2011年中考化学模拟试卷11
一、选择题
1. 生产生活中常会发生一些变化。下列变化中，属于物理变化的是（）
2. 人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康。下列补充化学元素的做法错误的是（）
A. 大量服用含碘药物预防甲状腺肿大
B. 使用铁制炊具防治缺铁性贫血
C. 进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病
D. 食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良
3. 下列说法正确的是（）
A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 饱和溶液一定是浓溶液
C. 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D. 对于同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
4. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累
的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）
A. 金属单质
B.非金属单质
C.化合物
D.混合物
5. 2008年北京奥运会的一个鲜明的主题是“绿色奥运会”，创建“绿色奥运”的基本目标是：让
天空蔚蓝，让水清澈，让空气清馨，让环境秀美。为此某校同学提出了下列建议，其中不能真正体现“绿色奥运“主题的有：（）
①植树、植草，降低土地裸露率；②将奥运场馆的主色调全面改为绿色；
③全面实施垃圾的分类回收和无害化处理；④将高耗能和重污染企业从北京市迁至山区；⑤推
广使用节能、环保型公交车和的士；⑥将生活污水用高压法压至地层深处；⑦实施水的循环使用，提倡使用可降解塑料。
A. ①③⑤⑦
B. ①②④⑥
C. ②④⑥
D. ①②⑥
6. 天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。下列关于H3分子的说法正确的是（）
A . H3不能还原氧化铜
B .每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子
C. H2和H3化学性质完全相同
D. H2和H3是不同的物质
7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是
A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C. t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
8. 下列实验基本操作正确的是（）
A B C D
9.2009年2月22日凌晨2时23分，山西省西山煤电集团屯兰煤矿南2采区发生瓦斯爆炸事
故，78名矿工遇难，给人民生命和国家财产造成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是（）
A. 煤矿工人可以先用明火深入矿井以检测瓦斯的存在
B. 可以给矿井中充入大量的二氧化碳以预防瓦斯爆炸
C. 化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在下风的低洼处
D. 若发现厨房煤气泄漏，可立即关闭阀门，打开门窗通风
10. 下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（）
A.NO + CO ＝N + CO2
B.NO + CO2 ＝NO2 + CO
C.NO2 + CO2＝NO + CO
D.NO2 + CO ＝NO + CO2
11. 某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是
A. 无机盐
B. 维生素
C. 蛋白质
D. 油脂
12. 图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。（）
小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要温度达到着火点才能燃烧的实验事实是
A. ①②
B. ③④
C. ②④
D. ①④
13.2008年9月，国家质检总局通报了全国婴幼儿奶粉三聚氰胺含量抽测结果，三鹿、伊利、
蒙牛、圣元、雅士利等22个厂家69个批次的产品中检出三聚氰胺，并被要求立即下架。
三聚氰胺的化学式为C3N3(NH2)3，俗名“蛋白精”，它是一种白色粉末，无味，微毒，能溶于醋酸、甲醛和热水等。关于它的说法正确的是（）
A. 三聚氰胺分子是由C、N、H三种元素组成的
B. 三聚氰胺分子中C、N、H个数比为3∶6∶5
C. 不慎喝了少量含有三聚氰胺的酸奶，可喝适量的食醋解毒
D. 三聚氰胺中H元素的质量分数约为66.7﹪
14. 下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是（）
A. 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
B. “温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C. pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
D. 使用乙醇汽油能减少污染的排放，节约石油资源，促进农业生产
15. 在配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，导致氯化钠质量分数小于10%可能的原因
是：①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④用量筒取水时俯视读数；⑤氯化钠晶体不纯净。（）
A. ①③④⑤
B. ①②③⑤
C. ①②④⑤
D. ②③④⑤
二、选择题
16. 制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
A. Fe-Cu合金
B. Mg-Fe合金
C. Na-Al合金
D. Na-Cu合金
17. 如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②，
打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和
气体B的组合可能的是下列的（）
A. 酒精、氧气
B. 水、一氧化碳
C. 硝酸银溶液、氯化氢
D. 氢氧化钠溶液、二氧化碳
18. 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一
A. H2423224232
C. Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2
D. HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
19. 某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属粉末分别与等质量分数
）
A. W
C. 放出的气体一定是纯净的氢气
D. 在相同的反应时间里,W产生的气体最少
20. 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得
到较纯的氯化钠溶液：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序正确的是（）
21.从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）；
⑴常用于扑灭火灾的氧化物；⑵清洗炉具的洗洁剂中的碱；
⑶常用于实验室制氧气的化合物；⑷可用来治疗胃酸过多的一种盐。
22.（7分）下图甲是两种元素在元素周期表中的信息图，图乙是氟原子的原子结构示意图。
甲乙
⑴图甲方框的横线上填的是；图乙方框横线上的数字是；
⑵用化学符号和数字表示：3个氟原子；钠离子。
⑶钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；图甲所示两种元素形成化合物
的化学式为，其中Na元素的质量分数为。(精确到0.1%)
① ② ③
23.（７分）已知常用的强酸（H 2SO 4、HCl 、HNO 3）跟常用的强碱（NaOH 、KOH ）反应生
成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验。
试按下列要求推断未知物：
⑴ 用化学式写出：B______________；C_______________；D______________。
⑵ 若A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__________。（填化学式） ⑶ 若A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是 ___________溶液或_____________溶液。（填化学式）
⑷ 写出步骤反应③的化学方程式 。
24. （5分）右图是二种常用化肥包装袋上的部分说明
⑴ 图1中化肥名称：方框中合适的名称应为
（填“复合肥料”或“过磷酸钙”
或“磷酸钙”或“草木灰”），图2提示保存碳酸
氢铵应注意 。
⑵ 小军家小麦生长不茂盛，叶色淡绿。父亲让
他去买化肥回来，到化肥销售点后，小军根据化肥的品
你认为小军购买的是 (⑶ 化学兴趣小组的同学正在鉴别无标签的五种化肥，它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、尿素、硫酸铵。小红很快从五种化肥中识别出磷矿粉和碳酸氢铵，他识别的依据是： 、
四、（本题1小题，共9分）
25.（9分) 阅读下列信息，回答有关问题：
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104 kPa 和铁作催化剂的条件下首次合成了氨(NH 3)。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。
A. 氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；
B. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
⑴ 请从以上信息中总结有关氨的知识：
①氨的物理性质：______________________________________________________； ②氨的化学性质：______________________________________________________； ③氨的制法(写化学方程式)：____________________________________________； ④氨的用途：__________________________________________________________。 ⑵ 根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：
①B 反应的基本反应类型是__________________；
②对于C反应中产生的一氧化氮(一种大气污染物)尾气，你认为最好的处理方法是
______________________________________________________________________。
⑶你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的____________________________。
⑷从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难。可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”。你是否同意此看法，请谈谈你的观点?答：________，________________________________________________。
五、（本题共3小题，每空1分，共18分）
26.（3分）请你根据下图回答有关问题：
⑴图A实验操作的目的是检验装置的气密性，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是_______________________________；
⑵能用图B所示装置来干燥并收集的气体应具备的性质是：________，________。（写两条）
27.（6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了CO 还原CuO的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]⑴有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。
⑵ CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4 ===== CuSO4＋H2O Cu2O＋H2SO4 =====CuSO4＋Cu＋H2O
[猜想与实验]
⑴如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色
需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)________。
A. 反应前CuO粉末的质量
B. 通入CO的质量
C. 反应后固体混合物的总质量
28.（9分）为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实
验装置。
⑴实验室制取CO2的化学方程式为_______________________________，收集装置为_____（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是_____________________，观察火焰是否熄灭。
⑵化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
[进行猜想]你认为黑色颗粒是______________，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。
你认为___________的猜想是错误的，其理由是__________________________。
[查阅资料]CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ，氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。
[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究。
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl 2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为___________________。
[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是________________。
[得出结论] 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________________。
六、（本题共2小题，共10分）
29.（4分）人体缺乏维生素C （简写“V C ”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
⑴ 若正常成人每天对“V C ”的最低需要量为60mg 。
①当“V C ”完全来自右图的“维生素C ”，则每天至少服用__ 次； ②当“V C ”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g 这种蔬菜含“V C ” 120mg ），则每天至少应食用这种蔬菜 g 。 ⑵ 取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说 明“V C ”的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失， 表明“V C ”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少
“V C ”的损失，应采取
的措施之一是 。
30.（6分）为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH 测定仪组成
实验装置（图2）。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系图（图3）。
⑴
请以此
次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
⑵ 请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
⑶ 另取50g 该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g 某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧
杯中所得溶液的溶质质量分数。
参考结果
该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的
21.（4分）① CO2②NaOH ③ H2O2④ NaHCO3（Na2CO3）
22.（7分）①Na 7 ②3F Na+ ③金属NaF 54.8%
23.（7分）⑴Ba(NO3)2NaOH Cu(OH)2 ⑵H2O ⑶NaNO3Na2SO4
⑷2NaOH + Cu(NO3)2= Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
24.（5分）⑴复合肥料防潮防晒⑵尿素⑶磷矿粉为灰白色固体；碳酸氢铵有强烈的刺激性气味
四、（本题1小题，共9分）
25. (9分)⑴①常温下，无色有刺激性气味的气体：(1分)
③氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；(1分)
(1分)
④制取化肥、炸药(1分)
⑵①化合反应(1分)；②将尾气返回第B步继续反应(1分)⑶水(1分)
(4)不同意(1分)；只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山造路(1分)。
五、（本题共3小题，27小题第二小题2分，其余每空1分，共18分）
26.（3分）⑴该装置气密性好⑵①密度比空气大；②不与浓硫酸反应
28.（9分）⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 将燃着的木条放在集气瓶口
⑵炭黑小华反应物中无H元素Na2CO3
Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C
六、（本题共2小题，共10分）
29.（4分）⑴① 3 ②500 ⑵酸凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分）。
30.（6分）
解：⑴设该盐酸的实际质量分数为x.
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
36.5 40
25g x 20g×40%
36
5.
40
=
x ＝29.2%(2分)
⑵浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小。(1分) ⑶2HCl +Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑
73 117 44
50g×29.2% y z z y g 44117%2.295073==? y ＝23.4g (1分) z ＝
8.8 g (1分) 所得NaCl 质量分数 %4.23%1008.88.58504.23=?-+g
g g g (1分) 注：卷Ⅱ中，其他合理答案均给分。