离子
【学习目标】
1.初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子结构示意图。
2.掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。
3.能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
【要点梳理】
要点一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【要点进阶】
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数较少（一般少于4个）较多（一般4～7个）8个（氦是2个）
得失电子倾向易失去最外层电子易得到电子相对稳定、不易得失电子化学性质不稳定不稳定稳定
要点二、离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、-
SO等。
OH、-24
2.离子的分类：
3.离子的形成：阳离子原子阴离子
（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）
（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：
【要点进阶】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.离子和原子的比较：
粒子种类原子
离子
阳离子阴离子
区别
粒子结构质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
举例
联系
要点三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）【要点进阶】
分子、原子、离子三者的关系：
【典型例题】
类型一、考查核外电子的排布和离子的形成
例1.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）
A．它们的核外电子数相同
B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大的多
D．它们的质子数和中子数都相同
例2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
例3.下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
(2)D图所示是一种原子，则X= ；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。
举一反三：
【变式1】写出下列粒子的化学符号：
(1)镁离子；(2)2个氧原子；
(3)两个氢离子；(4)2个亚铁离子。
【变式2】如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
类型二、考查分子、原子、离子之间的关系
例4.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
举一反三：
【变式1】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是（）A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
【变式2】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
(1)铁是由构成的；
(2)空气中含量最多的氮气是由构成的；
(3)调味用的氯化钠是由构成的。
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.与元素的化学性质关系密切的是原子的（）
A.核外电子层数
B.最外层电子数
C.核内中子数
D.核内质子数
2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
3.下列粒子中，核外电子数相等的是（）
A. Na+与Cl-
B. Cl-与Ar
C. Mg与Mg2+
D.S与S2-
4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
5．根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，
错误的是（）
A．该粒子原子核内有11个质子B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子D．该粒子呈电中性
6.下列物质由分子构成的是( )
A.金刚石
B.氯化钠晶体
C.水银
D.蒸馏水
7.下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A.①②⑤
B.②④
C.①③④⑤
D.全部
8.下列物质中，由离子构成的是（）
A.二氧化碳
B.氢气
C.氯化钠晶体
D.水银
9.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
10.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素（）
A.肯定是金属元素
B.肯定是非金属元素
C.肯定是稀有气体元素
D.可能是金属元素或稀有气体元素
11.质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（）
A.两种不同元素的原子
B.同种元素的原子和离子
C.不同种元素的原子和离子
D.一种分子和一种离子
二、填空题
12.某元素的相对原子质量为32，其核内质子数与中子数相等，该元素是元素。
13．已知镁元素的原子结构示意图为，请回答问题。
（1）镁元素的原子在化学反应中易电子（填“得到”或“失去”），形成离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为。
（2）镁原子在失去最外层电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有。
①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；
⑦质子个数。
14.写出下列粒子的化学符号。
(1)镁离子；(2)2个氧原子；
(3)两个氢离子；(4)2个亚铁离子。
15.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x=；A粒子的化学式是。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是（填字母代号）。