初中化学上册必记知识荟萃
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第一单元《走进化学世界》
1、化学是研究物质是组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子学说，门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
3、物理变化：物质发生变化时没有新物质的生成，化学变化：物质发生变化时有新物质的
生成。
4、物理性质是指物质不需要发生化学性质就表现出来的性质,包括颜色、状态、气味、两点(熔
点、沸点)、两度(硬度、密度)、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、磁性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、酸碱性、稳定性等。
其他仪器：长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
8、药品取用的基本原则：
（1）实验室取用药品的“三不”指不直接用鼻闻、不尝、不用手拿；
（2）节约药品：若不说明用量，一般按最少量取用，液体1-2ml，固体盖满试管底部；
（3）用剩药品要遵守“三不一指定”：不放回原瓶、不随意丢弃、不要拿出实验室，要放入指定容器。
（4）如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔
9、固体药品的取用：一横二放三慢竖
10、液体药品的取用：（1）倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应向着掌心（以免残留液留下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口缓缓注入试剂。
（2）滴加法：滴管要保持竖直悬空，千万不能伸入容器中或与瓶壁接触（以免污染试剂）。滴管不能平放或倒放（以免腐蚀胶头）。滴管用毕，立即用水洗涤干净（以免污染试剂），滴瓶上的滴管除外。
11、量筒的使用：所选量筒要与所取液体体积最接近。量筒不能加热，不能作为反应容器，也不能作为配制或稀释溶液的容器。读数时，视线要与凹液面最低处相平，若仰视，则读数小于实际体积，若俯视，则读数大于实际体积。
12、酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯后必须立即用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。酒精洒在桌上燃烧起来后，应立即用湿抹布扑盖。酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，加热时应用外焰加热。13、给物质加热：试管中液体的量一般不超过试管容积的1/3（以免液体飞溅伤人）。试管外的水要擦干（以免加热时试管受热不均破裂）。用试管夹夹持，夹持部位离管口1/3处，手握试管夹长柄。加热时试管口不能向着有人的方向，要先预热，再对液体的中下部加热。热的试管不能立即用冷水冲洗。试管与桌面约呈45°，并用外焰加热，试管底部不要接触灯芯。
14、洗涤仪器：用试管刷刷洗，仪器洗涤干净标志是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元《我们周围的空气》
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
2、按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体
和杂质0.03%。
定义：混合物由多种物质混合而成；如空气、矿泉水、盐水等。纯净物由一种物质组成；如
水、二氧化碳、石墨等。
5、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧、炼钢、潜水、医疗急救；
6、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，食品包装时充氮气以防腐。
7、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，由于化学性质不活泼，所以也叫惰性气体，
可用作保护气、电光源，如测电笔中充入氖气发红光。
8、污染空气的物质：粉尘和有害气体（CO、NO2、SO2）。
9、氧气的物理性质：密度大于空气密度、不易溶于水、液态氧颜色淡蓝色、固态氧颜色淡蓝色；
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通过上述实验，我们得知可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，这说明了氧气的化学性质
比较活泼，且浓度越大，反应越剧烈
11、定义：化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；氧化反应：物质与氧发生
的反应
12、燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应,它的反应条件是点燃；缓慢氧化
是易燃物与空气中氧气发生的缓慢的、不易觉察的放热的氧化反应,如：动植物的呼吸、食物的
腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、金属的生锈。
13、实验室常采用分解过氧化氢、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法制取氧气；
2H2O22H2O+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
14、二氧化锰为催化剂，起催化作用；催化作用时的“一变两不变”是指：只改变化学反应速率，
质量和化学性质不变。除二氧化锰外红砖粉、硫酸铜溶液、水泥块、草木灰等对过氧化氢的分解
也具有催化作用。
15、加热高锰酸钾制取氧气应注意
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管口应塞棉花
（3）应用酒精灯外焰加热
（4）铁架应夹在离管口1/3处
（5）伸入橡皮塞的导管应略出管口为宜
（6）应等气泡连续均匀冒出时再收集
（7）反应结束后应先离导气管，后熄酒精灯
16、收集氧气的方法有：①排水法，因为氧气不易溶于水且不与水反应；②向上排空气法，因为
氧气密度比空气大且不与空气中物质反应。
17、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应
18、工业上常用分离液态空气法制取氧气，它是利用氧气和氮气的沸点不同,发生的是物理变化；
而实验室制取氧气发生的是化学变化，这是二者最本质的不同。
第三单元《自然界的水》
1、电解水实验：⑴现象：①正负两极上均产生气泡，且负极产生的气体与正极产生的气体体积
比是2：1 ；②正极产生的气体使带火星的木条复燃，负极长生的气体能够燃
烧，火焰呈淡蓝色。
⑵结论：①水通电时发生化学变化，生成氢气和氧气。②水是由氢元素和氧
元素组成。
2、由同种元素组成的纯净物叫单质，如：O2、H2、N2、Cu、C等。组成中含有不同种元素
的纯净物叫化合物，如H2O、KMnO4等。由两种元素组成，且有一种是氧元素的化合物叫
氧化物。如H20、CO2、CuO等。【注意】同种元素组成物质可能是单质也可能是混合物。例如红磷
和白磷都是由磷元素组成，混在一起，只含有一种元素，但是含两种物质，属于混合物。
3、在化合反应中，反应物可能是化合物或单质，但生成物一定是化合物。在分解反应中，反应物
一定是化合物，生成物可能是化合物或单质。
4、氢气是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，纯净的氢气可以安静的燃烧，
产生淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时可能爆炸。【注意】加热或点燃氢气之前必须先验纯。
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的基本性质：⑴分子的体积和质量都很小；⑵分
子间有间隔，且分子间受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间间隔最大；⑶分子在不停的运动；
⑷同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
6、从分子的角度解释物理变化和化学变化：⑴物理变化：分子本身没有变化。⑵化学变化：分子本身发生了改变。
7、原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
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【注意】分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的粒子，都能保持物质的化学性质。因此分子和原子是同一级别的两种粒子，没有大小之分。
9、物质可以由分子、原子、离子构成。
（1）有些物质由分子构成，如氧气由氧分子构成。
（2）有三类物质直接由原子构成。它们分别是a、金属如铁、铜、镁等所有金属 b、稀有气体如氦气、氖气都由原子构成。c、固态非金属如碳、硫、磷、硅都是有原子直接构成的。（3）含有金属元素的化合物由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。
10、在生活生产中，常利用静置沉降、吸附、过滤和蒸馏等方法净化水。其中过滤是水中不溶性的杂质，吸附不仅可以除去液体中的不溶性物质，还可吸附一些溶解的杂质，除去异味。净化程度最高的是蒸馏。
11、过滤是把_不溶物质__和___可溶物质__分离的一种方法；在过滤的操作中，需要注意三点“一
贴、二低、三靠”，其中“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；
“二低”是指____滤纸边缘低于漏斗口____ 、液面低于滤纸边缘；
“三靠”是指待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
12、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水仍然不是纯净水，仅除掉了可溶性的杂质，水中还有很多不溶性的杂质；含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少量可溶性钙镁化合物的水叫做软水。硬水对生产生活带来很多不便，通常将硬水转化为软水的方法有煮沸、蒸馏。区分硬水和软水通常是用肥皂水。具体方法：将肥皂水倒入到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，且有较多浮渣的水是硬水。
13、地球表面约71%被水覆盖着，海洋是是地球上最大的储水库，其储水量约占全球储水量的96.5%，淡水占总水量的2.53﹪。我国水资源总量居世界第六位，人均水量居世界第八十几位，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中所含的化学元素有80多种。
14、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净化能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生产和生活活动等造成损失和威胁的情况，水体污染的主要来源是工业污染、农业污染、生活污染。15、防止水体污染的措施：（1）工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水逐步实现集中处理后再排放。
第四单元《物质构成的奥秘》
1、会画1-18号元素的原子结构示意图
正一氢、铵、钾、钠、银，正二钙、铜、钡、镁、锌，三铝四硅正五价
磷，二三价铁二四碳。负一氢氧根硝酸根氯离子，负二硫酸根碳酸根，负三价只有磷酸根。
莫忘单质化合价为零，锰氮硫氯的价要算清(MnNSCl) ，化合物中正负价代数和为零。
第五单元《化学方程式》
第六单元《碳和碳的氧化物》
1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学式都为C，它们物理性质的差异在于碳原子的排列方式不同。
2、物质的结构、性质、用途之间是有紧密联系的。
（决定
）（决定）
结构性质用途
（反映）（反映）
3、无定形碳有活性炭、焦炭、炭黑、木炭。因它们是石墨微小的晶体和杂质构成的，因此是混合物，没有化学式。
无定形碳有疏松多孔的结构，决定了它们都有吸附性，（吸附色素和异味），活性炭的吸附性很强，因此可做防毒面具里的滤毒剂、净水器里的净水剂。
4、科学家还发现了一些碳单质，有60个碳原子构成的分子，化学式为C60 ，又名足球烯，相对分子质量为720 ，用途是材料科学、超导体。又陆续发现了碳纳米管、C70、C240等碳单质。
5、天然存在最硬的物质是金刚石,可以用来做玻璃刀，钻头。
6、电车与电缆接触部分的电刷是用石墨等材料制成的，与此相关石墨的性质有：
导电性、润滑性、常温下的稳定性。
7、古代字画、学生素描作品能保存很长时间，证明碳元素在常温下具有稳定性性。
8、碳元素化学性质之二：可燃性。氧气充足时，碳燃烧生CO2 ，化学方程式C+O2==CO2。氧气不充足时，碳燃烧生成CO ，化学方程式C+O2==CO 。
9、碳在高温下具有还原性，碳还原氧化铜的化学方程式为：C+CuO==Cu+CO2。
反应中C 得氧，被氧化，发生氧化反应，有还原性，是还原剂。
CuO 失氧，被还原，发生还原反应，有氧化性，是氧化剂。
能夺走氧元素（得氧）的物质具有还原性，是还原剂。四大还原剂：碳、一氧化碳、氢气、金属。凡是氧元素被夺走（失氧）的物质具有氧化性，是氧化剂。如：氧气、氧化铜、氧化铁等。
物质与氧（元素）发生的反应叫氧化反应，物质失去氧元素的反应叫还原反应。
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固体加热制气装置固液不加热制气装置
在水中的溶解度决定。
排水法
不易溶于水、H难溶于
难或不易溶于水且不与水
反应的气体
密度比气体大且不与空密度比空气小且不与空气
中的成分反应的气体收集的气体纯净而不干燥
空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度小于空气。两种气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。
13、今有 A 、B 、C 、D 、E 、F 几种装置，按要求回答问题（所选装置用字母表示）：
（1）实验室若用A 装置制取O 2，其化学方程式为2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑或
2KClO 3 == 2KCl+3O 2↑；收集O 2选用__D 或E_ __装置。若用B 装置制取氧气，其化学方程式为 2H 2O 2 == 2H 2O+ O 2↑ 。
（2）草酸是一种固体，实验室常用加热使其分解的方法来制取一氧化碳气体，则实验室制取一氧化碳，发生装置应选用 A ，收集装置最好选用 E 。
（4）实验室常用固体甲和液体乙反应来制取气体丙，则制取丙常选用的发生装置是 B ；若收集气体丙时只能用E 装置，则可推知丙的性质一定是： 不易或难溶于水 ，可能具有的性质： 密度和空气相近 、 能和空气中的成分反应 。
14、点燃阶梯上的蜡烛，将一瓶二氧化碳沿着烧杯内壁倒入。 现象： 蜡烛由低到高依次熄灭
结论1、CO 2不支持燃本身也不燃烧 （化学性质）
2、 CO 2密度比空气大 （物理性质）
15、往装满二氧化碳的软质塑料瓶中倒入约二分之一体积的水，盖紧瓶盖，用力振荡，观察现象。
现象： 塑料瓶变瘪 。 结论： CO 2溶于水 。
思考：1、塑料瓶是软质的理由是 形变更明显便于观察现象 。 2、盖紧瓶盖的理由是 不让空气进去瓶中 。 3、打开汽水瓶盖时，冒出的气泡是 CO 2 。
16、二氧化碳能否与水反应？
现象：（I ） 紫色小花变红 （II ） 紫色小花不变色
（III ） 紫色小花不变色 （IV ） 紫色小花变红 结论：1、酸能使紫色石蕊试液变 红 色。
2、二氧化碳与水反应生成 碳 酸（化学式为 H 2CO 3 ），化学方程式 CO 2+H 2O== H 2CO 3 。加热（IV ）变红色的地方，又变紫色，原因是碳酸具有不稳定性，化学方程式为 H 2CO 3==CO 2+H 2O 。
反思：１、设计（I ）的目的是验证酸能使紫色石蕊变红。２、本实验中采用了 对比的试验方法。
17、用玻璃导管向石灰水中吹气，现象：澄清的石灰水变 浑浊 ，化学方程式：
Ca(OH)2 + CO 2== CaCO 3 ↓+ H 2O 。 检验二氧化碳用澄清的石灰水。 18、“干冰”就是固态 CO 2，可以作 制冷剂。“干冰”用于人工降雨的原理是 干冰升华吸热 。 19、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 用带火星的木条 。 20、烧杯中盛放半杯澄清石灰水，敞口放置了几天，小强发现了石灰水表面有一层“白膜”、烧杯壁上有一道“白圈”，经过仔细思考，他认为“白膜”、“白圈”就是化学物质 CaCO 3 ， 发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO 2== CaCO 3 ↓+ H 2O ，故石灰水已失效。请你想办法洗去“白圈”，你选择的试剂是稀盐酸，化学原理是2HCl + CaCO 3==CaCl 2 + H 2O + CO 2↑。 不 能 （能、否）水洗，原因是 CaCO 3 难溶于水、不能和水反应 。 21、一氧化碳的性质；
（1）物理性质：通常情况下，CO 是 无 色 无 气味的气体， 难 溶于水，密度比空气略小（CO 相对分子质量为28＜空气平均相对分子质量29），不能用 排空气 法收集，只能用 排水 法收集。
（2）化学性质有“三性”
①可燃性：一氧化碳燃烧现象：发出 蓝 色火焰，放出大量热，化学方程式： 2CO + O 2 ==
2CO 2 ；
②毒性：一氧化碳与血红蛋白结合能力是氧气的200倍左右，且一旦结合又很难分离，故人体
组织细胞因缺氧而死亡。
若遇一氧化碳，血液变成鲜红色（胭脂红）。 正常的血液（深红色）
若遇二氧化碳，血液变成暗红色。
③还原性：硬质试管中的反应：CO+CuO
△
Cu+CO 2
玻璃导管右端开口处放一盏酒精灯，导管口发出 蓝 色火焰。此处作用是 将多余的CO 做燃烧处理，防止有毒的CO 污染空气。
22、一般不宜用水除去CO 中的CO 2，也不宜用点燃的方法除去CO 2中的少量CO 。理由分别是： CO 2 只是能溶于水，用水不能完全除尽 ； CO 2不支持燃烧 。 23、请根据下列装置，回答问题：
⑴写出标号①②的仪器名称：① 长颈漏斗 ，② 集气瓶 。
⑵实验室制取H 2，可选用装置 B 、D （填写装置序号）能收集到较纯净的H 2。 ⑶实验室制取CO 2的发生装置为 B ，选择理由是 反应物是固体和液体 ；收集装置为 C ，判断CO 2已收集满的方法是 燃着的木条放在集气瓶口 ，木条熄灭 。
⑷用高锰酸钾制取O 2，发生装置应选 A ，还需做的一点改动是 试管口要塞棉花 。
A B C D E
⑸实验室若用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2==2H2O+ O2↑，要收集纯净的氧气应选用的装置为 D 。
⑹乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 B ；收集装置是 D 。
⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是关闭弹簧夹U形管右端的压强增大使液体和隔板分离。
第七单元《燃料及其利用》
1、燃烧是指可燃物和氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的三个条件:①可燃物; ②空气或氧气;③温度达到可燃物的着火点。
着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度，可燃物一定，着火点就一定，不能改变。3、灭火的原理和方法
（1）、破坏燃烧的原理，就达到灭火的目的。
（2）、具体的原理和方法：（燃烧有三个条件，一一破坏它们就是灭火的三个方法）
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离开来;②隔绝空气或氧气;③使温度达到着火点以下。
4、若你遇到下列情景时，你将采取什么灭火的方法？
（1）炒菜时，锅里的油起火。盖上锅盖或往锅里倒入青菜。
（2）做实验时，酒精从灯内溢出起火。用湿抹布盖灭。
（3）某幼儿园里，蚊香刚刚引燃了蚊帐。用水浇灭。
（4）家里，发现电器着火。切断电源，用灭火器。
（5）在磨基山踏青游玩，突发山火，消防队员没来之前，你可以采取哪些措施灭火？用湿树枝扑打、找附近的水源。
5、灭火器分为三种泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器。
6、我校使用的是干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（碳酸氢钠）来达到灭火目的的。
7、液态二氧化碳灭火器性能最好，适合扑灭档案图书精密仪器等处火灾，手要放在木柄上。
8、易燃物和易爆物
（1）、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸。
物理性爆炸是指压力容器内气压过大，超过了该容器的最大耐压限度，引起的爆炸现象。如：气球、高压锅、锅炉等容器的爆炸，属物理变化。
化学性爆炸是指可燃物在有限的空间内，发生急速的燃烧，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸。如：鞭炮、炮弹爆炸，属化学变化。
9、化石燃料是对煤、石油、天然气的总称。化石燃料是古代的遗骸经一系列复杂变化而形成的。化石燃料不可再生。
10、煤是复杂的混合物，主要含有 C 元素，还含有H 元素和少量的氮、硫、氧等元素。将煤干馏（隔绝空气加强热）可以得到焦炭、煤焦油、煤气。（化学变化）
11、原油是一种粘稠状状的液体，石油主要含C 和H 两种元素。炼制石油时，是利用各种物质的沸点不同，而一一分离出来，属物理变化。
12、液化石油气主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。13、家里液化气、煤气、天然气等燃气泄漏，先要关闭阀门，再开窗通风。切忌开灯照明、打开打火机查找泄漏部位。
14、天然气、沼气、瓦斯—主要成分是甲烷
演示：实验室制取甲烷
药品：乙酸钠、碱石灰（氢氧化钠+氧化钙）装置：固固加热装置
收集：难溶于水→排水法；密度比空气小→向上排空气法
验纯：收集一试管甲烷气体，移近火焰，听到轻微的爆鸣声，表明气体纯净。
检验：在甲烷气体火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到水珠，则甲烷中一定含有
H 元素；迅速倒转烧杯，立即注入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，
则甲烷一定含有 C 元素。
甲烷化学式为CH4，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2 ==CO2+2H2O。
15、化学反应中的能量变化
（1）、放热反应：（1）燃烧类型：如一氧化碳燃烧，化学方程式：2CO + O2 == 2CO2。
（2）非燃烧类型：如镁条与稀盐酸反应，方程式：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑。（2）、吸热反应：如碳还原二氧化碳，化学方程式：C + CO2 == 2CO。
16、通过化学反应中伴随的能量变化，可以冶炼金属、发电、烧制陶瓷、发射火箭。
17、使燃料充分燃烧需要考虑两点：一是有足够多的空气二是燃料与空气有足够大的接触面积。
18、煤燃烧生成的SO2 、NO2等气体会形成酸雨。
19、填写书上表格。记住：酸雨会腐蚀金属、森林、桥梁等物品。
20、汽车尾气主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘。（2）减少汽车尾气污染的措施：
1、改进发动机的燃烧方式；
2、使用催化净化装置；
3、使用使用无铅汽油；
4、加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。
21、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染，主要有以下原因：
（1）燃料中的一些杂质如S 等燃烧，产生空气污染物如SO2 等；
（2）燃料燃烧不充分，产生CO ；
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
22、乙醇—俗名：酒精；化学式C2H5OH，高粱、玉米、薯类粮食作物经发酵、蒸馏，得到乙醇。乙醇属于可再生能源。具有可燃性，化学方程式C2H5OH+3O2 ==3H2O+2CO2。
因酒精含有 C 元素，故燃烧产生CO2气体。使用乙醇不能减缓温室效应！
23、车用乙醇汽油：一般，乙醇和汽油兑制时体积比为1：9。
好处：1、节省石油资源；2、减少汽车尾气的污染；3、促进农业生产，增加农民收入。
24、氢气—最洁净的燃料
三大优点：1、来源广泛；2、热值高；3、燃烧产物是水，对环境无污染。
25、新能源
（1）“西气东输”的气指的是天然气。
（2）太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能，这些能源前景较好，且都可以转化成电能。
历年考题训练：
1、同一个世界同一个梦想——北京奥运会口号，就要在2008
年的8月8日，在全世界一起唱响；（1）如图，奥运会五环中A、B、C、D、E各代
表木炭、 氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化
铜中的一种物质。在一定条件下相连环物质间能
发生反应，不相连环物质间不能发生反应，则下列物质的化学式分别是：
A ，
B ，
C 、 ,
D ，
E 2、小强在进行课外学习时，研究硫酸亚铁（FeSO 4）受热分解反应,作出两种假设：
⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，那么产物的化学式是 和 。
⑵已知CaCO 3 高温
CaO+CO 2↑，假设FeSO 4按照碳酸钙受热分解的方式来分解，则反应的化学方程式为 ⑶事实上，FeSO 4的分解产物是Fe 2O 3、SO 2、SO 3（分解温度在500℃左右），则反应的化学方程式是 3、科学探究是化学研究和学习的一条重要的途径。踏上探究之旅，我们其乐无穷！
（1）探究物质的用途：水是同学们非常熟悉的物质之一。它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途。下面三个实验中都用到水，我能说明水的作用。
A 、硫在氧气中燃烧，水的作用： 。
B 、铁丝在氧气中燃烧，水的作用： 。
C 、电解水，水的作用： 。
D 、探究燃烧条件实验中，水的作用： 。
（2）探究物质的性质：如右图所示，耀文将酚酞溶液分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5 mL 浓氨水。用一个大烧 杯罩住A 、C 两个小烧杯。
烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是 。 ③通过该实验可得出的其中一种物质的一条化学性质是 。 ④做完该实验后，你还能获得哪些结论？1、 ； 2、 。 4．小强以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：
⑴对木条组成的探究：
⑵小强根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为木炭燃烧也需要消耗氧气，所以可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图．．装置进行实验。
①木炭燃烧的化学方程式是 。 小强检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅
速伸入集气瓶中，把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却
至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。他认真分析后，得知实验失败的原因之一是：
。
②小强将集气瓶中的细沙改为水，并按右下图．．．
装置重复上述①实验，出现了倒吸现象，写出有关的化学方程式 。小强还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5，（倒吸后，液面与A 处还有一小段距离），原因可能是 （答一条）。 ③小强继续将集气瓶中的水换成一种溶液，也按右下图装置重复上述①实验，不仅有倒吸现象，液面还可以达到A 处，写出能体现该溶液作用的化学方程式是 。 ④由上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5。我们能够得到以上结论主要是运用了氮气的相关性质，其中两点是：
1、 ；
2、 。
5、三聚氰胺里含氮量比较高，不法商贩为了提高奶制产品中的含氮量（增大蛋白质含量指标）而在奶产品里加入三聚氰胺，人体摄入超量的三聚氰胺就会对人体产生危害。三聚氰胺的化学式C 3N 6H 6，请你计算：(3分)
⑴、三聚氰胺分子中碳、氮、氢原子个数比为 (58) 。 ⑵、三聚氰胺的相对分子质量为 (59) 。
⑶、三聚氰胺中氮元素的质量分数为 (60) 。
6.佳佳同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体 1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为多少g ?(精确到0.1g )（１分）
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(结果精确到0.1% )（４分）
初中化学必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 > (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三 铝三硅四氧负二二四六硫二四碳 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 ： （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （ （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学必考重点总结+知识记忆口诀 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)、质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； (二)、质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学必背知识点一、化学用语 1、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 2．溶液中离子的颜色 4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 （1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 （2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学知识点记忆技巧顺口溜(共27篇) 1、化合价实质之歌， 化合价实质要记准，金正非负单质零； 氢一氧二应记住，正负总价和为零； 许多元素有变价，条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清； 写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶； 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。 氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化： 物理变化不难辨，没有新物质出现； 化学变化则不然，物质本身已改变； 两种变化有区别，有无新物作判断； 两种变化有关联，化变中间有物变； 变化都由性质定，物性化性是关键。 9、短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 10、化学式 一排顺序二标价，价数交叉写右下； 约简价数作角码，化合价规则去检查。 11、化学方程式 左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶； 三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双； 出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 12、离子方程式 客观事实要遵从，书写形式分异同； 生成符号要写对，质量电荷要守恒。 13、干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
初三化学知识点总结归纳 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。C O2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑 浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念： 略（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
九年级化学章节知识点系统汇总 第一单元《走进化学世界》知识点 1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 6、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
初三化学:溶解度知识点归纳 １.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在２0℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. （2)固体的溶解度概念:在一定温度下，某固体物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度． 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点: ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在10０g溶剂里”：溶剂质量有规定的值,统一为100g，但并不是１0０g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值． ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°）,也不是质量分数（%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂．因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的． (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素．固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.