合。教材通过举例，对比归纳的方法总结了书写的原则和方法。为了突破重难点，我采用以下方法进行教学。 1、注重情景创设部分。利用生活中烧烤发生的化学反应入手，激发学生学习兴趣。突出化学方程式的优势，让学生主动接受化学用语的学习。 2、讲练结合。在练习中巩固书写方法，规范书写习惯，是化学用语学习的好方法。 3、注重知识的迁移。 4、知识应用。创设生活真实场景，学生运用化学方程式来解释其中的化学原理。【教学目标】 ★知识与技能： （1）了解书写化学方程式应遵守的原则。 （2）能正确书写简单的化学方程式。 （3）会运用化学方程式，写出日常生活中相关问题的化学原理。 ★过程与方法： （1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 （2）采用归纳的方法，对化学方程式的书写及配平的方法加以总结。 ★情感态度与价值观： （1）培养学生思维的严密性和逻辑性。 （2）初步学会合作交流与评价。 （3）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实的辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点】化学方程式的书写原则和配平方法。 【教学难点】化学方程式的配平。 【教学方法】讲练结合 教学环节教师活动学生活动设计意图 创设情景导入：展示烧烤图片 同学们有过烧烤或 吃烧烤的经历吗？要想 成功地享用烤熟的美味， 有种东西是必不可少的 —木炭。那大家知道木炭 在这个过程中发生了什学生思考回答木炭燃 烧生成二氧化碳 激发学生的求 知欲，利用已 学知识调动学 生学习积极性
【板书设计】 如何正确书写化学方程式一．书写化学方程式的原则： 二．书写化学方程式的步骤： ①写 ②配 ③等 ④标 ⑤查