2018 中考化学试题汇编：考点 22 溶解度和溶解度曲线
1. （2018?江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正
确的是（
）
A. T 2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T 2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T 1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T 2℃时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断 T 2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱
和溶液，所需水的质量：甲>乙；T 2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T 1℃，得到的溶液 仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
T 2℃时，甲、乙溶解度均大于 30g ，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均不能形成饱和溶液。
故选 D 。
2. （2018?四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
D. 将 40℃甲的饱和溶液降温到 20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】A 、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的
B 溶质质量分数= ，故 20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，
正确；
B 、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C 、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为 40 g ，故 40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数
为 =28.6%，故错误；
D 、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将 40 ℃甲的饱和溶液降温到 20 ℃，会有晶体
析出，正确。故选 C 。
3. （2018?江苏扬州） KNO 3 与 KCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(
)
A. KNO 3 的溶解度比 KCl 的溶解度大
B. t 1 温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t 2，有晶体析出
C. A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 29%
D. 冷却热的 KNO 3 饱和溶液可获得 KNO 3 晶体
【答案】D
【解析】A 、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误； 、氯化钾的溶解度随温度的
升高而增大，所以 t 1 温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t 2，没有晶体析出，错误；C 、A 点所
表示的 KCl 的溶解度是 29g ，所以饱和溶液溶质的质量分数=
×100%=22.5%，错误；
D 、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO 3 饱和溶液可获得 KNO 3 晶体，正 确。故选 D 。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
×100%。
4. （2018?四川雅安）ZnSO 4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说
法正确的是( )
A
(
A.N点对应的ZnSO
4
溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M点对应的ZnSO
4
溶液是不饱和溶液
C.ZnSO
4
饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时，ZnSO
4
的溶解度为41g
【答案】A
【解析】根据所学知识和题中信息知，、N点对应的ZnSO
4
溶液升温或降温均都可能析出晶
体，N点ZnSO
4
溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO
4
溶解度难以确定，
对应的ZnSO
4
溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO
4
饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，
ZnSO
4
的溶质质量分数是41％，故D错误。
5.（2018?江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C.将t
2
°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t
1
℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D.P点表示t
1
℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【答案】D
【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；
B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将t
2
°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t
1
℃，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故错误；
D 、P 点表示 t 1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是 25g ，正确。故选 D 。
6. （2018?黑龙江哈尔滨） 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下
列说法正确的是(
)
A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B. t 3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C. t 3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t 2℃，析出晶体的质量甲一 定大于乙
D. t 1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
【答案】C
【解析】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲
中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B. t 3℃时，甲饱和溶液溶质质
量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C. 甲的溶解度受温度影响比乙大，所以
t 3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t 2℃，析出晶体的质量甲一定大
于乙，正确；D. t 1℃时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和 溶液，错误。故选 C 。
7．（2018?湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
（
）
A ．a 2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
a = （
B ．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C ．a 1℃时，将 30g 乙加入 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：5
D ．将 a 3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a 2℃，所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是：甲＞丙＞乙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分
数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结
晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A 、据图可以看出， 2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲 丙＞乙，
错误；
B 、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的
方法提纯乙，正确；
C 、a 1℃ 时，乙的溶解度为 40g ，将 30g 乙加入 50g 水中充分溶解，只能溶解 20g ，故所得
溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5，错误；
D 、a 3℃ 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a 2℃，甲和乙的溶解度减小会析出固
体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞
丙＞乙，错误；
故选：B 。
8．2018?甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A ．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C ．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D ．将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃，仍然是饱和溶液
都
C
．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确。
【解答】解：A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项
错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考
查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9（2018?广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t
2
℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t
2
℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t
1
℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t
2
℃的饱和溶液降温到t
1
℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分
数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结
晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A 、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变
成饱和溶液，故 A 错误；
B 、t 2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙
分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故 B 错误；
C 、t 2℃时，甲物质的溶解度为 40g ，50g 水中能溶解甲物质 20g ，因此将 15g 甲物质加入到
50g 水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t 1℃时甲物质溶解度为 30g ，50g 水中能溶解甲物质 15g ，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数
不变，故 C 正确；
D 、t 1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出
晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t 2℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物 质 t 2℃的饱和溶液降温到 t 1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故 D 错误。 故选：C 。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶
解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10. （2018?山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列
说法正确的是（
）
A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将 40g 甲物质加入 50g 水中能得到 90g 饱和溶液
C. 通过降温能使 A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从 60℃降至 20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】A 、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适
用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故 A 错误；B 、 60℃时，甲的溶解度为 60g ，将 40g 的
甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。故选C。
11．（2018?河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为
t
1
℃；t
2
℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关
系为甲＜乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t
2
℃时，将75g甲的饱和溶液与50g
水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度
进行判断即可；根据甲物质在t
2
℃时的溶解度来进行解答。
【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是t
1
℃，所以甲和
乙的溶解度相等时的温度为t
1
℃；
t
2
℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多
t
2
℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯
中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是
故答案是：t
1
；＜；20%。
×100%=20%。
【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体
；
（溶质）的共存。
12．（2018?吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P 点的含义：在 t℃时甲与乙的溶解度
相等 ；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是 加入乙物质 ；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是 降温结晶
。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分
数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结
晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P 点的含义：在 t℃时甲与乙的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液
变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结
晶方法是：降温结晶。
故答案为：（1）相等（或相同）；
（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶
解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（3.00 分）（2018?呼和浩特）某同学将甲乙固体各 30 克分别加入 100 克水中后，进行
了如图 1 所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图 2 所示。
（
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 ＞
乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m 的取值范围 2g ＜m ＜40g 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下
列说法正确的是 BC （填字母）。
A ．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B ．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C ．若再降温到 20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D ．若再降温到 20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知： 1）通过图 1、图 2 对比可知，乙的溶解度受温
度影响变化比甲大，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）m 的取值范围 2g ＜m ＜40g ；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下
列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到 20℃时，溶液
的质量：甲＞乙。
【解答】解：（1）通过图 1、图 2 对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10℃时，
甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；故答案为：＞；
（2）m 的取值范围 2g ＜m ＜40g ；故答案为：2g ＜m ＜40g ；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下
列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到 20℃时，溶液
的质量：甲＞乙；故答案为：BC ；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考
查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
（ 14．（2018?天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 D
（填字母）
A ．高锰酸钾
B ．汽油
C ．面粉
D ．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 C
（填字母）。
A ．烧碱
B ．硝酸铵
C ．氯化钠
D ．浓硫酸
（3）如图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是
甲 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A 、B 、C 溶液，在 A 、B 、C 三种溶液中属
于饱和溶液的是 B （填字母）。 向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t 2℃时，
所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% （结果精确到 0.1%）。
③将 t 2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲
＞
乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；
（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠
溶于水，溶液温度基本不变进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解： 1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液
显无色，故选：D ；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于
水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是 C ；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t 1℃时，甲物质的溶解度时 20g ，t 2℃时，甲物质的溶解度是 40g ，所以按图 2 所示进行实
验，得到相应温度下的 A 、B 、C 溶液，在 A 、B 、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 B ，A 、C
是不饱和溶液，向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t 2℃时，所得溶液中溶质的质
量分数为：
×100%=28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t 1℃时，甲物质的溶解度大于 t 2℃时，
乙物质的溶解度，所以将 t 2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t 1℃，所得溶液中溶质 的质量分数甲＞乙。
故答案为：（1）D ；
（2）C ；
（3）①甲；
②B ，28.6%；
③＞。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶
解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2018?重庆）将 80gM 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲
线如图所示，按要求填空。
（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数为 50%
。
（2）A 、B 、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C
（填字母）。
（3）在 40℃时，M 物质的溶解度为 160 g ，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液
获得 M 的晶体，可以采用的方法是
降温结晶 。
【 分 析 】 根 据 题 目 信 息和 溶 解 度 曲 线 可 知：（ 1 ） A 点 时 ， 该 溶 液 的 溶质 质 量 分 数
=
=50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。
【解答】解：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；故答案为：50%；（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；
16.（2018?贵州安顺）根据表中内容回答下列问题。
温度
溶解度物质
NaCl 020406080
110169
随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。
如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
【答案】(1).减小；(2).；(3).氯化钠；(4).；(5).升温；(6).烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【解析】
减小；
通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：
根据表格可以看出，在温度在
；
范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：
；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；
17（2018?陕西）下表是KNO
3
在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO
3
溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO
3
溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO
3
溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
【答案】(1).温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2).×100％；(3).不饱和；(4).93.5
【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO
3
的溶解度解答；(3)
a b c 根据由 80℃降温到 60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温
度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时 KNO 3 的溶解度是 45.8g ，
故 30℃时 KNO 3 溶液的溶质质量分数的最大值是
×100％；(3) 由 80℃降温到 60℃析出
晶体的质量为 69g-10g=59g ，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为 100g 。由 90℃
降温到 80℃析出 10g 晶体可知，90℃时溶解的 KNO 3 的质量为 169g+10g=179g ，此时 KNO 3 溶
液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO 3 的溶解度 85.5g 。降温到 50℃时，共析出 晶体的质量为 179g-85.5g=93.5g ，故 n 值为 93.5。
18. （2018?黑龙江齐齐哈尔）请根据下图 a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列
问题:
(1)在_______℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等。
(2)在 t 2℃时，向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为
______g 。
(3)若 a 物质中混有少量 b 物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结
晶”)。
(4)t 2℃时，、、 三种物质的饱和溶液各 100g ，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将 t 1℃时 c 物质的饱和溶液升温到 t 2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的 b 物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的
b 溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】
(1). t 1 (2). 75 (3). 降温结晶
(4).
c>b>a 或 cba (5). BC
【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在 t 1℃时，a 、c 两条曲线有交
点，故 t 1℃时 a 、c 两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t 2℃时 a 物质的溶解
度为 50g ，即 100g 水中最多溶解 50ga 物质，那么 50g 水中最多溶解 25ga 物质，故在 t 2℃
时，向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g ；(3)由溶
解度曲线可知，a 、b 的溶解度都随温度的升高而增大，但a 受温度的影响变化较大，b 受温
度的影响变化较小，故若 a 物质中混有少量 b 物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由
溶解度曲线可知，t 2℃时 a 、b 、c 三种物质的溶解度大小关系是 a ＞b ＞c ，故 t 2℃时，a 、b 、
c 三种物质的饱和溶液各 100g ，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a （或 cba ）；(5)A 、
将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶
质质量分数不变，错误；B 、由溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度的升高而增大，故将 t 1℃
时 c 物质的饱和溶液升温到 t 2℃，有 C 物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C 、俯视 读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。
故选 BC 。