初三化学实验设计、探究
【考点1】实验方案设计
一、考查内容
物质的制备实验设计、物质的性质实验设计、物质的检验实验设计、测定物质的组成实验设
计、物质的分离或提纯实验设计、测定混合物的成分实验设计
二、解题思路和方法
1、明确目的原理---明确实验的目的要求，弄清题目给的信息
2、选择仪器药品---选择合理的化学仪器和药品
3、设计装置步骤---设计合理的实验装置和实验操作步骤
4、记录现象和数据---全面、及时而又准确地记录实验过程中的现象和数据
5、分析得出的结论---根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等
处理，得出正确结论
【题型讲解】
【题型1】实验方案的设计
1、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
（I）称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用，
（Ⅱ）按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖固体质量10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶剂种类水植物油水水水水水
溶剂质量50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你对他们的实验设计进行评价：
（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括__________________________，
其中不会影响物质溶解性的因素是________________________________。
（2）在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的
优点在于________________________________________________________________。
（3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出_________________；请简述理由
__________________________________________________________________________
【题型2】实验装置的设计
一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始
推广使用纸制食品袋．同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元
素和氢元素，可能含有氧元素．于是他们利用以下装置进行实验测定．请回答下
列问题：
（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为___________________________
（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是___________________________
（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完
全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→（）→（）→（）→（）（填
写装置的字母代号）
（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好．充分燃烧16.2g纸袋样品，测
得相关实验数据见右表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
装置实验前装置的质量实验后装置的质量
B 200.0g 200.0g
C 210.0g 234.2g
D 220.0g 229.0g
E 210.0g 212.2g
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中______（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为______．
【题型3】气体制取、检验、除杂、干燥综合实验设计
某化学研究性学习小组通过查阅资料得知：
宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它跟人呼出的二氧化碳反应生成氧气．4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来跟KO2反应制取O2，设计了如下实验装置，据图请回答：
（1）C处应从A、B两种装置中选择_______作CO2发生装置．写出实验室制取CO2的化学方程式：_________________________；检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用_____________检验；
（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________；
（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放_____________溶液；
（4）有同学提出，上述实验生成的氧气可能与CO 2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是：_______________________________________．
【变式训练】
1、同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项
实验设计
现象
结论
（金属的活动
性）
A
将锌片放入硝酸银溶液
无现象
Ag ＞Zn
B
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速度比铁丝快
Zn ＞Fe
C
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe ＞Cu
D
将铝丝放入硫酸镁溶液中
铝丝表面有固体析出
Al ＞Mg 2、葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO 2和H 2O ，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl 2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________．
（2）装置B中浓硫酸的作用是____________________________
（3）装置C处氧化铜的作用是____________________________．
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？____（填“是”或“否”），原因是____________________________．
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是____________________________（至少1条）．【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实数据分析及结论
数据分析：
1.8g葡萄糖完全
燃烧，得到2.64g CO2和1.0
8g H2O
结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是______________（1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：____________________________．
【考点2】实验设计评价
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价是一般从以下几个方面入手：
1、方案在理论上是否科学合理，是否具有严谨性
2、在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行
3、从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量
4、从环境角度考虑，是否会给环境造成污染
【题型1】实验方案评价
高温 “绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是 （ ）
A. 煅烧硫铁矿： 4FeS 2 + 11O 2 ======= 2Fe 2O 3 + 8SO 2
B. 湿法炼铜： Fe+ CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu
C. 制烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+ 2NaOH
D. 制环氧乙烷：2C 2H 2 + O 2
2C 2H 4O
【题型2】实验装置设计的评价
利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好．实验前，弹簧夹a 、b 均处于关闭状态，开始实验时，打开a ，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a ，打开b ．
请联系所学知识回答下列问题
（1）试管内一氧化碳与氧化铁反应的方程式_______________________．
（2）结束实验时，应先打开a ，再______，然后__________________，继续通入氮气直到冷却．
（3）请从两个不同角度评价该实验的优点：__________________，__________________．
【变式训练】
1、下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
△
催化剂
(硫铁矿的主要成分)
乙炔
环氧乙烷
选项 A B C
D
实验目的
证明草木灰溶液呈碱性
检验鸡蛋壳里含碳酸根离子
除去一氧化碳
中的二氧化碳
检验长期露置的氢
氧化钠溶液是否变
质
方案一
滴加几滴石蕊溶
液观察是否变红
加氯化钡溶液
通入氢氧化钠
溶液
加稀盐酸
方案二
用pH 试纸检验
溶液的pH
先加稀盐酸，再
将气体通入澄清
石灰水
通过灼热的氧
化铜
加澄清石灰水
2、（1）如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．其原
因是_________________________， 发生的化学方程式为_________________________
．
（2）利用下图装置可做CO 还原Fe 2O 3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A 装置制取的CO 气体中混有少量的CO 2．
①CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为_________________．
②气体通过装置的顺序是A→_________________（装置不能重复使用）． ③从
环
保
角
度
考
虑
，
对
以
上
装
置
的
改
进
措
施
是
__________________________________．
【考点3】科学探究题
探究性试验步骤：
1.提出假设问题→
2.证明假设（试验操作）→
3.得出结论（试验现象）→
4.讨论
【例题讲解】
1、三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气（NH3）
③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是；
你认为合理的猜想是（填序号），理由是。【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。
【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是。
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了，同时看到D中现象，说明还生成了二氧化碳。
（3）C中浓硫酸的作用是。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
。
2、请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是．从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是．
（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①；②．
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳
的性质依序是、．
（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：、．
【变式训练】
1、某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
2.Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
3. HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4. CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气
体是。
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入
足量的CO2气体，。。漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；
猜想二：；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示。
小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：。
2、已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2．
【查阅资料】经查阅资料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
【实验探究】用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想．
（1）本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的装置_______________（填序号）．
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口
（3）实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色，由此得出产物中有_______________的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊．装置C中品红溶液（I）褪色，说明产物中有_______________，酸性KMnO4溶液的作用是_______________，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明_______________；
装置B中发生反应的化学方程式是______________________________
（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是_______________．
【实验结论】本实验提出的猜想_______________（填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是______________________________．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？_________ （填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由：①_______________；
②_______________．
【课后作业】
1、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe 3O 4和Fe 2O 3两种（FeO 极易被氧化为Fe 2O 3）； （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe 2O 3呢？ 【查阅资料2】
（1）Fe 3O 4和Fe 2O 3的分解温度、铁的
熔点见表：
（2）Fe 2O 3高温时分解成Fe 3O 4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____
已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO 粉末，若粉末的颜色_____，就说明
包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A. FeO
B. Fe 2O 3
C. Fe 3O 4
2、化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。 （1）打开活塞K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊 试液润湿的试纸发生的变化是 ， 小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能 使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的 二氧化碳的性质依次是 。
（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：
实验结论
实验操作
①二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
Fe 3O 4 Fe 2O 3 铁 分解温度/℃ 1538 1400 — 熔点/℃
—
—
1535
②二氧化碳不能使紫色石蕊变色
（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。
分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用。
3、下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题。
序号实验装置实验操作实验现象、解释或结
论
（1）
①关闭活塞K,给
木炭加热。
②熄灭酒精灯,待
木炭冷却后,打开活塞
K,通入氧气。
③点燃酒精灯,给木炭
加热。
①木炭不燃烧。
②木炭不燃烧。
③木炭燃烧。
由此说明可燃物燃
烧的条件是。
（2）
打开分液漏斗的玻
璃塞和活塞K，将稀硫
酸注入小试管中。
观察到的现象
是，由此说明二氧
化碳的性质
是。
（3）
打开分液漏斗的玻
璃塞和活塞K，将水注
入人字形管中。
观察到的现象
是，出现此现象的原
因是
。
4、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
① NaN3受撞击会生成Na、N2。
② NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应
可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式。
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）。
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定
Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是。
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用是_____；
若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
装置E的作用是。
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。b.称量样品，检查装置
气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的
稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为（填字母序号，可重复）。5、生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
（1）小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其
原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的。
（2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮
沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】
实验序号实验操作实验现象
【实验分
析及结论】
①由实验Ⅰ可知，水垢分解的产物中一定有 。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为 。 ③根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有 。 （3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：
A + Ca(OH)2 == 2CaCO 3↓ + 2H 2O ，则A 的化学式为 。
6、某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象。
（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为 。
（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒
气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是____________。
（3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是____________；烧杯中的液体可能是__________。请你解释溶液变色的原因：_______________。
Ⅰ
水垢变白、变疏松， 澄清石灰水变浑浊
Ⅱ
固体部分溶解，
放出热量， 滤液的pH 约为12
Ⅲ
实验现象是 。
7、某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置，进行了以下实验。 （1）先打开K 1,关闭K 2和K 3，从长颈漏斗
向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B 中发生反应的化学方程式为 ， 打开K 1的目的是 。
（2）然后关闭K 1和 K 3，打开K 2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。稍后打
开K 3，此时装置C 和D 中的现象分别是 、 ，装置C 中发生反应的化学方程式为 。
若在（2）实验过程中没有关闭K 1，其它操作相同，则装置B 的现象不同点是
8、已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。
【查阅资料】将CO 通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
⑴探究反应中产生气体的成分
称取9.0 g 氧化铁和1.2 g 木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a 通一段时间的氮气，关闭a 。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E 处酒精灯的作用是 ；B 中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 。
⑵探究反应后剩余固体的成分 【提出猜想】 猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭； 猜想3：含有 ；
猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。
A B C D E
澄清 氢氧化 氯化钯
石灰水 钠溶液 溶液
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6 g ，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 。
9、生活中用到各种漂白剂。化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质，可能是双氧水（H 2O 2）、过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H 2O 2）和过氧化钙（CaO 2）中的一种。同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图）。 【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。 【查阅资料】
①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
②过氧化氢常温下不稳定，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。 ③过氧化钙，白色固体，难溶于水。与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 。
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整。 实验步骤 实验操作
实验现象
结论
步骤1
取2g 白色固体放入试管中，加入5ml 水，充分振荡。
液体浑浊，
有持续的细小气泡冒出。
步骤2
向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞。
无色酚酞变红。
步骤3
。
。
该消毒剂的成分不是过碳酸钠。
【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是 。小强认为不行，小强反对的理由是 。
10、某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了
兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl 2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC 2O 4）、碳酸
钙。
（2）醋酸（化学式用HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】
根据流程回答问题： （1）操作①是_____。
（2）加入足量CaCl 2溶液的目的是_____。
（3）已知气体D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？ 【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物
和一种固态氧化物。
（2）12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体
的质量关系如右图所示。 【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。
（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。 实验操作
实验现象
实验结论
11、蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 [提出问题] 蚁酸有什么性质？ [查阅资料]
1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2．该酸与火碱中和的反应方程式为：HCOOH+NaOH ===== HCOONa+H 2O
操作①
②加入足量
CaCl 2溶液
③加入足量 醋酸溶液
白色 沉淀B
菠菜样品在 少量开水中煮 沸2~3min
溶液A
白色
沉淀C 无色 气体D
残渣
3．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
4．碳酸钠和氯化钙可以发生复分解反应
5．白色无水硫酸铜遇到水变蓝
[实验探究一]探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生。写出该反应的方程式
。
[实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物。
【猜想】小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳
小明同学猜测生成物是水和___________。
两位同学都认为有水生成的依据是__________________________________。
【实验】为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接顺序是______________(请写接口序号)
【结论】分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的。
【讨论】从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是____________________________。
实验中两次用到澄清石灰水，涉及到的化学方程式是：。【拓展】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你会选择的物质是。
A．稀氨水 B．食醋C．苏打水 D．食盐水
第1章绪论 1.1简介 在人们认识自然、改造自然的过程中，经常需要对各种各样的电子信号进行测量，因而如何根据被测量电子信号的不同特征和测量要求，灵活、快速的选用不同特征的信号源成了现代测量技术值得深入研究的课题。信号源主要给被测电路提供所需要的已知信号(各种波形)，然后用其它仪表测量感兴趣的参数。可见信号源在各种实验应用和实验测试处理中，它不是测量仪器，而是根据使用者的要求，作为激励源，仿真各种测试信号，提供给被测电路，以满足测量或各种实际需要。 波形发生器就是信号源的一种，能够给被测电路提供所需要的波形。传统的波形发生器多采用模拟电子技术，由分立元件或模拟集成电路构成，其电路结构复杂，不能根据实际需要灵活扩展。随着微电子技术的发展，运用单片机技术，通过巧妙的软件设计和简易的硬件电路，产生数字式的正弦波、方波、三角波、锯齿等幅值可调的信号。与现有各类型波形发生器比较而言，产生的数字信号干扰小，输出稳定，可靠性高，特别是操作简单方便。根据用途不同，有产生三种或多种波形的波形发生器，使用的器件可以是分立器件 (如低频信号函数发生器S101全部采用晶体管)，也可以采用集成电路(如单片函数发生器模块8038)。 信号发生器又称信号源或振荡器，在生产实践和科技领域中有着广泛的应用。各种波形曲线均可以用三角函数方程式来表示。能够产生多种波形，如三角波、锯齿波、矩形波（含方波）、正弦波的电路被称为函数信号发生器。它用于产生被测电路所需特定参数的电测试信号。在测试、研究或调整电子电路及设备时，为测定电路的一些电参量，如测量频率响应、噪声系数，为电压表定度等，都要求提供符合所定技术条件的电信号，以模拟在实际工作中使用的待测设备的激励信号。当要求进行系统的稳态特性测量时，需使用振幅、频率已知的正弦信号源。当测试系统的瞬态特性时，又需使用前沿时间、脉冲宽度和重复周期已知的矩形脉冲源。并且要求信号源输出信号的参数，如频率、波形、输出电压或功率等，能在一定围进行精确调整，有很好的稳定性，有输出指示。信号源可以根据输出波形的不同，划分为正弦波信号发生器、矩形脉冲信号发生器、函数信号发生器和随机信号发生器等四大类。正弦信号是使用最广泛的测试信号。 现在,我们通过对函数信号发生器的原理以及构成设计一个能变换出正弦波、方波、三角波的简易发生器。 众所周知，制作函数发生器的电路有很多种。本次设计先通过RC正弦波振荡电路产生正弦波，这是一种频率可调的移相式正弦波发生器电路，其频率稳定一般为实验所
帮你总结：化学与生活知识都背啥 ―、写出下列营养素的作用 1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量 2、糖类和油脂：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量（是维持生命活动的备用能源） 3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 4、无机盐：调节人体新陈代谢，促进身体健康，有的是构成人体组织的重要材料 二、营养 1、蛋白质是由氨基酸构成的极为复杂的化合物 2、人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水反应生成氨基酸。一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新；另一部分氨基酸可被氧化，生成尿素、二氧化碳、水排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。(下图帮你记忆) 氧化成尿素、二氧化碳、水排出体外（提供能量） 3、蛋白质（化合物) 氨基酸（含氮的化合物） 合成人体所需蛋白质 4、 食物的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖，(下图帮你记忆） 咀嚼米饭和馒头时有甜味，因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖。 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养。 淀粉 麦芽糖 葡萄糖 5、葡萄糖在酸的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温 三、营养素的食物来源 1、 富含蛋白质（组成元素C 、H 、O 、N)的食物有：鱼肉蛋奶豆 2、 富含糖类（组成元素C 、H 、O)的食物有：米面署糖（纤维素属于糖类，蔬菜、水果、粗粮富含） 3、 富含维生素的食物有：水果蔬菜、动物肝脏、种子食物、鱼肝油 四、关于营养素有关的化学式 1、葡萄糖 C 6H 12O 6 2、淀粉（C 6H 10O 5）n 3、蔗糖 C 12H 22O 11 4、酒精 C 2H S 0H 5、葡萄糖氧化提供能量的化学方程式：C 5H 12O 6+6O 2 酶6H 20+6C02 七、下图的植物什么化肥（填化肥的种类） 叶片黄缺少氮肥 图中植物缺少磷肥 叶尖黄缺少钾肥 胃肠道内 水 口腔：唾液淀粉酶 小肠：胰淀粉酶 肠液：麦芽糖酶
九年级化学计算专题训练１ 一．计算题 １．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 ２．一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。（保留两位小数） ３．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。下图为某保健品说明书的一部分，请问答： 钙尔奇（D） 成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3 125国际单位∕片 辅料：微晶纤维素、硬脂酸、…… 适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。…… （1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的质量比是___________。 （2）每片药片含钙___________mg。 ４．在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ ５．明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是_______。 ６．微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值________。７．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子的结构示意图为 ，氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。 ８．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（） ９．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。 １０．已知某种化合物Ｒ由氢、氧两种元素组成，对这种化合物进行测定可知：化合物中氢元素的质量分数为5.88％，相对分子质量为34，请通过计算写出化合物Ｒ的化学式（）
X X X X X X X大学 课程设计报告 课程名称：电子技术基础 设计题目：方波三角波正弦波锯齿波函数发生器 系别： 专业： 班级： 学生姓名: 学号: 同组同学: 学号: 指导教师: XXXX大学XXXX学院 XXXX年月日
摘要 波形函数信号发生器广泛地应用于各场所。函数信号发生器应用范围：通信、广播、电视系统中，都需要射频（高频）发射，这里的射频波就是载波。除供通信、仪表和自动控制系统测试用外，还广泛用于其他非电测量领域，而我设计的正是多种波形发生器。设计了多种波形发生器，该发生器通过将滞回电压比较器的输出信号通过RC电路反馈到输入端，即可组成矩形波信号发生器。然后经过积分电路产生三角波，三角波通过低通滤波电路来实现正弦波的输出。其优点是制作成本低，电路简单，使用方便，频率和幅值可调，具有实际的应用价值。 函数（波形）信号发生器。能产生某些特定的周期性时间函数波形（正弦波、方波、三角波、锯齿波和脉冲波等）信号，频率范围可从几个微赫到几十兆赫函数信号发生器在电路实验和设备检测中具有十分广泛的用途 而因此电子专业的学生，对函数信号发生器的设计，仿真，制作已成为最基本的一种技能，也是一个很好的锻炼机会，是一种综合能力的锻炼，它涉及基本的电路原理知识，仿真软件的使用，以及电路的搭建，既考验基础知识的掌握，又锻练动手能力。 关键词：振荡电路；电压比较器；积分电路；低通滤波电路
目录 · 设计要求 (1) 1．前言 (1) 2方波、三角波、正弦波发生器方案 (2) 2.1原理框图 (2) 3．各组成部分的工作原理 (3) 3.1方波发生电路的工作原理 (3) 3.2方波--三角波转换电路的工作原理 (4) 3.3三角波--正弦波转换电路的工作原理 (5) 3.4方波—锯齿波转换电路的工作原理 (6) 3.5总电路图 (7) 4.用Multisim10电路仿真 (8) 4.1输出方波电路的仿真 (8) 4.2三角波电路的仿真 (9) 4.3正弦波电路的仿真 (10) 4.4锯齿波电路的仿真 (11) 5实验总结 (11) 6．仪器仪表清单 (13) 7．参考文献 (13) 8.致谢 (13)
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算 （1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位） （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量 （反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等） （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型 实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型 实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： （1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
3.氯酸钾制氧气题型 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？ 4.石灰石题型 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
一方波、三角波发生器 设计目的 1．学习由运算放大器组成的方波——三角波发生器电路，提高对运算放大器非线性应用的认识。 2．掌握方波——三角波发生电路的分析、设计和调试方法。 3．熟悉常用仪表，了解电路调试的基本方法 4．培养综合应用所学知识来指导实践的能力法 二、 设计要求 1.复习教材中波形发生电路的原理。 2.根据所给的性能指标，设计一个方波、三角波发生器，计算电路中的元件参数， 3.设计一个能产生方波、三角波信号发生器， 4.能同时输出一定频率一定幅度的2种波形：方波、和三角波； 5.可以用±12V 或±15V 直流稳压电源供电 6.画出标有元件值的电路图，制定出实验方案，选择实验仪器设备。 7实现方波和三角波输出电压：方波输出幅值110o p p U V -≤， 28o p p U V -≤。能够输出确定频率的三角波 三、 原理图 四、 设计说明书
1、设计题目 方波、三角波发生器 2设计目的 1．学习由运算放大器组成的方波——三角波发生器电路，提高对运算放大器非线性应用的认识。 2．掌握方波——三角波发生电路的分析、设计和调试方法。 3．熟悉常用仪表，了解电路调试的基本方法 4．培养综合应用所学知识来指导实践的能力法 3、设计要求 1.复习教材中波形发生电路的原理。 2.根据所给的性能指标，设计一个方波、三角波发生器，计算电路中的元件参数， 3.设计一个能产生方波、三角波信号发生器， 4.能同时输出一定频率一定幅度的2种波形：方波、和三角波； 5.可以用±12V或±15V直流稳压电源供电 6.画出标有元件值的电路图，制定出实验方案，选择实验仪器设备。 4、设计过程 实验器材 1)uA741 2片
帮你总结：化学与生活知识都背啥 ―、写出下列营养素的作用 1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量 2、糖类和油脂：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量（是维持生命活动的备用能源） 3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 4、无机盐：调节人体新陈代谢，促进身体健康，有的是构成人体组织的重要材料 二、营养 1、蛋白质是由氨基酸构成的极为复杂的化合物 2、人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水反应生成氨基酸。一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新；另一部分氨基酸可被氧化，生成尿素、二氧化碳、水排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。(下图帮你记忆) 氧化成尿素、二氧化碳、水排出体外（提供能量） 3、蛋白质（化合物) 氨基酸（含氮的化合物） 合成人体所需蛋白质 4、 食物的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖，(下图帮你记忆） 咀嚼米饭和馒头时有甜味，因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖。 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养。 淀粉 麦芽糖 葡萄糖 5、葡萄糖在酸的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温 胃肠道内 水 口腔：唾液淀粉酶 小肠：胰淀粉酶 肠液：麦芽糖酶
三、营养素的食物来源 1、 富含蛋白质（组成元素C 、H 、O 、N)的食物有：鱼肉蛋奶豆 2、 富含糖类（组成元素C 、H 、O)的食物有：米面署糖（纤维素属于糖类，蔬菜、水果、粗粮富含） 3、 富含维生素的食物有：水果蔬菜、动物肝脏、种子食物、鱼肝油 四、关于营养素有关的化学式 1、葡萄糖 C 6H 12O 6 2、淀粉（C 6H 10O 5）n 3、蔗糖 C 12H 22O 11 4、酒精 C 2H S 0H 5、葡萄糖氧化提供能量的化学方程式：C 5H 12O 6+6O 2 酶6H 20+6C02 七、下图的植物什么化肥（填化肥的种类） 叶片黄缺少氮肥 图中植物缺少磷肥 叶 尖 黄缺少钾肥 八、使用化肥的注意事项 1、铵态氮肥不能与碱性物质（如孰石灰、草木灰等）混合使用，会生成氨气，降低肥效。 2、 碳铵在使用时要盖土或立即灌溉，保存时要密封原因是（会分解生成氨气，降低肥效） 练两道 1. 枣糕受学生们的喜爱。枣糕主要成分是面粉，面粉为人 体提供的营养素是(1) ，该营养素在人体中的作 用是在人体内经(2) 放出能量，为(3) 和 (4) 提供能量。大枣在生长过程中要施加磷肥， 磷肥可以增强植物(5) 能力，磷矿粉就是一 种常见磷肥，主要成分的化学式为(6) 。在烘焰蛋糕时，常用于发酵粉的物质的化学式为(7) 。该物质在发酵过程中可产生(8) 气体，使面团内气体量增多，气压变(9) ，于是形成了一个个的小“气室”，使蛋糕疏松多孔。
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原 子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需氮元素，则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2] （保留%）；
③若人体每天需要克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克，加热完全反应后，剩余固体的质量为克，求①生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。 化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙 为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应 的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能 发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系； 部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小 于20，B是相对分子质量最小 的氧化物。在一定条件下，它 们之间存在如下转化关系： ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 3.已知A为黑色粉末，B为固体单质，D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答： 高温①＋澄清石灰水
初中化学化学与生活2019年4月20日 （考试总分：140 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质. 食用葡萄前要清洗干净，如图 是一种清洗的方法. 下列说法正确的是_____（填序号）. A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食. 2、（4分）白菜是一种营养丰富的蔬菜，素有“百菜不如白菜”的说法。 （1）白菜为人类提供的主要营养素是______________。 （2）有些白菜上会长黑斑，就是因为白菜种植过程中氮肥过量造成的，请写出一种氮肥的化学式____________。 （3）白菜适合在pH为6.5-7.0的环境中生长，故应在_______性的土壤中种植。 3、（4分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题. (1)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。 ①这里的“铁”、“钙”是指_________(填字母序号) A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 ②人体缺“铁”，会导_________病症；③紫薯中能给人体提供能量的物质是__________； (2)天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是_____________ 。 (3)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。 ①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是___________； ②将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是_____________________________。 4、（4分）阅读下面科普短文。
初三化学上册基础知识点总结 初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，课后我们需要自己花时间来消化这些知识点。下面是为大家的初三化学重要的知识，希望对大家有用! 氧气的制法 1、氧气的实验室制法 (1)反应原理三种制取方法的比较 (2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等 (3 )实验操作以及注意事项 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 一、是化学式?
化学计算题专题训练 1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分 子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
课程设计名称：电子课程设计 课程设计题目：设计制作一个产生正弦波-方波-三角波函数转换器学院名称：信息工程学院 专业：班级： 学号：姓名： 评分：教师：
题目设计制作一个产生正弦波-方波-三角波函数转换器 内容及要求： 设计制作一个产生正弦波-方波-三角波函数转换器，要求实现： （1）输出波形频率范围为0.2KHz~20kHz且连续可调； （2）正弦波幅值为±2V； （3）方波幅值为2V； （4）三角波峰-峰值为2V，占空比可调； 进度安排： 1.根据任务要求，查阅相关资料，完成设计前的前期工作：2天 2.根据资料，进行方案设计并对比论证，完成参数计算：2.5天 3.领取元器件，连接电路，完成电路调试：3 4.提交报告：12周 注：1、此表一组一表二份，课程设计小组组长一份；任课教师授课时自带一份备查。 2、课程设计结束后与“课程设计小结”、“学生成绩单”一并交院教务存档。 摘要 在电子工程、通信工程、自动控制、遥测控制、测量仪器、仪表和计算机等技术领域，经常需要用到各种各样的信号波形发生器。用三角波，方波发生电路实现的信号波形发生器与其它信号波形发生器相比，其波形质量、幅度和频率稳定性等性能指标，都有了很大的提高。因此，本设计意在用LM324放大器设计一个产生正弦波-方波-三角波的函数转换器。为了使这三种波形实现转换，正弦波可以通过RC振荡电路产生。正弦波通过滞回比较器可以转换成方波，方波通过一个积分电路可以转换成三角波，三角波的占空比只要求可调即可。从而实现转换器的设计。
关键字：放大器、波形转换、同相滞回比较、电路积分电路、滤波电路 目录 前言 (1) 第一章设计要求 (2) 1.1 设计内容及要求 (2) 第二章系统组成及原理 (3) 2.1 方案一 (3) 2.2 方案二 (3) 第三章单元电路设计与计算 (5) 3.1 单元电路设计 (5) 3.1.1 正弦波发生器实验原理 (5) 3.1.2 正弦波—方波转换器实验原理 (6)
化 学与生活 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。 植物的种子（如花生、大豆）。 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。 4、人体蛋白质代谢： 摄入 胃肠道 +CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成。 作用：运输O 2和CO 2的载体。 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白。 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂。 特点：高效性、选择性、专一性。 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag + 等）等。 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 2、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。 3、常见的糖： （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2+6H 2O 供机体活动和维持体温需要. 光合作用：6CO 2+6H 26H 12O 6+6O 2 （3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。 三、油脂 1、分类： 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。 3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。
初三化学中考总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①
1.人体每天必须摄入足量的钙。市场上销售的某品牌 补钙剂的说明书如右所示。计算： （1）碳酸钙的相对分子质量； （2）每片钙片中含钙量至少为多少？ 2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如 (1)反应生成氧气的质量为 g （0.8） (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 3.一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验：在一烧杯中加入石灰石样品10g ，然后加入100g 稀盐酸，恰好完成完全反应（杂质不参与反应），烧杯内剩余物质量为106.48g 。根据以上实验完成下列问题：（CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑） （1）反应生成二氧化碳的质量为 。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。 4．右图是水的电解实验 （1）正极与负极产生气体的体积比是 ，质量比是 ； (2) 电解产生的氧气质量为16g ，则被电解水的质量是多少？ 5.下图为“钙尔奇”的部分说明书，某同学想研究其中碳酸钙的含量，于是他取5片该药片
放入足量的稀盐酸中，产生二氧化碳与盐酸的用量关系如图。 （1）完全反应产生二氧化碳的体积为 L （二氧化碳的密度约为2.0g/ L ）。 m(CO 2)/g m/g (稀盐酸) （2）该药品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）按此说明书服用，一天能补充 g 钙元素。 （1）加热t 3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？___________（填“是”或“否”）。 （2）求完全反应后产生氧气的质量。 （3）求该样品中高锰酸钾的质量分数。（精确到0.1%）
物理与电子信息学院模拟电路课程设计成绩评定表专业：电子科学与技术班级：07电子本学号：： 2009年7月2日
模拟电路课程设计报告 正弦波-方波-三角波函数转换器的设计 一、设计任务与要求 ①输出波形频率围为0.2KHz~20kHz且连续可调； ②正弦波幅值为±2V； ③方波幅值为2V； ④三角波峰-峰值为2V，占空比可调； ⑤用桥式整流电容滤波集成稳压块电路设计电路所需的 二、方案设计与论证 波形产生电路通常课采用多种不同电路形式和元器件后的所要求的波形信号输出。波形产生电路的关键部分是振荡器，而设计振荡器电路的关键是选择有源器件，确定振荡器电路的形式以及确定元件参数值等。具体设计可参考一下方案。 方案一、文氏桥式振荡器（RC串-并联正弦波振荡器）产生正弦波输出，其主要特点是采用RC串-并联网络作为选频和反馈网络，其振荡频率f =1/（2∏RC），改变RC的数值，可得到不 同频率的正弦波信号输出。用集成运放构成电压比较器，将正弦波信号变换成方波信号输出。用运放构成积分电路，将方波信号变换成三角波或锯齿波信号输出。该电路的优点是：发生信号的非线性失真小，缺点是：调试过程烦琐，所需元器件多，制作难度大，成本较高．方框图：
方案二、用uA741构成信号发生电路，把正弦波信号转换成方波信号再转变成锯齿波信号，该电路调试过程较简单，容易实现波形的转换，制作简单． 三、单元电路设计与参数计算 直流电源: 直流电源由电源变压器，整流电路，滤波电路，稳压电路四部分构成 稳压电源的组成框图 交流 电源 电路图 １．整流，滤波电路 用四个整流二极管组成单相桥式整流电路，将交流电压Ｕ2变成脉动的直流电压,为了减小电压的脉动，再经滤波 电容C 1滤除纹波,输出直流电压Ui ，U I =1.2U 2 为了获得较好的滤波效果，在实际电路中，应选择滤波电容的容量满足R L C=(3～5)T/2的条件。两个二极管分别与LM7812和LM7912反向并联，取到保护电路的作用。同时在后面有两个发光二极管监视电路。 变 压 整 流 滤 波 稳 压 负 载
初三化学化学与生活练习题 一.我会选（30分） 1．下列生活中的经验做法，不科学的是（）A.用木炭除去冰箱内的异味 B.用无水酒精对皮肤进行消毒 C.用食盐腌渍肉类食品防止变质 D.用无水硫酸铜检验汽油中是否含水 2．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（） A.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水 B.炒菜时,油锅不慎着火,迅速用锅盖盖灭 C.实验时酒精不慎洒出并燃烧,通常湿抹布盖灭 D.发生森林火灾时,将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉 3．固体废弃物是一种环境污染物，对它的处理最合理的方法是（）A.利用废弃凹地填埋 B.扔到公海中 C.扔到深山老林中 D.分类回收并进行无公害处理 4．下列叙述正确的是（） A.电木插座破裂后可以热修补 B.涤沦、羊毛、丝绸都属于天然纤维 C.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能 D.合成材料给人类带来了更多的污染,所以要禁止生产和使用 5．安全生活离不开化学。下列说法错误的是（） A.工业酒精中含有甲醇等有害物质,不能饮用 B.工业用盐亚硝酸对人体有害,不能用于烹饪 C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验 D.发现煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关排气 6．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料7．去年5月11日山东省南县某公司的电焊工违规操作，引起酒精爆炸，造成人员伤亡。事故警示人们，规范问题不容忽视。下列不规范做法存在爆炸隐患的是（） A.蒸发溶液时未用玻璃棒搅拌 B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸 C.未做检验就进入久未开启的菜窖 D.将液化石油气残液倒入下水道 8．食品与健康密切相关。食用以下列方法加工处理的食品，极易危害人体健康的是（）A.在做馒头的面团中加入纯碱 B.在制果冻的原料中添加柠檬酸 C.在奶制品中添加乳酸钙 D.在腌制蔬菜的食盐中掺入工业用盐 9．下列有关糖类的说法中，错误的是（） A.糖类是人类食物的重要成分 B.糖类由C、H、O三种元素组成 C.在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类 D.食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成蔗糖 10．下列产品所用的塑料，具有热固性的是（）A.防水塑料手套 B.雨衣 C.炒菜锅的手柄 D.浴帽 11．下列材料属于合成材料的是（）A.陶瓷 B.聚乙烯塑料 C.棉麻织物 D.铝合金锯 12．无机盐也是人类所需的营养素之一。下列有关人体中以无机盐形式存在的元素的说法中正确的是（）
上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）