江西省铅山一中2015届高三化学上学期第七次模拟考试试题（非零
班）
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）
A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是（）
A. 官能团为碳碳双键、羧基
B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C. 能发生氧化反应
D. 分子中所有原子可能在同一平面
9. 下列离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
10．向某密闭容器中加入0．3mol A、
0．1mol C和一定量的B三种气体，一
定条件下发生反应，各物质浓度随时间
变化如下左图所示。下右图为t2时刻后
改变容器中条件，平衡体系中速率随时
间变化的情况，且四个阶段都各改变一
种条件，所用条件均不同。已知t3～t4
阶段为使用催化剂。下列说法错误的是
（）
A．若t1=15s，生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)
11．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构）A．6 B．5 C．4 D．3
12．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu．现将2.00g C与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法中错误的是（）
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
C．反应后的固体混合物的总质量为14.4 g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
13．常温下，下列说法不正确的是( )
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
26.(14分)
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 _________________；
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：__________________
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为
__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电
极的电极反应式______．
27（15分）Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是__________________ 。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是__________________ 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，
写出平衡转化的离子方程式 __________________ 。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因__________________ 。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）
判断达到滴定终点的依据是__________________ 。
Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是
氨有着良好的产业基础，价格低廉，
氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
氨氧燃料电池示意图，回答下列问题
(1) a电极的电极反应式为_________________________；
(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________
（填“增大”“减小”或“不变”）；
(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
________________________；
28（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：(提示，密闭容器中
（1）下列能提高A的转化率的是________
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K________________，
前2小时C的反应速率是___________ mol.L-1.h-1;
（3）平衡时A的转化率_____________， C的体积分数_________（均保留两位有效数字）；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n(D)_______mol
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________ 36．(15分)【化学—选修化学与技术】
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1
和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________ (空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式____________________________。
37.（15分）【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最
a
大。P 元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X 元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P 元素属于 区元素，
（2）XZ 2分子的空间构型是 ，YZ 2分子中Y 的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。 （3）含有元素N 的盐的焰色反应为 色， 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素M 与元素Q 形成晶体结构如图所示，
设其晶胞边长为a pm ，该化合物的摩尔质量为Dg/mol 。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm 3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，
1 mol 三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成 :
(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式_______________________________。
(2)B→C 的反应类型是______________________________________。
(3) 写出D→E 的化学方程式: _____________________________________。 (4)写出F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式:
___________________________________________________________。 (5)下列关于G 的说法正确的是_____。
a. 能与溴单质反应
b. 能与金属钠反应
c. 1 mol G 最多能和3 mol 氢气反应
d.分子式是C9H6O3 （6）E 的同分异构体很多，除E 外符合下列条件的共_____种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。 （7）F 分子中有 _____ 种不同化学环境的氢原子
化学部分
7B8D9B10C11C12B13D 26每空2分，共14分
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) （3）80％(2分)
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）
（5）4 ×10－3mol/L （2分）（6）：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2分）
27．本题共15分
（1）增大接触面积，增大反应速率。（2分）
（2）Al(OH)3 H2SiO3。（2分）
（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （2分）
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去。（2分）
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分） (2)减小（1分）
(3)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol（2分）
28、每空2分，共14分
（1）AE （2）
)
(
)
(
)
(2
A
c
C
c
B
c?
0.02 mol.L-1.h-1 （3）0.70或70% 29% （4）> 0.07 （5）
b b
a)
(
107-
-
36、第一空1分，其余空2分共15分（1）热交换器增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收
（2）1.2:1(或6:5) 0.004 用氨水吸收（3）AC （4）BCD
（5）CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)
37答案
（1）第三周期ⅥA族（1分）
（1分）dS（1分）
（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（1分）
（3）紫1分电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）
（4）略（2分）(4)sp2、sp3（2分，全对得分）15NA（1分）
38.本题共15分
(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2 + + 2OH -
?
?
?→
?水浴加热CH3COO- + NH4+
+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）
(2)取代反应（2分）
(3) （2分）
+ CH3OH
?
?
?
?→
?加热
浓硫酸,
+ 3p
3s COOH
H2O
(4) （3分）
(5)a、b、d （2分）（6）8 （2分）（7）6（2分）
2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH
溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是
数学备课组长师德师风标兵先进事迹数学备课组长师德师风标兵先进事迹提要：自2014年担任数学备课组长以来，总是积极帮助年轻老师快速成长，利用过关课、优质课、竞赛课的听课，评课来激励、鞭策他们进步， 一、具有较高的政治素质、较好的道德品质 在德育教育，政治思想教育上，我从来都是严格要求自己，鞭策自己要不断的进步、不断的完善自己。 在大学期间，在政治思想，德育教育方面就走在同龄人的前面，1991年就加入了中国共产党，现已近有二十多年的党龄。在1991年暑假，参加了江西省党员大学生培训班，对党的纲领，党的章程进行了系统的学习，可以说是经过了党的多年培养，沐浴了党的阳光。 毕业分配以来，一直从事教育工作，在二十多年的教育生涯中一直兢兢业业，勤勤恳恳，尤其在思想上从没放松对自己的要求。 能自觉主动、积极的学习“三个代表”，能在学校过程中写出自己的心得体会，用“三个代表”的思想理论解决现实问题，能组织学生进行理论联系实际的教育，引导学生用“三个代表”的理论对社会，对现实正确理解。 能自觉学习“八荣八耻”，利用班会课，自习课的时间
组织学生学习“八荣八耻”，号召全体学生用“八荣八耻”来对照检查自己的行动，提高同学们的道德水平。 从事教育工作以来，一直以“学高为师，身正为范”来不断的鞭策自己，在师德师风方面对自己的要求尤其严格。 因此在2014年被学校评为“师德师风”标兵。 二、业务上刻苦钻研、精益求精 自2005年以来一直担任学校零班数学的教学任务，这些年的高考成绩一直名列全省前茅，能使家长省心，学生欢心，学校放心，业务素质深得同事的称赞，在完成教学任务的同时，还不断充实自己的专业理论知识，积极的推行教学改革，应学校和上级主管部门的要求、邀请，为了能把自己实践转化为专业理论，曾参加多种资料的编写，并在国家级的刊物上多次发表专业论文。 2006年参入编写《高一数学课课练》（北京机械出版社）、200年参入编写《临川一中独门绝技》（江西教育出版社）、2014年参入编写《名师伴你读》（北京师范大学出版社）、2009年参入编写《新课标高中数学达标训练》（江西教育出版社）；2009年在《数理报》上发表论文《伴你走进逻辑用语的殿堂》、2010年在《学生新报》上发表论文《浅淡中学数学变式教学》，这些资料和论文的出版获得了学生、同事、社会的一致好评，对充实学生的数学基础、对提高同学学习数学兴趣，对学习成绩的提高都起到积极的作用。
关于公布2020年抚州一中、临川一中、临川二中高中招生录取分数线的通知（2020） 各县（区）教体（社会事业、公共服务）局、市直各学校： 根据今年中考成绩情况，依据有关招生政策，经研究，并报市委、市政府领导同意，现将抚州一中、临川一中、临川二中今年高中招生录取分数线公布： 一、统招生录取分数线。根据市教育体育局《关于做好临川教育集团学校2020年高中招生工作的通知》（抚教体中招字〔2020〕6号）精神，按照抚州一中、临川一中、临川二中高中面向临川区、抚州高新区、东临新区统招生计划和第一志愿填报抚州一中、临川一中、临川二中三所学校统一代码的考生1:1比例划线，2020年抚州一中、临川一中、临川二中高中统招生录取分数线为693分。 二、均衡生录取最低控制分数线。临川教育集团所属学校（含民办学校）初中考生按统招线下调50分划定，录取最低控制分数线为643分；临川区、抚州高新区、东临新区所属城区初中学校和市实验学校考生按统招线下调70分划定，录取最低控制分数线为623分；临川区、抚州高新区、东临新区所属农村初中学校考生按统招线下调75分划定，录取最低控制分数线为618分。 根据均衡招生有关政策规定，均衡生的录取以各初中学校为单位，在均衡招生最低控制分数线之上，按下达各初中学校的均衡招生计划，在直升应届生源中，从高分到低分择优录取。 区属农村学校未完成的均衡招生计划，在区属农村学校之间调剂录取；区属农村学校调剂录取后的剩余计划和区属城区学校未完成的均衡招生计划，在面向区属城区学校（含市实验学校）达均衡最低控制分数线上的初中生源中调剂录取；区属城区学校（含市实验学校）调剂录取后的剩余计划，由抚州一中、临川一中、临川二中三所学校在达所属学校（含民办学校）均衡最低控制分数线上的本校初中生源中调剂录取。 特此通知 抚州市教育体育局 2020年7月30日 （非正式文本，仅供参考。若下载后打开异常，可用记事本打开）
高三模拟 9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是 A．分子式为C16H16N2O3 B．属于芳香族化合物，且有弱酸性 C．苯环上的一氯代物有5种 D．所有原子可能共平面 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子价电子排布式为_____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。 （2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。 ①该配合物中阴离子的空间构型为________________，与其互为等电子体的分子或离子是________________________________（各举1例）。 ②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为___________；配体CH3CN中：碳原子杂化方式是_____________________________。 （3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于_________晶体，前者熔点较高，其原因是____________________________________________________。 （4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： ①距离最近的两个Cu+间的距离为_________nm。（保留两位小数） ②Cu3N 晶体的密度为______________________g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）
铅山一中2018-2019学年度第一学期第一次月考高一年级 英语试题 分值：150分时间：120分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试用时120分钟。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30 分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does Jim come from? A. Ireland B. Scotland C. Wales. 2. How old is the boy? A. 14. B. 16. C. 17 3. What will the man do on Friday? A. Eat out with the woman. B. Go on a business trip. C. Attend a party. 4. Which band does the woman like best? A. The Australian band. B. The French band. C. The Canadian band. 5. What are the speakers discussing? A. How to go to school. B. Whether to go to school. C. Where to repair the car. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作
记在临川一中学习时的几点感受 07年毕业于临川一中，如今母校越来越辉煌，身为临川一中的学子，心里也还是有那么一份骄傲和关荣。谈到这里，心里难免有一些矛盾，自己没有回母校贡献自己的一份力，而是机缘巧合的来到了九江一中，无论如何，作为一个教师，我还是要本着教书育人的思想，努力做好自己的本职工作，争取在专业和理论方面得到快速稳定的发展，想在这里回忆曾经在临川读书时的所见所感，希望母校的教学方法和管理模式能够为自己在八里湖校区的教学提供一定的思路。 1、生源好，肯投资。我们常讲‘巧妇难为无米之炊’，没错，一个学校没有好的生源就没有资格谈办好学校，也就是说，临川一中没有好的生源就不是临川一中，也就没有现在的名气。业内人士都清楚这个，2004年以前，临川一中还只能算是比较优秀的学校，甚至可以说是一般的学校，每年能有一两个清华北大的水平。如何能有04年的辉煌和此后一路的高歌奋进呢？那就讲一讲04年的转折点，其实算是04年的三年前，2001年临川一中就做好了准备。04届的高考，有理科省状元朱建峰和理科榜眼余晟，一同个还有总共18个清华北大的骄人成绩。04年的高考成绩是一个质的飞跃，理科状元朱建峰我还是比较熟知的，我和他都是丰城人，我们又有同一个初中班主任罗建新，他未高考之前的故事我从罗建新那已有耳闻，原先朱是在丰城的剑光镇中学读初中，人很内向，读书很踏实很疯狂，平时的考试经常比全年级第二名高30多分（我们当年初中总分650，那个初中也是市里面与丰城中学并列第一的初中学校），很是变态！我在这里就不过多的谈论他的为人和性格，只讲讲他当年是怎么去的临川一中，据说是临川一中花了重金，不用学费，还给朱的父母安排了工作和住所（朱的家庭很贫穷，父母都是农民）。其他优秀的学子，多少也有被金钱引诱的嫌疑。有了这么好的学生，因此在2004年高考打响了第一炮，也实属投资成功，开拓了新天地。在读书的时候，我也有很多极为优秀的同学，上清华北大的不少，他们都是地区、县市里前几名的，只要是全县前十名，保证进零班（清华北大班，比九江一中的培优班实力还强。），免除学杂费和住宿费，有的还享有400元/月的补贴（现在应该更高）。另外一个我们会问的就是就读后的奖学金问题，这一块的钱不多，普及的面也不广，只有全年级前十名有，金额也很小，第一名3000，第二名1500，第三名1000，后面的都是800。我也仔细想过，这一方面发的钱少一点影响不大，毕竟你来了这个学校读书，在选择换学校的可能性很小，对学生的高考奖励也是如此，你都考了清华北大了，给你1w或是8000，没有什么很大差别，在乎的是通知书而不是钱了。 资金一直是很多学校的难以解决的问题，我又仔细想过为什么临川一中能运作这么好，起初，是政府给予了很大的资助，借贷了不少钱给学校，学校名气一起来，钱的来源就完全不是问题了，可以使学生家长，也有各大企业和地产商赞助，互惠互利，类似于九江一中和信华集团的关系，形成一定的良性循环。收益和风险是成正相关的，临川一中能有这么大的收益，当初也是冒了很大的风险，没有眼光和魄力是绝对做不到的。 2、题海战术，精选作业题（学校购买各学科的题库---电子版的）。印象中最深的可能还是题海战术，没错，临川一中十足的应试教育，在那读书的学生自由支配的时间很少，曾经一度想回老家读书。毫无疑问，付出的汗水比别人多，自然收获的也就更多，至于我们经常谈到的，要选取典型的题目，减轻学生的负担，抛弃题海战术，其实我不完全同意这个观点。当年我们读高中做了那么多题之后，考试时奋笔如飞，看题目就似曾相识，都几乎能猜到答案的那种，《题典》都被我们做完了，你说还有什么题型我们没见过？！如果是同一类型的题目做十遍和做一百遍的效果差不多，那么做一百遍确实显得和低效率和浪费时间，选取好的题目是必不可少的工作。很多人会用所做的试卷叠起来的高度形容作业量的庞大，在临川一中，高三一年昨晚的试卷，我现在记得不清楚了，保守一点的，有半米高吧，那时候
2019临川一中高一上学期第一次月考 数学试卷 第I 卷 选择题（共60分） 一、选择题.（每一题只有一个答案符合，每小题5分，共12小题，共60分） 1、已知全集{1,2,3,4,5,6},U =集合{1,3,4}A =，集合{1,3,5}B =，则()U C A B =（ ） .{5}A .{1,3}B .{1,3,4,5C .D ? 2、已知函数22 2, 1(),22,1 x x f x x x x ì-??=í+->??则1()(2)f f 的值为（ ） 71. 36A .6B 7.4C 11 .9 D 3、设集合15 {|,},{|,}266k A x x k Z B x x k k Z ==+?=-?，则集合A 和集合B 的关系 为（ ） .A A B = .B B A í .C A B í .D A B ú 4、已知函数()f x 满足11 2()()f x xf x x =+ ，则(3)f =（ ） .3A 29.9B 23.9C 1 .3 D 5、已知集合12 {| },{3,4}2 A a N N B a =挝=-，集合 C 满足B C A 屯，则所有满足条件 的集合C 的个数为（ ） .8A .16B .15 C .32 D 6、已知函数()f x 的定义域为[2,3]- ，则函数2()g x 的定义域为（ ） .(,1)(2,)A -?+? .[6,1)(2,3]B -- .[,1) (2,5]C -- .[2,1)(2, D - - 7、已知函数()f x = ，则(2)f x -的单调递增区间为（ ） 1.(,)2A +? 1.(,2)2B 1.(1,)2C - 3 .(,3)2 D 8、已知函数()f x 与()g x 分别是定义域上的奇函数与偶函数，且
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2016-2017学年江西省铅山一中、弋阳一中联考高二（上）期中 数学试卷（理科） 一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分） 1．（5分）若a＞b，则下列命题成立的是（） A．ac＞bc B．C．D．ac2≥bc2 2．（5分）已知集合M={x|x2﹣2x﹣8≤0}，集合N={x|lgx≥0}，则M∩N=（）A．{x|﹣2≤x≤4}B．{x|x≥1}C．{x|1≤x≤4}D．{x|x≥﹣2} 3．（5分）已知变量x，y满足约束条件，则z=x﹣2y的最大值为（） A．﹣3 B．1 C．3 D．0 4．（5分）如图是求样本x1，x2，…，x10平均数的程序框图，图中空白框中应填入的内容为（） A．S=S+x n B．S=S+C．S=S+n D．S=S+ 5．（5分）从编号为0，1，2，…，79的80件产品中，采用系统抽样的方法抽取
容量为5的一个样本，若编号为42的产品在样本中，则该样本中产品的最小编号为（） A．8 B．10 C．12 D．16 6．（5分）某学校有体育特长生25人，美术特长生35人，音乐特长生40人．用分层抽样的方法从中抽取40人，则抽取的体育特长生、美术特长生、音乐特长生的人数分别为（） A．8，14，18 B．9，13，18 C．10，14，16 D．9，14，17 7．（5分）为了了解某地区高三学生的身体发育情况，抽查了该地区100名年龄为17.5岁﹣18岁的男生体重（kg），得到频率分布直方图如图．根据图可得这100名学生中体重在〔56.5，64.5〕的学生人数是（） A．20 B．30 C．40 D．50 8．（5分）登山族为了了解某山高y（km）与气温x（°C）之间的关系，随机统计了4次山高与相应的气温，并制作了对照表如下： 由表中数据，得到线性回归方程=﹣2x+（∈R），由此估计山高为72km处气温的度数是（） A．﹣10 B．﹣8 C．﹣6 D．﹣4 9．（5分）若a，b，c＞0且，则2a+b+c的最小值为（）A．B．C．D． 10．（5分）函数f（x）=sinx（x∈[0，π]），在区间[0，π]上任取一点x0，则f （x0）≥的概率为（） A．B．C．D．
2018-2019年最新临川一中自主招生考试 数学模拟精品试卷 （第一套） 考试时间：90分钟总分：150分 一、选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分） 下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请你把正确选项前的字母填涂在答题卷中相应的格子内．注意可以用多种不同的方法来选取正确答案． 1．下列事件中，必然事件是( ) A．掷一枚硬币，正面朝上 B．a是实数，|a|≥0 C．某运动员跳高的最好成绩是20.1米 D．从车间刚生产的产品中任意抽取一个，是次品 2、如图是奥迪汽车的标志，则标志图中所包含的图形变换没有的是（） A．平移变换 B．轴对称变换 C．旋转变换 D．相似变 换
3．如果□×3ab＝3a2b，则□内应填的代数式( ) A．ab B．3ab C．a D．3a 4．一元二次方程x(x－2)＝0根的情况是( ) A．有两个不相等的实数根 B．有两个相等的实数根 C．只有一个实数根 D．没有实数根 5、割圆术是我国古代数学家刘徽创造的一种求周长和面积的方法：随着圆内接正多边形边数的增加，它的周长和面积越来越接近圆周长和圆面积，“割之弥细，所失弥少，割之又割，以至于不 可割，则与圆周合体而无所失矣”。试用这个方法解决问 题：如图，⊙的内接多边形周长为3 ，⊙的外切多边形 O 周长为3.4，则下列各数中与此圆的周长最接近的是 （） A B ． 10 D 6、今年5月，我校举行“庆五四”歌咏比赛，有17位同学参加选 A 拔赛，所得分数互不相同，按成绩取前8名进入决赛，若知道某同学分数，要判断他能否进入决赛，只需知道17位同学分数的（）A.中位数 B.众数 C.平均数 D.方差
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
命题人：王红华审题人：程炳福时间：150分钟总分：150分 一、基础知识检测（18分，每小题3分） 1、下列加点字注音全都正确的一项是（） A.敛裾．jù蓊蓊 ．．wěng郁郁房檩．lǐn 窈窕．tiáo B.平仄．zhè如椽．yuán大笔揽茝．chǎi 赍．jī钱 C.猗．yī郁沾裳．shāng浅笑谣诼． zhuó暧．à暧 D.袅．niǎo娜管窥蠡．lí测葳蕤．ruí癸．guǐ酉 2、没有错别字的一组：( ) A、曲曲折折的荷塘上面，迷望的是田田的叶子。叶子出水很高，像婷婷的舞女的裙。 B、说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。最好，还要在牵牛花底，教长着几根蔬蔬落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。 C、我疲累于灰暗的都市的天空和黄漠的平原，我怀念着绿色，如同涸辙的鱼盼等着雨水！我急不暇择的心情即使一支之绿也视同至宝。 D、固时俗之工巧兮，偭规矩而改错。背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。忳郁邑余侘傺兮，吾独穷困乎此时也。 3、下列各句空格处应填入的词语正确的一项是( ) ①沿着荷塘，是一条曲折的小煤屑路。这是一条________的路；白天也少人走，夜晚更加寂寞。 ②秋的味，秋的色，秋的意境与姿态，总看不饱，尝不透，________不到十足。 ③我为了这永远向着阳光生长的植物不快，因为它损害了我的自尊心。可是我囚系住它，仍旧 让________的枝叶垂在我的案前。 A．幽静品尝软弱B．幽僻品尝柔弱 C．幽僻赏玩柔弱D．幽静赏玩软弱 4、下列各句中，标点符号使用正确的一项是（） A．《雅思（IELTS）考试》和《博思（BULATS）考试》是英国驻华使馆文化教育处在中国组织的两项语言水平考试。 B.窗帘要有层次，要注意和墙体的协调；墙纸要突出个性，要打好整个居室的底色；吊灯要别出心裁，独一无二；等等。 C.“到底去不去？我的小姑奶奶。”爸爸对着眼睛看着电视、嘴里嗑着瓜子、双手玩着手机的女儿吼道。 D.这次会议对玉米、小麦、油料、和棉花的收购任务，作了重新安排，大家都很满意。 5、下列各句中，没有 ．．语病的一项是（） A．“中国首善”陈光标赴台湾高调捐赠的行为究竟是行善还是作秀，香港时事评论员赵嘉伊对此的评价是肯定的。 B．台湾地区25日就钓鱼岛事件发表看法，认为相关各方应搁置争议，基于平等互惠原则，共同开发、享用资源，以维护该地区的和平稳定。 C．江西省政府已明确指出，廉租房可以在经济适用住房中配建，也可以在普通商品住房小区中配建，以防止低收入家庭远离城区被边缘化的现象。 D．专家提出：许多国家在调整退休年龄时都要预先若干年向社会公告，对不同群体采取差别政策，并以“小步慢走”实施，以减少负面影响。 6、下列关于名著的表述，不正确 ．．．的一项是（） A．《诗经》是我国最早的诗歌总集，是我国现实主义诗歌创作的源头；《离骚》是我国古代最长的抒情诗，开创了我国浪漫主义诗风。 B．马车夫巴斯基爱上了淳朴、善良的贝西姨婆，他请大卫给捎一句话：“巴斯基愿意。”大卫给他捎到了。天真的孩子并不知道这句话的含意，但贝西姨婆懂得这就是那位老实人真心诚
个人简历 ? 基本信息 姓名：xxx性别：女民族：汉 出生年月：199x年7月籍贯：江西省赣州市 政治面貌：中国党员专业排名：2/85 电话：??邮箱：?? 通讯地址：安徽省合肥市合肥工业大学翡翠湖校区邮编：230601 ? 教育背景 2010年8月至今合肥工业大学国际经济与贸易专业 2007年9月至2010年6月江西省临川一中 ? 科研能力 ? 论文发表《合肥市灵活就业分析》《中国管理信息化》 《基于钻石体系分析睢宁县电子商务产业集群》《中外企业家》 ? 项目情况 ? 2011年9月到2012年6月，主持校级大学生创新性实验计划，课题为“安徽 省灵活就业促进与管理研究”； ? 2011年10月到2012年5月，参加国家级大学生创新性实验计划，课题为“东 风夜放花千树，网络淘出新农村--以江苏省徐州市沙集镇东风村为个案”。 ? 个人技能 ? 写作技能2012年12月获校主题征文“三等奖”； 2011年12月获优良学风班风创建优秀方案奖； 2011年6月暑期“三下乡”社会实践方案设计竞赛“二等奖”。 ? 英语技能2012年6 月大学英语六级523分； ? 计算机技能熟练运用microsoft office和eviews软件； 通过国家计算机二级考试。 ? 自我评价 我个性乐观随和，积极进取，爱好广泛，尤其喜欢阅读，与人相处融洽，具有创新意识 和科研攻关的耐力。在各方面严格要求自己，全面发展，学习成绩优异，作为一班之长，工 作尽心竭力，深得大家认可。 ? 获奖情况 2013年3月获合肥工业大学“苏州工业园区”奖学金； 2012年11月20日在合肥工业大学获合肥工业大学优秀学生干部； 2012年11月20日在合肥工业大学获合肥工业大学一等奖学金； 2012年11月20日在合肥工业大学获合肥工业大学三好学生； 2012年11月17日在合肥工业大学获大学生经济论坛最佳优胜奖； 2012年7月在合肥工业大学获大学生创新制作大赛二等奖； 2012年5月4日在合肥工业大学获优秀团员； 2011年12月28日在合肥工业大学获大学生百科知识竞赛三等奖； 2011年11月20日在合肥工业大学获合肥工业大学一等奖学金； 2011年11月20日在合肥工业大学获合肥工业大学三好学生；篇二：夏令营(保研)原创 个人简历 个人简介 ☆基本信息 姓名: 性别：
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
○………○………绝密★启用前 【全国百强校】江西省抚州市临川区第一中学2019届高三 周考物理试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展，下列说法符合事实的是（ ） A ． 光电效应说明光具有粒子性，康普顿效应说明光具有波动性 B ． 卢瑟福用人工转变的方法，发现了质子并预言了中子的存在 C ． 玻尔的原子理论成功地解释了原子发光的规律 D ． 贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核 2．消防车的高压水龙头竖直向上喷水，喷出的水可上升到距离管口40m 的最大高度：当高压水龙头固定在高为3m 的消防车上，仍以同样大小的速度将水斜向上喷出，可以使水流以10m/s 的水平速度射入某楼层的窗户，不计空气阻力，g=10m/s 2，则该楼层的窗户距离地面的高度约为（ ） A ． 35m B ． 38m C ． 40m D ． 44m 3．如图所示，用一辆货车运输一超长木板，先在货车上固定一“┘”型货架。再将木板放置在货架上，货架与水平面的夹角θ=10°，木板与货架之间的动摩擦因数μ=0.2，为了保证运输安全，货车在运输过程中刹车时，其加速度的最大值约为(g =10m/s2，sin 10°≈0.17，cos 10°≈0.98)( )
○…………装…………………线……※※请※※不※※要※※在※※○…………装…………………线……A ． 2.2 m/s2 B ． 3.9 m/s2 C ． 4.6 m/s2 D ． 5.7 m/s2 4．2018年1月31日“超级蓝月亮月全食”现身很多城市的夜空，某时刻月亮看起来比平常大14%、亮度提高了30%，这是因为月球沿椭圆轨道绕地球运动到近地点的缘故，则下列说法中正确的是( ) A ． 此时月球的速度最小 B ． 此时月球的加速度最大 C ． 月球由远地点向近地点运动的过程，地球对月球的万有引力做负功 D ． 月球由远地点向近地点运动的过程，月球的机械能减小 5．如图所示，三根相互平行的固定长直导线 、 和 垂直纸面如图放置，与坐标原点分别位于边长为a 的正方形的四个点上， 与 中的电流均为I ，方向均垂直于纸面向外， 中的电流为2I ，方向垂直纸面向里（已知电流为I 的长直导线产生的磁场中，距导线r 处的磁感应强度 （其中k 为常数）。某时刻有一质子（电量为e ）正好沿 与x 轴正方向成45°斜向上经过原点O ，速度大小为v ，则质子此时所受磁场力为( ) A ． 方向垂直纸面向里，大小为 B ． 方向垂直纸面向外，大小为 C ． 方向垂直纸面向里，大小为 D ． 方向垂直纸面向外，大小为 6．如图所示，矩形区域PQNM 内存在平行于纸面的匀强电场，一质量为m ＝2.0×10－11 kg 、电荷量为q ＝1.0×10－5 C 的带正电粒子（重力不计）从a 点以v 1＝1×104 m/s 的初速度垂直于PQ 进入电场，最终从MN 边界的b 点以与水平边界MN 成30°角斜向右上方
临川一中2019－2020学年度上学期期中考试 高一年级数学试卷 卷面满分：150分考试时间：120分钟 一、选择题（本大题共12小题，共60分） 1.设全集}{,|0U R A x x ==>，}{ |1B x x =≤，则A B ?=( ) }{.|01A x x <≤ }{.|01B x x ≤< }{.|1C x x > }{.|0D x x < 2.若指数函数错误!未找到引用源。在R 上递减，则实数a 的取值范围是( ) 1.(0,)3A B.（1，+∞） C.R D.（-∞，0） 3. 已知121()2()1(1)1()2x x f x f x x ?--，若 1.5(2)a f =，0.61[()]2 b f -=，(ln 2) c f =，则,,a b c 的大小关系( ) A ．b a c << B ．b c a << C ． c a b << D ．c b a << 7.已知函数23x y a -=+(0a >且1a ≠）的图像恒过定点P ，点P 在幂函数()y f x =的图 像上，则(3)3log f =( ) A ．2- B ．1- C ．1 D ．2
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体