广东省汕头市潮阳实验学校【最新】高三第三次模拟考试理
综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是
A．A B．B C．C D．D
2．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3N A个原子
B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1N A个乙酸乙酯分子
C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3N A
D．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4N A 3．下列说法不正确的是
A．甲苯的一氯一溴取代产物有17种结构
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．溴乙烷可以发生消去反应、取代反应、氧化反应
D．碳原子数不等、分子式符合C n H2n+2的有机物一定互为同系物
4．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是
A．利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化
B．利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯
C．利用图3装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3
D．利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积
5．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是
A．原子半径大小：X>Y>Z>T>W
B．二元化合物a是MgS，气体是H2S
C．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应
D．非金属性：Z>W>T
6．利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是
A．该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能
B．b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2g
C．a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移
D．质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路
7．下列说法不正确的是
A．已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，
则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol
B．25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D．比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
二、实验题
8．氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁
（1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。（2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，
仪器H的名称是_________________________。
（3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl3的相关性质
（4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。
Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应
（5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别
装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。
三、原理综合题
9．六偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由白磷（P4：易自燃，熔点44℃，沸点280℃，有剧毒，保存在冷水中）制备六偏磷酸钠的方法如下：
（1）“炉渣”的主要成分是___________(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。
（2）从混合气体中分离得到P4的最佳方法是_________________。
（3）经分析“滤渣”是由白磷中的Pb、As杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是Pb3(PO4)2，则另一种是_______________(写化学式)。
（4）若直接将白磷与足量浓NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体。写出该化学方程式____________________。
（5）已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，则“中和”过程中应加入NaOH调节溶液的pH值为
________________。若pH过低，则造成的结果是_________________。
（6）经定量分析，每100.00g产品的有效磷（以P2O5计）含量是66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是__________________。(已知：NaPO3的相对分子质量为M1，P2O5的相对分子质量为M2，结果不必化简，列出计算式即可）
10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
（1）上述总反应的原理如图1所示。正极的电极反应式是
_______________________________。
（2）一定温度下，控制浸取剂pH=1，总体积为1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：
①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果，请分析pH从2到3，Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。
②对比实验I、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_________________________。
③由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S
ii.……
写出上述ii的离子方程式_____________________________________________。
为证明该催化原理，进行如下实验：
a.取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L-l Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层
清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_______________________，证明发生反应i
b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加
入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii
④若实验中样品含铜a mol，则实验I的平衡常数K=_____________（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果）。
（3）为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性，查得资料K sp(Ag2S)=6.4×10-50，
K sp(AgCl)=1.8×10-10，试计算，使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸
的最低浓度为____________mol/L 。
11．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如C u2＋与乙二胺
（H
N-C H2-C H2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：
2
（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；
（2）熔点：G a N_____G aP（填“>”或“<”）；
（3）第一电离能：A s_____Se（填“>”或“<”）；
（4）C u2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；
a．配位键 b.极性键c．离子键d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，
乙二胺和三甲胺[N(CH
)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______
3
____；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜
原子的半径为r cm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A
”、
1
“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和N A的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
四、有机推断题
12．乳酸（）是一种化合物，在多种生物化学中起作用。利用乳酸为原料，可以合成某芳香族功能高分子材料H，回答下列问题。
（1）下列关于乳酸的说法正确的是_________
A．乳酸属于氨基酸 B．lmol乳酸能与2molNaOH反应
C．乳酸能溶于水 D．可以利用红外光谱法鉴别乳酸与丙酸
（2）A→B的反应类型是______________，C→D的反应类型是__________________。（3）化合物B的系统命名是_____________，化合物G的结构简式是______________。（4）某芳香族功能高分子材料H是由B、G发生反应合成的，写出该过程的化学方程式：_________________________________________。
（5）某芳香化合物W是化合物F的同分异构体，W能发生银镜反应，且能发生水解反应，则W的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰数最少的结构简式是
_______________ (任写一种)。
（6）布洛芬是一种常用药物，主要成分的结构简式是
。现以有机原料2-甲基丙烯和苯乙酮
（），设计合成路线以制备，无机试剂任用（已知R-X也可以发生类似C→D的反应）。
_______________________________________________________________。
参考答案
1．B
【解析】
A、NaOH属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反应，故A错误；
B、普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，故B正确；
C、水垢中含有CaSO4，加入Na2CO3
溶液，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，将CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故C错误；D、明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故D错误。
2．A
【解析】
A、1molN2O4可以看作是2molNO2，因此4.6g混合物中含有原子物质的量为
4.6×3/46mol=0.3mol，故A正确；B、乙醇和乙酸反应方程式为
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此乙酸乙酯的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，故C错误；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每生成22.4L的氧气转移电子物质的量为2mol，因此每生成2.24L的氧气，转移电子物质的量为0.2mol，故D错误。
3．B
【解析】A、甲苯的结构简式为：，溴原子和氯原子都在甲基上，有一种结构，氯原子固定在甲基上，溴原子在苯环上进行取代，有邻、间、对三种，溴原子固定在甲基上，氯原子在苯环上进行取代，有邻、间、对三种，氯原子固定在甲基的邻位，溴原子在苯环上有4种位置进行取代，氯原子固定在甲基的间位，溴原子在苯环上有4种位置进行取代，氯原子固定在甲基的对位上，溴原子在苯环上有2个位置进行取代，因此同分异构体17种，故A说法正确；B、糖类中单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，故B说法错误；C、溴乙烷在碱的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，在碱溶液中发生取代反应，生成乙醇，溴乙烷燃烧，属于氧化反应，故C说法正确；D、C n H2n+2是烷烃的同时，碳原子数不等，说明它们一定互为同系物，故D说法正确。
4．D
【解析】
A、Mg与盐酸反应是放热反应，如果Ca(OH)2有析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A说法正确；
B、实验室制备乙烯，用乙醇浓硫酸加热到170℃，温度计的水银球插入到液体中，但不能接触烧瓶内壁，故B说法正确；
C、生石灰和氯化铵都是固体，加热时试管口略向下倾斜，氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，防止形成对流，试管口用棉花，故C说法正确；
D、NO2与水发生反应，故D说法错误。
5．C
【解析】元素T、W能形成的10电子二元化合物，此化合物为氢化物，即T为H，T和X 属于同主族，原子序数增大，则W为Na，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，令W的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋8，有（11＋1)×2=x ＋x＋8，，解得x=8，即W为O，Z为S，Y和S形成二元化合物，T和W形成10电子二元化合物，即为H2O，T、W、X形成三元碱性化合物是NaOH，此沉淀能溶于NaOH溶液中，因此可以推出Y为Al，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)>r(H)，故A错误；B、形成的二元化合物是Al2S3，在水中发生双水解反应，即Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故B错误；C、S与另外其他元素单质生成H2S、SO2、Al2S3，故C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2S中S显－2价，H显＋1价，S的非金属性强于H，因此有非金属性：O>S>H，故D错误。
6．D
【解析】
A、根据装置图，该装置实现了太阳能、电能转化为化学能，故A说法正确；
B、根据装置图，b极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，铅蓄电池的负极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，生成0.1molO2，转移电子物质的量0.4mol，则铅蓄电池负极上有0.4/2mol=0.2molSO42－参与反应，质量增加0.2×96g=19.2g，故B说法正确；
C、根据装置图，CO2→C3H8O，C3H8O中C的化合价为－2价，因此生成0.1molC3H8O，转移电子物质的量为0.1×3×6mol=1.8mol，故C说法正确；
D、质子交换膜允许质子通过，没有电子的通过，故D说法错误。
7．C
【解析】
A、根据盖斯定律，②－3×①，得出△H=(－1675＋3×272)kJ·mol－1=－859kJ·mol －1，故A说法正确；
B、NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，加入10mL0.1mol·L－1盐酸恰好与NaOH完全反应，反应后溶液中的溶质为NaCl和NH3·H2O，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)=c(Cl－)，因此有c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)，故B说法正确；
C、钠原子的物质的量与硫原子的物质的量相等，HSO3－一部分与NH3反应生成SO32－，因此c(Na＋)>c(SO32－)，根据物料守恒，c(Na＋)=c(SO32－)＋c(H2SO3)＋c(HSO3－)，依据电荷守恒以及溶液的pH=7，即c(OH－)=c(H＋)，得出：c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，两式联立得到：c(NH4＋)＋c(H2SO3)=c(SO32－)，推出c(SO32－)>c(NH4＋)，既有c(Na ＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)，故C说法错误；
D、Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，比较反应速率的快慢通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较，比较简单方便，故D说法正确。
8．MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O a→(d,e) →(i, h)→(b, c)→(f, g) →(j)球形干燥管整套装置全部充满黄绿色气体滴加适量稀盐酸K3[Fe(CN)6]氧化性Fe3++ Cl-+ Ag==Fe2++ AgCl增大了c(SCN-)，该平衡正向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色加深【答题空10】溶液中Fe3+可能与高浓度的Cl-发生了反应， c(Fe3+)减小，平衡左移，溶液颜色变浅
【详解】
本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制备氯气，发生离子方程式为. MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O；（2）装置A制备氯气，即a开头，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，FeCl3具有强烈的吸水性，因此必须把两者除去，先除去HCl，用饱和食盐水除去HCl，即a→d→e，然后吸收水，用浓硫酸干燥氯气，即e→i→h，从E装置中氯气是干燥纯净，与还原铁粉反应，即h→b或接c，因为FeCl3具有强烈的吸水，因此c→f→g，因为氯气有毒，尾气必须处理，因此g→j，即有a→d→e→i→h→b→c→f→g→j；仪器H为球形干燥管；（3）防止铁与空气中氧气反应，因此当整个装置中充满黄绿色气体时，再点燃B处酒精灯；（4）①FeCl3发生水解，产生氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，不引入杂质，应加入适量的稀盐酸；②加入某物质，无明显现象，得出结论是不含FeCl2，含有FeCl3，
加入的物质是K3[Fe(CN)6]；③白色沉淀是BaSO4，说明SO2被氧化成SO42－，即FeCl3表现氧化性；④银镜溶解，说明银单质生成银离子，发生反应是Ag＋Fe3＋=Fe2＋＋Ag＋；（5）①此反应是可逆反应，加入SCN－，c(SCN－)增大，平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色加深；②溶液变浅，说明平衡向逆反应方向移动，可能是Fe3＋与Cl－发生反应，结论是：溶液中Fe3＋可能与高浓度的Cl－发生了反应，c(Fe3＋)减小，平衡左移，溶液颜色变浅。
点睛：本题考查实验方案设计与评价，特别注意题目所给信息，FeCl3具有强烈吸水性，因此设计连接时，注意前面防止水的进入，同时还要注意后面防止水的进入。
9．CaSiO31:5将混合气体通入冷水中，过滤Pb3(AsO4)2P4+3NaOH(浓)+ 3H2O 3NaH2PO2+PH3↑ 5 （或5左右）pH过低，NaOH加入过少，H3PO4不能完全转化
为NaH2PO4，磷元素利用低
【详解】
本题考查化学工艺流程，（1）根据流程图，Ca3(PO4)2、焦炭、SiO2反应生成CO 和P4，根据元素守恒，因此炉渣的成分是CaSiO3；氧化剂Ca3(PO4)2，还原剂是焦炭，根据得失电子数目守恒，n[Ca3(PO4)2]×2×5=n(C)×2，即
n[Ca3(PO4)2]：n(C)=1：5；（2）P4保存在冷水中，CO不溶于水，因此将混合气体通入冷水中，过滤；（3）因为生成两种盐，盐是由酸和碱发生中和反应生成，因此另一种盐为Pb3(AsO4)2；（4）P4转化成NaH2PO2，P的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，还有P的化合价降低，产生有毒气体，即为PH3，反应式为P4＋NaOH→NaH2PO2＋PH3↑，利用化合价升降法，进行配平，即
P4+3NaOH(浓)+ 3H2O3NaH2PO2+PH3↑；（5）根据流程，加入NaOH得到NaH2PO4，因此控制pH在5左右；根据图像，pH过低，主要以H3PO4的形式存在，不能全部转化成H2PO4－，磷元素利用较低；（6）令产品为100g，纯度为x，
根据磷元素守恒，产品的纯度x=66.50
21
2
100.0
M
M
??
。
点睛：本题易错点是氧化还原反应方程式的书写，如本题的(4)，P4转化成
NaH2PO2，P的化合价升高，氧化还原反应中有化合价的升高，同时存在化合价的降低，产生一种有毒气体，此气体只能是PH3，因此有
P4＋NaOH→NaH2PO2＋PH3↑，然后根据NaH2PO2和PH3进行配平，即有
P4＋3NaOH→3NaH2PO2＋PH3↑，根据原子守恒，反应物中缺少6个H和3个O，即缺少3个H2O，因此反应方程式为：P4+3NaOH(浓)+ 3H2O
3NaH2PO2+PH3↑。
10．Fe3++e-=Fe2+2Fe3++3H 2O2Fe(OH)3+3H+通入O2后，Fe2+被氧化为Fe3+， c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，平衡正向移动Ag2S+2 Fe3+=2Ag++2 Fe2++ S无明显现象
Fe2(SO4)3溶液K=
5
4
(50.98)0.98
(0.240.98)
a a
a
??
-?
3.6×106【不可能达到的浓度，侧面说明a的
检验方法可行】
【详解】
（1）考查电极反应式的书写，正极是得到电子，化合价降低，根据图，Fe3＋在正极上参加反应，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋；（2）考查盐类水解、平衡的移动、化学平衡常数，①浸取剂是Fe 2(SO4)3，属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，pH从2到3，溶液中c(H＋)降低，平衡向正反应方向进行，生成Fe(OH)3，c(Fe3＋)降低，平衡向逆反应方向移动，Cu2＋浸取率降低；②Fe2＋以还原性为主，容易被氧气氧化成Fe3＋，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反应方向移动，Cu2＋浸取率提高；③因为Ag＋是催化剂，因此反应后仍然生成Ag＋，且Fe3＋参加反应，因此ii的反应是Ag2S＋2Fe3＋=2Ag＋＋2Fe2＋＋S；a、因为加入少量Ag2SO4溶液，反应i，溶液中没有Ag＋存在，因此加入盐酸后，没有沉淀产生，即无现象；b、根据ii的反应，应加入Fe2(SO4)3溶液，混合后静置，取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明反应ii发生；④CuFeS 2+4Fe3+
Cu2++5Fe2++2S
起始：a 0.2 0 0
变化：0.98a 4×0.98a 0.98a 5×0.98a
平衡：(0.2－4×0.98a) 0.98a 5×0.98a根据平衡常数的定义，K=
252
43
()()
()
c Cu c Fe
c Fe
++
+
?
==
()()
5450.980.980.240.98a a a ??-?；（3）本题考查溶度积的计算，饱和Ag 2S 溶液中c(Ag ＋
)==L －1=5×10－17mol·L －1，加入Cl －，AgCl 达到饱和，至少需要的c(Cl －)=1017() 1.810=()510
Ksp AgCl c Ag -+-??=3.6×106mol·L －1，因此出现氯化银沉淀，需要盐酸的最低浓度为3.6×
106mol·L －1。 11． > > c sp 3 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 A 1
【解析】 （1）Ga 原子是31号元素，根据构造原理写出Ga 原子的电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，价电子为4s 24p 1
，基态Ga 原子价电子的轨道表达式为
；（2）GaN 晶体结构与单晶硅相似，GaN 属于原子晶体，N 原子半径小于P ，
共价键键能大，熔点：G a N>G aP ；（3）As 的非金属性弱于Se ，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于As 的p 轨道电子处于半充满状态，故As 的第一电离能＞Se ，
第一电离能：A s>Se ；（4）铜离子提供空轨道，乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，
乙二胺中两个碳形成非极性键，
C u 2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是离子键，故选C ；（5）氮原子形成3个σ键和一对孤电子对，乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp 3；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高很多；（6）Cu 的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm ，铜原子的半径为rcm 。该晶体中铜原子的堆积方式为A 1；晶胞中Cu 原子数为8×1/8+6×1/2=4，33464256A A a N a N ρ?== ；晶胞中4个原子的体积为：3443
V r π=?圆球 ，晶胞体积为a 3,该晶体中铜原子的空间利用率为
。 点睛：（4）铜离子提供空轨道，乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，易错。（6）求晶胞密度，是常规考题，求晶体中铜原子的空间利用率是难点，
要抓住定义先求出4个原子 的体积，：3443V r π=?圆球，再求空间利用率，
。
12．CD 加成反应 取代反应 2-甲基丙二酸 或甲基丙二酸
14
【解析】
本题考查有机物的合成和推断，（1）A、氨基酸是含有氨基和羧基，而乳酸含有羟基和羧基，乳酸不是氨基酸，故A错误；B、1mol乳酸含有1mol羧基，因此1mol乳酸消耗1molNaOH，故B错误；C、乳酸中含有羧基和羟基，都是亲水基团，
即乳酸溶于水，故C正确；D、丙酸的结构简式为CH
3CH
2
COOH，丙酸和乳酸含有
结构不同，因此通过红外光谱法可以鉴别乳酸与丙酸，故D正确；（2）乳酸中的羟基与碳相连的键断裂，CO叁键中的一个键断裂，生成B，发生反应类型是加成反应，根据E的结构简式，推出C的结构简式为CH
2
=CHCOOH，D生成E，去掉1个HCl，说明D中含有氯原子，因此C→D发生取代反应；（3）根据羧酸的命名，B的名称为2－甲基丙二酸；根据问题(4)H是由B和G形成的高分子化合物，且H为芳香族化合物，即G中含有苯环，因此F与氢气发生加成反应，氢气只与F 中羰基发生加成反应，即G的结构简式为：；（4）B和G 通过缩聚反应生成H，即反应方程式为：
；（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解，说明是甲酸某酯的形式，符合条件的同分异构体有：、、（邻间对三种）、（邻间对三种）、
（另一个甲基在苯环上4种位置进行取代）、（另一个甲基在苯环上有2种位置进行取代），共有14种形式，核磁共振氢谱的峰最少，说明是对称结构，即符合条件的是：；（6）根据目标产物，以及R－X也能发生类似C→D的反应，2－甲基丙烯与HCl发生加成反应生成
(CH
3)
2
CH－CH
2
Cl，在AlCl
3
条件下与苯乙酮发生反应，生成
，在催化剂的作用与氢气发生加成反应，生成
，最后与CO发生反应，生成目标产物，合成路线为：
。
点睛：本题的难点是同分异构体的判断，根据条件，能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，说明此同分异构体应是甲酸某酯的形式，首先想到的形
式为，然后碳链异构，写出，去
掉一个碳原子作甲基，取代苯环上的氢原子，固定一个，另一个取代基移动，三
种结构，再去掉一个碳原子，与上一个碳原子构成乙基，固定一个，另一个进行移动，有三种，然后苯环上三个取代基，即酯基和2个甲基，固二移一，进行分析，从而得出结果。
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
潮实2015-2016学年度第一学期期中考试试题 高一语文 （请将答案写在答案卡上。本卷满分150分，考试时间150分钟） 第Ⅰ卷阅读题（共70分） 一、论述类文本阅读（共9分） 阅读下面的文字，完成1—3题。（9分，每小题3分） 和古人寻求永恒与不朽相反，聪慧的现代人寻求相对与新变。世界属于流动，唯“一切皆变”的规律才能永恒。就中国诗歌而论，从《诗经》而《楚辞》，从律绝而曲令，从旧体诗而新诗，留下的正是流动的轨迹。任何一个时代的中国诗歌总是在对自己时代新的审美精神的最大适应中获得出世权，中国新诗亦如此。 新诗是“五四”新文化运动的产物，又是“诗体大解放”的产物。郭沫若的自由诗宣告了“诗体大解放”的最初胜利。“诗体大解放”的倡导者们虽然激烈地反传统，其实，传统的诗学范畴仍潜在地给他们以影响。胡适就自称《尝试集》的“尝试”二字也是从古诗那里取用的。 传统是具有神圣性、社会性、广泛性、相对稳定性的文化现象。任何民族的诗歌都不可能完全推开传统而另谋生路。推掉几千年的诗歌积蓄去“解放”，只能使新诗成为轻飘、轻薄的无本之木。 诗，总是具有诗之作为诗的共有品格。然而，作为文化现象，不同民族的文化又会造成诗的差异。大而言之，以古希腊为代表的西方文化和以中国为代表的东方文化，在天人关系、对人的看法、对自然的看法、对历史发展的看法上从来不同。因此，西方诗与东方诗也有很大不同。 把话说得更远一点，西方诗学和东方诗学也有颇大差异，无论是二者的诗学观念、诗学形态，还是二者的发展之路。西方诗学推崇戏剧，东方诗学以抒情诗为本；西方诗学注重分析性、抽象性、系统性，东方诗学注重领悟性、整体性、经验性；西方诗学运用纯概念，东方诗学运用类概念；西方诗学滔滔，东方诗学沉静等等。 中国诗歌有自己的道德审美理想，有自己的审美方式与运思方式，有自己的形式技巧积淀。中国的大诗人必定是中国诗歌优秀传统的发扬光大者。 自然，中国新诗也处在现代化过程中。这是一个扬弃过程，对传统有继承与发展，也有批判与放弃。只有经受现代化验收、经过现代化处理的传统才可能在新诗中生存、活跃与发展。现代化是一个时间概念。本民族的传统和他民族传统是一个空间概念。不能用空间概念
广东省汕头市龙湖实验中学2017-2018学年七年级上学期期 中考试语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、句子默写 1．根据课文默写古诗文。 （1）潮平两岸阔，___________________。（王湾《次北固山下》） （2）___________________，崔九堂前几度闻。（杜甫《江南逢李龟年》） （3）《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》中通过丰富的想象，运用拟人手法表达诗人对朋友深切关心的句子是：_________________,_________________。 （4）阐述“学”和“思”辩证关系的句子是：_________________,_________________。（5）默写岑参的《行军九日思长安故园》： _________________,_________________,_________________,_________________。 二、字词书写 2．根据拼音写出相应的词语。 （1）还有各种花的香，都在微微润湿的空气里yùn niàng（_____）。 （2）我暗暗地在那里nì xiào（___________），却一声儿不响。 （3）于是大家放开喉咙读一阵书，真是rén shēng dǐng fèi（_____________）。（4）在zhòng mù kuí kuí（_____________）之下，我几乎是狼狈地跨出了店门。 三、选择题 3．下列各句中加点的词语，使用不正确的一项是（） A．我惨淡 ．．无神地提着书包，抱着绝望的心情走进最末一家书店。 B．虽然我因病久住在重庆郊外的歌乐山，深居简出，但也还有些朋友登山造访 ．．。 C．阳春三月，公园里鸟语花香，花坛里花团锦簇 ．．．．，美丽的风景令游人流连忘返。 D．同学们在学习过程中遇到问题，要主动向老师请教，虚心求学，不耻下问 ．．．．。 4．下列病句修改错误的一项是（） A．这些深受学生喜爱的活动，使学生的主人翁意识得到了增强和培养。（删去“和培养”） B．作为一档新兴的电视节目，《中国好声音》目前最重要的当务之急就是扬长避短，带给观众更为持久的音乐享受。（删去“目前最重要”）
教育实习总结2 时间可如同一个匆匆来去的淘气孩子，她就那样在你的面前悄悄溜走，无声无息，头不回，招呼也不打，徒留你孑然呆立在原地，伴着落寞的风，只能不知所措地叹息：“真快啊！”是啊，真快！离别在即，想想鼻子有点莫名的酸感。虽然打心底是舍不得，舍不得这里的事，更舍不得这里的人，但是天下没有不散之筵席，该走的时候，不是歇斯底里就能逗留。只是回想起曾经的种种段段，心中的无限怀念，恰似决堤之水。 想起过去两个月在汕头市潮阳实验学校实习的日子，除了深深的不舍，当然还有满满的收获。在翁老师的带领以及潮实老师的指导下，我们圆满地完成了实习任务，现在，就让我从教学工作，班主任工作，调研工作等方面进行总结： 一、教学工作 在实习的第一周，主要是进行教育见习。但信息技术的教学有些区别，在教案、教法、效果要求上没有想语数英那么严格，因此，我第二周就开始上课。虽然如此，但我还是感到自己很多不足的地方，比如教学流程，用语用词、控制课堂等。在班主任老师的安排下，我也坚持多听各科优秀老师们的课，而听课的类型也包括新课、重复课、公开课、班会课、评卷课等，不同年级、不同科目的课我也会尽量去听。值得一提的是，潮阳实验学校每周都有相应的公开课或者汇报课，听完后都有相应的评课和总结，我也有幸也都参与其中，为自己教学的进步打下基础。在听课时我也会认真做好听课记录，注意科任老师在讲解过程中与自己的思路不同的部分，注意观察学生上课时的反映情况，认真总结；课后也积极与科任老师交流，请教老师的备课思路和方法，有时候也会勇敢地提出自己的看法跟老师探讨，以求共同进步。 而在听课学习的同时，我也积极备课、上课。在指导老师的帮助和点评下，在不断的磨练中，之前学的很多理论知识和听课得来的优秀经验都慢慢渗进了我的讲课中去，进而达到了质的飞跃。在10月22号，我精心准备了一节
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
广东省汕头市潮阳实验学校2020届高三生物3月线上统一考试试题 （含解析） 一、单项选择题 1.绿色植物光合作用和呼吸作用之间的能量转换如图所示，图中①~⑥代表物质，有关叙述错误的是（ ） A. 植物光反应把太阳能转变为活跃的化学能贮存在①中 B. 叶绿体中的NADPH 和线粒体中的NADH 都具有还原性 C. 给植物提供，短时间内生成的和 均可含182H O 2O 2CO 18O D. 物质④在叶绿体基质中合成，在线粒体基质中分解 【答案】D 【解析】 【分析】 对题图进行分析可知，①为ATP ，②为ADP 和Pi ，③为 ，④是葡萄糖，⑤是ATP ，⑥代表2O ADP 和Pi 。 【详解】A、植物光反应把太阳能转变为活跃的化学能贮存在①ATP 中，A 正确； B 、叶绿体中的NADPH 参与 的还原，线粒体中的NADH 与氧结合生成水，二者都具有还原性， 3C B 正确； C 、给植物提供，参与光反应生成的，参与需氧呼吸的第二阶段生成182H O 182H O 182O 182H O ，因此短时间内生成的和均可含，C 正确； 218C O 2O 2CO 18O
D 、物质④为葡萄糖，在在叶绿体基质中合成，在细胞质基质中分解，D 错误。 故选D 。 【点睛】掌握光合作用和需氧呼吸的具体过程及物质联系，准确判断①~⑥代表的物质名称是解答本题的关键。 。 2.现有一未受人类干扰，相对封闭的自然湖泊，某研究小组考察了该湖泊中处于食物链最高营养级的某鱼种群的年龄组成，结果如下表。研究表明：该鱼在3+时达到性成熟（进入成年），9+时丧失繁殖能力（进入老年）。下列叙述错误的是（ ）年龄 0+1+2+3+4+5+6+7+8+9+10+11+≥12个体数92187121706962637264554239264 注：表中“1+”表示鱼的年龄大于等于1，小于2，其他以此类推。 A. 调查这一湖泊中该鱼的种群密度，常用标志重捕法 B. 根据表中数据推测该鱼种群数量一段时间内将保持稳定 C. 该鱼种群数量变化由迁入率和迁出率，出生率和死亡率决定 D. 适度捕捞大鱼该鱼种群年龄组成将变为增长型 【答案】C 【解析】 【分析】 种群的年龄结构是指各个年龄组个体数量在种群中所占的比例关系，并常用年龄金字塔图形来表示。年龄结构分为三种不同的类型，即增长型、稳定型和衰退型。由题表可知，处于繁殖前期（幼年期）的个体数为，处于繁殖期（成年期）的个体数为92187121=400++，处于繁殖后期（老年期）的个体数为 706962637264=400+++++，因此各个年龄组个体数量在种群中所占的比例均为 554239264=400+++，由此可推断该鱼种群的年龄结构为稳定型。 ()1 40040033÷?=【详解】A、对于活动能力较强、活动范围较大的生物种群宜采用标志重捕法，因此常采用标志重捕法调查这一湖泊中该鱼的种群密度，A 正确； B 、由分析可知，该鱼种群的年龄结构为稳定型，可推测该鱼种群数量一段时间内将保持稳
2013年汕头中心城区普通高中学校录取最低控制分数线出炉今年汕头市有91449名中考考生，比去年减少5435人。全市高中阶段学校计划招生10.9万人。其中普通高中招生5.3万人，中等职业学校（含技工学校）计划招生5.6万人（含全日制、工学结合、业余、向珠三角地区输送生源）。高中阶段学校继续使用省中招平台开展招生录取工作。华师附中在汕头共招收12人，最低录取控制分数线为831分。 昨天上午出炉的国家级示范性高中分数线为汕头金中计划生811分、扩招生800分、择校生797分；汕头一中老校区（金平、龙湖）计划生784分、扩招生766分、择校生757分；汕头一中新校区（金平、龙湖）计划784分、扩招764分、择校762分；汕头一中新一中（濠江）计划生784分、扩招生774分、择校生768分；汕头侨中计划生713分、择校生686分；聿怀中学计划生747分、扩招生738分、择校生729分；林百欣中学计划生714分、择校生713分。潮阳实验学校自报792分。华师附中在汕共招收12人，最低录取控制分数线为831分。 一、市直属学校录取分数线 （一）汕头市金山中学 中心城区：计划生811分，扩招生800分，择校生797分。 澄海区：计划生807分，扩招生803分，择校生800分。 潮阳区：计划生810分，扩招生804分，择校生800分。 潮南区：计划生804分，扩招生801分，择校生800分。 南澳县：计划生784分，扩招生774分，择校生772分。 （二）汕头市第一中学(新校区)
金平、龙湖区：计划生784分，扩招生764分，择校生762分。濠江区：计划生784分，扩招生774分，择校生768分。 澄海区：计划生764 分，扩招生743分。 潮阳区：计划生778分，扩招生766分，择校生761分。 潮南区：计划生791分，扩招生773分，择校生768分。 南澳县：计划生758分，扩招生744分。 （三）汕头市第一中学（老校区） 计划生784分，扩招生766分，择校生757分。 （四）广东汕头华侨中学 计划生713分，择校生686分。 （五）汕头市实验学校 计划生646分（美术特长生481分、音乐特长生350分）， 择校生630分。 二、金平区学校录取分线数
汕头市潮阳实验学校2018-2019年度第一学期数学期中 九年级数学 命题教师：金宝丹审题教师：胡南 一、选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列方程中，一定是关于x的一元二次方程的是 B. C. A. D. 【答案】B 【解析】解：A、不是一元二次方程，故此选项错误； B、是一元二次方程，故此选项正确； C、不是一元二次方程，故此选项错误； D、不是一元二次方程，故此选项错误； 故选：B． 根据只含有一个未知数，并且未知数的最高次数是2的整式方程叫一元二次方程进行解答即可． 此题主要考查了一元二次方程定义，判断一个方程是否是一元二次方程应注意抓住5个方面：“化简后”；“一个未知数”；“未知数的最高次数是2”；“二次项的系数不等于0”；“整式方程”． 2.抛物线可以由抛物线平移得到，则下列平移过程正确的是 A. 先向左平移2个单位，再向上平移3个单位 B. 先向左平移2个单位，再向下平移3个单位 C. 先向右平移2个单位，再向下平移3个单位 D. 先向右平移2个单位，再向上平移3个单位 【答案】B 【解析】解：抛物线向左平移2个单位可得到抛物线， 抛物线，再向下平移3个单位即可得到抛物线． 故平移过程为：先向左平移2个单位，再向下平移3个单位． 故选：B． 根据“左加右减，上加下减”的原则进行解答即可． 本题考查的是二次函数的图象与几何变换，要求熟练掌握平移的规律：左加右减，上加下减． 3.关于x的一元二次方程的一个根是0，则a的值是 A. B. 1 C. 1或 D. 或0 【答案】A 【解析】解：关于x的一元二次方程的一个根是0， ，且， 解得； 故选：A． 将代入关于x的一元二次方程即可求得a的值注意，二次项系数．
CCF NOI2010获奖名单 编号姓名省份总分性 别 学校年级 一等奖 CCF-NOI10-001周而进浙江602男绍兴一中高二CCF-NOI10-002蒋中天江苏576男江苏省常州高级中学高二CCF-NOI10-003魏铭山东561男山师附中高二CCF-NOI10-004杨天湖南560男长沙市雅礼中学高二CCF-NOI10-005钱桥天津534男天津市南开中学高二CCF-NOI10-006冯齐纬广东533男中山市第一中学高二CCF-NOI10-007陈实江苏531男南京外国语学校高一CCF-NOI10-008范浩强北京522男中国人民大学附属中学初三CCF-NOI10-009鲁逸沁浙江509男绍兴一中高一CCF-NOI10-010吴尚江苏505男南京外国语学校高二CCF-NOI10-011贾志鹏江苏503男南京外国语学校初三CCF-NOI10-012陶文博江苏501男南京市金陵中学高二CCF-NOI10-013梁健楠广东500男中山纪念中学高二CCF-NOI10-014李其乐山东495男山东省实验中学高二CCF-NOI10-015陈许旻四川490男四川省绵阳南山中学高二CCF-NOI10-016吴确浙江485男温州中学高二CCF-NOI10-017何朴藩湖南483男长沙市雅礼中学高二CCF-NOI10-018周奕超上海480男复旦附中高二CCF-NOI10-019高欣浙江480男学军中学高二CCF-NOI10-020宋方睿上海479男华东师大二附中高二二等奖 CCF-NOI10-021刘启鹏江苏475男江苏省常州高级中学高二CCF-NOI10-022李振山东473男日照一中高二CCF-NOI10-023向上湖南472男长沙市雅礼中学高二CCF-NOI10-024胡天翔湖南471男长沙市长郡中学高二CCF-NOI10-025张帆湖南470女长沙市雅礼中学高二CCF-NOI10-026吴旋福建468男福州市第一中学高二CCF-NOI10-027刘佳倩福建468女福州市第一中学高二CCF-NOI10-028范顺豪浙江464男学军中学高二CCF-NOI10-029廖宁林重庆463男重庆八中高二CCF-NOI10-030邓岚膑四川461男四川省绵阳南山中学高二CCF-NOI10-031巫立凡福建459男厦门市双十中学高二CCF-NOI10-032周岚江苏457男江苏省大丰高级中学高二CCF-NOI10-033陈诗安浙江456男温州中学高二CCF-NOI10-034黄祎程浙江451男温州中学高二CCF-NOI10-035陈灏广东449男广东北江中学高二CCF-NOI10-036李说湖南440男长沙市长郡中学高二CCF-NOI10-037宋扬广东439男佛山南海石门中学高二
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
2020届广东省汕头市潮阳实验学校2017级高三下学期3月模拟考试 理科综合物理试卷 ★祝考试顺利★ (解析版) 二、选择题 1.如图所示,为一光电管电路,滑动变阻器触头位于ab上某点,用光照射光电管阴极,电表无偏转,要使电表指针偏转,可采取的可能措施有（） A. 加大照射光的强度 B. 换用频率高的光照射 C. 将P向a滑动 D. 将电源正、负极对调 【答案】B 【详解】由题意可知,电表没有偏转,是由于没有发生光电效应,发生光电效应的条件：γ＞γ , 0增加入射光的强度不能使电流计G的指针发生偏转,故A错误；换用频率高的光照射,从而可能发生光电效应,导致电流表指针会发生偏转,故B正确．当没有发生光电效应时,P向a滑动,减小电压,更不会形成电流,故C错误；电源正负极对调,若能发生光电效应,则出来的电子反而做减速运动,更不可能形成光电流．故D错误．故选B． 2.太空垃圾是围绕地球轨道的无用人造物体,如图所示是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图,对此有如下说法,正确的是 A. 太空垃圾一定能跟同一轨道上同向飞行的航天器相撞
B. 离地越低的太空垃圾运行周期越大 C. 离地越高的太空垃圾运行速率越大 D. 离地越高的太空垃圾运行加速度越小 【答案】 D 【详解】根据万有引力提供向心力 22222π()Mm v G m m r m r r r T ω=== 得线速度GM v r =,角速度3GM r ω=,周期32πr T GM =,向心加速度2GM a r = A ．根据线速度公式GM v r =,在同一轨道上的航天器与太空垃圾线速度相同,如果它们绕地球飞行的运转方向相同,它们不会碰撞,故A 错误； B ．根据周期3 2πr T GM =可知,离地越低的太空垃圾运行周期越小,故B 错误； C ．根据线速度公式GM v r = 可知,离地越高的太空垃圾运行速率越小,故C 错误； D ．根据向心加速度2GM a r = 可知,离地越高的太空垃圾运行加速度越小,故D 正确。 故选D 。 3.2019年5月3日,CBA 总决赛第四战实力强大的广东男篮再次击败新疆队,时隔6年再度夺得CBA 总冠军。比赛中一运动员将篮球从地面上方B 点以速度v 0斜向上抛出,恰好垂直击中篮板 上A 点。若该运动员后撤到C 点投篮,还要求垂直击中篮板上A 点,运动员需 A. 减小抛出速度v 0,同时增大抛射角θ B 增大抛出速度v 0,同时增大抛射角θ C. 减小抛射角θ,同时减小抛射速度v 0 D. 减小抛射角θ,同时增大抛射速度v 0
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
2019-2020学年广东省汕头市潮阳实验学校八年级（上）第一次月考 数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，共30.0分） 1.在下列四个交通标志图中，不是轴对称图形的是() A. B. C. D. 2.一个等腰三角形的两条边长分别3和6，则该等腰三角形的周长是() A. 12 B. 13 C. 15 D. 12或15 3.如图，△ABC≌△ADE，∠B=20°，∠E=110°，则∠EAD的度数为() A. 80° B. 70° C. 50° D. 130° 4.已知正n边形的一个内角为144°，则边数n的值是() A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 5.一副三角板有两个直角三角形，以如图所示的方式叠放在一起， 则∠DFC的度数是() A. 165° B. 120° C. 150° D. 135° 6.如图，AB=AC，AD=AE，BE、CD交于点O，则图中全等三角形共有() A. 四对 B. 三对 C. 二 对 D. 一对 7.如图，在△ABC中，BC的垂直平分线分别交AC， BC于点D，E.若△ABC的周长为22，BE=4，则 △ABD的周长为()
A. 14 B. 18 C. 20 D. 26 8.如图，在Rt△ABC和Rt△A′B′C′中，∠C=∠C′=90°，添加下列条件不能使两个三角形全等的 是() A. AB=A′B′，BC=B′C′ B. AC=A′C′，BC=B′C′ C. ∠A=∠A′，BC=B′C′ D. ∠A=∠A′，∠B=∠B′ 9.如图所示，在△ABC中，∠A=∠B=50°，AK=BN，AM=BK，则 ∠MKN的度数是() A. 50° B. 60° C. 70° D. 100° 10.如图，Rt△ABC中，∠C=90°，∠B=30°，AD是∠BAC的平分线，AD=10，则点D到AB的 距离是() A. 8 B. 5 C. 6 D. 4 二、填空题（本大题共7小题，共28.0分） 11.若三角形三条边长分别是1、a、3(其中a为整数)，则a=_________． 12.如图，∠C=90°，AD=AC，DE⊥AB交BC于点E.若∠B=28°， 则∠AEC=________°．
2018-2019年最新汕头市潮阳实验学校自主招生 语文模拟精品试卷 （第一套） （满分：100分考试时间：90分钟）
③小屋在山的怀抱中，犹如在花蕊中一般，慢慢地花蕊绽开了一些，好像山后退了一些。④当花瓣微微收拢，那就是夜晚来临了。 ⑤小屋的光线既富于科学的时间性，也富于浪漫的文学性。 A．①③②④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤③②①④ D．⑤③②④① 二、阅读下面古诗文，完成7—14题。（24分，7—12每题2分） 勾践自会稽归七年，拊循其士民，欲用以报吴。大夫逄同谏曰：“今夫吴兵加齐、晋，怨深于楚﹑越，名高天下，实害周室，德少而功多，必淫自矜。为越计，莫若结齐，亲楚，附晋，以厚吴。吴之志广，必轻战。是我连其权，三国伐之，越承其弊，可克也。”勾践曰：“善。” 其后四年。吴士民罢弊，轻锐尽死于齐﹑晋。而越大破吴，因而留围之三年，吴师败，越遂复栖吴王于姑苏之山。吴王使公孙雄肉袒膝行而前，请成越王曰：“孤臣夫差敢布腹心，异日尝得罪于会稽，夫差不敢逆命，得与君王成以归。今君王举玉趾而诛孤臣，孤臣惟命是听，意者亦欲如会稽之赦孤臣之罪乎？”勾践不忍，欲许之。 范蠡曰：“会稽之事，天以越赐吴，吴不取。今天以吴赐越，越其可逆天乎？且夫君王蚤朝晏罢，非为吴邪？谋之二十二年，一旦而弃之，可乎？且夫天与弗取，反受其咎。君忘会稽之厄乎？” 勾践曰：“吾欲听子言，吾不忍其使者。”范蠡乃鼓进兵，曰：“王已属政于执事，使者去，不者且得罪。”吴使者泣而去。勾践怜之，乃使人谓吴王曰：“吾置王甬东，君百家。”吴王谢曰：“吾老矣，不能事君王！”遂自杀。选自《史记·越王勾践世家》 7．下列加点词语解释不正确的一项是（ ） A．越承其弊，可克也。 克：战胜 B．越遂复栖吴王于姑苏之山 栖：占领 C．越其可逆天乎 逆：违背 D．吾老矣，不能事君王 事：侍奉 8．下列加点词语古今意义相同的是（ ）
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
建议用时：25分钟 i 语言知识及应用 (共两节，满分45分) 第一节完形填空 (共15小题；每小题2分，满分30分) 阅读下面短文，掌握其大意，然后从1～15各题所给的a、b、c和d项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 today， there are many avenues open to those who wish to continue their education. however， nearly all require some __1__ in one’s career in order to attend school full time. part-time education， that is， attending school at night or for one weekend a month， tends to drag the__2__out over time and puts the completion of a degree program out of reach of many people. __3__， such programs require a fixed time commitment which can also impact __4__ on one’s career and family time. of the many __5__ to teaching and learning， however， perhaps the most flexible and accommodating is that called distance learning. distance learning is an educational method， which allows the students the __6__ to study at his or her own pace to achieve the __7__ goals， which are so necessary in today’s world. the time required to study may be set aside at the student’s convenience with due __8__ to all life’s other requirements. besides， the student may __9__ in distance learning courses from virtually any place in the world， while continuing to pursue their chosen career. tutorial assistance may be __10__through regular airmail， telephone，fax machine， teleconferencing and over the internet. good distance learning programs are characterized by the inclusion of a subject __11__ tool with every subject. this precludes（排除） the requirement for a student to travel away from home to take a test. another characteristic of a good distance-learning program is the __12__ of the distance-learning course with the same subject materials as those students taking the course on the home campus. the resultant diploma or degree should also be the same whether distance learning or on-campus study is employed. in the final analysis， a good distance learning program has a place not only for the __13__students but also the corporation or business that wants to work in partnership with their employees for the educational benefit， professional development， and business growth of the organization. __14_ distance learning programs for their employees gives the business the advantage of retaining（保留）career-minded people while __15__to their personal and professional growth through education. 1 . a. experience b. break c. interest d. change 2 . a. process b. progress c. property d. possibility 3 . a. surprisingly b. additionally c. fortunately d. traditionally
汕头市具有招生资格民办中小学校名单公告 为进一步加强对我市民办中小学校的管理，规范民办中小学校的 办学行为，方便市民，优化服务，现将市教育局和各区县教育局批准 设立的具有招生资格的民办中小学校的名单（52所）公布如下。 汕头市教育局 二ΟΟ七年六月十九日汕头市教育局管理民办中小学校（6所） 名称办学层次法人代表地址 汕头市实验学校小学、初中林保明汕头市龙湖区35街区丰泽庄 汕头金山中学南区学校初中、高中陈锡鸿汕头市濠江区磊广公路珠园 路段南侧 汕头市育新学校初中、高中陈绍平汕头市大学路交警考场右侧 吴文宁汕头市嵩山北路28号 汕头市英华外国语学校小学、初中、 高中 汕头市粤东明德中学初中、高中唐煌汕头市珠峰南路 汕头三江专修学院中学部初中、高中谢智利汕头市大学路中段 金平区教育局管理民办中小学校（19所） 名称办学层次法人代表地址 汕头市金园实验中学初中、高中郭美有汕头市龙眼路16号 汕头市聿怀初级中学初中张汉明汕头市天山北路中段 汕头市金信中学初中王晓辉汕头市东厦路69号 汕头市私立广厦学校小学、初中郭创生汕头市珠峰路中段樱花园 北侧 小学、初中申改明汕头市汕樟路88号 汕头市金平区外来工子弟 学校 汕头市春苗学校小学、初中陈伟雄汕头市北墩新乡北路 汕头市端然学校小学、初中陈惠容汕头市汕樟路浮西中段
汕头市碧华学校小学、初中刘碧凤汕头市新美路9号南座及金 凤城四楼 汕头市金誉小学小学黄亿青汕头市汕樟路249号金誉园汕头市春杏小学小学郑健伟汕头市春杏路9号 汕头市金晖小学小学王晓芒汕头市金砂路8号 汕头市汕樟小学小学王松珠汕头市汕樟路浮东中段 汕头市新苗学校小学林育义汕头市中山路74号 汕头市聿怀初级中学附属小 学 小学张汉明汕头市华山路汇翠花园西侧 汕头市乐业园小学小学袁映辉汕头市大学路中段乐业园A 区 汕头市民星小学小学庄赛音汕头市新岐路3号 汕头市爱心小学小学张惠君汕头市下岐居委大楼东侧汕头市培苗小学小学张映君汕头市潮汕路59号农科所 后侧 汕头市阳光小学小学李衍光汕头市护堤路金凤桥旁下 岐路 龙湖区教育局管理民办中小学校（12所） 名称办学层次法人代表地址 汕头市联侨中学初中、高中周岳端汕头市珠池路23号光明大厦后 面 汕头市龙湖实验中学初中郭美有龙湖区锦龙路北侧 汕头市德华学校小学、初中纪汉裕汕头市黄河路与华山路交界处汕头市金汕文化武术学校小学、初中汪水铭汕头市龙湖区内充公村内充公 小学内 汕头市龙湖区明日少年学校小学赖敏华汕头市龙湖区陈厝合永和街 125号 汕头市龙湖区洽成小学小学赖汉扬汕头市龙湖区龙湖北路龙湖新 村19幢二楼 汕头市龙湖区新苗小学小学林育义汕头市龙湖区嵩山路蓝田庄南 区10B幢二楼