1.1有机化合物和有机化学
1.有机化合物：含碳的化合物。或碳氢化合物及其衍生物。
有机化学是研究化合物组成、结构、性质及其变化规律的科学。
1.2有机化合物的特性
1.有机物熔点较低，一般不超过400度。大多难溶于水，易溶于非极性或极性小的有机溶剂。反应速率一般较小，通常需要加热或加催化剂，宿舍副反应较多。
1.3分子结构和结构式
1.分子结构：分子中原子的排列顺序和相互关系称为分子结构。分子的性质不仅决定于组成元素的性质和数量，也决定于分子结构。（“结构决定性质”尹老师好像说过，怀想一下）
2.结构式：表示分子结构的化学式。一般包括短线式、缩减式和键线式三种。（具体叫法可能不同）
a短线式：用短横连接原子。如－C=C－
b.缩减式：最常见的那种，连着写。如CH4
c.键线式：键线代表碳原子构成的碳链骨架，写出除氢原子外与碳链相连的其他原子和官能团。如/\/\表示正戊烷。
3.分子结构包括分子的构造、构型和构象。
构造：分子中原子间的连接顺序称为构造。
构型：一定构造的分子中各原子在空间的排列方式。不能通过绕单键旋转转化。
构象：一定构造的分子中各原子在空间的排列方式。能够通过绕单键旋转转化。
举例：左手的手指无论如何旋转不能看起来和右手一样，两只手镜面对称。属于不同的构型。还有就是酒石酸不同的异构体属于构型（某人制备酒石酸的实验被评委化学史上的最伟大的五十个实验之首，好像是，但是科学不应该出现好像这个词的）而甲烷啦，乙烷啦就属于构象研究的范畴。另外，在高分子研究中，构型一般是研究取代基围绕特定原子在空间的排列规律。（所以烷烃是谈不上构型的吧。此句纯属推测，不过应该是吧）由于单键的旋转，甲烷在空间可以有无数种立体的形式，也就有无数种构象。构象与构型还有其他定义。
1.4共价键
1.共价键的形成
共用电子对成共价键。Lewis（卢义思，哈哈哈哈）提出共价键的理论。包括八隅规则（即八电子稳定）
价键理论：又称电子配对法。原子轨道相互重叠形成共价键。当然要尽可能达到最
大重合，轨道的方向性决定了共价键的方向性。价键中的两电子又必须具有不同的自旋方向，于是它具有了饱和性。
轨道杂化：Pauling和Slater提出。（不会忘记泡林不相容定理吧）sp3,sp2杂化等等，当然还可能包含d轨道等的杂化。想一想各种杂化轨道的形状吧。
分子轨道理论：分子轨道由原子轨道组合成。原子轨道波函符号数相同时，形成成键轨道（能量低于原子轨道）符号相反时，形成反键轨道（能量高于原子轨道）两原子核间存在一节面，此处电子出现概率为零。基态时，电子位于成键轨道，反键轨道空着。
形成分子轨道条件：a只有能级相近的原子轨道才能有效的组成分子轨道b原子轨道相互重叠的程度越大，键越稳定c只有对称性相同的原子轨道才能组成分子轨道（即方向）
2.共价键属性
键长：成键原子的原子核间平均间距。
键能：形成共价键时释放的能量或破坏时吸收的能量。kJ/mol，只有在气态双原子分子中，键能大小等于键的解离能，其他情况下，键能为键的解离能的平均值。
键角：键于键之间的夹角（不是三个原子就画出的角，比如环丙烷碳碳键的键角为105.5度而不是60度）
键的极性和诱导性：成键原子的原子核对电子的吸引能力不同导致电荷中心的偏移，产生极性。用偶极矩（希腊u）衡量。u=q*d电荷与正负电荷中心之间距离的乘积。在双原子分子中，键的偶极矩为分子偶极矩，多原子分子中，分子偶极矩则为各键偶极矩的矢量和。
诱导效应：多原子分子中，两个存在电负性差异的原子之间会使电子云偏移（极性）而这种极性会导致其他与之相连的原子产生极性。这种分子中原子相互影响的效应称为诱导效应。但此效应会随分子链的增长而迅速减弱。
3.共价键的断裂和有机反应的类型
断裂方式有均裂和异裂两种。
均裂：成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团，产生自由基（不带电，带未成对电子）此类反应称为自由基反应。
异裂：成键电子被一方完全占据。形成正负离子。称为离子型反应。又分为亲电反应和亲核反应（根据反应试剂是亲电试剂还是亲核试剂判断）
以上两类反应均产生了活性中间体，还有一类反应，旧键断裂与新键形成是同时进行的，无中间体产生，称为协同反应。
1.5分子间相互作用力
1.偶极－偶极相互作用：一个极性分子带有正电荷的一端与另一个分子带有负电荷的一端之间的吸引作用。它使得分子间结合的更牢固。
2.van der Waals力（范得瓦耳斯）：本质是由电子的运动产生的。电子的运动导致电荷的不平衡，产生偶极，偶极又会诱导邻近分子极化，产生诱导偶极。分子间产生了相互作用，这就是范得瓦耳斯力。（此教材中定义它是“非极性”分子间的相互作用力，难道极性分子间不存在？显然是存在的）
方括号中内容非来自此教材[它包括静电力、诱导力和色散力]注：静电力应该就是偶极－偶极相互作用。所以不同的教材之间还是有差异的。
3.氢键：本质属于一种特殊的偶极－偶极相互作用。具有方向性。
1.6酸碱的概念1.质子理论：能够提供质子的分子或离子是酸，能够接受质子的分子或离子是碱。
共轭酸碱对。
2.Lewis酸碱理论：能够接受未共用电子对的分子或离子是Lewis酸（具有空轨道），能够给出电子对的分子或离子是Lewis碱（具有未共用电子对）。Lewis酸和碱结合生成的产物，称为酸碱络合物，它是酸和碱共用电子对的产物。
3.硬软酸碱原理（是对Lewis酸碱而言的分类）
硬酸：接受体的原子小，带有正电荷多，价电子层里没有未共用电子对。其电负性高，可极化性低，即外层电子抓的紧。
软酸：于硬酸相反
硬碱：给予体的原子电负性高，可极化性低，不易被氧化，即对外层电子抓得紧，不易失去。
软碱：于硬碱相反
硬软酸碱原理：硬亲硬，软亲软，软硬交界就不管。1.7有机化合物的分类
1.按碳架分类
a开链化合物亦称脂肪族化合物
b脂环（族）化合物
c芳香族化合物
d杂环（族）化合物
2.按官能团分类
烯烃炔烃卤代烃醇酚醚醛酮等等
1.8有机化合物的研究程序
a分离提纯b物理常数鉴定c元素分析和实验式确定d相对分子质量的测定和分子式e结构的确定（官能团分析、化学降解及合成、物理方法的应用）
第一章完成。
高等有机化学习题 第一章 化学键 一、用共振轮说明下列问题 1） 联本中的C 1-C 2键长为什么比乙烷中的键长短？联苯的硝化反应为什么主要发生在2-位 和4-位？ 联苯的共振结构式可表是如下： （1） 由共振结构式可以看出C 1-C 2键有双键结构的贡献，故比乙烷的C 1-C 2键短。 （2） 由共振结构式可以看出邻对位负电荷相对集中，故有利于发生硝化反应。 2） 方酸为什么是强酸？（强于硫酸） 方酸的共振结构式可表是如下：对吗？ 由方酸的共振结构式可以看出方酸的电子离域效果更好。 二、试推测6，6-二苯基富烯的亲电取代发生于哪个环，哪个位置？亲核取代发生于哪个环， 哪个位置？ 6，6-二苯基富烯的共振式如下： 由6，6-二苯基富烯的共振式可以看出，亲电取代发生在五元环的2位上，而亲核取代 发生在苯环的2位上。 三、计算烯丙基正离子和环丙烯正离子π分子轨道的总能量，并比较两者的稳定性。 烯丙基正离子有两个电子在成键轨道上其总能量为 E 烯丙基正离子=2E 1=2(α+1.414β)=2α+2.828β 11' O HO O O O OH O O O OH O O O HO O O O S O O HO O S O O OH O S O O O S O O OH
环丙烯正离子有两个电子在成键轨道上其总能量为 E 环丙烯正离子=2E 1=2(α+2β)=2α+2β 能量差值为 E 烯丙基正离子- E 环丙烯正离子=(2α+2.828β)- (2α+2β)=0.828β 因此，环丙烯正离子比烯丙基正离子稳定。 四、用HMO 法分别说明烯丙基负离子和环丙烯负离子的电子排布和成键情况，并比较两者 稳定性。 五、简要说明 1）吡咯和吡啶分子的极性方向相反，为什么？ 吡咯分子中氮原子给出一对为共用电子参与了共轭分子的大π键，也就是电子从氮原子流向五员环，而吡啶分子中氮原子只拿出一个电子参与共轭，并且氮原子的电负性大于碳原子使电子流向氮原子的方向。因此，两个分子的极性正好相反。 2）富烯分子为什么具有极性？其极性方向与环庚富烯的相反，为什么？ 富烯分子中环外双键的流向五员环形成稳定的6π体系的去向，从而环外双键中的末端碳原子带有部分正电荷，五员环接受电子后变成负电荷的中心，因此分子具有极性。 N N H 能级 烯丙基负离子 环丙基负离子 α+1.414β α+2β E=2(α+1.414β)+2α-2(α+2β)-2(α-β) = 2α+2.828β+2α-2α-4β-2α+2β =1.172β
CH C CH 3-CH=CH-CH 2-1．有机化合物和无机盐在沸点、熔点及溶解度方面有哪些差异?说明理由。 有机化合物主要以共价键结合，分子间相互吸引力很弱，所以其熔点、沸点较低，一般不溶于水而溶于有机溶剂。无机盐以离子键结合，正负离子的静电引力非常强，故其熔点、沸点都很高，通常不溶于有机溶剂而易溶于水。 2．价键理论与分子轨道理论的主要的区别是什么？ 解：价键理论和分子轨道理论都以量子化学对波函数的近似处理为基础，其不同处在于，价键理论形象直观，对成键电子是用定域的观点，常用于描述非共轭体系。分子轨道理论的观点是离域的观点，比较抽象，较难理解，但可以解释共轭体系。 3．在有机化合物分子中，分子中含有极性键是否一定为极性分子？ 解：不一定。含极性键的分子中，如果结构对称，正负电荷重心重合，即为非极性分子。 4．写出符合下列条件且分子式为C 3H 6O 的化合物的结构式： （1）含有醛基 （2）含有酮基 （3）含有环和羟基 （4）醚 （5）含有双键和羟基（双键和羟基不在同一碳上） 解：（1）CH 3CH 2CHO （2） CH 3COCH 3 （3）OH （4）CH 3OCH 2CH 3 （5） CH 2=CHCH 2OH 5．指出下列化合物中带“*”号碳原子的杂化轨道类型： 解： 分别为 sp 3 杂化、sp 杂化、sp 2杂化、sp 2杂化 6．请指出 结构中各碳原子的杂化形式。 解：从左到右依次为sp 3 杂化、sp 2杂化、sp 2杂化、sp 3杂化、sp 杂化、sp 杂化 CH 3CH 3*H C C H *H C=C H 2 2**
7．下列化合物哪些是极性分子?哪些是非极性分子? （1）CH 4 （2）CH 2Cl 2 （3）CH 3CH 2OH （4）CH 3OCH 3 （5）CF 4 （6）CH 3CHO （7）HCOOH 解：（1）非极性分子（2）极性分子（3）极性分子（4）极性分子（5）非极性分子（6）极性分子（7）极性分子 8．使用“δ+”和“δ-”表示下列键极性。 9．下列各化合物中各含一主要官能团，试指出该官能团的名称及所属化合物属于哪一族、哪一类。 （1）CH 3CH 2Cl （2）CH 3OCH 3 （3）CH 3CH 2OH （4）CH 3CHO （5）CH 3CH=CH 2（6）CH 3CH 2NH 2 （7） （8） （9） （10） 解：（1）卤原子，脂肪族卤代烃（2）烷氧基，脂肪族醚（3）羟基，脂肪族醇（4）甲酰基，脂肪族醛（5）双键，脂肪族烯烃（6）氨基，脂肪族胺（7）羟基，芳香族酚（8）羧基，芳香族酸（9）甲酰基，芳香族醛（10）氨基，芳香族胺 10．比较下列化合物化学键的极性大小： （1）CH 3CH 2—NH 2（2）CH 3CH 2—OH （3）CH 3CH 2—F 解：极性由大到小为（3）（2）（1） 11．某化合物的实验式为CH ，其相对分子质量为78，试推算出它的分子式。 解：它的分子式为C 6H 6 OH COOH CHO NH 2
第一章 绪论 一、选择 1. 首次利用无机物合成尿素的科学家是（ ）。 A. 柏则里 B. 魏勒 C. 路易斯 D. 克莱门森 2. 下列路易斯结构错误的是（ ）。 A. H 3C C B. H 3C CH C. H 3C 2 D. N O O 3. 根据路易斯结构， CO 分子中氧原子带有（ ）。 A . 正电荷 B. 负电荷 C. 不带电荷 D. 带未成对电子 4. 下列化合物的路易斯结构式出现正负电荷分离情况的是（ ）。 A. CO B. H 2O C. CH 2=CH 2 D. CH 3OH 5. 下列离子碱性最强的是（ ）。 A. F - B. Cl - C. Br - D. I - 6. 下列化合物中含sp 2和sp 3杂化碳原子的是（ ）。 A. CH 2=CHCH 3 B. 乙炔 C. CH 2=CH-CH=CH 2 D. H 2C=C=CH 2 7. 下列化合物酸性最强的是（ ）。 A. HF B. HCl C. HBr D. HI 8. 碳原子sp 2杂化轨道间的夹角是（ ）。 A. 90o B. 109.5o C. 120o D.180o 9. 共价键异裂产生（ ）。 A. 自由基 B. 碳正离子 C. 碳负离子 D. B 或C 10. 共价键均裂产生 A ．正离子 B. 负离子 C.自由基 D.稳定的分子 11. 属于非极性分子的是（ ）。 A. CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CHCl 3 D. CCl 4 12. 下列化合物极性最大的是（ ）。 A. CCl 4 B. CH 4 C. CH 2=CH 2 D . CH 3Cl 13. 下列化合物属于路易斯酸的是（ ）。 A. NH 3 B. AlCl 3 C. CH 3CH 2O - D. CH 3OCH 3 14. 属于路易斯碱的是（ ）。 A. AlCl 3 B. BF 3 C. FeCl 3 D. CH 3OCH 3 15. 下列化合物中所有碳原子均采取SP 2杂化的是（ ）。 A. CH 2=CHCH 3 B. 乙炔 C. CH 2=CH-CH=CH 2 D. H 2C=C=CH 2 16. 按共价键断裂方式的不同,有机反应类型可分为（ ）。 A .自由基反应和离子型反应 B.自由基反应和亲电反应 C.离子型反应和亲电反应 D. 离子型反应和亲核反应 17. 所有碳原子处于同一平面的分子是（ ）。 A. CH 3CH=CHCH 2CH 3C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3A. B.C. D. B. 3CH=CHCH 2CH 3C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3A. B.C. D. C. 3CH=CHCH 2CH 3 C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3 A. B.C. D. D. 3CH=CHCH 2CH 3 C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3A. B.C. D. 18. 下列碳原子的杂化状态仅为sp 2的化合物是（ ）。
有机化学基础第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）
第一章 1、请解释下列名词。 杂化：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的能量相等的轨道的过程即为杂化。 偶极矩：反映键极性大小的量度。在空间中具有两个大小相等、符合相反的分子构成一个偶极。正负电荷间的距离d与正电中心或负电中心所带的电荷的值q的成绩为偶极矩，有方向。 诱导效应：因分子中原子或基团的电负性不同而引起成键电子云沿着原子链向某一方向移动的效应。 范德华力：瞬时偶极和诱导偶极的相互作用产生一种很弱的分子间作用力。 疏水作用：非极性分子在水相环境中相互聚集从而避开水的斥力的一种弱的非共价相互作用。 * 3、请指出下列分子哪些具有偶极，并指出方向。 H2O 两H原子中心方向指向O原子中心方向 HBr H原子指向Br原子 CHCl3H原子指向三个Cl原子中心方向 CH3CH2OH 乙基指向羟基方向 CCl4、O2均无偶极 4、用普通命名法命名下列烷烃。 。 （4）2,2-二甲基丙烷 7、指出下列分子的共轭酸碱对。 （1）CH3COOH/CH3COO-H2O/H3O+ （2）H2SO4/HSO4- CH3OH/CH3OH2+ （3）HNO3/NO3- (CH3)3N/(CH3)3NH+ 8、将下列化合物按极性大小排列。 , CH3Cl>CH3F>CH3Br>CH3I>CH4 10、含有一个氧原子的某醇分子中，碳的含量为%，氢的含量为%。试写出这个化合物的分子式及可能的结构式。 分子式：C5H12O 可能的结构式：CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CHOHCH2CH2CH3 CH3CH2CH2OHCH2CH3 CH2(OH)CH2(CH3)CH2CH3 (CH3)2COHCH2CH3 (CH3)2CHCHOHCH3 (CH3)2CHCH2CH2OH (CH3)3CCH2OH
名词解释 １．构造式—表达原子的结合方式和次序的式子 例如：CH3CH2CH2CH3 ２．构型式—表达原子的空间连接方式和次序的式子 例如： C C H CH3 H H3C ３．构象式—表达未连接原子的空间相对位置的式子 ４．分子式—表示分子中所含的各种原子的数量 ５．最低系列原则—是指碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上 的不同编号系列，比较各系列不同位次，最先遇到的位次最小者，定为“最低系列” ６．顺式\反式—两个相同或相似的基团处于双键的同侧叫做顺式，反之 叫反式。 ７．顺反异构现象—由于双键碳原子连接不通基团而形成的异构现象 叫做顺反异构现象。形成的同分异构体叫做顺反异构体。 ８．顺反命名法—当烯烃双键的两个碳原子分别连有两个不同的原子 或基团，并且两个双键碳原子或基团有一对或两对相同时，可采用顺反命名法。两个相同基团位于双键同侧的叫做顺式，反之叫做反式。 例如： C C CH3 H3C H H顺-2-丁烯 C C CH3 H3C H H 反-2-丁烯 ９．Z、E命名法—如果两个碳原子上各自所连的优先基团处于双键的同侧，称为“Z”式构型，处于异侧的称为“E”式构型。 例如： C C C2H5 CH3 H3C H（Z）-3-甲基-2-戊烯 １０．多环烃—脂环烃分子中含有两个或两个以上的碳环的化合物. １１．环烯烃—环上有双键的脂环烃
例如：环戊烯 １２．桥环化合物—多环烃中共用两个碳原子的双环化合物 例如： CH 3CH 3 7，7-二甲基双环[4.1.0]庚烷 １３． 螺环化合物—多环烃中共用一个碳原子的双环化合物 例如： 螺[4,5]癸烷 １４． 桥头碳—桥环化合物中各桥共用的两个碳原子 １５． 螺原子—螺环化合物中两环共用的碳原子 １６．单环芳烃 —分子中含有一个苯环的芳烃 例如：CH (CH 3)2异丙苯 １７． 多环芳烃—分子中含有两个或两个以上芳环的烃 例如：联苯 １８． 酚—羟基直接连在芳环上的化合物 例如：OH 苯酚 １９．羧酸衍生物—羧基中的羟基被其他原子或基团取代后所生成的化 合物。 ２０．杂环化合物：凡分子中具有环状结构单元，且构成环的原子除碳原 子之外还含有其他原子的化合物。 ２１．共价键—形成两个原子结合在一起的化学键叫化学键。 ２２．构造—分子中原子相互连接的方式和次序叫构造。 ２３．路易斯式—用元素符号和电子符号来表示化合物构造的化学式
有机化学第一章系统总结一、重点知识梳理
二、实验专项探究——有机物的分离和提纯1．分离与提纯的区别。 分离是把混合物中的各物质逐一分开，得到各种纯净物，分开后的物质应该尽量减少损失，各组分要尽量纯净。 提纯是将物质中的杂质除掉而得到纯净物质，除掉的杂质可以不进行恢复。 2．分离提纯的原则。 (1)不增：不增加新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物质与杂质易分离。 (4)易复原：被提纯物质转变成其他物质后，易恢复到原来的状态。3．分离提纯的几种思路。 (1)杂转纯：如除去Na2CO3中的NaHCO3，将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。 (2)杂变沉：如除去NaCl溶液中的BaCl2，先加过量Na2CO3使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后再在滤液中加盐酸。(3)杂转气：如除去NaCl溶液中的Na2CO3，加盐酸使Na2CO3转化为CO2。 (4)萃取分：如用CCl4将碘水中的碘萃取出来。 4．有机物分离提纯的常用方法。 (1)物理方法。方法----适用范围 过滤----不溶性固体与液体的分离 分液----互不相溶的液体混合物分离 蒸馏----沸点差别较大的互溶液体混合物的分离 渗析----胶粒与溶液中小分子或离子的分离 盐析----个别有机物的提纯 萃取分液----溶质在互不相溶溶剂中溶解度不同 (2)化学方法(外加试剂法)。 方法----混合物----试剂 洗气----乙烷(乙烯) ----溴的CCl4溶液 分液----乙酸乙酯(乙酸) ----饱和Na2CO3溶液 蒸馏----乙醇(水) ---- CaO
第1章《认识有机化合物》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列说法中不正确的是（） A．蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法 B．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料 D．重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去 2.下列各组物质中一定属于同系物的是() A． CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃 C． C2H4和C4H8 D． C5H12和C2H6 3.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（） A． 2，3-二甲基己烷 B． 2-甲基丙烷 C． 3-甲基-2-乙基戊烷 D． 2，2，3，3-四甲基丁烷 4.下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（） A． CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH3 C． CH3CH2CH2OH D． CH3CH2COOH 5.有机物分子结构如图，其分子肯定可以共平面的碳原子有（） A． 6个 B． 7个 C． 8个
D． 9个 6.下列各组物质中属于醇类.但不是同系物的是（） A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 7.下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A． OH- B． —Br C． —NO2 D． 8.化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是() A．它们之间互为同系物 B．六星烷的化学式为C18H24 C．四星烷与互为同分异构体 D．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种 9.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是（） A．乙酸的官能团为-OH B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
第一章习题 1.用共振式说明苯甲醚分子中甲氧基的邻/对位效应。 2.比较下列各组化合物的酸性大小并予以解释。 （1）HOCH2CH2COOH 和CH3CH(OH)COOH （2）乙酸、丙二酸、乙二酸和甲酸 （3）COOH NO 2 和 COOH HO （4） H 2C CH 2H 3C CH 3HC CH 、和 3.比较碱性。 H 2N (1) CH 3CH 2NH 2 和 (2)NH 2HO NH 2 O 2N 和(3) N H N 和 比较C-Br 键断裂的难易次序 和CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3OCHCH 2CH 3CH 3CH 2CHCF 2CF 3在极性条件下,、4. 5.下列共振式哪一个贡献大，为什么？ C C C C O A B 6.在亲核加成反应中ArCH 2COR 和ArCOR 哪一个活性高，为什么？ 7.解释酸性大小。 COOH < COOH (1) COOH COOH (2) OH > 8.为什么ArCOR 被HI 断裂时，得到的产物是RI 和ArOH ，而不是ROH 和ArI 。 9.下列反应中几乎不会生成PhCH 2CBr(CH 3)2，为什么？ PhCH 2CH(CH 3)2 + Br 2 PhCHBrCH(CH 3)2 + HBr hv 10.比较拗CH 3COCH 2COCH 3和CH 3COCH 2COOC 2H 5的酸性，并简要说明原因。 11.为什么胺的碱性大于酰胺？ 12.羧酸及其衍生物的亲核取代反应活性为什么是RCOCl>(RCO)2O>RC OOR’～ RCOOH>RCONH 2。 13．为什么顺丁烯二酸的p K a1比反丁烯二酸小，p K a2却正相反？
《有机化学基础》知识梳理 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、分类方法 1、按碳的骨架分类 分为链状化合物（包括烷烃、烯烃、炔烃）和环状化合物（脂环化合物如环烷烃、环烯烃和环炔烃和芳香化合物如苯及其同系物、稠环化合物和苯的衍生物）。见P4 相关概念： 有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物。（CO、CO2、碳酸及其盐、氰化物等为无机物） 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物。 脂环化合物：分子中没有苯环的环状化合物。 芳香族化合物：分子中含有苯环的化合物。 脂肪烃：通常指链状烃，如烷烃、烯烃、炔烃等。 芳香烃：分子中含有（一个或多个）苯环的烃。 苯的同系物：苯环上的氢原子被烷基取代的产物（特点：一个苯环，侧链为一个或多个烷基）。 烷基：烷烃失去一个氢原子所剩余的原子团。如甲基为-CH3；乙基为-C2H5。 2、按官能团分类 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 二、常见物质的官能团：（写法见教材P4-5） 烷烃和芳香烃无官能团。 烯烃：碳碳双键 炔烃：碳碳三键 卤代烃：卤素原子 醇和酚：羟基 醚：醚键 醛：醛基 酮：羰基 羧酸：羧基 酯：酯基 练习：做教材第六页课后习题。 第二节有机化合物的结构特点 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1个碳原子形成4个共价键。（注：在结构式中的体现是每个碳原子都连出四条短线）另外：在有机物中，氮原子形成3个共价键（结构式中连三条短线）；O和S形成二个共价键（结构式中连二条短线）；H形成一个共价键（结构式中连一条短线）。例子见10页乙醇和二甲醚的结构式。 二、有机化合物的同分异构现象 1、定义
同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 记住：丙基有二种结构，丁基有四种结构；戊基有八种结构。（分别写出来。它们分别由相应的烷烃失去一个氢原子而来，那种烷烃有几种氢原子，就会形成几种烷基） 2、同分异构体的类型 碳链异构：由于碳链骨架不同产生的同分异构现象。烷烃的同分异构体均为碳链异构，如正丁烷与异丁烷。 位置异构：由官能团在碳链中的位置不同产生的同分异构现象。如10页1-丁烯与2-丁烯。 官能团异构：分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体。如10页乙醇与二甲醚。 三、有机化合物分子结构的表示方法（以乙烯为例） 主要掌握五种式子：化学式、结构式、结构简式、电子式、实验式（最简式） 化学式：即分子式，C2H4 结构式：用一个短线表示一个共用电子对的式子。 结构简式：在结构式的基础上省略碳氢键的式子。CH2=CH2 说明：结构简式中的碳碳单键也可以省略，碳碳双键和碳碳三键都不可省略（因为它们是官能团不可省略）。而且结构简式中相同的且相邻的基团可以合并。如丁烷的结构简式可以写成以下几种：CH3-CH2-CH2-CH3（只省略了碳氢键）；CH3CH2CH2CH3（省略了碳氢键和碳碳键）；CH3（CH2）2CH3（既省略了碳氢键和碳碳键，又把相邻且相同的-CH2-基团合并了）。 电子式：每个点代表一个电子。 实验式（最简式）：CH2 除以上五种式子外：还要认识球棍模型（P7）、比例模型（P7）、及键线式（P25-5） 四、烷烃同分异构体的书写（以C6H14为例） 减碳法（碳链缩短法）：每次减少一个碳原子，将减下来的碳原子作为支链连在主链上从而形成不同的结构。 1、写出最长碳链：C-C-C-C-C-C（这是第一种己烷的碳链结构） 2、写出减少一个碳原子的主链：C-C-C-C-C 把剩下的一个碳原子以甲基（-CH3）作为支链连在第二个和第三碳原子上，又写出两种碳链结构。 （注：不能连在第四个碳原子上，因为从右面数它属于第二个碳原子，连在它上面 与连在左面第二个碳原子上是一样的） 3、写出再减少一个碳原子的主链，C-C-C-C 把剩下的两个碳原子分别作为一个乙基和两个甲基，连在不同碳原子上。（由于主链只有4个碳，因此不能连乙基，一旦连乙基的话主链不是最长的了，变成含乙基的碳链是最长了）。可以连成两种结构：（1）两个甲基都连在第二个碳原子（红色）上，C-C-C-C ；（2）中间两个碳原子上各连一个甲基，C-C-C-C 。又写出两种碳链结构。 以下依此类推，直到写不出新的结构为止。
第五章 羰基的亲核加成及相关反应 羰基化合物包括醛、酮、羧酸及衍生物和CO 2。 5.1 羰基的结构 C O δ+δ- 亲电中心羰基碳的活性较大，易被亲核试剂进攻而发生亲核加成反应和亲核取代反应。 5.2 亲核加成反应的历程及影响因素 5.2.1 HCN 的加成 反应为碱催化。 ]CN ][CO [k v ->= OH - +HCN CN -+ H 2O 快 -C δ+δ-C O -CN C OH CN +OH - 反应的平衡位置受电子效应和空间效应的影响。 二、亲核加成反应的一般特点 1．反应可以被酸或碱催化 酸催化可提高羰基的亲电活性。 C O +H + + OH 碱催化提高亲核试剂的亲核性。 Nu H +OH --+H 2O Nu H -> 2．多数醛酮的亲核加成为可逆反应，用于分离与提纯。 5.2.2 影响羰基亲核加成反应活性的因素 一、羰基化合物的结构 1．电子效应 羰基碳的正电性越大，亲核加成速度越大，反应活性越大。羰基碳所连的吸电基（-I ，-C ）使其亲核加成反应的活性增加，而供电基（+I ，+C ）则使其活性降低。 活泼顺序：
ClCHO > HCHO > RCHO > CH 3COR > RCOOR' > RCONR'2 > RCOO --I > +C (+C) (+C,空阻) ( +C > -I) (+C) C O R R' 活性极低 （1）π-π共轭效应（增加其稳定性）；（2）+C 效应（降低羰基碳的正电性）；（3）加成产物失去共轭能，反应活化能高；（4）产物的张力大幅增加。 2．立体效应 C O - sp 2 活性： O C H H O C CH 3H O C CH 3CH 3O O C CH 3CH 2CH 2CH 3O C Ph Ph >>>> > 二、试剂的亲核性 对同一羰基化合物，试剂的亲核性越大，平衡常数越大，亲核加成越容易。 1．带负电荷的亲核试剂比起共轭酸（中性分子）的亲核性强。OH ->H 2O, RO ->ROH 。 2．极性大的分子比极性小的分子亲核性强。HCN>H 2O(极性与电负性)。 3．同周期元素的负离子的亲核性与碱性大小一致； R 3C ->R 2N ->RO ->F - 4．同一主族元素的负离子的亲核性与可极化度大小一致。 I ->Br ->Cl ->F - 一、非手性的羰基化合物的加成 C Nu O - H + C Nu OH 50%C O -Nu + C OH Nu 50%dl 前（潜）手性分子 结果得外消旋化产物 二、手性羰基化合物的亲核加成方向遵守Cram 规则，得立体选择性的非对称异构体产物。
选修五有机化学基础 第一章认识有机化合物【知识回顾】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．有机化合物有不同的分类方法，下列说确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．①③B．①②C．①②③ D．②③ 2．互为同分异构体的物质不可能( ) A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的分子式 C．具有相同的组成元素D．具有相同的熔、沸点 3．下列说法中正确的是( ) A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体 C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 D．分子式相同有机物一定是同一种物质 4．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，有关苯丙酸 诺龙的说法 不正确的是( ) A．含有两种官能团 B．含有脂环 C．是一种芳香化合物 D．含有酯基 5．某有机物的结构简式为，按官能团分类，它不属于( ) A．烯类 B．酚类 C．醚类D．醇类 6．除去下列物质中所含少量杂质(括号为杂质)，所选用的试剂和分离方 混合物试剂分离方法
A 苯(苯酚) 溴水过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气加热 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏 D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水渗析 7.下列有机物的命名正确的是( ) 8．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( ) A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种同分异构体 C．它是一种极性分子 D．它与苯乙烯()互为同分异构体 9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) 10．2008年残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔 醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是( ) A．牛式二烯炔醇分子含有两种官能团 B．牛式二烯炔醇能够发生加聚反应得到高分子化合物 C．牛式二烯炔醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应 D．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量 之比为1∶1加成时，所得产物有( ) A．3种B．6种C．5种D．4种 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 716 714 2 818 818 13．一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是( ) A．丙烷 B．2-甲基丙烷 C．丙烯 D．苯 14．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说 确的是( ) A．“doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该物质的分子式为C26H30 C．常温下该有机物为气态 D．1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1
《有机化学基础》第一章测试题 一、 单项选择题 1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ） A 、CO 2 B 、 C 2H 6 C 、HCHO D 、CH 3OH 2、自然界中化合物的种类最多的是（ ） A 、无机化合物 B 、有机化合物 C 、铁的化合物 D 、碳水化合物 3、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸 4、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A ．两种 B ．三种 C ．四种 D ．五种 5、下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A 、C 3H 8 B 、C 4H 10 C 、C 4H 8 D 、C 2H 4Cl 2 6、要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（ ）的方法 A 、重结晶 B 、蒸馏 C 、过滤 D 、萃取 7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( ) A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 8．已知甲醛（ C O H H ）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一 平面上的是（ ） A 、 CH CH 2 B 、 C H O C 、 C OH O D 、 C CH 3O 9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯 D ．3，3－二甲基－1－丁烯 10．下列化合物属于苯的同系物的是（ ） 12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此 可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ） CH 3 CH 3 A. B. CH 2—C ． CH == CH 2 D.
第一章质量检测 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 1．下列物质中，属于酚类的是() [答案] B [解析]酚类是羟基直接连在苯环上所形成的化合物，故A、C、D均不符合，只有B 符合题意。 2．下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是() [答案]AD [解析]A项中均为苯环与羟基相连的酚 类；B项中前者为酚类，后者为醚；C项中前者为醇类，后者为酚类；D项均为酯类物质。 3．掺有三聚氰胺的婴幼儿奶粉导致婴幼儿产生肾结石病症。奶粉掺加三聚氰胺事件又一次给食品安全敲响了警钟。三聚氰胺的结构简式如图所示。 下列关于三聚氰胺的说法中正确的是()
A．芳香烃的衍生物 B．烃类有机化合物 C．高分子化合物 D．分子式为C3H6N6的有机化合物 [答案] D [解析]三聚氰胺分子中含有的碳氮杂环，不是苯环，故不是芳香烃衍生物，A错；三聚氰胺分子中含有N元素，故不属于烃类，B错；从三聚氰胺的结构式中可以看出，其中并没有重复的结构单元，而且相对分子质量很小，故不是高分子化合物，C错。 4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是() 酚类—OH A．①②③④⑤B．②③④ C．②④⑤D．②④ [答案] C [解析]①的官能团是醇羟基，属于醇；②官能团是羧基，是羧酸；③的官能团是酯基，属于酯；④的官能团是醚键，属于醚；⑤为羧酸，官能团是羧基。 5．下列有机物属于同分异构体的是() ①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CH(CH2)2CH3 ③CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3 ④(CH3)3CCH2CH3 A．①②B．①③ C．③④D．①④ [答案] D [解析]①④分子式都是C6H14，结构不同，两者属于同分异构体。①②为同一物质。 6．C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目与相应的一氯代物的数目与下列相符的
一、有机化合物的分类1．(2015·广东省普宁二中高二测试)下列有机物中，含有两种官能团的是() A．CH2===CH—CH2Cl B．CH3OH C．Cl—C2H4—Cl D．Br—CH===CH—Cl 2．(2015·江西省吉安市高二期末) 根据官能团的不同，下列8种有机物可分为() ⑥HCCH ⑦HOCH2CH2OH ⑧CH3OCH3 A．6类B．5类C．7类D．8类 3．下列物质不属于醇类的是() 4．下列分子中的官能团相同的是() A．①和②B．③和④ C．①和③D．②和④ 5．下列物质中属于烃类的是() 6．根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。
(1)芳香烃：________；(2)卤代烃：____________； (3)醇：____________；(4)酚：________________； (5)醛：____________；(6)酮：________________； (7)羧酸：__________；(8)酯：________________。 7．某有机化合物的结构简式如下： 此有机化合物属于() ①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤ 8．下列有机物中不属于酯类的是() 9．下列有机化合物的分类不正确的是( )
10．下列是一个化工生产过程的设计框图： 根据要求回答下列各题(填对应字母)。 (1)只含有一种官能团的物质是________。 (2)含有羧基的是________。 (3)写出G物质的分子式________。 二、有机物的机构特点 1．下列说法正确的是() A．有机化合物中只存在极性键 B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合 C．碳原子间可形成非极性键 D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子 2．(2014·四川省乐山一中高二上学期中考)下列说法正确的是( ) A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 3．下列物质中互为同分异构体的是() 4．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下(括号内表示④的结构简式)：
《有机化学基础》第一章测试题 一、 单项选择题 1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ） A 、CO 2 B 、 C 2H 6 C 、HCHO D 、CH 3OH 2、自然界中化合物的种类最多的是（ ） A 、无机化合物 B 、有机化合物 C 、铁的化合物 D 、碳水化合物 3、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸 4、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A ．两种 B ．三种 C ．四种 D ．五种 5、下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A 、C 3H 8 B 、C 4H 10 C 、C 4H 8 D 、C 2H 4Cl 2 6、要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（ ）的方法 A 、重结晶 B 、蒸馏 C 、过滤 D 、萃取 7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( ) A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 8．已知甲醛（ C O H H ）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一 平面上的是（ ） A 、 CH CH 2 B 、 C H O C 、 C OH O D 、 C CH 3O 9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯 D ．3，3－二甲基－1－丁烯 10．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）
第一章 绪论 1、根据碳是四价，氢是一价，氧是二价，把下列分子式写成任何一种可能的构造式： （1）C 3H 8 （2）C 3H 8O （3） C 4H 10 答案:1.（1） H C H C H C H H （2） H C H H C H H C H H OH （3） H C H C H C H C H H 2、区别键的解离能和键能这两个概念。 答案:键的解离能：使1摩尔A-B 双原子分子（气态）共价键解离为原子（气态）时所需要的能量。 键能：当A 和B 两个原子（气态）结合生成A-B 分子（气态）时放出的能量。 在双原子分子，键的解离能和键能数值相等。 在多原子分子中键的解离能和键能数值不等，同一类的共价键的解离能的平均值为该类共价键的键能。 3、指出下列各化合物所含官能团的名称。 （1）CH 3CH C HCH 3 （2）CH 3CH 2Cl （3）CH 3CHCH 3OH （4）CH 3CH 2H O （5）CH 3CCH 3O （6）CH 3CH 2COOH （7）NH 2 (8)CH 3C CCH 3 答案: (1)双键 （2）卤素 （3）羟基 （4）羰基（醛基） （5）羰基（酮基） （6）羧基 （7）氨基 （8）三键 4、根据电负性数据，用和标明下列键或分子中带部分正电荷和部分负电荷的原子。
答案: 5、有机化学的研究主要包括哪几个方面？ 答案：研究有机化合物的组成、结构、性质、合成、和反应历程。 6、下列各化合物哪个有偶极距？画出其方向 （1）Br 2 (2)CH 2 CI 2 (3)HI (4)CHCI 3 (5)CH 3OH (6)CH 3 OCH 3 答案：（1）无偶极距（2）无偶极距（3）有偶极距，方向向右 （4）有偶极距，方向向右（5）有偶极距，方向向右(6)无偶极距 7、一种有机化合物，在燃烧分析中发现含有84﹪的碳[Ar(C)=12.0]和16﹪的氢[Ar(H)=1.00],这个化合物的分子式可能是 （1）CH 4O (2)C 6 H 14 O 2 (3)C 7 H 16 (4)C 6 H 10 (5)C 14 H 22 答案：（3）
第1章第1节 1.下列关于原子团的叙述中，不正确的是() A．官能团就是原子团 B．官能团可以是原子，也可以是原子团 C．官能团决定有机物的特殊性质 D．某化合物含有多种官能团，那么该化合物就有多种特殊性质 [答案] A [解析]官能团是决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．按碳的骨架分类，下列说法正确的是() A．属于链状化合物 B．属于芳香化合物 C．属于脂环化合物 D．OH属于芳香烃 [答案] A [解析]判断一种化合物是否为芳香化合物，关键是看是否有苯环，有苯环就是芳香化合物，没有就不是，故C、D是芳香化合物，而B则不是，D不是烃。 3．下列说法正确的是() A．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类 B．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 C．含有羟基的化合物一定属于醇类 D．醇类的官能团是与链烃基直接相连的羟基 [答案] D [解析]酚类与醇类含有相同的官能团，但化学性质不完全相同，因为醇类中－OH与链烃基相连，而酚类中－OH直接与苯环相连。 4．下列物质中，属于酚类的是()
[答案] B [解析]酚类是羟基直接连在苯环上所形成的化合物，故A、C、D均不是酚类，只有B符合题意。 5．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这里的“泪”属于() A．盐类B．酯类 C．水D．烃 [答案] D [解析]由于蜡烛是以石油分馏产品为原料的，故这里的泪指的是“烃”。 6．化合物含有几种官能团() A．5种B．4种 C．3种D．2种 [答案] C [解析]该物质中含有—OH、、三种官能团。 7．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是() [答案] B