康杰中学2013年理综模拟训练卷（二）
2013.5 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—41为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下面是四位同学实验操作的方法或分析，其中正确的一项是
A．观察DNA和RNA分布的实验中，盐酸可使染色体的DNA和蛋白质水解
B．洋葱根尖经解离后若发现细胞被龙胆紫溶液染上了色，则表明此时细胞仍为活细胞C．视野中观察到处于质壁分离状态的细胞，不能据此判断该细胞正在失水
D．用光镜观察洋葱根尖有丝分裂时，可看到细胞壁、染色体和高尔基体
2. 右图表示在最适温度和最适pH条件下，反应物浓度等与酶
促反应速率的关系。据图分析错误的是
A．曲线a可表示酶量减少后的底物浓度和反应速率关系
B．限制曲线b的AB段反应速率的主要因素为反应物浓度
C．形成曲线c的原因可能是乙点时酶量增加或适当升温
D．若在适当升温的条件下重复该实验，图中A点位置将
下移
3. 下图甲曲线表示某植物在其他条件适宜，恒温300C时光合速率与光照强度的关系，图
乙是测定的一天内密闭玻璃罩中CO2浓度的变化情况。据图分析错误的是：
A. 图甲曲线中B点对应光照强度下叶肉细胞中产生ATP的场所有线粒体、叶绿体和细胞质基质
B. 图甲如果在E点条件下突然停止光照，叶肉细胞中C3含量将增多
C. 图甲曲线中C点与图乙曲线中F点的生理状态相同
D. 根据图乙推测该植株积累有机物最多的是H
4. 棉蚜体型徽小，能附着于棉花植株上生活繁殖，以吸取棉花汁液为食。为了对棉蚜虫害进行检测，科研小组对某棉田蚜种群数量进行了调查，统计结果见下表。以下说法与调查结果不符合的是
调查日期 6.10 6.11 6.15 6.20 6.25 6.30 7.5 7.10 7.15
棉蚜数量
0.42 4.79 41.58 261.73 1181.94 1976.96 2175.46 2171.46 2173.23
（只/株）
A．棉蚜与棉花的种间关系是寄生
B．若长期使用农药防治棉蚜，会导致棉蚜种群的抗药基因频率增大
C．调查期间种群蚜种数量的增长曲线呈S型
D．调查棉蚜种群数量最好采用标志重捕法
5. 下列关于“一定”的说法正确的是
①光合作用一定发生在叶绿体中
②生长素对植物生长一定起促进作用
③没有细胞结构的生物一定是原核生物
④酶催化的最适温度一定是37°
⑤有氧呼吸一定发生在线粒体中Ks5u
⑥两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间一定不能进行基因交流
⑦与双缩脲试剂发生紫色反应的一定是蛋白质
⑧用斐林试剂检验某植物组织样液，水浴加热后出现砖红色沉淀，说明该样液中一定有葡萄糖
A．全部不正确B．有一个正确C．有三个正确D．全部正确6. 右图1表示一个DNA分子的片段，图2表示基因与性状的关系。有关叙述最合理的是
A．若图1中b2为合成图2
中X1的模板链，则X1的碱基序
列与b1完全相同
B．镰刀型细胞贫血症和白化
症的根本原因是图2中①过程发
生差错导致的
C．图2中①和②过程发生的
场所分别是细胞核和核糖体
D．图2表示基因是通过控制
酶的合成来控制代谢活动进而控
制生物性状
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是() A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
8．设N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A
②1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1N A
③标准状况下，0.3 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3N A
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 N A
A. ①③⑥
B. ①③④
C. ②④⑥
D. ③⑤⑥
9．分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯( ) A．8种B．32种 C. 24种 D. 16种
10．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）
A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-
D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
11
下列说法正确的是()
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，
通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有
吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，
起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确
的是（）
A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+
B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：
CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L
13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是() A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键。
C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。Ks5u
D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，其中14、15、17为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 物理量不仅有大小，而且还有单位，有时候根据物理量的单位能够查出运算中的错误。
下列单位分别是四位同学用来表示力的单位，其中正确的是（）
A．千克·米/秒B．焦/秒
C．库仑·米/秒·特斯拉D．特斯拉·安培·米2
15．如图所示s—t图象和v—t图象中，给出四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动
情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是：
（）
A．图线1表示物体做曲线运动
B．s—t图象中t1时刻v1＞v2
C ．v —t 图象中0至t 3时间内4的平均速度大 于3的平均速度
D ．两图象中，t 2、t 4时刻分别表示2、4开始反向运动
16．我国的国土范围在东西方向上大致分布在东经70°到东经135°之间，所以我国发射的同步通信卫星一般定点在赤道上空3.6万公里，东经100°附近。假设某颗通信卫星计划定点在赤道上空东经110
的位置。经测量刚进入轨道时位于赤道上空3.6万公里东经90°处。为了把它调整到东经110°处，可以先短时间启动卫星上的小型喷气发动机调整同步卫星的高度，改变其速度，使其“漂移”到某一位置后，再短时间启动发动机调整卫星的高度，最终使其定点在110°的同步卫星高度。两次调整高度的方向依次是：（ ） A ．向下、向上 B ．向上、向下 C ．向上、向上
D ．向下、向下
17．将硬导线中间一段折成半圆形，使其半径为R ，让它在磁感应强度为B ,方向如图所示的匀强磁场中绕轴MN 匀速转动。导线在a 、b 两处通过电刷与外电路连接，外电路接有额定功率为P 、电阻为r 的小灯泡并正常发光。电路中除灯泡外，其余部分的电阻不计，则半圆形硬导线的转速及从该位置旋转180°的过程中通过小灯泡的电荷量分别为（ ）
A
，0 B
，2R B r π
C
．22R B π，2R B r π D
．22R B
π，0
18. 如图所示，形状相同的物块A 、B ，其截面为直角三角形，相对排放在粗糙水平地面上，光滑球体C 架在两物块的斜面上，系统处于静止状态。已知物块A 、B 的质量都是M ，θ=600，光滑球体C 质量为m ，则以下说法中正确的是（ ） A ．地面对物块A 的摩擦力大小为
1
2mg B ．地面对物块A
的摩擦力大小为2mg
C ．物块A 对球体C
的弹力大小为2
D ．物块A 对地面的压力大小为1
2
Mg mg +
19．摄影组在某大楼边拍摄武打片，要求特技演员从地面竖直飞到高处如图所示。若特技演员的质量m ＝50kg ，人和车均视为质点，g ＝10m/s 2，导演从某房顶离地H ＝8m 处架设了轮轴, 轮和轴的直径之比为2︰1。若轨道车从图中A 前进s ＝6m 到B 处时速度为v ＝5m/s ，绕在轮上细刚丝将特技演员拉起，则在此过程中特技演员（ ）
第17题图
A ．克服重力做功1000J
B ．合力做功225J
C ．拉力做功2900J
D ．机械能增加1225J
20．如图，动物园的水平地面上放着一只质量为M 的笼
子，笼内有一只质量为 m 的猴子，当猴以某一加速度沿竖直柱子加速向上爬时，笼子对地面的压力为F 1；当猴以同样大小的加速度沿竖直柱子加速下滑时，笼子对地面的压
力为 F 2，关于 F 1 和 F 2 的大小，下列判断中正确的是（ ） A ．F 1 = F 2 B ．F 1>(M + m )g ，F 2<(M + m )g
C ．F 1+F 2 =2(M + m )g
D ．F 1－F 2 =2(M + m )g
21．在如图所示电路中，闭合开关S ，当滑动变阻器的滑动触头P 向下滑动时，四个理想电表的示数都发生变化，电表的示数分别用I 、U 1、U 2和U 3表示，电表示数变化量的大小分别用I ?、1U ?、2U ?和3U ?表示。下列说法正确的是（ ）
A ．U 1/I 不变，ΔU 1/ΔI 不变
B ．U 2/I 变大，ΔU 2/ΔI 变大
C ．U 2/I 变大，ΔU 2/ΔI 不变
D ．U 3/I 不变，ΔU 3/ΔI 不变
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）为了测量玩具遥控汽车的额定功率，某同学用天平测出其质量为0.6kg ，小车的最大速度由打点计时器打出的纸带来测量，如图所示，主要实验步骤有： A ．给小车尾部系一条长纸带，纸带通过打点计时器；
B ．接通打点计时器（电源频率为50Hz ），使小车以额定功率沿水平地面加速到最大速度，继续运行一段时间后关闭小车发动机，使其由地面向前滑行直至停下；
C ．处理纸带上打下的点迹。
（1）由纸带知遥控汽车的最大速度为 ；汽车滑行时的加速度为 。 （2）汽车滑行的阻力为 ；动摩擦因数为 ，
额定功率为 。（g 取10m/s 2 ，计算结果保留三位有效数字）
23．（10
分）某同学用电压表、电流表和滑动变阻器等常规器材研究标有额定电压为3.8 V
字样（额定功率字迹不清）的小灯泡的伏安特性，测得的实验数据如下表所示
请你根据上表数据：
（1）在如图所示虚线框中画出实验电路图。 （2）在如图所示的坐标系中，选取适当 的标度，画出小灯泡的伏安特性曲线． （3）实验中小灯泡两端的电压从零变化 到额定电压的过程中，小灯泡的最大 电阻约为 Ω（保留三位有效数 字）；电阻大小发生变化的原因 是 。
（4）将本实验用的小灯泡接入右图所示的电路，电源电压恒为6.0V ， 定值电阻R 1=30Ω，电流表（内阻不计）读数为0.45A 。根据你描 绘出的小灯泡的伏安特性曲线，此时小灯泡消耗的实际功率约为 W(保留两位有效数字)． 24．（14分）如图(a )所示,木板与水平面间的夹角θ可以在0到π/2内随意改变,可视为质点的小物块从木
板的底端以大小恒定的初速率v 0沿木板向上运动，所能上升的最大距离记为x ，今改变θ而使x 随之改变,根据所测量的若干组数据可以描绘出x -θ曲线如图(b )所示,若木板足够长,重力加速度g 取10m/s 2，试根据x -θ曲线和相关的物理规律,求:
第22题图
V
（1）小木块的初速率v 0
（2）小木块与木板间的动摩擦系数μ
（3）对应于x -θ曲线上x 取最小值的P 点的坐标值(θ0 , x min )
25．（18分）如图所示，空间某平面内有一条折线是磁场的分界线，在折线的两侧分布着方向相反、与平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小都为B ．折线的顶角90A ∠=
，P 、Q 是折线上的两点，AP =AQ =L ．现有一质量为m 、电荷量为q 的带负电微粒从P 点沿PQ 方向射出，不计微粒的重力。
（1）若P 、Q 间外加一与磁场方向垂直的匀强电
场，能使速度为v 0射出的微粒沿PQ 直线运动到Q 点，求其电场强度。
（2）撤去电场，为使微粒从P 点射出后，途经折
线的顶点A 而到达Q 点，求初速度v 应满足什么条件？ （3）求第（2）中微粒从P 点到达Q 点所用时间的最小值．
26．（14分）如下图的转化关系中，已知A 是由短周期元素组成的酸式盐。D 、Y 、H 为气体，X 为无色液体，G 和K 均是常见的强酸。H 与Na 2O 2可发生化合反应，生成的盐与Ba 2+反应可生成不溶于稀G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10个电子。
试回答下列问题：
（1）D 的电子式为：___________________；
（2）写出D ＋H ＋X→A 的化学方程式：________________________________； （3）写出C→H 的离子方程式：_______________________________； （4）写出D 与K 反应生成的正盐的化学式：_____________；
（5）已知某条件下，1molH （g ）完全转化为I （g ）时放热98.3kJ ，当加入4 mol H 和2 mol Y 后，放出314.56 kJ 的热时，此时H 的转化率为__________；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD （g ）＋bY （g ）
cE （g ）＋dX （g ）。在2 L 密
闭容器中，充入4 mol D 和5 mol Y ，有催化剂存在下，2 min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。 则前 2 min 内用E 表示的平均反应速率为______mol·L －
1·min -1，平衡时D 的浓度为________mol·L －
1。
27．（14分）I. 如下图所示，将2molA 气体和1molB 气体充入一容积可变的密闭容器中。
发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反
应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A 的转化率为________________; 该条件下反应的平衡常数为_______________________________。
Ⅱ.（1）已知298K 时，1molC 2H 6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ 。写出该反应的热化学方程式__________________________________________. （2）利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________ （3）有如右化学实验装置图，石墨棒上的电极反应式为__________________; 如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO 4 足量），一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________. 28．（14分）I 某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H 2SO 4、浓HNO 3、蒸馏水、NaOH 溶液。打开K 1关闭K 2，可制取________气体。
（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设
计了另一实验。他的实验目的是________________________________；打开K 2关闭K 1，将A 中液体加入B 中后，观察到的实验现象为______________________。
II 用l －丁醇、溴化钠和较浓H 2SO 4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应
的部分副产物。(已知：NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl↑)现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
D △
铁
石墨
直流电源
CuSO 4 溶液
（1）关闭a 和b 、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A 加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。
（2）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A 处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a ，利用余热继续反应直至冷却，通过B 、C 装置检验部分副产物。B 、C 中应盛放的试剂分别是 、 。 （3）在实验过程中，发现A 中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收剂，以免污染空气。 （4）相关有机物的数据如下：
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞
上带温度计的橡皮塞，关闭a ，打开b ，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c 或d ）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
（
5）若实验中所取1
－丁醇、NaBr
分别为7.4 g 、13.0 g ，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g
1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是
29.（11分）下图1人体骨骼肌细胞中ATP 的含量仅够激烈运动时3秒以内的能量供应。某运动员参加短跑比赛过程中，肌细胞中ATP 的相对含量随时间的变化如图所示。请根据图回答： （1）a→b 的变化过程，说明ATP 被水解，
可用反应式表示为：_________，释放的能量用于_________。
（2）b→c 过程中，ATP 含量增加，说明 加
强，释放出更多的能量，供ADP 形成ATP 使用，
以补充细胞中ATP 含量的不足。
（3）从整个曲线看，肌肉细胞中ATP 含量不会降为零，说明_____ ____。 图2是细胞内蛋白质合成的示意图，请回答：
图2
（1）C、D代表由细胞内有关结构合成的物质。其中下列物质中属于D类物质的是_________。
A.呼吸酶
B.线粒体膜的组成蛋白
C.胰岛素
D.血红蛋白
（2）在A结构上发生的是_________过程，其中以mRNA为模板，以_________为运输工具，将合成物质C、D的原料运送到结构A上通过_________（方式）连接起来。（3）蛋白质在体内不但有生成，还有降解，保持一个平衡的过程，以保证生理活动的顺利进行。2004年的诺贝尔化学奖授予了以色列和美国的三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。泛素是一个含有76个氨基酸的多肽，可以以共价键与蛋白质结合。被泛素标记的蛋白质在体内多种酶的作用下被降解，这一过程依赖ATP。
请回答下列问题：
①控制泛素合成的基因至少有_________个碱基对，转录后的mRNA由核进入细胞质内经过了_________层磷脂分子。
②人体内不需能量的蛋白质降解过程发生在消化道以及细胞内被称为“消化系统”的
_________（填一种细胞器）中。
30.（10分）孟德尔在杂交实验中选用了豌豆的7对相对性状，其中从播种到收获得到种
（1）就7对相对性状而言，孟德尔选择两对性状研究自由组合定律时观察到F2性状分离比9∶3∶3∶1所用时间最短，原因是。（2）仅研究种皮和子叶两对相对性状。现用纯合灰种皮黄子叶作父本，纯合白种皮绿子叶作母本，杂交得F1，F1自交得F2。
①若从F2植株上摘取一个豆荚剥开后，观察到有黄子叶和绿子叶两种种子，若再随机摘取一个豆荚，不考虑突变和空荚，预测观察到的种子子叶的情况有；
__________________；____________________。
②若将F1的植株自交所结全部种子播种共得15株植株，其中有10株结灰色种子共300粒，有5株结白色种子共100粒，则子代的性状分离往往与孟德尔定律预期分离比不相符，最可能的原因是。
③如果亲本杂交失败，导致自花受粉，则F1植株的表现型为；如果杂交正常，但亲本发生基因突变，导致F1植株群体中出现个别白种皮绿子叶的植株，该植株最可能的基因型为，发生基因突变的亲本是本。
31．（10分）如图是人体部分组织示意图，a、b、c、d、e、f代表人体不同激素，请据图回答：（1）兴奋只能由A传到B，而不能由B传到A的原因是________________。
（2）当人体受到寒冷刺激时，A细胞产生兴奋，其兴奋部分
的膜外电位是______________。（填“正”或“负”）；若某人
每天的食物中钾偏少，则很可能导致其__________电位的产生
不正常。
（3）当人体内激素d分泌过多时，下丘脑分泌e和垂体分泌
的f就会减少，这种调节方式属于__________调节。
（4）甲状腺、垂体和下丘脑中任一腺体病变都可引用甲状腺功能减退。临床上可以通静脉注射促甲状腺激素释放激素，然后测定血清中促甲状腺激素的浓度变化来鉴别病变的部位。甲、乙、丙三人都表现为甲状腺激素水平低下。给三人注射适量的促甲状腺激素释放激素，注射前30min和注射后30min分别测定每个人的促甲状腺激素浓度（单位：mol/L），结果如下表：
注射前注射后
健康人<10 10～40
甲<10 10～40
乙10～40>40
丙<10 <10
由表可知，注射促甲状腺激素释放激素前后，三人血清中促甲状激素浓度变化不同，由此可以推测甲、乙、丙发生病变的部位分别是________、________、________。
32.（8分）如图为人工鱼塘生态系统能量流动图解[能量单位：J/（cm2·a）]请回答：（1）鱼塘中的水草、鱼、细菌等生物共同构成__________。流入该系统的总能量来自于______________________________。由于食性不同，鱼塘中鱼类等生物具有分层现象，群落的这种空间结构称为_______________。
（2）图中A代表______，肉食性动物用于
自身生长发育繁殖的能量为_________J/
（cm2·a）。
（3）若要调查该鱼塘附近土壤中小动物的
丰富度，则一般采用________进行采集、
调查。
（4）当日照时间达到一定长度时，草鱼才
能够产卵，这体现了生态系统的______功能。
（5）研究发现大气中CO2浓度夏季下降，冬季上升。从碳循环的角度看，引起这种季节差异的原因可能是___________________________________等。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理选修3-3】15分
（1）（5分）如图所示为伽利略设计的世界上第一个温度计示意
图，上部是一个球形容器，里面有一定质量的空气，下部是
一根细管，细管插入带色液体中，制作时先给球形容器微微
加热，跑出一些空气，插入液体中时，带色液体上升到管内
某一高度。测量时球形容器与所测物质接触。已知外界大气
压为p0，并保持不变，所测温度为t1时，管内液面在a位置，
管内气体分子的平均动能为E k1，气体压强为p1，管内气体
内能为E1；所测温度为t2时，管内液面在b位置，
其他三个量分别为E k2、p2、E2，由此可知（）
A．t1
（2）（10分）某同学用吸管吹出一球形肥皂泡，开始时，气体在口腔中的温度为37℃，吹
出后的肥皂泡体积为0.5L ，温度为0℃，肥皂泡内、外压强差别不大，均近似等于1个标准大气压。试估算肥皂泡内的气体分子个数和这部分气体在口腔内的体积。 34．【物理—选修3－4】（15分）
（1）（5分）如图所示为单摆在两次受迫振动中的共振曲线，则下列说法正确的是（ ） A ．若两次受迫振动分别在月球上和地球上进行，且摆长 相等，则图线Ⅱ是月球上的单摆共振曲线
B ．若两次受迫振动均在地球上同一地点进行的，则两次 摆长之比为L 1︰L 2＝4︰25
C ．图线Ⅱ若是在地球表面上完成的，则该摆摆长约为1m
D ．若摆长约为1m ，则图线I 是在地球表面上完成的 （2）（10分）某三棱镜的横截面是一直角三角形，如图所示， ∠A =90°，∠B =30°，∠C =60°，棱镜材料的折射率为n ，底面 BC 涂黑，入射光平行于底面BC ，经AB 面和AC 面折射后 出射。求
①出射光线与入射光线延长线间的夹角；
②为使上述入射光线能从AC 面出射，折射率n 的最大值为多少？
35．【物理—选修3－5】（15分）
（1）（5分）下列叙述正确的有
A ．光电效应和康普顿效应都证实了光具有粒子性
B ．卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模式
C ．紫外线照射某金属表面时发生了光电效应，则红外线也一定可以使该金属发生光电效应
D ．氡的半衰期为3.8天，若取 4个氡原子核，经过7.6天后就一定只剩下一个氡原子核 （2）（10分）在光滑水平面上放着两块质量都是m 的木块A 和B ，中间用一根劲度倔强系数为k 的轻弹簧连接着，如图，现从水平方向射来一颗子弹，质量为m/4，速度为v 0，射中木块A 后留在其中。
求：①在击中A 瞬间木块A 和B 的速度分别为多少？ ②在以后运动中弹簧的最大弹性势能是多少？
③在以后运动中A 的最小速度和B 的最大速度分别是多少？
36．【化学选修2---化学与技术】（15分）
碳酸锰（MnCO 3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn 2O 3、MnO 2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO
的生产流程如下
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K sp如下表：
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物质MnS CuS PbS
K sp2．5×10—13 6．3×10—368．0×10—28
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2+ SO2= MnSO42Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与（填工业生产名称）联合，生产效益更高。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为，这样设计的目的和原理是
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是。（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是，溶液的pH不能过低的原因是。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是。（答对1个即可）37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154. 45pm ，C 60中
C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。
38.【化学选修5—有机化学基础】（15）Ks5u
对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯
酚
为主要原料合成对羟基苯甲醛
的工艺 流程如图所示。
（1）写出反应Ⅱ化学方程式____________________________________________, B 能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式____________________ _________________________________________________
（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_______________________________
反应Ⅲ
____________________________________________
（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式 ___________________________________________________________
（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为______________________________________________. 39．【生物——选修1生物技术实践】(15分)
胡萝卜营养价值高，被国内外营养专家誉为“小人参，”其含有的胡萝卜素不溶于水，易溶于有机溶液。三七是一种名贵中药，其有效成分是三七皂苷（一筋骨和于口服），这是一种非脂质有机物，易溶水。请回答下列问题：
（1）为了更容易地榨取胡萝卜汁，提高澄清度，需要加入_______酶，该酶通常从真菌细胞中提取。筛选真菌细胞时常用的接种方法有_______和_______，从功能看，所用培养基为__________培养基。为了使酶能够被反复利用，可以采用________技术。
（2）从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是_____________，原因是_____________。而从三七中提取三七皂甘最好使用___________法。 （3）可通过植物组织培养得到大量的三七，然后从三七中提取相关有效成分。进行植物组织培养最常用的培养基是________培养基，在配制好的此培养基中常需要添加植物激素，主要是__________________________。
40．【生物——现代生物科技专题】(15分) 植物叶肉细胞原生质体的分离和培养的主要过程可用下图所示图解简单表示：
（1）原生质体的结构包括___________、___________、
______________三部分构成。
（2）培育胚状体利用了________________这一项生物技术，培养基中除了含有一定的营养
外，还必须含有细胞分裂素、生长素等植物激素，还需要对培养基进行严格的__________________________。
（3）愈伤组织再分化形成的胚状体再继续培养，则可培育出完整的植株，这体现了____________________________。
（4）从叶片的叶肉细胞到获得胚状体的过程中，需要经过___________________________。 ①无丝分裂 ②有丝分裂 ③减数分裂 ④原代培养 ⑤传代培养 ⑥植物体细胞杂交
⑦细胞融合 ⑧脱分化 ⑨再分化
A ．①④⑤⑦⑧
B. ②④⑤⑥⑧⑨
C ．②⑧⑨
D ．③⑥⑧⑨Ks5u
（5）从图解可知，需要在培养基中加入激素调整细胞分裂分化的是__________（用字母a ～
叶片
愈伤组织 植株
纯净的原生质体
胚状体 a 洗净、灭菌、切条、酶解 b 过滤、离心 d c DPD 培养基中培养
e 原生质体悬浮液
e 回答）阶段，若为了获得三七的细胞产物，则只需培养到_________________。若为了获得三七的人工种子，则需要培养到_______________________________。
高三理综生物（二）参考答案
一 C C C D B C
29．Ⅰ、（4分）（1） ； 肌肉收缩等生命活动 （2）细胞呼吸
（3） ATP 与ADP 的相互转化是同时进行的（或ATP 的形成和分解是同步进行的）
Ⅱ（7分）（1）C （2）翻译 tRNA 脱水缩合 （3）①228 0 ②溶酶体 30.（10分每空1分 ）
（1）种子形状和子叶颜色（写全才给分） 这两对性状在F 1植株所结的种子上表现出来，（1分）其余性状在F 2植株上表现出来（1分）
（2）①全为黄子叶种子；全为绿子叶种子；既有黄子叶种子又有绿子叶种子（3分，一点1分）②子代样本数量太少 ③白种皮绿子叶 ggyy 父 31. （10分，每空1分）
（1）兴奋在突触间传递是单向的（或递质只能由突触前膜释放作用于后膜，1分） （2）负 静息 （3）（负） 反馈
（4）下丘脑（2分） 甲状腺（2分） 垂体（2分）ks5u 32.（8分）
（1）群落 生产者固定的太阳能和输入的有机物中的能量（要答全） 垂直结构 （2）呼吸作用 5.5
（3）取样器取样法 （4）信息传递
（5）光合作用利用CO 2的量、化石燃料使用量的季节差异（合理即可）
39. （1）果胶 平板划线法 稀释涂布平板法 选择 固定化酶（2分）
（2）萃取法（2分） 胡萝卜素不溶于水，易溶于有机溶剂。（2分） 压榨（2分） （3）MS 生长素和细胞分裂素。（2分） 40. (1) 细胞膜 细胞质 细胞核(顺序可颠倒)
(2) 植物组织培养 灭菌 (3) 细胞全能性 (4) C (5) c 、d 愈伤组织 胚状体
康杰中学理综物理（二）参考答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案
C
BC
A
B BD
C BC AC
22．（5分）（1）1.00s m / -1.732
/s m （2）1.04N
0.173
1.04W
23. （10分） (1) 如下图所示 (2分) （2）（2分）
(3) 12.3 (2分)
随着小灯泡电压的增大，通过的电流增大，功率增大，灯丝的温度升高，电阻增大 (2分) （4）0.60～0.65 (2分)
（通过R 1的电流I 1=U/R 1=0.2A ，通过小灯泡的电流I 2=I -I 1=0.25A ，由伏安特性曲线可知，小灯泡两端的电压U 灯≈2.5V ，P 灯=U 灯I 2=0.63W ）
24. （14分）（1
/2时，x 1=5m ，此时小物块做竖直上抛运动，ks5u 可得 0/s 10v ===m/s （2分） （2）由图像可知，当2
0θ=时，x 2=10m ，当木板水平时，由动能定理得ks5u
2
20102
mgx mv μ-=- 解得0.5μ= （2分）
（3）当木板与水平方向夹角为θ时，木块沿木板上滑的距离为x ，由动能定理得
20
1sin cos 02mgx mgx mv θμθ--=- 得
2
02
(sin cos )
v x g
θμθ=+ （2
分）
令sin cos )
y θμθθθ=+
令
c o s
α=
则
s i n α=
所以
)y αθ=+ 当2
π
αθ+=
时，y
存在最大值
2
m y
=
（2分）
即0
2
π
θα=
-，
0sin cos θα==
=
0θ=（2分）
对应x 的最小值为2
0min
2m
v
x ga ==
（2分） P 点坐标为
（2分）
25. (18分) 解：（1）由电场力与洛伦兹力平衡得：qE =qv 0B
解得：E =v 0B 方向竖直向下
（2分）
（2）根据运动的对称性，微粒能从P 点到达Q 点，应满足L nx =
（2分）
其中x 为每次偏转圆弧对应的弦长，偏转圆弧对应的圆心角为
2
π
或
32
π．
设圆弧的半径为R ，由几何得：2R 2
=x 2，可得：R
=
2
分） 又由2
v qvB m R
= （2
分）
解得：v =
，（n =1、2、3、…… ）
（2分）
（3）当n 取奇数时，微粒从P 到Q 过程中圆心角的总和为
1322
2
n n n π
π
θπ=?
+?
=，1
22m m
t n n qB qB
ππ=?
=?，
（其中n =1、3、5、…）
（2分）
当n =1时
qB m
t π2min =
（1分）
当n 取偶数时，微粒从P 到Q 过程中圆心角的总和为：
22
2
n n n π
π
θπ
=?
+?
=，
2m m t n n qB qB
ππ=?
=?，其中n =2、4、6、…… （2分）
当n =2时qB m t π2min
=
（1分）综上，最短时间为qB m
t π2min =
（2分）
ks5u
33．（15分）（1）D （5分） （2）（10分）
肥皂泡内气体的摩尔数mol V
n 022.04
.22==
分子数22231032.11002.6022.0?=??==A
nN n 个（5分）ks5u
K K T 310372731=+=，K T 2732=
由理想气体的状态方程
112212p V p V T T = 221112
p V T
V p T ==0.57 L （5分） 34．（15分）（1）C （5分）
（2）（10分）
解：画出光路图如图所示。
（1）因为入射光平行于BC 面，i=60° 由折射定律有
n i =αsin sin ，得 n
23sin =α（2分） 光折到AC 面上时，
n =β
γ
sin sin 由几何关系可得：α+β=90°（2分） n
n 23
4sin 1cos sin 22
-=-==ααβ 2
3
4sin sin 2-=
=n n βγ
66
π
π
δγ=-=-（2分）
（2）要使有光线从AC 面射出，应有sin γ≤1：即123
42≤-n （2分） 解得
n ≤
2分） 35．（15分）（1）A B （5分） （2）（10分）
242222()22C H SO CO SO H O ++↑+
浓
ks5u
高三理综化学（二）参考答案
7-13DABDCDD 26.（14分）（1）
（2分）
（2）NH 3+SO 2+H 2O=NH 4HSO 3 (2分) (3)SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O (2分)
(4)(NH 4)2SO 4 (2分) (5)80％ (2分) (6)0.5 (2分);1 (2分) 27.（15分）I.（1）90%（2分）5670L·mol -1(2分)
Ⅱ.（1）2C 2H 6(g)+7 O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2O (l) △H=-3116.6KJ·mol -1(3分) C 2H 6+18 OH ― → 2CO 32― +12H 2O+14e -(2分)
（3）4 OH ―-4e - →2 H 2O +O 2↑(2分)氧化铜 4g [或碳酸铜 6.2g 或氧化亚铜7.2g](4分) 36．（1５分）（1）小，工业制备硫酸。（2分）
（2）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = Mn 2+ + 2Fe 3+
+ 2H 2O 。(3分) ks5u
使Fe 2+ 转变为Fe 3+，Fe 3+完全沉淀的pH 较低（或Fe 3+更易沉淀）。（2分）
（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe 3+、Al 3+
转化为氢氧化物沉淀。（2分） （4）使MnCO 3沉淀完全。MnCO 3沉淀量少，NH 4HCO 3与酸反应。（2分）
（或MnCO 3、NH 4HCO 3与酸反应溶解）（2分） （5）节约能源、治理含SO 2的工业废气等。（答对1个即可）（2分） 37.（1５分）(1)能量最低原理（2分） （2）sp 杂化（2分）
（3）否，C 60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键(3分) （4）4s 1（2分）、3︰1（2分） （5）N>C>Si （2分）、正四面体（1分）、30（1分） 38.（1５分）（1）
催化剂 △ 分)
+3NH 3 ↑+2 Ag+H 2O (2分)
（2）防止酚羟基氧化（2分）ks5u （3）
+4H 2
催化剂
(2分)
（4） (2分，每个结构简式1分)
+O 2 —COOH —OCOH
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
周邦彦《苏幕遮》教案 【原文】苏幕遮·燎沉香 周邦彦 燎沉香，消溽暑。鸟雀呼晴，侵晓窥檐语。叶上初阳乾宿雨，水面清圆，一一风荷举。故乡遥，何日去。家住吴门，久作长安旅。五月渔郎相忆否，小楫轻舟，梦入芙蓉浦。 【学习目标】 1、感受诗词创造的意象和丰富意境，品味诗意。 2、了解作者，体会词中作者的情感。 3、培养鉴赏诗歌的能力。 【作者】周邦彦（1056-1121）：中国北宋词人。字美成，号清真居士，钱塘（今浙江杭州）人。历官太学正、庐州教授、知漂水县等。他少年时期个性比较疏散，但相当喜欢读书，精通音律，曾创作不少新词调。作品多写闺情、羁旅，也有咏物之作。格律谨严，语言曲丽精雅。长调尤善铺叙。为后来格律派词人所宗。旧时词论称他为“词家之冠”。有《清真居士集》，后人改名为《片玉集》。
【赏析】 这首词，上片写景，下片抒情，段落极为分明。 第一句起写静境，焚香消暑，取心定自然凉之意，或暗示在热闹场中服一副清凉剂，第二句写境静心也静。三、四句写静中有噪，“鸟雀呼晴”，一“呼”字，极为传神，暗示昨夜雨，今朝晴。“侵晓窥檐语”，更是鸟雀多情，窥檐而告诉人以新晴之欢，生动而有风致。“叶上”句，清新而又美丽。“水面清圆，一一风荷举”，则动态可掬。这三句，实是交互句法，配合得极为巧妙，而又音响动人。是写清圆的荷叶，叶面上还留存昨夜的雨珠，在朝阳下逐渐地干了，一阵风来，荷叶儿一团团地舞动起来，这像是电影的镜头一样，是有时间性的景致。词句炼一“举”字，全词站立了起来。动景如生。这样，我们再回看一起的“燎沉香，消溽暑”的时间，则该是一天的事，而从“鸟雀呼晴”起，则是晨光初兴的景物，然后再从屋边推到室外，荷塘一片新晴景色。再看首二句，时间该是拖长了，夏日如年，以香消之，寂静可知，意义丰富而含蓄，为下片久客思乡伏了一笔。 下片直抒胸怀，语词如话，不加雕饰。己身旅泊“长安”，实即当时汴京（今开封）。周邦彦本以太学生入都，以献《汴都赋》为神宗所赏识，进为太学正，但仍无所作为，不免有乡关之思。“故乡遥，何日去”点
山西省康杰中学2017届高三高考全真模拟考试 数学（文科） 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．设集合{}{}{}1,0,1,2,3,4,5,1,23,1,0,1,2U A B =-==-， ，则()U A B =e A ．{}1,2,3 B ．{}1,2 C ．{}3 D ．{}2 2．已知i 为虚数单位，复数z 满足()z i z i =-，则复数z 所对应的点Z 在 A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D.第四象限 3．在区间[]1,3-上随机取一个数,x 若x 满足m x ≤的概率为2 1 ，则实数m 为 A ． 0 B ．1 C ．2 D ．3 4．在等差数列{}n a 中，已知43265,a a a a =是和的等比中项，则数列{}n a 的前5项的和为 A.15 B.20 C.25 D.1525或 5． 已知()f x 是定义在R 上的偶函数，且()()+2f x f x =对x R ∈恒成立，当[]0,1x ∈时， ()2x f x =，则92 f ??-= ?? ? A. 1 2 B. D. 1 6.过抛物线2 4y x =的焦点F 且斜率为的直线交抛物线于,A B 两点(A B x x >)，则 AF BF = A. 32 B. 3 4 C. 3 D.2 7. 将正方体切去一个三棱锥得到几何体的三视图如下图所示，则该几何体的体积为 A ．223 B ．203 C ．163 D ．6
8．公元263年左右，我国数学家刘徽发现当圆内接正多边形的边数无限增加时，多边形的面积可无限逼近圆的面积，并创立了“割圆术”．利用“割圆术”刘徽得到了圆周率精确到小数点后两位的近似值3.14，这就是著名的“徽率”．如上图是利用刘徽的“割圆术”思想设计的一个程序框图，其中n 表示圆内接正多边形的边数，执行此算法输出的圆周率的近似值依次为 ( 1.732,sin150.2588,sin 7.50.1305≈≈≈) A ． 2.598，3， 3.1048 B. 2.598，3， 3.1056 C. 2.578，3，3.1069 D.2.588，3，3.1108 9．关于函数( )[]()2 2cos 0,2 x f x x x π=∈下列结论正确的是 A.有最大值3，最小值1- B. 有最大值2，最小值2- C.有最大值3，最小值0 D. 有最大值2，最小值0 10．点A ，B ，C ，D 在同一个球的球面上， ，∠ABC=90°，若四面体ABCD 体积的最大值为3，则这个球的表面积为 A ．2π B. 4π C. 8π D. 16π 11．点P 是双曲线()22 2210,0x y a b a b -=>>的右支上一点，其左，右焦点分别为12,F F ， 直线1PF 与以原点O 为圆心,a 为半径的圆相切于A 点，线段1PF 的垂直平分线恰好过点 2F ，则离心率的值为 A ． 32 B ．4 3 C ． 53 D ． 5 4 12． 设函数()f x '是定义在(0,)π上的函数()f x 的导函数，有()sin f x x －()cos 0f x x '<， 1()23a f π= ，0b = ，5()26 c f π=-，则 A ．a b c << B ．b c a << C ．c b a << D ．c a b << 俯视图 侧视图
康杰中学2018年数学（文）模拟试题（四） 【满分150分，考试时间120分钟】 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 复数5 122i z i -=+的实部为 A. -1 B. 0 C. 1 D. 2 2. 设集合{} 2log ,04A y y x x ==<≤，集合{} 1x B x e =>，则A B U 等于 A. (],2-∞ B. (0,)+∞ C. (,0)-∞ D. R 3. “结绳计数”是远古时期人类智慧的结晶，即人们通过在绳子上打结来记录数量，如图所示的是一位猎人记录自己采摘果实的个数，在从右向左依次排列的不同绳子上打结，满四进一，根据图示可知，猎人采摘的果实的个数（用十进制表示）是 A. 492 B. 382 C. 185 D. 123 4. 给出下列四个结论： ①命题“1 0,2x x x ?>+ ≥.”的否定是“00010,2x x x ?>+<.” ； ②“若3 π θ= ，则3sin θ= .”的否命题是“若,3 π θ≠则3sin θ≠.”； ③若p q ∨是真命题，p q ∧是假命题，则命题,p q 中一真一假； ④若1 : 1;:ln 0p q x x ≤≥，则p 是q 的充分不必要条件. 其中正确结论的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 已知1tan 4tan θθ+ =，则2cos 4πθ? ?+= ?? ? A. 1 2 B. 1 3 C. 14 D. 15
6. 已知实数,x y 满足122022x y x y x y -≤?? -+≥??+≥? ，若z x ay =-只在点（4，3）处取得最大值，则a 的取值范围是 A. (,1)-∞- B. (2,)-+∞ C. (,1)-∞ D. 1 ()2 +∞， 7. 如图是某四棱锥的三视图，其中正视图是边长为2的正方形，侧视图是底边长分别为2和1的直角梯形，则该几何体的体积为 A. 83 B. 43 C. 82 3 D. 42 3 8. 已知a r 与b r 为单位向量，且a r ⊥b r ，向量c r 满足||c a b --r r r ＝2，则｜c r ｜的取值范围为 A. [112]+， B. [2222]+－， C. [222]， D. [322322]+－， 9. 将函数2sin (0)y x ωω=>的图象向左平移 (0)2 ?π ?ω<≤个单位长度后， 再将所得的图象向下平移一个单位长度得到函数()y g x =的图象，且()y g x =的图象与直线1y =相邻两个交点的距离为π，若()1g x >-对任意(,)123x ππ ∈-恒成立，则?的取值范围是 A. [ ,]122 ππ B. [ ,]63 ππ C. [ ,]123 ππ D. [ ,]62 ππ 10. 设双曲线2 2 13y x -=的左、右焦点分别为12,F F . 若点P 在双曲线上，且12F PF ?为锐角三角形，则12PF PF ｜｜+｜｜的取值范围是 A. (27,8) B. (23,27) C. (27,)+∞ D. (8,)+∞ 11. 如图，在ABC ?中，6,90AB BC ABC ?==∠=，点D 为AC 的中点， 将ABD ?沿BD 折起到PBD ?的位置，使PC PD =，连接PC ，得到三棱锥P BCD -. 若该三棱锥的所有顶点都在同一球面上，则该球的表面积是 A. 7π B. 5π C. 3π D. π 正视图 侧视图 俯视图
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
2020年山西省运城市康杰中学高考数学模拟试卷（文科）（4） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知实数m满足=1﹣i（i为虚数单位），则m=（） A．B．﹣ C．﹣2 D．2 2．已知A={1，2，4}，B={y|y=log2x，x∈A}，则A∪B=（） A．{1，2} B．[1，2] C．{0，1，2，4} D．[0，4] 3．某种饮料每箱装6瓶，库存23箱未开封的饮料，现欲对这种饮料进行质量检测，工作人员需从中随机取出10瓶，若采用系统抽样法，则要剔除的饮料瓶数是（） A．2 B．8 C．6 D．4 4．已知命题p：?x∈R，x﹣2＞lgx，命题q：?x∈R，e x＞1，则（） A．命题p∨q是假命题B．命题p∧q是真命题 C．命题p∧（?q）是假命题D．命题p∨（?q）是真命题 5．已知双曲线 C：﹣=1（a＞0，b＞0）的虚轴端点到一条渐近线的距离为，则双曲线C的离心率为（） A．3 B．C．D．2 6．设等差数列{a n}的前n项和为S n，若=24， =18，则S5=（） A．18 B．36 C．50 D．72 7．运行如图所示的程序框图，当输入x的值为5时，输出y的值恰好是，则处的关系式可以是（）
A．y=x3B．y=x C．y=5﹣x D．y=5x 8．函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，则下列命题中的真命题是（） ①将函数f（x）的图象向左平移个单位，则所得函数的图象关于原点对称； ②将函数f（x）的图象向左平移个单位，则所得函数的图象关于原点对称； ③当x∈[，π]时，函数f（x）的最大值为； ④当x∈[，π]时，函数f（x）的最大值为． A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 9．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A．B．C．D． 10．已知x，y满足约束条件若目标函数z=3x+y的最大值是﹣3，则实数a=（） A．0 B．﹣1 C．1 D． 11．半径为R的球O中有两个半径分别为2与2的截面圆，它们所在的平面互相垂直，且两圆的公共弦长为R，则球O表面积为（） A．64π B．100πC．36π D．24π
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
2020届山西省运城市康杰中学新高考地理模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分） 1．玛仁糖（切糕）是丝绸之路时期国内外商队往来时携带的重要食物，主要是用核桃仁、玉米饴、葡萄干、枣等原料熬制成的维吾尔族特色食品。喀什地区制作玛仁糖的原料十分优良。 据此完成下面小题。 1．玛仁糖是丝绸之路时期国内外商队往来时携带的重要食物，是因为玛仁糖（） ①富含多种营养成分②口感香醇，甜而不腻③纯天然无公害食品④质地紧实，水分少 A．①③B．①④C．②③D．②④ 2．喀什地区制作玛仁糖的原料优良，其优势条件是（） A．原料筛选严格，制作工艺精湛B．绿洲分布广，土层深厚肥沃 C．夏季光照时间长，昼夜温差大D．高山冰雪融水充足，水质清澈 【答案】1．B 2．C 【解析】 1．题意表明，“玛仁糖”是丝绸之路时期国内外商队往来时携带的重要食物，这些商队运输距离遥远，行走时间长，中途有许多无人烟之地，食物补充少，为了保持商队人员的体力，所携带的食物必须营养丰富，利于长时间保存，且体积较小。“玛仁糖”由核桃仁、玉米饴、葡萄干、枣等原料熬制成，富含多种营养成分，有利于商队人员补充营养，①符合题意；“玛仁糖”口感香醇，甜而不腻，但这与作为商队食物关系不大，②不符合题意；“玛仁糖”纯天然无公害食品，但这与作为商队食物关系不大，③不符合题意；“玛仁糖”质地紧实，水分少，因此体积小，易保存，便利商队携带和保存，④符合题意。综上所述，B符合题意，排除A、C、D。故选B。 2．材料信息表明，“玛仁糖”由核桃仁、玉米饴、葡萄干、枣等原料熬制成，喀什地区纬度较高，夏季白昼时间长，降水少，晴天多，光照强；大陆性强，晴天多，昼夜温差大，因此当地核桃、玉米、葡萄、枣的品质优良，C符合题意。原料筛选严格，制作工艺精湛，与制作“玛仁糖”的原料优良关系不大，A不符合题意。绿洲分布广，土层深厚肥沃，原料产量影响较大，对原料的品质影响不大，B不符合题意。高山冰雪融水充足，水质清澈，对制作“玛仁糖”的原料优良影响不大，D不符合题意。故选C。 2．新加坡的“都市农场”是小而精的现代化农业科技园,主要采取集约经营的方式，大量使用自动化、工厂化,追求高产值,并向世界各地推广尖端农业科技成果,但其农产品自给率低。 据此完成下面小题。 1．新加坡农产品自给率一直很低,其主要影响因素是 A．土地B．气候C．交通D．政策 2．新加坡发展都市农场的主要优势条件是 A．消费市场广B．技术水平高C．工业基础好D．劳动力丰富
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
山西省运城市康杰中学物理第十三章 电磁感应与电磁波精选测试卷 一、第十三章 电磁感应与电磁波初步选择题易错题培优（难） 1．如图为两形状完全相同的金属环A 、B 平行竖直的固定在绝缘水平面上，且两圆环的圆心O l 、O 2的连线为一条水平线，其中M 、N 、P 为该连线上的三点，相邻两点间的距离满足MO l =O 1N=NO 2 =O 2P ．当两金属环中通有从左向右看逆时针方向的大小相等的电流时，经测量可得M 点的磁感应强度大小为B 1、N 点的磁感应强度大小为B 2，如果将右侧的金属环B 取走，P 点的磁感应强度大小应为 A ．21 B B - B ．212B B - C ．122B B - D ．13 B 【答案】B 【解析】 对于图中单个环形电流，根据安培定则，其在轴线上的磁场方向均是向左，故P 点的磁场方向也是向左的.设1122MO O N NO O P l ====，设单个环形电流在距离中点l 位置的磁感应强度为1l B ，在距离中点3l 位置的磁感应强度为3l B ，故M 点磁感应强度 113l l B B B =+，N 点磁感应强度211l l B B B =+，当拿走金属环B 后，P 点磁感应强度2312 P l B B B B ==-，B 正确；故选B. 【点睛】本题研究矢量的叠加合成(力的合成，加速度，速度，位移，电场强度，磁感应强度等)，满足平行四边形定则；掌握特殊的方法（对称法、微元法、补偿法等）． 2．取两个完全相同的长导线，用其中一根绕成如图（a ）所示的螺线管，当该螺线管中通以电流强度为I 的电流时，测得螺线管内中部的磁感应强度大小为B ，若将另一根长导线对折后绕成如图（b ）所示的螺线管，并通以电流强度也为I 的电流时，则在螺线管内中部的磁感应强度大小为（ ） A ．0 B ．0.5B C ．B D ．2 B 【答案】A 【解析】 试题分析：乙为双绕线圈，两股导线产生的磁场相互抵消，管内磁感应强度为零，故A 正确． 考点：磁场的叠加 名师点睛：本题比较简单，考查了通电螺线管周围的磁场，弄清两图中电流以及导线的绕法的异同即可正确解答本题．
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与
山西省运城市康杰中学2018届高考模拟（三）理科综合物理试题 二、选择题：本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。 1. 物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系．如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V（伏）与A（安）和Ω（欧）的乘积等效，现有物理量单位：m（米）、s （秒）、J（焦）、W（瓦）、C（库）、F（法）、A（安）、Ω（欧）和T（特），由它们组合的单位与电压单位V （伏）不等效 ．．．的是 A. J/C B. C/F C. C?T?m/s D. 【答案】C 【解析】由电场力做功的公式W=qU，知U=W/q，所以单位J/C与电压单位V等效，选项A不符合题意；由U=Q/C可知，C/F是和电压单位V等效的，选项B不符合题意；由F=qvB知，C?T?m/s是力的单位，是与N 等效的，选项C符合题意；由P=U2/R可得U=，所以是和电压的单位等效的，选项D不符合题意；故选C。 2. 近年来冬季里，我市雾霾天气频发，发生交通事故的概率比平常高出许多，保证雾霾中行车安全显得尤为重要．在雾霾天的平直公路上．甲、乙两汽车同向匀速行驶，乙在前，甲在后。某时刻两车司机听到警笛提示，同时开始刹车，结果两车刚好没有发生碰撞，如图为两车刹车后匀减速运动的v-t图象．以下分析正确的是 A. 甲车刹车的加速度的大小为0.5m/s2 B. 两车开始刹车时的距离为100m C. 两车刹车后间距一直在减小 D. 两车都停下来后相距25m 【答案】B 【解析】试题分析：由图可知，两车速度相等经历的时间为20s，甲车的加速度，乙车的加速度，此时甲车的位移，乙车的位移
2017-2018年度高三第四次名校联合考试（百日冲刺） 数学（理科） 六校联考长治二中、鄂尔多斯一中、晋城一中、 康杰中学、临汾一中、忻州一中 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.复数3 )1(i z 的虚部为（） A ．2 B ．2 C ．i 2 D ．i 22.设集合}06|{2x x x A ，则满足B B A 的集合B 不可能为（） A ．}1,0{ B ．)3,0( C ．)2,2( D ．) 1,3(3.已知下表为随机数表的一部分，将其按每5个数字编为一组： 080151772745318223742111578253 772147740243236002104552164237 291486625236936872037662113990 685141422546427567889629778822 已知甲班有60位同学，编号为60~01号，现在利用上面随机数表的某一个数为起点，以简单随机抽样的方法在甲班中抽取4位同学，由于样本容量小于99，所以只用随机数表中每组数字的后两位，得到下列四组数据，则抽到的4位同学的编号不可能是（） A ．53,18,27,15 B ．52,25,02,27 C ．22,27,25,14 D ．74 ,18,27,154.设)(x f 为定义在R 上的奇函数，当0x 时，b x x f x 273)(（b 为常数），则) 2(f （ ）A ．6 B ．6 C.4 D ．4 5.若41 )3sin(a ，则) 62sin(a （） A ．1615 B ．1615 C.87 D ．8 7
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
2010年5月份康杰中学高三数学（理）模拟试题（三） 、选择题（本大题共 12小题，每小题5分，共60 分） ( ) （A ）第一象限 （B ） 第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限 2 ?等差数列:a n ［中，若 =5，则 S 9 _ ( ) a 3 9 §5 5 (A ) (B ) 9 (C ) 1 (D ) 2 9 5 3?已知向量 a=(cos750,sin750), b = (cos150 ,si n15°) 则a - b 与b 的夹角是 ( ) 5?如图1,已知四边形 ABCD 与四边形CDEF 为互相垂直且边长均为 2的两个正方形, 则异面直线GF 与DB 所成角的余弦值为 ( 42 42 (A ) 0 (B ) (C ) ( D ) 6 3 6?已知圆C 与直线x-y=0及 x-y-4=0都相切，圆心在直线 ( (A ) (x-1)2 (y 1)2 =2 (B ) (x 1)2 (y-1)2 =2 (C ) (x -1)2 (y -1)2 =2 (D ) (x 1)2 (y 1)2 =2 (A ) 300 ( B ) 600 (C ) 1200 —| x A3 4?已知函数f (X )=代3广一 ，贝U f(x 1),x <3 (D ) 1500 2 f (2 lo g 3 )的值为 (A ) 2 27 (C ) 2 27 ( ) 1 (B ) 54 (D ) - 54 1. 复数 z = In(1 - a) i （a ?R,i 为虚数单位）在复平面内对应的点只可能位于 ） 2 6 x ? y = 0上，则圆C 的方程为 ） G 为AB 中点,