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高中化学试题有答案解析

高中化学

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108

第一部分选择题(共67分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

错误!未指定书签。．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是

A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定

C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化

错误!未指定书签。．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A．6 B．12 C．26 D．30

错误!未指定书签。．下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤

错误!未指定书签。．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空

气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确

．．．的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

错误!未指定书签。．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

错误!未指定书签。．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液

错误!未指定书签。．下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

错误!未指定书签。．下列叙述正确是

A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

错误!未指定书签。．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为

A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

错误!未指定书签。．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

错误!未指定书签。．下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

错误!未指定书签。．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

错误!未指定书签。．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

错误!未指定书签。．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

错误!未指定书签。．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I 陈述Ⅱ判断

A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有

Cl2和SO2混合后可用于漂

Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无白纸浆

C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无

石墨的化学性质稳定且导电性

D 石墨常用作电解池的电极

I对；Ⅱ对；有

好

错误!未指定书签。．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的是

A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -==Li 2Mn 2O 4

C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li

错误!未指定书签。．SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A ． SO 42-的电子式为

B ．S 2O 82-中没有非极性键

C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定

D ．S 2O 82-有强氧化性

错误!未指定书签。．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中

B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液

C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中

D ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液

错误!未指定书签。．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图

所示。下列叙述正确的是

A ．点a 的正反应速率比点b 的大

O S O

t 2 · ·

· ·

a b c d e

NH 3

H 2

0 t 1

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

第二部分非选择题(共83分)

三、(本题包括2小题，共24分)

错误!未指定书签。．(12分)

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O ……CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。

错误!未指定书签。．(12分)

某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、

胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画

．．．)，并标明所用试剂。

I ⅡⅢ

⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为。 ⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。操作是。控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干燥NH 3。

②缓缓开启K 3，A 管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象是；若观察不到预期现象，

主要原因是。

四、(本题包括2小题，共21分)

错误!未指定书签。．(13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。该M g (O H )2的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］，反应的化学方程式为。

⑵合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：

［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］==(1-2x )M g (O H )2+2

x MgCl 2+m H 2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。 ⑶阻燃型M g (O H )2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。 ⑷已知热化学方程式：

M g (O H )2(s)==MgO(s)+H 2O(g)； △H 1=+81.5kJ·mol -1

K 1 K 2 K 3

K 4

K 5 A C

石蜡油石灰乳

精制卤水

→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥

A l (O H )3(s)=

2Al 2O 3(s)+32

H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ·mol -1 ①M g (O H )2和A l (O H )3起阻燃作用的主要原因是。 ②等质量M g (O H )2和A l (O H )3相比，阻燃效果较好的是，原因是。 ⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，

主要是M g (O H )2和A l (O H )3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是。

错误!未指定书签。．(8分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH

变化的关系如图所示：

【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO 3)2溶液中，32()

()

c NO c Pb -+

2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()

()

c NO c Pb -+增加，可能的原因是。

⑵往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl - 处理前浓度/(mg·L -1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg·L -1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

⑷如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

1 0.8 0.6

0.4

0 4

8 10

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。

A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

五、(本题包括2小题，共18分)

错误!未指定书签。．(8分) 环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式

CH2

H2C

CH2

CH2CH2

CH2

键线式

(环己烷) (环丁烷)

+H2Ni

353K

①

373K

②

+H2Pt

573K

③

+KMnO4

H+

COOH

+O +Mn2+

④

回答下列问题：

⑴环烷烃与是同分异构体。

⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)。

判断依据为。

⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定

条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂；现象与结论

。

错误!未指定书签。．(10分)纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C6H10O5)m］，生产过程涉及多个

化学反应。工艺简图如下：

Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br

近来，化学家开发了一种使用NMMO 加工纤维素的新方法，产品“Lyoce Ⅱ纤维”成分也

是(C 6H 10O 5)m 。工艺流程示意图如下：

①“Lyoce Ⅱ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。

②与“Lyoce Ⅱ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。

③“Lyoce Ⅱ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是。 ⑵“Lyoce Ⅱ纤维”工艺流程中的NMMO 可按如下路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物I 可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I 也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。 ②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是 (填代号)。 A ．都可发生酯化反应 B ．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化 C ．都溶于水

D ．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E ．Ⅲ是乙醇的同系物

F ．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成最后一步反应的化学方程式。

纤维素 (原料)

纤维素黄原酸钠

(粘胶)

粘胶纤维 (产品)

1.NaOH

2.CS 2

向稀HCl 中挤出

NMMO 浓溶液蒸发浓缩

除杂

废纺丝浴液

纺丝

过滤溶解

混合洗涤

上油干燥打包

冷凝水 NMMO

纤维素(原料)

Lyoce Ⅱ纤维

(产品)

Ⅱ

H 2C —CH

HOCH 2CH 2OH (Ⅲ) HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH

(Ⅳ) CH 2CH 2

CH 2CH 2

O CH 2CH 2 CH 2CH 2

NCH 3

CH 2CH 2 CH 2CH 2 N

CH 3 O

(NMMO)

H 2

O 2 H 2O

NH 3 CH 3OH

H 2O 2

六、(本题包括2小题，共20分)

错误!未指定书签。．(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

错误!未指定书签。．(14分) 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cl y］Cl z的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。

取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co m++I-→Co2++I2 (未配平

．．．)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH3)x Cl y］Cl z+zAgNO3==［Co(NH3)x Cl y］(NO3)z+zAgCl↓通过计算求：

⑴［Co(NH3)x Cl y］Cl z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

高中化学答案

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

错误!未指定书签。．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．D 9．C 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10．B、C

11．A、C

12．A、C

13．A、D

14．D

15．CD

16．B

17．D

18．B

19．A 、D

第二部分非选择题(共83分)

三、(本题包括2小题，共24分)

20．⑴①

答案：加适量水溶解，搅拌，过滤

②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为C u(O H)2沉淀。③

答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在1000C以下。

⑵①

答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②

答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

21．答案：

⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2

⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。

②生成大量的白烟。B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体

四、(本题包括2小题，共21分)

错误!未指定书签。2．答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)

+2mH2O==2[Mg(OH)2-X Cl x ·mH2O]+(2-X)CaCl2

⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。

⑶表面处理。

⑷①M g(O H)2和A l(O H)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

②M g(O H)2M g(O H)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1

A l(O H)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1等质量的M g(O H)2比

A l(O H)3吸热多。

⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂M g(O H)2和A l(O H)3无烟、无毒、腐蚀性小。

23．

答案：⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。

⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==P b(O H)2

⑶Fe3+ ⑷A

五、(本题包括2小题，共18分)

24．

答案：⑴同碳原子数的烯烃

⑵环丙烷环丙烷与H2加成所需温度最低。

⑶+HBr→CH3CH2CH2CH2Br

⑷KMnO4(H+) 能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。

25．

答案：⑴①NMMO ② C、S ③“LyoceⅡ纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成。

⑵①-[-CH=CH-]n-

②

③A 、C 、F ④

六、(本题包括2小题，共20分)

26．(6分)

答案：⑴CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ 方解石的失重百分比为：

⑵解：设66.6mg 矿物中高岭石［Al 4Si 4O 10(OH)8］的质量为xmg, 方解石(CaCO 3) 的质量为ymg .

Al 4Si 4O 10(OH)8 =====2 Al 2O 3+4SiO 2+4H 2O CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ 516mg 72mg 100mg 44mg xmg ? ymg ? 依题意： x+y=66.6

72x/516 + 44y/100 =13.8 解得：x=51.6 y=15.0 矿物中高岭石的质量分数w=

答：⑴方解石的失重百分比为44%。 ⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5% 27．

答案：

解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,

100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol 故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol

［Co(NH3)x Cl y］Cl z中氮元素的质量分数

⑵ I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol

Co与Ｆe同一族，Co m+具有强氧化性，故设m=3

则有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol

0.5010g样品中Cl的总质量为：

m(Cl)=0.5010g-0.002000mol x59g·mol -1-0.01000molx17g ·mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol

又有：［Co(NH3)x Cl y］Cl z+zAgNO3==［Co(NH3)x Cl y］(NO3)z+zAgCl↓

0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol

则有y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5 y=1 z=2

带入［Co(NH3)x Cl y］Cl z中，求得Co化合价为：+3 假设成立

该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

答：⑴［Co(NH3)x Cl y］Cl z中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2019到2020年第一学期高三化学选择题过关专练之离子或物质共存推断题

离子或物质共存推断题 1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42?、SO32?、Cl?、Br?、 CO32?中的若干种,离子浓度都为0.1mol?L?1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是( ) A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl? C. 肯定存在的离子是SO32?、Br?,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,是否含NH4+另需实验验证【答案】A 【解析】无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42?,加足量氯水,无气体,则无CO32?,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br?,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32?,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol?L?1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?； A.加足量氯水时已将亚硫酸根氧化成硫酸根,加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故A正确； B.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?.故B错误； C.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,不需要通过焰色反应来确定,故C错误； D.分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,一定含NH4+,故D错误；故选：A。 2.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl?、CO32?、OH?、SiO32?、NO3?、SO42? 中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L?1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作：下列说法正确的是( ) A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物 B. 由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C. 溶液X中所含离子种类共有4种

高中化学常考重点实验现象总结汇总

高中化学常考重点实验现象总结
化学实验是高中化学知识点中的重要组成部分，也是同学们的必学科目。可是很多同学反映说：“化学实验太多了，根本记不住。”也有的同学反映说：“做实验时，老是出差错”。鉴于这两种情况，笔者为同学们收集整理了一部分有关化学实验的注意现象和化学实验的现象，同学们不妨仔细看一下，也许对同学们很有用。一、有机实验的八项注意 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为 60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3.注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为 1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4.注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验： “硝基苯的制取实验”、 “酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.注意除杂

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学经典选择题练习

第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不．正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

高中化学必修二期末模拟试题资料

鹿邑三高2016-2017（下）高一化学期末模拟试题（四）考试时间：90分钟分值：100分相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境 D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体 2．以下化学用语正确的是 A．苯的最简式C6H6 B．乙醇的分子式C2H6O C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．NH4Cl的电子式 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．C4H9Cl有4种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 N A B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为N A C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 N A D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 N A 5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，则生成1 mol P4O6 该反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

高中化学常考实验知识

高中化学常考实验知识一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

2011届高中化学会考模拟试题

三亚一中2011届高中基础会考模拟试卷一化学科（满分100分，考试时间60分钟）说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），满分100分,考试时间60分钟。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 第一卷选择题（48分）注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题16小题，每题3分，共48分。） 1、下列物质中，不属于空气污染物的是 A．NO2B．Cl2C．N2D．甲醛 2、晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的 A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射 3、下列关于Na2CO3的说法，错误的是 A．它的俗名称作纯碱B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性D．它是一种盐 4、氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于 A．单质B．混合物C．有机物D．无机物 5、气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A．N2B．SO2C．CO2D．CH4 6、8g O2在标准状况时的体积为 A．8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 7、正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-==H2O B．铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe==2Fe2+ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ 高温 8、炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当 A．氧化剂B．还原剂C．熔融剂D．无法判断 9、某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是（） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是（） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOHHD C.碱性AOH>BOH.酸性HC

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

高中化学竞赛模拟试题 (8)

2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1 102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.18 39.95 83.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题比较下面等电子体的熔点: H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040C H 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。是什么原因导致这种现象呢？解答因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。第二题 Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反应方程式。 1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。解答 1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可） 3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 3 3．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl 第三题高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。可由三种方法进行制备： 1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。（1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。

4_高考化学选择题常识题

1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤. 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③B．①③④C．②③⑤.D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水. 4．下列说确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯. B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中. D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是 ①江河入三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥. C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害. B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶壁的水垢 B 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物. C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮

高一必修一化学必考实验知识点总结

高一必修一化学必考实验知识点总结导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一必修一化学必考实验知识点总结》的内容，具体内容：在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟... 在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。 (一) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

(完整)高一模拟化学试卷及答案,推荐文档

化学试卷一．选择题 1．下列化学用语使用不正确的是< ） A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸(HCIO4>中氯元素的化合价为+7 2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA>的数值，下列说法正确的是< ） A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是< ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应EyKxoTgRI1 ） 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是<

5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是< ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是< ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．下列除去杂质的方法正确的是< ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．钢铁生锈过程发生如下反应：< ） ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH>2； ②4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3； ③2Fe(OH>3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是< ） A．反应①、②中电子转移数目相等

高三化学选择题(古文化学)

选择题专项训练卷 1、中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针 2、我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关自然科学知识中有255条科技史实。部分如下： ①信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。 ②取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 3、黑火药为中国古代四大发明之一，其主要成分配比为“一硫二硝三碳”。下列有关黑火药说法正确的是（） A．黑火药中的“碳”是指碳酸钾B．黑火药中的“硝”是指硝酸钾 C．黑火药燃烧时，硫、碳元素被氧化D．黑火药燃烧时，不会有污染物生成4、我国制作和使用砖瓦约有6000年历史。砖头分青砖和红砖，是用一种特殊的土烧制而成。红砖是一烧到底，青砖在烧的过程中浇水。下列有关说法错误的是（） A．红砖主要成分是氧化铁 B．青砖主要成分是氧化亚铁或磁性氧化铁 C．红砖转化为青砖为还原反应 D．青砖制得过程中浇水主要是为了降温 5、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（） A．“冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 6、(15全国1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 7、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（） A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾 8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO的古代文献，对其说明不合理的是（）

高中化学常考实验

【高中化学常考实验】 1、酸碱中和滴定：例：用0.1mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液实验目的：用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度实验药品：标准液（0.1mol/L HCl ）、待测液（未知浓度的 NaOH ）、酸碱指示剂实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（或碱式滴定管）实验原理：()() ()() c NaOH V NaOH c HCl V HCl 2、中和热的测定：例： NaOH 与HCl 反应的中和热测定实验目的：测定酸碱中和反应的中和热实验药品：HCl 溶液：0.50 mol/L 50mL NaOH 溶液：0.55 mol/L 50mL 实验仪器：环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯 2个、碎泡沫塑料、量筒实验原理：中和热： 3、实验室制取乙烯：实验目的：用乙醇制取乙烯实验药品：无水乙醇、浓硫酸实验仪器：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片实验原理：32222170CH CH OH CH CH H O 浓硫酸 ℃4、乙酸乙酯的制取：实验目的:制取乙酸乙酯实验药品：无水乙酸（冰醋酸）、无水乙醇、浓硫酸、饱和 Na 2CO 3溶液实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管实验原理：3323232+CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O 浓硫酸5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验目的：测定CuSO 4?xH 2O 中x 的值实验药品：硫酸铜晶体实验仪器：天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器实验原理：4 242CuSO xH O====CuSO + xH O 加热测定：42CuSO xH O 质量m1 4CuSO 质量m2 6、蛋白质盐析：

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

高中化学会考试题第Ⅰ卷（选择题 44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。） 1．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．Cl 2 2．下列物质中，含有离子键的是 .. A ．Na +[ : O : ]2－Na + B ．H － C ≡C －H .. C ．NH 3 D ．H 2 3．下列物质所含分子数最多的是 A ．标准状况下 Cl 2 B ．常温下 mol SO 2 C ．×1023个CH 4 D ．18gH 2O （H 2O 的摩尔质量为18g/mol ） 4．下列物质的水溶液显碱性的是 A ．食盐 B ．纯碱 C ．食醋 D ．白糖 5．不能与溴水反应的物质是 A ．NaOH 溶液 B ．CH ≡CH C ．KI 溶液 D ． 6．能大量共存于同一溶液的离子组是 A ．Ba 2+、Mg 2+ 、SO 42－ B ．NH 4+、OH －、H + C ．NO 3-、OH －、H +、 D ．Ag +、NO 3-、Cl －

7．下列各组物质互为同位素的是 A ．金刚石和石墨 B ．168O 与18 8O C ．CH 3COOH 与HCOOCH 3 D ．C 2H 6与C 3H 8 8．下列应急措施不可以的是 A ．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B ．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C ．金属钠着火时，立即用水浇灭 D ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9．下列反应中H 2O 只作还原剂的是 A ．2F 2＋2H 2O ＝＝4HF ＋O 2 B ．CaO ＋H 2O ＝＝Ca(OH)2 C ．2Na ＋2H 2O ＝＝2NaOH ＋H 2↑ D ．Cl 2＋H 2O ＝＝HCl ＋HClO 10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L 的CuCl 2、Na 2SO 4、Na 2NO 3、AlCl 3溶液加以区别，这种试剂是 A ．CaCl 2 B ．AgNO 3 C ．Ba(OH)2 D ．H 2SO 4 11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A ．2-甲基丙烷 B ．1，2-二甲基乙烷 C ．丁烷 D ．3-甲基丙烷 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A ．醋酸与烧碱混合：H ++OH -=== H 2O

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高中化学试题有答案 解析