姓名班级组别评价编号
化学导学案
备课人上课时间审核人
课题离子（第二课时）课型预习展示
学习目标
1、知道离子是构成物质的微粒。
2、知道什么是离子（含原子团）。
3、微粒关系：知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
重点难点重点：离子符号的表示方法及意义
难点：离子的形成
导学过程
学生笔记
教师复备
知识回顾: （5分钟）
1、具有相对稳定结构的原子最外层电子数一般为（氦为）个。
2、请画出钠、镁、硫、氯、氩、氦等原子的结构示意图，并判断哪种原子
具有相对稳定结构。
情境创设：
新知导学：
学点一：离子的形成
1、在知识回顾
2、题的原子结构示意图下方独立画出得失电子后的粒子
结构示意图，然后比较变化后的粒子结构示意图与原来的原子结构示意图有
什么异同，总结这种粒子结构示意图的特点。离子：
2、认真阅读教材55页第二段和下面的材料，。
离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在
前，正、负号在后。正负号表示电性，数值表示所带的电荷数（即得失电子
的数目）离子带一个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”省略不写。
由几个原子形成的集团叫原子团，带电荷的原子团也叫离子。常见的原子
团：SO
4
硫酸根 CO
3
碳酸根 NH
4
铵根 NO
3
硝酸根、 OH氢氧根等。
1、叫阳离子；
叫阴离子；
2、根据离子结构示意图请写出下列离子的符号。
氧离子钠离子氯离子镁离子
氟离子硫离子铝离子
3、记住下列原子团的名称及符号。
硫酸根离子 SO42-碳酸根离子 CO32-
硝酸根离子NO3-铵根离子 NH4+氢氧根离子OH-
3、写出离子符号所表示的含义：
离子符号表示每个离子所带电荷数。如：O2-:表示
SO42-:表示
离子符号前的数字表示离子的个数。如：3Na+表示
4、氯化钠是由构成的。
学点二：离子、原子的区别和联系。
学法指导：回忆原子有关知识和上述离子知识
粒子种类原子离子
阳离子阴离子
区
别
粒子
结构
质子数核外电子数
（填大于或小于或等
于，后相同）
质子数核外电子
数
质子数核外电
子数
粒子
电性
符号
（举
两例）
联
系阳离子←原子→阴离子
达标测评
1、钠原子与钠离子在结构上相同的是（）
A．核电荷B．质子数C．电子层数D．电子数
2、Cl和Cl-相同的是（）
A．核电荷数B．核外电子数C．电性D．化学性质
3、．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）
4．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）
A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定
5、写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：
A B D
6、写出下列符号表示的意义。
Mg2+表示
2 Mg2+ 表示
Mg表示
第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（1） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名： 【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指 。 4．离子反应是指。 知识点一：强、弱电解质 【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现 （1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、。 （2）醋酸、氨水导电性弱的原因 部分电离： _ 、。 1、强电解质： 含义：。 常见强电解质 有：。 2、弱电解质 含义：。 常见弱电解质 有：。
【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？ 现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条 件: 、 、 。 知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤： 例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
非电解质 大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、 甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等 2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。 ） 注意： (1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化 是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。 (2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电 离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－ ），所以能导电，它们是难溶的电解质。 (3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身 电离且能导电，故属于电解质。 (4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3 是非电解质，而氨水是电解质溶液。 ! ●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下 。 … 注意： (1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子 (2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能 电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。 ●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质 结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既 电解质，也 非电解质。 二、强、弱电解质 电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等 碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等 活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等
第二章第二节离子反应教学案（第三课时） 一、判断下列离子方程式书写是否正确，错误的指明原因。 ⑴铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ (2)铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ (3)过量的CO2通入澄清石灰水溶液：CO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)硫酸铜和氢氧化钡的反应：SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓ (5)硫酸和氢氧化钡的反应：H++SO42-+OH-+Ba2＋＝BaSO4↓+ H2O ⑹CaCO3溶于盐酸溶液：CO32－＋2H＋=== H2O＋CO2↑ (7)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (8)往氯化镁溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O （9）碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O (10)Cu(OH)2和盐酸反应: OH-+H+=H2O (11)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O (12)澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O (13)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ (14)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Ag+Cu2+ （15）Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ （16）Fe3＋+Fe = 2Fe2+ （17）Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl- （18）钠溶于水：Na+H2O= Na++ OH- + H2↑ 小结： 二、判断离子能否大量共存 1．某无色溶液中，可大量共存的离子组是() A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－ 2．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是() A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、HCO－3、SO2－4
离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】
1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
高一2.2离子反应学案1 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质 ⑴定义： ①使用范围： ②前提条件： ③必须是电离出自由移动的离子导电 例如:co2、So2、So3、NH3电解质 H2co3、H2So3、H2So4、NH3?H2o电解质 ⑵常见的电解质 ① ② ③ [练习1]判断对错： A铁能导电，所以铁是电解质 B氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液是电解质c固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 E三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质非电解质
⑴定义： ①使用范围： ②前提条件： ⑵常见的非电解质 ① ② ③ [练习2]指出下列物质：属于电解质 属于非电解质 H2So4、Hcl、So3、cl2、oH、AgNo3、co、H2o、NH3、Na2So4、 BaSo4、Al3、cuSo4、cu、盐酸、cH3cooH [思考]影响电解质溶液导电能力强弱的因素 [思考]单位体积内溶质数目相同的条件下： 为什么cH3cooH溶液、氨水、Hcl溶液、NaoH溶液、Nacl 溶液的导电能力不同？ 电解质的分类 依据电解质溶于水是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 强电解质：溶于水电离的电解质 强电解质在水溶液中存在的微粒为： 常见的强电解质：弱电解质：溶于水电离的电解质
弱电解质在水溶液中存在的微粒为： 常见的弱电解质：[练习3]下列物质哪些能导电： 哪些是电解质： 哪些是强电解质电解质： 哪些是弱电解质电解质： 哪些是非电解质： 金属铜固态Naclco2H2So4碳棒酒精水溶液oH水溶液熔融状态的No3 葡萄糖o2Hcl气体液态Hcl盐酸co纯水cH3cooHcu2BaSo4 电离方程式 ⑴强电解质用号、弱电解质用号连接分子和离子 ⑵多元弱酸电离，所以电离方程式写，以为主 ⑶多元弱碱电离，但电离方程式写完 [练习4]写出下列物质的电离方程式： Hcl： Ba2： Fecl3： NH3?H2o：
2010—2011学年高一化学必修一《离子反应》学案编号： 使用时间：小组姓名教师评价 离子反应（第二课时）导学案 离子反应及其发生的条件 【学习目标】： ◆知识与技能：理解离子反应的概念和原理。了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。学习实验的研究方法；学会一般的离子反应方程式的书写。 ◆过程与方法：探究离子反应发生及其发生的条件。在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并对其进行加工处理；学会离子反应方程式的书写。 ◆情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣，乐于探究离子反应极其发生的条件，体验科学的、合作式的探究模式。 ※学习重点离子反应发生的条件，离子方程式的书写。 ※学习难点：离子反应方程式的书写。 ●自主学习：（利用15分钟，理解熟记课本重点知识并在课本中做好勾画，找出不明白的问题）基础梳理： 一、离子反应 1、离子反应 电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是和 之间的反应。 2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。 （2）书写步骤： 拆——————把物质拆成离子的形式 ●合作探究：（在自主学习的基础上，小组合作，认真完成下面题目） （说明：带☆的B、C层可以不做，带（附加）的C层可以不做） 一、选择题： 1、下列说法错误的是（） A、酸、碱、盐都是电解质 B、电解质都是易溶于水的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质 2、电解质是( ) A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C、在溶于水火熔化状态下全部电离的化合物 D、可溶性盐类 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A、KNO3晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH ☆4、关于电解质和非电解质的说法正确的是（） A、CO2溶于水可以导电，因此CO2为电解质 B、Cu熔融状态下可以导电，因此为电解质 C、CaCO3在水中不能导电，为此为非电解质 D、盐酸虽然能够导电，但既不是电解质也不是非电解质 5、下列电离方程式错误的是（） A、Na3PO4==== 3Na++ PO43+ B、NaHSO4==== Na++ H++ SO42- C、H2SO4 ==== 2H++ SO42- D、KClO3 ==== K++ Cl- + 3O2- 二、写出下列物质在水溶液中的电力方程式： 1、HCl ： 2、Ca(OH)2： 3、NH4NO3： ☆4、CH3COOH： 5、Na2SO4：
离子反应教学方案(设计) 学生情况（分析） 在初中化学中，学生已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧 化钠等固体分别加热至溶化能导电，这样顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水 中的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。 教学目标（设计） 知识与技能: 1理解电离的概念及其电解质的判断. 2初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。 3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 过程与方法通过实验现象观察及其反应实质思考和离子反应发生的条件探究，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。 情感态度与价值观:1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。 2．感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
教学方法（策略）（设计）讲解、演示、讨论通过引导学生对实验的分析、 归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、讨论、总结等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容 教学媒体（设计）多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品 教学用具 1.多媒体的课件，投影 2.实验用品：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置； 盐酸、CH 3COOH(aq)、NaOH(aq)、CuSO 4(aq)、NaCl(aq)、AgNO 3(aq)、蔗糖溶液、 浓度 mol/LCuSO 溶液、NaCl 溶液、BaCl 溶液,NaCO 溶液、NaOH 溶液 教学流程 第一课时 实验探索 溶液导电性实 动画演示 导入新课 氯化钠溶液的电离过 电离 电解质和非电
第二课时
湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电
盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？
第二章化学物质及其分类第二节离子反应 第1课时：电解质及电离 【学习目标】 1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质； 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、掌握强电解质的电离方程式书写。 【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。 【使用说明】上课前完成【预习自测】 【预习自测】 1．下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划“×”， Cu 水NaCl晶体酒精纯硫酸 NaCl溶液75%酒精溶液稀硫酸 2. 电解质和非电解质 电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质. 如：。 非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。 如：。 3.电解质的电离 (1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。 (2)电解质的电离方程式的书写 HCl ，H2SO4， NaOH ，Ba(OH)2， Cu(NO3)2 ，NH4Cl , NaHCO3，★NaHSO4(溶
液) 。 【新课学习】 【小组思考与交流1】 铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因 小结：物质导电的条件是___________________________ 。 【小组思考与交流2】 1.分析下列物质不是电解质的原因 ①金属铜②蔗糖③澄清石灰水 2. 常见的电解质 3. 总结：电解质溶液导电的原因 NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因 【资料卡片】： NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子 常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动 【小组思考与交流3】 1.电解质发生电离的条件， 2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。如何从电离的角度理解 电解质的本质 （资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离） 3.书写电离方程式注 意; ; ; 4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义： 电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：， 电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，
《离子反应》导学案分析本节分析：在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NacL 电离方程式的书写，以及HcL、H2So4、HNo3 三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。 三维目标： . 知识与技能 . 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生 电离。 . 知道从电离的角度对酸. 碱. 盐下定义。
纳、概括能力，训练学生的科学方法。 3. 情感. 态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点：重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 难点：电解质的概念。 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸. 碱. 盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸. 碱. 盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应 板书 第二节离子反应 酸. 碱. 盐在水溶液中的电离 问题引课手湿更易触电，原因是什么？交流讨论，感兴趣。 实验探究 Nacl 溶液导电性研究： . 纯净水的导电性 2.固体食盐的导电性
第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义
酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案 专题二第一单元离子反应离子方程式 （本专题共2课时） 第一课时电解质和非电解质 【学习目标】 1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。 3．使学生能正确书写简单的离子方程式。 4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。 【知识体系】 电解质和非电解质 1、电解质： 凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。 非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。 注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电， 但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一 个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的 导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它 们是难溶的电解质。 ⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即 “溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的 熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物 质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。 ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单 质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质： 强电解质：在能的电解质。 弱电解质：在只有的电解质。 ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。
2.2.2离子反应及其发生的条件 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、能正确书写常见的离子方程式。 二、过程与方法 1、通过“361”课堂教学模式，培养学生自主学习、合作探究的能力； 2、通过对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力； 3、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。 三、情感、态度与价值观 1、通过探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点 1、离子反应的本质及其发生的条件。 2、离子方程式的书写。 教学难点 1、离子方程式的书写。 2、探究复分解型离子反应发生的条件。 教学过程 【导学流程】 （一）知识链接 导：写出下列电解质的电离方程式 Na 2SO 4________________________________ BaCl 2____________________________________________________ 学：看课本P31——P32页 1．离子反应 电解质在_____________中的反应实质上是__________之间的反应。 例如：CuSO 4和BaCl 2 在溶液中的反应实质是_________和_________之间的反应。 2．离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用__________参加反应的_______________来表示反应的式子。 (2)书写步骤正确书写Na 2SO 4 和BaCl 2 反应的离子方程式 书写四步:
第二章化学物质及其变化 第二节离子反应（第2课时） 【环节一：自主复习】 1、概念回顾： 电解质： 非电解质： 2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。 3、写出化学式 常见难溶物： 难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐； 难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物 可溶性强酸、强碱 四大强碱______________________；三大强酸 4、请写出粗盐（含NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）提纯实验中，除去可溶性离子发生的反应的化学方程式： 除去Mg2+： 除去Ca2+： 除去SO42-： 情境导入：粗盐提纯过程，除去可溶性杂质离子的过程涉及间的反应 【环节二：明确目标】 1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。 2、通过实验事实，认识离子反应及互换型离子反应发生条件。将实验探究与讨论交流密切结合，通过对比、归纳、分析、综合,加深离子反应概念及其反应条件的理解。培养务实求真、勇于探索的科学态度。 3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。 4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。 ※学习重点、难点：离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。
【环节三：任务合作】 任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质 （温馨提示：请分组合作，科学规范并迅速完成实验，每个小组6个成员，一人完成一组实验，共四组实验，两名同学负责记录现象，实验结束后，组内进行交流讨论） 启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。 总结：离子反应 ①概念：有参加的反应 ②复分解型离子反应的发生条件： ③实质：混合液离子种类以及浓度 ④表示方式：
离子反应（第二课时） （一）指导思想与理论依据 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。 （二）教学背景分析 学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。 学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。 教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。 并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪 前期准备：预习完成如下问题： 1．将下列化学方程式改写成离子方程式 2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？
人教版必修1 第二章第二节《离子反应》教学设计 赖清萍 一、设计思想 本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经对电解质的概念、电离方程式的书写有了初步的认识，结合初中化学所学的电解质在溶液里所起的复分解反应的本质的研究，以学生“了解离子反应的概念”、“理解电解质在溶液中反应的本质与复分解反应类型离子反应发生的条件”、“学会书写一般的离子方程式”为主要教学目的。这堂课从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。通过教师演示实验并由学生观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。 二、教材分析 本节课在学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，了解离子反应的概念以及学习如何书写离子方程式。前一节内容的学习有助于学生理解电解质和是离的初步知识，在此基础上通过实验1、向盛有2ml硫本酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液；4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸等5个实验引导学生来归纳总结分析这些实验，得出离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的定义。教材采用实验方法进行科学的探索，使学生进一步了解科学探索的意义，学习科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。 三、学情分析 学生刚刚进入高一学习，虽然有一定的归纳总结的能力，但分析的能力还不强。并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 四、教学目标 （一）知识与技能 1、理解离子反应的概念和原理。 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。 4、学会一般离子反应方程式的书写。 （二）过程与方法 1、探究离子反应及其发生条件。
离子反应（第二课时）学案 【学习目标】 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 【复习回顾】 电解质的概念： 强电解质的概念： 物质类别： 弱电解质的概念： 物质类别： 【实验探究】 向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象 混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2 思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？ 【新课学习】 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应：有参加或生成的化学反应。 2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度 3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或 4.离子方程式：用来表示反应的式子 5.离子方程式的书写步骤 书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式 ②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、 _________、______________）改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查检查方程式两端各元素的_______________和 _______________是否相等 注意事项： 化学方程式离子方程式 B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O K O H + HNO3 == KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 写出下列反应的离子方程式： 6.离子方程式的意义： 可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。 【课堂反馈】 1．下列离子反应不能发生的是（） A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合 2．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓