有机化学基础知识复习
有机化合物的同分异构现象
由于碳链骨架不同的异构现象称为；碳链相同，官能团位置不同的异构现象称为；有机物分子式相同，官能团不同的异构现象称为。
常见的官能团异构
与
与CH3OCH3
COOH、HCOOCH3与HOCH2CHO
、
NO2与H2NCH2—
一、甲烷烷烃
甲烷空间构型为，键角，碳原子间以σ键结合。电子式，结构式
CH4与Cl2发生一氯取代的一系列反应方程式：
；；
；；
烷烃通式；环烷烃通式
随着碳原子数的增多，烷烃的状态、熔沸点和相对密度呈现规律性变化；状态由到
到；熔沸点由到；相对密度由到，但都小于。
通常状况下，烷烃很稳定，不与、或起反应。烷烃在空气中都可以燃烧，完全燃烧的产物是和：烷烃的燃烧通式
在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。所以，烃分子中的碳原子数越多，燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。在下与Cl2、Br2等卤素单质发生反应，生成种数更多的和气体：C n H2n+2
+ X2C n H2n+1X + HX，但随着氢原子数目的增加，产物越来越复杂，实际利用方面的意义越来越小。
分子里的烷烃，在常温常压下都是气体，其它烷烃在常温常压下是液体或固体。
注意：新戊烷在常温常压下也是气体。
烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶剂。
写出：—CH3、—OH、OH-的电子式：
二、乙烯烯烃
乙烯结构简式，官能团，结构特点
实验室制取乙烯的方程式：
化学性质：
1. 与高锰酸钾酸性溶液反应。现象：
2. 使溴水褪色。方程式：
与水反应；与HX反应
3. 加聚反应
烯烃通式；二烯烃通式；给CH3CH=C(CH3)CH3命名
烯烃的燃烧通式
1,3-丁二烯的1,2加成
1,3-丁二烯的1,4加成
1,3-丁二烯的加聚反应
由于所产生的异构现象，成为顺反异构。
三、乙炔炔烃
乙炔结构简式，键角，官能团，结构特点
化学性质：
1. 与高锰酸钾酸性溶液反应。现象：
2. 使溴水褪色。方程式：
与HX反应
乙炔与氯化氢在一定条件下发生加成反应
在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯
乙炔的实验室制法
实验室制取乙炔的方程式：
注意：1. 连接好装置后，首先要。
2. 电石和水的感应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，常用代替水，并使
用来控制液体流下的速度。
3. 制取乙炔时，为防止产生的泡沫进入导管，应。
4. 实验室中不可使用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置制取乙炔。其主要原因是：
a.
b.
c.
5. 在隔绝空气的前提条件下，用生石灰和焦炭在高压电弧的作用下制备电石，反应方程式为：
。这样制得的电石中常含有CaS、Ca3P2等杂质，故所得的乙炔中常含有H2S、PH3等气体杂质。
6. 一般用溶液除去乙炔中的H2S、PH3等气体杂质。
7. 制取乙炔的原理是用金属碳化物的水解来实现的,金属碳化物的水解的实质是“等价代换”。
炔烃通式；炔烃的燃烧通式
四、苯芳香烃
苯是结构，键角，碳原子间以大π键结合。所有原子都在同一平面上。
通常情况下，苯是色，带有气味的体，有毒，水，密度比水。熔点5.5℃，沸点80.1℃。若用冰冷却，苯凝结成无色晶体。
键长关系：σ键大π键C=C C≡C，大π键是之间的独特键。
苯不能被氧化，一般也不能与溴水发生反应，但可以溴水中的溴。
苯的溴代反应，参加反应的溴是，不能用。
溴苯是色液体，密度比水，溴苯中含有溴可用除去。
苯的硝化反应，苯与氢气的加成反应
苯的同系物通式；使高锰酸钾酸性溶液褪色。
注：苯环侧链上的烷基不论长短，被氧化后都生成羧基(—COOH)，两个侧链被氧化后生成两个羧基，从这里可以看出苯环的稳定性。
Cl2，上的氢被取代
?Fe
?→
?
Cl上的氢被取代
?，光照
?→
?
?
2
苯的同系物中，由于侧链对苯环的影响，使苯环活化，与HNO3反应时，能发生邻、对位取代，而苯主要发生一元取代。
甲苯与硝酸反应
五、溴乙烷卤代烃
溴乙烷结构简式，官能团，色体，密度比水。
溴乙烷的水解（取代）反应
应用：检验卤代烃中卤族元素的种类
步骤：1. ；2. ；3.
溴乙烷的消去反应
归纳：(1)水解反应条件：强碱的溶液；
(2)消去反应条件：①强碱的溶液；②发生在的碳原子上，这些碳原子上
一个连接卤原子，另一个至少连接一个原子。
思考：用CH3CHClCH3合成CH3CHOHCH2OH。
通常情况下，大部分卤代烃是，溶于水，易溶于。
在卤代烃分子中，是官能团。由于吸引电子能力较强，使共用电子对偏移，C—X键具有较强的，因此卤代烃的反应活性。
六、乙醇醇类
乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体，可与水以任意比互溶，一般不用作萃取剂。
1. 与金属钠反应；断键位置：
2. 与氢卤酸反应；断键位置：
3. 催化氧化；断键位置：
催化氧化规律：A. CH3CH2OH―――→
成醛条件
B. (CH3)2CHOH―――→
成酮条件
C. (CH3)3COH―――→
不能氧化条件
与羟基相连的碳原子上要有至少一个原子，无氢则不能发生催化氧化。
4. 消去反应；断键位置：
消去反应规律：(1)分子中至少有两个碳原子，仅有一个碳原子时不能消去。如CH3OH；
(2)羟基所连碳原子的相邻碳原子上要有氢原子(β-H)，否则不能发生消去反应。
饱和一元醇通式
七、苯酚
纯净的苯酚是色(露置在空气中)、有气味的体。
在水中的溶解情况：，易溶于
1. 氧化反应：易被空气氧化显，使KMnO4酸性溶液褪色。
2. 弱酸性(俗称)
(1)与NaOH反应
与Na2CO3反应
+ CO2 + H2O →
结论：酸性比较。苯酚酸性极弱，使指示剂变色。
(2)与Na反应。比乙醇、水与Na反应
3. 与浓溴水反应
4. 显色反应：遇Fe3+显色。
5. 与氢气的加成反应
八、乙醛醛类
乙醛分子式，结构简式，官能团(叫做)。
物理性质：色、气味的体，与水。
1. 加成反应( 反应)：与H2加成
乙醛与卤素发生的是反应，而不是反应。
2. 催化氧化
3. 被弱氧化剂氧化
(1)银镜反应
银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴加，直到生成的沉淀，得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液。
(2)Cu2O反应
4. 被强氧化剂氧化：使溴水、KMnO4酸性溶液褪色。
甲醛常温下为色，的体，溶于水。40%的甲醛溶液俗称为，具有能力。从结构上看，甲醛可视为含有醛基的特殊结构。HCHO与银氨溶液反应
HCHO与新制Cu(OH)2反应
1mol HCHO～mol Ag；1mol HCHO～mol Cu2O，这与其它的饱和一元醛有区别。
饱和一元醛通式
九、乙酸羧酸
乙酸分子式，结构简式，官能团。
物理性质：色、气味的体，挥发。
1. 弱酸性：酸性比碳酸，具有酸的通性。
乙酸与CaCO3反应的离子方程式
2. 酯化反应( 酸和醇起作用生成酯和水的反应)。规律：酸脱醇脱
制取乙酸乙酯实验中的相关问题
1. 浓H2SO4的作用是什么?
2. 盛反应液的试管为什么要向上倾斜45°?
3. 导管末端能不能插入Na2CO3溶液中? 为什么?
4. 能不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?
5. 实验中为什么用小火加热保持微沸?
6. 饱和Na2CO3溶液的作用是什么?
7. 如何分离出酯?
饱和一元羧酸通式
写出分子式：
硬脂酸；软脂酸，油酸；乙二酸；(俗称酸)；苯甲酸(俗称酸)
写出乙二醇与乙酸完全酯化的反应方程式：
甲酸，俗称
既有醛基，又有羧基，所以甲酸既有的性质，也有的性质。
十、酯
低级酯的密度一般比水，溶于水，有气味。
1. 水解(取代)反应：主要有两种——酸性水解、碱性水解。
通式：酸性水解(可逆)：RCOOR1 + H2O
碱性水解(不可逆，趋于完全)：RCOOR1 + NaOH
2. 甲酸酯的特殊性：
烃的含氧衍生物燃烧通式
酯化反应的规律总结：
1. 一元羧酸与一元醇之间的酯化反应
2. 一元羧酸与多元醇之间的酯化反应
2CH3COOH +
3. 多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
4. 多元羧酸与多元醇之间的酯化反应
此反应有三种情形，可得到普通酯、环酯和高聚酯。如：
+ + H2O(普通酯)
+ (环酯)
(高聚酯) 5. 羟基酸自身的酯化反应
此反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。如：
2(普通酯)
2(交酯)
n(高聚酯)
有机合成归纳总结：
官能团的引入
1. 引入碳碳双键(C=C)：
、、
2. 引入卤原子(—X)：
、、
3. 引入羟基(—OH)：
、、、官能团的消除
1. 通过可消除不饱和键；
2. 通过可消除羟基；
3. 通过可消除醛基；
4. 通过可消除卤原子。
由反应条件推测可能参加反应的官能团
参考答案
有机化合物的同分异构现象
由于碳链骨架不同的异构现象称为碳链异构；碳链相同，官能团位置不同的异构现象称为位置异构；有机物分子式相同，官能团不同的异构现象称为官能团异构。
常见的官能团异构
一、甲烷烷烃
甲烷空间构型为正四面体，键角109°28’，碳原子间以σ键结合。电子式
，结构式
CH4与Cl2发生一氯取代的一系列反应方程式：
；；
与
与CH3OCH3
、
COOH、HCOOCH3与HOCH2CHO
、
NO2与H2NCH2—
；；
烷烃通式C n H 2n+2(n ≥1)；环烷烃通式C n H 2n (n ≥3)
随着碳原子数的增多，烷烃的状态、熔沸点和相对密度呈现规律性变化；状态由气态到液态到固态；熔沸点由低到高；相对密度由小到大，但都小于水的密度。
通常状况下，烷烃很稳定，不与强酸、强碱或强氧化剂起反应。烷烃在空气中都可以燃烧，完全燃烧的产物是CO 2和H 2O ：烷烃的燃烧通式C n H 2n+2 +
2
1
n 3 O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2O 在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。所以，烃分子中的碳原子数越多，燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。 在光照下与Cl 2、Br 2等卤素单质发生取代反应，生成种数更多的卤代烃和卤化氢气体：C n H 2n+2 + X 2
C n H 2n+1X + HX ，但随着氢原子数目的增加，产物越来越复杂，实际利用方面的意
义越来越小。
分子里碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是气体，其它烷烃在常温常压下是液体或固体。 注意：新戊烷在常温常压下也是气体。
烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶剂。 写出：—CH 3、—OH 、OH -的电子式：、
、
二、乙烯 烯烃
乙烯结构简式CH 2=CH 2，官能团碳碳双键，结构特点平面型 实验室制取乙烯的方程式：
化学性质：
1. 与高锰酸钾酸性溶液反应。现象：紫色很快褪去
2. 使溴水褪色。方程式：CH 2=CH 2 + Br 2 → BrCH 2CH 2Br 与水反应；与HX 反应
3. 加聚反应
烯烃通式C n H 2n (n ≥2)；二烯烃通式C n H 2n-2(n ≥4)；给CH 3CH=C(CH 3)CH 3命名2-甲基-2-丁烯 烯烃的燃烧通式C n H 2n +
2
n
3O 2 → nCO 2 + nH 2O 1,3-丁二烯的1,2加成CH 2=CHCH=CH 2 + Br 2 →
1,3-丁二烯的1,4加成CH2=CHCH=CH2 + Br2→ BrCH2CH=CHCH2Br
1,3-丁二烯的加聚反应
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为顺反异构。
三、乙炔炔烃
乙炔结构简式CH≡CH，键角180°，官能团碳碳叁键，结构特点直线型
化学性质：
1. 与高锰酸钾酸性溶液反应。现象：紫色逐渐褪去
2. 使溴水褪色。方程式：CH≡CH + 2Br2→
与HX反应CH≡CH + HX → CH2=CHX
乙炔与氯化氢在一定条件下发生加成反应
在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯
乙炔的实验室制法
实验室制取乙炔的方程式：CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2
注意：1. 连接好装置后，首先要检查装置的气密性。
2. 电石和水的感应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并使
用分液漏斗来控制液体流下的速度。
3. 制取乙炔时，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管附近塞入少量棉花。
4. 实验室中不可使用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置制取乙炔。其主要原因是：
a. 此反应是放热反应，而启普发生器不耐热
b. 电石遇水不能保持块状，使用启普发生器不便于控制反应
c. 反应生成的Ca(OH)2是微溶物，容易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口，发生危险
5. 在隔绝空气的前提条件下，用生石灰和焦炭在高压电弧的作用下制备电石，反应方程式为：
。这样制得的电石中常含有CaS、Ca3P2等杂质，故所得的乙
炔中常含有H2S、PH3等气体杂质。
6. 一般用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S、PH3等气体杂质。
7. 制取乙炔的原理是用金属碳化物的水解来实现的，金属碳化物的水解的实质是“等价代换”。
炔烃通式C n H2n-2(n≥2)；炔烃的燃烧通式C n H2n-2 +
21-n3
O2→ nCO2 + (n-1)H2O
四、苯芳香烃
苯是平面六边形结构，键角120°，碳原子间以大π键结合。所有原子都在同一平面上。
通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。熔点5.5℃，沸点80.1℃。若用冰冷却，苯凝结成无色晶体。
键长关系：σ键＞大π键＞C=C＞C≡C，大π键是介于单键和双键之间的独特键。
苯不能被KMnO4(H+)氧化，一般也不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中的溴。
苯的溴代反应，参加反应的溴是液溴，不能用溴水。
溴苯是无色液体，密度比水大，溴苯中含有溴可用NaOH溶液除去。
苯的硝化反应，苯与氢气的加成反应
苯的同系物通式C n H2n-6(n≥6)；能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
注：苯环侧链上的烷基不论长短，被氧化后都生成羧基(—COOH)，两个侧链被氧化后生成两个羧基，从这里可以看出苯环的稳定性。
?
?→
?Fe
Cl2，苯环上的氢被取代
?
?
?→
?，光照
2
Cl甲基上的氢被取代
苯的同系物中，由于侧链对苯环的影响，使苯环活化，与HNO3反应时，能发生邻、对位取代，而苯主要发生一元取代。
五、溴乙烷卤代烃
溴乙烷结构简式CH3CH2Br，官能团溴原子，无色液体，密度比水大。
溴乙烷的水解（取代）反应
应用：检验卤代烃中卤族元素的种类
步骤：1. 将卤代烃水解；2. 向上层清液加入稀HNO3酸化；3. 滴加AgNO3溶液观察沉淀颜色
溴乙烷的消去反应
归纳：(1)水解反应条件：强碱的水溶液；
(2)消去反应条件：①强碱的醇溶液；②发生在相邻的碳原子上，这些碳原子上一
个连接卤原子，另一个至少连接一个β-H原子。
思考：用CH3CHClCH3合成CH3CHOHCH2OH。
CH3CHClCH3→ CH3CH=CH2→ CH3CHBrCH2Br → CH3CHOHCH2OH
通常情况下，大部分卤代烃是液体，不溶于水，易溶于有机溶剂。
在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏移，C—X键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性较强。
六、乙醇醇类
乙醇是无色透明的具有醇香味的易挥发的液体，可与水以任意比互溶，一般不用作萃取剂。
1. 与金属钠反应2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑；断键位置：O—H键
2. 与氢卤酸反应；断键位置：C—O键
3. 催化氧化；断键位置：C—H(α-H)键、O—H键
催化氧化规律：A. CH3CH2OH―――→CH3CHO
B. (CH3)2CHOH―――→CH3COCH3
C. (CH3)3COH―――→(不能催化氧化)
与羟基相连的碳原子上要有至少一个α-H原子，无氢则不能发生催化氧化。
4. 消去反应；断键位置：C—H(β-H)键、C—O键
消去反应规律：(1)分子中至少有两个碳原子，仅有一个碳原子时不能消去。如CH3OH；
(2)羟基所连碳原子的相邻碳原子上要有氢原子(β-H)，否则不能发生消去反应。
饱和一元醇通式C n H2n+2O(n≥1)
七、苯酚
纯净的苯酚是无色(露置在空气中因少量氧化而显粉红色)、有特殊气味的晶体。
在水中的溶解情况：T＜65℃时微溶，T≥65℃时与水互溶，易溶于乙醇等有机溶剂
1. 氧化反应：易被空气氧化显粉红色，能使KMnO4酸性溶液褪色。
2. 弱酸性(俗称石炭酸)
(1)与NaOH反应
与Na2CO3反应
+ CO2 + H2O →
结论：酸性比较H2CO3＞＞HCO3-。苯酚酸性极弱，不能使指示剂变色。
(2)与Na反应。比乙醇、水与Na反应更剧烈
3. 与浓溴水反应
4. 显色反应：遇Fe3+显紫色。
5. 与氢气的加成反应
八、乙醛醛类
乙醛分子式C2H4O，结构简式CH3CHO，官能团—CHO(叫做醛基)。
物理性质：无色、有刺激性气味的液体，与水互溶。
1. 加成反应(还原反应)：与H2加成
乙醛与卤素发生的是氧化还原反应，而不是加成反应。
2. 催化氧化
3. 被弱氧化剂氧化
(1)银镜反应
银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴加稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液。
(2)Cu2O反应
4. 被强氧化剂氧化：使溴水、KMnO4酸性溶液褪色。
甲醛常温下为无色，有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。40%的甲醛溶液俗称为福尔马林，具有杀菌防腐能力。从结构上看，甲醛可视为含有两个醛基的特殊结构。
HCHO与银氨溶液反应
HCHO与新制Cu(OH)2反应
1mol HCHO～4mol Ag；1mol HCHO～2mol Cu2O，这与其它的饱和一元醛有区别。
饱和一元醛通式C n H2n O(n≥1)
九、乙酸羧酸
乙酸分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基。
物理性质：无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
1. 弱酸性：酸性比碳酸强，具有酸的通性。
乙酸与CaCO3反应的离子方程式CaCO3 + 2CH3COOH → 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O 2. 酯化反应(含氧酸和醇起作用生成酯和水的反应)。规律：酸脱羟基醇脱氢
制取乙酸乙酯实验中的相关问题
1. 浓H2SO4的作用是什么?
浓H2SO4的作用主要是催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓H2SO4可以缩短达到平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
2. 盛反应液的试管为什么要向上倾斜45°?
主要是加大液体受热面积。
3. 导管末端能不能插入Na2CO3溶液中? 为什么?
不能，目的是防止液体倒吸。
4. 能不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?
不能，因为NaOH溶液的碱性很强，会使乙酸乙酯水解。
5. 实验中为什么用小火加热保持微沸?
这样有利于产物的生成和蒸出。
6. 饱和Na2CO3溶液的作用是什么?
(1)中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的香味)
(2)溶解挥发出来的乙醇
(3)减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯容易分层析出
7. 如何分离出酯?
可用分液漏斗分液。
饱和一元羧酸通式C n H2n O2(n≥1)
写出分子式：
硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH，油酸C17H33COOH；乙二酸HOOC—COOH；(俗称草酸)；苯甲酸C6H5COOH(俗称安息香酸)
写出乙二醇与乙酸完全酯化的反应方程式：
甲酸，俗称蚁酸
既有醛基，又有羧基，所以甲酸既有醛的性质，也有羧酸的性质。
十、酯
低级酯的密度一般比水小，难溶于水，有果香气味。 1. 水解(取代)反应：主要有两种——酸性水解、碱性水解。
通式：酸性水解(可逆)：RCOOR 1 + H 2O
RCOOH + R 1OH
碱性水解(不可逆，趋于完全)：RCOOR 1 + NaOH RCOONa + R 1OH
2. 甲酸酯的特殊性：能发生银镜反应 烃的含氧衍生物燃烧通式C x H y O z + (x+4y -2
z )O 2 → xCO 2 + 2y
H 2O
酯化反应的规律总结：
1. 一元羧酸与一元醇之间的酯化反应
CH 3COOC 2H 5 + H 2O
2. 一元羧酸与多元醇之间的酯化反应
2CH 3COOH +
3. 多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
4. 多元羧酸与多元醇之间的酯化反应
此反应有三种情形，可得到普通酯、环酯和高聚酯。如：
+ )
+
(
(高聚酯)
5. 羟基酸自身的酯化反应
此反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。如：
2
(普通酯)
2(交酯)
n(高聚酯)
有机合成归纳总结：
官能团的引入
1. 引入碳碳双键(C=C)：
卤代烃的消去、醇的消去、炔烃的不完全加成
2. 引入卤原子(—X)：
烷烃或苯及其同系物的卤代、不饱和烃与HX、X2的加成、醇与氢卤酸的取代3. 引入羟基(—OH)：
烯烃与水的加成、醛(酮)的加成、卤代烃的水解、酯的水解
官能团的消除
1. 通过有机物加成可消除不饱和键；
2. 通过消去、氧化或酯化可消除羟基；
3. 通过加成或氧化可消除醛基；
4. 通过消去或取代可消除卤原子。
由反应条件推测可能参加反应的官能团
高考化学必备——有机化学知识点总结 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
第一章概论 ◆标准金融和行为金融区别：①信息处理（标准投资者能正确处理信息，行为投资者处理信息有偏差）；②形式是否影响决策（标准处理问题形式不会影响决策，行为会影响）；③市场是否有效（标准有效市场假说，行为指出有效市场假说缺陷）。 ◆标准金融诞生标志：马科维茨有效组合。 ◆最早将人的行为与经济学结合的理论：亚当·斯密经济人假设。 ◆从行为金融角度分析出售比买入难： ◆有限理性决策标准：满意标准，而非决策标准。 ◆同质信念下的交易动机：风险偏好 第二章有效市场假说及其缺陷 ◆有效市场的类型：①弱式有效性（最底层次的市场有效性。在弱式有效市场中，资产价格充分及时反映了与资产价格变动有关的历史信息。对任何投资者而言，无论他们借助何种分析工具，都无法就历史信息赚取超常收益）；②半强式有效性（资本市场中所有与资产定价有关的公开信息，对资产价格变动没有任何影响。对处于半强式有效市场的投资者来说，任何已公开信息都不具获利价值）；③强势有效性（市场有效性最高层次。表明所有与资产定价有关的信息，都已充分及时包含在资产价格中）。 ◆有效市场假说理论缺陷：①理性交易者假设缺陷；②完全信息假设缺陷；③检验缺陷；④套利的有限性。 ◆噪声交易者：指非理性地根据似乎是真实信息而实际是噪声信息开展交易的智能体。 ◆公开信息：指向市场主体、市场运营机构和公众公开提供的数据和信息。资本市场中与资本定价有关的公开信息，包括历史信息以及投资者从其他渠道获得的公司财务报告、竞争性公司报告、宏观经济状况通告等。 ◆私人信息：个别市场参与者所拥有的具有占独占性质的市场知识，其中经验是市场参与者的最宝贵的个别知识。 ◆内幕信息：指为内部运作人员所知悉而尚未对外公开，且具备商业价值的信息。 ◆中国证券市场有效吗： 第三章证券市场中的异象 ◆异象：大量实证研究和观察结果表明股市不是有效的，这些无法用有效市场理论和现有定价模型来解释的收益异常的现象，即为“异象”。 ◆动量效应：指在较短时间内表现好的股票将会持续其好的表现，表现不好的股票也会持续其不好的表现。 ◆反转效应：在一段较长时间内，表现差的股票有强烈趋势在其后一段时间内经历相当大的好转，而表现好的股票则倾向于其后的其后的时间内出现差的表现。 ◆动量效应和反转效应原因：产生的根源在于市场对信息的反应速度。当投资者对信息未充分反应时，信息逐步在股价中得到体现，股价因此在短时间内沿初始方向变动，表现出动量效应；而投资者受到一系列利好信息或利空信息刺激，对收益表现出过度乐观或过度悲观的判断，导致定价过高或过低，而随后投资者普遍意识到时，股价则会反方向变动，即为反转效应。 ◆过度反应：投资者对最近的价格变化赋予过多的权重，对近期趋势的外推导致与长期的平均值不一致。 ◆反应不足：指证券价格对影响公司价值的基本面消息没有做出充分及时的反应。 ◆规模效应：股票收益率与公司大小有关。
有机化学知识整理 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。 ⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。 取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。 ⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。 ⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。 ②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。 ①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。 ⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。 规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。 ⒍乙烯的实验室制法： ①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。 ②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。 ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。 ②氧化反应: I.燃烧 II.使KmnO4/H+褪色 Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。 ②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 ⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:
第一章概论 ?标准金融和行为金融区别：①信息处理（标准投资者能正确处理信息，行为投资者处理信 息有偏差）；②形式是否影响决策（标准处理问题形式不会影响决策，行为会影响）；③市场 是否有效（标准有效市场假说，行为指出有效市场假说缺陷）。 ?标准金融诞生标志：马科维茨有效组合。 ?最早将人的行为与经济学结合的理论：亚当?斯密经济人假设。 ?从行为金融角度分析出售比买入难： ?有限理性决策标准：满意标准，而非决策标准。 ?同质信念下的交易动机：风险偏好 第—章有效市场假说及其缺陷 ?有效市场的类型：①弱式有效性（最底层次的市场有效性。在弱式有效市场中，资产价 格充分及时反映了与资产价格变动有关的历史信息。对任何投资者而言，无论他们借助何种 分析工具，都无法就历史信息赚取超常收益）；②半强式有效性（资本市场中所有与资产定 价有关的公开信息，对资产价格变动没有任何影响。对处于半强式有效市场的投资者来说，任何已公开信息都不具获利价值）；③强势有效性（市场有效性最高层次。表明所有与资产定价有关的信息，都已充分及时包含在资产价格中）。 ?有效市场假说理论缺陷：①理性交易者假设缺陷；②完全信息假设缺陷；③检验缺陷；④ 套利的有限性。 ?噪声交易者：指非理性地根据似乎是真实信息而实际是噪声信息开展交易的智能体。 ?公开信息：指向市场主体、市场运营机构和公众公开提供的数据和信息。资本市场中与资本定价有关的公开信息，包括历史信息以及投资者从其他渠道获得的公司财务报告、竞争性 公司报告、宏观经济状况通告等。 ?私人信息：个别市场参与者所拥有的具有占独占性质的市场知识，其中经验是市场参与者 的最宝贵的个别知识。 ?内幕信息：指为内部运作人员所知悉而尚未对外公开，且具备商业价值的信息。 ?中国证券市场有效吗： 第三章证券市场中的异象 ?异象：大量实证研究和观察结果表明股市不是有效的，这些无法用有效市场理论和现有定 价模型来解释的收益异常的现象，即为“异象”。 ?动量效应：指在较短时间内表现好的股票将会持续其好的表现，表现不好的股票也会持续 其不好的表现。 ?反转效应：在一段较长时间内，表现差的股票有强烈趋势在其后一段时间内经历相当大的好转，而表现好的股票则倾向于其后的其后的时间内出现差的表现。 ?动量效应和反转效应原因：产生的根源在于市场对信息的反应速度。当投资者对信息未充 分反应时，信息逐步在股价中得到体现，股价因此在短时间内沿初始方向变动，表现出动量 效应；而投资者受到一系列利好信息或利空信息刺激，对收益表现出过度乐观或过度悲观的 判断，导致定价过高或过低，而随后投资者普遍意识到时，股价则会反方向变动，即为反转 效应。 ?过度反应：投资者对最近的价格变化赋予过多的权重，对近期趋势的外推导致与长期的平 均值不一致。 ?反应不足：指证券价格对影响公司价值的基本面消息没有做出充分及时的反应。 ?规模效应：股票收益率与公司大小有关。 第四章预期效应理论与心理实验 ?确定性效应：在现实中，与某种概率性的收益相比, 人们赋予确定性的收益性的收益更多权重。 ?阿莱悖论：由确定性效应产生的，一种与标准理论偏离的悖论。 ?反射效应：反射效应表明，受益范围内的风险厌恶伴随着损失范围内的风险寻求。 ?偏好反转：决策者在两个相同评价条件但不同的引导模式下，对方案的选择偏好出现差异，甚至逆转的现象。
有机化学的基础知识点归纳总结 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶 于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不 饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧 酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃： C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分 子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘 油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦 芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 112、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元 胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制 Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加 成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
化学:高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：
有机化学知识要点总结 一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味） 稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯 甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的 化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
复习要点 题型:（相关概念的）简述题、（理论思想的）论述题、（经典文献）综合题 本科教务办 请大家注意考试时间地点并相互转告。 简述题（解释如下概念）： 1．预期效用理论、理性经济人及其预期效用理论的四个公理； 2．信息不对称、逆向选择风险和赢者诅咒风险； 3．交易者的类型与股票波动性的关系（流动性冲击、信息冲击、噪声冲击）； 4、平均值回归现象和逆向投资策略关系、“赌徒谬误”何在？ 5、贝叶斯推断、直觉推断； 6、过度自信、过度乐观、控制力幻觉和信息幻觉与专家幻觉； 7、金融市场有哪些异象？ 8、“神投手”、小数定律、正反馈策略； 9、联合假说问题和套利有限性检验； 10、你认为金融市场的不确定性如何刻画？厌恶损失、厌恶风险、厌恶模糊； 11、遗憾理论、原赋效应、维持现状偏好； 12、心理会计、享乐编辑（对好坏大小事件）； 13、“IPO热市”、投资者的情绪指标、“机会窗口”； 14、封闭式基金折扣之谜； 论述题： 1．套利的成本、风险（基本面风险、市场风险、模型风险、杂音交易风险）2、展望理论、效用理论；二者在投资决策中的关系和区别！ 3．“埃尔斯伯格悖论”和“埃莱斯悖论”。违犯了哪个公理？如何违犯的?
4．股票溢价之谜及其传统金融学和行为金融学的解释 5．股市回报的过度波动性及其行为金融学的解释 综合题： 1．个体投资者的非理性投资行为有哪些表现？通过什么途径实证检验“交易的过度性”； 2．“卖出股票的处理效应”和“买入股票的注意力效应”。 3、行为公司金融理论？在解释公司资本结构决策中的“均衡理论”、“优序融资理论”、“市场时机假说”、“市场迎合假说”？
基础有机化学知识整理 (1) 烷烃 卤代——自由基取代反应 链引发： ??? →?? X X hv 2/2 链转移： ?+?→? +?R HX RH X ?+?→?+?X RX X R 2 链终止： RX R X ?→? ?+? 2X X X ?→??+? R R R R -?→??+? 反应控制：H H H ?>?>?123 (2) 热裂解——自由基反应 ?'+??→?'-? R R R R 2222CH CH R CH CH R =+??→??---断裂：β 2. 硝化、磺化（自由基）——与卤代类似。 3. 小环开环 (1) 2H 引发的开环：自由基机理，区域选择性小。 CH 3 H 2 C 3CH 3 + CH 3 C H 3H 3 (2) 2X 、HI 引发的开环：离子机理，倾向于生成稳定的碳正离子。 I - C H 3CH 3 I C H 3H 3I 优势产物 （仲碳正离子比伯碳正离子稳定） 在断键时，一般断极性最大的键（如取代最多的C 原子和取代最少的C 原子之间的键）。 二、 亲核取代 1. 共轭效应和诱导效应：要区别对待。H Cl 原子的吸电子诱导效应使双键整体电子云密 度降低，表现在反应性降低；给电子共轭效应使双键π电子云向C -β迁移，C -β相对 C -α带部分负电荷。判断基团共轭效应的性质： (1) 吸电子基团中直接相连的原子电负性较小且与电负性较大的原子相连，电子云密度 低；直接相连的原子多没有孤对电子。如：2NO -，CN -，COOH -，CHO -， COR -等。 (2) 给电子基团中直接相连的原子电负性较大且与电负性较小的原子相连，电子云密度 大；直接相连的原子均有孤对电子。如：2NH -，NHCOR -，OH -，OR -， OCOR -等。 (3) 苯环的共轭效应：相当于一个电子“仓库”，与电子云密度小的原子相连时给电子，与电子 云密度大的原子相连时吸电子（如苯酚显酸性）。在共轭体系中，判断双键的极性时仅考虑共轭效应。
有机化学基础知识和方程式总结 一、脂肪烃： 1.烷烃【C n H2n+2（n≥1）】化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）取代反应CH3CH3 + Cl2→ CH3CH2Cl + HCl （光照条件）（2）氧化反应—可燃性C n H2n+2 + (3n+1)/2O2→ nCO2 + （n+1）H2O (点燃) （3）分解反应:烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。C8H18→ C4H10 + C4H8 , C4H10→ CH4 + C3H6 2.烯烃(CH2=CH2)【C n H2n （n≥2），二烯烃C n H2n-2（n≥4）】(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色 (2)催化氧化2CH2=CH2 + O2→ 2CH3CHO (催化剂,加热) (3)可燃性烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟C n H2n + 3n/2O2→ nCO2 + nH2O (点燃) (4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应①氢气(H2) CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3 (催化剂,加热) ②溴水,卤素单质(X2) CH2==CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色 ③水CH2==CH2 + H—OH → CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH (催化剂,加热,加压) ④氯化氢CH2==CH2+ HCl → CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl (催化剂,加热) 3.炔烃(HC≡CH)【C n H2n-2（n≥2）】物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味. 化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。但比烯烃困难。 （1）乙炔的制取CaC2 (俗名电石)+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑收集方法：排水集气法 （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HC≡CH + 2H2→ CH3CH3 (催化剂,加热) 水：HC≡CH + H2O → CH3CHO (催化剂,加热) 卤素：HC≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr2 （1,1,2,2 –四溴乙烷）（5）加聚反应n HC≡CH → [CH==CH]n 二、卤代烃【R—Br】 1.物理性质（1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。 （2）沸点①卤原子种类及个数相同时，卤代烃的沸点随碳原子数增加而升高；②卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低；③同一烃基的不同卤代烃的沸点，随卤素原子的相对原子质量的增大而升高。 （3）溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂，有些卤代烃本身就是良好的有机溶剂，如四氯化碳等。 2.化学性质（1）水解反应（取代反应）CH3CH2Br +NaOH → CH3CH2OH + NaBr （氢氧化钠的水溶液，加热）（2）消去反应（邻碳有氢）CH3—CH2Br + NaOH → CH2==CH2↑ + NaBr + H2O （氢氧化钠的醇溶液，加热） 补充：发生消去反应的条件①C原子数目≥2②与—X相连的C原子的邻位C上有H原子③与苯环上的H不能消去三、醇【R—OH】 1.醇的物理性质低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。 2.醇的化学性质乙醇的燃烧C2H6O ＋3O2→ 2CO2 + 3H2O 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （1）消去反应CH3—CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O（浓硫酸.170℃，乙醇：浓硫酸=1:3）浓硫酸作用：催化剂，脱水剂（2）脱水反应C2H5—OH + HO—C2H5→ C2H5—O—C2H5 + H2O （浓硫酸，140℃） （3）取代反应←氢氧化钠的水溶液（逆反应）C2H5—OH + H—Br → C2H5—Br + H2O （加热） （4）氧化反应乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色 CH3CH2OH →（氧化）CH3CHO（乙醛）→（氧化）CH3COOH（乙酸） 在Cu作催化剂时醇被氧化为醛或酮现象方程：CuO + 2CH3CH2O H → 2Cu + 2CH2CHO + 2H2O 总反应式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH2CHO + 2H2O （条件：Cu，加热） 必须有—CH2OH才能被氧化，若没有则只能生成羰基。 四、醛【R—CHO】【还原反应：加氢去氧；氧化反应：加氧去氢】 1.氧化反应（1）银镜反应注意：a.试管必须洁净 b.水浴加热，使其受热均匀 c.实验完毕后，用稀HNO3清洗试管CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O (加热,用于检验醛基) （2）与新制氢氧化铜反应（用于检验醛基） CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH → CH2COONa + Cu2O↓(砖红色沉淀) + 3H2O （加热） （3）与空气氧化2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH （催化剂，加热） 2.加成反应CH3CHO + H2→ CH3CH2OH （催化剂，加热）
央财金融考研|公司财务你必须掌握的知识点 温馨提示：到了考研后期，凯程希望考生能够根据中财金融硕士推出的文章，将431科目的基本知识系统地梳理、反复梳理，以强化对基本知识的掌握。这些基本知识就是我们知识框架的骨架！对于这些最基本知识，大家千万不要以是否考过作为是否重点学习的判断标准，不管是否考过，都要认真对待！ 小题目计算知识点： 1.先付/后付年金现值/终值计算 2.永续年金现值、永续增长年金现值、增长年金的计算 3.一年内多次付息的债券价值计算 4.名义利率和实际利率的转换 5.债券久期的计算 6.PVGO计算 7.股利增长率g的估算 8.投资回收期的计算 9.净现值、IRR、MIRR的计算，资本限量决策中利用PI做项目选择 10.初始现金流、营业现金流、终结现金流的计算 11.个别资本成本的计算（注意是否考虑发行费用） 12.IPO折价成本的计算 13.租金的确定
14.营业/财务/复合杠杆 15.期权的内在价值计算 16.期权的基本损益状态图像 17.从期权的角度分析股东权益和负债 18.认股权证的稀释效应 19.可转债的转股比率&转股价值 20.现金周转期的计算 21.商业信用成本的计算 大题目计算知识点： 1.内插法的应用 2.债券估值 3.普通股估值（现金流贴现模型、PVGO模型、增长率g的估算） 4.项目选择决策、设备更新决策、项目比较决策（增长现金流法、等价年金法）（注意所得税、折旧、机会成本、分摊管理/销售成本） 5.期望值决策 6.资本市场线+β系数+CAPM计算 7.WACC的计算 8.WACC法（自由现金流贴现法）、APV法 9.创业融资-初次融资&二次融资资产负债表编制 10.配股权价值计算
一、有机化学基础知识归纳 1常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。 3、气味。无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味） 稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯 甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。 13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸; 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱: di ? 17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O
西南财大米什金版货币金融学简答及一些知识点(自己总结的-仅供参考)
第一章： 1.什么是金融市场，金融市场的基本功能是什么？ 金融市场是资金由盈余单位向短缺单位转移的市场。金融市场履行的基本经济功能是：从那些由于支出少于收入而积蓄了盈余资金的人那里把资金引导到那些由于支出超过收入而资金短缺的人那里。 第二章：金融体系概述 1.金融市场的种类划分 (1) 股权市场和债权市场。(按契约的性质) (2) 一级市场和二级市场。（按在发行和交易中的地位） (3) 场内交易市场和场外交易市场。（按交易的地点和场所） (4) 货币市场和资本市场。（按所交易金融工具的期限长短） 2.主要的货币市场工具和资本市场工具有哪些？ 货币市场工具：（1）美国国库券（贴现发行）（2）可转让银行定期存单（3）商业票据（4）回购
协议（5）联邦基金 资本市场工具：（1）股票（2）抵押贷款（3）公司债券（4）美国政府债券（5）美国政府机构债券（6）州和地方政府债券 3.金融中介机构的概念和类型 概念：金融中介机构是通过发行负债工具筹集资金，并且通过运用这些资金购买证券或者发放贷款来形成资产的金融机构。 （1）存款机构（商业银行，储贷协会，互助储蓄银行，信用社） （2）契约型储蓄机构（保险公司，养老金，退休金） （3）投资中介机构（财务公司，共同基金，货币市场共同基金，投资银行） 4.直接融资和间接融资的区别 （1）在直接融资中，借款人通过将证券卖给贷款人，直接从贷款人那里取得资金；在间接融资中，金融机构居于贷款人和借款人之间，帮助实现资金在二者之间的转移。 （2）直接融资的优点：短缺单位可以节约一定
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝
高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O