元素周期律练习题与答案
一、选择题
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是
A．原子半径X最大Z最小 B．非金属性X最强Z最弱
C．气态氢化物的稳定性HX最弱
D．三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强
2．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
3．能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯原子得1个电子达到稳定结构，而硫得2个电子达到稳定结构
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
4．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
5．元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
6．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr
C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl
7．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
8．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
则下列判断错误的是
A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3
9．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是
A．Cu、Fe、Ag B．Cl、Br、I C．Na、Cu、Hg D．F、Br、I 10．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB型化合物的是
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 12．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有
⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
13．下列微粒半径之比大于1的是
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－) 14．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数
是
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
15．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是
A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3
C．R－、RO 、R2O D．R+、RO、RO
16．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
17．已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 18．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物
是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
19．下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
20．下列各组物质的性质变化正确的是
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点Rb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
二、填空题：
21．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题
（1）A是，B是， C是。
（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序
22．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B 与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：
A ，
B ，
C ，
D 。
23．主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89％，M的原子量是______。
24．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性
质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是____________________呈周期
性变化的必然结果。
25．有下列四种微粒：① O、②2311Na、③ Mg、④ N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是
___________。
26．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C 原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。
A_____________B_____________C_____________D_____________
27．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _____________，这是由于
_____________。
三、计算题：
28．某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，求元素R的相对原子质量？
元素周期律练习题答案（2010-3-18）
1B、2D、3B、4D、5B、6C、7B、8A、9B、10B、11A、12C、13B、14A、15B、16D、17C、18D、19C、20A、
21．钠、硫、铝。H2SO4、Al(OH)3、NaOH。
22．氢、氧、钠、硫。
23．16．
24．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布
25．（1）②>③>④>①（2）①（3）④（4）①②；③④
26．O； Na； Mg；Cl
27．（1）Na；Al；Cl（2）OH－+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）弱；半径大、电荷少。
1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6
6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢
高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案) 一、单选题(共15小题) 1.碳的一种同位素C可用于考古断代.下列关于C说法正确的是() A．质子数为14 B．中子数为8 C．质量数为6 D．核外电子数为8 2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA 3.根据元素的原子序数,可推知原子的() ①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数 A．①② B．①③④ C．②③ D．①②④ 4.下列关于碱金属的叙述,正确的是() A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火 B．碱金属单质都可保存在煤油中 C．钠离子半径比钠原子半径小 D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯 5.下列电子式书写正确的是() A．N··N B． H H
C ． H ＋[]2－H ＋ D ． Na ＋C · 6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点 7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( ) A ． 化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸 C ． 常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应 D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( ) A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等 C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等 D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个 9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 2 10.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( ) A ． 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学物质结构元素周期律单元测试题 高一（）班姓名座号成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题 号 答 案 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
6．下列表达方式错误 ．．的是 A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价 C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确 ．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
1、下列关于元素周期律的叙述正确的（） A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B. 随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从?7到?1重复出现 D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 2、下列各组元素性质递变情况错误的（） A.N、O、F最高正价依次升高 B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 C.P、S、Cl原子半径依次减小 D.Li、Na、K的半径依次增大 3、下列有关结构和性质的说法中正确的（） A. 主族金属元素化合价均不会超过+4 B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小 C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D. 核外电子排布的相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 4、对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的（） A.原子半径和离子半径均减小 B.元素金属性减弱，非金属性增强 C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D.单质的熔点降低 5、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的（） A. 原子半径：As>Cl>P B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr C. 还原性：As3?>S2?>Cl? D. 酸性H2AsO4>H2SO4>H3PO4 6、下列事实不能用元素周期律解释的只有（） A. 碱性：KOH＞NaOH B. 酸性：HClO4＞H2SO4 C. 相对原子质量：Ar＞K D. 元素的金属性：Mg＞Al 7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的（） A. 因为Na比K易失电子，所以Na比K还原性强 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. IA族元素Li、Na、K原子核外电子层数随核电荷数增加而增多 D. VIA族元素O、S、Se位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳性依次减弱 8、X、Y、Z为原子核外电子层数相同的三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2XO4＞H3XO4，则下列判断错误的（） A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 非金属性：Z＞Y＞X D. 阴离子还原性：X—＜Y2—＜Z3— 9、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的（） A. 硒元素非金属性比硫强 B.Cl—、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+ C.Sr(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 D.Be与Al化学性质相似，BeO是两性氧化物 A.元素④比④形成的氢化物稳定 B. 元素④比④的非金属强，所以氢化物的沸点高 C. 元素④④形成的化合物是共价化合物 D. 元素④的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 11、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因（） A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化 B. 元素化合价呈周期性的变化 C. 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D. 元素金属性和非金属性呈周期性变化
元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：A
①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别 为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同
高一化学物质结构元素周期律测试题（B卷） 广州市高一化学中心组提供2008.3 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。 第一部分选择题（共56分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．13 6C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关13 6 C的说法正确的是 A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 2．下列各组的三种元素，属于同一周期的是 A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br 3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3D．XH4 4．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是 A．稳定性：HC l＜HBr B．非金属性：Cl＞Br C．酸性：HClO4＞HBrO4D．氧化性：Cl2＞Br2 5．下列物质中，只含非极性共价键的是 A．NaOH B．H2C．H2S D．NaCl 6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 7. 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是 A．离子键B．极性共价键 C．非极性共价键D．范德华力
8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确 ．．．的是 A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B．它的最高正价为+5，负价为-3 C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强 9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确 ．．．的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．Li、Na、K的电子层数依次增多 D．N、O、F得电子能力依次减弱 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素 11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x＋4 B．x＋8 C．x＋16 D．x＋18 13. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 C．氢氧化铷是弱碱 D．硝酸铷是离子化合物 14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素 所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，Array则A、B、C依次是 A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
《物质结构元素周期律》自测题 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 Cl 35.5 O 16 S 32 H 1 N 14 一、单选题（每题4分，共48分） 1．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是() A．Y的单质不与水反应B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键C．简单离子的半径由大到小为Y>Z>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是() A．原子半径：Y>Z B．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应C．单质熔点：W>X D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2－与Y＋离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是() A．原子半径：X
第15讲元素周期律与元素周期表 A组基础题组 1.(2018北京西城期末)下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是( ) A.酸性:HClO4>H2SO3 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2 C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 2.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>H2SiO3 C.稳定性:HCl>HBr D.同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 3.(2018北京东城期末)下列说法正确的是( ) A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下 列说法不正确 ．．．的是( ) A.简单离子半径:X 反应 B Na与Cl形成离子 键,Al与Cl形成共 价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1 500 ℃时 分解,HI在230 ℃ 时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料, 同族的Ge是半导体 材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表: 元素信息 X 原子半径最小 Y 单质在空气中含量最高 Z 其最外层电子数是电子层数的3倍 W 最高正价与最低负价的代数和为4 据此回答以下问题: (1)Y元素在周期表中的位置是 ,其单质的电子式是; (2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是; (3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液的pH<7,其原因用化学用语解释是,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是; (4)用适当催化剂及电极材料,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液,构成如图所示的新型电池。 Ⅰ.该电池的正极反应式是; Ⅱ.分离出物质A的化学式是。 元素周期表及元素周期律 1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2— C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、￥是轨口）、￡是氧⑹。原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙 【答和B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第I A、U A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第川A?％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①I A、U A元素或川A?％A相邻元素相差1。②U A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 —和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。 A. 原子序数：A 元素周期律测试题（B） 命题人：陈曼升 注意：试卷总分值：100 ，考试时间：40 分钟。 、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 2. X、Y均为短周期元素，已知aX m+比bY n-少2个电子层，则下列说法正确的是 A. X 只能位于第二周期 B. a 一定小于b C. (b —a+ m+ n) 一定等于16 D. Y 只能位于第三周期 3．下列叙述正确的是 A?同周期元素中，四A族元素的原子半径最大 B . W A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C ?室温时，零族元素的单质都是气体 D ?所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 4. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁E39，并测知其原子核内 有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁T239的原子核内少54个质子和100个中子，则 A 元素在元素周期表中的位置是 A ．第3 周期IA 族 B ．第4 周期IA 族 C .第5周期IA族 D .第3周期IIA族 5．某主族元素的离子X2有6 个电子层，最外层有2 个电子，当把XO 2 溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 A . X2+具有强氧化性 B . XCI2溶液呈酸性 C . X0 2具有强氧化性 D .该元素是H A族 6.已知a A n +, b B（ n + 1）+, c C n-,d D（ n + 1厂是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下 列叙述正确的是 A 原子半径：C > D > A > B B 原子序数：b > a > c > d C 离子半径：C > D > A > B D 单质还原性：A > B > C > D 7 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子”，也 【化学】化学一模试题分类汇编——元素周期律综合及答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息 A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式________________． (2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）． (3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能 量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形． (4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 _____________________________． 【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O 【解析】 【分析】 A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、 氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则 D为Cl元素，据此回答； 【详解】 (1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1； 答案为：1s22s22p63s1； (2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电 荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子； 答案为：第3周期第ⅢA族；小于； 元素周期表及元素周期律 1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。 下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强 B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2— C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F 电子昌结构相同，离子半径X*红匕 t 答案】B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1） 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A ?％A 族元素，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。 （2） 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A ?％ A 相 邻元素相差1。②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-, A. 原子序数： B. 原子半径： C ?离子半径： 【解 析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都 杲随?电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。由于B?C 的下一周期，且A 的最低价离 子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能 为 A>C>Bo 【答案】C 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是（） A. Li , F B. Na , F C. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的 共价键 成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合?S’ 【答案】E I ）。 B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ A 新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列 说法不正确的是 A．T S 是第七周期第ⅦA族元素 B．T S 的同位素原子具有相同的电子数 C．T S 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S 核素符号是 117 176Ts 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。 B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S 在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117 293Ts，故D错误； 【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2．（2017?新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素． A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误； 《元素周期律》选择题精选 【广东高考真题】 1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下面判断正确的是 A．原子半径: 丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 2、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的 关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z A．每个 137 55 Cs 原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 A．Q形成的化合物的种类最多 B．T位于元素周期表的第三周期第III族 C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定 D．原子及简单离子半径均是T＞W 7、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 8、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 A．常压下，四种元素单质中，X单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素金属性强 9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 10、下列说法中正确的是 A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 Q R T W X Y Z W 高中化学元素周期律练习题 一、单选题 1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 2、下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．在元素周期表中，每一列就是一个族 B ．主族元素都是短周期元素 C ．副族元素都是金属元素 D ．元素周期表每个长周期包含32种元素 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素 4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是 A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外） B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 5.下列说法正确的是（ ） A.卤族元素都有正化合价 B.卤族元素的单质都只具有氧化性 C.卤族元素的最低化合价都是-1价 D.卤族元素氢化物都是强酸 6、下列叙述中正确的是 A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高 B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强 D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.密度：22Cl >Br B. 44HFO >HClO C.热稳定性：HBr>HI D.最外层电子数：Br>I 元素周期律测试题（A） 命题人：陈曼升 注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是( ) A.N B.F C.Mg D.Cl 2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 4．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3 C．R－、RO-2 4、R2O-2 7 D．R+、RO、RO-2 3 6．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。已知每个电子所带的电量为1.6×10－19C，则此金属相对原子质量为（） A．24 B．40 C．64 D．65 7．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（） A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化 8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 9．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C元素周期表及元素周期律练习题答案汇编
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