2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考
理科综合能力测试题2014.3
物 理 试 题
（共110分）
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．关于光电效应，下列说法正确的是 A ．光照时间越长光电流越大
B ．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多
C ．金属钠的每个电子可以吸收一个或一个以上的光子，当它积累的动能最够大时，就能逸出金属
D ．不同频率的光照射同一种金属时，频率越高，光电子的最大初动能越大 2．粗细均匀的电线架在A 、B 两根电线杆之间．由于热胀冷缩，电线在夏、冬 两季呈现如题2图所示的两种形状，电线杆始终处于竖直状态，下列说法中正 确的是
A ．冬季，电线对电线杆的拉力较大
B ．夏季，电线对电线杆的拉力较大
C ．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大
D ．夏季，杆对地面的压力较大
3．如题3图所示，N 匝矩形导线框以角速度ω在磁感应强度为B 的匀强磁场中
绕轴O O '匀速转动，线框面积为S ，线框的电阻为r ，电感不计，外电路接 电阻R 、理想交流电流表
。下列说法正确的是
A ．图示位置线圈的感应电动势为ωNBS
B ．交流电流表的示数
)(2r R NBS I +=
ω
C ．一个周期内通过R 的电荷量
R BS
q 2=
D ．R
两端电压的有效值U NBS
=
夏
冬
题2图 题3图
4．如题4所示，在倾角为30的光滑斜面上端系有一劲度系数为200N/m 的轻质弹簧，弹簧下端连一个质量为2kg 的小球，球被一垂直于斜面的挡板A 挡住，此时弹簧没有形变．若挡板A 以4m/s2的加速度沿斜面向下做匀加速运动，取10 g m/s2，则
A ．小球从一开始就与挡板分离
B ．小球速度最大时与挡板分离
C ．小球向下运动0.01 m 时与挡板分离
D ．小球向下运动0.02m 时速度最大
5．如题5所示，水平传送带AB 距离地面的高度为h ，以恒定速率v0顺时针运行。甲、乙两相同滑块（视为质点）之间夹着一个压缩轻弹簧（长度不计），在AB 的正中间位置轻放
它们时，弹簧瞬间恢复原长，两滑块以相同的速率分别向左、右运动。下列判断正确的是 A ．甲、乙滑块不可能落在传送带的左右两侧
B ．甲、乙滑块可能落在传送带的左右两侧，但距释
放点的水平距离一定相等
C ．甲、乙滑块可能落在传送带的同一侧，但距释放 点的水平距离一定不相等
D ．若甲、乙滑块能落在同一点，则摩擦
力对甲乙做的功一定相等
二、非选择题（本大题共4小题，共68分） 6.（1）（6分）为验证动能定理，某同学设计了如下实验．
如题6（1）图所示．将一长直木板一端垫起，另一端侧面装 一速度传感器，让小滑块由静止从木板h 高处（从传感器所在平面算起）自由滑下至速度传感器时，读出滑块经过此处时的速度v ，多次改变滑块的下滑高度h （斜面的倾角不变），对应的速度值记录在表中：
①要最简单直观地说明此过程动能定理是否成立，该同学建立了纵轴表示h 的坐标系，你认为坐标系的横轴应该表示_______．
②已知当地重力加速度g ，若要求出滑块与木板间的动摩擦因数，还需测出___________（写出物理量及符号）；计算滑块与木板间的动摩擦因数的表达式为______________． （2）（12
分）有一个额定电压为10V 、额定功率在10～15W 之间的用电器L(该用电器在电路中可用电阻符号表示)，为了测定它的额定功率，现有下面器材可供选用：[来 A ．电动势为3V 、15V 、50V 的直流电源各一个(内阻均不计)
A 题4图
h
速度传感器
题6（1）图
题5图
E ．阻值为r1＝2kΩ、r2＝6kΩ、r3＝20kΩ的定值电阻各一个(实验中只能选用一个)
F ．开关一个，导线若干
利用上述仪器，为使测量尽可能准确、方便，并使耗电功率最小，请回答： ①应该选择的滑动变阻器是_____，应该选择的电流表量程是_______。 ②在题6（2）图甲虚线框中画出测量电路图。 ③若电表的指针如题6（2）图乙所示，由此可求得该用电器额定功率P ＝________W(结果保留三位有效数字)。
7．（15分）两个质量都是M =0.4kg 的砂箱A ?B 并排放在光滑的水平桌面上,一颗质量为m =0.1kg 的子弹以
0v =140m/s 的水平速度射向A ，如
题7图所示.射穿A 后,进入B 并同B 一起运动,测得A 、B 落点到桌边缘的水平距离
B A S S :=1：2，求：
（1）沙箱A 离开桌面的瞬时速度；
（2）子弹在砂箱A ?B 中穿行时系统一共产生的热量Q 。
8．（17分）如题8图甲所示，
MN 、PQ 为间距L =0.5m 足够长的粗糙平行导轨，NQ ⊥MN ，导轨的电阻均不计。导轨平面与水平面间的夹角 =37°，NQ 间连接有一个R =4Ω的电阻。有一匀强磁场垂直于导轨平面且方向向上，磁感应强度为
0B =1T 。
将一根质量为m =0.05kg 、
内阻为r 的金属棒ab 紧靠NQ 放置在导轨上，且与导轨接触良好。现由静止释放金属棒，当金属棒滑行至cd 处时刚好达到稳定速度，已知在此过程中通过金属棒截面的电量
q =0.2C ，且金属棒的加速度a 与速度v 的关系如图乙所示，设金属棒沿导轨向下运动过程
中始终与NQ 平行。（取g =10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）。求： （1）金属棒的内阻r ；
（2）金属棒滑行至cd 处的过程中，电阻R 上产生的热量。
题7图
题6（2）图乙
9．（18分）如题9图(a)所示，平行金属板A 和B 间的距离为d ，现在A 、B 板上加上如图
（b ）所示的方波形电压，t =0时A 板比B 板的电势高，电压的正向值为
0U ，反向值也为0U ，
现有由质量为m 的带正电且电荷量为q 的粒子组成的粒子束，从AB 的中点O 以平行于金
属板方向O O '的速度
dm T
qU v 300=
不断射入，所有粒子不会撞到金属板且在AB 间的飞行时
间均为T ，不计重力影响。试求： （1）粒子射出电场时的速度大小及方向； （2）粒子打出电场时位置离O '点的距离范围；
（3）若要使打出电场的粒子经某一垂直纸面的圆形区域匀强磁场偏转后，都能到达圆形磁场边界的同一个点，而便于再收集，则磁场区域的最小半径和相应的磁感强度是多大？
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题） 10．【选修3-3】 （1）（6分）下列四幅图分别对应四种说法，其中不正确的是
A ．甲图中微粒的运动就是微粒的分子的无规则热运动，即布朗运动
B ．乙图中当两个相邻的分子间距离为0r 时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等
C ．丙图中食盐晶体具有各向异性
(a) A
O
B
O '
0U -0U
题9图
D ．丁图中小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用 （2）（6分）某同学利用DIS 实验系统研究一定质量理想气体的状态变化，实验后计算机屏幕显示如下的P t 图象。已知在状态B 时气体的体积B V =3L ，求：
①气体在状态A 的压强； ②气体在状态C 的体积。 11．略
化 学 试 题 2014.3
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分） 6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm ～100 nm
C. 石油的分馏主要是获得芳香烃
D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一 7. （原创）下列排列顺序正确的是
① 酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ② 热稳定性：H2O > H2S >PH3 ③ 熔点：MgCl2 > SiCl4 > SiO2 ④ 沸点：H2O > HF > HCl A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③
8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理是
2 Al3+ +
3 CO32－+ 3 H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑ B. 向硫酸铝中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－ + 4NH4+ + 2 H2O C. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢
4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2O
D. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 2Ba2+ + 4OH －+ Al3+ +2 SO42－==2 BaSO4↓+ AlO2－ +2 H2O 9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A. 喷泉实验
B. 实验室制取并收集氨气
℃ 题10（2）图
C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀
D. 验证苯中是否有碳碳双键 10. 有0.1 mol·L －1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa ，下列说法正确的是
A. 溶液①中，c( CH3COO －) = c( H+ )
B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO －)＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )
C. ①②等体积混合液的c( CH3COO －)等于溶液③的c( CH3COO －)
D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO －) > c( H+ ) > c( OH －) 11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 反应1→2中原子利用率为90%
B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应
D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量 之比1∶4∶3∶2
12. 如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X 和2 mol Y ，开始时容器的体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X 、Y 的状态均未知，物质Z 的状态为气态）： 2X （？）+ Y （？） a Z （g ）。此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是 A. 物质Z 的化学计量数a = 2
B. 若X 、Y 均为气态，则在平衡时X 的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X 、Y 都为气态
D. 若X 为固态、Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
二、填空题（共4题，共58分） 8.（原创）（16分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学
常见的单质或化合物，且均含有同一种非金属元素R ，
在一定条件下其转化关系如右图所示。
Ⅰ. 若甲、乙、丙、丁均为气体，甲、丙为常见大气
污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16，乙分子是 一种10 e- 微粒，丁为空气的主要成分之一。
（1）乙的空间构型为 ，丁的电子式为 。 （2）戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。
Ⅱ. 若上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14。
（1）写出由甲生成戊的化学方程
式，
2）甲的一种同系物X(相对分子质量比甲小)，对水质会造成一定的污染，可
用电化学法消除这种污染，其原理是通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以
Co3＋作氧化剂把水中的X氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述
过程：
①完成除去X的离子方程式：
Co3＋＋H2O== CO2↑＋Co2＋＋
②—空气—KOH的水，理论上该燃料电池需消耗KOH________mol。
③以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备X。
CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g) === X(g) ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成X(g)和H2(g)的热化学方程式
。
9.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层）+ n H2SO4 (水层)
③中X试剂为（写化学式）。
（3）⑤的离子方程式为。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) < mol·L-1。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中可以循环利用的物质有和。
10.（14分）A 为药用有机物，在一定条件下能跟醇发生酯化反应，分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D 不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH 溶液反应。
已知：① 酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如： ②
（1）A 转化为B 、C 时，涉及到的有机反应类型是___________________。 （2）B 的结构简式是 。
（3）写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D 反应的化学方程 式： 。
（4）由邻甲基苯酚经过两步生成有机物A ：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A
“中间产物”的结构简式是__________________，其分子中的含氧官能团的名称是________________。 （5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构有______________种，请写出其中任意一种的结构简式：_________________________________________________________ 。 ①苯环上有两个侧链； ②苯环上的一氯代物只有两种； ③能发生银镜反应； ④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应
11.（14分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05 mg/kg 。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【实验课题】 。 【实验原理】
5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4= 5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O 【操作流程】
安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定 【实验装置】
C C O Cl O
Cl
A、D、E、F各装1.00 mL浓度为5.00 × 10－4 mol/L的酸性KMnO4溶液，
B中装碱性焦性没食子酸（1,2,3 —三羟基苯），C中装200 g原粮。
（1）实验课题的名称是。
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式。
（3）检查上述装置气密性的方法是。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将（填偏大、偏小或不变）。
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为2.5×10－4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
mg/kg。
生物试题2014.3
13．下列关于细胞的叙述正确的是
A．一个群落中除了分解者以外的生物的细胞都具有生物膜系统
B．在叶肉细胞中，细胞质基质、线粒体基质、叶绿体基质都能生成ATP
C．哺乳动物成熟的红细胞衰老时其细胞核体积增大，染色质固缩
D．内质网膜与高尔基体膜、高尔基体膜与细胞膜可以通过囊泡发生转化
14. (原创)在索契冬奥会的比赛中，运动员体内多种生理过程发生了改变。下列说法正确的是
A.运动员在比赛中有适度的紧张，他分泌的较多的甲状腺激素可能会反馈作用于下丘脑和垂体，垂体分泌的较多的促甲状腺激素可能反馈作用于下丘脑
B.运动过程中机体会大量出汗，抗利尿激素分泌增加，因而肾小管、集合管重吸收水分的能力降低
C.比赛结束后，运动员可适量补充淡的食盐水，以维持内环境中渗透压的相
对稳定
D.骨骼肌细胞的直接供能物质是葡萄糖，当血糖含量降低时，胰岛A细胞的
分泌功能增强
16.
A.
B.昆虫同化的能量中约有35%用于其生长发育和繁殖
C.昆虫的后一个营养级能够获得的能量最多为14kJ
D.昆虫的前一营养级的能量至少有1000kJ
17．下列说法符合现代生物进化理论的是（）
A．现代进化理论的核心是拉马克的自然选择学说
B．超级细菌的出现是因为抗生素的滥用导致细菌发生基因突变
C．人工饲养的斑马与驴交配产下“斑驴兽”，说明斑马和驴不存在生殖隔离
D．漫长的共同进化使地球上出现了多种多样的生态系统
18.（原创）下列有关叙述正确的是
①抗体不一定是蛋白质，但吞噬细胞一定是免疫细胞
②抗原不一定必须经过吞噬细胞的处理才传递给B细胞，但一定需要经过吞噬细胞的处理才传递给T细胞
③含有致病基因不一定会患遗传病，但遗传病患者一定含有致病基因
④同源染色体的形态大小不一定相同，但形状大小相同的一定是同源染色体（不考虑变异）
⑤单倍体生物的体细胞中有可能含有可能含等位基因，但一个染色体组内一定不含等位基因（不考虑变异）
⑥常染色体上的某种遗传病在雌雄群体中的发病率一定相等；但在一对亲本的杂交实验中，某种遗传病在雌雄群体中的发病率相等，此病不一定是常染色体遗传病。（群体够大，无致死）
A. ②⑤⑥
B. ①③⑤
C. ①④⑤
D. ②③④⑤
7．I．（14分）下图是人体内有关神经调节和体液调节部分结构示意图，图中A、B和a、b、c代表相关结构，①、②、③代表不同的激素。回答下列问题：
（1）兴奋从A传到B导致B兴奋，c的膜内电位变化
是。
（2）人体受到寒冷刺激后，将兴奋传至
的体温调节中枢，一方面使骨骼肌颤栗，另一
方面使肾上腺素和（填序号）的含量升高，产
热增加。
（3）血糖含量降低时，会刺激细胞合成并分泌胰
高血糖素，该激素调节血糖升高的原理
是。
（4）某病人体内产生的某种抗体作用于乙酰胆碱（一种
兴奋性递质）受体后，使乙酰胆碱受体退化且再生受阻，从免疫角度上说，该疾病属于病。临床上可以切除________来治疗重度患者，其原因是切除该器官能抑制T细胞的发育，使淋巴因子不能产生，从而减少抗体的产生。
II．（10分）下列是有关植物生长素的一些信息，请结合所学内容，根据所给信息回答问题：
（1）生长素的化学本质是，其极性运输的方式是。
（2）图甲利用琼脂块收集来自小麦胚芽鞘尖端所产生的生长素（1AA），研究比较小麦胚芽鞘尖端在光下和暗处产生生长素的量。除所需探究的变量外，其他无关变量相同且适宜。根据实验结束时收集到的生长素量（图中数字)，可能得出的实验结论是。
(3)将生长正常的植株幼苗水平放置时．受重力的影响。根向地生长、茎背地生长。则图乙是水平放置后，幼苗根和茎的生长与生长素浓度的关系。则曲线上与茎的近地侧和根的远地侧对应的点依次是：。图丙为生长素浓度与茎生长关系的曲线。若测得茎的近地侧生长素浓度为2f．茎的远地侧生长素浓度为x，用数学式表示x的范围：。
8．（12分）乌鱼能治疗各种痔及湿痹，利大小便。为研究污染物对乌鱼塘中生物的影响，研究小组对某池塘中生物的食性进行分析，结果如表1。
（1）乌鱼与泥鳅之间存在，
所以它们属于两个物种。
（2）根据表1分析，水蚤和泥鳅的关系是。
（3）池塘中两种生物
减少可使乌鱼的种群密度上升。
（4）若鱼塘中泥鳅的数量变化如右图所示，
则图中cd段时该种群的年龄组成接近型，
若该种群出生率提高，个体数量的增加
（会/不会）大幅超过b点。
（5）该池塘被严重污染后经若干年形成了一片草地，该过程属
于演替。
9．（18分）（原创）某家族有两种遗传病：β地中海贫血(“地贫”)是由于11号染色体上β-基因突变导致血红蛋白结构异常，基因型与表现型的关系如表2；蚕豆病是只在X染色体上G6PD酶基因显性突变（用D表示）导致该酶活性降低而引起的，但女性携带者表现正常，请回答：
表2
（1）β-基因突变可产生β+基因和β0基因，体现了基因突变的 ，从生物多样性角度来看，这体现了__________多样性
（2）对家系部分成员的DNA 用 酶来获取β基因片段。并对该基因片段进行PCR 扩增后的产物电泳结果如图2所示，结合图1和表2，推断II-8的基因型为
（两对基因）。
（3）III-11个体的蚕豆病致病基因来自其亲本的___ 个体。
（4）若图中II-9已怀孕则M 个体出现蚕豆病的概率是_______ _。为避免M 遗传病的出生,应采取的产前诊断方法是____________。
（5）比较三种细胞内的X 染色体数：正常人的受精卵 II-9的体细胞 II-9的次级卵母细胞（填“>”、“≥”、“<”、“≤”、或“=”）。
2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考
物 理 答 案 2014.3
1—5: DABCD
6．（1）（6分）①2
v （或22
v 、g v 22也给分）
②下落高度h 对应的水平距离L ,
)21(2
gh v
L h u -=
（ 或斜面的倾角
θ,
θμcot 222
gh v
gh -=
也给分）
（2）（12分）①2R ，0～3A ②见右图所示 ③12.0
7．(15分) 解：（1）在子弹穿过A 和B 的过程中，AB 和子弹组成的系统满足动量守恒定律 设B A 、离开桌面的瞬时速度分别为B A v v 、，则
B A v M m Mv mv )(0++=①
离开桌面后，B A 、分别做平抛运动，则B A B A S S v v ::=②
联立①②解得10=A v m/s ，20=B v m/s
（2）子弹在砂箱A ?B 中穿行的过程，系统满足能量守恒则
2
220)(212121B A v M m Mv mv Q +--=
③ 解得860=Q J
8．（17分）解：（1）当2=a m/s2时，由牛顿第二定律
ma umg mg =-θθcos sin ① 解得5.0=u
当2=v m/s 时，由平衡条件BIL umg mg +=θθcos sin ② 且r R BLv
I +=
③
联立①②③解得2.0=I A ，1=r Ω
（2）从静止释放到速度稳定的过程中，电量r R BLS
r R t I q +=
+?=
?=?④
解得2=S m
由能量守恒
221cos sin mv W S umg mgS =
-?-安θθ⑤ 解得1.0==总安Q W J
2
电阻R 产生的热量
08.0=+=
总Q r R R
Q R J
9．（18分）解:(1)飞出粒子的速度都相同，在沿电场线方向速度大小均为
30T
dm qU v y ?
=
①
飞出速度大小为
dm T
qU dm T
qU dm T qU v v v y 32)3()3(
020202
20=+=+= ②
设速度v 的方向与
0v 的夹角为θ，则
1
tan 0
==
v v y θ③
所以，方向水平方右下角为45=θ°，大小
dm T
qU v 320=
（2）当粒子由nT t =
2
1)3(21T
a S ?=
④ 且
dm qU a 0=⑤ 解得
dm T qU S 182
01=
当粒子由T
nT t 31+=时刻进入电场，向上侧移最大， 则
222)3(21)3)(32()32(21T
a T T a T a S -+=
⑥
解得
dm T qU S 187202=
所以，在距离O '中点上方dm T qU 18720 至下方dm T qU 182
0范围内有粒子打出
（3）要使平行粒子能够交于圆形磁场区域边界且有最小区域时，磁场直径最小值与粒子宽
度相等，粒子宽度=D 45
cos 9420dm T qU °=dm T qU 9222
0 ⑦
故磁场区域的最小半径为
=
=2D
r dm T qU 922
0⑧
粒子在磁场中做圆周运动有
r mv qvB 2
=
⑨
解得
qT m B 3=
10.（1）（6分）A
（2）（6分）解：①A →B 等容变化，B B
A
A T P T P =得75.0=A P atm
②B →C 等温变化，
C C B B V P V P =得2=C V L
2014年重庆一中高2014
化 学 答 案 2014.3
1 C
2 A
3 D
4 D
5 B 8. (16分)
Ⅰ.（1）三角锥形 (2分) (2分)
（2）3Fe + 8H+ + 2NO3－ ===3Fe2+ + 2NO ↑+ 4H2O (2分) Ⅱ.（1）CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O (2分)
（2）① 6、1CH3OH 、1、 1、6、6H ＋ （3分） ② 1.5 （2分）
③ CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g) ΔH ＝＋77.0 kJ·mol －1（3分） 9.（14分）
（1）SiO2 （1分）；过滤（1分） （2）H2SO4（2分） （3）NH3·H2O + VO3－ = NH4VO3↓ + OH －（3分） （4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3（3分） （5）氨气（或氨水或NH3或NH3·H2O ）（1分）；有机萃取剂（HA 或有机溶剂或萃取后的
有机层也给分）（1分）（2空之间无顺序要求）
10.（14分）
（1）水解反应（或取代反应）（2分）
（2）（2分）
（3）
（3分）
（4）
（2分）；酯基（1分）
（5）4 （2分）
（任写一种得2分）
11.（14分）
粮食中残留磷化物的定量测定（2分）
AlP＋3H2O＝Al(OH)3＋PH3↑(3分)
（3）关闭C中分液漏斗旋塞，打开抽气泵抽气或从A装置鼓入空气，观察各装置中若均有气泡产生，则气密性良好，反之不好。（3分）
（4）还原性（1分）除去空气中的O2（2分）偏小（1分）
（6）0.0425 （3分）
2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考
生物答案2014.3
13—18 DCDCDA
7．I.【答案】（14分）
(1)由负变为正(2) 下丘脑②
(3)胰岛A 促进肝糖原分解和非糖物质的转化为葡萄糖
（4）自身免疫病胸腺
II．(10分)（1）吲哚乙酸主动运输
（2）小麦胚芽鞘在暗处和在光下产生的生长素的量差不多
(3)C，B 0＜x＜f
8．（12分）
（1）生殖隔离
（2）捕食和竞争（3）水蚤和河蚌
（4）稳定型不会（5）次生
9（18分）
（1）不定向性；基因（遗传）；
（2）限制性核酸内切(限制) β+β-XdY或β0β-XdY或β-β-XdY）
（3）II-6
（4）1/8 基因诊断
（5）“≤” “≥”
宁夏回族自治区银川一中【精品】高三上学期第一次月考理 综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 2．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N A B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A 3．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH+ 4 B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH+ 4+ HSO- 3 C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO- 2 +H++ H2O= Al(OH)3↓ D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO- 3 4．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) A．原溶液中的Br—一定被氧化 B．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ C．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH+ 4、CO2- 3 、Clˉ B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2- 4 、S2-、Clˉ
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
四川省射洪县2018届高三理综上学期第一次月考试题（无答案） 第I卷（选择题：共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 1．如图为细胞亚显微结构示意图，下列有关说法正确的是（） A．此图可用来表示低等植物细胞的亚显微结构 B．若此图表示洋葱根尖分生区细胞，应去掉的结构为2、5 C．图中含有RNA的结构只有3、5、6 D．此图若表示蛔虫细胞，则不应有的结构只有1、2、5 2．下列关于DNA分子的叙述，不正确的是（） A．DNA分子中的磷酸和脱氧核糖交替连接，排在外侧，构成基本骨架 B．嘌呤碱基与嘧啶碱基的结合保证了DNA分子空间结构的相对稳定 C．DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的 D．大小相同、碱基含量相同的DNA分子所携带的遗传信息一定相同 3．若1个35S标记的大肠杆菌被1个32P标记的噬菌体侵染，裂解后释放的所有噬菌体（） A．一定有35S ,其中有1个含有32P B．一定有35S ,其中有2个含有32P C．一定有32P, 其中有1个含有35S D．一定有32P, 其中有2个含有35S 4.下列关于伴性遗传方式和特点的说明中,不正确的是( ) A.伴X染色体显性遗传:女性发病率高;若男性发病,其母亲、女儿必发病 B.伴X染色体隐性遗传:男性发病率高;若女性发病,其父亲、儿子必发病 C.伴Y染色体遗传:男女发病率相当;也有明显的显隐性关系 D.伴Y染色体遗传:父亲传给儿子,儿子传给孙子 5.关于染色体和基因的说法，正确的是（） A.姐妹染色单体上的等位基因都是基因突变产生的 B.染色体是由基因和蛋白质组成的 C.减数分裂时非等位基因都会自由组合 D. 摩尔根通过果蝇杂交实验证明基因在染色体上 6.洋葱根尖细胞在含15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况是（）A．每条染色体中都只有一条单体被标记 B．每条染色体的两条单体都被标记 C．只有半数的染色体中一条单体被标记 D．每条染色体的两条单体都不被标记 7、下列叙述正确的是（） A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B． Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2 C．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 D．钠钾合金呈液态，可用于原子反应堆的导热剂 8、N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
2021年高三上学期第一次月考理综 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答．漏涂、错涂、多涂的，答案无效． 5．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回． 6．本试题含卷面分5分． 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项 中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1．手足口病是由肠道病毒（A16型）引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，个别患者可引起心肌炎等并发症。以下关于肠道病毒的叙述，正确的是 A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成
B．肠道病毒的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律 C．可用碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毒 D．肠道病毒的外壳和遗传物质都是利用宿主细胞的原料合成的 2．下列选项中，含有相同元素的一组化合物是 A．纤维素和尿素 B．脂肪酸和磷脂 C．三磷酸腺苷和核糖核酸 D．胆固醇和血红蛋白 3．如图所示小肠绒毛上皮细胞中的细胞膜对不同物质的 转运(每种转运的方向由箭头表明，黑点的数量代表每 种物质的浓度)，下列叙述正确的是 A．a物质可能是氧气，b物质可能是葡萄糖 B．a物质可能是水，b物质可能是甘油 C．a物质可能是胆固醇，b物质可能是氧气 D．a物质可能是葡萄糖，b物质可能是氨基酸 4．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A．有内质网的细胞不一定是真核细胞B．有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能 C．有线粒体的细胞不能进行无氧呼吸D．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白 5．下列是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的是 A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料 B．观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察 C．稀释的蛋清溶液与双缩脲试剂作用产生紫色反应 D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活性状态 6．下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是 A．组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同 B．肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质 C．人、动物与植物所含的化学元素含量和种类差异很大 D．多糖、蛋白质、核酸等物质形成过程中都要脱去水分子
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
绝密★启用前 四川省宜宾市第四中学 2021届高三年级上学期第一次月考检测 理综-物理试题 14．23592U 经过m 次α衰变和n 次β衰变，变成20782Pb ，则 A ．m ＝7，n ＝3 B ．m ＝7，n ＝4 C ．m ＝14，n ＝9 D ．m ＝14，n ＝18 15．一物体自t =0时开始做直线运动，其速度图像如图所示。则下列选项正确的是 A ．在0~6s 内，物体的平均速度为7.5m/s B ．物体在4s 末离出发点最远 C ．在4~6s 内，物体所受合外力做功为零 D ．在4~6s 内,物体所受合外力的冲量为零 16．如图所示,一光滑的轻滑轮用细绳OO '悬挂于O '点；另一细绳跨过滑轮,其一端悬挂小球A ,另一端系一位于水平粗糙面上的物体B ,OO '绳与竖直方向的夹角为α,下列说法正确的是 A ．将 B 向左移动少许,若B 仍能保持静止,则B 与地面的摩擦力变大 B ．增大小球A 的质量,若B 仍能保持静止,则B 与地面的摩擦力变大 C ．无论物体B 在水平面上左移还是右移,只要移动后B 仍能保持静止且移动距离很小,α角将不变 D ．无论物体B 在水平面上左移还是右移,只要移动后B 仍能保持静止,OO '绳上的张力大小不变
17．如图所示,物体m 静止在粗糙斜面上,现用从零开始逐渐增大的水平推力F 作用在物体上,且使物体保持静止状态,则 A ．斜面所受物体的静摩擦力方向一直沿斜面向下 B ．斜面对物体的静摩擦力一直增大 C ．物体所受的合外力不可能为零 D ．斜面对物体的静摩擦力先减小后增大 18．篮球和滑板车是深受青少年喜爱的两项体育活动。某同学抱着一篮球站在滑板车上一起以速度v 0沿光滑水平地面运动,某一时刻该同学将篮球抛出,抛出瞬 间篮球相对于地面的速度大小为v 0,方向与抛出前滑板车的运动方向相反,已知 篮球的质量为m ,该同学和滑板车质量之和为M 。则抛出篮球后瞬间该同学和滑板车的速度大小为 A ．v 0 B ．0()M m v M - C ．0(2)M m v M + D ．0()M m v M + 19．翻斗车是一种料斗可倾翻的车辆。如图所示,一辆翻斗车停在水平公路上,正在借助液压缸缓慢推动料斗卸货,从料斗右端开始上升到货物刚要下滑记为过程I,货物开始下滑到料斗达到最大倾角记为过程Ⅱ（货物没有离开车厢）,则 A ．在过程I 中,料斗对货物的摩擦力变小 B ．在过程Ⅱ中,料斗对货物的摩擦力变小 C ．在过程I 中,地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左 D ．在过程Ⅱ中,地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左 20．如图所示,质量为M 的木板放在光滑的水平面上,木板的右端有一质量为m 的木块（可视为质点）,在木板上施加一水平向右的恒力F ,木块和木板由静止开始运动并在最后分离。设分离时木块相对地面运动的位移为x ,保证木块和木板会发生相对滑动的情况下,下列方式可使位移x 增大的是
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
教学资料范本 2020高三理综第一次月考试题（扫描版）-精装版 编辑：__________________ 时间：__________________ 【精选】20xx最新高三理综第一次月考试题（扫描版）
四省八校联考 生物参考答案 一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分. 1.A 2.D 3. C 4.B 5.B 6.C 二、非选择题（本题共5小题，除注明每空2分外，其余每空1分，共54分） 29. （10分） （1） 1 核仁 -COOH和-NH2（答全才给分） （2） 4 先增加，后减少，总面积基本不变（2分）流动性 （3）小于该细胞已高度分化，不能增殖，DNA不复制，但要进行基因表达（2分） 30. （8分） （1）BC 着丝点分裂，姐妹染色单体分开 （2）（第一）极体 FG BC或CD(或BD) （3）AD CD AD和FG 31. （11分） （1）吸收、传递和转换光能（答全才给分）A－P～P～P ①⑤ C6H12O6+6O2+6H2O6CO2+12H2O+能量（2分） （2）③④⑤（答全才给分） 6 （3）增多左 CO2浓度升高，光合速率升高，呼吸速率基本不变，要使光合速率与呼吸速率相等，则需降低光照强度（2分）32. （10分）
（1）用双缩脲试剂鉴定用蛋白酶处理 （2）甲乙两试管都出现砖红色沉淀甲乙两试管都不出现砖红色沉淀 （3）系列等温度梯度（2分）砖红色沉淀最少（2分）更小温度梯度（2分） 37．（15分） （1）（高压蒸汽）灭菌酒精灯火焰旁 （2）垃圾场（答案合理即可）梯度稀释菌落 （3）稀释涂布平板法（2分）选择（2分）用相同菌种接种到牛肉膏蛋白胨培养基中，并在相同的适宜条件下培养，比较两培养基的菌落数（2分） （4）碳源、氮源（2分）凝固剂（或琼脂）（2分） 38．（15分） （1） DNA 感受态（2分） （2）氨基酸（2分） E.coliDNA连接酶和T4DNA连接酶（2分） （3）植物组织培养（2分） DNA分子杂交（2分） （4）植物体细胞杂交（2分）远缘亲本难以杂交（或生殖隔离）（2分） 四省八校联考 物理参考答案 14.B 15.D 16.C 17.D 18.AD 19.AB 20.CD 21.AB 22.（10分，每空2分）（1）5 （2）1.47 （4）8.9 （5 ）等于 23.（6分，每空2分）(1)刻度尺(2)否(3)0.90
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --