氯气的制取?氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。
(2)装置图：
(3) 步骤：
?氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：
(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为：
(3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：
第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热， 使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________
考点二氯气的实验室制法 【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。 【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 【学习过程】 一、氯气的工业制法： ⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是： ⑵电解熔融的氯化钠：二、 氯气的实验室制法： 用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2 等）氧化浓盐酸 如浓盐酸与KMnO4反应： + 液体 ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满 53 反应 原理 制备装 置类型 净化 方法 尾气 吸收 注意 事项 收集 方法
题组一氯气制备原理、装置的考查 1．（2011·上海春季）实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、干燥、收集、尾气处理装置。 装置中有哪些错误？请分别指出。 ⑴ ⑵ ⑶ 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；② 用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较 题组二氯气制备与性质实验的综合考查 3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装，置其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C （溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。 ⑴ A 是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： 。 ⑵Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制 取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。 ⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由 。 ⑷ 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处 酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置 ②下列装置中的现象是B；C；D；E；F 。 ⑸G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是 。 ⑹在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 54
氯气的实验室制法（公开课） ——主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1.知识与技能： ○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 ） 3.情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新 三 四教学用具：教学用PPT、教学用视频 五板书设计： 氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）： \ 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑ 2实验室制取： 药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置 (1) 药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固-液加热型 （3）收集装置：向上排空法
氯气生产安全 氯(Cl)是化学元素之一。通常所说的氯，是指分子氯(Cl2)而言的，分子氯由约76％的氯－35和24％的氯－37构成。气态氯称为氯气，液态氯称为液氯。氯是最重要的基本化工原料之一，用途极广。 生产工艺氯的工业生产方法是电解食盐水。当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜法电解。原盐经溶解、沉降分离出杂质并制成饱和精盐水，通入隔膜电解槽(或离子膜电解槽)，在直流电作用下发生电解，在槽的阳极室生成氯气，阴极室内生成碱液和氢气(见图1隔膜法盐水电解工艺流程图)，生产是连续进行的。 图1 隔膜法盐水电解工艺流程 由于氯气输送贮存困难，而氯气易于液化，液氯贮存和长程运输又比氯气方便得多，所以液氯常以很大规模生产，有低压、中压、高压三种液化工艺(见图2液氯生产工艺流程图)。
图2 液氯生产工艺流程 职业危害液氯的沸点是－33．97℃，氯气的相对密度是2．485(空气＝1)。因此，液氯一旦大量泄漏，会迅速蒸发形成低温氯气云团并低空漂移、扩散，对人和环境产生灾难性的后果。 中毒——中毒是氯气生产最主要的职业危害。氯气是强烈刺激性气体，属高毒类。我国卫生标准规定的最高容许浓度为1mg／m3。氯气对人有急性毒性和慢性影响，但未见致畸、致突变和致癌的报道。人对氯耐受的个体差异主要反映在低浓度阶段，高浓度长时间接触无一例外地会造成严重伤亡。 氯气的急性毒性：眼及上呼吸道刺激反应一般于24小时内消退；轻度中毒主要表现为支气管炎或支气管周围炎；中度中毒可有支气管肺炎、间质性肺水肿或局限的肺泡性肺水肿；重度中毒则引起广泛、弥漫性肺炎或肺泡性肺水肿、咯大量白色或粉红色泡沫痰、呼吸困难、明显紫绀、窒息、昏迷可出现气胸、纵膈气肿等并发症，甚至猝死。氯气对人的急性毒性见下表。 氯气的慢性影响：在含氯不高于7．5mg／m3的大气环境中长期工作，一部分人中可有早期气道阻塞性病变倾向，慢性支气管炎发病增加；个别人中可有哮喘发作、肺气肿、神经衰弱综合征或伴有胃炎症状，但无生命危险，也不会因而升高死亡率；皮肤暴露部位可有灼热发痒感，往往发生氯痤疮；有的还可发生牙齿酸蚀症。 爆炸——在空气中氯不会自行燃烧、爆炸，但它是强氧化剂，像氧一样可以助燃。还原
考点37 氯气的实验室及工业制法 聚焦与凝萃 1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。 解读与打通 常规考点 1．氯气的实验室制法 （1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1 、1.9g·mL －1 ，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。 ②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。 （2）实验装置图： 图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。) （3）氯气的检验： 氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。 隐性考点 2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 融合与应用 例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。 （3）F中一般盛放，其作用是。 【答案】 （1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液 （3）NaOH溶液吸收多余的Cl2 （2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。Cl2通入D中产生白色沉淀，应为Cl2与H2O反应产生的HCl与Ag＋作用产生AgCl的结果，E中溶液由无色变成蓝色应是KI与Cl2反应产生的I2与淀粉作用的结果。（3）吸收尾气中的Cl2常用NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例2．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。 （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3 b．Ba(OH)2溶液 c．稀盐酸 其合理的加入顺序为（填试剂序号） （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min可在阴极产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）。 （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。 【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）b a c （3）13 （4）5∶2
氯气的实验室制法(公开课) -- 主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1. 知识与技能： ①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。 ②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2. 过程与方法目标： ①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3. 情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气, 特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频 五板书设计: 424氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ： 电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f 电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f 2实验室制取： 药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置 (1)药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 A 化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O 一+—A 2+ 离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O (2)发生装置：固-液加热型 (3)收集装置：向上排空法 (4 )尾气吸收装置：NaOH溶液 吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O
氯气的生产原理 课标要求：认识氯在生产中的应用和对生态环境的影响。 教学目标：1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途； 2、掌握氯气的工业制法和实验室制法，了解氯气的用途； 3、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学 生观察和分析问题的能力。 教学的重点和难点：氯气的工业制法和实验室制法 教学重点、难点的处理：学生对于有关物质的工业制取接触不多，尽可能给学生以实际的图例，给学生直观印象。对于反应原理是学生较难理解，用实验来引导学生分析现象从而得出结论，降低对学生对于电解原理的要求。关于氯气的实验室制根据学生现有的知识，从反应原理分析引入发生装置的选择、收集装置、尾气处理。 教材分析：让学生从实际社会生活中了解海水中主要化学物质的提取过程。并且重视实验探究和比较分析。通过电解饱和食盐 水实验和物质性质的探究实验，让学生了解氯碱工业的生 产原理和研究化学物质的实验方法； 课时安排：氯气的生产原理：2课时 教学方法：借助多媒体，结合实验，讲解，讨论，探究，以归纳、总结。 教学过程： 引入：请同学们观看关于“浩瀚的大海”图片
提问：大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。 教师归纳并展示海水中的资源资料： 1. 海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期 待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下 表： 2. 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化 钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴 藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因而溴 被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素， 据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。 3. 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米。学生活动：查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。将有关的情况与同学交流讨论。
氯气的制备 [教学目标] 1、掌握氯气的实验室制备方法； 2、了解制备气体的发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸收装置的选择； 3、了解氯气的工业制备方法及氯气的用途。 [教学重难点] 重点：氯气的实验室制备； 难点：氯气的实验室制备装置的选择。 [教学方法] 引导法、讲授法、虚拟动手操作、练习及时巩固。 [教学准备] Nobook虚拟实验室课件，鸿合i学课件，相关图片、视频等。 [教学过程] [导课]生化武器、细菌战、毒气战（文字课件上展示——白幕拉开）大家都听过，下面让我们看一段关于第一次使用生化武器——毒气战的相关视频介绍。 [视频播放] “全面解析臭名昭著的毒气战”。（插入视频，同时视频解说中重要文字信息动画飞出）。“1915年4月22日，这是一个晴朗暖和的星期四······”[提问过渡]这种有毒气体大家知道是什么吗？你想不想制备点？你制备出来干什么用？ [资料]（视频删除）氯气确实有毒，但它在当今社会的贡献很大。比如（洪合课件思维导图展示）化学工业之制备物质，如漂白粉、八四消毒液、洗涤剂、塑料橡胶纤维等；农药工业制农药，如杀虫剂，除草剂，植物生长刺激剂；医药工业制药，常参与含氯基化合物的药物合成，如高血压药物马来酸氨氯地平片等。[讲述]有这么广泛的用途，所以我们很有必要看看氯气是如何制备的。也就是我们在学习完氯气的性质之后，有必要学习的内容《氯气的制备》。（下一页）、（下一页）。 [板书] 氯气的制备 一、氯气的实验室制备
1、反应原理 [目标]先来齐读了解下本节学习目标。 1、掌握氯气的实验室制备方法； 2、了解制备气体的发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸收装置的选择； 3、了解氯气的工业制备方法及氯气的用途。 [引导]我们在初中学习过三种气体的实验室制备，是哪三种还记得吗？对，氢气，二氧化碳，氧气。那二氧化碳用什么物质制备的呢？（下一页反应原理跳出）用的是什么发生装置？（翻页装置图出现）如何收集？（翻页收集方法跳出）这个装置图还缺少什么仪器？（在化学学科里容器里找出集气瓶放在对的地方，由授课改为备课，动画展示冒气泡）。需要尾气处理吗？氢气呢？接下来我们要根据氯气的制备原理和物理化学性质来选择制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置。（打开nobook虚拟实验室） [讲述]先来看看黑板上写出来的的实验室制备氯气的反应原理，大家根据反应原理来选择相应的发生装置、收集装置、尾气处理装置。 [板书]2、发生装置 净化装置 收集装置 [操作]（边说边在nobook里选择） 1、发生装置：固液加热型——圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、石棉网、 酒精灯、导气管、并组装好。 2、收集装置：向上排空气法——集气瓶，导气管（密度大，长进短出）。 3、尾气处理装置：溶液吸收法——较浓氢氧化钠溶液。 [问题暗示]装置选择好了，我们直接装样品做实验吗？ [引入]制气实验步骤：（互动环节强调学生侧站着） 1、检查装置气密性；互动一nobook上用热毛巾捂住看是否冒泡，离开是否产生 水柱。 2、装药品，进行实验；nobook上装二氧化锰和浓盐酸以及氢氧化钠溶液。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习 知识点一：氯气的性质 1．下列说法中，错误的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 具有强氧化性 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 D．氯元素在自然界中以化合态存在 解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制 与水反应备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 生成次氯酸有强氧化性，C错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C. 答案：C 2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A．还原性B．氧化性 C．漂白性D．黄绿色的气体 解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C. 答案：C 3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( ) A．浓硫酸B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠D．碱石灰 解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D 错误，答案选A. 答案：A 4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置 C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，故C正确；B 中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D. 答案：D 5．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③ 错；Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O 2 ↑，所以久置的氯水，剩下的 是盐酸，④错. 答案：D 知识点二：氯水 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO 3 固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．新制氯水呈黄绿色(Cl 2 ) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl 2 )
氯气的实验室制备教学设计与反思
5．教学活动设计（含师生对话设计） （一）、探知部分 一、海水中的化学资源 1．海水中氯化物的存在形式主要为____ ____，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。 二、氯气的生产原理 1．氯气的工业制法 (1)氯碱工业：以__________ __的方法制取氯气等产品的工业。 (2)反应原理：_____________________________________ 2．氯气的实验室制法 (1)反应原理：__________________ ______ ______ (2)生成的氯气是色，有气味的体 （二）、探究部分 一、电解饱和食盐水的装置如下： 二、实验室制备氯气 (1)反应原料 实验室常用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。不能使用，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸，不能被MnO2氧化，不能生成氯气。 (2)制备气体的类型：。应选择的仪器有： . 。 (3)收集方法：通常用排空气法，若要得到纯净的氯气，可用法。
(4)净化方法：由于盐酸有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。除去氯气中的氯化氢通常用，干燥氯气用。 (5)尾气处理：由于氯气有毒，污染环境，所以通常用溶液吸收多余的氯气。 （2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O） （三）、应用部分 [例1]3．铁钉和石墨棒用导线分别连接直流电源的负极和正极，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间内可能出现的现象是( ) ①石墨棒附近产生OH－②铁钉上放出氢气 ③石墨棒上放出氢气④石墨棒上放出氯气 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ [例2]实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接__________，____________ 接__________，__________接________，__________接__________。 (2)①饱和食盐水的作用是___________________________， ②浓硫酸起的作用是________________。 (3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是________________，写出化学方程式_________________________________。 (4)写出下列化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：______________ _______； ②尾气吸收装置中进行的反应：_________ ____________。 6.教学反思
《氯气的生产原理》 教学目标 知识与技能： （1）掌握电解饱和食盐水的实验基本操作； （2）理解实验室制取氯气的原理及实验装置的选择。 过程与方法： （1）利用化学实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、分析问题和解决问题； （2）运用实验探究活动，在不断发现问题的基础上，运用合作探究、交流讨论、实验创新设计等学习方法，对学习素材进行分析和归纳，使学生从中不断获取新知。 情感态度与价值观： （1）通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径； （2）通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和实事求是的科学态度，培养学生热爱化学科学的情感。 教学重点 （1）电解饱和食盐水的实验； （2）实验室制取氯气的基本原理及实验装置的选择。 教学难点 电解饱和食盐水实验原理及化学方程式的正确书写 一、联系生活，导入新课 导入：浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质？ 请同学阅读课本40页第一、第二段内容，划出重点，并联系图2—1，回答问题 要求：独立阅读，举手回答 观看教材P40电解饱和食盐水实验演示视频 氯气的工业制法（氯碱工业） 通电 电解方程式：2NaCl + 2H2O ===== H2↑+ 2NaOH+ Cl2↑ 阴极生成H2和NaOH，阳极生成Cl2 氯气：黄绿色 检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 二、认真探究，掌握规律 （一）请同学认真阅读课本41页化学史话的内容，回答下列问题：
1、氯气的发现？ 2、氯气的命名？ 3、氯气的实验室制法？ （二）氯气的实验室制法 观看实验室制氯气演示视频 MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 注意：1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热 交流与讨论1： 根据制取O2和CO2的装置、分析氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？ 交流与讨论2： 这样收集到的氯气纯净吗？请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案 如何制得纯净干燥的氯气？ 提问1：用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？ 浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。 （三）氯气的制备装置 1.净化装置： 2.收集装置：
高一化学《氯气的制法》教学设计 高一化学《氯气的制法》教学设计 探究问题框架： 1、氯气的性质： 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气 教师活动学生活动 【讲评】上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、l2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。 3、由于部分发生反应，所以在氯水中有l2、Hl、l－、Ｈ＋。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今天我们研究氯气水与碱的反应。 【倾听理解】 【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象 【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？ 【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 【总结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用漂白、杀菌。 (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是Hl，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 a(l)2＋2Hl＝al2＋2Hl 【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
化学教案|《氯气的制备原理》 欢迎来到福建教师招考信息网，福建中公教育考试网提供真实可靠的福建教师招聘、教师资格证考试最新资讯，包括招考公告、考录进程、考试培训、面试辅导、资料下载等。我们在福建教师招考信息网等着你回来。 小编推荐>>>教师考试面试备考指导|13个学科教案【汇总篇】（下载后按住ctrl点击查看） 一、教学目标 【知识与技能目标】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。掌握电解饱和食盐水的实验操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。 【过程与方法目标】通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力。通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 【情感态度与价值观目标】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。 二、教学重难点 【重点】实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。 【难点】实验室制取氯气的原理和方法。 三、教学过程 环节一：创设情景，激情导入 【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。 【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质-氯气。 环节二：观察讨论，探求新知 【引导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。 【设疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢？ 【演示实验】电解饱和食盐水 【投影】表格电解饱和食盐水的实验现象
[高中化学1（必修）专题2——从海水中获得的化学物质] 第一单元氯、溴、碘及其化合物（1） ——氯气化工生产原理（0.5课时或1课时） [三维目标] 1、基本知识和基本技能：使学生认识海水是人类宝贵的自然资源；掌握氯气化工生 产原理，了解氯碱工业的生产及有关注意事项。 2、过程与方法：让学生体会合作学习的乐趣，培养学生记录实验现象、由现象得出 结论的习惯，提高学生科学探究的能力。 3、情感价值态度观：培养学生群体合作意识和严谨的科学探究精神，培养学生热爱 海洋，热爱湛江，与大自然友好相处的情感，增强学生的社会责任感。 [教学方法] 1、师生活动：交流讨论、自主探究、实验演示等 2、呈现方式：演示、投影、阅读、问答、讨论等 [教学过程] （引入） （1）在地球表面，70%的面积都是海洋。我们的湛江也是美丽的海滨城市，海岸线长1555.7公里，拥有世界上第二大深水优良海港——湛江港；湛江的海洋资源丰富，经济鱼类520余种，虾类28种，贝类547种，海养珍珠产量占全国三分之二，海盐产量上全省的一半。······ （2）海水中含有80多种元素。含量最高的物质是氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾等，其中以氯化钠为主（浓度高达2.5%）。99%的溴元素存在于海水中，素有“海洋元素”之称。据有关数据显示，每立方千米海水含固体3750万吨，其中含NaCl 约3000万吨，镁约450万吨，此外钾、溴、碘、钼、铀等的含量也不少，每立方千米海水含有物质的价值约等于10亿美元。 （3）氯、溴、碘在元素周期表中的位置，相关关系的阐述。 （板书）一、氯气的工业生产 [演示实验] 用电解槽电解饱和食盐水： 1、实验步骤： （1）连接、介绍装置：铁块接负极，石墨接正极；两槽要隔开；电压约3.5~3.8V； （2）接通电源，观察电极表面变化和溶液的变化，并观察记录现象； （3）用小试管收集阴极产生的气体，移至酒精灯火焰点燃；用手轻轻扇动阳极产生出来的气体，闻其气味，记观察录现象；
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题 知识点一：氯气的性质 1．下列说法中，错误的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 具有强氧化性 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 D．氯元素在自然界中以化合态存在 解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀 与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。 答案：C 2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A．还原性B．氧化性 C．漂白性D．黄绿色的气体 解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。 答案：C 3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( ) A．浓硫酸B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠D．碱石灰 解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。 答案：A 4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( ) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生 反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪 色，故D错误，故选D。 答案：D 5．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液， 是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO、2HClO光 照,2HCl＋O 2 ↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。 答案：D 知识点二：氯水 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO 3 固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．新制氯水呈黄绿色(Cl 2 ) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl 2 ) D．滴加AgNO 3 溶液生成白色沉淀(Cl－) 解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C。 答案：C
化学教案《氯气》第二课时——氯气的制法 第一节氯气 第二课时 探究问题框架： 1、氯气的性质： 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气 教师活动学生活动 【讲评】上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条 件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量 不能加以利用。 2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有 一部分与水发生反应。 3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ ＋。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今天我们研究氯气水与碱的反应。 【倾听理解】 【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象 【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？ 【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 【总结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO 【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色 【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 【阅读归纳】 ①漂白粉的有效成分； ②漂白粉的漂白原理。 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O 【过渡】如何制取氯气呢？ 【板书】 一、氯气的实验室制法 【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。 已知：制取氯气的原理是： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
高中化学复习知识点：氯气的工业制法 一、单选题 1．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是 A．氮B．氯C．溴D．碘2．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是 A．NH3NO NO2HNO3 B．浓缩海水Br2HBr Br2 C．饱和食盐水Cl2漂白粉 D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸 3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 4．下列有关工业生产中，不正确 ．．．的是 A．制氯气：电解饱和食盐水 B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3 C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛 5．下列过程合乎实际并用于工业生产的是（） A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 6．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大 B ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应 C ．图4所示转化反应都是氧化还原反应 D ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂 7．下列说法不正确的是()n n n n A ．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石 B ．接触法制硫酸工业中，2SO 转变为3SO 的反应在热交换器中进行 C ．生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单 D ．电解饱和食盐水可制取氯气 8．下列有关叙述正确的是（ ） A ．“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B ．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 C ．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 D ．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 9．下列说法不正确的是 A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe 3+ B ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C ．漂白粉常作环境消毒剂 D ．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠 10．下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A ．海水中碘的总藏量很大，工业上直接用海水提取碘 B ．工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C ．工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸 D ．工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛 二、综合题 11．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程
氯气的工业制法 一、课标要求（会考） 1、掌握氯气的实验室制法和工业制法。 2、熟记工业制备氯气的实验现象以及产物的检验方法。 二、研读目标 1、了解氯气的工业制法（原理、现象、结论）。 2、复习氯气的实验室制法。 三、研读要求 1、研读教材P40- P41页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。 2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。 四、导读设计 （一）文本结构 （二）阅读教材P40页。并回答如下问题： 1、工业制氯气的总化学方程式：。 2、电解装置中，与外电源正极相边的叫极。与外电源负极相 边的叫极。 氢气在电解池的极上产生，氯气在极上产生。若用简 单的化学方法证明某极产生了氯气，方法是。 如果在两极滴加酚酞，附近变红色。证明反应中有 生成。 3、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为。 （三）画出实验室制备氯气的装置图（标出实验药品名称），并写出反应的化学方程式和实验步骤。
（五）、质疑问难 （六）考题链接 1、某实验兴趣小组利用右图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空： （1）电解饱和食盐水的化学方程式为：；（2）a为电源的极（填正、负）；D中收集的气体是。（3）C试管盛放溶液。溶液中A电极附近的现象， 。 。 2、实验室里用下图所示的装置制取纯净无水CuCl 2 试回答下列问题： ⑴写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______ __ __ __； ⑵B处盛有饱和食盐水，其作用是； ⑶C处盛放的试剂___________（填名称），其作用是________________ ___ ___； ⑷实验结束时，应先熄灭_____________处酒精灯。