中学化学试题资源库——环境化学
A组
1．科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色无联系的是
A 赤色海潮
B 绿色食品
C 白色污染
D 棕色烟气
2．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是
A 含氟冰箱
B 含铅汽油
C 含磷洗涤剂
D 含碘食盐
3．环境污染己成为人类面临的重火威胁之一，下列选项属于海洋污染的是
A 酸雨
B 白色污染
C 温室效应
D 赤潮
4．下列措施是为了防止环境污染的是
A 食盐加碘
B 禁止使用含铅汽油
C 禁止饮用工业酒精
D 禁止鸣放鞭炮
5．下列三组内容中，三种地理现象之间存在着逐级因果联系的是
A 火山喷发、海啸、厄尔尼诺
B 汽车尾气排放、酸雨、二恶英
C 氯氟烃排放、光化学烟雾、大气臭氧洞
D 沿海地区污水排放、赤潮、近海渔业减产
6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥潮汐
⑦大脖子病⑧富营养化
A ②⑥
B ⑥⑦
C ①③⑤
D ④⑤⑧
7．从环境保护和人的健康考虑，下列商品我国禁止使用的是
A 无铅汽油
B 无磷洗衣粉
C 无氟冰箱
D 无碘食盐
8．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A 无机物
B 有机物
C 盐类
D 非金属单质
9．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A 含磷洗衣粉
B 酒精
C 氟里昂
D 含汞电池
10．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是
A 瓷器餐具
B 塑料餐具
C 淀粉餐具
D 不锈钢餐具
11．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是
A SO2的排放
B 制冷剂氟氯烃（商品名氟利昂）的泄漏
C CO2的排放
D 燃料的不完全燃烧
12．据《光明日报》报道，我国首条以农业废弃物为原料合成高分子型完全生物降解塑料生产线研制成功，这是我国继美国、日本等发达国家之后又一个掌握此项技术的国家，这条生产线建成的最重要意义在于
A 可以进行技术转让，在国际科技竞争中立于不败之地
B 其推广应用将使我国的白色污染得到提前根治
C 可以降低新型材料的制取成本
D 可以充分利用资源，使废弃物得以重新使用
13．引起下列环境污染的原因不正确的是
A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
14．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D 节约能源，提高能源利用率
15．2006年6月5日是第35个世界环境日，国家环保总局确定的主题是：“生态安全与环境友好型社会”。下列说法不符合这一主题的是
A 用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B 回收废电池，减少对环境的污染
C 为使农作物高产，大量施用化肥和农药
D 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
16．我们要树立“科学发展观”，绝不能以牺牲环境为代价来发展经济。下面有关环境污染的说法中，不正确的是
A 在采矿厂、制陶厂、耐火材料等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病。
B 氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨
C 工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染
D 植树造林既可以缓解温室效应，又可以降低酸雨的危害
17．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A 汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B 含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C 生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D 氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
18．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球一科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D 节约能源，提高能源利用率
19．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
20．环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系成立的一组是
①粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病
②NO2和SO2排入大气中——导致酸雨
③大气中CO2的增加——产生温室效应
④氟氯烃(商品名：氟里昂)排放在大气中——破坏臭氧层
⑤汽车尾气（含氮的氧化物、碳氢化合物等）——造成光化学烟雾
A 除②外都成立
B 除⑧外都成立
C 除⑤外都成
D 全部都成立
21．每年的6月5日是世界环境保护日，联合国环境署确定2004年环境日活动主题是“Wanted！Seas and Oceans-Dead or Alive？”（海洋存亡，匹夫有责）。下列有关海洋的说法不正确的是
A 海上石油泄漏会造成海洋污染
B 海洋中频发的赤潮与含氮、磷物质的排放有关
C 潮汐使海水的盐度发生变化
D 工业上大量废水、废渣任意排放，会造成海洋生态环境的破坏
22.可持续发展是我国的既定方针。但随着现代工业不断发展，环境污染愈来愈影响人类社会的可持续发展。下列有关环境污染及防治的说法正确的是
A 日常使用的含磷洗涤剂会对水体造成污染，使水的物理、化学性质发生变化
B《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约的主要内容是要求各国减少并逐步停止氮氧化物等的生产和使用，以保护臭氧层
C不使用矿石燃料是减少大气污染的唯一方法
D 我国目前计入空气污染指数(Air Pollution Index，简称API)的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
23．2002年11月，希腊“威望”号油轮在西班牙海域触礁，发生原油泄漏，致使该海域鱼类大量死亡。据所学知识，导致鱼类大量死亡的直接原因是
①泄油区海水严重污染，油膜使水温升高，鱼热死
②泄油区海水污染，使鱼类中毒死亡
③泄油区油膜覆盖，水中缺氧，鱼类窒息死亡
④泄油区过度营养化，鱼因为缺氧而死亡
A ①③
B ①④
C ②③
D ③④
24．1997年，某中学组织自然科学兴趣小组针对我省某热电厂下游几十公里内河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃烧煤中含硫的质量分数为0.0064%。
②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。
③了解热电厂发电用水的排放情况，发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。
根据上述调查资料，回答下列问题：
（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：
原因一（写化学方程式）：；
原因二：。
（2）项目①中，兴趣小组采用的是分析法。
（3）试计算该热电厂每燃烧1000g煤，理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？
25．人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。
（1）下面是我国上海地区第一份空气质量预报表。
上海市空气质量预报1999年6月5日
①试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义？
对有关部门，对普通市民。
②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式：
。
（2）一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18＋23O2→12CO2＋4CO＋18H2O
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是
A B C D
②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？（提2条）
。
（3）据《南京零距离》报道，有一公司刚开张几天，员工却全体出现中毒症状，但空气检测部门检测各项指标均合格。专家发现是地毯出了问题。原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标，先用漂白粉对地毯进行了处理，结果消除了甲醛却放出了氯气。请你写出该过程的离子方程式。
26．为消除“白色污染”，国际上已相继合成出多种对环境无害的“绿色化学”制品。请根据下面有关材料回答问题。
（1）德国ICI公司用微生物合成技术制得新型聚酯塑料，聚－3－羟基丁酸（P－3－HB），成为一种新的生物降解性热塑性材料，用于农、渔、医用缝合线及骨折固定剂。请写出P－3－HB的结构简式。
（2）1996年美国罗姆斯公司研究的对环境安全的
船舶防垢剂——“海洋9号”，获得美国“总统绿色化学
挑战奖”。其结构简式为：
请填写下列空白：
①“海洋9号”的化学式为；
②该物质能否发生加成反应（填“能”或“不能”）。若能，1mol该物质最多可与mol H2加成。
③结构中的两个氯原子能否发生取代反应（填“能”或“不能”），如能，请举例，用化学方程式表示。
27．国际上通行的环保产品概念，至少应满足下列四个条件：①原料能再生，②加工无污染，③对消费者无危害，④废弃后可降解。现不少厂家广告中称其保暖内衣是“绿色”、“环保”、“生态”产品，有的还称为纳米技术制造。其实保暖内衣面料一般由三层组成，上下两层为普通高支全棉或涤棉材料，中间层是保暖内衣的保暖精华部分，其生产方法不同，材料不同，性能不同，保暖效果不同。其中间层通常有三种材料：①聚乙烯薄膜，②涤纶和丙纶复合绒，③羊毛等其他保暖材料，根本不是纳米技术制造，保暖内衣应该具有的散热与储热，透气与抗风，导湿与保温的功能也许真的要用纳米技术才能解决。
（1）下列说法正确的是
A 全棉是指天然棉花产品
B 涤棉是合成纤维不能降解
C 保暖内衣有三层所以保温效果好
D 保暖内衣不能透气否则保暖效果不好
（2）环保产品应满足，，，四个条件。
（3）写出石油产品乙烯为原料合成聚乙烯的化学方程式．
（4）上述保暖内衣能否称为环保内衣？为什么？
28．2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：
（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）。
（2）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是
A 减压、升温
B 增压、升温
C 减压、降温
D 增压、降温
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有
益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：
CO2＋4H2→（）＋2H2O
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是
A 烷烃
B 烯烃
C 炔烃
D 芳香烃
29．1999年7月2日河北省沧州市歧口附近海域发生面积400平方公里的赤潮，以酱紫色为主；同日12点天津海域也发生25平方公里的赤潮；7月3日上午9时，河北沧州、天津赤潮面积已扩大至1500平方公里。而2000年在广东、香港海域，渤海湾均出现更大面积的赤潮。赤潮是指在一定条件下，海洋中的某些生物在短时间内大量繁殖或聚集的现象，常使海水变红色、褐色。赤潮是一种严重的海洋灾害，不仅污染环境，而且对海洋养殖业构成极大威胁。
（1）赤潮生物主要是甲藻、硅藻，也包括一些原生动物、细菌等。从生物学原理上分析，赤潮生物大量繁殖会对其他海洋生物产生哪些不良影响？
（2）从生物、化学、环境因素等方面，分析赤潮发生的原因。
（3）如何防治赤潮？
30．某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：
（1）用浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式，这种方法除废酸污染水体外，还将（填化学式）污染大气。
（2）该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：
以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。
为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）
31．水质污染程度的重要指标之一是BOD（生物化学耗氧量），它是水中有机物分解时，所消耗的溶解水中的氧量，单是mg/L。现有某湖沿岸电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度达7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。请完成下列各问题：
（1）完成下列化学方程式：
CN－＋O2＋H＋＝CO2＋N2＋；
（2）试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大值为。
32．A～J等是跟生命活动相关或跟环境、能源等问题有关的10种物质，它们之间存在如下图所示的关系（已知J是一种中性高效化肥）。
请回答下列问题：
（1）C物质的名称是，反应①、②共同的化学、生物学意义是
。
（2）跟物质H有关的环境公害是，美国是目前世界上造成这种环境公害最严重的国家，你认为在美国等西方发达国家导致这种环境公害的两大主要原因是
。
（3）指出反应③可能导致的环境问题（4）多糖是能水解生成多个分子单糖的糖类（由C、H、O组成的一类有机化合物）。淀粉和纤维素是最重要的多糖，通式为(C6H10O5)n。已知化学反应④可表示为：(C6H10O5)n＋I?
?→
?细菌H↑＋CH4↑＋热量）
写出该化学方程式。
该反应的实际意义是。
（5）写出反应⑤的离子方程式，该反应的实际意义是。
33．绿色化学最早是由美国科学家提出的，它是指生产工艺中的原料及生产过程，无污染、无毒物、无废弃物排放，是“预防污染”战略的重要组成部分。经过几年的实践，逐渐被环境界、学术界和工业界认同。美国为此设立了“总统绿色化学挑战奖”，激励在此领域的贡献突出者。
4ADPA（4－氨基二苯基胺）是橡胶合成中间体，其老的生产路线是用对氯硝基苯与甲酰苯胺的碳酸钾溶液反应，使之合成4－硝基二苯基胺，然后以铁粉还原之；而4ADPA 的新合成路线曾获美国“总统绿色化学挑战奖”，其合成路线系将苯胺和硝基苯在氢氧化四甲铵存在下直接缩合，然后用碳－铂催化剂还原，从而得到产物。
（1）写出新旧合成路线中配平的完整化学反应方程式
①对氯硝基苯与甲酰苯胺的碳酸钾溶液中合成4－硝基二苯基胺；
②盐酸介质中铁还原4－硝基二苯基胺为4ADPA；
③苯胺和硝基苯在氢氧化四甲铵（作溶剂，化学式为）存在下直接缩合；
④碳－铂催化剂还原4－硝基二苯基胺为4ADPA。
（2）获美国“总统绿色化学挑战奖”的新工艺流程与原工艺流程相比，有何优点？
34．聚苯乙烯快餐盘、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。为解决一次性快餐盒所带来的“白色污染”问题，国家打算到2000年11月底全部淘汰泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成的一次性“纸饭盒”。据报道，德国Danone公司现已开发出60天能自行降解的绿色食品盘（杯）
——聚乳酸（分子组成可表示为C3n H4n＋2O2n＋1，分子结构中含有支链）包装材料。为解决
农用地膜所带来的“白色污染”问题，我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆为原料来生产‘再生纤维素共混膜’”的研究课题，已获成功。使用“共混膜”不但能使农作物增产20%，而且其使用寿命一旦终结，其成份的30%可被微生物吃掉，剩余部分也会在40多天内自动降解，对土壤无副作用。
（1）人为因素引起的环境问题主要有两大类：一是生态破坏；二是。
A 环境污染
B 水土流失
C 土地沙漠化
D 水质性缺水
（2）国务院要求在年10月1日以前消除太湖和长江沿岸、铁道和高速公路沿线的“白色污染”。
A 1999
B 2000
C 2001
D 2005
（3）我国农业可持续发展所面临的主要环境问题是人均耕地面积逐年下降、农村工业污染蔓延和。
A 农业自身污染
B 化肥污染
C 农药污染
D 畜禽粪便污染
（4）环保专家预言：废弃的地膜最终将成为祸害。你认为会造成什么“祸害”？
（5）有人建议焚烧处理这些一次性快餐盒和农用薄膜等普通塑料废弃物，你认为是否可行？为什么？对已散落于土壤中的地膜碎片，根据现在的国情你认为该怎样处理为好？
（6）张俐娜教授的研究课题有什么积极的环保意义？
（7）写出“共混膜”主要化学成份的基本结构式，并指出该薄膜降解后可能生成什么物质？
（8）德国公司生产的绿色食品杯所用到的原料乳酸可以从甜莱发酵的精液中提取，然后通过反应可生成聚乳酸，写出合成聚乳酸的化学方程式。
（9）聚乳酸的降解可分为两个阶段：首先是纯化学水解成乳酸单体，然后是乳酸单体在微菌的高湿度下分解生成二氧化碳和水。写出这两步反应的化学方程式。
B组
35．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的两相液体代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于“新致冷剂”，以下叙述不正确的是
A 该致冷剂对环境不产生任何污染
B 该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C 该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D 该致冷剂是属于悬浊液的一种分散系
36．使用化学手段，可以消除环境污染。下列属于使用化学手段消除环境污染的是
A 废旧塑料重熔，重新成型
B 在燃料煤中添加氧化钙
C 用多孔吸附剂清除水面油污
D 把放射性核废料深埋于地下岩层
37．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：
①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A ①②④⑤
B ②③④⑥
C ①②④⑥
D ③④⑤⑥
38．下列有关环境保护的说法中错误的是
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
39．下列有关环境保护的说法中错误的是
A 含氮、磷的化合物大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象
B 为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量
C 甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害
D 废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源造成污染
40．城市环境污染是当前突出的环
境问题。如图A所示，X河流经某工
业城市Y，其中a处在上游，附近有丰
富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企
业以硫酸为原料。根据某月Y市环保
局监测站对X河水质检测的结果，绘
制成简图如图B所示。下列说法不正确的是
A 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D 该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
41．下列各项属于“绿色化学”的是
A 处理废弃物Ｂ治理污染点Ｃ减少有毒物Ｄ杜绝污染源
42.2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是
A 推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B 改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
C 推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
43．绿色化学是面向21世纪化学发展的方向和议题。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是
①减少“三废”排放量；②考虑催化剂和载体的重复使用；③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂；④考虑有关原材料的再生利用；⑤拒绝使用无法替代、无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料。
A ①②③
B ①③④⑤
C ①②③⑤
D ①②③④⑤
44．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，
下列反应类型最符合这一要求的是
A 取代反应
B 加聚反应
C 缩聚反应
D 消去反应
45．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（即节约原子）的新概念及要求。理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化为所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。下列反应可能符合这一要求的是
①取代反应②化合反应③消去反应④加成反应⑤水解反应⑥加聚反应
A ①③⑤
B ②④⑥
C ①②③
D ④⑤⑥
46．为实现“绿色”奥运这一目标，北京在未来几年内将全面进行能源结构调整，推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。下面对这两类燃料（与汽油、柴油比较）的叙述错误的是
A 燃烧热增大
B 尾气中固体颗粒减少
C 尾气中CO减少
D 尾气中碳氢化合物减少
47．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指
A 加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B 严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D 奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
48．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。下列叙述中违背绿色化学含义的是
A 研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质
B 使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料
C 生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料
D 大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林
49．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A 消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
B 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH＝2NaNO2＋H2O
C 制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D 制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO CuO＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2O
50．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念。主要内容之一指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，符合绿色化学概念的是
A 制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B 制CuSO4：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2O
C 制Cu(NO3)2：3Cu＋HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
D 制Cu(NO3)2：2Cu＋O22CuO CuO＋2HNO3（稀）Cu(NO3)2＋4H2O
51．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中
符合“原子经济性”概念的是
A 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷（）
B 乙烷与氯气制备氯乙烷
C 苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
52．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的
A 对废气、废水、废渣进行严格处理
B 在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质
C 在化工生产中，不使用任何化学物质
D 在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
53．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他的反应物有
A CO
B CO 2和H 2O
C H 2O 和O 2
D CH 3OH 和O 2
54．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙快合成（α一甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是
A CO 和CH 3OH
B CO 2和H 2O
C H 2和CO
D CH 3OH 和H 2
55．在反应 aA ＋bB ＝cC ＋dD 中，若C 为期望产品，则制备C 的原子利用率为：100%??+??D
C C M d M c M c （其中M C 、M
D 为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H 2O 2，其工艺流程的反应方程式为：
OH
C H 25
＋O 2?→? C H 25O O ＋H 2O 2； C H 25O O ＋H 2?→?Pd OH C H 25
则用乙基蒽醌法制备H 2O 2的原子利用率为
A 12.6%
B 12.5%
C 94.1%
D 100% 56．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率。其计算公式为：
原子利用率＝摩尔质量
化学方程式产物的总的期望产品的摩尔质量×100% 例如：CH 2＝CH 2＋Cl 2＋Ca(OH)2→
＋CaCl 2＋H 2O 制备工艺的原子利用率为18
1114444++×100%。在绿色工艺中，理想状态原子利用率为100%。
工业上用2－乙基蒽醌（A ）制备H 2O 2，其工艺流程简单表示如下：
（1）写出制备H 2O 2中发生的反应方程式 。
（2）乙基蒽醌的作用是 。
（3）这种生产方法，可否称为理想状态下“绿色工艺”？计算说明。
57．绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost 教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：
％有反应物的总式量
按化学方程式计量的所总式量指定产品的所有原子的原子经济％＝100 例如：Claisen 分子重排反应：
反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
（1）下面叙述错误的是 （填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的
②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染
③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益
（2）硝酸工业的尾气中主要含NO 、NO 2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是 。
①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO 能刺激呼吸道 ④NO 2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO 、NO 2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。
工厂里常采用NaOH 溶液吸收NO 、NO 2，使其转化为化工产品NaNO 2，请写出其化学反应方程式
这一处理方法是否符合绿色化学概念 （填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为 。
（3）有人采用下面两种方法制取Cu (NO 3)2。
??2CuO CuO＋2HNO3（稀）==Cu(NO3)2＋H2O
①方法一：2Cu＋O2?→
②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
其中符合绿色化学概念的方法是。
（4）有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：
C组
58．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。
（1）下列化学反应符合绿色化学概念的是。
A 制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2O
C 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D 制Cu(NO3)2：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O
（2）对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：，，。废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成。
A 水体污染
B 大气污染
C 资源污染
D 以上都不对
废旧电池的处理方法是。
（3）硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是。
A 形成酸雨
B 破坏臭氧层
C NO能刺激呼吸道
D NO2能跟血红蛋白作用引起中毒
E NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾
工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式，并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念。
（4）2001年，旅美化学家李朝军因设计和发展在水中和空气中进行的过渡金属介入的和催化的有机反应方面的成就获得“美国总统绿色化学挑战奖”。他冲破了过渡金属介入的和催化的有机反应必须在有机溶剂和惰性气体保护下才能进行的“戒律”。从经济安全角度分析，水作为溶剂的优点是。从分离和环保角度分析，以有机溶剂为介质的缺陷是。
59．绿色化学最早是由美国科学家提出的，它是指生产工艺中的原料及生产过程，无污染、无毒物、无废弃物排放，是“预防污染”战略的重要组成部分。经过几年的实践，逐渐被环境界、学术界和工业界认同。美国为此设立了“总统绿色化学挑战奖”，激励在此领域的贡献突出者。
4ADPA（4－氨基二苯基胺）是橡胶合成中间体，其老的生产路线是用对氯硝基苯与
甲酰苯胺反应，再用碳酸钾中和以脱去氯化氢，使之缩合成4－硝基二苯基胺，然后以铁粉还原之；而4ADPA的新合成路线曾获美国“总统绿色化学挑战奖”，其合成路线系将苯胺和硝基苯在氢氧化四甲铵存在下直接缩合，然后用碳－铂催化剂还原，从而得到产物，有关新老两路线的说法错误的是
A 新合成路线可以大大降低原材料和设备成本
B 新合成路线比老合成路线的科技含量高，副产物少
C 新合成路线几乎摒除了所有毒物，废物排放极少
D 新合成路线的产品质量不如老合成路线的产品质量
60．清洁生产是应用于工业生产的一种预防性的环境战略。它的关键是应用清洁技术，从产品的源头和生产过程中削减或消除对环境有害的污染物。清洁技术可以在产品的设计阶段引进，从而使生产工艺发生根本改变；也可以在现有工艺中引进，从而分离和利用本来要排放的污染物，实现“零排放”的循环利用策略。
（1）碳酸二甲酯（结构简式，简称DMC）现已被国际化学品权威机构确认为毒性极低的绿色化学品，它可以取代剧毒的、（填结构简式和名称），还可以用作剂、剂和甲氧基化剂，因此它可以作为绿色化工原料制造多种化工产品。在绿色化工制造过程中，具有非常广阔的应用前景。
（2）日本某公司研究成功了异丁烯直接氧化生产甲基丙烯酸的技术，取代了传统的用（剧毒物质）和为原料生产甲基丙烯酸的ACH技术。
（3）采用绿色催化剂和溶剂是化工清洁生产的关键技术之一。
①用醇和有机羧酸制备酯类化合物时，现在用强酸性树脂的固体酸为酯化催化剂，评价其优点。
②酶是一种生物催化剂，利用酶促进反应强化来制备和生产化学品是化工清洁生产的重要领域。酶作为催化剂在反应中有何优点？
③溶剂绿色化最活跃的研究领域是超临界流体（SCF）在超临界状态下，利用水（或二氧化碳）替代以往在有机合成中使用的对环境有害的有机溶剂，已成为一种新型的有机合成工艺。在近临界水中进行的化学反应具有副产品少、目的产物收率高的特点。近临界水（加热到250～300℃，并加压到5～10MPa）能够溶解部分有机化合物，在某些化合反应中还充当催化剂，研究结果表明，近临界水能够代替烷基化反应中的酸催化剂，消除了废酸的治理问题。
（ⅰ）为什么近临界水能促进某些有机物的溶解，并充当酸催化剂？
（ⅱ）近临界水在反应产物的分离上又有什么优点
61．杜邦公司因发明了一项新技术而获得了2003年美国总统绿色化学奖。该技术利用基因工程将酵母菌的基因引入一种大肠杆菌，用来将葡萄糖发酵生成1，3－丙二醇。
（1）在上述发酵过程中，葡萄糖首先转化为二羟基丙酮的一磷酸酯，随后转化为目标产物。该反应对于葡萄糖的原子利用率为%。原子利用率是目标产物的相对分子质量除以反应物相对原子质量之和乘以100%。
（2）生产1，3－丙二醇的传统工艺是以石油为原料按下述路线进行的：石油→乙烯→环氧乙烷→3－羟基丙醛－1，3－丙二醇。获得3－羟基丙醛的反应在乙醚溶剂中进行，用钴催化剂或铑催化剂，温度80℃，压力107Pa；后一反应用镍催化剂，温度80～120℃，压力1.6×107Pa。对比之下，新工艺至少具有以下3种绿色化学特征：
62．据Science杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－CF3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：
（1）ppt和ppm一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion和part per million，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1 ppm＝ppt。
（2）下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是。
A SiF62－
B PCl3
C BrF5
D S2Cl2
（3）重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。其名称是，由（结构简式）聚合而成。
（4）画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与CF2－CF2反应的方程式。
（5）SF5－CF3中的－CF3是很强的吸电子基团，一般烃基都是给电子基团。试比较下列物质的酸性：H2CO3，C6H5OH，CF3COOH，CH3COOH
（6）将右图的标题译成中文（化合物用化学式代替）。
63．读某城市的城市布局示意图，回答有关问题。
①煤炭基地②大型硫酸厂③自来水厂④疗养院⑤大型商场⑥食品厂⑦化工厂⑧造纸厂⑨污水处理厂⑩高等院校
（1）该城市布局是否合理？请分析原因。
（2）图中②处分布大量硫铁矿（主要成分是FeS2）。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学反应方程式。
（3）接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫？写出有关的化学反应方程式。
（4）该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，会导致市民心脏出现什么后果？该市应采取哪些措施防治大气污染？
参考答案（A0）
1 B
2D
3 D
4 B、D
5 D
6 B
7 D
8 B
9 B
10 C
11 B
12 B
13 C
14 B
15 C
16 D
17 C
18 B
19 C
20 D
21 C
22 D
23 C
24 （1）方程式略发电用水未经冷却即排放，河水升温，水中含氧量减少
（2）定量
（3）0.128g
25 （1）①督促政府加强环保措施，增强政府工作透明度增强环保意识，给市民生活提
供指导②CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SO2＝CaSO3，2CaSO3＋O2＝2CaSO4（2）①C ②控制机动车数量；改变机动车燃料，例如用太阳能或燃烧电池；改变机动车结构，使燃烧充分；增加机动车尾气吸收装置
（3）HCHO＋4ClO－＋4H＋＝CO2↑＋2Cl2↑＋3H2O
26 （1）O－CH2－或H O－CH2－OH
（2）①C11H17NOSCl2②能2mol
③能＋2NaOH→＋2H2O
27 （1）A
（2）略
（3）略
（4）不能称为环保内衣。因为聚乙烯及丙纶是不能降解的，涤纶，丙纶，聚乙烯均要用石油为原料，石油是不能再生的，如果用羊毛为原料则会很厚不能称为保暖内衣。
28 （1）CaCO3＋CO2＋H2O→Ca（HCO3）2（2）D （3）CH4 B
29 （1）赤潮对海洋生物的危害主要有以下几种方式：①施放毒素，在水中鱼、虾、贝类
等生物吞食这些有毒素的赤潮生物后，引起中毒死亡，即使没有死亡，当这些沉积毒
素的海产品被误食也会引起人体或其他生物体中毒，产生危害；②有些赤潮生物能向体外分泌粘液，妨碍海洋生物的滤食和呼吸，重者会窒息死亡；③赤潮生物大量消耗氧气，造成水体溶解氧减少，影响海洋生物的生存；④大面积的赤潮挡住阳光，影响海洋植物的光合作用，破坏食物链。
（2）赤潮发生的原因主要归纳为以下几点：①生物因素：赤潮生物甲藻、硅藻的大量繁殖。②化学因素：海水中的营养盐（主要是N、P）以及一些微量元素、有机物等存在，影响着赤潮生物的生长、繁殖和代谢，这些化学因素是赤潮生物形成和发展的基础。③环境因素：由于环境污染日益加剧，农业生产施用化肥，灌溉、冲刷出来的废水中含有氮和磷；通常工业废水中都含有有机物、重金属、无机盐；生活废水中也常含有大量有机物、营养盐和磷。这些废水未经处理源源不断流入江河、最后汇入大海。
使得大海中的氮和磷的含量过剩，造成海水富营养化，赤潮生物大量繁殖起来，所以环境污染造成的海洋水体富营养化是赤潮产生的根本原因。
（3）赤潮的预防措施是：①建立完善的赤潮监管体系，及时发现赤潮，采取防范措施；
②控制污染：减缓或扭转海域富营养化。赤潮的治理是：①喷洒化学药品直接杀死
赤潮生物，或喷洒絮凝剂，使生物粘在一起，沉降到海底；②机械方法：可通过机械设计把赤潮海水吸到船上进行过滤，把赤潮生物分离；③用围栏把赤潮发生区围隔起来，避免扩散、污染其他海域。
30 （1）C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
SO2污染大气形成酸雨，产生CO2，加剧温室效应。
（2）应选择超标量严重的氟化物作为计量标准：国家规定允许氟化物排放标准为3100mg.l－1/310＝10mg/l，设1升超标的溪水可被X升溪水稀释为允许排放标准，则有：3100/（1＋x）＝10mg/l x=309L,即每排放1L该污染溪水，需从水库放出309升水以稀释之。
设排放400吨废酸液需从水库放水ym3,则：4×105L︰y＝1︰309 y＝123600(m3),则溪水流速为：123600m3/(24×60×60s)＝1.43m3/s
其pH＝lg（H＋）＝1.8，Ph＝lg（H＋）/310＝1.8＋lg3.1＋lg100=4.3
31 （1）4 5 4 4 2 2 H2O （2）3.0mgO2/L
32（1）根瘤菌；反应①、②都是固氮反应，即能将空气中游离态氮转化为化合态氮（NO～NO2）并最终转化为能被土壤、植物吸收的铵态氮（NH4＋）、硝态氮（NO3－）等，从而促进植物生长，实现自然界的氮循环，保证生态平衡，使生命得到延续和发展。
（2）CO2所引起的温室效应；火力发电厂及大量的机动车辆。
（3）氮氧化物是大气污染的主要成分，由反应③：NO＋O3→NO2＋O2可知，过量的氮氧化物排放将消耗大气中的臭氧（O3），其结果是导致臭氧层的破坏。
（4）(C6H10O5)n＋H2O?
?细菌CO2↑＋CH4↑＋Q）；(C6H10O5)n为多糖，如淀粉、纤维
?→
素等。可见可以利用秸秆、杂草、树叶等农作物废弃物以及家禽、牲畜等粪便在沼气池中经微生物发酵后产生沼气，这样既得到重要的清洁能源，又改善了农村卫生条件。
（5）CO(NH2)2＋2H2O?
?微生物2NH4＋＋CO32－；可使尿素转化为铵态氮（NH4＋），从
?→
而易被农作物吸收。
33（1）①－NH－OCH＋Cl－－NO2＋H2O＋2K2CO3→
－NH－－NO2＋KCl＋HCOOK＋KHCO3
②－NH－－NO2＋3Fe＋6HCl→－NH－－NH2＋3FeCl2
③
－NH 2＋－NO 2→－NH －－NO 2＋H 2 (CH 3)4NOH
④－NH －－NO 2＋3H 2??
→?催化剂－NH －－NH 2＋2H 2O （2）①新合成路线可以大大降低原材料和设备成本
②新合成路线比老合成路线的科技含量高，副产物少
③新合成路线几乎摒除了所有毒物，废物排放极少
34 （1）A
（2）A
（3）A
（4）普通地膜等塑料废弃物不溶于水，在自然界中约需200年才能被生物降解，长期留在农田地会影响土壤透气性，阻碍水分的流动和农作物的根系发育，使农作物减产。
（5）不行 焚烧时不但会产生大量难于烧尽的烟煤、HCl 气体，还会产生最强毒性、致癌的“二恶英”，污染大气 筛出土壤中的地膜碎片，然后再播种。
（6）充分利用了麦秆、蔗渣等农作物废弃物，改善了农村的卫生条件；该薄膜可被生物降解；使农作物增产
（7）[(C 6H 7O 2)(OH)3]n CO 2、H 2O 等
（8）缩聚 nCH 3－CH(OH)－COOH →O －CH(CH 3)－CO ＋nH 2O
（9）O －CH(CH 3)－CO ＋nH 2O →nCH 3－CH(OH)－COOH CH 3－CH(OH)－COOH ＋3O 2→3CO 2＋3H 2O
35 D
36 B
37 C
38 B
39 B
40 D
41 D
42 D
43 D
44 B
45 B
46 A
47 C
48 C
49 C
50 B 、D
51 A
52 B
53 A
54 A 、C
55 D
56 （1）＋H 2 ＋O 2→
＋H2O2总反应：H2＋O2H2O2
（2）催化剂
（3）原子利用率＝100%
57 （1）①
（2）①②⑤NO＋NO2＋2NaOH＝ZnaNO2＋H2O 是88.5％
（3）①
（4）3NO＝N 2O十NO2，由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强路小于1.01×107 Pa的2/3
58 （1）B、D
（2）①集中堆放②填埋③焚烧④工业化高温焚烧并回收利用尾气⑤分类装袋，再回收利用⑥堆集发酵制肥料、沼气等 A 回收再利用或用水泥包装后填埋（3）A、B、E NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 符合
（4）价廉易得、安全可靠（不会燃烧和爆炸而且无毒）过程多、产物分离耗能大，副产物多且有大量有机溶剂排放，会造成环境污染
59 D
60（1）CH3－O－－O－CH3Cl－－Cl 光气羰基化甲基化
（2）氢氰酸丙酮
（3）①通常使用硫酸作催化剂，严重污染环境，腐蚀设备，在改用强酸性树脂的固体酸酯化催化剂后，催化剂可反复使用，且不会泄露，不需要与产物，反应物的分离，就可以基本做到三废的“零排放”。
②酶反应大多数条件温和、设备简单、选择性好、副反应少、产品性质优良、不产生
新的污染。
③（ⅰ）近临界水中有大量的氢离子和氢氧离子（300℃下促进了水的电离），OH－能
够溶解部分碱溶性的有机化合物，H＋可为酸催化剂
（ⅱ）当近临界水冷却降压时，产物可由溶液中分离出来
61 （1）84
（2）原子利用率高，使用了可再生的植物资源，反应在温和条件下进行因而能耗低，不使用贵金属催化剂，不使用有机溶剂，有毒污染物排放少，反应在温和条件进行而不使用高压设备，……。
62 （1）106
（2）A、C
（3）聚四氟乙烯；CF2＝CF2
＋CF2－CF2→2nSF5－CF3
（4）；2nSF
（5）CF3COOH，CH3COOH，H2CO3，C6H5OH
（6）大气中SF5－CF3和SF6的同步增长曲线。
63 （1）煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂
直风向的郊外。自来水厂、疗养院、大型商场、食品厂布局合理。自来水厂在河流上游，不受或少受污染；疗养院依山傍水，不受或少受污染，且离居民区较近；大型商场、食品厂本身无污染，分布在居民区中心地带。造纸厂不合理，理由是，它位于夏
季风的上风地带，且离居民区、高等院校较近，大气污染严重。铁路穿过市区不合理，因为噪声污染、大气污染严重。
（2）4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2；2SO2＋O2＝2SO3
（3）氨吸收法；SO2＋NH3＋H2O＝(NH3)2SO3；
(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
（4）心脏供氧不足，心脏收缩性减弱，因而心输出量减少。该市应采取的措施是；①大力植树造林；②限制大量汽车将碳氢化合物、氮氧化合物排入大气；③采用科学技术对硫酸厂、化工厂、造纸厂、煤炭基地的废气进行回收处理；④创造条件，将造纸厂迁移到远离市区的郊外。
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.