湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷
考试时间：70分钟满分：100分命题老师：詹小红
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、单项选择题（每题3分共42分）
1．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤
C．②③④D．③④⑤
2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
FeCl（OH）2
A. Fe
SO2SO4
B. S
C. CaCO CaO CaSiO3
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N A
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A
D. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
+
7．下列反应中，水作氧化剂的是（）
A. SO3+H2O→H2SO4
B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑
C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2
D. 2Na2O2＋2H2O→ 4N aOH＋O2↑
8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
现象
溶液褪色
9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是( )
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生
D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强
11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )
A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体
C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
13．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中HCl是氧化产物
D．生成1molN2有6mol电子转移
14．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项①中物质
非选择题( 每空2分，共58分)
与水反应转移电子 mol。
(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结
而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
16．硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
(1)写出图示反应的几种物质的化学式：
B____________，C____________，D________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→A：_________________________________________________；
②B―→E：______________________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：
D―→C：___________________________________________________。
17．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的至无明显现象，然后再加入少量溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。
18．(16分)（一）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中通入过量CO 2气体的离子方程式有______________________；
湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷答案和评分标准
一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）
1-14、C B C B D B B B C C A B C C
二、非选择题(共四大题；每空2分，共58分)
15、(18分)⑴ Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl 2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
⑵水玻璃
⑶SiO 2（或二氧化硅） 石灰石（或CaCO 3）
⑷红棕 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2
(5) Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O
16、(12分)(1)SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3
(2)①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑
②CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑
(3)SiO 2－3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋CO 2－
3
（或SiO 2－3＋2H 2O ＋2CO 2===H 2SiO 3↓＋2 HCO 3-）
17、(14分)（1） ② （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） ）防止被氧化）
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
广东实验中学—高一（上）期中考试 数 学 本试卷共4页．满分为150分。考试用时120分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交回答题卡． 一、选择题：本大题12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设全集为R ，集合{}1|>=x x M ,? ?? ???><==e x e x x y y P 或1,ln |，则下列关系正确的是（ ） A ．M=P B ．P ?≠ M C ．M ?≠ P D ．P M R =Φ 2．关于函数1 3 y x -=叙述正确的是（ ） A ．在(),-∞+∞上单调递减 B ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递减 C ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递增 D ．在()(),00,-∞+∞上单调递减 3．函数()10<<=a a y x 的图象是（ ） 4．下列函数中，与x y =表示同一函数的是（ ） A ．x x y = B ．x a a y log =)(10≠>a a 且 C ．2x y = D ．x a a y log =)(10≠>a a 且 5．23=a ，则8log 6log 233-等于（ ） A ．a -2 B ．12+-a a C ．a 52- D ．a a 32-
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
2019学年高一化学下试卷 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语正确的是( ) A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( ) A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5 5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( ) A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( ) A. S Cl O F的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强 页 1 第 C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强 D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( ) A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10 8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( ) A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子 D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L 层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电 子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为 A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2 10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( ) A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池 C.冰雪融化 D.绿色植物的光合作用 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B
2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分 ） 1．设集合{|32}M m m =∈-<
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
2019高一化学试题下册 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。) 1.空气的成分中，体积分数最多的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列生活中的变化，属于物理变化的是( ) A.米饭变馊 B.牛奶变酸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生锈 3.下列物质中，属于纯净物的是( ) A.果汁 B.豆浆 C.碳酸饮料 D.水 4.下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于( ) 5.北京市正在实施人文奥运文物保护计划，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是( ) A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 6.保持氢气化学性质的粒子是( ) A.H B.H2O C.H2 D.2H 7.某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断 8.铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是( ) A.产生大量白烟 B.火星四射，有黑色固体生成 C.燃烧的火焰为蓝色 D.产生有刺激性气味的气体 9.下列物质的用途，不正确的是( )
A.氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨 C.盐酸用于除铁锈 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 10.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是( ) A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 11.下列实验操作中，不正确的是( ) 12.下列物质中，不能与水形成溶液的是( ) A.白糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油 13.以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的气-电转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为( ) A.-4 B.+4 C.+3 D.+2 14.下列叙述中，不正确的是( ) A.硬水易生水垢 B.软水与肥皂作用不易起泡沫 C.地球上可利用的淡水资源是有限的 D.生活污水的任意排放会造成水体的污染 15.下列化肥中，属于钾肥的是( ) A.KCl B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 16.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是( ) 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中 A 牵牛花瓣红色紫色蓝色
高一数学上学期期中考试试卷 一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（ ） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（ ） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（ ） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（ ） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1-
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ）
高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）
第一学期期中考试 高一数学 （考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：人教必修I 全册。 第I 卷 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．已知集合{|}A x y x Z ==∈，则集合A 的真子集的个数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．下列四个函数中，在区间(0,)+∞上单调递增的函数是（ ） A ．()3f x x =-+ B ．()|1|f x x =-- C ．2 ()(1)f x x =+ D ．1()f x x = 3．已知111 f x x ?? = ? +??，则(2)f 的值为（ ） A ． 13 B ． 23 C ．3 D ． 32 4．已知函数() 2x y f =的定义城为[1,1]-，则函数()2log y f x =的定义城为（ ） A ．[1,1]- B ．1,22 ?????? C ．[1,2] D ．4] 5．定义在R 上的奇函数()f x 满足(2)(2)f x f x -=+，且当(2,0)x ∈-时，()31x f x =-，则(9)f =（ ） A ．2- B ．2 C ．2 3 - D ． 23 6．函数( ) 2 12 ()log 295f x x x =+-的单调递增区间为（ ） A ．1(,5),2??-∞-?+∞ ??? B ．1,2??+∞ ??? C ．(,5)-∞- D ．(0,)+∞
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
高一下册化学期末考试试卷答案2019 年成功的曙光属于每一个奋斗过的人。小编为您编辑了高一下册化学期末考试试卷答案，祝大家学习进步。 一. 选择题(共24 个小题，每小题 2 分，共计48 分。每小题只有一个选项正确) 1. 下列过程中，共价键被破坏的是( ) A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl 溶于水 D.HI 气体受热分解 2. C60 是60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为( ) A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同一物质 3. 下列电子式中错误的是( ) A. Na+ B. C. D. 4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有( ) A.3 种 B.18 种 C.9 种 D.12 种 5. 下列微粒的结构示意图中属于VIA 族元素原子结构示意图的是( ) 6. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负
极;C、D相连，D上有气泡逸出;A 、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A. AD B. AB C. BC D. ACD 7. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( ) A.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL 的X 溶液 C.20℃ 10 mL 4mo l/L 的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L 的X 溶液 8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B. 元素原子的 核外电子排布呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性 变化 9. 下列氢氧化物中，碱性最强的是( ) A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 10. 下述做法能改善空气质量的是( ) A. 以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能和氢 能等能源替代化石能源
数学试卷 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知全集U ＝{0,1,2,3,4}，集合A ＝{1,2,3}，B ＝{2,4}，则B A C U ?)(( ) A ．{1,2,4} B ．{2,3,4} C ．{0,2,4} D ．{0,2,3,4} 2．函数x x y -+= 2)1ln(定义域为 （ ） A ． B ． C ．)2,1(- D ． (]2,1- 3．指数函数()y f x =的图象过点)4,2(，则的值为)3(f （ ） A.4 B.8 C.16 D.1 4．设c a b ln ln ln >>，则a ， b ， c 大小关系为 （ ） A. b>a>c . B. a>b>c C. c>b>a D . c>a>b 5．下列函数中，在区间(0，＋∞)上是增函数的是 （ ) A ．y ＝-2x ＋1 B ．y ＝-3x 2 ＋1 C ．12x y ?? = ??? D ．x y ln = 6．函数 3 523)(x x x f -= 的图象是 （ ） A ．关于原点对称 B ．关于直线y x =对称 C ．关于x 轴对称 D.关于y 轴对称 7．若0x 是函数x x x f 1 lg )(-=的零点，则0x 属于区间 ( ） A ．(]1,0 B ．(]10,1 C ．(]100,10 D ．),100(+∞ 8.奇函数)(x f 在［2，4］上是减函数且最小值是2，则)(x f 在区间［-4，-2］上 A.增函数且最大值为-2 B.增函数且最小值为-2 C.减函数且最大值为-2 D.减函数且最小值为-2 9. 若函数[]b x x x x f ,2,64)(2∈+-=的值域也为[]b ,2,则b 的值为 ( ) A.2或3 B.1或 32 C. 3 D. 32 10. 已知函数()f x 在R 上单调递减，且0)1()12(<--+f x f ，则x 的取值范围为 A.()+∞-,1 B.)1,(--∞ C.3 (,)4-∞ D.3(,)4 +∞ （ ）
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
天津市高一下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题（一） (共14题；共28分) 1. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（） A . C B . O C . Si D . S 2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同 B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。 D . H，D，T互称为核素 3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（） A . 镓的金属性比铝弱 B . 镓的常见化合价为+3 C . 镓的原子半径比铝大 D . 镓的原子结构示意图为 4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（） A . NaOH
C . HCl D . CaCl2 5. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（） A . 二氧化碳的结构式：O=C=O B . 氯离子的结构示意图： C . 钙离子的电子式：Ca2+ D . 溴化氢分子的电子式： 6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（） A . 原子半径A＞B＞C B . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C . 非金属性A＞B＞C D . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣ 7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（） A . 稳定性：CH4>NH3 B . 碱性：NaOH>Mg（OH）2 C . 氧化性：F2>O2 D . 酸性：HClO4>H2SO4 8. （2分）下列物质中，存在离子键的是（） A . 二氧化硅 B . 碘单质固体